ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. K L M δραστικό πυρηνικό φορτίο = = 5 K L M δραστικό πυρηνικό φορτίο = = 3. K L M δραστικό πυρηνικό φορτίο = = 7

Transcript

1 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ.. β. K()L(8)M()N()... β. H5K... β. θ > 5... β. pkα= 5, β. p sp..6. α. Σωστό β. Λάθος. γ. Σωστό δ. Λάθος ε. Σωστό. ΘΕΜΑ.. α. Περίπτωση η: Περίπτωση η: β. Κατανοµή 5 P : Περίπτωση η: Περίπτωση η: ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 6 s s p s p Ζ = 6 5 s s p s p Ζ = 7 6 s s p s p ή s s p s p 6 s s p s p K L M δραστικό πυρηνικό φορτίο = 5 0 = 5 8 K L M δραστικό πυρηνικό φορτίο = 0 = 8 7 K L M δραστικό πυρηνικό φορτίο = 7 0 = 7 Μεγαλύτερο δραστικό πυρηνικό φορτίο συνεπάγεται µεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισµού (Ε i ) άρα µε βάση τα δεδοµένα το ζητούµενο στοιχείο Χ έχει Ζ = 7 (η περίπτωση) ηλεκτρονιακός τύπο κατά Lewis της ένωσης ΗΧΟ : X.. α. Κατά την πλήρη εξουδετέρωση προκύπτει άλας ΝαΑ, το οποίο διίσταται στα ιόντα Να + και Α. Με δεδοµένο ότι το ιόν Να + δεν αντιδρά µε το νερό (δεν υδρολύεται αφού προέρχεται από την ισχυρή βάση ΝαΟΗ) και µε δεδοµένο ότι το διάλυµα έχει ph = 7 συµπεραίνουµε ότι και το ιόν Α δεν αντιδρά µε το νερό, άρα προέρχεται από ισχυρό οξύ ΗΑ. β. Κατά την πλήρη εξουδετέρωση προκύπτει άλας ΝαΒ, το οποίο διίσταται στα ιόντα Να + και Β. Με δεδοµένο ότι το ιόν Να + δεν αντιδρά µε το νερό (δεν υδρολύεται αφού προέρχεται από την ισχυρή βάση ΝαΟΗ) και µε δεδοµένο ότι το διάλυµα έχει ph > 7 H

2 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 συµπεραίνουµε ότι και το ιόν Β ΗΒ. ( B + H HB+ H ) αντιδρά µε το νερό, άρα προέρχεται από ασθενές οξύ.. γ. Το οξύ ΗΓ είναι ισχυρό. Aν το οξύ ΗΓ ήταν ασθενές µε την προσθήκη του άλατος ΝαΓ λόγω επίδρασης κοινού ιόντος Γ θα είχαµε µετατόπιση της αντίδρασης ιοντισµού του οξέος προς τα αριστερά και µείωση της συγκέντρωσης των οξωνίων, δηλαδή αύξηση του ph του διαλύµατος HΓ H HΟ Γ [Γ ] [H Ο + + ] ph NαΓ Να + Γ ր ւ ր Άτοπο, γιατί το ph του διαλύµατος παραµένει σταθερό. Κατάταξη οξέων µε σειρά αυξανόµενης ισχύος. ΗΒ < ΗΑ = ΗΓ H S α. H H + H β. γ. H H + δ. H H H Na+ H S HgS H H H ασταθές H - + H H H + H + H H H+ NaH H

3 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 ΘΕΜΑ α) Α H H Β H Na Γ. Ε. Ζ Η. H H Mg Br H H H H H H Br Br Θ. H Κ. H Λ. HI K β) Έστω x mol η µισή ποσότητα της ένωσης (Γ) που αντιδρά µε το διάλυµα Tollens: H H = + AgN + NH + H H NH + Ag + NH N x mol x mol x = 0,5 x = 0, 5mol Άρα στο όξινο διάλυµα KMn διαβιβάζονται 0,5 mol της ένωσης (Γ): Αρχικά molkmn = V = M 0, L = 0, mol 5H H = + KMn + H S 5H H + MnS + K S + H αρχικά 0,5 mol 0, mol αντιδρούν 5y y Για να αποχρωµατιστεί το διάλυµα του KMn πρέπει να αντιδράσει πλήρως το KMn δηλαδή: y = 0, y = 0,mol 5y = 0, 5mol άτοπο γιατί έχουµε µόνο 0,5 mol της ένωσης (Γ). Άρα η ένωση (Γ) αντιδρά πλήρως και έχουµε περίσσεια διαλύµατος KMn, οπότε δεν έχουµε και αποχρωµατισµό του διαλύµατος.

4 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 ΘΕΜΑ. ΗΑ + H H + + Αρχική συγκέντρωση (Μ) 0, Ιοντίζονται / σχηµατίζονται x x x Ιοντική ισορροπία 0, x x x + ph = [H ] = 0 M x = 0 M [H ][ Α ] x x 0 [ ΗΑ] 0, x 0, Kα = = = = 0 0,0 0,M x 0 α = = = 0 0, V 0,M 50 0 L. Λόγω αραίωσης : V = V = = = M V 00 0 L 60 Τα mol ΗΑ στο διάλυµα : 5 0 mol ΗΑ Τα mol a(h) : 5 0 M 00 0 L = 0 mol A ΗΑ + a(h) aa + H Αρχική mol 5 0 mol 0 mol Αντιδρούν / σχηµατίζονται 0 mol 0 mol 0 mol Τελικό διάλυµα 0 mol 0 mol Στο διάλυµα οι συγκεντρώσεις θα είναι: 0 mol [aa ] = = 0 M και 0,5L Αρχική mol 0 mol ιίστανται / σχηµατίζονται 0 M 0 mol [HA] = = 6 0 M 0,5L aa a M A 0 M ΗΑ + H H + + A Αρχική συγκέντρωση 6 0 M 0 M Ιοντίζονται / σχηµατίζονται y y y Ιοντική ισορροπία (M) 6 0 y y 0 + y

5 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ [H ][ Α ] y ( 0 + y) 5 KαHA 0 y = = = [ ΗΑ] 6 0 y y = 0 M [H ] = 0 M K HA [ ] 0 y 0 M α Α = + Επειδή 0 HA [ ] 6 0 y 6 0 M ΗΑ = α = = = 5 y 0 HA 0 HA 0.. Έστω V o όγκος του διαλύµατος και V ο όγκος του διαλύµατος NaH. ο τελικός όγκος θα είναι V + V Τα mol ΗΑ στο διάλυµα : 0, V mol ΗΑ Τα mol NaH : 0, Vmol Αν αντιδράσουν πλήρως το ΗΑ και το ΝαΟΗ στο τελικό διάλυµα θα υπάρχει το άλας ΝαΑ το οποίο λόγω του ιόντος A σχηµατίζει βασικό διάλυµα ( A + H HA+ H ). Άτοπο. Για να σχηµατιστεί ουδέτερο διάλυµα, θα πρέπει να περισσέψει και οξύ ΗΑ.. ΗΑ + NaH NaA + H Αρχική mol 0, V mol 0, Vmol Αντιδρούν / σχηµατίζονται 0, Vmol 0, Vmol 0, Vmol Τελικό διάλυµα 0,(V V )mol 0, Vmol 0,(V V ) Στο τελικό διάλυµα οι συγκεντρώσεις θα είναι: [[HA] = M V + V 0,V και [NaA] = M V+ V Το τελικό διάλυµα είναι ρυθµιστικό άρα: 0,V βαση V + V V V 00 ph = pkα + log 7 = 5 + log = log = 0,(V V ) οξυ V V V 0 V + V 5