Α. 0,5 mol HCl mol CH 3 COOH Β. 0,5 mol NaOH mol NH 3 Γ. 0,25 mol HCl mol NH 3. 0,5 mol HCl mol NH 3

Transcript

1 1. Αναµιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυµάτων Α και Β. Προκύπτει δ/µα µε µεγαλύτερη ρυθµιστική ικανότητα εάν Α. το Α είναι NaOH 0,5 M και το Β είναι CH 3 COOH 1 M B. το Α είναι NaOH 1 M και το Β είναι HCl 0,5 M Γ. το Α είναι NaOH 1 Μ και το Β είναι CH 3 COOH 0,5 Μ. το Α είναι NΗ 3 1 Μ και το Β είναι CH 3 COOH 0,5 Μ 2. Ποιο από τα επόµενα ζευγάρια µπορεί να σχηµατίσει ένα ρυθµιστικό διάλυµα Α. 0,5 mol HCl mol CH 3 COOH Β. 0,5 mol NaOH mol NH 3 Γ. 0,25 mol HCl mol NH 3. 0,5 mol HCl mol NH 3 3. Ένα υδατικό διάλυµα είναι βασικό στους 25 ο C, όταν Α. [ΟΗ -1 ] < [Η 3 Ο +1 ] Β. [Η 3 Ο +1 ] > 10-7 Γ. ph < 7. poh < 7 4. ύο αραιά υδατικά διαλύµατα 1 και 2, ίδιας συγκέντρωσης και θερµοκρασίας, περιέχουν αντίστοιχα τα ασθενή οξέα ΗΑ και ΗΒ. Το 1 έχει ph=4 και το 2 έχει ph=3. Ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει : Α. Κ ΗΑ > Κ ΗΒ Β. Κ Α - < Κ Β - Γ. Κ ΗΑ * Κ Β - = Κ W. Κ Α - > Κ Β - 5. Κατά την διάλυση του άλατος NH 4 F στο νερό προκύπτει τελικά όξινο διάλυµα. Με βάση το παραπάνω δεδοµένο, ποια από τις επόµενες προτάσεις είναι σωστή : Α. τα ιόντα F -1 ιοντίζονται σε µεγαλύτερο ποσοστό Β. K HF > K NH3 Γ. τα ιόντα F -1 και ΝΗ +1 4 έχουν τον ίδιο βαθµό ιοντισµού. K F - > K NH4+ 6. Υδατικό διάλυµα ΚΟΗ µε ph = 12 αραιώνεται µε νερό ίδιας θερµοκρασίας (θ=25 ο C) σε 10πλάσιο όγκο. Το ph του αραιωµένου διαλύµατος είναι ίσο µε : Α. 7 Β. 11 Γ ίνονται 1 : διάλυµα ασθενούς οξέος ΗΑ µε C 1 και α 1 2 : διάλυµα ασθενούς οξέος ΗΒ µε C 2 και α 2 Όπου C 1 > C 2 και α 1 = α 2. Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή

2 Α. µεγαλύτερη τιµή ph έχει το διάλυµα 2 Β. Κ a1 < K a2 Γ. K a1 = K a2 * C 2 / C 1. το ιόν Α -1 είναι ισχυρότερη βάση από το ιόν Β Υδατικό διάλυµα ΗΝΟ Μ χαρακτηρίζεται ως Α. όξινο Β. ουδέτερο Γ. βασικό. όξινο, βασικό, ή ουδέτερο, ανάλογα µε την θερµοκρασία 9. Μια ουσιά Β δρα στο νερό ως ασθενή βάση κατά Bronsted Lowry. Η έκφραση της σταθεράς ιοντισµού του Β είναι Α. K b = [HB] [OH - ] / [B - ] Β. K b = [B + ] [OH - ] / [BΟΗ] Γ. K b = [HB + ] [OH - ] / [B]. K b = [HB + ] [OH - ] / [B][Η 2 Ο] 10. ίνονται τρία υδατικά διαλύµατα ΝΗ 3, ΝαΟΗ, ΝΗ 4 Cl µε την ίδια συγκέντρωση και θερµοκρασία. Πως µπορούµε να παρασκευάσουµε ρυθµιστικό διάλυµα χρησιµοποιώντας µόνο δύο από αυτά κάθε φορά Α. να αναµίξουµε ίσους όγκους διαλυµάτων ΝΗ 3 και ΝaΟΗ Β. να αναµίξουµε ίσους όγκους διαλυµάτων NH 4 Cl και του NaOH Γ. να αναµίξουµε 2V από το διάλυµα NH 4 Cl µε V από το διάλυµα του NaOH. να αναµίξουµε V από το διάλυµα NH 3 µε 2V από το διάλυµα του NaOH 11. Η σχέση που εκφράζει την [ΟΗ -1 ] ενός ρυθµιστικού διαλύµατος Β ΒΗCl σε συνάρτηση µε την σταθερά ιοντισµού του Β και τις συγκεντρώσεις των ουσιών του διαλύµατος είναι Α. [ΟΗ -1 ] = Κ b * C βάσης / C οξέος Β. [ΟΗ -1 ] = Κ b * C οξέος * C βάσης Γ. [ΟΗ -1 ] = Κ b * C οξέος / C βάσης. [ΟΗ -1 ] = Κ b * ( C οξέος * C βάσης ) 12. Η σχέση ανάµεσα στην σταθερά ιοντισµού του ασθ. οξέος ΗΑ και της συζυγούς βάσης του Α -1 σε υδ. δ/µα: Α. pk a * pk b = pk w Β. Κ a + K b = K w Γ. pk a = pk w - pk b. pk a - pk b = pk w 13. Υδατικό διάλυµα περιέχει 0,32 Μ ΗClO και 0,01 Μ ΝaClO. Εάν η σταθερά ιοντισµού του υποχλωριώδους οξέος είναι Ka = 3.2*10-8, το ph του διαλύµατος στους 25οC, θα είναι : Α. ίσο µε 7 Β. µικρότερο του 7 Γ. µεγαλύτερο του 7. ίσο µε 14

3 14. Υδατικό διάλυµα ενός οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 0,01 Μ έχει ph = 2. Ένα υδατικό διάλυµα του άλατος ΝΗ 4 Α είναι : Α. όξινο Β. βασικό Γ. ουδέτερο. δεν µπορεί να γίνει σχετική πρόβλεψη 15. Σε ένα διάλυµα βάσης υπολογίσαµε ότι περιέχονται 0,01 mol ιόντων OH -1. Αν στο διάλυµα αυτό προσθέσουµε 0,01 mol HCl, θα προκύψει διάλυµα Α. ουδέτερο Β. βασικό Γ. όξινο. ουδέτερο ή βασικό 16. Σε ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύµατα θα παρατηρηθεί ελάττωση της τιµής του ph, εάν προστεθεί ίσος όγκος υδατικού διαλύµατος NaOH 0.25 M Α. διάλυµα NaCl 0.8 M Β. διάλυµα Na 2 CO M Γ. ιάλυµα HCl 0.4 M. διάλυµα NaOH 0.4 M 17. Το κοινό ξίδι µπορεί να περιέχει 1 mole οξικού οξέος ανά λίτρο. Μέτρηση δείχνει ότι στη συγκέντρωση αυτή το οξικό οξύ ιοντίζεται κατά 0,42%. Η συγκέντρωση των υδρογονοϊόντων είναι εποµένως: Α. 4,2x10-3 Μ Β. 0,42 Μ Γ. 0,58 Μ. 1 Μ 18. Όξινος δείκτης Η έχει σταθερά διάστασης 1x10-5. Σε ph < 4 το χρώµα είναι ερυθρό, ενώ σε ph > 6 το χρώµα του είναι κίτρινο. Εποµένως ο δείκτης: Α. είναι ερυθρός όταν [Η ] / [ -1 ] = 1/10 Β έχει ph = 4 όταν [Η ] / [ -1 ] = 10/1 Γ. είναι κίτρινος όταν [H ] / [ -1 ] = 10/1. εν ισχύει τίποτε από τα παραπάνω g οξικού νατρίου (ΜΒ = 82) διαλύονται σε 1 L διαλύµατος 0,5 Μ σε οξικό οξύ (ρκ a = 4,75). Το λαµβανόµενο διάλυµα (αγνοώντας τυχόν µεταβολή του όγκου): Α. είναι ρυθµιστικό µε ph = 9,25 Β. έχει ph περίπου 4,75 Γ. είναι βασικό. είναι ουδέτερο.

4 20. Ο αυτοϊοντισµός του νερού προς ιόν οξωνίου και υδροξυλίου είναι αντίστοιχος προς τη διάσταση της αµµωνίας προς: Α. ιόντα υδρογόνου και ιόντα αµµωνίου. Β. ιόντα αµµωνίου και υδροξυλιόντα Γ. ιόντα υδρογόνου και υδροξυλιόντα. ιόντα αµµωνίου και ιόντα αµµιδίου (ΝΗ -1 2 ) 21. Ποιο από τα παρακάτω ιόντα µπορεί να θεωρηθεί τόσο οξύ όσο και βάση κατά Bronsted Lowry Α. -2 SO 4 Β. +1 NH 4 Γ. -1 HCO 3. H 3 O Τι θα συµβεί όταν διάλυµα ασθενούς οξέος 0,1 Μ αραιωθεί σε 0,01 Μ, υπό σταθερή θερµοκρασία; Α. Η [Η + ] θα γίνει 0,01 Μ Β. Το ph θα ελαττωθεί Γ. Ο επί τοις εκατό ιοντισµός θα αυξηθεί. Η Ka θα αυξηθεί. 23. Το ρη του φλεβικού αίµατος είναι 7,4. Η αιµοσφαιρίνη (HA) είναι ασθενές οξύ µε ρκa = 7,9.Ο λόγος [ΗA] / [A -1 ] είναι εποµένως: A. 10-0,5 B. 10-7,9 Γ. 10-7, ,5 24. Παρασκευάστηκαν ίσοι όγκοι δύο διαλυµάτων, ενός ισχυρού µονοπρωτικού οξέος και ενός ασθενούς µονοπρωτικού οξέος, µε ίσες συγκεντρώσεις και καθένα από αυτά τιτλοδοτήθηκε µε διάλυµα NaOH. Ποια ή ποιες από τις παρακάτω παραµέτρους είναι ίδιες και στις δύο τιτλοδοτήσεις; I. Το αρχικό ph των δύο διαλυµάτων. II. Το ph των δύο διαλυµάτων στο ισοδύναµο σηµείο. III. Ο όγκος του διαλύµατος NaOH που απαιτήθηκε για να τιτλοδοτηθεί κάθε διάλυµα. Α. Μόνο το I Β. Μόνο το III Γ. Το I και το II. Το ΙΙ και το ΙΙΙ. 25. Ποια από τα παρακάτω ζεύγη οξέος βάσης αποτελούν συζυγή ζεύγη; Ι. HPO PO 4 ΙΙ. H 2 CO 3 - CO 3 ΙΙΙ. -1 HSO 3 IV. H 2 SO 4 - HSO 4 V. H 3 O + - OH Α. I,II, III. Β. II, III, IV. Γ. I, III, IV.. III,IV, V. - SO 3

5 26. Ποιο από τα διαλύµατα, που περιέχουν ένα ασθενές µονοπρωτικό οξύ ΗΑ και το άλας του ΝaΑ στις παρακάτω συγκεντρώσεις, θα έχει ρη=5; ίδεται η σταθερά ιοντισµού του οξέος Κ a = 4*10-5 Α. [HA] =0,25 mol/l και [NaA] = 0,10 mol/l Β. [HA] =0,40 mol/l και [NaA] = 0,10 mol/l Γ. [HA] =0,10 mol/l και [NaA] = 0,40 mol/l. [HA] =0,10 mol/l και [NaA] = 0,25 mol/l 27. οι τιµές των pk a των τριών διαδοχικών ιοντισµών του φωσφορικού οξέος στους 25 ο C είναι pk a1 = 2,12, pk a2 = 7,21, pk a3 = 12,32. Το pk b της συζυγούς βάσης HPO -2 4 του δισόξινου φωσφορικού οξέος H 2 PO -1 4 είναι : Α. 1,94 Β. 6,79 Γ. 9,33. 12,32 Φόρµα απαντήσεων 1 A 11 Α 21 Γ 2 Γ 12 Γ 22 Γ 3 13 Β Α 24 Β 5 Β Γ 6 Β Γ 7 Α 17 Α 27 Β 8 Α 18 Β 28 9 Γ 19 Β Γ Για την αντιγραφή Αντώνης Μ.