Βιοχημεία: Μία εξελισσόμενη επιστήμη Μελέτη της χημείας των διεργασιών της ζωής.
|
|
- Έρις Αλεξιάδης
- 5 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Βιοχημεία: Μία εξελισσόμενη επιστήμη Μελέτη της χημείας των διεργασιών της ζωής. Εφαρμογή της τεράστιας γνώσης της βιοχημείας σε προβλήματα: της ιατρικής/ κτηνιατρικής, της γεωργίας, της ιατροδικαστικής
2
3 ΧΗΜΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ Δεν μπορούν να χωριστούν/διασπαστούν σε απλούστερες ουσίες που να είναι σταθερές στη φύση!! ΧΗΜΙΚΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ ΧΗΜΙΚΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ ΧΗΜΙΚΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ n 2n n+3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ Σταθερές, Ίδιες ιδιότητες κ.τ.λ Χημικός τύπος της ζωντανής ύλης H 2960 O 1480 C 1480 N 16 P 1.8 S 1 και ιχνοστοιχεία Co, Mg, I 2, Mn, Zn
4 Γνωρίζοντας τις ιδιότητες τον ατόμων Προβλέπουμε τις ιδιότητες των ομάδων Κατανοούμε τις ιδιότητες των μορίων
5 Η κατασκευή των ζώων, των φυτών και των μικροοργανισμών από κύτταρα υποδηλώνει ότι όλοι οι οργανισμοί μπορεί να έχουν περισσότερα κοινά χαρακτηριστικά από όσα εμφανίζουν εξωτερικά. Κόσμος των έμβιων όντων: Μεγαλείο ποικιλομορφίας
6 ΟΙ ΕΝΝΟΙΕΣ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΞΗΓΟΥΝ ΤΙΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΒΙΟΛΟΓΙΚΩΝ ΜΟΡΙΩΝ Ενιαίο των βιοχημικών διεργασιών σε όλους τους ζωντανούς οργανισμούς Αλληλεπιδράσεις δύο διαφορετικών κατηγοριών μορίων Οι κύριες μεταβολικές πορείες είναι κοινές σε πολλούς οργανισμούς Βιολογικά μακρομόρια DNA Πρωτεΐνες Μεταβολίτες
7 Πολικότητα, Ηλεκτραρνητικότητα Τι είναι ηλεκτραρνητικότητα? Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της τάσης του ατόμου να έλκει ένα δεσμικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Επιδράσεις της πόλωσης Προαπαιτούμενες γνώσεις το θετικό ιόν, που είναι μικρό και/ή ισχυρά φορτισμένο, θα διαστρέψει το ηλεκτρονικό νέφος του αρνητικού ιόντος. Ηλεκτραρνητικότητα στοιχείων (σελ 31 βιβλίο) F 4.0 C 2.5 O 3.5 S 2.5 Cl 3.0 H 2.1 N 3.0 Na 0.9 Br 2.8 K Κεφάλαιο 7 Μείωση μεγέθους ατόμου Αύξηση Ενέργειας Ιονισμού αύξηση ηλεκτραρνητικότητας
8 Διαλυτότητα και πολικότητα Ηλεκτροαρνητικότητα ατόμου πολικότητα ομάδας πολικότητα μορίου διαλυτότητα Αδιάλυτο δεσμοί μεταξύ της διαλυμένης ουσίας δεσμοί με τον διαλύτη διαλυτότητα πολικότητα ομάδων Ομάδα Παράδειγμα Διαλυτότητα H2O alkane CH3CH2CH2CH2CH3 0 (g/100 ml) Η διαλυτότητα και η πολικότητα συνδέονται με την σταθερά διάστασης το Ka ή pka (-lnka) ether CH3CH(OH)CH2CH3 8 ketone CH3CH2COCH3 26 amine CH3CH2NHCH2CH3 πολύ alcohol CH3CH2CH2CH2OH 8 carboxylic CH3CH2COOH πολύ amino acid NH2CH2COOH πολύ Εφαρμογές σε φάρμακα, τοξικότητα, άλατα HgCl 2, συσσώρευση DDT, αδαμάντινη δοντιών Κεφάλαιο 12 (υποκεφάλαιο 12.5)
9 Παράγοντες που επηρεάζουν την διαλυτότητα πολικότητα ομάδας/ομάδων Όσο πιο πολλές και πολικές τόσο πιο διαλυτό το μόριο Ποσοστό πολικών και μη πολικών ομάδων Η αναλογία κρίνει πόσο διαλυτό θα είναι το μόριο Γλυκίνη 250 G/L Η 2 Ο Αλανίνη 166 G/L Η 2 Ο
10 Όλα τα παραπάνω ισχύουν για το υδατικό περιβάλλον (κύτταρο,αίμα κτλ) Το αντίθετο ισχύει για οργανικά περιβάλλοντα (λίπος, λιποκύτταρα, λιπώδες καρποί) Πολικά και μη πολικά διαλύματα Name Structure bp, o C dipole moment dielectric constant water H-OH methanol CH 3 -OH hexane CH3(CH2)4 CH benzene DDT DDT ισχυρά τοξική ένωση που χρησιμοποιήθηκε ως εντομοκτόνο για την καταπολέμηση των κουνουπιών στις ελώδεις περιοχές για περιορισμό της μετάδοσης της ελονοσίας Διαλυτότητα σε νερό 25 μg/l (0, g/l) βρέθηκαν ποσότητες DDT στο γάλα (31% λίπος) των Πολικών αρκούδων στο Βόρειο πόλο και στα αυγά των πιγκουίνων στο Ν. πόλο
11 Διαλυτότητα Διαλυτότητα είναι το ποσό της διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε ένα συγκεκριμένο διαλύτη κάτω από συγκεκριμένες συνθήκες. Οι κύριοι παράγοντες που επηρεάζουν την διαλυτότητα Η φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη θερμοκρασία -Πίεση Το ποσοστό του οξυγόνου στον αέρα παραμένει ουσιαστικά σταθερό με το ύψος κατά 21% επάνω μέχρι μ, αλλά η πίεση αέρα (και επομένως ο αριθμός μορίων οξυγόνου) μειώνεται καθώς το ύψος αυξάνεται (ο εισπνεόμενος αέρας έχει λιγότερα μόρια στον ίδιο όγκο άρα λιγότερα περνούν στο αίμα
12 Οι έννοιες της χημείας εξηγούν τις ιδιότητες των βιολογικών μορίων Τύποι χημικών δεσμών Δομή του νερού (διαλύτης μέσα στον οποίο λαμβάνουν χώρα οι περισσότερες βιοχημικές διεργασίες) Πρώτος νόμος θερμοδυναμικής Δεύτερος νόμος θερμοδυναμικής Ποιες δυνάμεις υποχρεώνουν τους δύο κλώνους DNA να προσδένονται ο ένας στον άλλον? Πολλοί παράγοντες: Τύποι αλληλεπιδράσεων Δεσμοί βιολογικών συστημάτων Ενεργειακό ισοζύγιο μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων Συνθήκες διαλύματος (αντιδράσεις οξέος- βάσης) Ομοιοπολικοί και μη ομοιοπολικοί δεσμοί είναι σημαντικοί για τη δομή και σταθερότητα των βιολογικών μορίων
13 Μη ομοιοπολικοί δεσμοί Ασθενέστεροι των ομοιοπολικών, κρίσιμοι για βιοχημικές διεργασίες Τέσσερις βασικοί μη ομοιοπολικοί δεσμοί: Ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις Δεσμοί υδρογόνου Αλληλεπιδράσεις Van der Waals Φαινόμενο της υδροφοβικότητας Διαφέρουν μεταξύ τους ως προς την διαμόρφωση, την ένταση και την εξειδίκευση. Επηρεάζονται σημαντικά, αν και με διαφορετικό τρόπο, από την ύπαρξη νερού.
14 Ομοιοπολικοί δεσμοί Οι πιο ισχυροί δεσμοί που υπάρχουν (πολλή ενέργεια για να διασπαστούν) Σχηματίζεται όταν δύο γειτονικά άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων Ένας συνήθης ομοιοπολικός δεσμός άνθρακα άνθρακα C-C έχει μήκος 1,54 Å και ενέργεια δεσμού 355 kj/mol. Δύο άτομα μπορούν να μοιράζονται περισσότερα του ενός ζεύγη ηλεκτρονίων πολλαπλοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Δομές συντονισμού
15 Οι ιδιότητες του νερού Νερό: ο διαλύτης μέσα στον οποίο λαμβάνουν χώρα οι περισσότερες βιοχημικές αντιδράσεις και οι ιδιότητες του είναι ουσιώδεις για τον σχηματισμό των μακρομοριακών δομών και την πρόοδο των χημικών αντιδράσεων Σημαντικές ιδιότητες του νερού: Είναι πολικό μόριο: τριγωνικό και όχι ευθύγραμμο σχήμα άρα ασύμμετρη κατανομή φορτίων. Ο πυρήνας του οξυγόνου έλκει ηλεκτρόνια μακριά από τους πυρήνες των υδρογόνων περιοχή γύρω από του πυρήνες υδρογόνου θετικά φορτισμένη ηλεκτρικά πολωμένη ένωση Έχει πολύ μεγάλη συνοχή: τα μόρια του αλληλεπιδρούν ισχυρά μέσω δεσμών υδρόγόνου (δομή του πάγου)
16 Οι ιδιότητες του νερού Νερό: ο διαλύτης μέσα στον οποίο λαμβάνουν χώρα οι περισσότερες βιοχημικές αντιδράσεις και οι ιδιότητες του είναι ουσιώδεις για τον σχηματισμό των μακρομοριακών δομών και την πρόοδο των χημικών αντιδράσεων Σημαντικές ιδιότητες του νερού (συνέχεια): Έχει πολύ μεγάλη συνοχή: τα μόρια του αλληλεπιδρούν ισχυρά μέσω δεσμών υδρογόνου (δομή του πάγου) Τα διαλυμένα μόρια σε ένα υδατικό διάλυμα αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού μέσω δεσμών υδρογόνου και ιοντικών αλληλεπιδράσεων. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις καθιστούν το νερό έναν διαλύτη που μπορεί να διαλύσει αμέσως πολλά μόρια ιδίως πολικά και φορτισμένα.
17 Το φαινόμενο της υδροφοβικότητας Αποτέλεσμα των ιδιοτήτων του νερού Άπολα ή μη πολικά μόρια: μόρια που δεν μπορούν να συμμετέχουν σε δεσμούς υδρογόνου ή σε ιοντικές αλληλεπιδράσεις. Αλληλεπιδράσεις μεταξύ μη πολικών μορίων και μορίων ύδατος δεν ευνοούνται τόσο όσο οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ίδιων των μορίων του νερού Μόρια νερού σε επαφή με άπολα μόρια: σχηματισμός «κλωβών» μορίων νερού γύρω από τα μη πολικά μόρια μεγαλύτερη τάξη απ ότι μόρια νερού ελεύθερα σε διάλυμα Μη πολικά μόρια: αυξημένη τάση να συσσωματώνονται σε υδατικό διάλυμα σε σύγκριση με άλλους διαλύτες με μικρότερη συνεκτικότητα Φαινόμενο της υδροφοβικότητας (υδροφοβικές αλληλεπιδράσεις)
18 Δεσμοί υδρογόνου Ουσιαστικά είναι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις Είναι υπεύθυνοι για τον σχηματισμό ειδικών ζευγών βάσεων στην διπλή έλικα τουdna. Σε ένα δεσμό υδρογόνου ένα άτομο υδρογόνου ανήκει ταυτόχρονα σε δύο διαφορετικά ηλεκτραρνητικά άτομα όπως οξυγόνο ή άζωτο. Δότης υδρογόνου: η ομάδα που περιέχει τόσο το άτομο υδρογόνου όσο και το άτομο στο οποίο το υδρογόνο είναι πιο ισχυρά δεσμευμένο. Δέκτης υδρογόνου: το άτομο με την ασθενέστερη δέσμευση στο υδρογόνο. Δεσμοί υδρογόνου πολύ ασθενέστεροι των ομοιπολικών (ενέργεια: 4-20 kj/mol) και με μεγαλύτερο μήκος από αυτούς. Οι πιο ισχυροί δεσμοί υδρογόνου είναι σχεδόν ευθείς
19 γεωμετρία και παραδείγματα δεσμού υδρογόνου και
20 Η διπλή έλικα είναι έκφραση των κανόνων της χημείας Κάθε φωσφορική ομάδα έχει αρνητικό φορτίο απωθούνται μεταξύ τους Όταν οι δύο αλυσίδες ζευγαρώνουν εμφανίζονται μη ευνοϊκές ηλεκτρικές αλληλεπιδράσεις. Τότε γιατί συμβαίνει??????? Οι δεσμοί υδρογόνου είναι πολύ σημαντικοί για τον προσδιορισμό των ειδικών ζευγών βάσεων στη διπλή έλικα. Μέσα στην διπλή έλικα το πακετάρισμα των βάσεων και οι σχετικές αλληλεπιδράσεις van der Waals είναι σχεδόν βέλτιστες στη δομή της διπλής έλικας. Το πακετάρισμα των βάσεων γίνεται και λόγω του φαινομένου της υδροφοβικότητας.
21 Οι αντιδράσεις οξέος-βάσης μπορούν να αποδιατάξουν τη διπλή έλικα Σχηματισμός διπλής έλικας => σε ph=7 Καθώς το ph αυξάνεται >9 (με προσθήκη πυκνής βάσης (ΟΗ - )), η διπλή έλικα διίσταται στους δύο μονούς κλώνους της. Τα ιόντα υδροξυλίου αντιδρούν με τις ζευγαρωμένες βάσεις στο DNA αφαιρώντας ορισμένα πρωτόνια. Διάσταση ενός πρωτονίου από μία ουσία έχει σταθερά ισορροπίας που ορίζεται ως: Κ a = [H + ] [A - ]/ [HA] pκ a = -log(κ a ) Όταν ph= pκ a = -log[h + ] -log[h + ]= -log([h + ] [A - ]/ [HA]) [H + ]= [H + ] [A - ]/ [HA] Διαιρώντας με [H + ]: 1= [A - ]/ [HA] [A - ]= [HA] Άρα όταν το ph ισούται με το pκ a τότε η συγκέντρωση της αποπρωτονιωμένης μορφής της ομάδας ή του μορίου ισούται με τη συγκέντρωση της πρωτονιωμένης μορφής.
22 Τα ρυθμιστικά διαλύματα ρυθμίζουν το ph τόσο σε ζωντανούς οργανισμούς όσο και στο εργαστήριο Αλλαγή στο ph μπορεί να αποδιατάσσει τη δομή πολλών μακρομορίων και να εκκινεί βλαβερές ανιδράσεις. Στα βιολογικά συστήματα έχουν εξελιχθεί τρόποι ώστε να μετριάζονται οι αλλαγές στο ph. Τα διαλύματα που ανθίστανται σε τέτοιες αλλαγές ονομάζονται ρυθμιστικά (buffer). Όταν προστεθεί οξύ σε ένα ρυθμιστικό διάλυμα η πτώση του ph είναι βαθμιαία. Τα ρυθμιστικά διαλύματα μετριάζουν επίσης την αύξηση του ph που προκαλεί η προσθήκη μιας βάσης και τις αλλαγές του ph που οφείλονται σε αραίωση. Μπορούμε να αναλύσουμε τη δράση του ρυθμιστικού διαλύματος ποσοτικά ως εξής. Η σταθερά ισορροπίας για τη διάσπαση του οξέος είναι: Κ a = [H + ] [A - ]/ [HA] log(κ a )= log ([H + ]) + log ([A - ]/ [HA]) ph=pκ a + log ([A - ]/ [HA]) Εξίσωση Henderson- Hasselbalch [οξικό ανιόν] / [οξικό οξύ] = [A - ]/ [HA]= 10 ph-pκa
23 : Σημαντικές ομάδες και δεσμοί στην Χημεία της Ζωής O C H 3 C H + O Καρβοξυλικό ανιόν (Οξικό ανιόν, ΗCO 3-2 όξινοανθρακικό, ) H 3 C O N H 2 C OH C N CH 3 CH 3 H Καρβοξυλικό οξύ (Οξικό οξύ, Η 2 CO 3-2 ανθρακικό οξύ, ) Αμινομάδες (ΝΗ3, βάσεις DNA, αμινο-οξέα, ) H 3 N+ H + H H C N+ CH 3 Αμινομάδες (ΝΗ3, βάσεις DNA, αμινο-οξέα, ) CH 3
24 Αλληλεπιδράσεις van der Waals Η κατανομή των ηλεκτρονιακών φορτίων γύρω από ένα άτομο αλλάζει με την πάροδο του χρόνου. Σε μία δεδομένη στιγμή η κατανομή του φορτίου ενός ατόμου δεν είναι απόλυτα συμμετρική. Αυτή η ασυμμετρία προκαλεί μέσω ηλεκτραρνητικών αλληλεπιδράσεων μία ασυμμετρία και στην κατανομή των ηλεκτρονίων στα γειτονικά του μόρια. Η συνεπαγόμενη έλξη μεταξύ ενός ζεύγους ατόμων αυξάνεται καθώς πλησιάζουν μέχρι να φτάσουν σε απόσταση επαφής van der Waals. Η ενέργεια που σχετίζεται με την αλληλεπίδραση van der Waals είναι πολύ μικρή
25 Ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις Μία φορτισμένη ομάδα από ένα μόριο μπορεί να έλξει μία αντίθετα φορτισμένη ομάδα σε κάποιο άλλο μόριο. Εξαρτάται από τα ηλεκτρικά φορτία των ατόμων Μία ελκτική αλληλεπίδραση έχει αρνητική ενέργεια
26 Ισχύς δεσμών υδρογόνου Οι δεσμοί υδρογόνου μπορούν να ποικίλουν σε ισχύ από πολύ αδύναμες (1-2 kj mol 1) μέχρι υπερβολικά ισχυρές (40 kj mol 1), Τόσο ισχυρές ώστε να είναι δυσδιάκριτες από έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπως στο ιόν HF2. Κάποια παραδείγματα: O H...:N (7 kcal/mol) O H...:O (5 kcal/mol) N H...:N (3 kcal/mol) N H...:O (2 kcal/mol) Κεφάλαιο 1
27 ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ, ΠΕΚ 2014 DNA πρωτεΐνες Πριν ξεκινήσει η αλληλούχιση του ανθρώπινου γονιδιώματος αναμέναμε ΟΛΟΙ γονίδια (πρωτεΐνες) ή τωρινή ανάλυση τοποθετεί των αριθμό αυτό σε περίπου !
28 Οι νόμοι της θερμοδυναμικής καθορίζουν τη συμπεριφορά των βιοχημικών συστημάτων Είναι γενικές αρχές οι οποίες διέπουν όλες τις φυσικές και βιολογικές διεργασίες Έχουν μεγάλη σπουδαιότητα γιατί προσδιορίζουν τις συνθήκες υπό τις οποίες συγκεκριμένες διεργασίες μπορούν ή όχι να λάβουν χώρα. Κάνουν διάκριση μεταξύ ενός συστήματος και του περιβάλλοντος του. Σύστημα: ύλη που βρίσκεται σε μάι καλά καθορισμένη περιοχή του χώρου. Περιβάλλον: η ύλη στο υπόλοιπο σύμπαν. 1 ος ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗΣ * Η συνολική ενέργεια ενός συστήματος και του περιβάλλοντός του παραμένει σταθερή.* Η ενέργεια που υπάρχει στο σύμπαν παραμένει σταθερή, δεν χάνεται, δεν δημιουργείται. Η ενέργεια μπορεί να πάρει διαφορετικές μορφές (π.χ. θερμότητα, δυναμική ενέργεια) Ο 1 ος νόμος της θερμοδυναμικής απαιτεί η ενέργεια που απελευθερώνεται από τον σχηματισμό κάποιων δεσμών να χρησιμοποιηθεί είτε για την διάσπαση κάποιων άλλωμν δεσμών είτε να απελευθερωθεί ως θερμότητα είτε να αποθηκευτεί με μια άλλη μορφή ενέργειας.
29 Οι νόμοι της θερμοδυναμικής καθορίζουν τη συμπεριφορά των βιοχημικών συστημάτων 2 ος ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗΣ * Η συνολική εντροπία (S) (αταξία) ενός συστήματος και του περιβάλλοντος του πάντοτε αυξάνεται.* Η εντροπία μπορεί να μειωθεί σε τοπικό επίπεδο κατά τον σχηματισμό μιας καλά καθορισμένης δομής μόνο εάν η εντροπία σε άλλα μέρη του συστήματος αυξάνεται κατά την ίδια ή μεγαλύτερη ποσότητα. Τοπική μείωση εντροπίας συχνά συνοδεύεται από απελευθέρωση θερμότητας η οποία αυξάνει την εντροπία του περιβάλλοντος. Η εντροπία μπορεί να αλλάξει την πορεία μίας χημικής αντίδρασης κατά μία ποσότητα ΔS συστήματος Αν ρέει θερμότητα από το σύστημα προς το περιβάλλον τότε η περιεκτικότητα σε θερμότητα (ενθαλπία (Η)) του συστήματος θα μειωθεί κατά μία ποσότητα ΔΗ συστήματος. Η μεταβολή στην εντροπία του περιβάλλοντος θα είναι ευθέως ανάλογη της ποσότητας θερμότητας που έχει μεταφερθεί σε αυτό και αντιστρόφως ανάλογη της θερμοκρασίας (Τ) του περιβάλλοντος. ΔS περιβάλλοντος = -ΔΗ συστήματος /Τ
30 Εντροπία Είναι ένα μέτρο σύγκρισης της αταξίας ενός συστήματος Υψηλά επίπεδα εντροπίας σημαίνουν άτακτες καταστάσεις, αμηλά επίπεδα εντροπίας χαρακτηρίζουν ομαλές καταστάσεις H2O υγρό H2O αέριο +DS H2O στερεό H2O υγρό +DS N2 +3H2 2NH3 -DS Μια αντίδραση με +ΔS μπορεί να γίνει αυθόρμητα ακόμα και εάν το ΔΗ είναι θετικό (ενδόθερμη) ΔG = = ΔH - TΔS Η φύση (οργανισμοί) έχουν εκμεταλλευτεί αυτές τις «αντιδράσεις» (ενδόθερμες) και συγκεκριμένα την H2O υγρό H2O αέριο Μέχρι εδώ 11 Οκτ18 για να απάγουν θερμότητα (εφίδρωση)
31 Χημική ισορροπία k 1 k 2 aa+bb cc+dd and cc+dd aa+bb U 1 = k 1 [A] a [B] b U 2 = k 2 [C] c [D] d Σταθερά ισορροπίας K c =k 1 /k 2 Έκφραση της Σταθεράς Ισορροπίας για την αντίδραση aa+bb cc + dd Εκφράζεται με την σταθερά ισορροπίας Kc= [C] c [D] d [A] a [B] b Εξαρτάται μόνο από την θερμοκρασία Προαπαιτούμενες γνώσεις Κεφάλαιο 11
32 Χημική ισορροπία Αρχή του Le Chatelier (αρχή της φυγής προ της βίας) Όταν σε ένα υλικό σύστημα, που βρίσκεται σε κατάσταση ισορροπίας αλλάξουμε έναν από τους παράγοντες, που επηρεάζουν την ισορροπία του, τότε το σύστημα μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας του προς εκείνη την κατεύθυνση, προς την οποία αντισταθμίζεται το αποτέλεσμα της αλλαγής των εξωτερικών συνθηκών ή προς την οποία εξουδετερώνεται η εξωτερικώς επιβαλλόμενη αλλαγή. D aa+bb cc+dd [D] Kc = [C] c [D] d / [A] a [B] b = 5*4/2*1=10 Προαπαιτούμενες γνώσεις Κεφάλαιο 11
33 Χημική ισορροπία Αρχή του Le Chatelier Όταν σε ένα υλικό σύστημα, που βρίσκεται σε κατάσταση ισορροπίας αλλάξουμε έναν από τους παράγοντες, που επηρεάζουν την ισορροπία του, τότε το σύστημα μετατοπίζει τη θέση ισορροπίας του προς εκείνη την κατεύθυνση, προς την οποία αντισταθμίζεται το αποτέλεσμα της αλλαγής των εξωτερικών συνθηκών ή προς την οποία εξουδετερώνεται η εξωτερικώς επιβαλλόμενη αλλαγή. D aa+bb cc+dd σταθερά [D] Kc = [C] c [D] d / [A] a [B] b = 5*4/2*1=10 = 5*6/2*1=30/2=15 10 Προαπαιτούμενες γνώσεις Κεφάλαιο 11
34 Χημική ισορροπία Αρχή του Le Chatelier aa+bb cc+dd σταθερά Kc = [C] c [D] d / [A] a [B] b = 30/3=10 Προαπαιτούμενες γνώσεις Κεφάλαιο 11
35 Χημική ισορροπία Αρχή του Le Chatelier γενικά Εξώθερμες: αντιδρώντα <--> προϊόντα + θερμότητα Ενδόθερμες: αντιδρώντα + θερμότητα <--> προϊόντα Kc = [C] c [D] d / [A] a [B] b aa+bb cc+dd+q θερμότητα T=300K aa+bb cc+dd+q T=400K K c = [C] c [D] d / [A] a [B] b Αλλαγές της Kc λόγω διαφορετικής τ aa+bb cc+dd T=400K Κεφάλαιο 11
36 Προϊόντα και αντιδρώντα σαν ποσά ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ Περίπτωση αντίδρασης με A + B C χαμηλής ενεργειακής στάθμης αντιδρώντα και υψηλής προϊόντα K= 8 / 14 x 14 = 0,041 8 Περίπτωση αντίδρασης με A + B C υψηλής ενεργειακής στάθμης αντιδρώντα και χαμηλής προϊόντα K= 24 / 3 x 3 = 2,67 Ποσό ενέργειας ανάλογο της διαμέτρου της σφαίρας Τα αντιδρώντα και τα προϊόντα στο τέλος την αντίδρασης ΠΡΕΠΕΙ να έχουν την ίδια ποσότητα Ενέργειας 24
37 Ελεύθερη ενέργεια του Gibbs (G) DG = G προϊόντων G αντιδρώντων G = H - T*S H προϊόντων H αντιδρώντων - T(S προϊόντων S αντιδρώντων) = DH - TDS Αλλαγή ή ΔG Προϊόντα αντιδρώντα Συμβάντα - Η αντίδραση είναι αυθόρμητη, θα γίνει από μόνη της 0 Η αντίδραση είναι σε ισορροπία, καθόλου αλλαγές + Η αντίδραση δεν θα γίνει Με άλλα λόγια: όταν η ενέργεια (όχι η συγκέντρωση) των προϊόντων και των αντιδρώντων γίνει ίση τότε σταματάνε να γίνονται αλλαγές και επέρχεται ισορροπία Kc = [C] [D] / [A] [B] είναι σε ισορροπία τί θα συμβεί στο G προϊόντων όταν αυξηθεί η ποσότητα του D; Κεφάλαιο 11
38 εξώεργη και ενδόεργη χημική αντίδραση G αντιδρώντων G προϊόντων
39 Ο σχηματισμός της διπλής έλικας του DNA συνοδεύεται από απελευθέρωση θερμότητας Ο σχηματισμός της διπλής έλικας από δύο μονές αλυσίδες οδηγεί σε αύξηση της τάξης του συστήματος (DNA), δηλαδή σε μείωση της εντροπίας του. Η διπλή έλικα δεν μπορεί να σχηματιστεί χωρίς να παραβιαστεί ο δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής. Ο νόμος δεν παραβιάζεται με την απελευθέρωση σημαντικής ποσότητας θερμότητας στο περιβάλλον κατά τον σχηματισμό της διπλής έλικας αύξηση εντροπίας περιβάλλοντος
40 Η έννοια της ΔG o ΔG o είναι ένδειξη προς ποια κατεύθυνση θα πάει η αντίδραση όταν οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων είναι 1Μ Η σχέση ΔG συνδεεται με την ΔG o μέσω της σχέσης ΔG = ΔG o + R T ln [C] [D] / [A] [B] Το κλάσμα [C] [D] / [A] [B] μπορεί να είναι μια οποιαδήποτε αναλογία προϊόντων / αντιδρώντων οπότε όταν το κλάσμα γίνει ln 1*1/1*1=0 τότε προφανώς το ΔG = ΔG o Όλα όσα ισχύουν από την αρχή του Αρχή του Le Chatelier εξηγούνται και ποσοτικά με την εξίσωση ΔG = ΔH TΔS (αλλά δεν είχατε το υπόβαθρο). Από εδώ και στο εξής ειδικά στην βιοχημεία όλες η αντιδράσεις θα αναλύονται με τις τιμές της ΔG ο. Kc = [C] [D] / [A] [B] Kc=10 3 ή ΔG 0 =-0,00831x298xln(1000)=-2,473x6,9= -4,65
41 Η εξίσωση εφαρμόζεται και σε περίπτωσης μακριά από την ισορροπία ATP + H 2 O ADP + P i ΔG = -7,3 kcal/mol Άλλα εσωτερικά του κυττάρου τυπικές συγκεντρώσεις είναι [ATP]=10mM, [ADP]=1mM και [P i ]=10mM. Κάτω από αυτές τις συνθήκες ισχύει ΔG=-7,3 kca/mol +1,4log[10-3 ]10-2 ]/[10-2 ] ΔG=-7,3 kca/mol + 1,4(-3) ΔG=-11,3 kca/mol
42 ΔG αντίδρασης ισομερείωσης φωσφορικής διυδροξυακετόνης (DHAP) σε 3-Pγλυκεραλδεΰδη (GAP) K eq = 0,0475 ΔG = 2,303*RT log10*k eq =+1,8 kcal/mol Κάτω από τις συνθήκες αυτές η αντίδραση είναι ενδόεργη. Άρα η DHAP δεν μετατρέπεται αυθόρμητα σε GAP Αλλά όταν η αρχική συγκέντρωση της DHAP είναι M και η αρχική συγκέντρωση της GAP είναι M. Τοποθετώντας τις τιμές αυτές στην εξίσωση ΔG= ΔG+RTln[GAP]/[DHAP] έχουμε ΔG = 2,303 RT log10 K eq kcal/mol = 0,69 kcal/mol ΔG μιας αντίδρασης θα είναι μεγαλύτερη, μικρότερη ή ίδια με τη ΔG εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων
43 Η γονιδιωματική επανάσταση μετασχηματίζει τη βιοχημεία και την ιατρική Την τελευταία δεκαετία έχει προσδιοριστεί η πλήρης αλληλουχία βάσεων των γονιδιωμάτων εκατοντάδων οργανισμών (φυτών, ζώων ποικίλης πολυπλοκότητας και του ανθρώπου=> ορόσημο στην ανθρώπινη ιστορία). Σοβαρές ασθένειες του ανθρώπου έχουν συσχετιστεί με συγκεκριμένες αλλαγές στη γονιδιωματική αλληλουχία (δρεπανοκυτταρική αναιμία). Γονιδιωματική αλληλουχία του ανθρώπου: πηγή πληροφοριών για την ανθρώπινη ιστορία και την εξελιξη των οργανισμών. Συγκριτική γονιδιωματική: επιστήμη που συνδέει την εξέλιξη με τη βιοχημεία. Οι γονιδιακές αλληλουχίες κωδικοποιούν πρωτεΐνες και σχήματα έκφρασης τους. Γονίδιο: θεμελιώδης μονάδα κληρονομούμενων πληροφοριών. Αλληλουχία αζωτούχων βάσεων γονιδίου κωδικοποιεί αλληλουχία αμινοξέων μιας πρωτεΐνης (κωδικόνιο=> γενετικός κώδικας).
44 Η ατομικότητα εξαρτάται από την αλληλεπίδραση μεταξύ γονιδίων και περιβάλλοντος Κάθε ζεύγος ατόμων έχει μία διαφορετική βάση DNA ανά 200 βάσεις (διαφορά 0,5%) Συγκεκριμένα γονίδια/ ομάδες γονιδίων έχουν συσχετιστεί με συγκεκριμένες νόσοι ή προδιάθεση εμφάνισης μιας νόσου. Επιγενετικοί παράγοντες: συνδέονται με το γονιδίωμα αλλα δεν εμφανίζονται στην αλληλουχία του DNA Γενετική αποτύπωση: διαφορετική αν η γενετική ποικιλομορφία έχει κληρονομηθεί από τον πατέρα ή την μητέρα. (π.χ. ομοιοπολική τροποποίηση του DNA) Περιβαλλοντικοί παράγοντες: χημικές ουσίες που τρώμε ή στις οποίες εκτειθέμεθα ΕΙΜΑΣΤΕ ΌΤΙ ΤΡΩΜΕ!!!! Διάφορες δραστηριότητες (άσκηση, εκδήλωση συναισθήματος- φόβος, αγάπη, μπορεί να ενεργοποιήσουν συγκεκριμένες βιοχημικές πορείες οδηγώντας σε αλλαγές στα επίπεδα έκφρασης γονιδίων, έκλυση ορμονών κ.α. Πρόσφατες έρευνες δείχνουν το πολύ μεγάλο στρές συσχετίζεται με την βράχυνση των τελομερών
45 Νόμος του Hess Ο νόμος του Hess δηλώνει ότι η θερμότητα που αποδίδεται ή απορροφάται σε μία χημική αντίδραση είναι η ίδια είτε αυτή γίνεται σε ένα είτε σε περισσότερα στάδια. N 2 (g) + 2O 2 (g) ---> 2NO 2 (g) DH = +292 kj DH =??? kj Χρησιμοποιώντας τις παρακάτω 2 αντιδράσεις: N 2 (g) + O 2 (g) ---> 2NO(g) 2NO(g) + O 2 (g) ---> 2NO 2 (g) DH = +180 kj DH = +112 kj Τα παραπάνω ισχύουν και για τα ΔG (πρόσθεση αντιστάσεων) Εφαρμογή στην Βιολογική Χημεία Α Β ΔGο=+4 kcal/mol ΔG = ΔG ο + RT ln[b]/[α] Στους 25 ο C K=[B]/[Α]=10 - ΔGο /1,36 =1,15x10-3 Εάν η αντίδραση Α Β (συζευχθεί με ATP )+ ATP + H2O ADP + Pi ΔGο =-7,3 kcal/mol Α +ATP+H2O ADP+Pi +Β ΔGο = -3,3 kcal/mol K=[B][Pi][ADP]/[Α][ATP]=10 -(ΔGο )/1,36 = 2,67x10 2 η αναλογία [Pi][ADP]/[ATP] στο κύτταρο διατηρείται στα 500 Μ-1 Οπότε η αναλογία [B]/[Α]=1,34x10 5 από 1,15x10-3 πριν
46 Ισορροπία in vivo Κάποιοι κανόνες όπως in vitro Σωματική άσκηση Γλυκόζη enzyme H 2 O + γλυκογόνο Γλυκόζη enzyme H 2 O + γλυκογόνο Προετοιμασία για διδασκαλία εισαγωγή στην Βιοχημεία Γλυκόζη enzyme H 2 O + γλυκογόνο Δεν έχουμε αναφέρει ακόμα τίποτα σχετικά με το χρόνο Άσκηση = Γλυκόζη + O 2 CO 2 Κεφάλαιο 11
47 Ζύμωση της γλυκόζης Χημεία Βιοχημεία Βιολογία C6H12O6 ένζυμο 2(CH3CH2OH) + 2(CO2) DG =-54kcal/mol Ζάχαρη αλκοόλη διοξείδιο του άνθρακα αέριο (γλυκόζη) (Αιθυλική αλκοόλη) Θα γίνει η αντίδραση από μόνη της; Ναι αλλά σε έτη Η ικανότητα των κυττάρων που είναι υπεύθυνα για τη ζύμωση και να μετατρέψουν τη ζάχαρη σε διοξείδιο του άνθρακα και αλκοόλη εξαρτάται από τα ένζυμα. Πράγματι η αλκοόλη καταστρέφει τα ένζυμα και σκοτώνει τα κύτταρα που είναι υπεύθυνα για τη ζύμωση όταν φτάνει υψηλές συγκεντρώσεις. Αυτό συμβαίνει σε διαφορετικά επίπεδα για διαφορετικά είδη των κυττάρων αυτών. Η μαγιά της μπύρας δεν μπορεί να αντισταθεί παραπάνω από 5 με 6% βαθμούς οινοπνεύματος. Η μαγιά του κρασιού είναι περισσότερο ανθεκτική σε μία κλίμακα του 10-15%. Ειδικά καλλιεργημένα είδη των κυττάρων που είναι υπεύθυνα για τη ζύμωση με το κατάλληλο περιβάλλον μπορούν να αντέξουν το αλκοόλ μέχρι και επίπεδα κοντά στο 21%. C6H12O6 (γλυκόζη) + O2 2CO 2 DG =-688kcal/mol Το CO2 εκτοπίζει το Ο2 και έτσι δεν προχωρά η αντίδραση Κεφάλαιο 11
48 Θερμίδες-Απόδοση Θερμίδα (η ενέργεια που παίρνουμε από τις αντιδράσεις υπό την μορφή θερμότητας) Μία μονάδα παραγόμενης ενέργειας που δύναται να προμηθευτεί από τρόφιμα και απελευθερώνεται με την οξείδωση από το σώμα, ισούται με το ποσό της ενέργειας που απαιτείται για να αυξηθεί η θερμοκρασία ενός κιλού νερού κατά 1 C σε πίεση μίας ατμόσφαιρας. Επίσης ονομάζεται διαιτολογική θερμίδα (nutritionist's calorie). Ακόμη λέγονται kilocalorie, kilogram calorie, large calorie. Υδατάνθρακες = 4 kcal/g Πρωτεΐνες = 4 kcal/g Λίπη και έλαια = 9 kcal/g Ένα kilojoule (kj) είναι ίσο με 1000 joule. Ένα kilojoule ισούται με 0,239 kcal.
49 Οσμωτική πίεση Ώσμωση είναι η διάχυση μικρών μορίων διαμέσου μιας ημιπερατής μεμβράνης. Τελικά ίση συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας στην κάθε πλευρά αριστερά και δεξιά Ίση συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας = ίση οσμωτική πίεση
50 Οσμωμοριακότητα Ικανότητα συγκράτησης ύδατος Η εξίσωση που καθορίζει την οσμωμοριακότητα ενός διαλύματος είναι όπου Φ είναι ο οσμωτικός συντελεστής και εξηγεί τον συντελεστή ώσμωσης της διαλυμένης ουσίας. Το Φ κυμαίνεται μεταξύ του 0 και του 1 όπου 1 δηλώνει 100% διαχωρισμό. n είναι ο αριθμός των ιόντων στα οποία ένα μόριο διαχωρίζεται. Υπέρτονο Ισότονο Υποτονικό Για παράδειγμα: Η Γλυκόζη σε 1 και το NaCl σε 2. C είναι η συγκέντρωση του διαλύματος σε mol/l (M)
Βιοχημεία: Μία εξελισσόμενη επιστήμη Μελέτη της χημείας των διεργασιών της ζωής.
Βιοχημεία: Μία εξελισσόμενη επιστήμη Μελέτη της χημείας των διεργασιών της ζωής. Εφαρμογή της τεράστιας γνώσης της βιοχημείας σε προβλήματα: της ιατρικής/ κτηνιατρικής, της γεωργίας, της ιατροδικαστικής
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΙΚΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ ΧΗΜΙΚΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ. n+3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ. Σταθερές, Ίδιες ιδιότητες κ.τ.λ
Προαπαιτούμενες γνώσεις ΧΗΜΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ Δεν μπορούν να χωριστούν/διασπαστούν σε απλούστερες ουσίες που να είναι σταθερές στη φύση!! ΧΗΜΙΚΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ ΧΗΜΙΚΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ ΧΗΜΙΚΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ n 2n n+3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 4: Θερμοχημεία Χημική Ενέργεια Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 4: Θερμοχημεία Χημική Ενέργεια Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Εσωτερική Ενέργεια & Καταστατικές
Διαβάστε περισσότεραΧηµεία-Βιοχηµεία Τεχνολογικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2001
Χηµεία-Βιοχηµεία Τεχνολογικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2001 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Ζήτηµα 1ο 1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: Η σταθερά Κ w στους 25 ο C έχει τιµή 10-14 : α.
Διαβάστε περισσότεραΤμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 6 η : Θερμοχημεία Χημική ενέργεια. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 6 η : Θερμοχημεία Χημική ενέργεια Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Εσωτερική Ενέργεια & Καταστατικές Συναρτήσεις 2 1 ος Νόμος
Διαβάστε περισσότεραΤμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 8 η : Υγρά, Στερεά & Αλλαγή Φάσεων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 8 η : Υγρά, Στερεά & Αλλαγή Φάσεων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Πολικοί Ομοιοπολικοί Δεσμοί & Διπολικές Ροπές 2 Όπως έχει
Διαβάστε περισσότεραΧηµεία-Βιοχηµεία Τεχνολογικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2001
Ζήτηµα 1ο Χηµεία-Βιοχηµεία Τεχνολογικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2001 1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: Η σταθερά Κ w στους 25 ο C έχει τιµή 10-14 : α. µόνο στο
Διαβάστε περισσότερα1.1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση:
ΘΕΜΑ 1o 1.1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: Η σταθερά Κ w στους 5 ο C έχει τιµή 10-14 : α. µόνο στο καθαρό νερό β. σε οποιοδήποτε υδατικό διάλυµα γ. µόνο σε υδατικά
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ. Χημεία της ζωής 1
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ Χημεία της ζωής 1 2.1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Η Βιολογία μπορεί να μελετηθεί μέσα από πολλά και διαφορετικά επίπεδα. Οι βιοχημικοί, για παράδειγμα, ενδιαφέρονται περισσότερο
Διαβάστε περισσότεραBΑΣΙΚΕΣ ΑΡΧΕΣ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΚΑΙ ΜΕΤΑΒΟΛΙΣΜΟΣ ΧΗΜΙΚΗ ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΩΝ ΚΥΤΤΑΡΩΝ
BΑΣΙΚΕΣ ΑΡΧΕΣ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΚΑΙ ΜΕΤΑΒΟΛΙΣΜΟΣ ΧΗΜΙΚΗ ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΩΝ ΚΥΤΤΑΡΩΝ 1. ΧΗΜΙΚΗ ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΩΝ ΚΥΤΤΑΡΩΝ 2. BΑΣΙΚΕΣ ΑΡΧΕΣ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ Ι. ΑΤΟΜΑ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑ ΙΙ. ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΙΙΙ. ΜΑΚΡΟΜΟΡΙΑ ΣΤΑ ΚΥΤΤΑΡΑ
Διαβάστε περισσότεραΑνόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση: Η Θεωρία Brønsted - Lowry 2 Σύμφωνα
Διαβάστε περισσότεραΒΙΟΧΗΜΕΙΑ, ΠΕΚ Μεταβολισμός: Βασικές έννοιες και σχεδιασμός
ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ, ΠΕΚ 2014 Μεταβολισμός: Βασικές έννοιες και σχεδιασμός Μεταβολισμός Βασικές Έννοιες Αντικείμενο 1) το κύτταρο αντλεί ενέργεια (αναγωγική ισχύ) από το περιβάλλον του; 2) το κύτταρο συνθέτει τις
Διαβάστε περισσότεραΠαράγοντες που εξηγούν τη διαλυτότητα. Είδη διαλυμάτων
Παράγοντες που εξηγούν τη διαλυτότητα 1. Η φυσική τάση των ουσιών να αναμιγνύονται μεταξύ τους. 2. Οι σχετικές ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των χημικών οντοτήτων του διαλύματος Είδη διαλυμάτων Στα διαλύματα
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση:
Διαβάστε περισσότεραΒαθμός ιοντισμού. Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες ισχύει α = 1. Για ασθενής ηλεκτρολύτες ισχύει 0 < α < 1.
Βαθμός ιοντισμού Ο ιοντισμός μιας ομοιοπολικής ένωσης στο νερό μπορεί να είναι πλήρης ή μερικώς. Ένα μέτρο έκφρασης της ισχύος των ηλεκτρολυτών, κάτω από ορισμένες συνθήκες είναι ο βαθμός ιοντισμού (α).
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ 1 ο 1.1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση:
ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ) : ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. Να γράψετε στο τετράδιό
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ
Επιμέλεια: Νίκος Δάκος ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έω ς και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Αντιδράσεις Εξουδετέρωσης
Διαβάστε περισσότεραΠερίληψη 1 ου Κεφαλαίου
Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου Άτοµο: θετικά φορτισµένος πυρήνας περικυκλωµένος από αρνητικά φορτισµένα ηλεκτρόνια Ηλεκτρονική δοµή ατόµου περιγράφεται από κυµατοσυνάρτηση Ηλεκτρόνια καταλαµβάνουν τροχιακά γύρω
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ. Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια.
ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια. Οι μεταξύ τους μεταβολές εξαρτώνται από τη θερμοκρασία και την πίεση και είναι οι παρακάτω: ΣΗΜΕΙΟ ΤΗΞΗΣ ΚΑΙ ΣΗΜΕΙΟ
Διαβάστε περισσότεραΡυθμιστικά διαλύματα
Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται διαλύματα των οποίων το ph παραμένει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων. Επίσης μπορούν μέσα σε
Διαβάστε περισσότεραΠανελλήνιες σπουδαστήριο Κυριακίδης Ανδρεάδης. Προτεινόμενες λύσεις XHMEIA ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 15/06/2018 ΘΕΜΑ Α. Α1. β. Α2. β. Α3. γ. Α4. δ. Α5.
Προτεινόμενες λύσεις Πανελλήνιες 018 XHMEIA ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 15/06/018 ΘΕΜΑ Α Α1. β Α. β Α3. γ Α4. δ Α5. δ ΘΕΜΑ Β Β1. α) 1 Mg: 1s s p 6 3s περίοδος: 3 η ομάδα: η (ΙΙΑ) 5Β: 1s s p 1 περίοδος: η ομάδα: 13
Διαβάστε περισσότεραΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΣυνδυάζοντας το πρώτο και το δεύτερο θερμοδυναμικό αξίωμα προκύπτει ότι:
Συνδυάζοντας το πρώτο και το δεύτερο θερμοδυναμικό αξίωμα προκύπτει ότι: Για να είναι μια αντίδραση αυθόρμητη, πρέπει η μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας της αντίδρασης να είναι αρνητική. Η μεταβολή της
Διαβάστε περισσότεραCH 3 CH 2 NH 3 + OH ΔΗ > 0
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ της 5/10/015 ΘΕΜΑ Α Α1. γ (το CO 3 δέχεται πρωτόνιο απ το CH 3 COOH και το CH 3 COO απ το HCO 3 ) Α. γ (ασθενές οξύ ΗΑ 10 - Μ άρα [Η 3 Ο + ] -και, βέβαια,
Διαβάστε περισσότεραΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08-11-2015 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες
ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08--05 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α. Α.5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ 1 ο 1.1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση:
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ): ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ:
Διαβάστε περισσότερα1.1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση:
ΘΕΜΑ 1o 1.1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: Η σταθερά Κ w στους 25 ο C έχει τιµή 10-14 : α. µόνο στο καθαρό νερό β. σε οποιοδήποτε υδατικό διάλυµα γ. µόνο σε
Διαβάστε περισσότεραΕνεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας. Εισαγωγική Χημεία
Ενεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας 1 Εισαγωγική Χημεία 2013-14 Από τον ορισμό της Ιοντικής Ισχύος (Ι) τα χημικά είδη ψηλού φορτίου συνεισφέρουν περισσότερο στην ιοντική
Διαβάστε περισσότερα2ο Σύνολο Ασκήσεων. Λύσεις 6C + 7H 2 C 6 H H διαφορά στο θερμικό περιεχόμενο των προϊόντων και των αντιδρώντων καλείται
1 2ο Σύνολο Ασκήσεων Λύσεις Άσκηση 1: 6C + 7H 2 C 6 H 14 H1 6C + 7H 2 ΔΗ αντίδρασης H2 C 6 + H 14 C + H 2 H αντίδραση είναι εξώθερμη Άσκηση 2 - H διαφορά στο θερμικό περιεχόμενο των προϊόντων και των αντιδρώντων
Διαβάστε περισσότερα3.5 Ρυθμιστικά διαλύματα
3.5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα
Διαβάστε περισσότεραΕντροπία Ελεύθερη Ενέργεια
Μάθημα Εντροπία Ελεύθερη Ενέργεια Εξαγωγική Μεταλλουργία Καθ. Ι. Πασπαλιάρης Εργαστήριο Μεταλλουργίας ΕΜΠ Αυθόρμητες χημικές αντιδράσεις Ηαντίδρασηοξείδωσηςενόςμετάλλουμπορείναγραφτείστη γενική της μορφή
Διαβάστε περισσότεραΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ: Είναι η δυναμική ισορροπία που πραγματοποιείται σε υδατικά διαλύματα και στην οποία συμμετέχουν ιόντα. ΙΟΝΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ: Τα ιοντικά
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. β Α3. γ Α4. δ Α5. δ ΘΕΜΑ Β Β1. α. 12Mg:
Διαβάστε περισσότεραΡυθμιστικά διαλύματα
Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται διαλύματα των οποίων το ph παραμένει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων. Επίσης μπορούν μέσα σε
Διαβάστε περισσότεραΠανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 15: Διαλύματα
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 15: Διαλύματα Αν. Καθηγητής Γεώργιος Μαρνέλλος e-mail: gmarnellos@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ. + SO 4 Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλύονται σε νερό δίνουν ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ - ). NaOH Na
ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΟΞΕΩΝ Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών. Αντιδρούν με μέταλλα και παράγουν αέριο υδρογόνο (δες απλή αντικατάσταση) Αντιδρούν με ανθρακικά άλατα και παράγουν αέριο CO2. Έχουν όξινη
Διαβάστε περισσότεραΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ
ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2016-2017 ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ 1 ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Δομικά σωματίδια (άτομα-μόρια-ιόντα) Δομή του ατόμου Ατομικός και μαζικός αριθμός Ισότοπα Ηλεκτρονική
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ 1 ο 1.1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση:
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ): ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χημεία. Κεφάλαιο 5: Επισκόπηση οργανικών αντιδράσεων
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 5: Επισκόπηση οργανικών αντιδράσεων 1. Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων Γενικά, εξετάζουμε το είδος της αντίδρασης και τον τρόπο που αυτές συντελούνται Γενικοί τύποι αντιδράσεων
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 14/06/2019
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 4/06/09 ΘΕΜΑ Α A β A γ A3 α A4 γ A5 β ΘΕΜΑ Β Β α) + Η Ο + Η 3 Ο + β) Στο στομάχι το ph=,5 άρα [Η 3 Ο + ]= 0 -,5 Μ Στο λεπτό έντερο το ph=8 άρα
Διαβάστε περισσότεραΑπαντήσεις Επαναληπτικών Θεμάτων Χημείας Γ Λυκείου Κατεύθυνσης 2011
Απαντήσεις Επαναληπτικών Θεμάτων Χημείας Γ Λυκείου Κατεύθυνσης 0 ΘΕΜΑ Α Α. Β Α α Α α Α4 δ, Α5 : α. Σωστό β. Σωστό γ. Λάθος * δ. Λάθος ε. Λάθος (Η επιτροπή θεμάτων έπρεπε να διευκρινίσει ότι η θερμοκρασία
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Τετάρτη 11 Απριλίου 018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Α1. β Α. γ Α3. δ Α4. γ Α5. α Λ, β Λ, γ Λ, δ Σ, ε Λ. ΘΕΜΑ Β Β1.
Διαβάστε περισσότεραΦυσικοχημεία για Βιολόγους. Εργ. Φυσικοχημείας. Τηλ
Ιωάννης Πούλιος, Καθηγητής Εργ. Φυσικοχημείας Α.Π.Θ. Τηλ. 2310 997785 poulios@chem.auth.gr http://photocatalysisgroup.web.auth.gr/ XHMIKH IΣΟΡΡΟΠΙΑ Σύστημα διαφόρων ουσιών που σε σταθερή θερμοκρασία δεν
Διαβάστε περισσότεραΑυτoϊοντισμός του νερού ph
Αυτoϊοντισμός του νερού ph Το καθαρό νερό είναι ηλεκτρολύτης; Το καθαρό νερό είναι ομοιοπολική ένωση και θα περιμέναμε να είναι μην εμφανίζει ηλεκτρική αγωγιμότητα. Μετρήσεις μεγάλης ακρίβειας όμως έδειξαν
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ A Για τις ημιτελείς προτάσεις Α1 και Α2 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στο σωστό
Διαβάστε περισσότεραΓενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης
1 Γενικές εξετάσεις 006 Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης Θέμα 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΙΟΝΤΙΚΟΣ Ή ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ
ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ Το είδος του χημικού δεσμού που θα προκύψει κατά την ένωση δύο ατόμων εξαρτάται από την σχετική ένταση των ελκτικών δυνάμεων που ασκούν οι πυρήνες των δύο ατόμων στα ηλεκτρόνια
Διαβάστε περισσότεραΆσκηση 5η. Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων. Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ.
Άσκηση 5η Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Ιοντικά διαλύματα- 2 Διάσταση Οι ιοντικές ενώσεις γενικώς διαλύονται
Διαβάστε περισσότεραΙοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων
Άσκηση 8η Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Διάσταση 2 ετεροπολικών
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. Ενδεικτικές απαντήσεις
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ενδεικτικές απαντήσεις Θέμα Α Α.1 - β Α.2 - β Α.3 - γ Α.4 - δ Α.5 - δ Θέμα Β
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Α ΦΑΣΗ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 06 ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Α.. Α.. Α.3. Α.4. Α.5. Α.6. γ β γ γ α ΘΕΜΑ Β Β.. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 06 ιάρκεια Εξέτασης:
Διαβάστε περισσότεραΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΧΗΜΙΚΗ ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΩΝ ΒΙΟΛΟΓΙΚΩΝ ΜΟΡΙΩΝ. Στοιχείο O C H N Ca P K S Na Mg περιεκτικότητα % ,5 1 0,35 0,25 0,15 0,05
ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ Βιοχημεία: είναι η επιστήμη που ασχολείται με τη μελέτη των οργανικών ενώσεων που συναντώνται στον οργανισμό, καθώς και με τον μεταβολισμό τους. ΧΗΜΙΚΗ ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΩΝ ΒΙΟΛΟΓΙΚΩΝ ΜΟΡΙΩΝ 108 στοιχεία
Διαβάστε περισσότεραΓ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 06 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Α.. γ Α.. β Α.3. γ Α.4. γ Α.5. α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α.6.. Σ. Λ (Σύµφωνα
Διαβάστε περισσότερα(Από το βιβλίο Γενική Χημεία των Ebbing, D. D., Gammon, S. D., Εκδόσεις Παπασωτηρίου )
Δυνάμεις διπόλου διπόλου (Από το βιβλίο Γενική Χημεία των Ebbing, D. D., Gammon, S. D., Εκδόσεις Παπασωτηρίου ) Τα πολικά μόρια μπορούν να έλκονται αμοιβαία μέσω δυνάμεων διπόλου διπόλου. Η δύναμη διπόλου
Διαβάστε περισσότερα4.2 Παρα γοντες που επηρεα ζουν τη θε ση χημικη ς ισορροπι ας - Αρχη Le Chatelier
Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 4.2 Παρα γοντες που επηρεα ζουν τη θε ση χημικη ς ισορροπι ας - Αρχη Le Chatelier Τι ονομάζεται θέση χημικής ισορροπίας; Από ποιους παράγοντες επηρεάζεται η θέση της χημικής
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ
ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. Α1. Δίνεται
Διαβάστε περισσότεραΔιαλύματα ασθενών οξέων ασθενών βάσεων.
Διαλύματα ασθενών οξέων ασθενών βάσεων. Η ισχύς ενός οξέος σε υδατικό διάλυμα περιγράφεται από τη σταθερά ισορροπίας ιοντισμού του οξέος. Σε ένα αραιό υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ, έχουμε
Διαβάστε περισσότεραΤμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 11 η : Χημική ισορροπία. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 11 η : Χημική ισορροπία Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Η Κατάσταση Ισορροπίας 2 Πολλές αντιδράσεις δεν πραγματοποιούνται
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση : Θέμα Α Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Διαβάστε περισσότεραΜεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Ασκήσεις
Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Ασκήσεις Ποια από τις ακόλουθες προτάσεις ισχύει για τους μεταλλικούς δεσμούς; α) Οι μεταλλικοί δεσμοί σχηματίζονται αποκλειστικά μεταξύ ατόμων του ίδιου είδους μετάλλου.
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 017 ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. δ Α. α Α4. δ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Ιανουαρίου 017 ιάρκεια Εξέτασης: ώρες Α5. α. οξείδωση,
Διαβάστε περισσότεραΘερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό
Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό Επιμέλεια: Χημικός Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 11 12 Τι είναι η χημική ενέργεια των χημικών ουσιών; Που οφείλεται; Μπορεί να αποδοθεί στο περιβάλλον; Πότε μεταβάλλεται η χημική
Διαβάστε περισσότεραΠαράγοντες που επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας. Αρχή Le Chatelier.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας. Αρχή Le Chatelier. H θέση ισορροπίας επηρεάζεται από τους εξής παράγοντες χημικής ισορροπίας: Τη συγκέντρωση των αντιδρώντων ή των προϊόντων. Την
Διαβάστε περισσότερα1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε
1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1. Βασικά μεγέθη και μονάδες αυτών που θα χρησιμοποιηθούν
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2015-2016 1 Ο ΘΕΜΑ Α1. Για την ισορροπία : 22( g) O2( g) 2 H2 O( g), θ C ισχύει ότι K c =0,25. Για την ισορροπία: H2 O( g) 2( g) O2( g), θ C, ισχύει ότι:
Διαβάστε περισσότεραΔιάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα.
1. ΔΙΑΛΥΜΑ Διάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα. Ετερογενές σύστημα καλείται αυτό, το οποίο αποτελείται
Διαβάστε περισσότεραΌνομα :... Ημερομηνία:... /... /...
Όνομα :... Ημερομηνία:... /... /... Επαναληπτικό Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών (1 ο + 2 ο + 3 ο + 4 ο + 5 ο ΚΕΦ.) Διάρκεια 180 min ΘΕΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α1 εως Α4
Διαβάστε περισσότεραΓ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ.. Υδατικό διάλυµα οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 0, Μ έχει pη = στους 5 C, Αν το διάλυµα ΗΑ αραιωθεί σε δεκαπλάσιο όγκο το pη του θα είναι
Διαβάστε περισσότεραΤΑ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΤΩΝ ΕΠΙΤΥΧΙΩΝ
ΑΠΑΝΤΉΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ 2019 ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. γ Α3. α Α4. γ Α5. β ΘΕΜΑ Β Β1. α + H2O + H3O + β. Η ασπιρίνη απορροφάται στο στομάχι όπου το ph είναι ισχυρά όξινο ( γαστρικό υγρό ) με αποτέλεσμα εκεί
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ
Δίνονται: Κ a CH 3 COOH = 10 5, Κ b NH 3 = 10 5 Μονάδες 3 ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 11 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ:
Διαβάστε περισσότεραΤα τείχη έχουν πέσει: Κυτταρική Βιολογία, Βιοχημεία, Γενετική γέννησαν τη σύγχρονη Βιοϊατρική. Βιοχημεία Ι Α-2
Περιεχόμενο της σύγχρονης Βιοχημείας Η περιγραφή της δομής, της οργάνωσης και της λειτουργίας του κυττάρου σε μοριακό επίπεδο Η διερεύνηση της σχέσης δομής-λειτουργίας των βιομορίων Η μελέτη του μεταβολισμού
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού.
ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΣΤΟΧΟΙ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να μπορούν: Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών Να εξηγούν το σχηματισμό
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ - ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 01/12/2013
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ - ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 0//03 ΘΕΜΑ Α Α. δ A. α A3. α A4. γ A5. i) Σύµφωνα µε τον Lewis: Οξέα είναι ουσίες που είναι δέκτες
Διαβάστε περισσότεραΖαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ ιάλυµα NaHSO 4 0,1 M έχει ph > 7 στους 25 ο C. Πανελλήνιες
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΟΠ - Γ ΓΕΛ 13:45
ΧΗΜΕΙΑ ΟΠ Γ ΓΕΛ 13:45 Σελίδα 2 από 7 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 15/ 06 / 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΟΠ Γ ΓΕΛ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΘΕΜΑ
Διαβάστε περισσότεραΠείραμα 2 Αν αντίθετα, στο δοχείο εισαχθούν 20 mol ΗΙ στους 440 ºC, τότε το ΗΙ διασπάται σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: 2ΗΙ(g) H 2 (g) + I 2 (g)
Α. Θεωρητικό μέρος Άσκηση 5 η Μελέτη Χημικής Ισορροπίας Αρχή Le Chatelier Μονόδρομες αμφίδρομες αντιδράσεις Πολλές χημικές αντιδράσεις οδηγούνται, κάτω από κατάλληλες συνθήκες, σε κατάσταση ισορροπίας
Διαβάστε περισσότεραΑνόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Δόμηση Ηλεκτρονίων στα Ιόντα 2 Για τα στοιχεία
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 7/2/2016
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ο 5 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 7/2/206 ΘΕΜΑ Α Α.. A.2. A.3. Α.4. Α.5. γ α δ δ α α) ΛΑΘΟΣ β) ΣΩΣΤΟ γ) ΛΑΘΟΣ δ) ΛΑΘΟΣ ε) ΛΑΘΟΣ ΘΕΜΑ Β Β..
Διαβάστε περισσότεραΔείκτες- Ρυθμιστικά διαλύματα. Εισαγωγική Χημεία
Δείκτες- Ρυθμιστικά διαλύματα Εισαγωγική Χημεία 2013-14 1 ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ή ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ Τιτλοδότηση ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση ΤΕΛΙΚΟ ΣΗΜΕΙΟ = ΣΗΜΕΙΟ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ= ΙΣΟΔΥΝΑΜΟ ΣΗΜΕΙΟ Κατά την τιτλοδότηση
Διαβάστε περισσότεραΔρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Η ηλεκτρονιακή δομή, στη
Διαβάστε περισσότεραΖαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα από 7 Κεφάλαιο 3: Οξέα Βάσεις Ιοντική ισορροπία ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΙΑΣΤΑΣΗ ιοντικής ένωσης (υδροξείδια µετάλλων, άλατα): αποµάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού της πλέγµατος ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ
Διαβάστε περισσότεραΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 2-5 (ΕΩΣ ph) ΚΥΡΙΑΚΗ 29 ΝΟΕΜΒΡΙΟΥ 2015 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
1 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. -5 (ΕΩΣ ph) ΚΥΡΙΑΚΗ 9 ΝΟΕΜΒΡΙΟΥ 015 ΘΕΜΑ Α Α1 γ Α δ Α α Α4 β Α5 δ ΘΕΜΑ B Β1.α. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ (q) (g) E 10 KJ (g) β. Η ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 21 / 09 /2014
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 21 / 09 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Γ ΓΕΛ 15 / 04 / Σελίδα 1 από 7. ΘΕΜΑ Α A1. β - 5 μονάδες. A2. γ - 5 μονάδες. A3. α - 5 μονάδες. A4. β - 5 μονάδες. A5.
Γ ΓΕΛ 15 / 04 / 018 Χημεία ΘΕΜΑ Α A1. β - 5 μονάδες A. γ - 5 μονάδες A3. α - 5 μονάδες A4. β - 5 μονάδες A5. β - 5 μονάδες ΘΕΜΑ Β Β1. i. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης η πίεση μειώνεται γιατί μειώνεται
Διαβάστε περισσότεραΠεριβαλλοντική Χημεία - Γεωχημεία. Διαφάνειες 5 ου Μαθήματος Γαλάνη Απ. Αγγελική, Χημικός Ph.D. Ε.ΔΙ.Π.
Περιβαλλοντική Χημεία - Γεωχημεία Διαφάνειες 5 ου Μαθήματος Γαλάνη Απ. Αγγελική, Χημικός Ph.D. Ε.ΔΙ.Π. Χημική ισορροπία Αντιστρεπτές ονομάζονται οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται και προς τις δύο κατευθύνσεις
Διαβάστε περισσότεραΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. 2 η θεματική ενότητα: Χημικοί δεσμοί και μοριακές ιδιότητες
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 2 η θεματική ενότητα: Χημικοί δεσμοί και μοριακές ιδιότητες Σχολή: Περιβάλλοντος Τμήμα: Επιστήμης Τροφίμων και Διατροφής Εκπαιδευτής: Χαράλαμπος Καραντώνης Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό
Διαβάστε περισσότεραΦροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο
Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα
Διαβάστε περισσότεραΕνέργεια:η ικανότητα επιτέλεσης έργου. Μορφές ενέργειας. η αιτία εµφάνισης φυσικών, χηµικών βιολογικών φαινοµένων
Ενέργεια -Μεταβολισµός Ενέργεια:η ικανότητα επιτέλεσης έργου Μορφές ενέργειας η αιτία εµφάνισης φυσικών, χηµικών βιολογικών φαινοµένων ηλιακή, θερµότητα, χηµική, ηλεκτρική, πυρηνική. κινητική η ενέργεια
Διαβάστε περισσότεραβ. [Η 3 Ο + ] > 10-7 Μ γ. [ΟΗ _ ] < [Η 3 Ο + ]
ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ) ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1ο Στις προτάσεις
Διαβάστε περισσότεραΔΙΕΘΝΕΣ ΣΥΣΤΗΜΑ ΜΟΝΑΔΩΝ (S.I.)
ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΔΙΕΘΝΕΣ ΣΥΣΤΗΜΑ ΜΟΝΑΔΩΝ (S.I.) Το 1960 καθορίστηκε μετά από διεθνή συμφωνία το Διεθνές Σύστημα Μονάδων S.I. (από τα αρχικά των γαλλικών λέξεων Système International d Unités). Το σύστημα
Διαβάστε περισσότεραΤι ονομάζουμε χημικό στοιχείο; Δώστε ένα παράδειγμα. Ερώτηση θεωρίας. Τι ονομάζουμε χημική ένωση; Δώστε ένα παράδειγμα. Ερώτηση θεωρίας.
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 23-04-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΜΑΡΙΝΟΣ ΙΩΑΝΝΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ο ΘΕΜΑ 1 1.1 Τα πρωτόνια που περιέχονται στον πυρήνα του στοιχείου Χ είναι κατά 1 λιγότερα
Διαβάστε περισσότεραΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ
Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος Κατεύθυνσης Συντήρησης Πολιτισμικής Κληρονομιάς ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ 3 η Ενότητα ΔΕΣΜΟΙ Δημήτριος Λαμπάκης ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ
ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ
Διαβάστε περισσότεραΕφαρμοσμένη Θερμοδυναμική: Εξετάζει σχέσεις θερμότητας,
Στοιχεία Χημικής Θερμοδυναμικής Κλάδοι της Θερμοδυναμικής Θερμοδυναμική: Ο κλάδος της επιστήμης που μελετά τις μετατροπές ενέργειας. Στην πραγματικότητα μετρά μεταβολές ενέργειας. Μελετά τη σχέση μεταξύ
Διαβάστε περισσότεραΠανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων
Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων Δευτέρα 30 05 2016 Εξεταζόµενο µάθηµα: Χηµεία Προσανατολισµού Θετικών Σπουδών Θέµα Α Α1. γ Α2. δ Α3. γ Α4. α Α5. α) Σωστό β) Λάθος γ) Λάθος δ) Λάθος ε)
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013 ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα
Διαβάστε περισσότεραπρωτεϊνες νουκλεϊκά οξέα Βιολογικά Μακρομόρια υδατάνθρακες λιπίδια
πρωτεϊνες νουκλεϊκά οξέα Βιολογικά Μακρομόρια υδατάνθρακες λιπίδια Περιγραφή μαθήματος Επανάληψη σημαντικών εννοιών από την Οργανική Χημεία Χημική σύσταση των κυττάρων Μονοσακχαρίτες Αμινοξέα Νουκλεοτίδια
Διαβάστε περισσότεραΗμερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό
Διαβάστε περισσότερα