Raztopine. Raztopine. Elektroliti. Elektrolit je substanca, ki pri raztapljanju (v vodi) daje ione. A a B b aa b+ + bb a-
|
|
- Ἡρωδιάς Γεωργιάδης
- 5 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Raztopine Mnoge analizne metode temeljijo na opazovanju ravnotežnih sistemov, ki se vzpostavijo v raztopinah. Najpogosteje uporabljeno topilo je voda! RAZTOPINE: topljenec topilo (voda) (Enote za koncentracije!) Raztopine Poznati moramo: Splošne karakteristike vodnih raztopin Ravnotežne reakcije v raztopinah Izračune ravnotežnih sistemov (koncentracije posameznih kemijskih zvrsti) Upoštevati moramo odstopanja od idealnih lastnosti raztopin Elektroliti Elektrolit je substanca, ki pri raztapljanju (v vodi) daje ione A a B b aa b+ + bb a- Prisotnost ionov omogoča električno prevodnost raztopin! 1
2 Elektroliti Močni elektroliti: Snovi, ki v vodi popolnoma disociirajo Primeri: HNO 3 HCl NaOH soli (produkti nevtralizacije kislin in baz) Elektroliti Šibki elektroliti: Substance, ki pri raztapljanju v vodi nepopolno ionizirajo. (V manjši meri povečajo električno prevodnost raztopin.) Primeri: H 3 PO 4 H 3 O + + H 2 PO - 4 CH 3 COOH H 3 O + + CH 3 COO - NH 3 + H 2 O NH 4+ + OH - Neelektroliti Snovi, ki so v vodi topne, vendar ne disociirajo (Ne povzročajo električne prevodnosti.) Primeri: etanol C 2 H 5 OH sladkor C 12 H 22 O 11 2
3 Kisline in baze Brönsted Lowry, 1923 Kislina: Substanca, ki daje bazi proton Primer: HF + H 2 O F - + H 3 O + kislina baza konjugirana baza konjugirana kislina Kisline in baze Baza: Substanca, ki od kisline sprejme proton NH 3 + H 2 O NH OH - baza kislina konjugirana kislina konjugirana baza Kisline in baze V navedenih primerih je voda delovala kot kislina ali baza (amfiprotično topilo) Disociacija: 2 H 2 O H 3 O + + OH - Delež disociacije čiste vode je zelo majhen. Samo 1 molekula od 10 7 disociira! 3
4 Kisline in baze Jakost kislin/baz Jakost zavisi od stopnje disociacije (odvisna je od topila!) jakost pada Kisline Baze HClO 4 ClO - 4 H 3 PO 4 H 2 PO - 4 NH + 4 NH 3 jakost pada Kemijsko ravnotežje Splošna kemijska reakcija: aa +bb < > cc + dd A in B sta reaktanta, C in D sta produkta reakcije Med reakcijo se zmanjšujeta koncentraciji A in B in naraščata koncentraciji C in D. V določeni točki se koncentracije reaktantov in produktov več ne spreminjajo. Vzpostavi se kemijsko ravnotežje Kemijsko ravnotežje 4
5 Kemijsko ravnotežje Kemijsko ravnotežje je dinamično ravnotežje. Spremembe v sistemu spremenijo pogoje za kemijske reakcije. Ob zunanji spremembi se vzpostavi novo ravnotežje. Kemijsko ravnotežje Na ravnotežne koncentracije vplivajo: specifičnost reakcije začetne koncentracije reaktantov Ostali parametri: temperatura tlak specifični pogoji Sprememba teh parametrov vpliv na sistem in povzroči premik ravnotežja (v smer produktov ali reaktantov) Kemijsko ravnotežje Kvantitativni opis ravnotežja: Splošna reakcija aa + bb cc + dd 5
6 Kemijsko ravnotežje Aktivnost: Efektivna koncentracija zvrsti v raztopini. Podrobnosti pri fizikalni kemiji!!! Aktivnost je proporcionalna koncentraciji (izraženi v mol/l). Kemijsko ravnotežje Ravnotežni izraz: [A], [B], [C], [D] aktivnosti reaktantov in produktov Kemijsko ravnotežje K eq Če spremenimo pogoje, moramo upoštevati, da se vrednost konstante ne spremeni! Sistem se spreminja tako, da se konstanta ne spreminja! 6
7 Kemijsko ravnotežje Omejitve: Temperaturna odvisnost Velja za razredčene raztopine Velja pri določeni kocentraciji ionov (ionski moči) raztopine Aktivnost, ionska moč, molarne koncentracije Pri obravnavi kemijskih ravnotežij bomo zaradi enostavnosti uporabljali molarne koncentracije, pri čemer se moramo zavedati morebitnih napak zaradi poenostavitve. Pravilneje bi bilo uporabljati aktivnosti. Povezava aktivnost-koncentracija (podrobnejša obravnava pri fizikalni kemiji!) Kemijsko ravnotežje Vpliv elektrolitov Idealne raztopine: Ravnotežne konstante so neodvisne od koncentracije elektrolitov Realne raztopine: Konstante se v prisotnosti elektrolitov spreminjajo. To povzroča odstopanja od idealnosti 7
8 Vpliv elektrolitov na ravnotežje: Prisotnost ionov v raztopini povzroča elektrostatske interakcije med ioni. Ta vpliv je odvisen od števila ionov in njihovega naboja ionska moč! Vpliv elektrolitov na ravnotežje: Ionska moč µ=0,5(c 1 Z 12 +c 2 Z 22 +c 3 Z 32 +M..) Primer: Izračunajte ionsko moč 0,1M raztopine KCl in 0,1M Na 2 SO 4! Ionska moč KCl µ= 0,5( [K + ]x1 2 +[Cl - ]x 1 2 ) = 0,5(0,1+0,1)=0,1 Na 2 SO 4 µ= 0,5( [Na + ]x1 2 +[SO 4- ]x 2 2 ) = 0,5(0,2+0,1x4)=0,3 8
9 Aktivnost vs. koncentracija Razen v zelo razredčenih raztopinah je efektivna koncentracija ionov manjša, kot je njihova dejanska koncentracija. Aktivnost izraža»efektivno«koncentracijo Aktivnost: a i = f i [i] f i aktivnostni koeficient za zvrst i [i] molarna koncentracija Aktivnostni koeficient Vzpostavlja zvezo med aktivnostjo in koncentracijo Odvisen je od: Ionske moči raztopine Velikosti ionov Naboja ionov Gibljivosti ionov 9
10 Aktivnostni koeficient Debye-Hückel: Vodne raztopine pri 25 o C Z i M..naboj iona µ M..ionska moč raztopine α i M.efektivni premer hidratiziranega iona Aktivnost vs koncentracija Zelo razredčene raztopine: f i ---->1, a i ---->c i Za µdo 0,1 f 1 <1 in a i <c i µ > 0,1 zapleteno obnašanje µ< 0,01 brez posebnih pridržkov lahko uporabljamo molarne koncentracije Vpliv ionske moči na koficiente aktivnosti 10
11 Pomembna ravnotežja v analizni kemiji DISOCIACIJA VODE PROTOLISTKA RAVNOTEŽJA ŠIBKIH KISLIN IN BAZ NASTANEK KOORDINACIJSKIH SPOJIN HETEROGENA RAVNOTEŽJA OKSIDACIJSKO REDUKCIJSKA RAVNOTEŽJA PORAZDELITEV MED DVEMA TEKOČIMA FAZAMA Pomembna ravnotežja- konstante K w K a K b K sp K f K d ionski produkt vode disociacijska konstanta kislin disociacijska konstanta baz topnostni produkt tvorbena konstanta (kompleksi, kelati) porazdelitveno (distribucijsko) ravnotežje Disociacija vode 2 H 2 O H 3 O + + OH - Koncentracija [H 3 O + ]in [OH - ]je mnogo manjša od [H 2 O], [H 2 O]je praktično konstantna 55,5 M, zato lahko zapišemo: K w = [H 3 O + ].[OH - ]=
12 Disociacija vode- primer (1) 0,1 mola NaOH dodamo v 1 l čiste vode Določite ph! [OH - ]iz NaOH =0,1 M, [OH - ]iz vode =10-7 M ([OH - ]iz vode je zanemarljiva) K w je kostantna zato: K w = = [H 3 O + ].[OH - ] Disociacija vode- primer (1) [H 3 O + ]= Kw/[OH - ]= /0,1 =10-13 M ph = -log[h 3 O + ]= -log(10-13 ) =13 V praksi lahko predpostavimo, da je koncentracija [H 3 O + ]in [OH - ]zaradi disociacije vode zanemarljiva. Disociacija vode- primer (2) Izračunajte ph 10-8 M HCl! Če predpostavimo, da prihajajo ioni [H 3 O + ]iz HCl, bo izračunani ph 8. Torej bo dodatek kisline v vodo povzročil bazičnost raztopine Napačen sklep! 12
13 Disociacija vode- primer (2) K w = = [H 3 O + ].[OH - ] [H 3 O + ]= [H 3 O + ] iz vode +[H 3 O + ] kisl [OH - ]= [H 3 O + ] iz vode Če napišemo x = [H 3 O + ] iz vode sledi: Disociacija vode- primer (2) [H 3 O + ]= x+ 1, [OH - ]= x = (x ).(x) x x =0 Rešitev: x= [(10-8 ) ] 1/2 /2 =9, M ph = 6,98 Torej povzroči dodatek majhne množine kisline v vodo KISLOST raztopine! Topnostni produkt K sp Topnostni produkt ima pomen za snovi, ki so v vodi slabo topne. Njihova topnost je povezana z disociacijo Primer: AgCl (s) Ag + (aq) +Cl - (aq) 13
14 Topnostni produkt K sp Konstanta ravnotežja: V ravnotežju je raztopina nasičena s srebrovimi in kloridnimi ioni. Pri teh pogojih je v raztopini tudi nekaj trdnega AgCl. V enačbah kemijskih ravnotežij zapišemo za aktivnost trdne faze ( AgCl) 1. Topnostni produkt- Primer (1) Izračunajte topnost AgCl v vodi pri 20 o C in jo izrazite v g/100ml (K sp = [Ag + ].[Cl - ]= 1, ) Iz ravnotežja (kemijska reakcija) sledi: [Ag + ]= [Cl - ] 1, = [Ag + ] 2 [Ag + ]= M topnost AgCl: x 0,1 L x 143,32 g/mol = 1,43 x 10-4 g/100ml Topnostni produkt- Primer (2) Izračunajte koncentracijo srebrovih ionov, v 0,01 M natrijevem kromatu! (K sp Ag 2 CrO 4 =1, ) Ag 2 CrO 4 (s) 2Ag + + CrO 4 14
15 Topnostni produkt- Primer (2) nadalj. K sp = 1, = [Ag + ] 2 [CrO 4 ] [CrO 4 ]= [CrO 4- ](iz Ag 2 CrO 4 ) +[CrO 4- ](iz Na 2 CrO 4 ) Glede na majhno topnost, lahko smatramo, da je [CrO 4 ](iz Ag 2 CrO 4 ) zanemarljiva Topnostni produkt- Primer (2) nadalj. Sledi: K sp = 1,1 x = [Ag + ] 2 [CrO 4 ] [CrO 4- ]= 0,01 M [Ag + ]= (K sp /[CrO 4 ]) 1/2 = 1, M [Ag + ]<<[CrO 4 ] predpostavka je bila upravičena Disociacija šibkih kislin in baz Šibke kisline: HA + H 2 O H 3 O + + A - 15
16 Disociacija šibkih kislin in baz Šibke baze B + H 2 O BH + + OH - Diosociacija šibkih kislin (primer) Izračunajte ph 0,1M raztopine šibke kisline s konstanto disociacije 2, Lahko zapišemo [H 3 O + ] = [A - ] [HA]= 0,1 M -[H 3 O + ] iščemo [H 3 O + ]=X Disociacija šibkih kislin (primer), nadalj. K A =2, = X 2 /(0,1-X) Po preureditvi: X 2 +2, X 2, =0 Lahko rešimo kvadratno enačbo ali predpostavimo, da je množina disociirane kisline glede na nedisociirano zanemarljiva. 16
17 Disociacija šibkih kislin (primer), nadalj. V tem primeru je [H 3 O + ]= X = (2, x 0,1) 1/2 =0,0015M; ph = 2,82 Pri rešitvi kvadratne enačbe dobimo: X= 0,00149 M; ph = 2,82 (V tem primeru ni bistvene razlike med obema postopkoma) Disociacija šibkih kislin in baz Pomni: ph + poh= pk w = 14 pk A + pk b = pk w = 14 K A uporabimo, če izračune pričenjamo s kislino (konjugirano kislino) K b pa v primeru baze (konjugirane baze) Z zgornjimi zvezami lahko prevedemo ph v poh ali K A v K b Nastanek kompleksov M n+ +xl M(L) x n+ Tvorbena konstanta 17
18 Nastanek kompleksov Če študiramo razpad kompleksa, lahko zapišemo tudi konstanto razpada (nestabilnosti) M(L) x n+ M n+ + xl Zveza med K f in K d : K D =1/K f Oksidacijsko redukcijska ravnotežja REDOX sistemi 6 Fe 2+ + Cr 2 O H + 6 Fe 3+ + Cr H 2 O Podrobnosti teh ravnotežij bomo obravnavali kasneje! PORAZDELITVENI (DISTRIBUCIJSKI) KOEFICIENT 18
19 Porazdelitveno (distribucijsko) ravnotežje) Zveza med K d in D; primer šibke kisline Ravnotežja Do sedaj smo obravnavali kemijska ravnotežja, ki so pomembna v analizni kemiji. Primeri so obravnavali preproste sisteme, pri katerih smo upoštevali le eno ravnotežje. V raztopinah pa je navadno prisotnih več zvrsti hkrati, zato med njimi nastopajo različna ravnotežja, ki jih moramo obravnavati kompleksno. 19
20 Postopna ravnotežja Mnoga ravnotežja lahko obravnavamo v korakih. Za vsak korak lahko zapišemo samostojen izraz za ravnotežje z ustrezno konstanto Primeri disociacija poliprotičnih kislin, nastanek kompleksov, ki vsebujejo več ligandov... Postopna ravnotežja Primer: H 3 PO 4 H 3 PO 4 H 2 PO 4 - HPO 4 PO 4 3- Postopna ravnotežja 20
21 Postopna ravnotežja (primer) ph 1,0 M fosforne kisline uravnamo na 7,0. Izračunajte koncentracije posameznih zvrsti v raztopini! K a1 = 7, K a2 = 6, K a3 = 4, [H 3 O + ]= Postopna ravnotežja (primer), nadalj. Prvi korak: 贐 ѱ Nato izračunamo relativne množine posameznih zvrsti! Postopna ravnotežja (primer), nadalj. 21
22 Postopna ravnotežja (primer), nadalj. Izrazi kažejo, da sta pri teh pogojih (ph=7) pomembni obliki H 2 PO 4- in HPO 4 Celotna koncentracija fosfata: 1,0 M torej sledi: 1,0 = [H 3 PO 4 ]+[H 2 PO 4- ]+ [HPO 4 ]+ [PO 4 3- ] (Masna bilanca) Če upoštevamo poenostavitev: 1,0 = [HPO 4 ]+[H 2 PO 4- ] Postopna ravnotežja (primer), nadalj. [HPO 4 ]= 0,62 [H 2 PO 4- ] 鵀 1,0 = [H 2 PO 4- ]+ 0,62 [H 2 PO 4- ]= 1,62 [H 2 PO 4- ] [H 2 PO 4- ]=1,0/1,62 = 0,617M TOPNOST OBORIN kvalitativna analiza ločevanje komponent (separiranja) gravimetrična analiza titrimetrične določitve (obarjalne titracije). 22
23 Ravnotežja Stopnje pri reševanju kompleksnih ravnotežnih sistemov: Definirajmo količine, ki jih za nek sistem poznamo Definirajmo problem S kemijskimi reakcijami opišemo vsa možna ravnotežja Ravnotežja sistematični pristop Zapišemo vse možne ravnotežne enačbe in upoštevamo značilne konstante Zapišemo masno bilanco Zapišemo enačbo nevtralnosti (bilanca nabojev) Določimo neznanke Rešimo sistem 鵀 23
24 Ravnotežja Stopnje pri reševanju problema Masna bilanca in bilanca nabojev sta navadno najtežji del postopka Masna bilanca povezuje koncentracije različnih kemijskih zvrsti v raztopini Ravnotežja Primer masne bilance: 1M H 3 PO 4 Masna bilanca: 1,0 = [H 3 PO 4 ]+[H 2 PO 4- ]+ [HPO 4 ]+ [PO 4 3- ] Ravnotežja AgBr v 0,010 M NH 3 AgBr <=====>Ag + + Br - Ag NH 3 <======> Ag(NH 3 ) 2 + NH 3 + H 2 O <=======> NH OH - MASNA BILANCA: [Ag + ] + [ Ag(NH 3 ) 2+ ] = [Br - ] C NH3 = [NH 3 ] + [NH 4+ ] +2[Ag(NH 3 ) 2+ ] = 0,01 24
25 Ravnotežja Bilanca nabojev- enačba elektronevtralnosti: Število molov (vsota) pozitivnih nabojev mora biti enaka številu molov negativnih nabojev: Primera: NaHCO 3 [Na + ]+[H 3 O + ]=[HCO 3- ]+2[CO 3 ]+[OH - ] CaCl 2 2[Ca 2+ ]+[H 3 O + ]=[Cl - ]+[OH - ] ELEKTRONEVTRALNOST Ravnotežja KCl: [K + ] + [H 3 O + ] = [Cl - ] + [OH - ] Ca(ClO 3 ) 2 : 2 [Ca 2+ ] + [H 3 O + ] = [ClO 4- ] + [OH - ] Splošno: M a X b <=======> am b+ + bx a- b[m b+ ] = a[x a- ] Primeri izračuna ravnotežij: (Prvi primer) IzračunajtekoncentracijoAg + ionov,čenekaj trdnega AgCl dodamo v raztopino 0,1 M NaBr! (Slabo topna substanca v stiku z anionom, ki tvori s srebrovimi ioni oborino) Poznamo: [Na + ]=0,1M Želimoizračunati [Ag + ]! 25
26 Ravnotežja: AgCl(s) Ag+ + Cl- AgBr(s) Ag+ + Br- Konstante K spagbr =[Ag + ].[Br - ] =4, K spagcl =[Ag + ].[Cl] - =1, V raztopini imamo 4 zvrsti: Na+,Ag+,Cl-inBr- KoncentracijaNa + senespreminjazaradi morebitnih reakcij, torej ostane 0,1M. Imamo 3 neznanke in 2 algebrajski enačbi: Upoštevati moramo še masni bilanci in bilanco nabojev: Vsak srebrov ion v raztopino daje kloridni ion. Nekaj srebra se obarja kot AgBr! Elektronevtralnost: Naboj sistema mora biti enak 0! [Na + ]+[Ag + ]=[Cl - ]+[Br - ] 0,1+[Ag + ]=[Cl - ]+[Br - ] 26
27 Imamo torej 3 enačbe s tremi neznankami. Sistem je matematično rešljiv! [Ag + ].[Br - ] =4, [Ag + ].[Cl] - =1, ,1+[Ag + ]=[Cl - ]+[Br - ] Br-inCl-izrazimospomočjoK sp : [Br - ]=K spagbr /[Ag + ] [Cl - ]=K spagcl /[Ag + ] sledi: 0,1+[Ag + ]=K spagcl /[Ag + ]+K spagbr /[Ag + ] [Ag + ] 2 =-0,1[Ag + ]+K spagcl +K spagbr Kvadratna enačba: X 2 +01X-1,805x10-10 =0 [Ag + ]=1,081x10-8 M Primeri izračuna ravnotežij: (Drugi primer) Izračunajte koncentracijo srebrovih ionov v 1,000 M NH 3, če je v raztopini 0,1 molov srebrovega nitrata! (Predpostavimo,dajekoncentracijaNH 4+ ionovglede nanh 3 zanemarljiva!) Ravnotežja v raztopini: K 1 K 2 Ag + +NH 3 Ag(NH 3 ) + +NH 3 Ag(NH 3 )
28 Konstante ravnotežja: 2 enačbi, 4 neznanke! [Ag + ],[Ag(NH 3 ) + ],[Ag(NH 3 ) 2+ ],[NH 3 ] Masna bilanca, Elektronevtralnost! Masna bilanca: Celotna koncentracija srebrovih zvrsti morabiti0,1mtorejsledi: 0,1=[Ag + ]+[Ag(NH 3 ) + ] +[Ag(NH 3 ) 2+ ] Masno bilanco lahko izrazimo tudi z amoniakom: [NH 3 ] =1-[Ag(NH 3 ) + ] -2[Ag(NH 3 ) 2+ ] (Vsaka kompleksna zvrst zmanjša prvotno koncentraciojo amoniaka!) NaosnoviravnotežnihkonstantK 1 ink 2 lahko sklepamo,dabomoimelizavsakmol[ag + ] 2340molov[Ag(NH 3 ) + ]in6900[ag(nh 3 ) 2+ ]za vsak[ag(nh 3 ) + ] 28
29 Torej je praktično vse srebro prisotno v raztopini v obliki[ag(nh 3 ) 2+ ] Masna bilanca: 0,1=[Ag(NH 3 ) 2+ ] [NH 3 ] =1-2[Ag(NH 3 ) 2+ ]=0,8 Tako poznamo koncentraciji dveh zvrsti. Ostali lahko izračunamo iz enačb ustreznih ravnotežij. Rešitev: [Ag(NH 3 ) + ]=[Ag(NH 3 ) 2+ ]/6, [NH 3 ]= =0,1/(6,90x10 3 x0,8)=1,84x10-5 盀 [Ag + ]=[Ag(NH 3 ) + ]/2,34x10 3 [NH 3 ]= =1,84x10-5 /(2,34x10 3 x0,8)=9,82x10-9 Primeri izračuna ravnotežij: (Tretji primer) IzračunajtetopnostAgClv1Mamoniaku! K sp AgCl Ag + +Cl - + NH 3 K 1 Ag(NH 3 ) + + NH 3 K 2 Ag(NH 3 )
30 Ravnotežne konstante: K sp =[Ag + ].[Cl] - =1, Iz prejšnjega primera lahko vidimo, da bo srebro v raztopini pretežno v obliki diamino kompleksa! Enačbi za nastanek kompleksa lahko množimo Bilanca mas ali elektronevtralnost: [Cl - ]=[Ag + ]+[Ag(NH 3 ) 2+ ] ali [NH 3 ] =1-2[Ag(NH 3 ) 2+ ] Kerjesrebropretežnovobliki[Ag(NH 3 ) 2+ ],lahko zapišemo: 盀 [NH 3 ] =1-2[Cl - ] TopnostAgCllahkoizrazimos[Cl - ]! [Cl - ]=[Ag + ]+[Ag(NH 3 ) 2+ ] [Ag + ]=K sp /[Cl - ] Torej sledi: [Cl - ]=K sp /[Cl - ]+[Ag(NH 3 ) 2+ ] 30
31 Uporabimo zvezo: [Cl - ]= K sp /[Cl - ]+ K 1 K 2 [Ag + ][NH 3 ] 2 [Cl - ]=K sp /[Cl - ]+K 1 K 2 K sp [NH 3 ] 2 /[Cl - ] [NH 3 ] =1-2[Cl - ] [Cl - ]=K sp /[Cl - ]+K 1 K 2 K sp (1-2[Cl - ]) 2 /[Cl - ] [Cl - ] 2 =K sp +K 1 K 2 K sp (1-2[Cl - ]) 2 [Cl - ]=0,121M Primeri izračuna ravnotežij: (Četrti primer) Izračunajte topnost kalcijevega oksalata pri ph 4! Ravnotežja: K sp CaC 2 O 4 Ca 2+ +C 2 O 4 + H 3 O + K a2 HC 2 O H 3 O + K a1 H 2 C 2 O 4 31
32 Topnostdoločimoskoncentracijo[Ca 2+ ]! Zaradi poenostavitve uporabimo simbole: [H 3 O + ] =[H] [Ca 2+ ] =[Ca] [C 2 O 4 ]=[Ox] [HC 2 O 4- ]=[HOx] [H 2 C 2 O 4 ]=[H 2 Ox] Ravnotežne konstante: K sp =[Ca][Ox]=1,6x10-8 [H]=1,0x10-4 繐 Koncentracija kalcija mora biti enaka vsoti koncentracij vseh oksalatnih oblik: [Ca]=[Ox]+[HOx]+[H 2 Ox] Upoštevamo nekatere poenostavitve: Oksalatne zvrsti: Pri ph 4 lahko predpostanimo, da je koncentracija [H 2 Ox]zanemarlljiva. HOxinOxstapraktičnovrazmerju2:1 Masna bilanca: [Ca]=[HOx]+[Ox] 32
33 Rešitev: Kot parameter rešitve izberemo Ca, ki bo tudi merilo topnosti kalcijevega oksalata! [Ca]=[HOx]+[Ox] [Ox]=K sp /[Ca] [HOx]=[Ox][H]/K a2 =1,96[Ox] [Ca]=1,96[Ox]+[Ox]=2,96[Ox]= 2,96K sp /[Ca] [Ca] 2 =2,96xK sp [Ca]=2,18x10-4 M Primer št. 5: Vplivnastankakompleksovna topnost oborin Zn(OH) 2 : Pri kakšni koncentraciji OH - je topnost najmanjša? 1) RAVNOTEŽJA Zn(OH) 2(s) <=======> Zn OH - Zn(OH) 2(s) + 2OH - <=======> Zn(OH) 4 2) TOPNOST (s): s = [Zn 2+ ] + [Zn(OH) 4 ] 33
34 3) Ravnotežne konstante: K sp = [Zn 2+ ].[OH - ] 2 = 1, ) REŠITEV 繠 ѹ 34
Diferencialna enačba, v kateri nastopata neznana funkcija in njen odvod v prvi potenci
Linearna diferencialna enačba reda Diferencialna enačba v kateri nastopata neznana funkcija in njen odvod v prvi potenci d f + p= se imenuje linearna diferencialna enačba V primeru ko je f 0 se zgornja
Διαβάστε περισσότεραTretja vaja iz matematike 1
Tretja vaja iz matematike Andrej Perne Ljubljana, 00/07 kompleksna števila Polarni zapis kompleksnega števila z = x + iy): z = rcos ϕ + i sin ϕ) = re iϕ Opomba: Velja Eulerjeva formula: e iϕ = cos ϕ +
Διαβάστε περισσότεραSEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija
SEMINAR IZ OLEGIJA ANALITIČA EMIJA I Studij Primijenjena kemija 1. 0,1 mola NaOH je dodano 1 litri čiste vode. Izračunajte ph tako nastale otopine. NaOH 0,1 M NaOH Na OH Jak elektrolit!!! Disoira potpuno!!!
Διαβάστε περισσότεραFunkcijske vrste. Matematika 2. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 2. april Gregor Dolinar Matematika 2
Matematika 2 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 2. april 2014 Funkcijske vrste Spomnimo se, kaj je to številska vrsta. Dano imamo neko zaporedje realnih števil a 1, a 2, a
Διαβάστε περισσότεραOdvod. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 5. december Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 5. december 2013 Primer Odvajajmo funkcijo f(x) = x x. Diferencial funkcije Spomnimo se, da je funkcija f odvedljiva v točki
Διαβάστε περισσότεραZaporedja. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 22. oktober Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 22. oktober 2013 Kdaj je zaporedje {a n } konvergentno, smo definirali s pomočjo limite zaporedja. Večkrat pa je dobro vedeti,
Διαβάστε περισσότεραFunkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 21. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 21. november 2013 Hiperbolične funkcije Hiperbolični sinus sinhx = ex e x 2 20 10 3 2 1 1 2 3 10 20 hiperbolični kosinus coshx
Διαβάστε περισσότεραDržavni izpitni center SPOMLADANSKI IZPITNI ROK *M * NAVODILA ZA OCENJEVANJE. Sreda, 3. junij 2015 SPLOŠNA MATURA
Državni izpitni center *M15143113* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NAVODILA ZA OCENJEVANJE Sreda, 3. junij 2015 SPLOŠNA MATURA RIC 2015 M151-431-1-3 2 IZPITNA POLA 1 Naloga Odgovor Naloga Odgovor Naloga Odgovor
Διαβάστε περισσότεραRavnotežja v raztopini
Ravnotežja v raztopini TOPILO: komponenta, ki jo je več v raztopini.v analizni kemiji uporabljamo organska in anorganska topila. Topila z veliko dielektrično konstanto (ε > 10) so polarna in ionizirajo
Διαβάστε περισσότερα1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
Διαβάστε περισσότεραHeterogene ravnoteže taloženje i otapanje. u vodi u prisustvu zajedničkog iona u prisustvu kompleksirajućegreagensa pri različitim ph vrijednostima
Heterogene ravnoteže taloženje i otapanje u vodi u prisustvu zajedničkog iona u prisustvu kompleksirajućegreagensa pri različitim ph vrijednostima Ako je BA teško topljiva sol (npr. AgCl) dodatkom
Διαβάστε περισσότεραTalna kemija. Kaj je potrebno poznati:
Talna kemija Kaj je potrebno poznati: splošno kemijo mol, molaren, normalnost, ekvivalent ionska jakost, aktivnost ravnotežne konstante funkcionalne skupine hidratacija, hidroliza redoks reakcije Redoks
Διαβάστε περισσότερα1. Trikotniki hitrosti
. Trikotniki hitrosti. Z radialno črpalko želimo črpati vodo pri pogojih okolice z nazivnim pretokom 0 m 3 /h. Notranji premer rotorja je 4 cm, zunanji premer 8 cm, širina rotorja pa je,5 cm. Frekvenca
Διαβάστε περισσότεραKISLINE IN BAZE ARRHENIUSOVA DEFINICIJA KISLIN IN BAZ
6. KISLINE IN BAZE KISLINE IN BAZE ARRHENIUSOVA DEFINICIJA KISLIN IN BAZ kisline so snovi, ki v vodni raztopini disocirajo vodikove ione (H + ), baze pa snovi, ki v vodni raztopini disocirajo hidroksidne
Διαβάστε περισσότεραOdvod. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 10. december Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 10. december 2013 Izrek (Rolleov izrek) Naj bo f : [a,b] R odvedljiva funkcija in naj bo f(a) = f(b). Potem obstaja vsaj ena
Διαβάστε περισσότεραFunkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 14. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 14. november 2013 Kvadratni koren polinoma Funkcijo oblike f(x) = p(x), kjer je p polinom, imenujemo kvadratni koren polinoma
Διαβάστε περισσότεραSimbolni zapis in množina snovi
Simbolni zapis in množina snovi RELATIVNA MOLEKULSKA MASA ON MOLSKA MASA Relativna molekulska masa Ker so atomi premajhni, da bi jih merili z običajnimi tehtnicami, so ugotovili, kako jih izračunati. Izražamo
Διαβάστε περισσότεραDelovna točka in napajalna vezja bipolarnih tranzistorjev
KOM L: - Komnikacijska elektronika Delovna točka in napajalna vezja bipolarnih tranzistorjev. Določite izraz za kolektorski tok in napetost napajalnega vezja z enim virom in napetostnim delilnikom na vhod.
Διαβάστε περισσότεραmatrike A = [a ij ] m,n αa 11 αa 12 αa 1n αa 21 αa 22 αa 2n αa m1 αa m2 αa mn se števanje po komponentah (matriki morata biti enakih dimenzij):
4 vaja iz Matematike 2 (VSŠ) avtorica: Melita Hajdinjak datum: Ljubljana, 2009 matrike Matrika dimenzije m n je pravokotna tabela m n števil, ki ima m vrstic in n stolpcev: a 11 a 12 a 1n a 21 a 22 a 2n
Διαβάστε περισσότερα[ ]... je oznaka za koncentracijo
9. Vaja: Elektrolitska disociacija a) Osnove: Elektroliti so snovi, ki prevajajo električni tok; to so raztopine kislin, baz in soli. Elektrolitska disociacija je razpad elektrolita na ione. Stopnja elektrolitske
Διαβάστε περισσότεραKODE ZA ODKRIVANJE IN ODPRAVLJANJE NAPAK
1 / 24 KODE ZA ODKRIVANJE IN ODPRAVLJANJE NAPAK Štefko Miklavič Univerza na Primorskem MARS, Avgust 2008 Phoenix 2 / 24 Phoenix 3 / 24 Phoenix 4 / 24 Črtna koda 5 / 24 Črtna koda - kontrolni bit 6 / 24
Διαβάστε περισσότεραKotne in krožne funkcije
Kotne in krožne funkcije Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku Avtor: Rok Kralj, 4.a Gimnazija Vič, 009/10 β a c γ b α sin = a c cos= b c tan = a b cot = b a Sinus kota je razmerje kotu nasprotne katete
Διαβάστε περισσότεραEnačba, v kateri poleg neznane funkcije neodvisnih spremenljivk ter konstant nastopajo tudi njeni odvodi, se imenuje diferencialna enačba.
1. Osnovni pojmi Enačba, v kateri poleg neznane funkcije neodvisnih spremenljivk ter konstant nastopajo tudi njeni odvodi, se imenuje diferencialna enačba. Primer 1.1: Diferencialne enačbe so izrazi: y
Διαβάστε περισσότεραBooleova algebra. Izjave in Booleove spremenljivke
Izjave in Booleove spremenljivke vsako izjavo obravnavamo kot spremenljivko če je izjava resnična (pravilna), ima ta spremenljivka vrednost 1, če je neresnična (nepravilna), pa vrednost 0 pravimo, da gre
Διαβάστε περισσότερα8. Diskretni LTI sistemi
8. Diskreti LI sistemi. Naloga Določite odziv diskretega LI sistema s podaim odzivom a eoti impulz, a podai vhodi sigal. h[] x[] - - 5 6 7 - - 5 6 7 LI sistem se a vsak eoti impulz δ[] a vhodu odzove z
Διαβάστε περισσότεραΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ e-mail: info@iliaskosgr wwwiliaskosgr 0 2 7 1s 2s ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ 2p 3s 14 2 2 6
Διαβάστε περισσότερα*M * Osnovna in višja raven MATEMATIKA NAVODILA ZA OCENJEVANJE. Sobota, 4. junij 2011 SPOMLADANSKI IZPITNI ROK. Državni izpitni center
Državni izpitni center *M40* Osnovna in višja raven MATEMATIKA SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NAVODILA ZA OCENJEVANJE Sobota, 4. junij 0 SPLOŠNA MATURA RIC 0 M-40-- IZPITNA POLA OSNOVNA IN VIŠJA RAVEN 0. Skupaj:
Διαβάστε περισσότεραΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
Διαβάστε περισσότεραZaporedja. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 15. oktober Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 15. oktober 2013 Oglejmo si, kako množimo dve kompleksni števili, dani v polarni obliki. Naj bo z 1 = r 1 (cosϕ 1 +isinϕ 1 )
Διαβάστε περισσότεραΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ
ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.
Διαβάστε περισσότεραReševanje sistema linearnih
Poglavje III Reševanje sistema linearnih enačb V tem kratkem poglavju bomo obravnavali zelo uporabno in zato pomembno temo linearne algebre eševanje sistemov linearnih enačb. Spoznali bomo Gaussovo (natančneje
Διαβάστε περισσότεραNumerično reševanje. diferencialnih enačb II
Numerčno reševanje dferencaln enačb I Dferencalne enačbe al ssteme dferencaln enačb rešujemo numerčno z več razlogov:. Ne znamo j rešt analtčno.. Posamezn del dferencalne enačbe podan tabelarčno. 3. Podatke
Διαβάστε περισσότεραTransformator. Delovanje transformatorja I. Delovanje transformatorja II
Transformator Transformator je naprava, ki v osnovi pretvarja napetost iz enega nivoja v drugega. Poznamo vrsto različnih izvedb transformatorjev, glede na njihovo specifičnost uporabe:. Energetski transformator.
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΙσχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole
Διαβάστε περισσότεραPONOVITEV SNOVI ZA 4. TEST
PONOVITEV SNOVI ZA 4. TEST 1. * 2. *Galvanski člen z napetostjo 1,5 V požene naboj 40 As. Koliko električnega dela opravi? 3. ** Na uporniku je padec napetosti 25 V. Upornik prejme 750 J dela v 5 minutah.
Διαβάστε περισσότεραSKUPNE PORAZDELITVE VEČ SLUČAJNIH SPREMENLJIVK
SKUPNE PORAZDELITVE SKUPNE PORAZDELITVE VEČ SLUČAJNIH SPREMENLJIVK Kovaec vržemo trikrat. Z ozačimo število grbov ri rvem metu ( ali ), z Y a skuo število grbov (,, ali 3). Kako sta sremelivki i Y odvisi
Διαβάστε περισσότεραΧημικός δεσμός και φυσικές ιδιότητες
Χημικός δεσμός και φυσικές ιδιότητες Η ιοντική θεωρία των διαλυμάτων (Svante Arrhenius, 1884) Κίνηση ιόντων σε διάλυμα Τα ιόντα κατέχουν σταθερές θέσεις σε έναν κρύσταλλο. Όμως, στην πορεία διάλυσης, τα
Διαβάστε περισσότεραAnaliza 2 Rešitve 14. sklopa nalog
Analiza Rešitve 1 sklopa nalog Navadne diferencialne enačbe višjih redov in sistemi diferencialnih enačb (1) Reši homogene diferencialne enačbe drugega reda s konstantnimi koeficienti: (a) 6 + 8 0, (b)
Διαβάστε περισσότεραMatematika 2. Diferencialne enačbe drugega reda
Matematika 2 Diferencialne enačbe drugega reda (1) Reši homogene diferencialne enačbe drugega reda s konstantnimi koeficienti: (a) y 6y + 8y = 0, (b) y 2y + y = 0, (c) y + y = 0, (d) y + 2y + 2y = 0. Rešitev:
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραpanagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
Διαβάστε περισσότεραNa pregledni skici napišite/označite ustrezne točke in paraboli. A) 12 B) 8 C) 4 D) 4 E) 8 F) 12
Predizpit, Proseminar A, 15.10.2015 1. Točki A(1, 2) in B(2, b) ležita na paraboli y = ax 2. Točka H leži na y osi in BH je pravokotna na y os. Točka C H leži na nosilki BH tako, da je HB = BC. Parabola
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ
Διαβάστε περισσότεραFunkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 12. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 12. november 2013 Graf funkcije f : D R, D R, je množica Γ(f) = {(x,f(x)) : x D} R R, torej podmnožica ravnine R 2. Grafi funkcij,
Διαβάστε περισσότεραgr mol g lit mg lit mlit lit mol NaCl 96 NaCl HCl HCl
1 ( - ) ( ) : 5 ( CH 3 COOH ).1 0 /1M NaOH35ml CH COOH 3 = /3 gr mol 211/05 mg 3 /5mgr 210 /1gr 3 /5gr ppm.2 mg mlit mg lit g lit µg lit.3 1mol (58 /8 NaCl ) 0 /11F 14 /9ml NaCl.4 14 /9 96 0 /0149 0 /096
Διαβάστε περισσότεραStehiometrija za študente veterine
Univerza v Ljubljani Veterinarska fakulteta Stehiometrija za študente veterine Učbenik s praktičnimi primeri Petra Zrimšek Ljubljana, 01 Petra Zrimšek Stehiometrija za študente veterine Izdajatelj: Univerza
Διαβάστε περισσότεραΓενική και Ανόργανη Χημεία. Ύλη του Καθ. Γεωργίου ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΕΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ
Γενική και Ανόργανη Χημεία Ύλη του Καθ. Γεωργίου ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΕΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ άλλα κεφάλαια αναλόγως της ροής Κώστας Γεωργίου www.aua.gr/georgiou www.leangreenfood.eu
Διαβάστε περισσότεραIterativno reševanje sistemov linearnih enačb. Numerične metode, sistemi linearnih enačb. Numerične metode FE, 2. december 2013
Numerične metode, sistemi linearnih enačb B. Jurčič Zlobec Numerične metode FE, 2. december 2013 1 Vsebina 1 z n neznankami. a i1 x 1 + a i2 x 2 + + a in = b i i = 1,..., n V matrični obliki zapišemo:
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.
ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1 γ Α2 β Α3 δ Α4 β Α5. α. i. Βάσεις κατά Arrhenius είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο H 2 O δίνουν OH ενώ κατά Bronsted Lowry είναι οι ουσίες που μπορούν να δεχτούν ένα
Διαβάστε περισσότεραNEPARAMETRIČNI TESTI. pregledovanje tabel hi-kvadrat test. as. dr. Nino RODE
NEPARAMETRIČNI TESTI pregledovanje tabel hi-kvadrat test as. dr. Nino RODE Parametrični in neparametrični testi S pomočjo z-testa in t-testa preizkušamo domneve o parametrih na vzorcih izračunamo statistike,
Διαβάστε περισσότεραKontrolne karte uporabljamo za sprotno spremljanje kakovosti izdelka, ki ga izdelujemo v proizvodnem procesu.
Kontrolne karte KONTROLNE KARTE Kontrolne karte uporablamo za sprotno spremlane kakovosti izdelka, ki ga izdeluemo v proizvodnem procesu. Izvaamo stalno vzorčene izdelkov, npr. vsako uro, vsake 4 ure.
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ
ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από
Διαβάστε περισσότεραFAKULTETA ZA KEMIJO IN KEMIJSKO TEHNOLOGIJO. Darinka Brodnjak Vončina ANALIZNA KEMIJA I. Zbrano gradivo
FAULTETA ZA EMIJO IN EMIJSO TEHNOLOGIJO Darinka Brodnjak Vončina ANALIZNA EMIJA I Zbrano gradivo Maribor, maj 006 AZALO ANALIZNA EMIJA lasična ANALIZNA EMIJA Mokra kemija, klasični inventar: birete, bučke,
Διαβάστε περισσότερα13. ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΩΝ
13. ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΩΝ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Η σταθερά γινομένου διαλυτότητας Διαλυτότητα και επίδραση κοινού ιόντος Υπολογισμοί καθίζησης Επίδραση του ph στη διαλυτότητα Σχηματισμός συμπλόκων
Διαβάστε περισσότερα2.1. MOLEKULARNA ABSORPCIJSKA SPEKTROMETRIJA
2.1. MOLEKULARNA ABSORPCJSKA SPEKTROMETRJA Molekularna absorpcijska spektrometrija (kolorimetrija, fotometrija, spektrofotometrija) temelji na merjenju absorpcije svetlobe, ki prehaja skozi preiskovano
Διαβάστε περισσότεραΘέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ
Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 1 ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ 1. α) Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ Mg (Z=12), K (Z=19), ηαζ Ag (Ε=47). Δλδβήζηε ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ
Διαβάστε περισσότερα13. Vaja: Reakcije oksidacije in redukcije
1. Vaja: Reakcije oksidacije in redukcije a) Osnove: Oksidacija je reakcija pri kateri posamezen element (reducent) oddaja elektrone in se pri tem oksidira (oksidacijsko število se zviša). Redukcija pa
Διαβάστε περισσότεραKEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-46 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Ιοντισµός µιας µοριακής ένωσης ονοµάζεται:
Διαβάστε περισσότεραΣε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:
.5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα
Διαβάστε περισσότεραMatematika. Funkcije in enačbe
Matematika Funkcije in enačbe (1) Nariši grafe naslednjih funkcij: (a) f() = 1, (b) f() = 3, (c) f() = 3. Rešitev: (a) Linearna funkcija f() = 1 ima začetno vrednost f(0) = 1 in ničlo = 1/. Definirana
Διαβάστε περισσότεραγ. HC CH δ. CH 4 Μονάδες Η οργανική ένωση με συντακτικό τύπο Η C=Ο ανήκει:
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΤΟΥ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟΥ ΚΑΙ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΥΠΑΛΛΗΛΩΝ ΣΤΟ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2005 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ:
Διαβάστε περισσότερα8. Ιοντικές ισορροπίες σε υδατικά διαλύματα
8. Ιοντικές ισορροπίες σε υδατικά διαλύματα ΣΚΟΠΟΣ Σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι να γνωρίσουμε πώς εφαρμόζονται οι αρχές της χημικής ισορροπίας σε συστήματα που περιλαμβάνουν είτε ομογενείς ισορροπίες
Διαβάστε περισσότεραS t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina:
S t r a n a 1 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a MgCl b Al (SO 4 3 sa njihovim molalitetima, m za so tipa: M p X q pa je jonska jačina:. Izračunati mase; akno 3 bba(no 3 koje bi trebalo dodati, 0,110
Διαβάστε περισσότεραTabele termodinamskih lastnosti vode in vodne pare
Univerza v Ljubljani Fakulteta za strojništvo Laboratorij za termoenergetiko Tabele termodinamskih lastnosti vode in vodne pare po modelu IAPWS IF-97 izračunano z XSteam Excel v2.6 Magnus Holmgren, xsteam.sourceforge.net
Διαβάστε περισσότεραII. gimnazija Maribor PROJEKTNA NALOGA. Mentor oblike: Mirko Pešec, prof. Predmet: kemija - informatika
II. gimnazija Maribor PROJEKTNA NALOGA Mentor vsebine: Irena Ilc, prof. Avtor: Andreja Urlaub Mentor oblike: Mirko Pešec, prof. Predmet: kemija - informatika Selnica ob Dravi, januar 2005 KAZALO VSEBINE
Διαβάστε περισσότερα7. ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΩΝ ΙΟΝΤΩΝ
7. ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΩΝ ΙΟΝΤΩΝ Σχηματισμός ιζήματος χρωμικού μολύβδου(ιι) ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Η σταθερά γινομένου διαλυτότητας Διαλυτότητα και επίδραση κοινού ιόντος Υπολογισμοί καθίζησης Επίδραση
Διαβάστε περισσότεραTema 1 Osnove navadnih diferencialnih enačb (NDE)
Matematične metode v fiziki II 2013/14 Tema 1 Osnove navadnih diferencialnih enačb (NDE Diferencialne enačbe v fiziki Večina osnovnih enačb v fiziki je zapisana v obliki diferencialne enačbe. Za primer
Διαβάστε περισσότεραΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3
ΘΕΜΑ 1 ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3 1. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθµών n,, m, και ms περιγράφουν ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους στη θεµελιώδη κατάσταση για το άτοµο του στροντίου
Διαβάστε περισσότερα3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:
1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)
Διαβάστε περισσότεραSplošno o interpolaciji
Splošno o interpolaciji J.Kozak Numerične metode II (FM) 2011-2012 1 / 18 O funkciji f poznamo ali hočemo uporabiti le posamezne podatke, na primer vrednosti r i = f (x i ) v danih točkah x i Izberemo
Διαβάστε περισσότεραΖαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα από 7 Κεφάλαιο 3: Οξέα Βάσεις Ιοντική ισορροπία ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΙΑΣΤΑΣΗ ιοντικής ένωσης (υδροξείδια µετάλλων, άλατα): αποµάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού της πλέγµατος ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Αντιδράσεις Εξουδετέρωσης
Διαβάστε περισσότεραCa +2 K + Mg +2 H + Al +3 Na + Zn +2 S -2 NO 3. ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα, τα κενά του πίνακα με τα ονόματα και τους χημικούς τύπους των ενώσεων.
Σελίδα: 1 Φ.Εργασίας Χημεία Α Λυκείου Κεφ. 2 ΤΟΛΟΓΙΑ / ΑΟ /ΧΗΜΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ / Mr - Επιμέλεια: Παναγιώτης Κουτσομπόγερας Όνομα & Επώνυμο : Τάξη: Ημερομηνία: ΤΥΠΟΣ Cl -1 CaCl 2 ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα,
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Διαβάστε περισσότεραΘέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
Διαβάστε περισσότεραIZPIT IZ ANALIZE II Maribor,
Maribor, 05. 02. 200. (a) Naj bo f : [0, 2] R odvedljiva funkcija z lastnostjo f() = f(2). Dokaži, da obstaja tak c (0, ), da je f (c) = 2f (2c). (b) Naj bo f(x) = 3x 3 4x 2 + 2x +. Poišči tak c (0, ),
Διαβάστε περισσότεραSlika, vir: http://www.manataka.org
KEMIJA Slika, vir: http://www.manataka.org RAZTOPINE SPLOŠNE INFORMACIJE O GRADIVU Učno gradivo je nastalo v okviru projekta Munus 2. Njegovo izdajo je omogočilo sofinanciranje Evropskega socialnega sklada
Διαβάστε περισσότεραvezani ekstremi funkcij
11. vaja iz Matematike 2 (UNI) avtorica: Melita Hajdinjak datum: Ljubljana, 2009 ekstremi funkcij več spremenljivk nadaljevanje vezani ekstremi funkcij Dana je funkcija f(x, y). Zanimajo nas ekstremi nad
Διαβάστε περισσότεραp 1 ENTROPIJSKI ZAKON
ENROPIJSKI ZAKON REERZIBILNA srememba: moža je obrjea srememba reko eakih vmesih staj kot rvota srememba. Po obeh sremembah e sme biti obeih trajih srememb v bližji i dalji okolici. IREERZIBILNA srememba:
Διαβάστε περισσότεραPodobnost matrik. Matematika II (FKKT Kemijsko inženirstvo) Diagonalizacija matrik
Podobnost matrik Matematika II (FKKT Kemijsko inženirstvo) Matjaž Željko FKKT Kemijsko inženirstvo 14 teden (Zadnja sprememba: 23 maj 213) Matrika A R n n je podobna matriki B R n n, če obstaja obrnljiva
Διαβάστε περισσότεραΑρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη
Αρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάσπασης Το 1887 ο Arrhenius (1859-1927) διατύπωσε τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάσπασης των ηλεκτρολυτών µέσα στο νερό ή άλλο διαλύτη µε µεγάλη
Διαβάστε περισσότεραDISKRETNA FOURIERJEVA TRANSFORMACIJA
29.03.2004 Definicija DFT Outline DFT je linearna transformacija nekega vektorskega prostora dimenzije n nad obsegom K, ki ga označujemo z V K, pri čemer ima slednji lastnost, da vsebuje nek poseben element,
Διαβάστε περισσότερα3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.
1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)
Διαβάστε περισσότεραΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ
ΚΩΛΕΤΤΗ 9- -068 0 8464 0 847670 www.irakleitos.gr ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΙΟΥ 06 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÅÍ-ÔÁÎÇ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 15 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 Για τις ερωτήσεις 11-1 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 11 Ο µέγιστος αριθµός
Διαβάστε περισσότεραΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)
ΑΡΧΗ ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Σ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ ο Για τις ερωτήσεις. -.4 να γράψετε στο
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα
Διαβάστε περισσότερα, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3
I.ΟΞΕΑΒΑΣΕΙΣ, ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ(ΓΕΝΙΚΑ) 1. Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις, όταν διαλυθούν στο νερό διίστανται και ποιες ιοντίζονται: α) Ca(NO 3 ) 2, β) KOH, γ) HCl, δ) NH 3, ε) MgCl 2, στ) NH 4
Διαβάστε περισσότεραKvadratne forme. Poglavje XI. 1 Definicija in osnovne lastnosti
Poglavje XI Kvadratne forme V zadnjem poglavju si bomo ogledali še eno vrsto preslikav, ki jih tudi lahko podamo z matrikami. To so tako imenovane kvadratne forme, ki niso več linearne preslikave. Kvadratne
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ
ΑΘΗΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΗ ΥΛΗ ΧΗΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΤΗΑ ΠΑΡΑΡΤΗΑ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 3 ΩΡΕΣ ΘΕΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ Α1. 3, Α2. 3, Α3. 2, Α4. 3 Α5. 1. Λάθος, 2. Λάθος, 3. Σωστό, 4. Λάθος, 5. Σωστό. ΘΕΑ Β Β1. Ι) 1.
Διαβάστε περισσότεραΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
Ρυθμιστικά είναι τα διαλύματα που το ph τους παραμένει πρακτικά σταθερό όταν: α...προστεθεί σε αυτά μικρή ποσότητα ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης, ή β...όταν αραιωθούν μέσα σε κάποια όρια. Τα Ρ. Δ. περιέχουν
Διαβάστε περισσότεραΗμερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραdiferencialne enačbe - nadaljevanje
12. vaja iz Matematike 2 (VSŠ) avtorica: Melita Hajdinjak datum: Ljubljana, 2009 diferencialne enačbe - nadaljevanje Ortogonalne trajektorije Dana je 1-parametrična družina krivulj F(x, y, C) = 0. Ortogonalne
Διαβάστε περισσότεραXHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ
ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:
Διαβάστε περισσότεραLABORATORIJSKE VAJE IZ KEMIJE
UNIVERZA V LJUBLJANI Biotehniška fakulteta Oddelek za živilstvo LABORATORIJSKE VAJE IZ KEMIJE Dodatek za študente bolonjskega študija 1. stopnje Živilstva in prehrane Nataša Šegatin Ljubljana, 2015 Naslov:
Διαβάστε περισσότεραFunkcije več spremenljivk
DODATEK C Funkcije več spremenljivk C.1. Osnovni pojmi Funkcija n spremenljivk je predpis: f : D f R, (x 1, x 2,..., x n ) u = f (x 1, x 2,..., x n ) kjer D f R n imenujemo definicijsko območje funkcije
Διαβάστε περισσότερα