Το ποσό θερμότητας που εκλύεται μέχρι να αποκατασταθεί η ισοοροπία μπορεί να είναι :

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Το ποσό θερμότητας που εκλύεται μέχρι να αποκατασταθεί η ισοοροπία μπορεί να είναι :"

Γαλήνη Σερπετζόγλου
7 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ΜΑΘΗΜΑ / ΣΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΑΝΑΣΟΛΙΜΟΤ ΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΜΑΣΟ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΑΝΑΣΟΛΙΜΟΤ ΘΕΜΑ 1 A. Το στοιχείο της τρίτης περιόδου, του οποίου το χλωρίδιο έχει το μικρότερο σημείο βρασμού έχει ατομικό αριθμό α. Z = 17 β. Z = 16 γ. Z = 18 δ. Z = 11 Β. Σε ποιά από τις παρακάτω ενώσεις τα άτομα του άνθρακα βρίσκονται στην ίδια ευθεία ; α. CH 3 - C C - CH - CH 3 β. CH 3 - CH = CH - CH 3 γ. CH 3 - C C - CH 3 δ. CH 3 - CH - CH 3 Γ. Σε δοχείο εισάγονται 4mol H και mol N, οπότε αποκαθίσταται η χημική ισορροπία : N (g) + 3 H (g) NH3(g), ΔΗ = 90 kj Το ποσό θερμότητας που εκλύεται μέχρι να αποκατασταθεί η ισοοροπία μπορεί να είναι : α. 70kJ β. 180kJ γ. 10kJ δ. 100kJ Δ. Ποιό από τα παρακάτω ιόντα είναι ισχυρή βάση κατά Bronsted - Lowry, σε υδατικό διάλυμα ; Σελίδα 1 από 7

2 α. ΝΟ 3 β. CN γ. Cl δ. I Ε. Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα ΚΟΗ σε θερμοκρασία 5 ο C. Ποιός από τους παρακάτω δείκτες είναι κατάλληλος για τον προσδιορισμό του ισοδύναμου σημείου ; α. δείκτης με pka = 5 β. δείκτης με pka = 1,6 γ. δείκτης με pka = 9,5 δ. δείκτης με pka = 4,9 (5 μονάδες) ΘΕΜΑ A. Σε δοχείο σταθερού όγκου περιέχονται κόκκοι στερεού άνθρακα και αέριο μείγμα που αποτελείται από υδρατμούς, CO και n o mol H στους θ 0 C σε ισορροπία σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: C (s) + H O (g) CO (g) + H (g), ΔΗ > 0. Αν επιφέρουμε στο μείγμα ισορροπίας κάθε μία από τις μεταβολές της στήλης (Ι), η ποσότητα των mol του Η αποκτά τελικά την τιμή που αναφέρεται στη στήλη (ΙΙ) του πίνακα. (Ι) Είδος μεταβολής Προσθέτουμε 0,mol CO, διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία. Προσθέτουμε 0,6mol Η Ο, διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία. Προσθέτουμε 0,5mol CO, διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία. (ΙΙ) αριθμός mol H n 1 n n 3 Προσθέτουμε 0,6mol Η Ο και n 4 Σελίδα από 7

3 αυξάνουμε τη θερμοκρασία. Προσθέτουμε 0,5mol CO και ελαττώνουμε τη θερμοκρασία. n 5 Nα διατάξετε τους αριθμούς n o, n 1, n, n 3, n 4 και n 5 κατ αύξουσα σειρά. (15 μονάδες) Β. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. 1. Τα στοιχεία της ομάδας ΙΙΙΒ είναι τέσσερα. Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού του 37 Rb είναι μεγαλύτερη από τη δεύτερη ενέργεια ιοντισμού του 38 Sr 3. Ένα στοιχείο μέσα σε μία ένωση του με άλλα, δεν μπορεί ποτέ να έχει αριθμό οξείδωσης μηδέν 4. Τα sp υβριδικά τροχιακά έχουν επίπεδη τριγωνική διάταξη 5. Οι αντιδράσεις προσθήκης είναι γενικά εξώθερμες αντιδράσεις (ΔΗ < 0). 6. Τα R-Cl είναι δραστικότερα από τα R-Br 7. Στο άτομο του υδρογόνου ισχύει για τις ενέργειες των υποστιβάδων : 3p < 4s < 3d 8. Και οι τέσσερις κβαντικοί αριθμοί προκύπτουν από την επίλυση της εξίσωσης Schrφdinger για το άτομο του υδρογόνου 9. Οι ετεροπολικές ενώσεις όταν διαλύονται στο νερό δημιουργούν μόνο ιοντικά διαλύματα 10. Τα υδατικά διαλύματα των ισχυρών οξέων έχουν μικρότερα ph από αυτά των ασθενών οξέων Σελίδα 3 από 7

4 (10 μονάδες) ΘΕΜΑ 3 Στο παρακάτω διάγραμμα δίνεται μια σειρά οργανικών αντιδράσεων CO (Α)C 5 H 10 O + ΚΟΗ ΚΜnO 4/ HSO4 (B) (Γ) NαOH / I NαCN ΗΟ NαΟΗ (Μ) (Θ) (Ζ) (Δ) +ΗΙ (Κ) H Ni (Λ) Η α. Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων Α έως Μ. β. Ποιες από τις παραπάνω οργανικές ενώσεις συμπεριφέρονται ως οξέα και ποιες ως βάσεις κατά Bronsted Lowry. γ. Να γραφεί η αντίδραση της (Β) με όξινο διάλυμα ΚΜnO 4. Ποιος όγκος αερίου σε STP θα εκλυθεί εάν αντιδράσουν πλήρως 6,8g της (Β); Δίνονται: Ar(H) = 1, Ar(C) = 1, Ar(O) = 16 και Ar(Να) = 3. δ. Πώς μπορούμε να διακρίνουμε τις ενώσεις (Γ), (Ζ), (Λ), (Κ); ΘΕΜΑ 4 Δίνονται τα παρακάτω διαγράμματα χημικών μετατροπών: (5 μονάδες) C H O (A) v v NaOH Δ Β +Nα KMnO 4 /H + + CO Α Γ +RCl (E) Κ Cr O 7 /H + Ε +Mg NaCN Θ +Η /Νi HO H Λ NaHCO 3 Μ Ν ενδιάμεσο προϊόν Καρβονυλική + ένωση (Ξ) Κ HO Π KMnO 4 H Λ 1. Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων Α και Π. Σελίδα 4 από 7

5 . 9,g της ένωσης Π προστίθενται σε περίσσεια διαλύματος Ι σε ΝαΟΗ. Να βρεθεί η μάζα του ιζήματος που σχηματίζεται. 3. Σε δοχείο όγκου V προστίθενται ισομοριακές ποσότητες των υγρών Λ και Π, (παρουσία οξέος)οπότε πραγματοποιείται αντίδραση με απόδοση 0.6. Να βρεθεί η σταθερά Κ C της χημικής ισορροπίας. Δίνονται: Ar H = 1, Ar C = 1, Ar O = 16 και Ar I = 17 ΘΕΜΑ 1 Α. Α β, Β γ, Γ δ, Δ β, Ε γ. Απαντήσεις ΘΕΜΑ A. n5<n3<n1<no<n<n4 Β. 1 Λ, Σ, 3 Λ, 4 Σ, 5 Σ, 6 Λ, 7 Λ, 8 Λ, 9 Σ, 10 Λ. ΘΕΜΑ 3 α. Οι οργανικές ενώσεις είναι: (Α):ΗCOO CH CH CH 3 (B): HCOOΚ CH 3 (Γ):CH 3 CH CH CH 3 (Δ): CH 3 CH COONα (Ε): CHI 3 OH (Z): CH 3 CH COOH (Θ): CH 3 CH CN (Κ): CH = CH (Μ): CH 3 CH I (Λ): HC CH β. Οι οργανικές ενώσεις που συμπεριφέρονται ως οξέα κατά Bronsted- Lowry είναι: Γ, Ζ, Λ. Ενώ σαν βάσεις: Δ, B. γ. Η αντίδραση οξείδωσης της (Β) είναι: 10HCOOK 4KMnO 11H SO 10CO 7K SO 4MnSO 16H O x mol x mol Σελίδα 5 από 7

6 Όμως n B = m Mr = 6,8 68 = 0,1mol = x άρα VCO 0,1,4,4L. δ. Για να διακρίνουμε τις ενώσεις (Γ), (Ζ), (Λ) και (Κ) χρησιμοποιούμε τα παρακάτω χημικά αντιδραστήρια: Nα Βr / CCl 4 NαΗCO 3 CH 3 CH CΗCH 3 V Χ Χ OH CH 3 CH COOΗ V Χ V CH = CΗ Χ V Χ CH CH V V Χ Κατά την πραγματοποίηση των αντιδράσεων παρατηρούμε: με Να: έκλυση αερίου Η. με ΝαΗCO 3 : έκλυση αερίου CO. με Br / CCl 4 : αποχρωματισμός του διαλύματος. ΘΕΜΑ 4 1. Α: HCOOCH 3 B: CH 3 OH Γ: HCOONa Δ: CH 3 ONa E: CH 3 Cl Θ: CH 3 CN Λ: CH 3 COOH M: CH 3 COONa K: CH 3 CH NH N: CH 3 MgCl Ξ: CH = O Π: CH 3 CH OH m 9,. nπ 0,mol Mr 46 CH3CHOH 4I 6NaOH CHI3 HCOONa 5NaI 5H O 0,mol 0,mol Άρα: mchi 3 0, ,8g 3. mol αρχ. y y αντ/παρ. x x x x XI y x y x x x Σελίδα 6 από 7

7 x α 0,6 0,6 x 0,6ymol y x V n 0,64 KC,5 (y x) y x 0,44 V Από το χημικό τμήμα των φροντιστηρίων Πουκαμισάς Ηρακλείου συνεργάστηκαν: Μ.Κυριακάκης, Γ.Παπαδαντωνάκης Σελίδα 7 από 7

Σχετικά έγγραφα

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ / ΤΜΗΜΑ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : ΑΠΡΙΛΙΟΥ 017 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: 6 ΘΕΜΑ Α Α1. Ποια από τις επόμενες ενώσεις είναι περισσότερο δραστική σε αντιδράσεις