Ημερομηνία: Σάββατο 4 Νοεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Transcript

1 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Νοεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη φράση η οποία τη συμπληρώνει σωστά. Α1. Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου στις ενώσεις N 2 O 5, NO, HNO 3 & NaNO 2 είναι αντίστοιχα: α. +5, +1, +3, +2 β. +2, +1, +1, +3 γ. +5, +2, +5, +3 δ. +5, +2, +4, +3 Α2. Κατά την πλήρη οξείδωση της αιθανόλης ο αριθμός οξείδωσης του C μεταβάλλεται κατά: α. 6 β. 2 γ. 1 δ. 4 Α3. Από τις ακόλουθες ενώσεις αντιδρά με HCN, αλλά δεν ανάγει το φελλίγγειο υγρό η ένωση: α. Μεθανάλη β. Προπανόνη γ. Μεθανικό οξύ δ. Προπανάλη ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 5

2 Α4. Ποια από τις επόμενες αντιδράσεις αντιστοιχεί στο παρακάτω διάγραμμα: α. 2Α (g) + Β (g) Γ (g) β. 2Α (g) + Β (g) 2Γ (g) γ. 2Α (g) + 2Β (g) Γ (g) δ. Α (g) + Β (g) Γ (g) Α5. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράμμα τη λέξη Σωστό, για τη σωστή πρόταση, και τη λέξη Λάθος, για τη λανθασμένη. α. Οι αριθμοί οξείδωσης του άνθρακα στην ένωση CH 3 CH 2 CH=O είναι κατά σειρά -3, -2, -1. β. Η αντίδραση μεταξύ HCl και NaOH είναι μεταθετική αντίδραση. γ. Σε μια ενδόθερμη αντίδραση η μεταβολή της ενθαλπίας είναι αρνητική δ. Η ενέργεια ενεργοποίησης μειώνεται όταν μια αντίδραση γίνεται παρουσία καταλύτη ε. Με οξείδωση της προπανόνης παράγεται προπανικό οξύ ΘΕΜΑ Β Β1. Με βάση ποια αντίδραση θα κάνατε την διάκριση των παρακάτω ενώσεων: α. 1-βουτίνιο με 2-βουτίνιο β. Αιθανόλη με διμεθυλαιθέρα γ. Προπανάλη με προπανόνη Σε κάθε περίπτωση να γράψετε την χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται. ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 5

3 Β2. Να συμπληρώσετε τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: α. Fe + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O β. H 2 SO 3 + KClO 3 H 2 SO 4 + KCl γ. SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O δ. H 2 S + FeCl 3 S + FeCl 2 + HCl ε. HCl + NaClO Cl 2 + NaCl + H 2 O Β3. Δίνεται το ενεργειακό διάγραμμα που περιγράφεται από τη χημική εξίσωση: Α(g) + Β(g) x Γ(g) + Δ(s) α. Ποια είναι η τιμή της μεταβολής της ενθαλπίας; β. Ποια είναι η τιμή της ενάργειας ενεργοποίησης για την αντίστροφη αντίδραση; γ. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου στους 400Κ εισάγεται ισομοριακό μείγμα των αερίων Α και Β και πραγματοποιείται η παραπάνω αντίδραση. Η αρχική πίεση στο δοχείο μετρήθηκε Ρ atm. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης η θερμοκρασία αυξάνεται στους 800Κ οπότε μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης η πίεση στο δοχείο μετρήθηκε Ρ atm(όσο και η αρχική). Ποια είναι η τιμή του συντελεστή x; Μονάδες 7 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 5

4 Β4. Ποια επίδραση θα έχει στην ταχύτητα της αντίδρασης Α (S) + 2Β (g) Γ (g) + Δ (g) καθεμιά από τις παρακάτω μεταβολές: α. Αύξηση της συγκέντρωσης του Α β. Αύξηση της πίεσης με μείωση του όγκου του δοχείου γ. Προσθήκη του στερεού Α σε μεγαλύτερους κόκκους δ. Μείωση της θερμοκρασίας ε. Η παρουσία καταλύτη ΘΕΜΑ Γ Γ1. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών: R-Cl (A) + Mg B + C ν Η2 ν Ο(Γ) ενδιάμεσο προϊόν + Η 2 Ο C 4 H 10 O(Δ) Δ + Ι 2 /ΝαΟΗ Ε + κίτρινο ίζημα Ε + Α Ζ Γ + I 2 /NaOH δεν αντιδρά Γ + HCN Θ + 2Η 2 Ο Κ Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων Α,Β,Γ,Δ,Ε,Ζ,Θ και Κ Μονάδες 13 Γ2. Σε δοχείο όγκου 10L εισάγονται 6 mol A και 8mol Β που αντιδρούν σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: Α(g) + 2Β(g) 3Γ(g) + Δ(g) Μετά από 10s στο δοχείο υπάρχουν 4mol του Α. Να υπολογίσετε για το χρονικό διάστημα 0-10s: α. Το ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης του Β και την ταχύτητα παραγωγής του Γ β. Την μέση ταχύτητα της αντίδρασης γ. Μετά την πάροδο ακόμη 10s διαπιστώθηκε ότι η συγκέντρωση του Γ είναι τριπλάσια από τη συγκέντρωση του Α. Ποια η μέση ταχύτητα της αντίδρασης για το χρονικό διάστημα 10s-20s; Μονάδες 12 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 4 ΑΠΟ 5

5 ΘΕΜΑ Δ Προσθέσαµε 8g S σε περίσσεια πυκνού και θερµού διαλύµατος H 2 SO 4 και στη συνέχεια διαβιβάσαµε το αέριο Α που παράχθηκε σε 400mL διαλύµατος KMnO 4 1M, οπότε προέκυψε διάλυµα. Δ1. Τοποθετήστε συντελεστές στις αντιδράσεις S + H 2 SO 4(πυκνό-θερμό) SO 2 + H 2 O SO 2 + KMnO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 Δ2. Υπολογίστε τον όγκο του αερίου Α που παράχθηκε σε STP. Δ3. Εξετάστε αν αποχρωµατίστηκε το διάλυµα KMnO 4. Δ4. Υπολογίστε τον αριθµό των mol του ΚΟΗ που απαιτούνται για την εξουδετέρωση του διαλύµατος. ίνεται η σχετική ατοµική µάζα του S ίση µε 32. Μονάδες 7 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 5 ΑΠΟ 5

6 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: 4 Νοεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. δ Α3. β Α4. α Α5. α. Λ, β. Σ, γ. Λ, δ. Σ, ε. Λ ΘΕΜΑ Β Β1. α. Επίδραση Να ή διαλύματος CuCl/NH 3 β. Επίδραση Να γ. Επίδραση Fehling ή Tollens Β2. Θεωρία(Συντελεστές) Β3. α. ΔΗ=300 KJ β. Εα=500 KJ γ. x=1 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 3

7 ΘΕΜΑ Γ Γ1. Α: CH 3 Cl, B: CH 3 MgCl, Γ: CH 3 CH 2 CH=O, Δ: CH 3 CH 2 CH(OH)CH 3 Ε: CH 3 CH 2 COONa, Ζ: CH 3 CH 2 COOCH 3, Θ: CH 3 CH 2 CH(OH)CN K: CH 3 CH 2 CH(OH)COOH Γ2. mol Α(g) + 2Β(g) 3Γ(g) + Δ(g) Αρχ. 6 8 Α/Π -χ -2χ +3χ +χ Τελ. 6-χ 8-2χ 3χ χ 6-χ=4, χ=2 α. u B =0,04 M.s -1 u Γ =0,06 M.s -1 β. u=0,02 M.s -1 γ. mol Α(g) + 2Β(g) 3Γ(g) + Δ(g) Αρχ Α/Π -ψ -2ψ +3ψ +ψ Τελ. 4-ψ 4-2ψ 6+3ψ 2+ψ 2+ψ=3(4-ψ), ψ=2,5 u=0,025 M.s -1 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 3

8 ΘΕΜΑ Δ Δ1. S + 2 H 2 SO 4(πυκνό-θερμό) 3SO 2 + 2H 2 O 5SO KMnO 4 + 2H 2 O 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 Δ2. S: n=8/32=0,25mol Από την στοιχειομετρία της 1 ης αντίδρασης βρίσκουμε: 0,75mol SO 2 ή 16,8L Δ3. KMnO 4 : n=c.v=1.0,4=0,4 mol Από την στοιχειομετρία της 2 ης αντίδρασης βρίσκουμε: 0,3mol KMnO 4 Το διάλυμα δεν θα αποχρωματιστεί γιατί περίσσεψαν 0,1 mol KMnO 4 Δ4. Αντίδραση εξουδετέρωσης του H 2 SO 4 : H 2 SO 4 + 2ΚΟΗ K 2 SO 4 + 2Η 2 Ο Από την στοιχειομετρία της αντίδρασης βρίσκουμε: 0,6mol KΟΗ ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 3