ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Transcript

1 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1ο Γα τς ερωτήσες να γράψετε στο τετράδό σας τον αρθμό της ερώτησης κα δίπλα το γράμμα που αντστοχεί στη σωστή απάντηση 11 Πόσα ηλεκτρόνα στη θεμελώδη κατάσταση του στοχείου 18 Ar έχουν μαγνητκό κβαντκό αρθμό m l = 1 ; α 6 β 8 γ 4 δ 1 H ηλεκτρονακή δομή του 5 Μn + στη θεμελώδη κατάσταση είνα α 1s s p 6 s p 6 d 5 β 1s s p 6 s p 6 d 4s γ 1s s p 6 s p 6 d 4 4s 1 δ 1s s p 6 s p 5 d 4 4s 1 Ποα από τς παρακάτω ενώσες έχε τους περσσότερους σ δεσμούς; α = = β γ = δ C 14 Ποο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος βάσης κατά Brönsted - Lowry; αη Ο + OH β H S S γ HS S δ HCl H O + 15 Να χαρακτηρίσετε τς προτάσες που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδό σας δίπλα στο γράμμα που αντστοχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είνα σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είνα λανθασμένη α Σύμφωνα με την κβαντομηχανκή, τα ηλεκτρόνα κνούντα σε κυκλκές

2 τροχές γύρω από τον πυρήνα του ατόμου β άλυμα που περέχε σε ίσες συγκεντρώσες HCl κα ΚCl είνα ρυθμστκό γ Στο μόρο του αθυλενίου, τα δύο άτομα C συνδέοντα μεταξύ τους με ένα σ δεσμό του τύπου sp sp κα ένα π δεσμό δ Ισοδύναμο σημείο είνα το σημείο της ογκομέτρησης όπου έχε αντδράσε πλήρως η ουσία (στοχεομετρκά) με ορσμένη ποσότητα του πρότυπου δαλύματος ε Κατά την αντίδραση προπνίου με περίσσεα HCl, προκύπτε ως κύρο προϊόν το 1, δχλωροπροπάνο ΘΕΜΑ ο 1 α Πόσα στοχεία στη θεμελώδη κατάσταση έχουν τρία μονήρη ηλεκτρόνα στη στβάδα Μ κα ποο είνα ο ατομκοί τους αρθμοί; (μονάδα 1) Να ατολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες ) Μονάδες 4 β Ένα από τα στοχεία αυτά ανήκε στον τομέα p του περοδκού πίνακα Ποος είνα ο ατομκός αρθμός του στοχείου που ανήκε στην ίδα ομάδα με αυτό κα έχε μεγαλύτερη ενέργεα πρώτου οντσμού (Εi 1 ); (μονάδα 1) Να ατολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες ) Μονάδες α Να γράψετε τους ηλεκτρονακούς τύπους κατά Lewis των παρακάτω ενώσεων: NH 4 NO, HCN, HClO 4 ίνοντα: 7 Ν, 1 Η, 8 Ο, 6 C, 17 Cl Μονάδες 6 β άλυμα HCl κα δάλυμα COOH έχουν το ίδο ph Ίσο όγκο των δύο αυτών δαλυμάτων εξουδετερώνοντα πλήρως με το ίδο δάλυμα NaOH Σε ποα από τς δύο εξουδετερώσες καταναλώθηκε μεγαλύτερη ποσότητα δαλύματος NaOH; (μονάδα 1) Να ατολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες ) Μονάδες 4 Να μεταφέρετε στο τετράδό σας σωστά συμπληρωμένες (προϊόντα κα συντελεστές) τς παρακάτω χημκές εξσώσες:

3 πολυμερσμο ς α = C = Cl Cl C + NαOH Cl αλκοολη, Θ β (κύρο προϊόν) γ CΗ ΜgCl + HO CΗ δ C CNα+ΗC Cl Mονάδες 8 ΘEΜΑ ο 1 ίνετα το παρακάτω δάγραμμα χημκών μετατροπών: α Να γράψετε τους συντακτκούς τύπους των οργανκών ενώσεων RMgCl, Α, B, Γ,, Ε, Ζ κα Θ Μονάδες 16 β Να γράψετε αναλυτκά τα στάδα της αντίδρασης της ένωσης Ζ με το αλκαλκό δάλυμα Ι Μονάδες

4 Αλκίνο (C ν Η ν ) με επίδραση υδατκού δαλύματος H SO 4 HgSO 4 παράγε τελκά ένωση, η οποία με αμμωνακό δάλυμα AgNO σχηματίζε κάτοπτρο Να βρεθεί ο συντακτκός τύπος του αλκνίου (μονάδες ),6 g του αλκνίου αυτού αντδρούν με περίσσεα αμμωνακού δαλύματος CuCl Να υπολογστεί η μάζα του ζήματος που θα σχηματστεί (μονάδες 4) ίνοντα o σχετκές ατομκές μάζες: C=1, Η=1, Cu=6,5 Μονάδες 6 ΘΕΜΑ 4 ο αθέτουμε δύο υδατκά δαλύματα NH, τα 1 κα Το δάλυμα 1 έχε συγκέντρωση 1Μ κα ph=1 Γα το δάλυμα σχύε η σχέση [ΟΗ ]=10 8 [Η Ο + ] 41 α Να υπολογίσετε την Κ b της NH Μονάδες 4 β Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση της NH στο δάλυμα 4 Όγκος V 1 του δαλύματος 1 αναμγνύετα με όγκο V του δαλύματος κα προκύπτε δάλυμα με ph=11,5 α Να υπολογίσετε την αναλογία όγκων V 1 V Μονάδες 6 β Να υπολογίσετε τς συγκεντρώσες όλων των όντων που υπάρχουν στο δάλυμα Μονάδες 4 Να υπολογίσετε τα mol αερίου HCl που πρέπε να προστεθούν σε 100 ml του δαλύματος 1 (χωρίς μεταβολή όγκου του δαλύματος) ώστε να προκύψε δάλυμα με pη=5 Μονάδες 7 ίνετα ότ όλα τα δαλύματα βρίσκοντα σε θερμοκρασία 5 ο C, όπου Κ w = Γα τη λύση του προβλήματος να χρησμοποηθούν ο γνωστές προσεγγίσες

5 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο 11 γ 1 α 1 β 14 γ 15 α Λ β Λ γ Σ δ Σ ε Λ ΘΕΜΑ ο 1α στοχεία στη θεμελώδη κατάσταση έχουν μονήρη e στη στβάδα Μ με ατομκούς Ζ=15, Ζ=, Ζ=7 Ατολόγηση: Η στβάδα Μ περέχε τε υποστβάδες s, ρ, d Τρα μονήρη e μπορούν να υπάρχουν στην υποστβάδα ρ (που έχε τρία τροχακά) κα στην υποστβάδα d (που έχε πέντε τροχακά) σύμφωνα με τς ακόλουθες ηλεκτρονακές δομές Α: 1s s ρ 6 s ρ Β: 1s s ρ 6 s ρ 6 d 4s Γ: 1s s ρ 6 s ρ 6 d 7 4s Από το άθροσμα των συνολκών e - βρίσκουμε τους ατομκούς αρθμούς του κάθε στοχείου Ζ Α =15, Ζ Β =, Ζ Γ =7 β Το στοχείο Α με ατομκό αρθμό Ζ=15 ανήκε στον τομέα αφού το τελευταο e έχε τοποθετηθεί σε ρ τροχακό Επίσης ανήκε στην η περίοδο (έχε συνολκά στβάδες) κα στην V Α ομάδα (έχε 5e - στην εξωτερκή στβάδα) Η ενέργεα πρώτου οντσμού κατά μήκος μας ομάδας αυξάνετα από κάτω προς τα πάνω Άρα το στοχείο που θα ανήκε στην ίδα ομάδα με το Α κα θα έχε μεγαλύτερη ενέργεα πρώτου οντσμού θα βρίσκετα στη η περίοδο κα θα έχε δομή: 1s s ρ Άρα Ζ=7 α 7Ν: 1s s ρ : 5e στην εξωτερκή 1Η: 1s 1 : 1e στην εξωτερκή

6 ΝΗ4ΝΟ 8Ο: 1s s ρ 4 : 6e στην εξωτερκή 6C: 1s s ρ : 4e στην εξωτερκή 17Cl: 1s s ρ 6 s ρ 5 : 7e στην εξωτερκή + Η Η Ν Η : Ο&& Ν = Ο: && Η : Ο : HCN H C N: ΗClO 4 : Ο && : : Ο&& Cl Ο&& Η : Ο : β Μεγαλύτερη ποσότητα δαλύματος ΝαΟΗ καταναλώθηκε γα την εξουδετέρωση του δαλύματος COOH Ατολόγηση: HCl + H O Cl + H O + x x x COOH + H O COO + H O + II C-x x x Πρέπε x < C Άρα η C 1 του δαλύματος ΗCl είνα μκρότερη από τη C του δαλύματος COOH Επεδή n=c V συμπεραίνουμε ότ τα mol του ΗCl θα είνα λγότερα από τα mol του COOH (αφού ο όγκο είνα ίσο κα C 1 < C ) Από τη στοχεομετρία των αντδράσεων εξουδετέρωσης ΗCl + NaOH NaCl + H O n 1 n 1 n 1 COOH + NaOH COONa + H O

7 n n n συμπεραίνω ότ σε κάθε μα τα mol του οξέος θα είνα ίσα με τα mol της βάσης Άρα απατείτα μεγαλύτερη ποσότητα ΝαΟΗ γα το COOH που έχε περσσότερα mol α ν = C = C = Cl Cl v Cl αλκοολη β C + NαOH C C + ΝaCl+ HO Θ Cl γ ΘΕΜΑ ο ( ) CΗ ΜgCl + HO + Μg OHCl CΗ δ C CNα +ΗC Cl C C +NαCl 1 α Α: C00 B: OH Γ: C00Να Δ: C00H Ε: = Ο Ζ: ΟΗ Θ: Cl RMgCL: ΜgCl β ΟΗ+Ι C = Ο +ΗΙ C = Ο +Ι C = Ο +ΗΙ CΙ

8 C = Ο +ΝαΟΗ C = Ο +CΗΙ CΙ ΟΝα 5ΗΙ+5ΝαΟΗ 5ΝαΙ+5Η Ο ΟΗ+4Ι + ΝαΟΗ C = Ο +CΗΙ + 5NaI+5HO ΟΝα Συνολκή: 6 Με αμμωνακό δάλυμα ΑgNO (Tollens) αντδρούν μόνο ο αλδεΰδες Μοναδκή περίπτωση με προσθήκη νερού σε αλκίνο να πάρουμε αλδεΰδη είνα εάν το αρχκό αλκίνο είνα το αθίνο Σε οποαδήποτε άλλη περίπτωση προσθήκης νερού σε αλκίνο το αποτέλεσμα είνα κετόνη +HO = CΗ = O ΟH Συντακτκός τύπος: : n= m Mr =,6 =0,1 mol 6 Mr = 1 + = 6 + CuCl + NH CuC CCu + NH 4 Cl 0,1 mol 0,1 mol CuC C Cu : Mr = 1 + 6,5 = 151 n= m m = n Mr = 0,1 151 = 15,1 g Mr ΘΕΜΑ 4 ο 41 α Δάλυμα Δ 1 + NH + H O NH + OΗ Ισορροπία: C 1 x C 1 x x ph=1 poh= [OH ]=10 - =x K b = x = 1 - ( 10 ) C 1 K b = 10-4

9 β Δάλυμα Δ [Η Ο ][ΟΗ ]= [Η 8 + Ο ]10[ΗΟ ]= [ΟΗ ]=10 [Η Ο ] [Η Ο ] = [ΗΟ ]=10 ρη = 11 κα ροη= 10 + NH + H O NH + OΗ Ισορροπία: C y y y Όμως ροη= [ΟΗ - ]=10 - =y Άρα K b = - ( 10 ) y y C = C = -4 C K 10 b C = 10 - M 4 Τελκό δάλυμα + NH + H O NH + OΗ C τελ -ω C τελ ω ω ph=11,5 poh=,5 ω=10 -,5 K b = -,5 ( 10 ) ω ω -1 C τελ = C τελ = =10 M -4 C Κ 10 τελ b α Ανάμξη δαλυμάτων: C 1 V 1 +C V =C τελ V τελ C 1 V 1 +C V =C τελ (V 1 +V ) V V =10-1 V V 0,9 V 1 = 0,09 V V1 V 1 = 10 β [ NH + ]=10 -,5 M [OH - ]=10 -,5 M [H O + ]=10-11,5 M (ph=11,5) 4 To HCl αντδρά με την αμίνη οπότε υπολογίζουμε τα mol NH : n = C V = 1 0,1 = 0,1 mol HCl : y mol NH +HCl NH Cl 0,1 y -

10 Δερεύνηση: Έστω ότ η αμίνη αντδρά πλήρως με το ΗCl, δηλαδή έστω ότ y = 0,1 mol Τότε από τη στοχεομετρία της αντίδρασης το τελκό δάλυμα θα περέχε 0,1 n 0,1 mol NH Cl με C= = = 1M V 0,1 NH Cl NH + + Cl - 1Μ 1Μ 1Μ NH + + Η Ο NH + Η Ο + Ισορροπία C-x x x K a = -14 Κω 10 = =10-4 Κ 10 b -10 Άρα -10 Κα 10 = =10 10 C επομένως C-x C x K a = x= K = = a C = HO C Άρα ρη=5 Επομένως η υπόθεση μου είνα σωστή κα y=0,1 mol HCl Εάν περίσσευε ΗCl το δάλυμα θα έβγανε πο όξνο ρη < 5 Άρα απορρίπτετα Εάν περίσσευε NH, το ρη > 5 Απορρίπτετα Τα θέματα επμελήθηκαν τα φροντστήρα «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ» Φλωρόπουλου Μποχώτη Λ Νταή Α