Ημερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

Transcript

1 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη φράση η οποία τη συμπληρώνει σωστά. Α1. Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου στις ενώσεις N 2 O 5, NO, HNO 3 & NaNO 2 είναι αντίστοιχα: α. +5, +1, +3, +2 β. +2, +1, +1, +3 γ. +5, +2, +5, +3 δ. +5, +2, +4, +3 Α2. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) ΔΗ 0 Με αύξηση της θερμοκρασίας του συστήματος, θα παρατηρηθεί: α. Αύξηση της πίεσης και αύξηση της απόδοσης β. Αύξηση της πίεσης και μείωση της απόδοσης γ. Μείωση της πίεσης και αύξηση της απόδοσης δ. Μείωση της πίεσης και μείωση της απόδοσης Α3. Από τα παρακάτω δεν αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος-βάσης το: α. H 2 S/HS - β. HCO /CO 3 γ. NH /NH 2 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 6

2 δ. H 2 PO 4 - /HPO 4-2 Α4. Ποια από τις επόμενες αντιδράσεις αντιστοιχεί στο παρακάτω διάγραμμα: α. 2Α (g) + Β (g) Γ (g) β. 2Α (g) + Β (g) 2Γ (g) γ. 2Α (g) + 2Β (g) Γ (g) δ. Α (g) + Β (g) Γ (g) Α5. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράμμα τη λέξη Σωστό, για τη σωστή πρόταση, και τη λέξη Λάθος, για τη λανθασμένη. ΘΕΜΑ Β α. Οι αριθμοί οξείδωσης του άνθρακα στην ένωση CH 3 CH 2 CH=O είναι κατά σειρά -3, -2, -1. β. Η αντίδραση μεταξύ HCl και NaOH είναι μεταθετική αντίδραση. γ. Σε μια ενδόθερμη αντίδραση η μεταβολή της ενθαλπίας είναι αρνητική δ. Η ενέργεια ενεργοποίησης μειώνεται όταν μια αντίδραση γίνεται παρουσία καταλύτη ε. Με οξείδωση της προπανόνης παράγεται προπανικό οξύ Β1. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία Α(g) Β(g) + Γ(g) ΔΗ>0 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 6

3 Όταν η θερμοκρασία του συστήματος ισορροπίας μειωθεί, τότε η ισορροπία: α. Μετατοπίζεται αριστερά και η Κc αυξάνεται β. Μετατοπίζεται δεξιά και η Κc μειώνεται γ. Μετατοπίζεται δεξιά και η Κc αυξάνεται δ. Μετατοπίζεται αριστερά και η Κc μειώνεται Να επιλέξετε την σωστή απάντηση. Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας. Μονάδες 2 Μονάδες 4 Β2. Να συμπληρώσετε τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: α. Fe + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O β. H 2 SO 3 + KClO 3 H 2 SO 4 + KCl γ. SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O δ. H 2 S + FeCl 3 S + FeCl 2 + HCl ε. HCl + NaClO Cl 2 + NaCl + H 2 O Β3. Δίνεται το ενεργειακό διάγραμμα που περιγράφεται από τη χημική εξίσωση: Α(g) + Β(g) x Γ(g) + Δ(s) ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 6

4 α. Ποια είναι η τιμή της μεταβολής της ενθαλπίας; β. Ποια είναι η τιμή της ενέργειας ενεργοποίησης για την αντίστροφη αντίδραση; γ. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου στους 400Κ εισάγεται ισομοριακό μείγμα των αερίων Α και Β και πραγματοποιείται η παραπάνω αντίδραση. Η αρχική πίεση στο δοχείο μετρήθηκε Ρ atm. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης η θερμοκρασία αυξάνεται στους 800Κ οπότε μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης η πίεση στο δοχείο μετρήθηκε Ρ atm(όσο και η αρχική). Ποια είναι η τιμή του συντελεστή x; Μονάδες 7 Β4. Ποια επίδραση θα έχει στην ταχύτητα της αντίδρασης Α (S) + 2Β (g) Γ (g) + Δ (g) καθεμιά από τις παρακάτω μεταβολές: α. Αύξηση της συγκέντρωσης του Α β. Αύξηση της πίεσης με μείωση του όγκου του δοχείου γ. Προσθήκη του στερεού Α σε μεγαλύτερους κόκκους δ. Μείωση της θερμοκρασίας ε. Η παρουσία καταλύτη ΘΕΜΑ Γ Γ1. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών: C 5 H 10 O 2 (A) + H 2 O Β + Γ Β + Na 2 CO 3 CO 2 Δ + Η 2 Ο(HgSO 4 /H 2 SO 4 ) Ε Ε + αντιδραστήριο Tollens αντιδρά Ε + H 2 Γ Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Α,Β,Γ,Δ,Ε Γ2. Σε δοχείο όγκου 10L εισάγονται 6 mol A και 8mol Β που αντιδρούν σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 4 ΑΠΟ 6

5 Α(g) + 2Β(g) 3Γ(g) + Δ(g) Μετά από 10s στο δοχείο υπάρχουν 4mol του Α. Να υπολογίσετε για το χρονικό διάστημα 0-10s: α. Το ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης του Β και την ταχύτητα παραγωγής του Γ β. Την μέση ταχύτητα της αντίδρασης γ. Μετά την πάροδο ακόμη 10s διαπιστώθηκε ότι η συγκέντρωση του Γ είναι τριπλάσια από τη συγκέντρωση του Α. Ποια η μέση ταχύτητα της αντίδρασης για το χρονικό διάστημα 0-20s; Γ3. Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ έχει PH=12 α. Υπολογίστε την συγκέντρωση του διαλύματος Μονάδες 7 β. Σε 100mL του διαλύματος προσθέτουμε 0,009mol ΚΟΗ, χωρίς μεταβολή του όγκου και της θερμοκρασίας. Ποιο το PH του νέου διαλύματος; Γ4. Πόσος όγκος διαλύματος KMnO 4 συγκέντρωσης 0,1Μ, παρουσία H 2 SO 4, απαιτείται ΘΕΜΑ Δ για την πλήρη οξείδωση διαλύματος HI, περιεκτικότητας 1,28% w/v και όγκου 200mL; Δίνεται: Ar(H)=1, Ar(I)=127 (HI + KMnO 4 + H 2 SO 4 I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O) Προσθέσαµε 8g S σε περίσσεια πυκνού και θερµού διαλύµατος H 2 SO 4 και στη συνέχεια διαβιβάσαµε το αέριο Α που παράχθηκε σε 400mL διαλύµατος KMnO 4 1M, οπότε προέκυψε διάλυµα. Δ1. Τοποθετήστε συντελεστές στις αντιδράσεις S + H 2 SO 4(πυκνό-θερμό) SO 2 + H 2 O SO 2 + KMnO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 5 ΑΠΟ 6

6 Δ2. Υπολογίστε τον όγκο του αερίου Α που παράχθηκε σε STP. Δ3. Εξετάστε αν αποχρωµατίστηκε το διάλυµα KMnO 4. ίνεται η σχετική ατοµική µάζα του S ίση µε 32. Δ4. Σε κλειστό δοχείο όγκου 10L εισάγονται 2mol N 2 και 5mol H 2. Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία και τον όγκο του δοχείου, αποκαθίσταται η ισορροπία: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Αν στη χημική ισορροπία η συγκέντρωση του υδρογόνου είναι 0,2Μ υπολογίστε την απόδοση της αντίδρασης και την σταθερά της χημικής ισορροπίας Μονάδες 7 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 6 ΑΠΟ 6

7 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. δ Α3. γ Α4. α Α5. α. Λ, β. Σ, γ. Λ, δ. Σ, ε. Λ ΘΕΜΑ Β Β1. Σωστή απάντηση η γ. Εφόσον η αντίδραση είναι ενδόθερμη με μείωση της θερμοκρασίας μετατοπίζεται προς τα αριστερά Β2. Θεωρία(Συντελεστές) Β3. α. ΔΗ=300 KJ β. Εα=500 KJ γ. x=1 Β4. Ίδια ταχύτητα Αύξηση ταχύτητας Μείωση ταχύτητας Μείωση ταχύτητας Αύξηση ταχύτητας ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 3

8 ΘΕΜΑ Γ Γ1. Α: CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3, B: CH 3 CH 2 COOH, Γ: CH 3 CH 2 OH, Δ: CH CH, Ε: CH 3 CH=O Γ2. mol Α(g) + 2Β(g) 3Γ(g) + Δ(g) Αρχ. 6 8 Α/Π -χ -2χ +3χ +χ Τελ. 6-χ 8-2χ 3χ χ 6-χ=4, χ=2 α. u B =0,04 M.s -1 u Γ =0,06 M.s -1 β. u=0,02 M.s -1 γ. mol Α(g) + 2Β(g) 3Γ(g) + Δ(g) Αρχ Α/Π -ψ -2ψ +3ψ +ψ Τελ. 4-ψ 4-2ψ 6+3ψ 2+ψ 2+ψ=3(4-ψ), ψ=2,5 u=0,0275 M.s -1 Γ3. α. c=0,01μ β. C 1 V 1 + 0,009=C 2 V 2, C 2 =0,1M, POH=1, PH=13 Γ4. Από την στοιχειομετρία της αντίδρασης: 0,002mol ΚΜnΟ4 C=n/V, V=20mL διαλύματος ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 3

9 ΘΕΜΑ Δ Δ1. S + 2 H 2 SO 4(πυκνό-θερμό) 3SO 2 + 2H 2 O 5SO KMnO 4 + 2H 2 O 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 Δ2. S: n=8/32=0,25mol Από την στοιχειομετρία της 1 ης αντίδρασης βρίσκουμε: 0,75mol SO 2 ή 16,8L Δ3. KMnO 4 : n=c.v=1.0,4=0,4 mol Από την στοιχειομετρία της 2 ης αντίδρασης βρίσκουμε: 0,3mol KMnO 4 Το διάλυμα δεν θα αποχρωματιστεί γιατί περίσσεψαν 0,1 mol KMnO 4 Δ4. x=1mol a=0,6(60%) Kc=50 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 3