FACULTATEA DE CHIMIE, BIOLOGIE, GEOGRAFIE Departamentul de Chimie Str. Petalozzi 6, Timişoara 3005, Tel/Fax: 056/5960 CONCURSUL DE CHIMIE GENERALĂ ŞI ANORGANICĂ VERONICA CHIRIAC 7.0.007 Claa a VII-a. Proprietăţi fizice b, c, e Proprietăţi chimice a, d. a) F b) A c) F d) A e) F 3 5 3. a. % 53I= x % 53I= y 3x 5y + = 7 x + y = y = 66,66% 5 53 x = 33,33% 3 53 b. Diagnoticarea bolilor care afectează glanda tiroidă. 4. Activitate experimentală Mod de lucru Obervaţii Concluzii Dizolvarea odei cautice în apă - Ametecul e încălzeşte Obţinerea unei oluţii de piatră vânătă Reacţia chimică dintre odă cautică şi piatră vânătă Într-un pahar Erlenmeyer e introduce apă şi e măoară temperatura (t ). Apoi e adaugă o patulă de olzi de odă cautică. Se agită. Se măoară din nou temperatura (t ). Într-un va e introduce apă şi o probă olidă de piatră vânătă. Se agită. Într-o eprubetă e introduc 3 ml oluţie piatră vânătă, repectiv ml oluţie odă cautică. 5. g C.N A at. de C 0,06 g C...x - Ametecul lichid obţinut ete albatru. - Apare o ubtanţă albatră care nu e ametecă cu apa - Dizolvarea odei cautice în apă ete exotermă. - t > t - Piatra vânătă ete uşor olubilă în apă. - Reacţie cu formare de precipitat (ubtanţă greu olubilă) / 7
0,06 NA x = = 0,005NA 5 0-3 6,03 0 3 = 30,5 0 0 at. C 6. a, c, e 7. m a) ρ = => m V = 00,068 = 05,36 g oluţie NaCl 4% 05,36 4 md = = 8,g NaCl m ρ = => m = 50,0707 = 60,6 g oluţie NaCl 0% V 60,6 0 md = = 6,06g NaCl m = m f + m => m f = 05,36 + 60,6 = 365,97 g m = m + m => m = 8,+ 6,06 = 4,7 g d d d f d f 4,7 cp = = 6,63% 365,97 b) Denitatea oluţiei e determină cu denimetrul iar denitatea ei e ituează între denităţile celor două oluţii din care a fot preparată. 8. C 9. m =,040 = 04 g oluţie 6,5,34 = 4,5 g olvat 4,6 c % = = 4% 04 La balanţă e cântărec foloind o patulă şi o ticlă de cea 6,5 g piatră vânătă. Prezentăm două variante de preparare a oluţiei. Varianta Varianta Într-un balon cotat de ml e introduc cele 6,5 g piatră vânătă foloind o pâlnie de ticlă şi apă din pietă. Se adaugă ub agitare (balonul cotat are dop) apă până la cotă. Varianta preupune mai puţine erori. * Utenilele foloite au fot ubliniate. Într-un pahar Erlenmeyer au Berzeliu de 00 ml e introduc cele 6,5 g piatră vânătă. Într-un cilindru gradat de ml e măoară 04 6,5 = 97,5 g repectiv ml apă (ρ apă = g/cm 3 ). Se toarnă pete olvat şi e agită au e ametecă cu o baghetă de ticlă. / 7
CONCURSUL DE CHIMIE GENERALĂ ŞI ANORGANICĂ VERONICA CHIRIAC 7.0.007 Soluţii. Claa a VIII - a. electroliză H O H + O a = H ; b = O 3H + N NH 3 c = NH 3 H + Cl HCl d = Cl H + Mg MgH e = MgH H + CuO Cu + H O f = Cu. B. ) AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 ; AgCl - precipitat alb-brânzo ) KI + Pb(NO 3 ) PbI + KNO 3 ; PbI - precipitat galben 3) Cu + AgNO 3 Ag + Cu(NO 3 ) ; oluţia e albătreşte 4) Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 ; e depune o ubtanţă arămie (Cu) 5) HgO toc Hg + O O - gaz care întreţine arderea 3. b. 4. a) KClO 3 KCl + 3/O Utenile : Spatulă Eprubetă Sură de încălzie Surcică cu jăratic Obervaţii Se degajă un gaz care înviorează jăraticul (apare flacăra) b) Zn + HCl ZnCl + H H + /O H O Utenile: Spatulă Eprubetă Chibrit Obervaţii: Se degajă un gaz care arde Pe pereţii eprubeteu e văd picături de lichid (apă) c) KClO 3 + 6HCl KCl + 3Cl + 3H O Utenile: Eprubetă Spatulă Sură de încălzire Obervaţii: Se degajă un gaz galben verzui cu miro înecăcio 3 / 7
5. e. 6. a, c. 7. a) Metoda aritmetică: 30 g ol. 60%.0 g ol. 50%...0 g ol. 80% 00 g ol. 60%.. a g ol 50%. b g ol 80% a = 33,33 g ol. 50% b = 66,67g ol. 80% au Metoda algebrică: a + b = 00 bilanţul oluţiei 50a 80b 60 + = ( a + b) bilanţul olvatului b) Zn + H SO 4 ZnSO 4 + H m Cp m d C p = m d = m 60 00 m d = = 0 g mol H SO 4... mol H 0 moli H SO 4... x 98 x =,4 moli =,4,4 7,48 L H 8. C 9. VH SO 4 = 8,6/35,5 =,3 8,4/6 =,5 Împărţind ambele valori la,5 obţinem şi, formula chimică a oxidului de clor ete Cl O. 59,66/35,5 =,68 40,34/6 =,5 Împărţind ambele valori la,68 obţinem şi,5 (indice fracţionar), iar dacă le înmulţim cu doi pe amîndouă obţinem şi 3, formula chimică a oxidului de clor ete Cl O 3. 47,0/35,5 =,3 5,99/6 = 3,3 Împărţind ambele valori la,3 obţinem şi,50, dacă înmulţim indici cu obţinem valorile indicilor întregi şi 5, formula chimică a oxidului ete Cl O 5. 38,79/35,5 =,09 6,/6 = 3,83 Împărţind ambele valori la,09 e obţine şi indicele fracţionar 3,5, înmulţind cu doi ambi indici obţinem indicii reali şi 7, formula chimică a oxidului de clor ete Cl O 7. 4 / 7
CONCURSUL DE CHIMIE GENERALĂ ŞI ANORGANICĂ VERONICA CHIRIAC 7.0.007 Claa a IX-a. a) F; b) A; c) A; d) F; e) F.. a) C - are 8 e - C 7 e - C = Cl Z = 7 p 6 3 3p 5 D + are 8 e - D 0 e - D = Ca Z = 0 p 6 3 3p 6 4 Caracterul metalic creşte în grupǎ de u în jo A = Mg Z = p 6 3 Caracterul nemetalic creşte în perioadǎ de la tânga la dreapta B = S Z = 6 p 6 3 3p 4 b) A perioada 3, grupa II A B perioada 3, grupa VI A C perioada 3, grupa VII A D perioada 4, grupa II A c) Ca + Cl - ; Ca + S - ; Mg + Cl - ; Mg + S - 3. + Toţi compuşii prezintǎ arcini reale. Indicăm şi N.O.: Ca Cl, Sodiul metalic (co din petrol) e introduce întrun critalizor ce conţine apǎ şi câteva picǎturi de fenolftaleinǎ. Pulberea de magneziu e introduce într-o eprubetǎ ce conţine apǎ cu fenolftaleinǎ. Se încǎlzeşte eprubeta. Se îndepǎrteazǎ pelicula protectoare de oxid de pe o plǎcuţǎ de aluminiu cu HgCl () şi e fixeazǎ pe un tativ. 5 / 7 + Ca S +, MgCl, + Mg S Mod de lucru Obervaţii Interpretarea obervaţiilor Are loc reacţia violentǎ a Na + H O = NaOH + H odiului cu apa şi Sodiul reacţioneazǎ energic cu apa colorarea oluţiei în roşucarmin. rece. Magneziul reacţioneazǎ mai greu cu apa rece. La încǎlzire, oluţia e coloreazǎ în roşu-carmin. Pe placa de aluminiu impurificatǎ cu Hg apare un praf alb. Mg + H O = Mg(OH) + H Magneziul reacţioneazǎ cu apa la încǎlzire. Din activitatea practicǎ, e contatǎ cǎ Al nu reacţioneazǎ cu apa. Al + 6H O = Al(OH) 3 + 3 H Dupǎ îndepǎrtarea peliculei protectoare, Al reacţioneazǎ cu vaporii de apǎ, parful alb fiind Al(OH) 3.
Caracterul metalic creşte în ordinea: Al Mg Na 4. A e; B d; C c. 5. b, e Adǎugând apa de clor pete oluţia incolorǎ de KI, e obervǎ apariţia culorii brune datoritǎ formǎrii iodului elemental. In condiţiile în care e doreşte extracţia halogenilor din mediul apo cu olvenţi organici (cloroform, CCl 4 ), iodul va apǎrea violet. Adǎugând apa de clor pete oluţia incolorǎ de NaBr, e obervǎ apariţia culorii galbenbrun datoritǎ formǎrii bromului elemental. Caracterul nemetalic creşte în eria indicatǎ de ǎgeatǎ: Cl Br I 6. 70 58,5 85 AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 3 x y m = 4,7, = 50,04 g oluţie NaCl md C p = m % 6 50,04 m d = = 3,0 g NaCl Din reacţie: x = 4,47 g NaCl conumat 3,0 4,47 = 8,54 g NaCl rǎma y = 6,50 g NaNO 3 format 7. b, e. 8. a) Din formula concentraţiei procentuale: C p = md m % md 0 = m d = g CuSO 4 0 = m m = 500g oluţie rǎmaǎ dupǎ evaporare 0g 500g = 500 g apǎ -au evaporat b) CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) + Na SO 4 Cu(OH) + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) c) Se obervǎ apariţia unui precipitat albatru gelatino, care apoi e dizolvǎ, obţinândue o oluţie albatru inten. 6 / 7
60 g CuSO 4...66 g [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) g...x x = 03,75 g complex d) În ionul hidroxid -legǎturi covalente polare. În amoniac legǎturi covalente polare. Între ionul central Cu + şi liganzi (NH 3 ) legǎturi covalente coordinative Între ionul complex [Cu(NH 3 ) 4 ] + şi ionii HO - - legǎturǎ ionicǎ 9. Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Se noteazǎ cu n numǎrul de moli de Zn, repectiv de Cu 9,9 = 0 65n + 64n n = 0, moli m =,006 =,6 g oluţie finalǎ,6 g oluţie...6, g ZnSO 4 g...x x = 6% Toate ubiectele unt obligatorii şi notate fiecare cu câte 0 puncte. Se acordă 0 puncte din oficiu. 7 / 7