1. Το ανιόν S 2 έχει 18 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια. Ο μαζικός αριθμός του στοιχείου αυτού είναι: α. 18 β. 34 γ. 32 δ. 36 2. Το στοιχείο Α έχει ατομικό αριθμό Ζ Α =19 και το στοιχείο Β έχει ατομικό αριθμό Ζ Β =35 α) Να γίνει η ηλεκτρονική δομή των δυο στοιχείων και να χαρακτηρίσετε τον δεσμό μεταξύ των Α και Β. β) Να γραφεί ο ηλεκτρονικός τύπος του δεσμού και να δοθεί μοριακός του τύπος. γ) Το στοιχείο Β έχει ατομικότητα 2. Να χαρακτηριστεί ο δεσμός μεταξύ των ατόμων στο μόριό του. δ) Να συγκρίνετε την ατομική ακτίνα των παραπάνω στοιχείων. Δικαιολογείστε. 3. Να γράψετε τους μοριακούς τύπους των ενώσεων: 1. θειούχο μαγνήσιο, 2. ιωδιούχο νάτριο, 3. υδροξείδιο του καλίου, 4. νιτρικός χαλκός 5. ανθρακικό αργίλιο, 6. οξείδιο του καλίου 7. φθοριούχος μόλυβδος (ΙΙ), 8. αζωτούχο αργίλιο, 9. ανθρακικό αμμώνιο, 10. κυανιούχο νάτριο 4. Να συμπληρώσετε ποιοτικά και ποσοτικά (με συντελεστές) όσες από τις παρακάτω χημικές εξισώσεις περιγράφουν χημικές αντιδράσεις που μπορούν να πραγματοποιηθούν: α. HCl + NaOH β. H 2 SO 4 + BaCl 2 γ. Ca + HCl δ. Cu + Na 2 SO 4 Β) Να χαρακτηρίσετε τις παραπάνω αντιδράσεις ως προς το είδος τους. 5. Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης των στοιχείων στις παρακάτω ενώσεις: α) του S στο H 2 SO 4 β) του N στο NaNO 3 γ) του C στο CO 3 2- δ) του I στο IO 3-6. Διάλυμα Δ 1 παρασκευάστηκε με τη διάλυση 80g υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) σε 120g νερό. Ο όγκος του διαλύματος Δ 1 μετρήθηκε σε ογκομετρικό κύλινδρο και βρέθηκε ίσος με 160 ml. Να υπολογίστε: α) Την περιεκτικότητα τοις εκατό κατά βάρος (% w/w) του διαλύματος Δ 1. β) Την περιεκτικότητα στα εκατό βάρος κατ όγκο (% w/v) του διαλύματος Δ 1. γ) την πυκνότητα του διαλύματος γ) Τον αριθμό των μορίων του NaOH που υπάρχουν στο διάλυμα αυτό. 7. Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου που βρίσκεται: α) στην 3 η περίοδο και στην VA ομάδα β) στην 2 η περίοδο και στην VIIA ομάδα του περιοδικού πίνακα
8. Σας δίνονται τα ατομικά βάρη (Α r )των στοιχείων: Η = 1, Ο = 16, C = 12, N = 14. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα: Αέριο Μάζα m (g) n (αριθμός mol) Όγκος σε STP (L) H 2 6 CO 2 2 O 2 11,2 NH 3 34 9. Δίνονται τα στοιχεία Γ και Δ. Το στοιχείο Γ ανήκει στην IA ομάδα και στην 2 η περίοδο, ενώ το στοιχείο Δ ανήκει στην VIIA ομάδα και στη 3 η περίοδο του περιοδικού πίνακα. Να εξηγήσετε τι είδους δεσμό μπορούν να σχηματίσουν τα παραπάνω στοιχεία. Ποιος είναι ο μοριακός τύπος της ένωσης που θα σχηματίσουν; Τι δείχνει ο τύπος αυτός; 10. Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού των ιοντικών ενώσεων μεταξύ: α) του νατρίου ( 11 Να) και του φθορίου ( 9 F). β) του μαγνησίου ( 12 Mg) και του οξυγόνου ( 8 Ο). γ) του ασβεστίου ( 20 Ca) και του υδρογόνου ( 1 Η). 11. Να ονομάσετε τις παρακάτω ενώσεις: 1. Na 2 O 2. KOH 3. NaI 4. ZnCl 2 5. HClO 3 6. Ca(NO 3 ) 2 7. FeI 3 8. NH 3 9. MnO 10.Be(NO 3 ) 2 11. CaCO 3 12. NO 2 13. CuOH 14. (NH 4 ) 2 CO 3 15. Cu 3 (PO 4 ) 2 16. NaNO 3 17. HI 18. H 3 PO 4 19. HF 12. Να εξηγήσετε γιατί δεν πρέπει να χρησιμοποιείται η έννοια του μορίου στην περίπτωση του CaCl 2 (χλωριούχο ασβέστιο). Τι ακριβώς μας δείχνει ο χημικός τύπος στις ιοντικές ενώσεις; 13. Το κατιόν Α 2+ είναι ισοηλεκτρονιακό με το ευγενές αέριο 18 Αr Επομένως : Α) Ο ατομικός αριθμός του Α είναι. Β) Το στοιχείο Α ανήκει στην περίοδο του Π.Π Γ) Το στοιχείο Α ανήκει στη.ομάδα του Π.Π 14. Υδατικό διάλυμα NaCl 10% w/w σημαίνει ότι: Α. σε 100g νερού είναι διαλυμένα 10g NaCl Β. 100 g νερού μπορούν να διαλύσουν 10g NaCl Γ. σε 100g διαλύματος περιέχονται 10g NaCl. Δ 90g νερού μπορούν να διαλύσουν 10g NaCl
15. Α) Στοιχείο Α με 4 ηλεκτρονιακές στιβάδες και 2 ηλεκτρόνια σθένους. Β) Στοιχείο Β της 3 ης περιόδου που έχει την τάση να μετατραπεί σε ανιόν Β 2- Γ) Ευγενές αέριο Γ με εξωτερική στιβάδα την Ν. Δ) Αλογόνο Δ της 5 ης περιόδου Ε) Στοιχείο Ε της 15 ης ομάδας και της 5 ης περιόδου. Να τοποθετήσετε τα παραπάνω στοιχεία στην κατάλληλη θέση στον περιοδικό πίνακα. 16. Εάν σε διάλυμα χλωριούχου νατρίου (αλατόνερου) προσθέσουμε νερό τότε (συμπληρώστε στα διάστικτα την κατάλληλη από τις λέξεις αυξάνεται, ελαττώνεται, δε μεταβάλλεται) i. η μάζα του διαλύματος ii. η μάζα του διαλύτη iii. η μάζα της διαλυμένης ουσίας iv. ο όγκος του διαλύματος v. η περιεκτικότητα του διαλύματος. vi η πυκνότητα του διαλύματος. 17. Δίνονται 4,48L NH 3 σε S.T.P. Α) Πόσα mol είναι Β) Πόσα gr είναι Γ) Πόσα μόρια περιέχουν Δ) Πόσα gr Η περιέχουν E) Πόσα mol H 2 S περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων Η με την παραπάνω ποσότητα ΝΗ 3. 18. Δίνεται μίγμα που αποτελείται από 0,2mol H 2 S και 0,5 mol NH 3.Να υπολογιστούν: α) η μάζα του μίγματος β) ο όγκος του μίγματος σε S.T.P γ) ο αριθμός ατόμων Η στο μίγμα. 19. Δίνονται 9,8gr H 2 SO 4 Α) Πόσα mol είναι Β) Πόσα μόρια περιέχουν Γ) Πόσο όγκο σε S.T.P κατέχουν Δ) Πόσα άτομα Η περιέχουν E) Πόσα gr Η2CO3 περιέχουν τα ίδια γραμμάρια Ο με την παραπάνω ποσότητα H2SO4.
20. Ποιος όγκος CO 2 σε S.T.P περιέχει την ίδια ποσότητα Ο σε gr με αυτή που περιέχεται σε 4,9 gr H 2 SO 4 21. Σε νερό διαλύεται ορισμένη ποσότητα ΗNO 3. Τ ο διάλυμα που παρασκευάστηκε έχει συγκέντρωση 0,7Μ (διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε την περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1 σε ΗNO3. β) Σε 50 ml του Δ1 προστίθενται 150 ml υδατικού διαλύματος ΗNO3 με συγκέντρωση 0,1 Μ, οπότε προκύπτει ένα άλλο διάλυμα Δ2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε M) του ΗΝΟ3 στο διάλυμα Δ2; 22. Διάλυμα H 2 SO 4 (Δ1) έχει περιεκτικότητα 9,8% w/v (Ar S=32, Ar H=1, Ar 0=16). α) Να βρείτε τη συγκέντρωση c, του διαλύματος αυτού. β) Σε 500ml του διαλύματος αυτού (Δ1) προσθέτουμε νερό, οπότε προκύπτει διάλυμα (Δ2) με συγκέντρωση 0,25Μ. Να βρεθεί ο όγκος του νερού που προσθέσαμε γ) Να βρεθεί ο όγκος διαλύματος H 2 SO 4 (Δ3) συγκέντρωσης 0,5Μ που πρέπει να αναμιχθεί με 300ml του διαλύματος Δ1, ώστε να προκύψει διάλυμα με συγκέντρωση 0,8Μ 23. Αναμειγνύουμε 600 ml διαλύματος H2SO4, περιεκτικότητας 19,6% βάρος κατ' όγκο, με 400 ml διαλύματος H2SO4 μοριακότητας κατ' όγκο 1,2 Μ. Ποια είναι η μοριακότητα κατ' όγκο του τελικού διαλύματος; Δίνεται: Α.Β.Η = 1, A.B.S = 32, Α.Β.0 = 16. 24. Δοχείο όγκου 56 L και θερμοκρασίας 77 C περιέχει ορισμένη ποσότητα αερίου Χ του οποίου η σχετική μοριακή μάζα είναι 40. Αν το Χ ασκεί πίεση 2 atm, να υπολογίσετε τη μάζα του στο δοχείο. 25. 34 g του αερίου ΧΗ3 καταλαμβάνουν όγκο 22,4 L σε θερμοκρασία 546 Κ και πίεση 4 atm. Δίνεται ΑrH=1 α) Πόσα mol είναι τα 34 g του αερίου; β) Πόση είναι η σχετική μοριακή μάζα του αερίου; γ) Πόση είναι η σχετική ατομική μάζα του στοιχείου Χ; 26. Πόσα gr διαλύματος θειικού οξέος 70% w/w και πόσα gr άλλου διαλύματος θειικού οξέος 30% w/w πρέπει να αναμιχθούν για να προκύψουν 600 gr διαλύματος περιεκτικότητας 40% w/w 27. Σε 800 ml υδατικού δ/τος ΝΗ3 το οποίο έχει περιεκτικότητα 0,17%w/w και πυκνότητα d=1,25g/ml προσθέτουμε 6,72 L αέριας ΝΗ3 μετρημένα σε stp.ποια είναι η συγκέντρωση του δ/τος που προκύπτει ; 28. Διαλύσαμε 5,6L αερίου HCl μετρημένα σε stp σε νερό και παρασκευάσαμε 500mL διαλύματος Δ. Σε 100mL του διαλύματος Δ προσθέσαμε νερό και πήραμε διάλυμα Δ1 με συγκέντρωση 0,2Μ. Άλλα 100mL του διαλύματος Δ τα αναμείξαμε με 400mL διαλύματος HCl 1Μ και προέκυψε διάλυμα Δ2. Στα υπόλοιπα 300mL του διαλύματος Δ διαλύσαμε ακόμα μια ποσότητα ΗCl και παρασκευάσαμε διάλυμα Δ3 όγκου 300 ml και συγκέντρωση 0,9Μ. Να βρεθούν: α) η συγκέντρωση του διαλύματος Δ. β) πόσα ml νερού προσθέσαμε στα 100mL του διαλύματος Δ για την παρασκευή του Δ1. γ) η συγκέντρωση του διαλύματος Δ2. δ) η μάζα του HCl που προστέθηκε στα 300mL του διαλύματος Δ για την παρασκευή του διαλύματος Δ3. 29. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε ένα υδατικό δ/μα ΚΟΗ με περιεκτικότητα 5,6%w/v (Δ1) σε ΚΟΗ με υδατικό δ/μα ΚΟΗ (Δ2) που έχει συγκέντρωση 0,4Μ για να προκύψει δ/μα με περιεκτικότητα 2%w/w και πυκνότητα d=1,4g/ml;
30. Σε 800 ml υδατικού δ/τος ΝΗ3 το οποίο έχει περιεκτικότητα 0,17%w/w και πυκνότητα d=1,25g/ml προσθέτουμε 6,72 L αέριας ΝΗ3 μετρημένα σε stp.ποια είναι η συγκέντρωση του δ/τος που προκύπτει ; 31. Διάλυμα Η 2 SO 4 6,8 Μ αραιώνεται στο τετραπλάσιο του όγκου του. Ποια είναι η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος; 32. 20,2 g KNO 3 διαλύονται στο νερό και προκύπτουν 400 ml διαλύματος Δ. Να υπολογίσετε: α. Τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ. β. Τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ1 που προκύπτει, αν στο Δ προσθέσουμε 600 ml νερού γ. Τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ2 που προκύπτει, αν από το Δ εξατμιστούν 200 ml νερού δ. Τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ3 που προκύπτει, αν το Δ αναμιχθεί με 200 ml διαλύματος ΚΝΟ3 0,4Μ. Δίνονται: ΑrK = 39, ArN = 14, ArO = 16. 33. Διαλύουμε 4,48 L HCl σε συνθήκες S.T.P. σε 110 g H2O και παίρνουμε διάλυμα όγκου 120 ml. Nα υπολογίσετε: α. Την πυκνότητα του διαλύματος. β. Την % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος. γ. Την % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. δ. Τη συγκέντρωση του διαλύματος.δίνονται: ΑrH = 1, ArCl = 35,5. 34. Yδατικό διάλυμα H 2 SO 4 2Μ αραιώνεται με νερό, μέχρι να πενταπλασιαστεί ο όγκος του. Να υπολογίσετε: α. Τη συγκέντρωση του τελικού διαλύματος β. Την % w/v περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος. Δίνονται: ΑrΗ = 1, ArS = 32, ArO = 16. 35 Διαθέτουμε 1,5 L διαλύματος (Δ) H 2 SO 4 2 Μ. α. Πόσα g H 2 SO 4 υπάρχουν στο διάλυμα Δ; β. Αν η πυκνότητα του διαλύματος είναι 1,2 g/ml, ποια η % w/w περιεκτικότητα του Δ; γ. Σε 900 ml του Δ προσθέτουμε 300 ml νερού και προκύπτει διάλυμα Δ1.Ποια η συγκέντρωση του Δ1; δ. 600 ml του Δ αναμιγνύονται με 400 ml διαλύματος Δ2 Η 2 SO 4 0,3 M. Ποια η συγκέντρωση του διαλύματος Δ3 που σχηματίζεται; Δίνονται: ΑrH = 1, ArS = 32.(Μονάδες 20) 36. 8 g NaOH διαλύονται σε νερό και σχηματίζεται διάλυμα Δ, όγκου 200 ml. Να υπολογίσετε: α. Την % w/v περιεκτικότητα του Δ. β. Την συγκέντρωση του Δ. γ. Τον όγκο του νερού που πρέπει να προσθέσουμε ή να απομακρύνουμε από το Δ, για να σχηματιστεί διάλυμα Δ1 συγκέντρωσης 0,4 Μ. Δίνονται: ΑrΝa = 23, ArO = 16, ArH = 1 37. Να συμπληρώσετε όσες από τις παρακάτω αντιδράσεις μπορούν να πραγματοποιηθούν: α. Βa + ΗΒr β. Ag + HClO 3 γ. Νa + ΖnSO 4 δ. Αl + FeCl 2 ε. Ca + H 2 O
ζ. H 2 SO 4 + NaCl η. Κ 2 SO 4 + NaBr θ. NH 4 Br + Ca(OH) 2 ι. Ca(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 κ. HClO 4 + Al(OH) 3 λ. BaO + H 3 PO 4 μ. NH 3 + HNO 3 38. Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των παρακάτω ενώσεων: α. υδροξείδιο του σιδήρου ΙΙ Ιβ. τριοξείδιο του θείου γ. θειούχο κάλιο δ. υδρόθειο ε. ανθρακικό κάλιο ζ. νιτρικό οξύ η. οξείδιο του βαρίου θ. χλωρικό οξύ ι. κυανιούχο ασβέστιο κ. υπερμαγγανικός ψευδάργυρος 39. Να συμπληρώσετε όσες από τις παρακάτω χημικές εξισώσεις μπορούν ναπραγματοποιηθούν: α. Νa + HCN β. Cu + H 3 PO 4 γ. Ba + FeCl 3 δ. NaNO 3 + K 2 CO 3 ε. Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 ζ. (NH 4 ) 2 SO 4 + HCl η. HClO 4 + Ca(OH) 2 θ. NH 3 + H 3 PO 4 ι. K 2 O + H 2 SO 4 κ. 8. Να συμπληρώσετε τις παρακάτω χημικές εξισώσεις: α.... +... PbS + HNO3 β.... +... NH4Br γ.... + HCN Ba(CN)2 + CO2 +... δ.... +... NaOH + ε.... +... H2SO4 +.. 40. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις μίας αντίδρασης: α. Διπλής αντικατάστασης β. Απλής αντικατάστασης γ. Εξουδετέρωσης Σε όλες τις αντιδράσεις πρέπει να παράγεται ΜgS. 41. Nα βρείτε τον ατομικό αριθμό των παρακάτω στοιχείων: α. Του πρώτου αλογόνου. β. Του τρίτου ευγενούς αερίου. γ. Της δεύτερης αλκαλικής γαίας. δ. Του στοιχείου της 4ης περιόδου με τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα. 42. Δίνονται τα στοιχεία: 6 C, 7 N, 12 Mg, 14 Si, 17 Cl, 20 Ca. Να βρείτε ποια από αυτά έχουν παραπλήσιες χημικές ιδιότητες.
43. Στο κατιόν Li+ o αριθμός των νετρονίων είναι διπλάσιος από τον αριθμό των ηλεκτρονίων, ενώ ο μαζικός του αριθμός είναι 7. Να βρεθούν: α. Ο ατομικός αριθμός του στοιχείου. β. Η ηλεκτρονιακή δομή του στοιχείου. γ. Η ομάδα και η περίοδος που ανήκει το στοιχείο. 44. Να βρείτε σε ποια ομάδα και ποια περίοδο του περιοδικού πίνακα είναι τοποθετημένα τα παρακάτω χημικά στοιχεία: α. 2 Ηe β. 13 Al γ. 18 Ar δ. 5 B 45. Δίνονται τα χημικά στοιχεία 12 Μg, 8 O και 16 S. α. Να βρείτε τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα. β. Ποια από αυτά έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες; γ. Να συγκρίνετε τις ατομικές τους ακτίνες. δ. Να γράψετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους των ενώσεων του 12 Mg και του 8 Ο με το 1 Η. 46. Σε 400 g νερού διαλύονται 80 g ουσίας Χ και σχηματίζεται διάλυµα. α. Αν το είναι κορεσμένο, ποια η διαλυτότητα της Χ στο νερό σε g ανά 100 gη2ο, στη θερμοκρασία που βρίσκεται το ; β. Aν η πυκνότητα του είναι 0,96 g/ml ποια η % w/v περιεκτικότητα του ; γ. Σε 300 ml του προσθέτουµε 100 ml νερού και σχηματίζεται διάλυµα 1.Ποια η % w/v περιεκτικότητα του 1; δ. 200 ml του αναμειγνύονται µε 600 ml διαλύµατος 2 της Χ µε περιεκτικότητα12% w/v και σχηματίζεται διάλυµα 3. Ποια η % w/v περιεκτικότητα του 3; 47. Η διαλυτότητα µίας ουσίας Α στο νερό είναι 25 g A / 100 g Η2Ο, στους 10 ο C και 60 g A/ 100 g H 2 O στους 70 ο C. α. Να υπολογίσετε την % w/w περιεκτικότητα υδατικού διαλύµατος της Α, θερμοκρασίας 10 ο C. β. Πόσα g A περιέχονται σε 800 g κορεσμένου υδατικού διαλύµατος, θερμοκρασίας 70 ο C; γ. Αν τα 800 g του κορεσμένου διαλύµατος τα ψύξουµε στους 10 ο C, πόσα g A θα αποβληθούν από το διάλυµα; 48. ιαθέτουµε υδατικό διάλυµα ΚΟΗ έχει περιεκτικότητα 20% w/w και πυκνότητα1,25 g/ml. α. Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα του διαλύµατος; β. Πόσα ml H 2 O πρέπει να προσθέσουµε σε 50 ml διαλύµατος, ώστε να προκύψει διάλυµα µε περιεκτικότητα 20% w/v; γ. Αναμειγνύουμε 50 ml διαλύµατος ΚΟΗ περιεκτικότητας 25% w/v µε 10mL ΚΟΗ περιεκτικότητας 10% w/v. Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα του τελικού διαλύµατος; δ. Ποια η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος; 49. 600 ml διαλύµατος ( ) NaCl περιεκτικότητας 20% w/v χωρίζεται σε 3 ίσα µέρη: Στο 1ο προστίθεται νερό µέχρι να διπλασιαστεί ο όγκος του και σχηματίζεται διάλυµα 1. Στο 2ο προστίθενται 20 g ζάχαρης χωρίς να µμεταβληθεί ο όγκος του και σχηματίζεται διάλυµα 2. Στο τρίτο εξατµίζονται 40 ml νερού και σχηματίζεται διάλυµα 3. α. Να υπολογίσετε τις % w/v περιεκτικότητες των 1, 2 και 3. β. Αναµιγνύουµε τα 1, 2 και σχηματίζεται διάλυµα 4. Να υπολογίσετε την % w/v περιεκτικότητα του 4. 50. Nα γράψετε τους ηλεκτρονιακούς και τους συντακτικούς τύπους των ομοιοπολικών ενώσεων: α. ΗBr β. PCl 3 γ. HCN Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί: H = 1, Br = 35, P = 15, Cl = 17, C = 6, N = 7.