[ ]... je oznaka za koncentracijo

Σχετικά έγγραφα
13. Vaja: Reakcije oksidacije in redukcije

Državni izpitni center SPOMLADANSKI IZPITNI ROK *M * NAVODILA ZA OCENJEVANJE. Sreda, 3. junij 2015 SPLOŠNA MATURA

Diferencialna enačba, v kateri nastopata neznana funkcija in njen odvod v prvi potenci

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

SEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

Funkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 21. november Gregor Dolinar Matematika 1

Zaporedja. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 22. oktober Gregor Dolinar Matematika 1

Funkcijske vrste. Matematika 2. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 2. april Gregor Dolinar Matematika 2

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

Tretja vaja iz matematike 1

Raztopine. Raztopine. Elektroliti. Elektrolit je substanca, ki pri raztapljanju (v vodi) daje ione. A a B b aa b+ + bb a-

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α.

ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

NALOGE IZ ANALIZNE KEMIJE I

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ

+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά.

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

Funkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 14. november Gregor Dolinar Matematika 1

Odvod. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 5. december Gregor Dolinar Matematika 1

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ÄÉÁÍüÇÓÇ

ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

KISLINE, BAZE IN SOLI

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

KISLINE IN BAZE ARRHENIUSOVA DEFINICIJA KISLIN IN BAZ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ

Επίδραση κοινού ιόντος.

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

Simbolni zapis in množina snovi

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

8. Ιοντικές ισορροπίες σε υδατικά διαλύματα

VAJE IZ KEMIJE. Zbirka računskih nalog. za študente Fizikalne merilne tehnike

panagiotisathanasopoulos.gr

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2215 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2530 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2532 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2742

KODE ZA ODKRIVANJE IN ODPRAVLJANJE NAPAK

Delovna točka in napajalna vezja bipolarnih tranzistorjev

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 29/03/2015

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013

gr mol g lit mg lit mlit lit mol NaCl 96 NaCl HCl HCl

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

Χημεία Γ ΓΕΛ 15 / 04 / Σελίδα 1 από 7. ΘΕΜΑ Α A1. β - 5 μονάδες. A2. γ - 5 μονάδες. A3. α - 5 μονάδες. A4. β - 5 μονάδες. A5.

1.1 Η συγκέντρωση ιόντων ΟΗ - σε ένα υδατικό διάλυµα ΚΟΗ 10-7 Μ στους 25 ο C είναι α Μ β. 1, Μ γ Μ δ Μ Μονάδες 4 Ï.Å.Ö.Å.

KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

Α + Β - + Γ + Δ - Α + Δ - + Γ + Β - Στις αντιδράσεις αυτές οι Α.Ο όλων των στοιχείων παραμένουν σταθεροί.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ

Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

PONOVITEV SNOVI ZA 4. TEST

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ Ο Μ Η Ρ Ο Σ

Določanje vsebnosti elementov in vitamina C

ÈÅÌÁÔÁ 2011 ÏÅÖÅ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A. [ Ar ]3d 4s. [ Ar ]3d

Ενδεικτικές Απαντήσεις Πανελλαδικών Εξετάσεων Χημείας 2016

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÅÍ-ÔÁÎÇ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Χημεία Γ Λυκείου Δείκτες. Έστω ΗΔ ένας δείκτης (ασθενές οξύ). Σε ένα υδατικό διάλυμα ο δείκτης θα ιοντίζεται ως εξής: ΗΔ + Η2Ο Δ - + Η3Ο +

Τετάρτη, 27 Μαΐου 2009 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ

SKUPNE PORAZDELITVE VEČ SLUČAJNIH SPREMENLJIVK

Χημικές αντιδράσεις & χημική ισορροπία

8. Diskretni LTI sistemi

4. ΤΑ ΑΛΑΤΑ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017

Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ


ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής

S t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina:

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/01/2014

Določanje vsebnosti elementov in vitamina C

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

I. Ban, M. Kristl VAJE IZ SPLOŠNE IN ANORGANSKE KEMIJE. Navodila za vaje

Επαναληπτικό ιαγώνισµα

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ravnotežja v raztopini

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...

ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. α.

2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ);

Transcript:

9. Vaja: Elektrolitska disociacija a) Osnove: Elektroliti so snovi, ki prevajajo električni tok; to so raztopine kislin, baz in soli. Elektrolitska disociacija je razpad elektrolita na ione. Stopnja elektrolitske disociacije (α) pa je število, ki nam pove v kolikšni meri posamezen elektrolit razpade na ione. Izračunamo ga, kot delež disociiranih delcev glede na vse raztopljene delce. α = število disociirani delcev število vseh delcev Glede na stopnjo disociacije delimo elektrolite na: Močne: Kjer je stopnja disociacija popolna (α = 1), kar pomeni, da vsi delci elektrolita razpadejo na ione. Taki elektroliti so npr.: HCl, NaOH in vse soli razen izjem. Šibke: Kjer je stopnja disociacije nepopolna (α << 1), kar pomeni, da samo nekateri delci elektrolita razpadejo na ione. Taki elektroliti so npr.: CH COOH, NH in samo dve soli, HgCl 2 in Hg(CN) 2, ki sta izjemi. V zelo majhni meri tudi voda disociira na ione. 2H O HO OH 2 7 HO = OH = 10 L [ ]... je oznaka za koncentracijo Ionski produkt vode (Kw), je produkt koncentracij oksonijevih in hidroksidnih ionov v vodi. K W = H O OH = 1 10 L Če ionski produkt vode logaritmiramo dobimo: ph poh = 1 ph =log HO HO = 10 ph poh =log OH OH = 10 poh ph je merilo za kislost oziroma bazičnost raztopin. ph območje 0 7 kislo 7 nevtralno 7 1 alkalno (bazično) 27

Ionske reakcije: So reakcije med ioni in potečejo, če pri tem nastane oborina, plin ali slabo disociirana snov. 1. Nastanek slabo topne snovi (oborine), primer: NaCl AgNO AgCl NaNO ( s) s aq skrajšana ionska oblika s Na Cl Ag NO AgCl Na NO ionska oblika Ag Cl AgCl AgCl( s) AgCl Ag Cl 2. Nastanek slabo disociirane snovi, primer: 2AgCl Hg NO HgCl 2AgNO ( s) ( ) 2 2 aq 2 2AgCl Hg NO HgCl 2Ag 2 2NO s 2 2AgCl Hg HgCl2 2Ag s aq aq 2 HgCl2 Hg 2Cl α < 1 aq <. Nastanek plinaste snovi, primer: CaCO 2HCl CaCl CO H O ( s) ( g) 2 ( l) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 CaCO H Cl Ca Cl CO H O ( s) ( g) 2 ( l) CaCO H Ca CO H O ( s) ( g) 2 ( l) b) Naloga: 1. Razloži in napiši ionske reakcije, ki jih boš izvedel! 2. Določi maso amonijevega klorida v vzorcu! c) Izvedba vaje: 1. V epruveto damo za noževo konico CaCO v prahu in previdno dolijemo 5mL 2M HCl. V 5mL 2M HCl vržemo tudi kamenček apnenca. Opazujemo razliko med potekom reakcij! V epruveto nalijemo približno 1mL 0,01M NaCl in mu dodamo dve kapljici 0,1M AgNO in opazujemo reakcijo. Suspenziji AgCl nato dodamo med stresanjem po kapljicah raztopino Hg(NO ) 2 in opazujemo. Raztopino v epruveti po končanem poskusu obvezno zlijemo v posebno posodo in NE v odtok! 2. Vzorec v bučki razredčimo s 50mL destilirane vode in mu dodamo nekaj vrelnih kamenčkov. Z bireto v erlenmajerico odmerimo 50mL 0,1M HCl. Sestavimo 28

aparaturo, kot je prikazano na spodnji skici. Skozi lij dodamo v bučko 20mL 2M NaOH, ki ga odmerimo z merilnim valjem. Bučko z raztopino segrevamo, dokler se prostornina raztopine ne zmanjša na približno 1/. Hladilno vodo v čaši po potrebi menjamo. Po končanem segrevanju najprej dvignemo cevko z lijem iz erlenmajerice in jo speremo z destilirano vodo. Nato odstavimo gorilnik. Ohlajeni raztopini v erlenmajerici dodamo 6 kapljic metiloranža in titriramo prebitno množino klorovodikove kisline z 0,1M NaOH do spremembe barve. Iz porabe NaOH pri titraciji izračunamo maso amonijevega klorida v vzorcu. d) Meritve z diskusijo: 1. Ionske reakcije: Nastanek plinaste snovi: Kalcijev karbonat (apnenec) v prahu in klorovodikova kislina hitro reagirata, ob čemer nastanejo: ogljikov dioksid, ki v obliki mehurčkov izhaja iz raztopine; kalcijev klorid, ki je dobro topen; ter voda. CaCO 2HCl CaCl CO H O ( s) ( g) 2 ( l) 2 2 2 2 2 2 2 CaCO H Cl Ca Cl CO H O ( s) ( g) 2 ( l) CaCO 2H Ca CO H O 2 2 ( s) ( g) 2 ( l) 29

Kalcijev karbonat (apnenec) v obliki kamenčka reagira s klorovodikovo kislino precej počasneje od kalcijevega karbonata v prahu, kar je razvidno iz manj intenzivnega izhajanja mehurčkov ogljikovega dioksida. Razlog za to je bistveno manjša reakcijska površina ter prisotnost nečistoč v kamenčku, ki se po reakcije kažejo, kot motnost v raztopini. Nastanek slabo topne snovi (oborine): Natrijev klorid in srebrov nitrat reagirata, ob čemer nastaneta dve soli, netopen srebrov klorid (bela oborina) in topen natrijev nitrat. Oborina se kaže, kot bela motnost v raztopini, kasneje, ko se posede, pa je vidna kot bela trdna snov na dnu raztopine. NaCl AgNO AgCl NaNO ( s) s ( s) Na Cl Ag NO AgCl Na NO Ag Cl AgCl AgCl( s) AgCl Ag Cl Nastanek slabo disociirane snovi: Suspenzija srebrovega klorida reagira z živosrebrovim nitratom, tako, da se tisti del srebrovega klorida, ki je raztopljen in disociiran, konkretneje kloridni anion, veže z živosrebrovim kationom (živosrebrovega nitrata), ob čemer nastane živosrebrov klorid, ki je v vodi dobro topen a slabo disociiran. Ker pa se kloridni anioni nenehno porabljajo iz sistem, se srebrov klorid postopoma raztaplja, dokler ves ne zreagira z živosrebrovim nitratom v dobro topni soli živosrebrovega klorida in srebrovega nitrata. 2AgCl Hg NO HgCl 2AgNO ( s) ( ) 2 2 aq 2 2AgCl Hg NO HgCl 2Ag 2 2NO s 2 2AgCl Hg HgCl2 2Ag s aq aq 2 HgCl2 Hg 2Cl α < 1 aq < 2. Določanje mase amonijevega klorida v vzorcu: Vzorec amonijevega klorida v bučki reagira z dodanim natrijevim hidroksidom ob čemer nastanejo: natrijev klorid, voda in amoniak. Amoniak zaradi segrevanja izhaja iz raztopine in ga nadalje vodimo v hlajeno raztopino klorovodikove kline, kjer se raztopi in veže v amonijev klorid (katerega množina je seveda enaka začetni v vzorcu). Ker je klorovodikova kislina v prebitku, zreagira le delno, prebitek pa titriramo z 0,1M natrijevim hidroksidom. 0

NH Cl NaOH NaCl H O NH ( l) ( g) 2 NH HCl NH Cl HCl NaOH NaCl H O 2 ( l) V(NaOH) = 16,0mL c(naoh) = 0,1/L e) Izračun: 2. V(HCl) = 50,0mL c(hcl) = 0,1/L V(NaOH) = 16,0mL c(naoh) = 0,1/L M(NH Cl) = 5,0g/ n( HCl ) = n( NaOH) HCl NaOH NaCl H O 2 ( l) 0,1 = = 0,016 = 1,6 10 L n NaOH c NaOH V NaOH L ( ) = 1, 6 10 n HCl 0,1 = = 0,05 = 5 10 L n HCl c HCl V HCl L ( zreag ) ( preb ) n HCl. = n HCl n HCl. = 510 1,610 =,10 n( HCl ) = n( NH ) zreagirana NH HCl NH Cl = n NH, 10 NH Cl NaOH NaCl H O NH zreagirana n( NH ) ( ( l) ( g) 2 = n NHCl, 10 g m NHCl = n NHCl M NHCl =, 10 5, 0 = 0,182g = n NH Cl) 1