Δρ.Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση
|
|
- Ίακχος Μιχαηλίδης
- 8 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση Βαθμός./100 Επιμέλεια: Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός 1. Σύμφωνα με τη θεωρία Bronsted Lowry το HCl είναι οξύ επειδή: α) είναι ηλεκτρολύτης β) διαλύεται στο νερό γ) αντιδρά με βάσεις δ) μπορεί να δώσει πρωτόνιο σε άλλες ενώσεις. Σύμφωνα με τη θεωρία Bronsted Lowry, όταν αντιδρά ένα οξύ με μια βάση, παράγονται: α) άλας και νερό β) ιόντα Η + και ΟΗ γ) οξύ και βάση δ) ιόντα ΗΟ + και ΟΗ. Η συζυγής βάση του HSO είναι: α) SO β) HSO γ) ΗSO δ) HSO. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος βάσης κατά Bronsted Lowry α) ΗΟ + ΟΗ β) ΗS S γ) ΗS S δ) HCl ΗΟ + 5. Ποια από τις επόμενες ουσίες δρα μόνο ως οξύ κατά Bronsted Lowry σε υδατικό διάλυμα; α) CO β) HCO γ)ηcoo δ) ΗΟ + 6. Ποια από τις επόμενες ουσίες δρα μόνο ως βάση κατά Bronsted Lowry σε υδατικό διάλυμα; α) HSO β) F γ) NH δ) ΗΟΝΟ 7. Στη χημική εξίσωση NH H O NH OH το ΗΟ σύμφωνα με τη θεωρία Bronsted Lowry συμπεριφέρεται ως: α) οξύ β) βάση γ) αμφολύτης δ) πρωτονιοδέκτης 1
2 8. Ποία από τις επόμενες ουσίες συμπεριφέρεται ως αμφιπρωτική (αμφολύτης) σε υδατικό διάλυμα; α) CO β) HCOOH γ) CH NH δ) H PO 9. Ποιο από τα επόμενα ιόντα είναι αμφιπρωτική ουσία σε υδατικό διάλυμα; α) CHCHCOO β) S γ) HS δ) SO 10. Σύμφωνα με τη θεωρία Bronsted Lowry, στη χημική εξίσωση NH H O NH H O α) το νερό συμπεριφέρεται ως αμφιπρωτική ουσία β) το NH είναι πρωτονιοδέκτης γ) η ΝΗ είναι οξύ δ) το NH και το ΗΟ + είναι οξέα 11. Η ισορροπία HCN SO CN HSO είναι μετατοπισμένη προς τα αριστερά. Επομένως ισχύει ότι: α) Το HCN είναι ισχυρότερο οξύ από το HSO β) Το SO είναι ισχυρή βάση γ) Το CN είναι ισχυρότερη βάση από το SO δ) Το HCN είναι ασθενές οξύ, ενώ το HSO είναι ισχυρό οξύ. 1. Αραιό υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ έχει συγκέντρωση C M. Ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει πάντα στο διάλυμα αυτό; [A ][H O ] α) K β) [HA][H O] K C γ) [HA] + [A ] = C M δ) [H O ] K C 1. Για ένα ισχυρό οξύ ισχύει ότι: α) Κα =1 β) Κα >>1 γ) Κα = 0 δ) ο βαθμός ιοντισμού αυξάνεται με την αραίωση του διαλύματος.
3 1. Σε ένα υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ που έχει συγκέντρωση C M ισχύει πάντα: [A ][H O ] α) Κα = α C β) K [HA][H O] C γ) K δ) [H O ] CM Για τη χημική εξίσωση: NH H O NH OH ανάμεσα στη σταθερά χημικής ισορροπίας Kc και τη σταθερά ιοντισμού Kb της ΝΗ ισχύει: α) Κb = Kc β) Kb = Kc 18 γ) Κb = Κc 55,5 δ) Kc = Kb [HO] 16. Ποιος από τους επόμενους ηλεκτρολύτες είναι ασθενής; α) Ca(NO) β) ΗBr γ) ΗClO δ) HF 17. Ποιο από τα επόμενα μόρια ή ιόντα συμπεριφέρεται σε υδατικό διάλυμα ως διπρωτικό οξύ κατά BrostedLowry; α) CHCHOH β) (COOH) γ) ΗCOOH δ) HSO 18. Για τη χημική εξίσωση: NH H O NH OH ανάμεσα στη σταθερά χημικής ισορροπίας Kc και τη σταθερά ιοντισμού Kb της ΝΗ ισχύει: α) Κb = Kc β) Kb = Kc 18 γ) Κb = Κc 55,5 δ) Kc = Kb [HO] 19. Η τιμή της σταθεράς ιοντισμού της ΝΗ σε υδατικό της διάλυμα εξαρτάται από : α) τη θερμοκρασία β) την αρχική συγκέντρωση γ) τη φύση της βάσης δ) την επίδραση κοινού ιόντος 0. Για το ΗΝΟ στους 5 ο C είναι Kα = 10, ενώ για το CHCOOH στους 5 ο C είναι Kα = Ποιο από τα οξέα έχει μεγαλύτερο βαθμό ιοντισμού; α) Το CHCOOH β) Το ΗΝΟ
4 γ) Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε. 1. Τα οξέα ΗΑ και ΗΒ σε υδατικό διάλυμα στους 5 ο C έχουν τιμές Κα 10 5 και 10 αντίστοιχα. Από αυτό συμπεραίνουμε: α) Το ΗΑ είναι ισχυρότερο β) Το οξύ ΗΒ έχει μεγαλύτερο βαθμό ιοντισμού γ) Η συζυγής βάση Α είναι ασθενέστερη από τη συζυγή βάση Β. δ) Το οξύ ΗΒ έχει μεγαλύτερη τάση να αποβάλλει πρωτόνιο. Σε ποιο από τα επόμενα διαλύματα το ασθενές οξύ ΗΑ έχει μεγαλύτερο βαθμό ιοντισμού; α) Διάλυμα ΗΑ 0,Μ στους 5 ο C β) Διάλυμα ΗΑ 0,1Μ στους 0 ο C γ) Διάλυμα ΗΑ 0,Μ στους 5 ο C δ) Διάλυμα ΗΑ 0,1Μ στους 0 ο C. Ο βαθμός ιοντισμού του HCOOH σε ένα υδατικό διάλυμα αυξάνεται αν: α) προσθέσουμε καθαρό HCOOH β) προσθέσουμε νερό γ) ελαττώσουμε τη θερμοκρασία δ) προσθέσουμε HCl.. Ο βαθμός ιοντισμού της NH σε ένα υδατικό διάλυμα 0,Μ αυξάνεται όταν: α) προσθέσουμε αέρια ΝΗ στο διάλυμα (V σταθερός) β) ελαττώσουμε τη θερμοκρασία γ) προσθέσουμε διάλυμα ΝΗ 0,Μ δ) προσθέσουμε διάλυμα ΝΗ 0,1Μ 5. Υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ αραιώνεται με προσθήκη νερού σε τελικό όγκο V = V1 σε σταθερή θερμοκρασία. Αν α1 ο αρχικός βαθμός ιοντισμού και α ο βαθμός ιοντισμού στο αραιωμένο διάλυμα τότε ισχύει (ισχύουν οι προσεγγίσεις): 1 α) β) 1 γ) 1 δ) 1 6. Ποιο από τα επόμενα μεγέθη αυξάνεται αν αραιώσουμε υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ σε σταθερή θερμοκρασία; α) Kα(ΗΑ) β) [HO + ] γ) n δ) [HO] HO
5 7. Το γινόμενο [HO + ][OH ] έχει τιμή 10 1 στους 5 ο C: α) Μόνο στο καθαρό νερό β) μόνο σε διαλύματα οξέων γ) σε κάθε υδατικό διάλυμα δ) μόνο στα υδατικά διαλύματα ηλεκτρολυτών 8. α Ένα υδατικό διάλυμα είναι όξινο όταν ισχύει: α) ph < 7. β) [HO + ] > [OH ] γ) poh < ph δ) poh < 7 9. Το καθαρό νερό στους 0 ο C έχει ph: α) 7 β) 6,6 γ) 7,6 δ) Για το καθαρό νερό στους 0 ο C ισχύει: α) Kw > 10 1 β) ph > poh γ) ph>7 δ) [HO + ]< [OH ] 1. Ένα ουδέτερο διάλυμα έχει ph = 7,5. Ποια από τις επόμενες σχέσεις είναι σωστές για το διάλυμα αυτό; α) [HO + ]> [OH ] β) poh = 6,7 γ) ph = poh δ) έχει θερμοκρασία μεγαλύτερη από 5 ο C. Κατά τη διάλυση ΗΝΟ σε νερό η τιμή του γινομένου [HO + ][OH ]: α) Αυξάνεται β) ελαττώνεται γ) παραμένει σταθερή δ) δε μπορούμε να γνωρίζουμε. Ποια από τις επόμενες σχέσεις είναι πάντα σωστές σε ένα ουδέτερο υδατικό διάλυμα: α) [HO + ] = 10 7 M β) poh = 7 γ) [HO + ] = 1/Kw δ) ph = 1/pKw. Μεταξύ δύο υδατικών διαλυμάτων της ίδιας θερμοκρασίας περισσότερο όξινο είναι αυτό: α) που έχει μεγαλύτερη τιμή ph β) που περιέχει ισχυρό οξύ γ) που περιέχει περισσότερα mol ιόντων HO + δ) που έχει μεγαλύτερο poh 5. Σε ένα υδατικό διάλυμα ΗClΟ 0,1Μ η [HO + ] που προκύπτει από τον αυτοϊοντισμό του νερού είναι: α) [HO + ] = 1/Kw β) 0,1 Μ γ) 0 Μ δ) 10 1 Μ 5
6 6. Σε ένα υδατικό διάλυμα HCl με συγκέντρωση 10 7 Μ στους 5 o C ισχύει: α) [HO + ]ολ = 10 7 M β) ph = 7 γ) [HO + ]ολ = 10 7 M δ) [HO + ]ολ = 1, M 7. Σε ένα υδατικό διάλυμα HCl με συγκέντρωση 10 8 Μ στους 5 o C ισχύει: α) ph = 8 β) ph = 7,0 γ) [HO + ] > [OH ] δ) [Cl ] > [HO + ] 8. Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ το οποίο έχει συγκέντρωση 5 10 M στους 5 o C έχει ph: α),5 β) 11 γ) 1 δ) 11,7 9. Υδατικό διάλυμα HNO έχει ph = 1,7. Η αρχική συγκέντρωση του HNO είναι α) 5 10 M β) 0,0Μ γ) 0,1Μ δ) 0,17Μ 0. Ποιo από τα παρακάτω διαλύματα που έχουν την ίδια συγκέντρωση και την ίδια θερμοκρασία έχει τη μικρότερη τιμή ph; α) Διάλυμα ΚCl β) Διάλυμα HNO γ) Διάλυμα ΝΗCl δ) Διάλυμα CHCOOH 1. Σε υδατικό διάλυμα ΚΟΗ με ph = 10 προσθέτουμε διάλυμα ΚΟΗ με ph = 1. Το διάλυμα που προκύπτει μπορεί να έχει ph: α) 9.6 β) 10.5 γ) 10 δ) 1,5. Για την πλήρη εξουδετέρωση 0,1L υδατικού διαλύματος HCl με ph = απαιτούνται x mol NaOH. Για την πλήρη εξουδετέρωση 0,1L υδατικού διαλύματος ΗCOOH με ph = απαιτούνται y mol ΝaOH. Για τους αριθμούς x και y ισχύει: α) x = y β) x < y γ) x > y δ) Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε. Ποιο από τα επόμενα ιόντα δεν αντιδρά με το νερό; α) NO β) F γ) NH δ) ClO 6
7 . Ποιο από τα επόμενα άλατα αν διαλυθεί στο νερό δημιουργεί όξινο διάλυμα; α) CaCl β) NaF γ) NHNO δ) HCOONa 5. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα έχει τη μεγαλύτερη τιμή ph; α) CHCOONa β) NaBr γ) NHCl δ) BaCl 6. Σε ένα υδατικό διάλυμα ΝaNO ισχύει πάντα: α) [HO + ] = 0M β) ph = poh γ) ph = 7 δ) )[HO + ] <10 7 M 7. Υδατικό διάλυμα NHCl συγκέντρωσης 0,001Μ στους 5 o C έχει ph: α) 1 β) 6 γ)7 δ) 9 8. Ποιο από τα επόμενα άλατα αν διαλυθεί στο νερό δημιουργεί βασικό διάλυμα; α) Ca(NO) β) NaClO γ) NHClO δ) CHNHBr 9. Υδατικό διάλυμα ΚSO στους 5 ο C έχει:. α) ph = 7 β) ph < 7 γ) ph > 7 δ) ph < 7 ή ph > Υδατικό διάλυμα NaOH εξουδετερώνεται πλήρως με την απαιτούμενη ποσότητα HCl. Στο διάλυμα που προκύπτει ισχύει: α) ph = 7 β) ph < 7 γ)ph > 7 δ) ph = poh 51. Σε ποιο από τα επόμενα υδατικά διαλύματα υπάρχει ΕΚΙ: α) HCl/HBr β) HCOONa/HCOOK γ) NaOH/NaCl δ) ΗCl/NHCl 5. Σε υδατικό διάλυμα HCOOH προστίθενται χωρίς μεταβολή του όγκου σε σταθερή θερμοκρασία στερεό ΗCOONa. Ποιο από τα επόμενα μεγέθη αυξάνεται; α) ph β) αhcooh γ) Κα (HCOOH) δ) τα moles των ΗΟ + 5. Σε υδατικό διάλυμα CHNH προστίθενται χωρίς μεταβολή του όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία στερεό ΝaΟΗ. Ποιο από τα επόμενα είναι σωστό; α) α και ph β) α και [NH ] γ) [OH] και [NH ] δ) poh και α 7
8 5. Ο βαθμός ιοντισμού του ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ σε υδατικό διάλυμα του αυξάνεται αν προσθέσουμε στο διάλυμα: α) στερεό ΝαΑ β) αέριο HCl γ) νερό δ) αέριο ΗΑ 55. Ποιο από τα επόμενα υδατικά διαλύματα έχει τη μικρότερη τιμή ph; α) H SO 0,1M β) HCl 0,1M γ) HCOOH 0,1M δ) HCl 0,05M/HBr 0,05M 56. Ποιο από τα επόμενα σωματίδια έχει μεγαλύτερη συγκέντρωση σε ένα υδατικό διάλυμα HSO; α) HSO β) SO γ) HSO δ) ΗΟ Υδατικό διάλυμα ισχυρού οξέος εξουδετερώνεται πλήρως με υδατικό διάλυμα ισχυρής βάσης. Στο διάλυμα που προκύπτει ισχύει: α) [ΗΟ + ] = 0M β) ph = 7 γ) ph = poh δ[ηο + ] = 10 7 M 58. Σε υδατικό διάλυμα CHCOOH προσθέτουμε στερεό ΗClO χωρίς μεταβολή του όγκου. Ποιο από τα παρακάτω μεγέθη αυξάνεται; Ka α) CH COOH γ) [CH COO ] β) ph δ) [H O ] 59. Κατά την πλήρη εξουδετέρωση υδατικού διαλύματος ΗΝΟ με υδατικό διάλυμα NaOH προκύπτει διάλυμα: α) όξινο β) ουδέτερο γ) βασικό 60. Τρία υδατικά διαλύματα έχουν τον ίδιο όγκο V και την ίδια συγκέντρωση C και περιέχουν ως διαλυμένη ουσία HCl, HCOOH και HF αντίστοιχα. Ποιο από τα τρία διαλύματα απαιτεί περισσότερα mol ΝaOH για πλήρη εξουδετέρωση; α) Το διάλυμα HCl β) Το διάλυμα HCOOH γ) Το διάλυμα HF δ) Και τα τρία διαλύματα απαιτούν τον ίδιο αριθμό mol NaOH για εξουδετέρωση 61. Υδατικό διάλυμα NH (διάλυμα Α) και υδατικό διάλυμα ΚΟΗ (διάλυμα Β) έχουν το ίδιο ph = 11 και τον ίδιο όγκο στους 5 ο C. Ποιο από τα διαλύματα απαιτεί περισσότερα mol HCl για πλήρη εξουδετέρωση; α) Το Α β) Το Β γ) απαιτούν τα ίδια mol δ) Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε. 8
9 6. Σε υδατικό διάλυμα HCl προσθέτουμε CHCOONa χωρίς μεταβολή του όγκου. Τo ph του τελικού διαλύματος: α) αυξάνεται β) ελαττώνεται γ) δε μεταβάλλεται 6. Σε υδατικό διάλυμα που περιέχει x mol ΗCl προσθέτουμε ψ mol NaOH οπότε προκύπτει διάλυμα με ph = 10 στους 5 ο C. Για τους αριθμούς χ και ψ ισχύει: α) x = ψ β) x < ψ γ) x > ψ 6. Ποιο από τα επόμενα υδατικά διαλύματα είναι ρυθμιστικό; α) HCl 0,1M NHCl 0,1M β) KF 0,1M KOH 0,1M γ) HSO 0,1M NaHSO 0,1M δ) CHNH 0,1M CHNHCl 0,1M 65. Σε ποια από τις ακόλουθες περιπτώσεις προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα; α) Μερική εξουδετέρωση HCl με ΝΗ β) Μερική εξουδετέρωση ΝaOH με HF γ) Προσθήκη περίσσειας CHCOONa σε διάλυμα HBr δ) Ανάμιξη διαλύματος HCN και ΗΝΟ 66. Σε 100mL διαλύματος ΝΗ 1Μ προστίθενται 00mL διαλύματος HCl συγκέντρωσης C M. Προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα όταν C = : α) 1 M β) 0,Μ γ) 0,5Μ δ) 10 Μ 67. Ποιο από τα επόμενα ρυθμιστικά διαλύματα που έχουν την ίδια θερμοκρασία έχει τη μικρότερη τιμή ph; α) HF 0,1M NaF 0,1M β) HF 0,5M NaF 1M γ) HF 0,5M NaF 0,5M δ) HF 0,M NaF 0,1M 68. Σε ρυθμιστικό διάλυμα ΗCOOH HCOONa προστίθεται μικρή ποσότητα HCl. Το ph του διαλύματος παραμένει πρακτικά σταθερό επειδή: α) Το ΗCl είναι ισχυρό οξύ β) Η ποσότητα του HCl είναι μικρή γ) τα ιόντα HO + που προκύπτουν από τον ιοντισμού του HCl δεσμεύονται από την βάση του ρυθμιστικού διαλύματος δ) Το ΗCl δεν ιοντίζεται στο ρυθμιστικό διάλυμα 69. Ρυθμιστικό διάλυμα ΗF NaF περιέχει HF 1 M και ΝaF 0,1M. Αν Κα(ΗΑ) = 10 5 τότε το ph του διαλύματος θα είναι: α) β) 5 γ) 6 δ) 5, 9
10 70. Ρυθμιστικό διάλυμα ΗΑΝaA έχει ph = 5. Σε ποια από τις ακόλουθες περιπτώσεις θα αυξηθεί το ph του διαλύματος; α) Προσθήκη αέριου HCl β) Προσθήκη νερού γ) Προσθήκη στερεού ΝaA δ) Προσθήκη διαλύματος NaCl 71. Σε 1L καθενός από τα επόμενα υδατικά διαλύματα διαλύουμε 0,01 mol ΗCl χωρίς μεταβολή του όγκου. Σε ποιο διάλυμα θα παρατηρηθεί μικρότερη μεταβολή του ph; α) NaOH 0,01M β) HF 0,1M NaF 0,1M γ) HF 0,1M δ) HF 0,5M NaF 0,5M 7. Ποιο από τα επόμενα υδατικά διαλύματα είναι ρυθμιστικό; α) HCl 0,1M NHCl 0,1M β) KF 0,1M KOH 0,1M γ) HSO 0,1M NaHSO 0,1M δ) CHNH 0,1M CHNHCl 0,1M 7. Σε ποια από τις ακόλουθες περιπτώσεις προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα; α) Μερική εξουδετέρωση HCl με ΝΗ β) Μερική εξουδετέρωση ΝaOH με HF γ) Προσθήκη περίσσειας CHCOONa σε διάλυμα HBr δ) Ανάμιξη διαλύματος HCN και ΗΝΟ 7. Σε 100mL διαλύματος ΝΗ 1Μ προστίθενται 00mL διαλύματος HCl συγκέντρωσης C M. Προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα όταν C = : α) 1 M β) 0,Μ γ) 0,5Μ δ) 10 Μ 75. Ποιο από τα επόμενα ρυθμιστικά διαλύματα που έχουν την ίδια θερμοκρασία έχει τη μικρότερη τιμή ph; α) HF 0,1M NaF 0,1M β) HF 0,5M NaF 1M γ) HF 0,5M NaF 0,5M δ) HF 0,M NaF 0,1M 76. Σε ρυθμιστικό διάλυμα ΗCOOH HCOONa προστίθεται μικρή ποσότητα HCl. Το ph του διαλύματος παραμένει πρακτικά σταθερό επειδή: α) Το ΗCl είναι ισχυρό οξύ β) Η ποσότητα του HCl είναι μικρή γ) τα ιόντα HO + που προκύπτουν από τον ιοντισμού του HCl δεσμεύονται από την βάση του ρυθμιστικού διαλύματος δ) Το ΗCl δεν ιοντίζεται στο ρυθμιστικό διάλυμα 10
11 77. Ρυθμιστικό διάλυμα ΗF NaF περιέχει HF 1 M και ΝaF 0,1M. Αν Κα(ΗΑ) = 10 5 τότε το ph του διαλύματος θα είναι: α) β) 5 γ) 6 δ) 5, 78. Ρυθμιστικό διάλυμα ΗΑΝaA έχει ph = 5. Σε ποια από τις ακόλουθες περιπτώσεις θα αυξηθεί το ph του διαλύματος; α) Προσθήκη αέριου HCl β) Προσθήκη νερού γ) Προσθήκη στερεού ΝaA δ) Προσθήκη διαλύματος NaCl 79. Σε 1L καθενός από τα επόμενα υδατικά διαλύματα διαλύουμε 0,01 mol ΗCl χωρίς μεταβολή του όγκου. Σε ποιο διάλυμα θα παρατηρηθεί μικρότερη μεταβολή του ph; α) NaOH 0,01M β) HF 0,1M NaF 0,1M γ) HF 0,1M δ) HF 0,5M NaF 0,5M 80. Οι πρωτολυτικοί δείκτες είναι: α) τα ασθενή οξέα και οι ασθενείς βάσεις β) οι έγχρωμες οργανικές ενώσεις γ) συνήθως ασθενή οργανικά οξέα ή ασθενείς οργανικές βάσεις δ) οι ουσίες που απορροφούν στο ορατό φώς 81. Ένας πρωτολυτικός δείκτης αλλάζει χρώμα : α) όταν μεταβληθεί το ph του διαλύματος β) όταν το διάλυμα μετατραπεί από όξινο σε βασικό γ) όταν μεταβληθεί το ph του διαλύματος κατά μονάδες δ) σε ορισμένη περιοχή τιμών ph του διαλύματος η οποία εξαρτάται από τον δείκτη. 8. Το χρώμα της όξινης μορφής ενός πρωτολυτικού δείκτη ΗΔ επικρατεί όταν: α) ph < 7 β) [ ] [H ] γ) ph pk 1 δ) H [ ] 0,1[H ] 8. Η φαινολοφθαλείνη σε ph < 8, δίνει άχρωμο διάλυμα ενώ σε ph > 10 δίνει κόκκινο διάλυμα. Όταν προστέθηκε 1 σταγόνα δείκτη φαινολοφθαλείνης σε καθένα από τα παρακάτω διαλύματα μόνο ένα έγινε κόκκινο (5 ο C). Ποιο είναι το διάλυμα αυτό; α) Διάλυμα HBr 0,M β) Διάλυμα Ca(OH) 0,05M γ) Διάλυμα CHCOOH 0,5M δ) Διάλυμα CHCOOK 0,01M 11
12 8. Σε ένα υδατικό διάλυμα που περιέχει τον δείκτη ΗΔ είναι [ ] [H ]. Στη περίπτωση αυτή ισχύει: α) ph > 7 β) ph < 7 γ) ph pk H δ) ph pk H 85. Ο δείκτης ΗΔ σε διάλυμα με ph = έχει κόκκινο χρώμα, ενώ σε διάλυμα με ph = 8 έχει κίτρινο χρώμα. Σε διάλυμα ΝaΟΗ 10 Μ (5 o C) αποκτά χρώμα: α) κόκκινο β) κίτρινο γ) πορτοκαλί δ) δεν μπορούμε να ξέρουμε 86. Ο πρωτολυτικός δείκτης ΗΔ έχει Ka = Σε υδατικό διάλυμα με ph = 7 προστίθεται μια σταγόνα από τον δείκτη ΗΔ. Στο διάλυμα αυτό ισχύει ότι: α) [ ] [H ] β) [ ] [H ] γ) [ ] 100 [H ] δ) [ ] 0,01 [H ] 87. Σε ένα διάλυμα με ph = 9 για τις δύο συζυγείς μορφής του δείκτη ΗΔ ισχύει ότι [ ] 0, [H ]. Για τον δείκτη ΗΔ προκύπτει: α) Κα(ΗΔ) = 10 9 β) Κα(ΗΔ) = γ) Κα(ΗΔ) = 10 δ) Κα(ΗΔ) = Για τον πρωτολυτικό δείκτη ΗΔ ισχύει ότι Κα(ΗΔ) = Σε υδατικό διάλυμα με ph = 7 για τις δύο συζυγείς μορφές του δείκτη ισχύει: α) γ) [ ] [H ] β) [ ] 0[H ] δ) [ ] 50[H ] [ ] 0,[H ] 89. Σε ένα υδατικό διάλυμα για τις δυο συζυγείς μορφές του δείκτη ΗΔ ισχύει ότι [ ] [H ]. Ποιο ποσοστό του δείκτη βρίσκεται με την όξινη μορφή; α) 0% β) 5% γ) 75% δ) 80% 90. Με την ογκομέτρηση εξουδετέρωσης προσδιορίζουμε τη συγκέντρωση ενός διαλύματος: α) Οξέος β) Βάσης γ). Οξέος ή βάσης δ) Ασθενούς ηλεκτρολύτη 91. Στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης: α) Έχει αντιδράσει πλήρως η ογκομετρούμενη ουσία με ορισμένη ποσότητα του πρότυπου διαλύματος β) Το ογκομετρούμενο διάλυμα έχει ph =7 γ) Παρατηρείται χρωματική αλλαγή του ογκομετρούμενου διαλύματος δ) Το διάλυμα που προκύπτει περιέχει μόνο άλας που παράγεται από την αντίδραση 1
13 9. Σε μια ογκομέτρηση οξυμετρίας: α) Χρησιμοποιείται πρότυπο διάλυμα HCl 0.1M β) Το ph του ογκομετρούμενου διαλύματος βαθμιαία ελαττώνεται γ) Προσδιορίζεται η άγνωστη συγκέντρωση ενός διαλύματος οξέος δ) Στο ισοδύναμο σημείο το διάλυμα έχει ph< mL υδατικού διαλύματος KOH(Δ1) απαιτούν για πλήρη εξουδετέρωση 0mL υδατικού διαλύματος HCl 0.M. H συγκέντρωση του διαλύματος Δ1 σε ΚΟΗ είναι : α) 0.1Μ β) 0.Μ γ) 0.5Μ δ)0.μ 9. 0mL υδατικού διαλύματος Ca(OH) (Δ1) απαιτούν για πλήρη εξουδετέρωση 10mL διαλύματος HCl 0.0Μ. Το διάλυμα Δ1 έχει συγκέντρωση: α) 0.01 β) 0.0Μ γ) 0.005Μ δ) 0.05Μ mL υδατικού διαλύματος οξέος 0.Μ (Δ1) απαιτούν για πλήρη εξουδετέρωση 0mL υδατικού διαλύματος NaOH 0.M. Το οξύ που περιέχεται στο διάλυμα Δ1 μπορεί να είναι το : α)ηνο β) HCOOH γ) ΗPO δ) ΗSO 96. Υδατικό διάλυμα HF ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα NaOH. To ph του ογκομετρούμενου διαλύματος στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης στους 5 o C μπορεί να είναι: α) 1 β) 5 γ)7 δ) Υδατικό διάλυμα αμίνης RNH 0.1M ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα HCl. To ph του ογκομετρούμενου διαλύματος στο ισοδύναμο σημείο στους 5 o C μπορεί να είναι: α)1 β)5 γ)7 δ)9 98. Υδατικό διάλυμα HBr 0.1Μ ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα NaOH. Ποιός από τους επόμενους δείκτες δεν είναι κατάλληλος για τον προσδιορισμό του ισοδύναμου σημείου; α) Βρομοκρεσόλη με pka=.9 β) Μπλε τη βρωμοθυμόλης με pka=7. γ)μπλε της θυμόλης με pka=1.6 1
14 99. Υδατικό διάλυμα NH ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα HCl στους 5 o C. Ποιός από τους επόμενους δείκτες είναι καταλληλότερος για τον προσδιορισμό του ισοδύναμου σημείου: α) ΗΔ1 με pka=10 β) ΗΔ με pka=5 γ) ΗΔ με pka=8 δ) ΗΔ με pka= Υδατικό διάλυμα KOH (Δ1) ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα HCl. Ποια από τις επόμενες προτάσεις είναι λανθασμένη: α) Η ογκομέτρηση είναι οξυμετρία β) Στη διάρκεια της ογκομέτρησης το ph του ογκομετρούμενου διαλύματος ελαττώνεται γ) Η συγκέντρωση του ΚΟΗ στο Δ1 είναι ίση με τη συγκέντρωση του άλατος στο ισοδύναμο σημείο δ) Στο ισοδύναμο σημείο στο ογκομετρούμενο διάλυμα ισχύει: [HO + ] = [OH ] 1
Επαναληπτικό διαγώνισμα Ιοντικής Ισορροπίας
Εξεταστέα ύλη: Μάθημα: Χημεία Τάξη: Γ Λυκείου Κατεύθυνση: Θετική Ονοματεπώνυμο:. Ζήτημα 1:.../25 Ημερομηνία: Ζήτημα 2:../25 Διάρκεια: hr Ζήτημα :../25 Ζήτημα 4:../25 Επιμέλεια: Δρ. Ιωάννης Σ. Καλαμαράς,
ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες.
ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και
25 επαναληπτικές ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής στα Οξέα - Βάσεις και ιοντική ισορροπία με τις απαντήσεις.
25 επαναληπτικές ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής στα Οξέα - Βάσεις και ιοντική ισορροπία με τις απαντήσεις. 1. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος βάσης κατά Bronsted Lowry α) Η 3Ο +
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001 1 2002 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 2 200 2004 4 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 2005 5 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 6 2006 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 7 8 2007 (Σωστό-Λάθος,
Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων 27 επαναληπτικές ασκήσεις
Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων 27 επαναληπτικές ασκήσεις 1) Υδατικό διάλυμα Δ 1 ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ έχει ph=3 και όγκο 200 ml. Στο διάλυμα Δ 1 προστίθενται 100 ml υδατικού διαλύματος
, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3
I.ΟΞΕΑΒΑΣΕΙΣ, ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ(ΓΕΝΙΚΑ) 1. Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις, όταν διαλυθούν στο νερό διίστανται και ποιες ιοντίζονται: α) Ca(NO 3 ) 2, β) KOH, γ) HCl, δ) NH 3, ε) MgCl 2, στ) NH 4
Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται με την αραίωση. ... όλα τα οργανικά οξέα είναι ασθενή, έχουν δηλ. βαθμό ιοντισμού α < 1 και Κa =
1 Α. Μεταβολή ph με αραίωση υδατικού διαλύματος Η αραίωση υδατικού διαλύματος (δηλαδή η προσθήκη καθαρού διαλύτη) οδηγεί σε μετατόπιση του ph προς την τιμή 7. Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται
1. Όταν γνωρίζουμε τα αρχικά moles όλων των αντιδρώντων:
Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων Παρατηρήσεις για τη λύση πιο σύνθετων ασκήσεων Α) Ασκήσεις με προσθήκη οξέος ή βάσης σε διάλυμα που περιέχει δύο ηλεκτρολύτες οι οποίοι αντιδρούν και οι δύο με το
ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ - ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
Μερικές επισημάνσεις Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ - ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Στα οξέα κατά τον ορισμό του Arrhenius ανήκουν οι χημικές ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν Η + ( Η3Ο +
Ιοντική Ισορροπία. α β γ δ ε H 2 O
Ιοντική Ισορροπία 1) Ενα υδατικό διάλυμα είναι βασικό στους 25 C, όταν: α. [OH - ] > [H 3 O + ] β. [OH - ] < [H 3 O + ] γ. ph < 7 δ. poh > 7 2) Να μεταφέρετε στο τετράδιό σας τον παρακάτω πίνακα συμπληρωμένο
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ ιάλυµα NaHSO 4 0,1 M έχει ph > 7 στους 25 ο C. Πανελλήνιες
Στις ερωτήσεις A1 A5, οι απαντήσεις σας να δοθούν με την απαιτούμενη αιτιολόγηση.
Μάθημα/Τάξη: Χημεία Γ Λυκείου Κεφάλαιο: Κεφάλαια 5 ο Ονοματεπώνυμο Μαθητή: Ημερομηνία: 22-01-2018 Επιδιωκόμενος Στόχος: 75/100 Θέμα A Στις ερωτήσεις A1 A5, οι απαντήσεις σας να δοθούν με την απαιτούμενη
Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη;
Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη; Επίδραση κοινού ιόντος έχουμε όταν σε διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη προσθέσουμε έναν άλλο ηλεκτρολύτη που έχει κοινό ιόν με
ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ
Ασκήσεις σε διαλύματα ισχυρών ηλεκτρολυτών I.ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ 1. Υδατικό διάλυμα NaOH έχει ph=12. Να υπολογισθεί η %w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. [ Απ. 0,04%] 2. Ένα διάλυμα
π.χ. σε ένα διάλυμα NaOH προσθέτουμε ορισμένη ποσότητα στερεού. ΝαΟΗ, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος.
XHMEIA Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5 ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΧΕΔΙΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ 13 Όταν αναμειγνύουμε διαλύματα μια πιο ολοκληρωμένη αντιμετώπιση του θέματος Στο σχέδιο μαθήματος 7 είδαμε μια πρώτη προσέγγιση
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 3 ο ΚΕΦ. (IONTIKH ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ) ( ) Χημεία Γ Λυκείου
Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 3 ο ΚΕΦ. (IONTIKH ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ) (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. Σε αραιό
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Ηλεκτρολύτες ονομάζονται: α. όσες χημικές ενώσεις είναι ηλεκτρικά
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Θέμα Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β (μονάδες 4x5=20) Α.5 1. Σ 2. Σ 3. Λ 4. Σ 5. Λ (μονάδες 5x1=5)
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Θέμα Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β (μονάδες 4x5=20) Α.5 1. Σ 2. Σ 3. Λ 4. Σ 5. Λ (μονάδες 5x1=5) Θέμα Β Β.1 1 β 2 δ 3 γ 4 ε 5 α (μονάδες 5x1=5) Β.2 1. Το άλας ΝaΑ διίσταται στο διάλυμα του ΗΑ: NaA
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 02 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου ΘΕΜΑ Α A1. Όταν το ΚΒr διαλύεται στο νερό: α. ιοντίζεται β. δημιουργούνται ιόντα
Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS!
Επίδραση κοινού ιόντος : Ασκήσεις εξάσκησης. Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS! Τύπωσε και λύσε τις ασκήσεις ακριβώς όπως την λύνει
HF + OHˉ. Διάλυμα ΝΗ 4 Βr και NH 3 : ΝΗ 4 Βr NH Brˉ, NH 3 + H 2 O NH OHˉ NH H 2 O NH 3 + H 3 O +
α) Υπολογίζουμε την αρχική συγκέντρωση c M κάθε ηλεκτρολύτη που περιέχεται στο διάλυμα. Αν η αρχική συγκέντρωση κάποιου ηλεκτρολύτη δεν μπορεί να υπολογιστεί, την ορίζουμε ως άγνωστο c. β) Γράφουμε τις
Διαλύματα ασθενών οξέων ασθενών βάσεων.
Διαλύματα ασθενών οξέων ασθενών βάσεων. Η ισχύς ενός οξέος σε υδατικό διάλυμα περιγράφεται από τη σταθερά ισορροπίας ιοντισμού του οξέος. Σε ένα αραιό υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ, έχουμε
ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
ΜΑΘΗΜΑ /ΤΑΞΗ: ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥMΟ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 24.2.2018 ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Θέμα Α Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις. Α1. Ποια από τις παρακάτω
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα από 7 Κεφάλαιο 3: Οξέα Βάσεις Ιοντική ισορροπία ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΙΑΣΤΑΣΗ ιοντικής ένωσης (υδροξείδια µετάλλων, άλατα): αποµάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού της πλέγµατος ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ
2) Σύμφωνα με τη θεωρία B-L τα οξέα μπορεί να είναι ουδέτερα μόρια ή ιόντα.
Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr Διάσταση ιοντισμός 1) Όλα τα οξέα είναι υδρογονούχες ενώσεις. 2) Σύμφωνα με τη θεωρία B-L τα οξέα μπορεί να είναι ουδέτερα μόρια ή ιόντα. 3)
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α
ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Αν διαλύσουμε HCl σε υδατικό διάλυμα CH 3 COOH τότε: α. η [Η
ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ- Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ.gr ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 09 / 02 /2014
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 09 / 02 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013 ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα
Δείκτες Ογκομέτρηση. Ορισμός των δεικτών
Μάθημα 1 Δείκτες Ογκομέτρηση Ορισμός των δεικτών Οι δείκτες οξέων - βάσεων ή ηλεκτρολυτικοί ή πρωτολυτικοί δείκτες, είναι ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει ανάλογα με την τιμή του ph του διαλύματος στο
Χημεία Γ Λυκείου Δείκτες. Έστω ΗΔ ένας δείκτης (ασθενές οξύ). Σε ένα υδατικό διάλυμα ο δείκτης θα ιοντίζεται ως εξής: ΗΔ + Η2Ο Δ - + Η3Ο +
Δείκτες Οι δείκτες (ή πρωτολυτικοί δείκτες) είναι ασθενή οξέα ή βάσεις (συνήθως οργανικές ενώσεις), των οποίων τα μόρια έχουν διαφορετικό χρώμα από τα ιόντα τους, με αποτέλεσμα το χρώμα τους να αλλάζει
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ: Β. ΤΑΜΠΟΣΗ 30 / 12 / 15
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ: Β. ΤΑΜΠΟΣΗ 30 / 12 / 15 Στις ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής που ακολουθούν σημειώστε στο γραπτό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα την ένδειξη της
Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης
Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2 ο Κεφάλαιο Οξέα - Βάσεις - Άλατα ph Επίδραση κοινού ιόντος Ρυθµιστικά διαλύµατα Δείκτες - Ογκοµέτρηση kostasctheos@yahoo.gr 1 1 ο παράδειγµα Να βρεθεί το ph υδατικού
KINHΤΡΟΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗ-ΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΘΕΜΑ Α
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΘΕΜΑ Α Α1. Σε υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 με ph=10 προστίθεται υδατικό διάλυμα ΝαCl (θ=25 ο C). Η τιμή του ph του τελικού διαλύματος μπορεί
Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων.
Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων. A. Εύρεση συγκέντρωσης c. A. Δίνονται τα mol της διαλυμένης ουσίας και ο όγκος του διαλύματος: n C, C σε Μ, V σε λίτρα.
6. Δεν έχουμε επίδραση κοινού ιόντος σε μία από τις παρακάτω προσθήκες: Α. ΝαF σε υδατικό διάλυμα HF Β. ΚCl σε υδατικό διάλυμα HCl
1. Αν στο υδατικό διάλυμα του ασθενούς οξέος CH 3 COOH, διαλύσουμε το ισχυρό οξύ HCl: A. η [CH 3 COO - ] αυξάνεται, ενώ η [Η 3 Ο + ] μειώνεται B. η [CH 3 COO - ] και η [Η 3 Ο + ] αυξάνονται Γ. η [Η 3 Ο
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
Ρυθμιστικά είναι τα διαλύματα που το ph τους παραμένει πρακτικά σταθερό όταν: α...προστεθεί σε αυτά μικρή ποσότητα ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης, ή β...όταν αραιωθούν μέσα σε κάποια όρια. Τα Ρ. Δ. περιέχουν
ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ~ απόψεις Arrhenius : ΟΞΕΑ : ενώσεις που δίνουν Η + στα υδατικά διαλύματά τους (HCl H + + Cl ) πιο σωστά HCl + H2O H3O + + Cl - οξώνιο ΒΑΣΕΙΣ :ενώσεις που δίνουν
ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ ~ απόψεις Arrhenius : ΟΞΕΑ : ενώσεις που δίνουν Η + στα υδατικά διαλύματά τους (HCl H + + Cl ) πιο σωστά HCl + H2O H3O + + Cl - οξώνιο ΒΑΣΕΙΣ :ενώσεις που δίνουν
Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις
84 Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 1 Υδατικό διάλυµα ( ) ΗΝΟ 2 0,1 Μ έχει όγκο 500 ml και ο βαθµός ιοντισµού του οξέος σε αυτό είναι α 1 = 10 2 Λύση: α Να υπολογίσετε
3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι
ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 01 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. Β Α5. α) 1. Κατά Arrhenius μια βάση όταν διαλυθεί στο νερό μπορεί να δώσει λόγω διάστασης OH - ενώ κατά
Δείκτες. Δείκτες οξέων βάσεων ή ηλεκτρολυτικοί ή πρωτολυτικοί δείκτες είναι ουσίες των
Δείκτες Δείκτες οξέων βάσεων ή ηλεκτρολυτικοί ή πρωτολυτικοί δείκτες είναι ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει ανάλογα προστίθενται. με το ph του διαλύματος στο οποίο Οι δείκτες είναι συνήθως ασθενή οργανικά
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26 Θέµατα πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Όξινο διάλυµα είναι το διάλυµα του α. CH 3 COONa 0,1
Ονοματεπώνυμο: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση : Θέμα Α Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Επίδραση κοινού ιόντος
Επίδραση κοινού ιόντος Έστω υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ. Στο διάλυμα αυτό υπάρχει η ιοντική ισορροπία: ΗΑ + Η 2 Ο Α - + Η 3 Ο + (1) c o -x x x Στο παραπάνω διάλυμα προσθέτουμε έστω άλας NaA σύστημα
Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων
Άσκηση 8η Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Διάσταση 2 ετεροπολικών
Α. 0,5 mol HCl mol CH 3 COOH Β. 0,5 mol NaOH mol NH 3 Γ. 0,25 mol HCl mol NH 3. 0,5 mol HCl mol NH 3
1. Αναµιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυµάτων Α και Β. Προκύπτει δ/µα µε µεγαλύτερη ρυθµιστική ικανότητα εάν Α. το Α είναι NaOH 0,5 M και το Β είναι CH 3 COOH 1 M B. το Α είναι NaOH 1 M και το Β είναι HCl 0,5
Άσκηση 5η. Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων. Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ.
Άσκηση 5η Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Ιοντικά διαλύματα- 2 Διάσταση Οι ιοντικές ενώσεις γενικώς διαλύονται
Βαθμός ιοντισμού. Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες ισχύει α = 1. Για ασθενής ηλεκτρολύτες ισχύει 0 < α < 1.
Βαθμός ιοντισμού Ο ιοντισμός μιας ομοιοπολικής ένωσης στο νερό μπορεί να είναι πλήρης ή μερικώς. Ένα μέτρο έκφρασης της ισχύος των ηλεκτρολυτών, κάτω από ορισμένες συνθήκες είναι ο βαθμός ιοντισμού (α).
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19/02/2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19/02/2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.( ΕΩΣ ΥΒΡΙΔΙΣΜΟ) ΚΥΡΙΑΚΗ 11 ΜΑΡΤΙΟΥ 2018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 3
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.( 5-6-7 ΕΩΣ ΥΒΡΙΔΙΣΜΟ) ΚΥΡΙΑΚΗ 11 ΜΑΡΤΙΟΥ 2018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 3 ΘΕΜΑ Α Α1. Ένα διάλυμα Δ 1 του μονοπρωτικού οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 0,01Μ έχει ph = 2 (25
Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις
Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 61. Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 1. ιαθέτουµε 500 ml διαλύµατος ( ) NaOH µε ph = 13. α. Στο διάλυµα ( ) προσθέτουµε 1500 ml
Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει τον κανόνα του Hund;
Α Π Α Ν Τ Η Σ Ε Ι Σ Θ Ε Μ Α Τ Ω Ν Π Α Ν Ε Λ Λ Α Δ Ι Κ Ω Ν Ε Ξ Ε Τ Α Σ Ε Ω Ν 0 1 6 Χ Η Μ Ε Ι Α Κ Α Τ Ε Υ Θ Υ Ν Σ Η Σ Γ Λ Υ Κ Ε Ι Ο Υ 0 0 0 1 6 ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις Α1 έως και Α να γράψετε στο τετράδιό
Δείκτες. Δείκτες οξέων βάσεων ή ηλεκτρολυτικοί ή πρωτολυτικοί δείκτες είναι ουσίες των
Δείκτες Δείκτες οξέων βάσεων ή ηλεκτρολυτικοί ή πρωτολυτικοί δείκτες είναι ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει ανάλογα προστίθενται. με το ph του διαλύματος στο οποίο Οι δείκτες είναι συνήθως ασθενή οργανικά
Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:
Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει ποιες ουσίες ονοµάζονται ηλεκτρολύτες. Να γνωρίζει τι είναι ο ιοντισµός, τι η διάσταση, σε ποιες περιπτώσεις
ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ: Είναι η δυναμική ισορροπία που πραγματοποιείται σε υδατικά διαλύματα και στην οποία συμμετέχουν ιόντα. ΙΟΝΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ: Τα ιοντικά
Γεωργίου Κομελίδη. Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Διαλύματα Ηλεκτρολυτών
Γεωργίου Κομελίδη Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Διαλύματα Ηλεκτρολυτών Komelidis Georios 1/8/2013 3. ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1 Οξέα - Βάσεις Ιοντικά υδατικά διαλύματα Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις
Χημεία προσανατολισμού
Χημεία προσανατολισμού ΘΕΜΑ Α Για τις παρακάτω ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 1.1-1.9 γράψτε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1. Ποια από τις ακόλουθες μεταπτώσεις
3.5 Ρυθμιστικά διαλύματα
3.5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα
10 o ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 231. είκτες - Ογκοµέτρηση
είκτες - Ογκοµέτρηση 231. 10 o είκτες - Ογκοµέτρηση Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ είκτες: Πρωτολυτικοί ή ηλεκτρολυτικοί δείκτες είναι ουσίες των οποίων το χρώµα αλλάζει ανάλογα µε το ph του διαλύµατος
Επίδραση κοινού ιόντος.
Επίδραση κοινού ιόντος. Επίδραση κοινού ιόντος έχουμε όταν σε διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη προσθέτουμε άλλο ηλεκτρολύτη (συνήθως ισχυρό) που να έχει κοινό ιόν με τον ασθενή ηλεκτρολύτη. Στην περίπτωση
Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS!
Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS! Τύπωσε και λύσε τις ασκήσεις ακριβώς όπως την λύνει ο καθηγητής μας στο διπλανό βίντεο. Φωτογράφησε
+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά.
Β2. α. K a Οξύ Συζυγής βάση K b 10-2 - HSO 4 2- SO 4 10-12 10-5 CH 3 COOH CH 3 COO - 10-9 β. Η ισορροπία: 2- CH 3 COOH + SO 4 CH 3 COO - - + HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου
ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΚΑΡΠΕΝΗΣΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΕΙΩΣΗΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΘΕΜΑ Α
ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΚΑΡΠΕΝΗΣΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΕΙΩΣΗΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ Επιμέλεια : Ζαρμπούτης Δημήτρης Εξεταζόμενη Ύλη : Οξέα-βάσεις και ιοντική ισορροπία Ημερομηνία : Όνομα : ΘΕΜΑ
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. Arrhenius ένωση διαλύτης νερό σε υδατικά διαλύματα
ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. α.
ΘΕΜΑ Α Α. γ Α2. β Α. δ Α4. β Α5. α. Θεωρία Arrhenius Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν ανιόντα ΟΗ - Η δράση τους αφορά μόνο σε υδατικά διαλύματα Εκδηλώνουν το βασικό τους χαρακτήρα
4α ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ [α) 1, β) Μ, γ) 9] 2. [α)13, β) 1, γ) 9] 3. [α) 0.1M - 0,01, β) 2mol,γ) 9] 4. [α) 0,01- Κb=2.10-5, β)0,2mol, γ) 5]
4 α ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ Όλα τα διαλύματα που αναφέρονται στα παρακάτω προβλήματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C, όπου Κw=10-14 Σε όλα τα προβλήματα τα αριθμητικά δεδομένα επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΘΕΜΑ Α Α1 : γ Α2 : β Α3 : δ Α4 : β Α5 : α) Βάσεις κατά Arrhenius : - Ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν ΟΗ -. - Ουδέτερα μόρια. -
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 9 ΜΑΪΟΥ 01 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. β Α5.α.i) Βάσεις κατά Arrhenius είναι
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Θέμα Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ημιτελής προτάσεις Α1 έως και Α4 και δίπλα του το γράμμα που αντιστοιχεί
Στις ερωτήσεις A1 A5, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα σε κάθε αριθμό το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Μάθημα/Τάξη: Χημεία Γ Λυκείου Κεφάλαιο: Κεφάλαια 3,4,5(μέχρι Ε.Κ.Ι) Ονοματεπώνυμο Μαθητή: Ημερομηνία: 10-12-2018 Επιδιωκόμενος Στόχος: 75/100 Θέμα A Στις ερωτήσεις A1 A5, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ 1-2 (EΩΣ Ρ.Δ.) ΚΥΡΙΑΚΗ 18 ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΥ 2015 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ 1-2 (EΩΣ Ρ.Δ.) ΚΥΡΙΑΚΗ 18 ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΥ 2015 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4 ΘΕΜΑ Α Α1) Με δεδομένο ότι η προσθήκη στερεού ή αερίου δεν μεταβάλλει τον όγκο του διαλύματος,
Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής
Θέμα 1 ο.... Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.8 επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Μονάδες 2,5x8=20 1.1 Κατά τη διάλυση HCl στο νερό, σε σταθερή θερμοκρασία,
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1
Θεωρητικό Μέρος ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1 Ορισμένα ζεύγη οξέων και των συζυγών τους βάσεων (καθώς και βάσεων και των συζυγών τους οξέων) έχουν την ιδιότητα να διατηρούν το ph των διαλυμάτων τους σταθερό όταν
2NaCl αφού δε συμμετέχει
ΛΥΣΕΙΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣOΜΟΙΩΣΗΣ 016 xhmeiastokyma ΘΕΜΑ Α Α1. δ Α. γ Α. δ Α. β Α5. β Α6. Οξείδωση είναι η αποβολή ηλεκτρονίων και αναγωγή η πρόσληψη ηλεκτρονίων. Το NaCl είναι ιοντική ένωση. Το άτομο του
ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.
ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1 γ Α2 β Α3 δ Α4 β Α5. α. i. Βάσεις κατά Arrhenius είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο H 2 O δίνουν OH ενώ κατά Bronsted Lowry είναι οι ουσίες που μπορούν να δεχτούν ένα
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Σε δοχείο μεταβλητού όγκου έχει αποκατασταθεί η χημική ισορροπία: 2NO(g)
XΗΜΕΙ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΝΤΟΛΙΜΟΥ 03/02/2019 ΘΕΜ A1. ΤΕΦΝΟ ΓΕΡΟΝΤΟΠΟΥΛΟ, ΓΙΝΝΗ ΠΠΔΝΤΩΝΚΗ, ΠΝΓΙΩΤΗ ΤΙΠΟ, ΤΥΡΟΥΛ ΓΚΙΤΚΟΥ, ΜΡΙΝΟ ΙΩΝΝΟΥ ΠΝΤΗΕΙ ε κενό δοχείο εισάγονται 4 mol N2 και 9 mol H2, τα οποία αντιδρούν
ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ /02/2019
ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ 1 5 10/02/2019 ΘΕΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση A1. Σε δοχείο
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013
ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Πολυμερισμό 1,4 δίνει η ένωση:
Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ KAI ΒΑΣΕΩΝ
Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ KAI ΒΑΣΕΩΝ 10/11/2015 2 διαλύματα ασθενών οξέων σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος K a το ph διαλυμάτων ασθενών οξέων βαθμός ιοντισμού
Αποδείξεις σχέσεων και τύπων στο κεφάλαιο της Ιοντικής Ισορροπίας
Αποδείξεις σχέσεων και τύπων στο κεφάλαιο της Ιοντικής Ισορροπίας 3 (q) (l) 3 (q) (q). Να αποδείξετε ότι η ισορροπία H OOH HO H OO H3O έχει σταθερά Κ Κ = Κ,, H3OOH και ΗΝΟ. όπου Κ, και K, είναι αντίστοιχα
1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ
Επαναληπτικά δέντρα.. Ανόργανης στο ph. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ αναφέρονται σε υδατικά διαλύματα. Το διάλυμα Α έχει όγκο 00mL και ph = HCl 00mL Ca(OH) 2 900mLH2O 0,448L
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 7/2/2016
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ο 5 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 7/2/206 ΘΕΜΑ Α Α.. A.2. A.3. Α.4. Α.5. γ α δ δ α α) ΛΑΘΟΣ β) ΣΩΣΤΟ γ) ΛΑΘΟΣ δ) ΛΑΘΟΣ ε) ΛΑΘΟΣ ΘΕΜΑ Β Β..
Τετάρτη, 27 Μαΐου 2009 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ
ΕΘΝΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 009 Τετάρτη, 7 Μαΐου 009 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ ο Για τις ερωτήσεις. -.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση...
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ ΙΟΥΝΙΟΥ 05 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α. γ Α. β Α. δ Α4. γ Α5. α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Β Β.α. Η πρόταση
S Μονάδες 5 Α3. Η αντίδραση
ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 01 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό
Γιατί τα διαλύματα είναι σημαντικά για τις χημικές αντιδράσεις; Στη χημεία αρκετές χημικές αντιδράσεις γίνονται σε διαλύματα.
3.1 Οξέα Βάσεις Ιοντικά υδατικά διαλύματα Τι είναι διάλυμα; Διάλυμα είναι κάθε ομογενές μίγμα που προκύπτει από την ανάμειξη δύο ή περισσότερων καθαρών ουσιών. Στα διαλύματα, μία από τις ουσίες θεωρείται
ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ / ΤΜΗΜΑ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : ΜΑΪΟΥ 018 ΑΡΙΘΜΟΣ ΣΕΛΙΔΩΝ : 5 ΘΕΜΑ Α: Α1] 50ml υδατικού διαλύματος βάσης C 01, εξουδετέρωση 5ml διαλύματος HCl
ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. β Α5. α. Σύμφωνα με τη θεωρία Arrheius βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό απελευθερώνουν ανιόντα
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12 02-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιάννου, Στέφανος Γεροντόπουλος, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερτήσεις Α1 ές και Α5 να
ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 7/2/2016
ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: 1 ο 5 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 7/2/2016 ΘΕΜΑ Α Α.1. Σε υδατικό διάλυμα RNH2 προσθέτουμε στερεό RNH3Cl. Ποιο μέγεθος από τα παρακάτω αυξάνεται;
3.1 ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ Ονοματεπώνυμο: Υπευθ. Καθηγ.: Ατσαλάκη Ελένη
Γενικό Λύκειο Βάμου ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου 3.1 ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ Ονοματεπώνυμο: Υπευθ. Καθηγ.: Ατσαλάκη Ελένη Α) Να συμπληρώσετε τα παρακάτω κενά: Κατά την ηλεκτρολυτική διάσταση των (1)
(Η )=10-6 δ. K (Η )=10-9. α. K. α. ph=13 β. ph= 6 γ. ph= 7 δ. ph= 2 (A), CH C CH (B), CH C CCH 3 CH
ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Τετάρτη 1 Απριλίου 015 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Ο καταλληλότερος
Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση: Η Θεωρία Brønsted - Lowry 2 Σύμφωνα
Ρυθμιστικά διαλύματα
Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται διαλύματα των οποίων το ph παραμένει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων. Επίσης μπορούν μέσα σε
Ανάλυση Τροφίμων. Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση:
Οξέα και Βάσεις ΟΡΙΣΜΟΙ. Οξύ Βάση + Η +
Οξέα και Βάσεις ΟΡΙΣΜΟΙ Arrhenius: ΟΞΕΑ : ενώσεις που παρέχουν σε υδατικό διάλυµα Η + ΒΑΣΕΙΣ: ενώσεις που παρέχουν σε υδατικό διάλυµα ΟΗ - Bronsted και Lowry: ΟΞΕΑ: Ουσίες που δρουν ως δότες πρωτονίων
ΘΕΜΑΤΑ. A3. Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ συγκέντρωσης 10-8 Μ στους 25 ο C έχει ph: α. 6 β. 6,98 γ. 7,02 δ. 8 Μονάδες 5
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 17 01 2016 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρία Ρήγα, Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΘΕΜΑ Α A1. Δίνεται η ισορροπία: ΘΕΜΑΤΑ 2A(g) + B(g)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ
ΘΕΜΑ Α ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΪΟΥ 016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ