ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. α Α4. β Α5. β

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. α Α4. β Α5. β"

Βλάσιος Βιλαέτης
7 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ΘΕΜΑ Α Α. γ Α. β Α. α Α. β Α5. β ΘΕΜΑ Β Β. α. Λάθος Ο ηµπολκός δεσµός δεν θεωρείτα ξεχωρστό είδος δεσµού αλλά µία εδκή περίπτωση οµοοπολκού έτσ το χλώρο θα µπορεί να σχηµατίζε στς ενώσες του µέχρ τέσσερς οµοοπολκούς δεσµούς. Μετά από κατανοµή των ηλεκτρονίων του χλωρίου δαπστώνουµε ότ έχε ένα µονήρες ηλεκτρόνο κα τρία ζεύγη ηλεκτρονίων. Άρα στς ενώσες του το χλώρο σχηµατίζε έναν οµοοπολκό κα µέχρ τρες ηµπολκούς, (σύµφωνα µε την ύλη του σχολκού ββλίου). Όσο µαθητές απάντησαν Σωστό θεωρούµε ότ θα πρέπε κα αυτή να αποτελεί µα αποδεκτή απάντηση. β. Λάθος γ. Σωστό δ. Σωστό ε. Σωστό Β. α. Ο σ δεσµός δηµουργείτα µε µετωπκή αλληλεπκάλυψη ατοµκών τροχακών ενώ ο π δεσµός µε πλευρκή αλληλεπκάλυψη ατοµκών τροχακών. Ο σ δεσµός είνα σχυρότερος από τον π. β. Επεδή η η Ενέργεα Ιοντσµού είνα πολύ µεγαλύτερη από τη η σηµαίνε ότ το στοχείο χάνοντας τα δύο του ηλεκτρόνα αποκτά δοµή ευγενούς αερίου άρα θα έχε e στην εξωτερκή του στοβάδα κα θα ανήκε στς αλκαλκές γαίες η οµάδα. γ. H Η Ο Η Ο Κa = [ ][Η Ο ] [Η Ο ] [H ] = H [H ] Κa [ ] H 0 [H ] [H ] = άρα = 0 0 [ ] [ ] Επκρατεί η όξνη µορφή κόκκνο χρώµα ή αλλώς : pκa<ph<pka, <PH<6 Όταν ph< κόκκνο χρώµα Όταν ph>6 κίτρνο χρώµα Επεδή ph = τότε θα επκρατεί το κόκκνο χρώµα δ. NH A NH A C C C NH H O NH H O Επεδή ph=8 τότε συµπεραίνω ότ [ ]>[Η Ο ] Cx x x Άρα y>x () A H O HA Cy y y

2 Αντκαθστώ στς: y Κb = Α () C Kw Kw Κb Α > Κa NH > ΚaHA < ΚbNH 0 = x ΚaHA ΚbNH Κa = NH C ΘΕΜΑ Γ Γ. α. CH CH CH C CH πεντίνο CH CH C C CH πεντίνο Τα αλκίνα µε τον τρπλό δεσµό στην άκρη (όξνο υδρογόνο) αντδρούν µε Na κα δίνουν αέρο υδρογόνο CH CH CH C CH Na CH CH CH C CNa H. β. CH COOCH CH Na HCOOCH Na CH COONa CH CH HCOONa CH CH CH αντδρά µε I /Na κα δίνε κίτρνο ίζηµα. CH CH I 6Na CHI HCOONa 5NaI 5H O Ενώ η CH δε δίνε την αλοφορµκή. Έτσ στο δοχείο που βρίσκετα ο αθανκός αθυλεστέρας θα σχηµατστεί κίτρνο ίζηµα. Γ. Το µοναδκό αλκίνο που δίνε αλδεΰδη όταν υδρολύετα είνα το αθίνο ( CH CH). Με οποοδήποτε άλλο θα σχηµάτζε κετόνη που µε προσθήκη Grignard θα έδνε τρτοταγή αλκοόλη η οποία δεν αλλάζε το χρώµα του K Cr O 7 από πορτοκαλί σε πράσνο. A : CH CH Β : CH = CH Γ : CH CH Cl : CH E : CH CH MgCl CH = O Ζ : CH CH CH CH l OMgCl Θ : CH CH CH CH ΟH Γ. CVHV (Α) κα Cµ Hµ(Β) Έστω xmol η A κα ymol η B. m A=xMr A κα m Β=yMrB (v 8)x(µ8)y=, () m =x(v8) m =y(µ8) A Β ο µέρος C H Na C H ONa H V V V V mol: x x 6

3 C H Na C H ONa H µ µ µ µ mol: y V, n= = =0,mol H,, Άρα x 6 y 6 =0, xy=0,6 () y 6 Εφόσον στο δεύτερο µέρος µετά την υδρόλυση των αντδραστηρίων Grignard προκύπτε ένα µόνο οργανκό προϊόν (αλκάνο) τότε συµπεραίνω ότ ο δύο αλκοόλες θα έχουν τον ίδο αρθµό ατόµων άνθρακα. Άρα ν=µ. Η σχέση () γίνετα : (ν8)x(ν8)y=, () (ν8)(xy)=, άρα (ν8)0,6=, ν=56 ν= Η µοναδκή αλκοόλη µε άτοµα άνθρακα που δίνε την αλοφορµκή αντίδραση είνα η βουτανόλη. Επεδή έχε ευθύγραµµη ανθρακκή αλυσίδα, η δεύτερη αλκοόλη θα είνα η βουτανόλη ώστε να έχε κα αυτή ευθύγραµµη ανθρακκή αλυσίδα γα να προκύπτε το ίδο αλκάνο. CH CH CH CH Βουτανόλη CH CH CH CH Βουτανόλη CH CΗ CH CH Ι 6Νa CHI CH COONa 5NaΙ 5H O mol: y y Άρα y =0,05 y=0,5mol () Από () κα () x=0,5mol ΘΕΜΑ. (y ) HC lh O C l H O C C C C =0,M άρα [ H O ]=0,Μ ph= (y ) Na Na C C C C = 0,M άρα [ ]=0,Μ άρα [Η Ο]=0 Μ ph=

4 (y ) NaNO Na NO C C C Επεδή κανένα από τα δύο όντα δεν υδρολύετα τότε ph=7. (y ) NH H O NH (0,x)M xm xm Επεδή το δάλυµα είνα βασκό τότε το ph>7 κα η τµή που ταράζε είνα το ph=. (y ) NH Cl NH Cl 5 C =0,M 5 C C C NH H O NH H O (0,y)M ym ym Επεδή το δάλυµα είνα όξνο, το ph<7 κα η τµή που ταράζε είνα το ph=5. οχείο Υ οχείο Υ 5 οχείο Υ οχείο Υ οχείο 5 Υ. α. CHCHCONa CHCH COONaHO n n Πρέπε n =n. mol Γα Na: n =C V =0, L εφόσον n =n. Τα mol του CHCHCO Υπολογίζω τη συγκέντρωση: n 5 0 C = = = 5 0 M V L=5 0 mol θα είνα 5 0 mol. β. Γα την ανίχνευση. Γίνετα µε τον αποχρωµατσµό ερυθροϊώδους όξνου δαλύµατος KMnO. 5CH CHCOKMnO H SO 5CH CCOMnSO K SO 8H O Ο Γα την ανίχνευση CO Γίνετα µε δάσπαση ανθρακκών αλάτων π.χ. Na CO : CH CHCONa CO CH CHCOONaCO H O

5 . Υπολογίζω την Κa γα το ΝΗ (Y 5 ) NH Cl NH C l 0,Μ 0,Μ 0,Μ NH H O NH H O 0,x x x Όµως ph=5 [ H O ]=0 5 M=x 5 0 x x (0 ) 0 Ka = = = =0 ΝΗ (0, x) (Y 6 ) άλυµα Nα 0,Μ µε ph =, V L άλυµα ΝΗ C l 0,Μ µε ph =5, V L mol molnhcl= C V =0, VL =0, V mol L mol molnα= C V =0, VL =0,Vmol =0, V mol L molνηc l Nα ΝΗ NαC l ΗO 0, V 0, V 0, V 0, V 0, V 0,(V V ) 0, V Στο ρυθµστκό δάλυµα θα έχω: n 0,V 0,V ΝΗCl : C = = M V V V Κα n 0,V ΝΗ : C = = M V V V ΝΗ H O ΝΗ επεδή το ph=9 το p=5 κα άρα η [ ]=0 5 Μ Cω ω ω ΝΗCl NH Cl C C C [NH ][ ] Kb = 0 [NH ] = 0,V 0,V 0 V V 0,V V V V = V. (Υ ) άλυµα NH 0,M µε ph = ή pοh = NH HO NH M:0,κ κ κ Όµως [ ]=0 Μ=κ 5

6 κ (0 ) 5 Κb = = =0 0, 0 Με την αραίωση το ph µεώνετα άρα το ph =0 κα pοh = NH HO NH [ ] =0 Μ=z Μ:C z z z [NH ][ ] Κb= [NH ] z (0 ) 5 Κb= =0 C =0 M C C C V = C V 0,V = C (Vx) () Από () έχω 0 (Υ) Nα Nα V =0 (V x) x = 99VL 0,M 0,M 0,M Nα 0,M ph= κα p= Με την αραίωση το ph µεώνετα άρα ph' = κα pοh' = άρα [ ]' =0 Μ Na Na 0 M 0 M 0 M C V C V 0 = V =0 (V y) y = 9VL (Υ6) εν έχουµε στοχεία γα να υπολογίσουµε τον όγκο του νερού (ωl) κα στηρζόµαστε στο γεγονός ότ τα ρυθµστκά δαλύµατα δατηρούν πρακτκά σταθερό το ph τους µε την αραίωση άρα γα να µεταβληθεί το ph κατά µία µονάδα πρέπε να προσθέσουµε τον µεγαλύτερο όγκο νερού. Συνεπώς : y<x<ω Επµέλεα Παπασταµατίου Σ. Τσάλλου. 6

Σχετικά έγγραφα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Α1. γ (Το άτομο C που είναι γειτονικό με το άτομο C το οποίο συνδέεται με το ΟΗ δεν ενώνεται με άτομο Η).

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 04 ΘΕΜΑ Ο Α. γ (Το άτομο C που είναι γειτονικό με το άτομο C το οποίο συνδέεται με το ΟΗ δεν ενώνεται με άτομο Η). Α. β Α3. α Α4. β Α5. Β Β. α) Λ β) Λ (Το ιόν HSO