, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download ", ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3"

Transcript

1 I.ΟΞΕΑΒΑΣΕΙΣ, ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ(ΓΕΝΙΚΑ) 1. Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις, όταν διαλυθούν στο νερό διίστανται και ποιες ιοντίζονται: α) Ca(NO 3 ) 2, β) KOH, γ) HCl, δ) NH 3, ε) MgCl 2, στ) NH 4 Cl ζ) Na 2, η) (NH 4 ) 2,θ) CH 3 COOH, ι) CH 3 COOK κ) HCN, λ) NaH 2. Να γράψεις τα διαδοχικά στάδια ιοντισμού για το H 2 και για το H 3 PO 4. Ποιο από τα παραπάνω οξέα είναι τριπρωτικό; Να γράψεις τον χημικό τύπο ενός ασθενούς μονοπρωτικού οξέος. 3. Ποιες από τις παρακάτω ουσίες συμπεριφέρονται ως οξέα και ποιες ως βάσεις κατά Bronsted Lowry; i) HBr, ii) Cl, iii) CN, iv) H 2, v) NH + 4, vi) H 2 S, vii) H 3 O + 4. Να συμπληρώσετε τα κενά στον παρακάτω πίνακα: Συζυγές HClO 4 H 2 O H 2 CO 3 οξύ Συζυγής NH 3 HCOO H 2 O H βάση 5. Να αντιστοιχίσετε τις στήλες του παρακάτω πίνακα με τρόπο που να έχουμε συζυγή ζεύγη οξέωνβάσεων: 1. HCO 3 Α. HS 2. CH 3 COOH 3. NH 4 + Β. HCOOH Γ. CO H 2 S Δ. CH 3 COO 5. HCOO Ε. NH 3 ΣΤ. S 2 6. Ποιες από τις παρακάτω ουσίες είναι αμφιπρωτικές: α) H 2 O, β) HS 2, γ) HPO 4, δ) NH + 4, ε) OH και στ) F 7. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων διάστασης των παρακάτω ηλεκτρολυτών: NaOH CH 3 COOK HCOONH 4 Ca(OH) 2 HCOONa NaF CO 3 2 NH 4 Cl (CH 3 COO) 2 Ca NaHCO 3 NaH 8. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων ιοντισμού σε υδατικό διάλυμα για τις παρακάτω ουσίες: α) HNO 3, HCl, H 2, H 2 S, H 2 CO 3, CH 3 COOH, HCOOH, NH 4 + β) NH 3, CH 3 NH 2, CN, S 2 2 2,CO 3,,HCOO, CH 3 COO 9. Δίνονται οι παρακάτω ουσίες οι οποίες δρουν σαν αμφολύτες. HS, HCO 3, HSO 3 Για κάθε μια από αυτές να γράψετε τις αντιδράσεις ιοντισμού όπου να φαίνεται η δράση τους σαν αμφολύτες. 1

2 10. Να υπολογισθούν οι συγκεντρώσεις των ιόντων που προκύπτουν από την διάσταση των ηλεκτρολυτών στα παρακάτω υδατικά διαλύματα: α) διάλυμα NaOH 0,1Μ β) διάλυμα Na 2 0,05Μ γ) διάλυμα Ca(OH) 2 0,5Μ δ) διάλυμα (CH 3 COO) 2 Ca Μ ε) διάλυμα NH 4 NO 3 0,001Μ II.ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ 1. Υδατικό διάλυμα NaOH έχει ph=12. Να υπολογισθεί η %w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. [ Απ. 0,04%] 2. Ένα διάλυμα Ca(OH) 2 έχει περιεκτικότητα 0,037%w/v. Να υπολογισθεί το ph του διαλύματος; [ Απ. 12] 3. Σε 20mL διαλύματος KOH 0,5M προσθέτουμε 30mL διαλύματος KOH 1M. Το διάλυμα που προκύπτει αραιώνεται με νερό σε όγκο 400ml. Να υπολογισθεί το ph του τελικού διαλύματος. [Απ. 13] 4. Σε 1100mL διαλύματος NaOH που έχει ph=9 προσθέτουμε 10mL διαλύματος NaOH 0,01M. Να υπολογισθεί το ph του διαλύματος που προκύπτει. [Απ.10] 5. Σε 500mL διαλύματος HCl 0,06M διαβιβάζονται 448cm 3 αερίου HCl μετρημένα σε stp. Να βρεθεί το ph του τελικού διαλύματος. [Απ. 1] 6. Σε 200mL ενός διαλύματος Ca(OH) 2 με ph=12, προσθέτουμε 80mg στερεού NaOH. Αν θεωρήσουμε ότι ο όγκος δεν μεταβάλλεται, να υπολογισθεί το ph του τελικού διαλύματος. Δίνεται ότι log2=0,3. [Απ.12,3] 7. Διάλυμα ισχυρού οξέος 0,1Μ αραιώνεται σε δεκαπλάσιο όγκο. Ποιο είναι το ph του αραιωμένου διαλύματος; [Απ. 2] 8. Στο εργαστήριο υπάρχει μια φιάλη με υδροχλωρικό οξύ, στην ετικέτα της οποίας διαβάζουμε: ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ, πυκνότητα 1,19g/mL, περιεκτικότητα 37%w/w, μοριακό βάρος HCl 36,5. Παίρνουμε 4,15 ml από το διάλυμα αυτό και τα βάζουμε σε μια άλλη φιάλη. Προσθέτουμε νερό ώστε να σχηματιστεί διάλυμα όγκου 500mL. Να υπολογισθεί το ph αυτού του διαλύματος. [Απ. 1] III.ΒΑΘΜΟΣ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ 1. Σε διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ είναι [ΗΑ]=[Α ],όπου [ΗΑ] η συγκέντρωση των μορίων ΗΑ που δεν έχουν ιοντισθεί. Τότε ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ είναι: α. 1 β. 0 γ. 0,5 δ. 0,25 2. Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ βρέθηκε ότι στην κατάσταση ισορροπίας ισχύει [ΗΑ] = 9[Α ], όπου [ΗΑ] η συγκέντρωση των μορίων ΗΑ που δεν έχουν ιοντισθεί. Ποιος είναι ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ στο διάλυμα αυτό; 3. Δίνονται τέσσερα υδατικά διαλύματα οξέων. Το πρώτο διάλυμα περιέχει ΗΝO 3 περιεκτικότητας 6,3 % w/v και [Η 3 O + ] = 1 Μ. Το δεύτερο περιέχει HCOOH περιεκτικότητας 4,6% w/v και [Η 3 O + ] = 0,01 Μ. Το τρίτο περιέχει ΗΝO 2 1 Μ και [Η 3 O + ] = 0,04 Μ. Το τέταρτο περιέχει HCIO περιεκτικότητας 52,5 mg/ml και [Η 3 O + ]= 0.08Μ. α) Να υπολογιστούν οι βαθμοί ιοντισμού των οξέων, β) Να κατατάξετε τα οξέα σε σειρά ελαττωμένης ισχύος. Και τα τέσσερα υδατικά διαλύματα βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία 4. 0,1 mol οξέος ΗΑ διαλύονται στο νερό, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 1 όγκου 500 ml στο οποίο βρέθηκε [Η 3 O + ] = 0,2 Μ. α) Να εξετάσετε αν το οξύ ΗΑ είναι ισχυρό ή ασθενές, 2

3 β) Στο διάλυμα Δ 1 προσθέτουμε 2 L νερού, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 2. Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού α του οξέος και τη συγκέντρωση των ιόντων [Η 3 O + ] στο διάλυμα Δ 2 IV.ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ 1. 0,1 mol ασθενούς οξέος ΗΑ διαλύονται στο νερό, οπότε προκύπτει διάλυμα όγκου 400 ml. Να υπολογίσετε το pη του διαλύματος και τον βαθμό ιοντισμού του ΗΑ. Δίνεται για το ΗA: K α = [4, ] 2. Υδατικό διάλυμα ασθενούς βάσης Β έχει pη = 11. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος και τον βαθμό ιοντισμού της βάσης Β στο διάλυμα αυτό. [0.2 M, ] Δίνονται: για τη βάση Β: K b = , για το Η 2 Ο:Κw = Υδατικό διάλυμα (Δ 1 ) οξέος ΗΑ έχει συγκέντρωση 1 Μ. α) Να υπολογιστεί το pη του διαλύματος Δ 1. β) Σε 100 ml του διαλύματος Δ 1 προσθέτουμε 9,9 L νερού, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 2. Να υπολογιστούν: i) το pη του διαλύματος Δ 2, ίί) ο λόγος των βαθμών ιοντισμού του ΗΑ στα διαλύματα Δ 1 και Δ 2. Δίνεται για το ΗΑ: K a = [ α) ph 1 = 3, β) ph 2 = 4, α 1 /α 2 =1/10] 4. Ένα δισκίο ασπιρίνης περιέχει 360 mg ακετυλοσαλικυλικού οξέος α) Να υπολογίσετε το pη του υδατικού διαλύματος που προκύπτει κατά τη διάλυση ενός δισκίου ασπιρίνης σε 20 ml νερού, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος. β) Το γαστρικό υγρό είναι υδατικό διάλυμα HCl με συγκέντρωση περίπου 0,01 Μ. Να συγκρίνετε το pη των δύο διαλυμάτων. Δίνεται ότι το ακετυλοσαλικυλικό οξύ είναι ένα μονοπρωτικό οξύ με K α = [α) ph 1 = 3, β) ph 2 = 2] 5. Το ασθενές οξύ ΗΑ σε δύο υδατικά του διαλύματα Δ 1 και Δ 2 έχει συγκέντρωση 0,4 Μ και 0,1 Μ αντίστοιχα. α) Να συγκρίνετε τον βαθμό ιοντισμού του ΗΑ στα δύο διαλύματα. β) Αναμιγνύουμε 100 ml από το διάλυμα Δ 1 με 200 ml από το διάλυμα Δ 2. Να υπολογίσετε το pη του διαλύματος που προκύπτει. Όλα τα διαλύματα έχουν την ίδια θερμοκρασία. Δίνεται για το ΗΑ: K α = [α) α 2 =2α 1, β) ph= 3] 6. 13,5 g ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ διαλύονται στο νερό, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ όγκου 2 L, το οποίο έχει pη = 5. Να υπολογιστούν: α) η συγκέντρωση του διαλύματος Δ, β) η σχετική μοριακή μάζα του οξέος ΗΑ, γ) ο όγκος του νερού που πρέπει να προσθέσουμε στο διάλυμα Δ, ώστε να διπλασιαστεί o βαθμός ιοντισμού του ΗΑ. Δίνεται για το ΗΑ: K α = [α) 0,25Μ, β)27, γ)6l ] 7. Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ (Δ 1 ) και υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΒ (Δ 2 ) έχουν την ίδια συγκέντρωση, τον ίδιο όγκο και την ίδια θερμοκρασία. Το διάλυμα Δ 1 έχει pη = 3, ενώ το διάλυμα Δ 2 έχει pη = 4 α) Ποιο από τα δύο οξέα είναι ισχυρότερο; β)ποιο διάλυμα απαιτεί περισσότερα mol NaOH για πλήρη εξουδετέρωση; γ) Σε ποιο από τα δυο διαλύματα πρέπει να προσθέσουμε νερό, ώστε τα δύο διαλύματα να αποκτήσουν ίδια τιμή pη; [ α) το ΗΑ, β) τα ίδια, γ) στο Δ 1 ] 8. Υδατικό διάλυμα Δ 1 ασθενούς οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 0,2 Μ έχει pη = 3. α) Ποιος είναι ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ στο διάλυμα Δ 1 ; β) Ποιος είναι ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ σε διάλυμα Δ 2 συγκέντρωσης 0,05 Μ; γ) Υδατικό διάλυμα οξέος ΗΒ 1Μ έχει pη = 2,5. Ποιο είναι ισχυρότερο οξύ, το ΗΑ ή το ΗΒ; Όλα τα διαλύματα έχουν την ίδια θερμοκρασία. [α) ,β) 0,01, γ) το ΗΒ] 3

4 9. Σε ένα υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ βρέθηκε ότι στην κατάσταση ισορροπίας ισχύει [ΗΑ] = 2[Α ]. Να υπολογιστούν: α) το pη του διαλύματος και ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ, β) η αρχική συγκέντρωση c του οξέος στο διάλυμα. Δίνεται για το ΗΑ: K a = 0,05. [α) pη = 1 α=1/3, β) 0,3Μ] 10. Υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 0,05Μ (Δ 1 ) έχει όγκο 2 L. Στο διάλυμα Δ 1 διαβιβάζονται 6,72 L αέριας ΝΗ 3, μετρημένα σε STP, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 2 όγκου 2 L. Να υπολογίσετε: α) το pη των διαλυμάτων Δ 1 και Δ 2, β) την % μεταβολή του βαθμού ιοντισμού της ΝΗ 3 μετά τη διαβίβαση της αέριας ΝΗ 3 Δίνονται για την ΝΗ 3 : Kb = , για το Η 2 0: K w = 10 14, log2 = 0,3. [α)ph 1 = 11 ph 2 =11,3 β) α 2 =50%α 1 ] 11. Υδατικό διάλυμα οξέος ΗΑ (Δ 1 ) και υδατικό διάλυμα οξέος ΗΒ (Δ 2 ) έχουν τον ίδιο όγκο V και την ίδια τιμή pη = 2. Όταν αραιωθούν τα δύο διαλύματα σε όγκο V = 100V, το Δ 1 αποκτά pη = 3, ενώ το Δ 2 αποκτά pη = 4. α) Να εξετάσετε αν τα οξέα ΗΑ και ΗΒ είναι ισχυρά ή ασθενή, β) Πώς μεταβάλλονται ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ και του ΗΒ κατά την αραίωση; 12. Υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 έχει pη = 11. α) Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος και ποιος ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ 3 στο διάλυμα αυτό; β) Πόσα g NH 3 πρέπει να προσθέσουμε σε 500 ml του διαλύματος, ώστε να μεταβληθεί το pη κατά μισή μονάδα; Με την προσθήκη της ΝΗ 3 δεν μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος. Δίνονται: για την ΝΗ 3 : K b = 10 5,γιατοΗ 2 O: K w = [α)0,17%w/v, β) 7,65g] 13. Ένα υδατικό διάλυμα του ασθενούς οξέος ΗΑ (Δ 1 ) έχει συγκέντρωση 1 Μ, ενώ ένα άλλο υδατικό του διάλυμα (Δ 2 ) έχει συγκέντρωση 0,25 Μ. α) Να υπολογίσετε τον λόγο των βαθμών ιοντισμού του ΗΑ στα διαλύματα Δ 1 και Δ 2. β) Ποιο από τα δύο διαλύματα έχει μεγαλύτερη τιμή pη; γ) Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε τα διαλύματα Δ 1 και Δ 2, ώστε να προκύψει διάλυμα Δ 3 με pη = 3; Ποιος είναι ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ στο τελικό διάλυμα; Δίνεται για το ΗΑ: K α = [ α)α 1 /α 2 =1/2, β) το Δ 2,γ) V 1 /V 2 =1/20.002] 14. 4,48 L αέριας ΝΗ 3, μετρημένα σε STP, διαλύονται στο νερό, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ όγκου 2 L. Από το διάλυμα Δ παίρνουμε 50 ml και αραιώνουμε με νερό, οπότε το pη μεταβάλλεται κατά μία μονάδα. Να υπολογιστούν: α) το pη του διαλύματος Δ, β) ο όγκος του νερού που χρησιμοποιήθηκε στην αραίωση, γ) ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ 3 στο αραιωμένο διάλυμα. Δίνονται: για την ΝΗ 3 : Kb = 10 5, για το Η 2 Ο: K w = [α)ph= 11,β)4,95L, γ)0,1] V. ΣΧΕΣΗ ΜΕΤΑΞΥ Κ α ΟΞΕΟΣ ΚΑΙ Κ b ΤΗΣ ΣΥΖΥΓΟΥΣ ΤΟΥ ΒΑΣΗΣ 1. Κάθε μια από τις ακόλουθες αντιδράσεις είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά. Να κατατάξετε τα οξέα HCN, HCO 3, H 2 O και H 2 S κατά σειρά ελαττούμενης ισχύος: α) HCN+OH H 2 O+CN β) HCO 3 +CN HCN+ CO 3 2 γ) H 2 S+CO 3 2 HCO 3 +HS 2. Με βάση τον πίνακα σχετικής ισχύος οξέων/ βάσεων του σχολικού βιβλίου (σελ.111), να εξετάσετε προς ποια κατεύθυνση είναι μετατοπισμένες οι παρακάτω αντιδράσεις: 4

5 α) NH 3 + HF NH 4 + +F β) CH 3 COOH + 2 CH 3 COO +H γ) HCO 3 +HNO 2 H 2 CO 3 + NO 2 3. Να προβλέψετε την κατεύθυνση των παρακάτω αντιδράσεων: α. Η + HCO Η 2 CO 3 β. CH 3 COO + HNO 2 CH 3 COOH + NO 2 γ. NH 3 + HCO 3 NH CO 3 2 δ. HCN + OH H 2 O + CN ε. HCO 3 + CN HCN + CO 3 2 στ. H 2 S+CO 3 2 HCO 3 + HS η. HSO 3 + HCO 3 SO Η 2 CO 3 Δίνονται οι Κα για τα οξέα : Η =10 2, H 2 CO 3 =10 6, HNO 2 =10 3, CH 3 COOH= 10 5, HCΝ=10 10, HCO 3 =10 11, Η 2 S=10 7, HSO 3 =10 7, Και η Κb για την NH 3 =10 5. VI. ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΛΑΤΩΝ 1. Να εξετάσετε αν τα υδατικά διαλύματα των παρακάτω αλάτων είναι όξινα, ουδέτερα ή αλκαλικά: α) KBr β) NaNO 2 γ) HCOONa δ) MgCl 2 ε) CH 3 NH 3 Cl στ) CH 3 COONH 4 ζ) HCOONH 4 η) NH 4 NO 3 θ) NH 4 F Δίνονται για το HCOOH Κ α =10 4, για την NH 3 Kb=10 5, για το CH 3 COOH Κ α =10 5 και για το HF K α = Να υπολογίσετε το ph στα παρακάτω διαλύματα: α) διάλυμα NaCl 0,1Μ β) διάλυμα HCOONa 0,2Μ γ) διάλυμα NH 4 NO 3 0,1 Μ δ) διάλυμα (HCOO) 2 Ca 0,1Μ Δίνονται για το HCOOH Κ α = , για την NH 3 Kb= Υδατικό διάλυμα άλατος NaA (Δ 1 ) έχει συγκέντρωση 1 Μ. α) Ποιο είναι το pη του διαλύματος και ποιος ο βαθμός ιοντισμού του Α ; β) Σε 1 L του διαλύματος Δ 1 προσθέτουμε νερό, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 2 όγκου 10 L. Να υπολογίσετε το pη του διαλύματος Δ 2 και τον βαθμό ιοντισμού του Α στο διάλυμα αυτό. Δίνονται: για το HA: K a = 10 6, για το Η 2 Ο: K w = [ α) ph=10, α=10 4 β) ph=9,5, α= ] 4. Υδατικό διάλυμα HCOONa 0,1 Μ και υδατικό διάλυμα NaNO 2 έχουν το ίδιο pη και την ίδια θερμοκρασία, α) Να συγκρίνετε την ισχύ των βάσεων HCOO και NO 2. β) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος NaNΟ 2. Δίνονται: για το HCOOH: K a = , για το ΗΝΟ 2 : K a = [ β) C=0.25M ] 5. Διαλύουμε στο νερό 20,4 g HCOONa και 8,4g HCOOK και αραιώνουμε σε τελικό όγκο 2L. Ποιο είναι το pη του διαλύματος που προκύπτει; Δίνονται: για το HCOOH: K a = , για το Η 2 O: K w = [ph=8,5 ] 6. Δύο υδατικά διαλύματα NaCIO (Δ 1 και Δ 2 ) έχουν συγκέντρωση 0,2 Μ και 0,05 Μ αντίστοιχα. α) Να συγκρίνετε τους βαθμούς ιοντισμού του ClO στα δύο διαλύματα και τις τιμές pη των διαλυμάτων, 5

6 β) Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε τα δύο διαλύματα, ώστε ο βαθμός ιοντισμού του ClO στο διάλυμα Δ 3 που προκύπτει να είναι ; Δίνονται: για το HCIO: K a = 2,5 10 8, για το Η 2 O: K w = [α) α 1 <α 2, ph 1 > ph 2 β) V 1 :V 2 =1:2 ] 7. 9g ενός μίγματος CH 3 COONa και CH 3 COOK διαλύονται στο νερό, οπότε προκύπτει διάλυμα όγκου 500 ml, το οποίο έχει pη = 9. Να υπολογίσετε: α) τη συγκέντρωση των ιόντων CH 3 COO στο διάλυμα, β) τη σύσταση του μίγματος. Δίνονται: για το CH 3 COOH: K a = , για το Η 2 O: Κ w = [α) C CH3COO = 0.2 M β) n 1 =n 2 =0.05 mol ] 8. Να υπολογίσετε το pη στα παρακάτω υδατικά διαλύματα: α) Διάλυμα NaH 1 Μ. β) Διάλυμα όγκου 100 ml, το οποίο περιέχει 14,2g Na 2. Δίνονται: για το H 2 : Κa 2 = 10 2, για το Η 2 O: K w = [α) ph=1 β) ph=8 ] VII. ΑΣΚΗΣΕΙΣΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΣΤΗΝ Ε.Κ.Ι. 1. Το ασθενές μονοπρωτικό οξύ HA έχει σταθερά ιοντισμού Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού του ΗΑ και το pη στα παρακάτω υδατικά διαλύματα: α) Διάλυμα ΗΑ 0,1 Μ. β) Διάλυμα ΗΑ 0,1 Μ και NaA 0,1 Μ. γ) Διάλυμα ΗΑ 0,1 Μ και HC1 0,1 Μ. [α) , β) , γ) Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού της ΝΗ 3 και το pη σε υδατικό διάλυμα που περιέχει: α) ΝΗ 3 0,1Μ, β) ΝΗ 3 0,1Μ και ΝΗ 4 Cl 0,1Μ, γ) ΝΗ 3 0,1Μ και ΝΗ 4 ΝO 3 0,01Μ. Δίνεται για την ΝΗ 3 : Kb = [α) , β) , γ) ] 3. Υδατικό διάλυμα ασθενούς βάσης Β έχει συγκέντρωση 1 Μ. α) Ποιος είναι ο βαθμός ιοντισμού της βάσης και ποιο το pη του διαλύματος; β) Σε 100 ml του διαλύματος προσθέτουμε 0,4 g NaOH, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Ποιος είναι ο βαθμός ιοντισμού της βάσης και ποιο το pη του διαλύματος που προκύπτει; Δίνεται για τη βάση Β: K b = [α) , β) ] 4. Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού της ασθενούς βάσης Β και το pη στους 25 C στα υδατικά διαλύματα που περιέχουν: α) Β με συγκέντρωση 0,1 Μ και NaOH με συγκέντρωση 0,1 Μ, β) Β με συγκέντρωση 0,1 Μ και NaOH με συγκέντρωση 10 4 Μ. Δίνεται για τη βάση Β: Kb = [α) β) ] 5. Να υπολογιστεί το ph διαλύματος H 2 0,09Μ. Δίνεται ότι η σταθερά ιοντισμού του H 2 στο 2ο στάδιο είναι Κα=1, [ ph=1 ] 6. Υδατικό διάλυμα CH 3 COOH έχει περιεκτικότητα 0,6% w/v. α) Ποιο είναι το pη του διαλύματος και ποιος ο βαθμός ιοντισμού του CH 3 COOH; β) Σε 500 ml του διαλύματος αυτού προστίθενται 4,1 g CH 3 COONa, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού του CH 3 COOH και το pη του διαλύματος που προκύπτει. Δίνεται για το CH 3 COOH: K a = [α) , β) ] 6

7 7. 2,24L αέριας ΝΗ 3, μετρημένα σε stp, διαλύονται στο νερό, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ όγκου 500 ml. α) Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού της ΝΗ 3 και τη συγκέντρωση των ιόντων ΝH + 4 στο διάλυμα Δ. β) Στο διάλυμα Δ προσθέτουμε 2g στερεού NaOH, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού της ΝΗ 3, τη συγκέντρωση των ιόντων ΝH + 4 και το pη στο τελικό διάλυμα. Δίνεται για την ΝΗ 3 : Kb = [ α) α= C 2 10 M,β) α= C 4 10 M ph=13] NH4 8. Υδατικό διάλυμα CH 3 COOH (Δ) έχει συγκέντρωση 0,1 Μ. α) Να υπολογιστεί το pη του διαλύματος και ο βαθμός ιοντισμού του CH 3 COOH. β) Πόσα g CH 3 COONa πρέπει να προσθέσουμε σε 2 L του διαλύματος Δ, ώστε να μεταβληθεί το pη κατά δύο μονάδες; γ) Πόσα g αέριου HCl πρέπει να προσθέσουμε σε 2 L του διαλύματος Δ, ώστε να μεταβληθεί το pη κατά δύο μονάδες; Με την προσθήκη CH 3 COONa ή HCl δεν μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος. Δίνεται για το CH 3 COOH: K a = [α) ph=3 α=10 2, β) 16,4g, γ) 7,3g ] 9. Ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ 3 σε ένα υδατικό της διάλυμα Δ είναι α = 0,01. α) Ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος Δ ; β) Πόσα g NH 4 NO 3 πρέπει να προσθέσουμε σε 250 ml του διαλύματος Δ, ώστε να μεταβληθεί το pη του διαλύματος κατά δύο μονάδες; Ποιος είναι ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ 3 στο τελικό διάλυμα; Με την προσθήκη ΝΗ 4 NO 3 δεν μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος. Δίνεται για την ΝΗ 3 : Kb = [ α) 0,1Μ, β) 2g 10 4 ] 10. Αναμιγνύουμε 100 ml υδατικού διαλύματος HCOOH 0,3 Μ και 200 ml υδατικού διαλύματος HCOONa 0,3 Μ. Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού του HCOOH και το pη στο διάλυμα που προκύπτει. Δίνεται για το HCOOH: K a = [ ] 11. Διαλύουμε 4,8 g υδροφθορίου και 10,08g φθοριούχου νατρίου σε νερό και φτιάχνουμε ένα διάλυμα όγκου 1,5 L. Να υπολογιστεί η συγκέντρωση των οξωνίων στο διάλυμα αυτό. Η σταθερά ιοντισμού του οξέος δίνεται ίση με 6, {[Η 3 Ο + ]=6, Μ} 12. Η συγκέντρωση OH σε υδατικό διάλυμα NH 3 0,34%w/v είναι Μ. Ο βαθμός ιοντισμού της CH 3 NH 2 σε κάποιο διάλυμα που περιέχει CH 3 NH 2 0,1M και NaOH 0,1M είναι Αν τα δυο διαλύματα έχουν την ίδια θερμοκρασία, να βρεθεί ποια είναι ισχυρότερη βάση η CH 3 NH 2 ή η NH 3 ; K ( CH NH ) K ( NH ) ] [ b 3 2 b Υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 (Δ 1 ) έχει συγκέντρωση 0,2 Μ και όγκο 3 L. Ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ 3 στο διάλυμα Δ 1 είναι α) Ποια είναι η τιμή της Kb της ΝΗ 3 ; β) Στο διάλυμα Δ 1 προσθέτουμε 2 L υδατικού διαλύματος ΝΗ 4 NO 3 0,6 Μ, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 2. Να υπολογίσετε το pη και τον βαθμό ιοντισμού της ΝΗ 3 στο διάλυμα Δ 2. Όλα τα διαλύματα έχουν θερμοκρασία 25 C. [α) 5 K b 2 10,β) 9 8, ] NH4 7

8 14. Υδατικό διάλυμα άλατος NaA έχει ph=11. α) Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού του Α στο διάλυμα αυτό. β) Σε 500mL του παραπάνω διαλύματος προστίθεται στερεό NaOH, οπότε μεταβάλλεται το ph κατά μια μονάδα. Να υπολογίσετε: ι) τον βαθμό ιοντισμού του Α στο τελικό διάλυμα. ιι) τη μάζα του NaOH που προστέθηκε. Με την προσθήκη του στερεού ο όγκος του διαλύματος δεν μεταβάλλεται. Δίνονται: για το ΗΑ: Κα= , για το H 2 O: Κw= [ α) , βi) βii) 0,2g ] 15. (εξετάσεις 1989) Υδατικό διάλυμα όγκου 1L σε θερμοκρασία 25 ο C περιέχει 0,1 mol οξέος ΗΑ και 0,1 mol οξέος ΗΒ. Το ph του διαλύματος είναι ίσο με 1. Και τα δυο οξέα δεν ιοντίζονται πλήρως και η σταθερά ιοντισμού του ΗΑ στους 25 ο C είναι 0,2. Ζητούνται: α) Η συγκέντρωση των ιόντων [Α] και η συγκέντρωση των μη ιοντισμένων μορίων [ΗΑ] στο διάλυμα. β) Η συγκέντρωση των ιόντων [Β] και η συγκέντρωση των μη ιοντισμένων μορίων [ΗΒ] στο διάλυμα. γ) Να αποδειχθεί ότι το ΗΑ είναι ισχυρότερο οξύ από το ΗΒ στους 25 ο C. [α. 2/30Μ, 1/30Μ β. 1/30Μ 2/30Μ ] VIII.ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΩΝ Να συμπληρωθούν οι παρακάτω μεταθετικές αντιδράσεις: Εξουδετέρωση 1. HCl +KOH 2. HF +NaOH 3. HCN + KOH 4. Ca(OH) 2 + HBr 5. NH 3 + HCl 6. NH 3 + HNO 3 7. RNH 2 + HCl 8. HCOOH + NaOH 9. CH 3 COOH + Ca(OH) HClO + NaOH 11. HClO 4 + KOH 12. HNO 2 + NaOH 13. Ca(OH) 2 + HI Διπλή αντικατάσταση 1. HCl + NaF 2. HCl + HCOONa 3. CH 3 COOK + HNO 3 4. NH 4 Cl + NaOH 5. RNH 3 Br + KOH 6. NH 4 Cl + Ca(OH) 2 7. KCN + HCl 8. HCl + NaClO 9. HNO 3 + NaCN 10. R 2 NHCl + KOH 11. (HCOO) 2 Ca + HBr 12. NaNO 2 + HNO 3 ΑΣΚΗΣΕΙΣΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΣΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΩΝ 1. Υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 (Δ 1 ) έχει pη =11,5 και όγκο 100 ml. α) Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ 1 ; β) Στο διάλυμα Δ 1 προσθέτουμε 50 ml υδατικού διαλύματος HCl 1Μ και αραιώνουμε με νερό, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 2 όγκου 250 ml. Να υπολογίσετε: i)το pη του διαλύματος Δ 1, ii) τις συγκεντρώσεις όλων των σωματιδίων του διαλύματος Δ 2. 8

9 Όλα τα διαλύματα έχουν θερμοκρασία 25 C. Δίνεται για την ΝΗ 3 : Kb = [α) 0,85%w/v, β) 5 [Cl ]=0.2M ] 2. Υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 έχει συγκέντρωση 0,2 Μ και pη = 11. α) Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Kb της βάσης. β) Σε 300 ml του διαλύματος αυτού προστίθενται 100 ml υδατικού διαλύματος ΗΝΟ 3 0,5 Μ. Να υπολογίσετε το pη του διαλύματος που προκύπτει. [ α) , β) 8 ] 3. Σε 500 ml διαλύματος NH 4 CI που έχει pη = 5 προσθέτουμε 4 g NaOH, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Να υπολογίσετε το pη και τις συγκεντρώσεις όλων των ιόντων στο διάλυμα που προκύπτει. Δίνεται για την ΝΗ 3 : Kb = [ ph=11.5, NH4 10 M, OH 10 M, H3O 10 M ] 4. Υδατικό διάλυμα Δ όγκου 3 L περιέχει το υδροχλωρικό άλας μιας αμίνης RNH 3 CI με συγκέντρωση 0,2 Μ. α) Ποιο είναι το pη του διαλύματος Δ; β) Στο διάλυμα Δ προσθέτουμε 8 g NaOH, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Να υπολογιστεί το pη του διαλύματος που προκύπτει. Δίνεται για την αμίνη RNH 2 : Kb = [α)ph=5.5 β)ph=10 ] 5. Υδατικό διάλυμα Δ 1 μιας αμίνης RNH 2 έχει pη = 11,5. α) Να βρεθεί η συγκέντρωση του διαλύματος. β) Σε 2 L του διαλύματος Δ1 διαβιβάζονται 7,3 g αέριου HCl, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 2 όγκου 2L. Να υπολογιστεί το pη του διαλύματος Δ 2. γ) Στο διάλυμα Δ 2 προσθέτουμε 4 g NaOH, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Να υπολογιστεί το pη του διαλύματος Δ 3 που προκύπτει. Δίνονται: για την αμίνη RNH 2 : Kb = 10 4, για το Η 2 O: K W = [α) 0,1Μ, β) ph=5,5, γ) ph=10 ] ml διαλύματος (Δ 1 ) οξέος HA με pη = 3 εξουδετερώνονται πλήρως με 200 ml διαλύματος (Δ 2 ) NaOH 0,4 Μ. α. Να βρεθεί αν το οξύ ΗΑ είναι ισχυρό ή ασθενές. β. Να βρεθεί η σταθερά ιοντισμού του οξέος ΗΑ. γ. Να βρεθεί η συγκέντρωση ανιόντων ΟΗ του διαλύματος (Δ 3 ) που προέκυψε από την παραπάνω εξουδετέρωση. δ. Στην ποσότητα του διαλύματος (Δ 3 ) προσθέτουμε 0,02 mol άλατος NaA χωρίς μεταβολή όγκου. Να βρεθεί το pη του διαλύματος (Δ 4 ) που σχηματίστηκε. Δίνεται για το οξύ ΗΔ ότι Κ, = 5 10" 6. [ α. ασθενές, β. Kα = , γ M, δ. pη = 9.] 7. (Εξετάσεις 1998) 1 mol NaOH αντιδρά πλήρως με 1L υδατικού διαλύματος που περιέχει 1 mol του οξέος ΗΑ και 1mol ενός άλλου οξέος ΗΒ, οπότε εξουδετερώνεται το 25% της ποσότητας του οξέος ΗΑ και το 75% της ποσότητας του ΗΒ. Να υπολογιστούν: α) η συγκέντρωση των ιόντων H + 3 Ο στο διάλυμα που προκύπτει. β) η σταθερά ιοντισμού του οξέος ΗΒ. Ο όγκος του διαλύματος δεν μεταβάλλεται με την προσθήκη NaOH. Δίνεται η σταθερά ιοντισμού του ΗΑ: Κα=10 5 Υπόδειξη: να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις των σωματιδίων που αφορούν την χημική ισορροπία του ΗΑ και να τις αντικαταστήσετε στην σταθερά ιοντισμού του ΗΑ. [ α) β) ] 9

10 Προβλήματα όπου απαιτείται διερεύνηση 1. Υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 έχει συγκέντρωση 0,5 Μ. α) Να υπολογίσετε το pη του διαλύματος. β) Πόσα mol αέριου HCI πρέπει να προσθέσουμε σε 300 ml του διαλύματος αυτού, ώστε να σχηματιστεί διάλυμα με pη = 9; Η προσθήκη HCI δεν μεταβάλλει τον όγκο του διαλύματος. Δίνονται: για την ΝΗ 3 : Κ b = , για το Η 2 Ο: K w = [α) 11,5, β) 0,1 mol ] 2. Υδατικό διάλυμα CH 3 COONa έχει συγκέντρωση 0,1 Μ. α) Να υπoλογίσετε το pη του διαλύματος. β) Πόσα mol HCI πρέπει να προσθέσουμε σε 2 L του διαλύματος αυτού, ώστε να σχηματιστεί διάλυμα όγκου 2 L με pη = 5; Δίνονται: για το CH 3 COOH: Κ α = 10 5, για το Η 2 Ο: K w = [ α) 9, β) 0,1 mol ] 3. Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ (Δ 1 ) έχει συγκέντρωση 0,2 Μ και pη = 3. α) Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού του οξέος ΗΑ. β) Ορισμένη ποσότητα του διαλύματος Δ 1 εξουδετερώνεται πλήρως με NaOH. Να εξετάσετε αν το διάλυμα που προκύπτει έχει pη: i) 7 ii) >7 iii) <7 γ) Σε 300 ml του διαλύματος Δ 1 προστίθεται υδατικό διάλυμα NaOH συγκέντρωσης 0,5 Μ, οπότε σχηματίζεται διάλυμα Δ 2 με pη = 6. Να υπολογίσετε τον όγκο του διαλύματος NaOH που προστέθηκε. Δίνεται για το Η 2 Ο: K w = Όλα τα διαλύματα έχουν θερμοκρασία 25 C. [Κ α = , γ) 100mL ] 4. Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ (Δ) έχει συγκέντρωση 1Μ και όγκο 2 L. α) Να υπολογίσετε το pη του διαλύματος και τον βαθμό ιοντισμού του ΗΑ στο διάλυμα αυτό. β) Πόσα mol NaOH πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα Δ, ώστε να μεταβληθεί το pη του κατά 2 μονάδες; γ) Πόσα mol NaOH πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα Δ, ώστε να σχηματιστεί διάλυμα με pη = 10; Με την προσθήκη NaOH δεν μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος. Δίνονται: για το ΗΑ: K α = 10 6, για το Η 2 Ο: K w = [α) 30,001, β) 2/11 mol, γ) 2 mol] 5. Υδατικό διάλυμα CH 3 COONa (Δ 1 ) έχει pη = 9. α) Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού των CH 3 COO στο διάλυμα αυτό. β) Σε 500 ml του διαλύματος Δ 1 προσθέτουμε αέριο HCl και αραιώνουμε με νερό, οπότε σχηματίζεται διάλυμα Δ 2 όγκου 2 L με pη = 2. Να υπολογίσετε τον αριθμό των moles του HCl που προστέθηκε. Δίνονται: για το CH 3 COOH: K α = 10 5, για το Η 2 O: K w = [α) 10 4, β) 0,07 mol] 6. Υδατικό διάλυμα άλατος NaA (Δ 1 ) έχει συγκέντρωση C 1 = 1 Μ. α) Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού του Α και το pη του διαλύματος Δ 1. β) Να εξηγήσετε τι είδους μεταβολή θα παρουσιάσει το pη κατά την αραίωση του διαλύματος Δ 1. γ) Σε 200 ml του διαλύματος Δ 1 προστίθενται 200 ml υδατικού διαλύματος HCl που έχει συγκέντρωση C 2, οπότε σχηματίζεται διάλυμα Δ 2 που έχει pη = 6. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση C 2 του διαλύματος HCl. Όλα τα διαλύματα έχουν θερμοκρασία 25 C. Δίνονται: για το HA: K α = 10 6, για το Η 2 Ο: K w =

11 [α) , γ) 0,5Μ ] 7. Ρυθμιστικό διάλυμα Δ, που περιέχει ΝΗ 3 και NH 4 CI με συγκεντρώσεις C 1 και C 2 αντίστοιχα, έχει pη = 9. α) Να υπολογίσετε την αναλογία των συγκεντρώσεων C 1 και C 2. β) Σε 500 ml του διαλύματος Δ προσθέτουμε 0,04 mol HCl, οπότε το pη του διαλύματος μεταβάλλεται κατά 0,3 μονάδες. Να υπολογίσετε τις αρχικές συγκεντρώσεις C 1 και C 2. Με την προσθήκη HCl δεν μεταβάλλεται ο όγκος και η θερμοκρασία του διαλύματος. Δίνονται για την ΝΗ 3 Κ b = , για το Η 2 Ο: K w = 10 14, log2= και10 2. [α) C 2 =2C 1 β) C 1 =0,2Μ C 2 =0,4Μ] 11

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ Ασκήσεις σε διαλύματα ισχυρών ηλεκτρολυτών I.ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ 1. Υδατικό διάλυμα NaOH έχει ph=12. Να υπολογισθεί η %w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. [ Απ. 0,04%] 2. Ένα διάλυμα

Διαβάστε περισσότερα

Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη;

Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη; Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη; Επίδραση κοινού ιόντος έχουμε όταν σε διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη προσθέσουμε έναν άλλο ηλεκτρολύτη που έχει κοινό ιόν με

Διαβάστε περισσότερα

Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων 27 επαναληπτικές ασκήσεις

Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων 27 επαναληπτικές ασκήσεις Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων 27 επαναληπτικές ασκήσεις 1) Υδατικό διάλυμα Δ 1 ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ έχει ph=3 και όγκο 200 ml. Στο διάλυμα Δ 1 προστίθενται 100 ml υδατικού διαλύματος

Διαβάστε περισσότερα

Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων.

Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων. Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων. A. Εύρεση συγκέντρωσης c. A. Δίνονται τα mol της διαλυμένης ουσίας και ο όγκος του διαλύματος: n C, C σε Μ, V σε λίτρα.

Διαβάστε περισσότερα

Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται με την αραίωση. ... όλα τα οργανικά οξέα είναι ασθενή, έχουν δηλ. βαθμό ιοντισμού α < 1 και Κa =

Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται με την αραίωση. ... όλα τα οργανικά οξέα είναι ασθενή, έχουν δηλ. βαθμό ιοντισμού α < 1 και Κa = 1 Α. Μεταβολή ph με αραίωση υδατικού διαλύματος Η αραίωση υδατικού διαλύματος (δηλαδή η προσθήκη καθαρού διαλύτη) οδηγεί σε μετατόπιση του ph προς την τιμή 7. Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001 ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001 1 2002 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 2 200 2004 4 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 2005 5 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 6 2006 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 7 8 2007 (Σωστό-Λάθος,

Διαβάστε περισσότερα

1. Όταν γνωρίζουμε τα αρχικά moles όλων των αντιδρώντων:

1. Όταν γνωρίζουμε τα αρχικά moles όλων των αντιδρώντων: Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων Παρατηρήσεις για τη λύση πιο σύνθετων ασκήσεων Α) Ασκήσεις με προσθήκη οξέος ή βάσης σε διάλυμα που περιέχει δύο ηλεκτρολύτες οι οποίοι αντιδρούν και οι δύο με το

Διαβάστε περισσότερα

Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS!

Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS! Επίδραση κοινού ιόντος : Ασκήσεις εξάσκησης. Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS! Τύπωσε και λύσε τις ασκήσεις ακριβώς όπως την λύνει

Διαβάστε περισσότερα

6. Δεν έχουμε επίδραση κοινού ιόντος σε μία από τις παρακάτω προσθήκες: Α. ΝαF σε υδατικό διάλυμα HF Β. ΚCl σε υδατικό διάλυμα HCl

6. Δεν έχουμε επίδραση κοινού ιόντος σε μία από τις παρακάτω προσθήκες: Α. ΝαF σε υδατικό διάλυμα HF Β. ΚCl σε υδατικό διάλυμα HCl 1. Αν στο υδατικό διάλυμα του ασθενούς οξέος CH 3 COOH, διαλύσουμε το ισχυρό οξύ HCl: A. η [CH 3 COO - ] αυξάνεται, ενώ η [Η 3 Ο + ] μειώνεται B. η [CH 3 COO - ] και η [Η 3 Ο + ] αυξάνονται Γ. η [Η 3 Ο

Διαβάστε περισσότερα

Δρ.Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση

Δρ.Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση 100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση Βαθμός./100 Επιμέλεια: Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός 1. Σύμφωνα με τη θεωρία Bronsted Lowry το HCl είναι οξύ επειδή: α) είναι ηλεκτρολύτης

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες.

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικό διαγώνισμα Ιοντικής Ισορροπίας

Επαναληπτικό διαγώνισμα Ιοντικής Ισορροπίας Εξεταστέα ύλη: Μάθημα: Χημεία Τάξη: Γ Λυκείου Κατεύθυνση: Θετική Ονοματεπώνυμο:. Ζήτημα 1:.../25 Ημερομηνία: Ζήτημα 2:../25 Διάρκεια: hr Ζήτημα :../25 Ζήτημα 4:../25 Επιμέλεια: Δρ. Ιωάννης Σ. Καλαμαράς,

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013 ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 02 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου ΘΕΜΑ Α A1. Όταν το ΚΒr διαλύεται στο νερό: α. ιοντίζεται β. δημιουργούνται ιόντα

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Ηλεκτρολύτες ονομάζονται: α. όσες χημικές ενώσεις είναι ηλεκτρικά

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Θέμα Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β (μονάδες 4x5=20) Α.5 1. Σ 2. Σ 3. Λ 4. Σ 5. Λ (μονάδες 5x1=5)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Θέμα Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β (μονάδες 4x5=20) Α.5 1. Σ 2. Σ 3. Λ 4. Σ 5. Λ (μονάδες 5x1=5) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Θέμα Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β (μονάδες 4x5=20) Α.5 1. Σ 2. Σ 3. Λ 4. Σ 5. Λ (μονάδες 5x1=5) Θέμα Β Β.1 1 β 2 δ 3 γ 4 ε 5 α (μονάδες 5x1=5) Β.2 1. Το άλας ΝaΑ διίσταται στο διάλυμα του ΗΑ: NaA

Διαβάστε περισσότερα

Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS!

Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS! Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS! Τύπωσε και λύσε τις ασκήσεις ακριβώς όπως την λύνει ο καθηγητής μας στο διπλανό βίντεο. Φωτογράφησε

Διαβάστε περισσότερα

Βαθμός ιοντισμού. Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες ισχύει α = 1. Για ασθενής ηλεκτρολύτες ισχύει 0 < α < 1.

Βαθμός ιοντισμού. Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες ισχύει α = 1. Για ασθενής ηλεκτρολύτες ισχύει 0 < α < 1. Βαθμός ιοντισμού Ο ιοντισμός μιας ομοιοπολικής ένωσης στο νερό μπορεί να είναι πλήρης ή μερικώς. Ένα μέτρο έκφρασης της ισχύος των ηλεκτρολυτών, κάτω από ορισμένες συνθήκες είναι ο βαθμός ιοντισμού (α).

Διαβάστε περισσότερα

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 61. Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 1. ιαθέτουµε 500 ml διαλύµατος ( ) NaOH µε ph = 13. α. Στο διάλυµα ( ) προσθέτουµε 1500 ml

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ ιάλυµα NaHSO 4 0,1 M έχει ph > 7 στους 25 ο C. Πανελλήνιες

Διαβάστε περισσότερα

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ρυθμιστικά είναι τα διαλύματα που το ph τους παραμένει πρακτικά σταθερό όταν: α...προστεθεί σε αυτά μικρή ποσότητα ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης, ή β...όταν αραιωθούν μέσα σε κάποια όρια. Τα Ρ. Δ. περιέχουν

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ- Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ.gr ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 09 / 02 /2014

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 09 / 02 /2014 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 09 / 02 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Αν διαλύσουμε HCl σε υδατικό διάλυμα CH 3 COOH τότε: α. η [Η

Διαβάστε περισσότερα

π.χ. σε ένα διάλυμα NaOH προσθέτουμε ορισμένη ποσότητα στερεού. ΝαΟΗ, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος.

π.χ. σε ένα διάλυμα NaOH προσθέτουμε ορισμένη ποσότητα στερεού. ΝαΟΗ, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. XHMEIA Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5 ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΧΕΔΙΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ 13 Όταν αναμειγνύουμε διαλύματα μια πιο ολοκληρωμένη αντιμετώπιση του θέματος Στο σχέδιο μαθήματος 7 είδαμε μια πρώτη προσέγγιση

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7 Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα από 7 Κεφάλαιο 3: Οξέα Βάσεις Ιοντική ισορροπία ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΙΑΣΤΑΣΗ ιοντικής ένωσης (υδροξείδια µετάλλων, άλατα): αποµάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού της πλέγµατος ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ

Διαβάστε περισσότερα

Επίδραση κοινού ιόντος

Επίδραση κοινού ιόντος Επίδραση κοινού ιόντος Έστω υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ. Στο διάλυμα αυτό υπάρχει η ιοντική ισορροπία: ΗΑ + Η 2 Ο Α - + Η 3 Ο + (1) c o -x x x Στο παραπάνω διάλυμα προσθέτουμε έστω άλας NaA σύστημα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 8 ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 8 ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 8 ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΩΝ 1. Να βρεθεί το ph διαλύματος CH 3 COOH συγκέντρωσης 0,1Μ στους 25 ο C. Δίνεται για το CH 3 COOH στους 25 ο C Κ α =10-5.

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2 ο Κεφάλαιο Οξέα - Βάσεις - Άλατα ph Επίδραση κοινού ιόντος Ρυθµιστικά διαλύµατα Δείκτες - Ογκοµέτρηση kostasctheos@yahoo.gr 1 1 ο παράδειγµα Να βρεθεί το ph υδατικού

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19/02/2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19/02/2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19/02/2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που

Διαβάστε περισσότερα

Ιοντική Ισορροπία. α β γ δ ε H 2 O

Ιοντική Ισορροπία. α β γ δ ε H 2 O Ιοντική Ισορροπία 1) Ενα υδατικό διάλυμα είναι βασικό στους 25 C, όταν: α. [OH - ] > [H 3 O + ] β. [OH - ] < [H 3 O + ] γ. ph < 7 δ. poh > 7 2) Να μεταφέρετε στο τετράδιό σας τον παρακάτω πίνακα συμπληρωμένο

Διαβάστε περισσότερα

Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων

Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Άσκηση 8η Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Διάσταση 2 ετεροπολικών

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ. A3. Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ συγκέντρωσης 10-8 Μ στους 25 ο C έχει ph: α. 6 β. 6,98 γ. 7,02 δ. 8 Μονάδες 5

ΘΕΜΑΤΑ. A3. Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ συγκέντρωσης 10-8 Μ στους 25 ο C έχει ph: α. 6 β. 6,98 γ. 7,02 δ. 8 Μονάδες 5 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 17 01 2016 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρία Ρήγα, Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΘΕΜΑ Α A1. Δίνεται η ισορροπία: ΘΕΜΑΤΑ 2A(g) + B(g)

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής Θέμα 1 ο.... Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.8 επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Μονάδες 2,5x8=20 1.1 Κατά τη διάλυση HCl στο νερό, σε σταθερή θερμοκρασία,

Διαβάστε περισσότερα

25 επαναληπτικές ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής στα Οξέα - Βάσεις και ιοντική ισορροπία με τις απαντήσεις.

25 επαναληπτικές ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής στα Οξέα - Βάσεις και ιοντική ισορροπία με τις απαντήσεις. 25 επαναληπτικές ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής στα Οξέα - Βάσεις και ιοντική ισορροπία με τις απαντήσεις. 1. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος βάσης κατά Bronsted Lowry α) Η 3Ο +

Διαβάστε περισσότερα

ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ (Μolarity)

ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ (Μolarity) ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ (Μolarity) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ 1. Σημειώστε με Σωστό ή Λάθος. i) Η συγκέντρωση ενός διαλύματος είναι ίδια για ολόκληρο το διάλυμα ή για ένα μέρος αυτού. ii) Σε 50 ml διαλύματος

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ: Β. ΤΑΜΠΟΣΗ 30 / 12 / 15

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ: Β. ΤΑΜΠΟΣΗ 30 / 12 / 15 ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ: Β. ΤΑΜΠΟΣΗ 30 / 12 / 15 Στις ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής που ακολουθούν σημειώστε στο γραπτό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα την ένδειξη της

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. Arrhenius ένωση διαλύτης νερό σε υδατικά διαλύματα

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 0 Α. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε µία από τις επόµενες ερωτήσεις:

ΘΕΜΑ 1 0 Α. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε µία από τις επόµενες ερωτήσεις: 1ο Λ.Βουλιαγµένης 283, Αγ. ηµήτριος (Παναγίτσα), τηλ: 210-9737773 2ο Κάτωνος 13, Ηλιούπολη (Κανάρια), τηλ: 210-9706888 3o Αρχιµήδους 22 & Γούναρη (Άνω Γλυφάδα), τηλ: 210-9643433 4ο Θεοµήτορος 60 (Άλιµος),

Διαβάστε περισσότερα

KINHΤΡΟΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗ-ΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΘΕΜΑ Α

KINHΤΡΟΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗ-ΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΘΕΜΑ Α ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΘΕΜΑ Α Α1. Σε υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 με ph=10 προστίθεται υδατικό διάλυμα ΝαCl (θ=25 ο C). Η τιμή του ph του τελικού διαλύματος μπορεί

Διαβάστε περισσότερα

Α. 0,5 mol HCl mol CH 3 COOH Β. 0,5 mol NaOH mol NH 3 Γ. 0,25 mol HCl mol NH 3. 0,5 mol HCl mol NH 3

Α. 0,5 mol HCl mol CH 3 COOH Β. 0,5 mol NaOH mol NH 3 Γ. 0,25 mol HCl mol NH 3. 0,5 mol HCl mol NH 3 1. Αναµιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυµάτων Α και Β. Προκύπτει δ/µα µε µεγαλύτερη ρυθµιστική ικανότητα εάν Α. το Α είναι NaOH 0,5 M και το Β είναι CH 3 COOH 1 M B. το Α είναι NaOH 1 M και το Β είναι HCl 0,5

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 3 ο ΚΕΦ. (IONTIKH ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ) ( ) Χημεία Γ Λυκείου

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 3 ο ΚΕΦ. (IONTIKH ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ) ( ) Χημεία Γ Λυκείου Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 3 ο ΚΕΦ. (IONTIKH ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ) (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. Σε αραιό

Διαβάστε περισσότερα

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011 Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011 Τάξη: Γ Γενικού Λυκείου Μάθημα: Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το

Διαβάστε περισσότερα

Ονοµατεπώνυµο :... Βαθµός :... ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤ. ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Ηµεροµηνία :... ΘΕΜΑ 1ο

Ονοµατεπώνυµο :... Βαθµός :... ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤ. ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Ηµεροµηνία :... ΘΕΜΑ 1ο ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 3 ΚΕΦ. 1 Ονοµατεπώνυµο :... Βαθµός :... ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤ. ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Ηµεροµηνία :... ΘΕΜΑ 1ο 1. Ποια από τα παρακάτω είναι συζυγές ζεύγος οξέος - βάσης : Ι. S 2 και H 2 S II. NH 4 + και

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2015-2016 1 Ο ΘΕΜΑ Α1. Για την ισορροπία : 22( g) O2( g) 2 H2 O( g), θ C ισχύει ότι K c =0,25. Για την ισορροπία: H2 O( g) 2( g) O2( g), θ C, ισχύει ότι:

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000 Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000 Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.3, να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Να

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 29/05/2013 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA ΘΕΜΑ Α A1. γ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ A2. β A3. δ A4. β A5. α. Πρέπει να γραφούν τρεις

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26 Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26 Θέµατα πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Όξινο διάλυµα είναι το διάλυµα του α. CH 3 COONa 0,1

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία προσανατολισμού

Χημεία προσανατολισμού Χημεία προσανατολισμού ΘΕΜΑ Α Για τις παρακάτω ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 1.1-1.9 γράψτε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1. Ποια από τις ακόλουθες μεταπτώσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 9 ΜΑΪΟΥ 01 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. β Α5.α.i) Βάσεις κατά Arrhenius είναι

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ (Μονάδες Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.3, να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή

Διαβάστε περισσότερα

3.5 Ρυθμιστικά διαλύματα

3.5 Ρυθμιστικά διαλύματα 3.5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Άσκηση 5η. Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων. Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ.

Άσκηση 5η. Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων. Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. Άσκηση 5η Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Ιοντικά διαλύματα- 2 Διάσταση Οι ιοντικές ενώσεις γενικώς διαλύονται

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O. ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1 γ Α2 β Α3 δ Α4 β Α5. α. i. Βάσεις κατά Arrhenius είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο H 2 O δίνουν OH ενώ κατά Bronsted Lowry είναι οι ουσίες που μπορούν να δεχτούν ένα

Διαβάστε περισσότερα

4α ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ [α) 1, β) Μ, γ) 9] 2. [α)13, β) 1, γ) 9] 3. [α) 0.1M - 0,01, β) 2mol,γ) 9] 4. [α) 0,01- Κb=2.10-5, β)0,2mol, γ) 5]

4α ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ [α) 1, β) Μ, γ) 9] 2. [α)13, β) 1, γ) 9] 3. [α) 0.1M - 0,01, β) 2mol,γ) 9] 4. [α) 0,01- Κb=2.10-5, β)0,2mol, γ) 5] 4 α ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ Όλα τα διαλύματα που αναφέρονται στα παρακάτω προβλήματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C, όπου Κw=10-14 Σε όλα τα προβλήματα τα αριθμητικά δεδομένα επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει ποιες ουσίες ονοµάζονται ηλεκτρολύτες. Να γνωρίζει τι είναι ο ιοντισµός, τι η διάσταση, σε ποιες περιπτώσεις

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ KAI ΒΑΣΕΩΝ

Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ KAI ΒΑΣΕΩΝ Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ KAI ΒΑΣΕΩΝ 10/11/2015 2 διαλύματα ασθενών οξέων σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος K a το ph διαλυμάτων ασθενών οξέων βαθμός ιοντισμού

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ - ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ - ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Μερικές επισημάνσεις Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ - ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Στα οξέα κατά τον ορισμό του Arrhenius ανήκουν οι χημικές ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν Η + ( Η3Ο +

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΜΑΘΗΜΑ XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ποια από

Διαβάστε περισσότερα

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 01 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. Β Α5. α) 1. Κατά Arrhenius μια βάση όταν διαλυθεί στο νερό μπορεί να δώσει λόγω διάστασης OH - ενώ κατά

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Υδατικό διάλυμα NaCl 1M που βρίσκεται

Διαβάστε περισσότερα

Γεωργίου Κομελίδη. Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Διαλύματα Ηλεκτρολυτών

Γεωργίου Κομελίδη. Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Διαλύματα Ηλεκτρολυτών Γεωργίου Κομελίδη Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Διαλύματα Ηλεκτρολυτών Komelidis Georios 1/8/2013 3. ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1 Οξέα - Βάσεις Ιοντικά υδατικά διαλύματα Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο Για τις προτάσεις 1.1 έως και 1.3 γράψτε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΘΕΜΑ 1 ο Για τις προτάσεις 1.1 έως και 1.3 γράψτε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΤΡΙΤΗ 4 ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ : EΠΤΑ (7) Επιµέλεια : Μπεντρός Χαλατζιάν ΘΕΜΑ 1 ο Για τις προτάσεις 1.1 έως και 1.3 γράψτε

Διαβάστε περισσότερα

(Η )=10-6 δ. K (Η )=10-9. α. K. α. ph=13 β. ph= 6 γ. ph= 7 δ. ph= 2 (A), CH C CH (B), CH C CCH 3 CH

(Η )=10-6 δ. K (Η )=10-9. α. K. α. ph=13 β. ph= 6 γ. ph= 7 δ. ph= 2 (A), CH C CH (B), CH C CCH 3 CH ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Τετάρτη 1 Απριλίου 015 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Ο καταλληλότερος

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. i. H 2 S ii. H 2 SO 3 iii. H 2 SO 4 iv. S Μονάδες 2. i. HCOOH ii. (COONa) 2 iii. CH 3 COONa iv. CH 3 CH 2 OH Μονάδες 2

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. i. H 2 S ii. H 2 SO 3 iii. H 2 SO 4 iv. S Μονάδες 2. i. HCOOH ii. (COONa) 2 iii. CH 3 COONa iv. CH 3 CH 2 OH Μονάδες 2 Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ. 210 9713934 & 210 9769376 ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Α.1 Αν το μόριο του SO 2 οξειδωθεί, θα προκύψει: i. H 2 S ii.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΘΕΜΑ Α Α1 : γ Α2 : β Α3 : δ Α4 : β Α5 : α) Βάσεις κατά Arrhenius : - Ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν ΟΗ -. - Ουδέτερα μόρια. -

Διαβάστε περισσότερα

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1 Θεωρητικό Μέρος ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1 Ορισμένα ζεύγη οξέων και των συζυγών τους βάσεων (καθώς και βάσεων και των συζυγών τους οξέων) έχουν την ιδιότητα να διατηρούν το ph των διαλυμάτων τους σταθερό όταν

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3 ΘΕΜΑ 1 ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3 1. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθµών n,, m, και ms περιγράφουν ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους στη θεµελιώδη κατάσταση για το άτοµο του στροντίου

Διαβάστε περισσότερα

+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά.

+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά. Β2. α. K a Οξύ Συζυγής βάση K b 10-2 - HSO 4 2- SO 4 10-12 10-5 CH 3 COOH CH 3 COO - 10-9 β. Η ισορροπία: 2- CH 3 COOH + SO 4 CH 3 COO - - + HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΑΝΑΣΟΛΙΜΟΤ. ΘΕΜΑ 1 A.Η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου. β. 1s 2s 2p 3s 3p 3d

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΑΝΑΣΟΛΙΜΟΤ. ΘΕΜΑ 1 A.Η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου. β. 1s 2s 2p 3s 3p 3d ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ 06-0 ΜΑΘΗΜΑ / ΣΑΞΗ : ΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΜΑΣΟ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΑΝΑΣΟΛΙΜΟΤ ΘΕΜΑ A.Η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου 4Cr, στη θεμελιώδη κατάσταση είναι: α. K() L(8) M() N() 6

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΠΩΝΥΜΟ:... ΟΝΟΜΑ:... ΤΜΗΜΑ:... ΤΣΙΜΙΣΚΗ &ΚΑΡΟΛΟΥ ΝΤΗΛ ΓΩΝΙΑ THΛ: 270727 222594 ΑΡΤΑΚΗΣ 12 Κ. ΤΟΥΜΠΑ THΛ: 919113 949422 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:... ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΖΗΤΗΜΑ 1 Ο : Μονάδες

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12 02-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιάννου, Στέφανος Γεροντόπουλος, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερτήσεις Α1 ές και Α5 να

Διαβάστε περισσότερα

CH 3 CH 2 NH 3 + OH ΔΗ > 0

CH 3 CH 2 NH 3 + OH ΔΗ > 0 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ της 5/10/015 ΘΕΜΑ Α Α1. γ (το CO 3 δέχεται πρωτόνιο απ το CH 3 COOH και το CH 3 COO απ το HCO 3 ) Α. γ (ασθενές οξύ ΗΑ 10 - Μ άρα [Η 3 Ο + ] -και, βέβαια,

Διαβάστε περισσότερα

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A. [ Ar ]3d 4s. [ Ar ]3d

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A. [ Ar ]3d 4s. [ Ar ]3d Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A Στις ερωτήσεις 5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.. Για το ιόν α. β. γ.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. α Α. δ Α4. β ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 2 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α5. α. Σωστό β. Σωστό γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό ΘΕΜΑ Β

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Πολυμερισμό 1,4 δίνει η ένωση:

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο: , /

Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο: ,  / Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο:210-61.24.000, http:/ / www.akadimos.gr ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Επιμέλεια θεμάτων: Βελαώρας Βασίλειος, Χημικός ΘΕΜΑ Α Για

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το στοιχείο

Διαβάστε περισσότερα

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ Επαναληπτικά δέντρα.. Ανόργανης στο ph. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ αναφέρονται σε υδατικά διαλύματα. Το διάλυμα Α έχει όγκο 00mL και ph = HCl 00mL Ca(OH) 2 900mLH2O 0,448L

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Α1. β. Α2. α. Α3. δ. Α4. β. Α5. α. Σ. β. Σ. γ. Λ. δ. Λ. ε.

ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Α1. β. Α2. α. Α3. δ. Α4. β. Α5. α. Σ. β. Σ. γ. Λ. δ. Λ. ε. ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. α Α. δ Α4. β Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ ε. Σ ΘΕΜΑ Β Β1. α. 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 s 2 p 1s 2 2s 2 2p 6 s

Διαβάστε περισσότερα

Δείκτες Ογκομέτρηση. Ορισμός των δεικτών

Δείκτες Ογκομέτρηση. Ορισμός των δεικτών Μάθημα 1 Δείκτες Ογκομέτρηση Ορισμός των δεικτών Οι δείκτες οξέων - βάσεων ή ηλεκτρολυτικοί ή πρωτολυτικοί δείκτες, είναι ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει ανάλογα με την τιμή του ph του διαλύματος στο

Διαβάστε περισσότερα

ÈÅÌÁÔÁ 2011 ÏÅÖÅ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A. [ Ar ]3d 4s. [ Ar ]3d

ÈÅÌÁÔÁ 2011 ÏÅÖÅ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A. [ Ar ]3d 4s. [ Ar ]3d Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΘΕΜΑ A ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις 5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση..

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ ο Για τις ερωτήσεις. -.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση... Με προσθήκη νερού δεν μεταβάλλεται

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 200 ΘΕΜΑ 1 ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Αποδείξεις σχέσεων και τύπων στο κεφάλαιο της Ιοντικής Ισορροπίας

Αποδείξεις σχέσεων και τύπων στο κεφάλαιο της Ιοντικής Ισορροπίας Αποδείξεις σχέσεων και τύπων στο κεφάλαιο της Ιοντικής Ισορροπίας 3 (q) (l) 3 (q) (q). Να αποδείξετε ότι η ισορροπία H OOH HO H OO H3O έχει σταθερά Κ Κ = Κ,, H3OOH και ΗΝΟ. όπου Κ, και K, είναι αντίστοιχα

Διαβάστε περισσότερα

A2. Ποια τετράδα κβαντικών αριθμών είναι αδύνατη: α. (4, 2, -1, +½) β. (2, 0, 1, -½) γ. (3, 1, 0, -½) δ. (4, 3, -2, +½) Μονάδες 5

A2. Ποια τετράδα κβαντικών αριθμών είναι αδύνατη: α. (4, 2, -1, +½) β. (2, 0, 1, -½) γ. (3, 1, 0, -½) δ. (4, 3, -2, +½) Μονάδες 5 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 21 02 2016 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Στέφανος Γεροντόπουλος, Μαρία Ρήγα, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Σύμφωνα με τη μηχανική

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2013

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2013 ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 14 Απριλίου 01 ιάρκεια Εξέτασης: ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÊÏÌÏÔÇÍÇ. 3. Ένα διάλυµα µεθοξειδίου του νατρίου CH3ONa συγκέντρωσης 0,1M σε θερµοκρασία 25 ο C έχει: α. ph= β. ph> γ. ph< δ.

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÊÏÌÏÔÇÍÇ. 3. Ένα διάλυµα µεθοξειδίου του νατρίου CH3ONa συγκέντρωσης 0,1M σε θερµοκρασία 25 ο C έχει: α. ph= β. ph> γ. ph< δ. Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0 ΘΕΜΑ A Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις 5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση..

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Α ΦΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Α ΦΑΣΗ ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Α1 Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Σε µια ενδόθερµη αντίδραση: α. Μειώνεται η χηµική

Διαβάστε περισσότερα

Απαντήσεις. Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.3 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.

Απαντήσεις. Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.3 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. ΘΕΜΑ Α Απαντήσεις Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.3 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Αν εξουδετερώσουμε υδατικό διάλυμα ΝaOH 0.1M με υδατικό διάλυμα

Διαβάστε περισσότερα

Ρυθμιστικά διαλύματα

Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται διαλύματα των οποίων το ph παραμένει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων. Επίσης μπορούν μέσα σε

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΘΗΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΗ ΥΛΗ ΧΗΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΤΗΑ ΠΑΡΑΡΤΗΑ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 3 ΩΡΕΣ ΘΕΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ Α1. 3, Α2. 3, Α3. 2, Α4. 3 Α5. 1. Λάθος, 2. Λάθος, 3. Σωστό, 4. Λάθος, 5. Σωστό. ΘΕΑ Β Β1. Ι) 1.

Διαβάστε περισσότερα

Αυτoϊοντισμός του νερού ph

Αυτoϊοντισμός του νερού ph Αυτoϊοντισμός του νερού ph Το καθαρό νερό είναι ηλεκτρολύτης; Το καθαρό νερό είναι ομοιοπολική ένωση και θα περιμέναμε να είναι μην εμφανίζει ηλεκτρική αγωγιμότητα. Μετρήσεις μεγάλης ακρίβειας όμως έδειξαν

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Οξέα και Βάσεις ΟΡΙΣΜΟΙ. Οξύ Βάση + Η +

Οξέα και Βάσεις ΟΡΙΣΜΟΙ. Οξύ Βάση + Η + Οξέα και Βάσεις ΟΡΙΣΜΟΙ Arrhenius: ΟΞΕΑ : ενώσεις που παρέχουν σε υδατικό διάλυµα Η + ΒΑΣΕΙΣ: ενώσεις που παρέχουν σε υδατικό διάλυµα ΟΗ - Bronsted και Lowry: ΟΞΕΑ: Ουσίες που δρουν ως δότες πρωτονίων

Διαβάστε περισσότερα