KINHΤΡΟΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗ-ΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΘΕΜΑ Α

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "KINHΤΡΟΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗ-ΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΘΕΜΑ Α"

Σιλουανός Βικελίδης
7 χρόνια πριν
Προβολές:

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΘΕΜΑ Α Α1. Σε υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 με ph=10 προστίθεται υδατικό διάλυμα ΝαCl (θ=25 ο C).

1 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΘΕΜΑ Α Α1. Σε υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 με ph=10 προστίθεται υδατικό διάλυμα ΝαCl (θ=25 ο C). Η τιμή του ph του τελικού διαλύματος μπορεί να έχει τιμή: α. 9 β. 10 γ. 11 δ. 12 Α2. Από τα ακόλουθα ως βάση και οξύ κατά BronstedLowry μπορεί να λειτουργήσει: α. Η 3 Ο + 2 β. SO 4 γ. HCO 3 δ. HSO 4 A3. Για το αποσταγμένο νερό στους 60 o C μπορεί να ισχύει: α. ph=7 β. ph=6,2 γ. ph=7,8 δ. ph+poh=1 A4. Ρυθμιστικό διάλυμα αποτελεί το ζέυγος (με ισες συγκεντρώσεις): α. NH 3 /CH 3 NH 2 β. HCl/Cl γ. ΗF/F δ.ναοη/να + Α5. Το χρώμα της όξινης μορφής ενός δείκτη ΗΔ επικρατεί όταν: α. ph=7 β. ph>pka (ΗΔ) +1 γ. [Δ ]/[ΗΔ]<0,1 δ. [ΗΔ]>[Δ ] ΘΕΜΑ Β (ΜΟΝΑΔΕΣ 5X5=25) Στις προτάσεις που ακολουθούν (B1,B2) να επιλέξετε τη σωστή και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. Β1. Σε ένα υδατικό διάλυμα στη θερμοκρασία 25 ο C (pkw=14) βρέθηκε ότι [ΟΗ ]=10 6 [Η 3 Ο + ]. Το διάλυμα μπορεί να περιέχει : α. ΝαCl, c=10 4 M β. ΝΗ 3,c=10 3 M γ. HCl, c=10 4 M δ. ΝαΟΗ, c=10 3 M

2 B2. Τα υδατικά διαλύματα των ασθενών βάσεων Α,Β,Γ έχουν την ίδια συγκέντρωση και όγκο σε θερμοκρασία 25 o C. Οι σταθερές ιοντισμού είναι αντίστοιχα Κ b1 =10 5, K b2 =10 3, K b3 =10 4. Τα διαλύματα ογκομετρούνται με το ίδιο διάλυμα HCl. Για τις τιμές ph των εξουδετερωμένων διαλυμάτων ισχύει: α.ph1<ph 2 <ph 3 β. ph 2 <ph 3 <ph 1 γ. ph 1 <ph 3 <ph 2 δ. ph 3 <ph 1 <ph 2 B3. Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας: Συζυγές Οξύ HCO 3 H 3 PO 4 H 2 SO HNO 4 2 Συζυγή Βάση B4. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα που έχουν την ίδια συγκέντρωση και την ίδια θερμοκρασία έχει την μικρότερη τιμή ph; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. α. Δ/μα ΚCl β. Δ/μα ΗΝΟ 3 γ. Δ/μα ΝΗ 4 Cl δ. Δ/μα CH 3 COOH Β5. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστές ή Λανθασμένες αιτιολογώντας την απάντησή σας. H 2 O NH 3 α. Μια ογκομέτρηση με πρότυπο διάλυμα ΝαΟΗ χαρακτηρίζεται οξυμετρία. β. Το ρυθμιστικό διάλυμα ΗΝΟ 2 /ΝΟ 2 με συγκεντρώσεις 0,3Μ/0,3Μ αντίστοιχα έχει μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα από το ρυθμιστικό διάλυμα (ίδιου όγκου) ΗΝΟ 2 /ΝΟ 2 με συγκεντρώσεις 0,1Μ/0,1Μ. γ. Το ιόν ΝΗ2 είναι ισχυρή βάση κατά BronstedLowry. δ. Κατά την αραίωση ενός υδατικού διαλύματος ασθενούς οξέος ο βαθμός ιοντισμού αυξάνεται. ε. Κατά την πλήρη εξουδετέρωση διαλύματος ισχυρού οξέος από διάλυμα ισχυρής βάσης το τελικό διάλυμα έχει ph=7 (25 ο C) (ΜΟΝΑΔΕΣ 5X5=25)

3 ΘΕΜΑ Γ Υδατικό διάλυμα Δ 1 περιέχει το ασθενές μονοπρωτικό οξύ ΗΑ με συγκέντρωση 0,2Μ. Το Δ 1 έχει ph=3. Γ1. Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Κα του ΗΑ καθώς και το βαθμό ιοντισμού του στο παραπάνω διάλυμα. (ΜΟΝΑΔΕΣ 5) Γ2. Παίρνουμε 150mL του Δ 1 και τα αραιώνουμε με νερό σε τελικό όγκο 1,5L (διάλυμα Δ 2 ). Να υπολογίσετε το ph του αραιωμένου διαλύματος. (ΜΟΝΑΔΕΣ 5) Γ3. Σε 0,2L του Δ1 διαλύουμε ακόμη 21,6g HA, χωρίς πρακτικά να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος, οπότε το ph του νέου διαλύματος, μεταβάλλεται σε σχέση με το ph του Δ1 κατά μισή μονάδα. Να υπολογίσετε τη σχετική μοριακή μάζα του ΗΑ. (ΜΟΝΑΔΕΣ 7) Γ4. 125mL του Δ1 αναμιγνύονται με 100mL διαλύματος ΝαΟΗ 0,25Μ. Το διάλυμα που σχηματίζεται αραιώνεται με νερό, ώσπου να προκύψει διάλυμα όγκου 500mL. Να υπολογίσετε το ph του τελικού διαλύματος. (ΜΟΝΑΔΕΣ 8) Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 C, Κw= Να γίνουν οι γνωστές προσεγγίσεις. (ΜΟΝΑΔΕΣ =25) ΘΕΜΑ Δ Δίνονται τα υδατικά διαλύματα: Υ1 ΝΗ 3 0,1Μ ph=11 Υ2 CH3NH 2 1M με βαθμό ιοντισμού α=2% Δ1. Να βρεθούν α. ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ 3. β. η Kb της ΝΗ3 και η Κb της CH 3 NH 2. γ. Ποια από τις δυο βάσεις είναι ισχυρότερη. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (ΜΟΝΑΔΕΣ 8) ο

4 Δ2. Σε 200mL του Υ1 προσθέτουμε 200mL υδατικού διαλύματος HCl 0,05M. Συμπληρώνουμε το διάλυμα με νερό μέχρι τελικού όγκου 1L, χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας, οπότε λαμβάνουμε διάλυμα Υ3. Να υπολογιστεί το ph του Υ3. (ΜΟΝΑΔΕΣ 7) Δ3. Σε 10mL του Υ2 προσθέτουμε 200mL υδατικού διαλύματος HCl 0,05M και συπληρώνουμε με νερό μέχρι τελικού όγκου 250mL, χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας οπότε λαμβάνουμε διάλυμα Υ4. Να υπολογιστεί το ph του Υ4. (ΜΟΝΑΔΕΣ 6) Δ4. Αναμιγνύουμε 100mL Y1 με 100mL υδατικού διαλύματος ΗCOOH 0,1Μ χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας οπότε λαμβάνουμε διάλυμα Υ5. Η Κα του HCOOH είναι Με βάση τα παραπάνω αναμένεται το Υ5 να είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο. (ΜΟΝΑΔΕΣ 2) Αιτιολογήστε της απάντησή σας. (ΜΟΝΑΔΕΣ 2) BONUS ΘΕΜΑ (ΠΡΟΑΙΡΕΤΙΚΟ) Διαθέτουμε 120 ml διαλύματος Δ του μονοπρωτικού οξέος ΗΑ, το οποίο έχει συγκέντρωση C 1. Βάζουμε σε κωνική φιάλη 30 ml από το παραπάνω διάλυμα Δ και ογκομετρούμε το διάλυμα με πρότυπο διάλυμα NaOH, το οποίο έχει συγκέντρωση 0,1 Μ. Η καμπύλη της ογκομέτρησης φαίνεται στο σχήμα (Ι.Σ. = ισοδύναμο σημείο). Δ1. Να υπολογίσετε την συγκέντρωση C 1 του ΗΑ. Δ2. Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Ka του ΗΑ. (ΜΟΝΑΔΕΣ =25) Δ3. Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος στην κωνική φιάλη τη στιγμή που είχαν προστεθεί 16 ml από το πρότυπο διάλυμα.

5 Δ4. Τα υπόλοιπα 90 ml του Δ τα αναμιγνύουμε με 15 ml διαλύματος Ca(OH) 2, 0,1 M και προκύπτει διάλυμα Δ1. Στο διάλυμα Δ1 προσθέτουμε λίγες σταγόνες του δείκτη ΗΔ με Ka(ΗΔ) = Να βρεθεί ο λόγος [Δ]/[ΗΔ] των συζυγών μορφών του δείκτη. Όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 25 C, όπου ισχύει Kw = Να γίνουν οι γνωστές προσεγγίσεις. (ΜΟΝΑΔΕΣ =25) Οδηγίες προς τους εξεταζόμενους: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΝΙΚΟΣ ΖΑΒΡΑΣ ΧΗΜΙΚΟΣ MSc 1. Στην κόλλα σας να γράψετε μόνο τα βασικά στοιχεία (ονοματεπώνυμο, ημερομηνία, τμήμα, εξεταζόμενο μάθημα). Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο. 2. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στη φωτοτυπία με τα θέματα. Κατά την αποχώρησή σας να παραδώσετε μαζί με την κόλλα σας και την φωτοτυπία με τα θέματα. 3. Να απαντήσετε στην κόλλα σας σε όλα τα θέματα. 4. Να γράψετε τις απαντήσεις σας με στυλό. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μολύβι μόνο για σχέδια, διαγράμματα και πίνακες. 5. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 6. Διάρκεια εξέτασης: Δυόμιση (2,5) ώρες από την ώρα διανομής των θεμάτων. 7. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: Μια (1) ώρα μετά τη διανομή των θεμάτων. ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ!

Σχετικά έγγραφα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ 1-5(ΔΙΑΣΤΑΣΗ ΑΛΑΤΩΝ)

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗ-ΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ 1-5(ΔΙΑΣΤΑΣΗ ΑΛΑΤΩΝ) ΘΕΜΑ 1 ο Να επιλέξτε την σωστή απάντηση από τις επιλογές: 1. Στις χημικές ουσίες Na2O2,