ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.( ΕΩΣ ΥΒΡΙΔΙΣΜΟ) ΚΥΡΙΑΚΗ 11 ΜΑΡΤΙΟΥ 2018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 3

Transcript

1 ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.( ΕΩΣ ΥΒΡΙΔΙΣΜΟ) ΚΥΡΙΑΚΗ 11 ΜΑΡΤΙΟΥ 2018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 3 ΘΕΜΑ Α Α1. Ένα διάλυμα Δ 1 του μονοπρωτικού οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 0,01Μ έχει ph = 2 (25 0 C). Διάλυμα άλατος ΝaA συγκέντρωσης 0,01Μ έχει ph: α. 2 β. 12 γ. 7 δ. μεγαλύτερο από 2 και μικρότερο από 7. Α2. Κατά την προσθήκη μικρής ποσότητας HCl σε ρυθμιστικό διάλυμα CH 3 COOH CH 3 COONa το ph του διαλύματος δε μεταβάλλεται πρακτικά διότι: α. η ποσότητα του HCl που προστίθεται είναι μικρή β. μειώνεται η σταθερά ιοντισμού του CH 3 COOH γ. τα ιόντα Η 3 Ο + που προκύπτουν από τον ιοντισμό του HCl δεσμεύονται από τα CH 3 COO - του διαλύματος δ. το HCl δεν ιοντίζεται σ αυτό το διάλυμα. Α3. Η ηλεκτρονιακή δομή: 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 2 δεν είναι σύμφωνη : α. με την απαγορευτική αρχή του Pauli β. με την αρχή της ελάχιστης ενέργειας γ. με την αρχή διατήρησης της ενέργειας δ. με τον κανόνα του Hund. Α4. Στο μόριο του CH 2 = CH 2 τα δυο άτομα του C συνδέονται μεταξύ τους με α. δυο δεσμούς σ του τύπου sp s. β. δυο δεσμούς σ του τύπου sp 2 sp 2. γ. ένα δεσμό σ τύπου sp 2 sp 2 και ένα π δεσμό που προκύπτει με πλευρική επικάλυψη p x p x. δ. ένα δεσμό σ τύπου sp s και ένα δεσμό π που προκύπτει με επικάλυψη p z p x. Δ5. Ποίες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιές λανθασμένες. ΤΕΛΟΣ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

2 ΑΡΧΗ 2 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ α. Κατά την προσθήκη διαλύματος ΚΝΟ 3 σε διάλυμα ΗΝΟ 3 η [Η 3 Ο + ] του διαλύματος αυξάνεται β. Ο προσδιορισμός του τελικού σημείου της ογκομέτρησης υδατικού διαλύματος CH 3 COOH με υδατικό διάλυμα ΝaOH γίνεται με δείκτη που έχει p Ka = 5 (25 0 C). γ. Ο κβαντικός αριθμός του spin (m s ) συμμετέχει στη διαμόρφωση της τιμής της ενέργειας του ηλεκτρονίου δ. Στο μόριο του CH 2 =CΗ CH=CH 2 υπάρχουν 6σ και 2π δεσμοί ε. Το 24 Cr έχει περισσότερα μονήρη ηλεκτρόνια από το 25 Mn, όταν και τα δύο στοιχεία βρίσκονται στη θεμελιώδη κατάσταση ΘΕΜΑ Β Β1. Να χαρακτηρίσετε την παρακάτω πρόταση ως σωστή ή λανθασμένη. Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. Διαθέτουμε ρυθμιστικό διάλυμα ορισμένου όγκου, ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ και άλατος ΝaΑ ίσων συγκεντρώσεων για κάθε συστατικό. Αν το διάλυμα αυτό αραιωθεί σε διπλάσιο όγκο, σε σταθερή θερμοκρασία, τότε το ph του διαλύματος και ο βαθμός ιοντισμού του οξέος ΗΑ δεν μεταβάλλονται. Τα δεδομένα της ερώτησης επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. Β2. Να εξηγήσετε αν οι προτάσεις που ακολουθούν είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ). α. Η ενέργεια πρώτου ιοντισμού του ατόμου ενός στοιχείου με ατομικό α- ριθμό Ζ+1 είναι πάντα μεγαλύτερη από την ενέργεια πρώτου ιοντισμού του ατόμου ενός άλλου στοιχείου με ατομικό αριθμό Ζ. β. Στα στοιχεία μεταπτώσεως μιας περιόδου, η αύξηση του ατομικού α- ριθμού συνοδεύεται από μικρή ελάττωση της ατομικής ακτίνας. γ. Σε ένα 3d τροχιακό μπορούμε να έχουμε περισσότερα ηλεκτρόνια απ ότι σε 2s ατομικό τροχιακό. Μονάδες 10 Β3. Να εξηγήσετε αν οι προτάσεις που ακολουθούν είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ). α. Η επικάλυψη δύο p τροχιακών μπορεί να οδηγήσει είτε σε σ δεσμό είτε σε δεσμό π. ΤΕΛΟΣ 2 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

3 ΑΡΧΗ 3 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ β. Στο μόριο της αιθανάλης υπάρχουν 6 δεσμοί σ και ένας δεσμός π δεσμός. γ. Είναι δυνατόν να σχηματιστεί π δεσμός μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα χωρίς να έχουν συνδεθεί προηγουμένως με σ δεσμό. δ. Ένας διπλός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων C, έχει μικρότερο μήκος από τον απλό δεσμό C C ΘΕΜΑ Γ Διαθέτουμε δύο διαλύματα: Διάλυμα ΝΗ 3 (Y 1 ) με α=10-2 και διάλυμα οξέος ΗΑ (Y 2 ). Για την πλήρη εξουδετέρωση 1 L διαλύματος Y 2 απαιτούνται 1000 ml διαλύματος NaOH 0,1 Μ και προκύπτει νέο διάλυμα στο οποίο ισχύει: ph = poh. Να βρεθούν: Γ1. H συγκέντρωση της NH 3 και το pη του διαλύματος (Υ 1 ) Γ2. Τη συγκέντρωση και το ph του διαλύματος Υ 2. Γ3. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε το Y 1 και το διάλυμα ΗΑ (Y 2 ), ώστε να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα Υ 3 με ph = 9; Γ4. Σε 300 ml του Y 3 προσθέτουμε 50 ml του διαλύματος ΗΑ (Y 2 ) και αραιώνουμε μέχρι τελικό όγκο 2L. Ποιά η [Η 3 Ο + ] του διαλύματος Υ 4 που προκύπτει ; Δίνονται: K b(nh3) = 10-5 και Κ w = 10-14, (25 0 C). Μονάδες 7 ΘΕΜΑ Δ Διαλύουμε 0,9 g αμίνης (C v H 2v+1 NH 2, v 1) σε Η 2 Ο, και προκύπτει διάλυμα Υ 1, όγκου 200 ml με ph =11. Δ1. Ογκομετρούνται 100 ml του διαλύματος Υ 1 με πρότυπο διάλυμα HCl 0,2 Μ, για το ισοδύναμο σημείο απαιτούνται 50 ml του πρότυπου διαλύματος, οπότε προκύπτει διάλυμα Υ 2. Να υπολογίσετε: α. Τη συγκέντρωση της αμίνης στο διάλυμα Υ 1. β. Τη σταθερά ιοντισμού της αμίνης. γ. Το συντακτικό τύπο της αμίνης. Μονάδες 9 ΤΕΛΟΣ 3 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

4 ΑΡΧΗ 4 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Δ2. Σε 100 ml διαλύματος ασθενούς οξέος ΗA(Υ 3 ) με συγκέντρωση C = 0,1 Μ ρίχνουμε 1-2 σταγόνες του δείκτη ΗΔ με P Ka = 5 το χρώμα του διαλύματος (Υ 4 ) που προκύπτει γίνεται κόκκινο και ο λόγος των συζυγών ζευγών του δείκτη είναι 100/1. Nα βρεθούν: α. Η περιοχή αλλαγής χρώματος του δείκτη ΗΔ. β. Το pη του διαλύματος Υ 4. Δίνεται: η όξινη μορφή του δείκτη έχει χρώμα κόκκινο και επικρατεί ό- ταν: [HΔ] /[Δ - ] >10 η βασική μορφή κίτρινο χρώμα και επικρατεί όταν: [Δ - ]/[ΗΔ] >10 γ. Πόσα mol ΝaΟΗ (s) πρέπει να προστεθούν σε 100 ml του διαλύματος Υ 3, ώστε να μεταβληθεί το χρώμα του διαλύματος Υ3 σε σταθερό κίτρινο χρώμα. Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ = 25 0 C, K w =10-14 Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. Ar(N) = 14, Ar(C) = 12, Ar(H)= 1. Mε την προσθήκη στερεού ο όγκος του διαλύματος δεν μεταβάλλεται. ΚΑΛΗ ΤΥΧΗ ΜΩΥΣΟΠΟΥΛΟΣ ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΧΗΜΙΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΣ

5 ΤΕΛΟΣ 4 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ