5. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ- ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ

Transcript

1 83 5. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ- ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ

2 84

3 85 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 19 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: Οξειδοαναγωγή - Ηλεκτρόλυση 5.1 Αριθμός οξείδωσης. Οξείδωση Αναγωγή ΣΤΟΧΟΙ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ώρας θα πρέπει ο μαθητής να μπορεί: Να ορίζει τι είναι αριθμός οξείδωσης και να αναφέρει ποια είναι η σημασία του. Να υπολογίζει τον αριθμό οξείδωσης ενός στοιχείου σε μία χημική ένωση. Να ορίζει τι είναι οξείδωση και τι αναγωγή με βάση: α) την πρόσληψη ή αποβολή οξυγόνου ή υδρογόνου. β) την πρόσληψη ή αποβολή ηλεκτρονίων. γ) τη μεταβολή του αριθμού οξείδωσης. ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΗ ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΠΡΟΣΕΓΓΙΣΗ - ΦΑΣΕΙΣ Στο ξεκίνημα του μαθήματος ρωτάμε τους μαθητές να ερμηνεύσουν τους όρους σκούριασμα και οξείδώση μιας ουσίας. Με αφορμή τη σχετική συζήτηση που θα ακολουθήσει δίνουμε τους πρώτους ορισμούς για την οξείδωση και αναγωγή. Δηλαδή, οξείδωση έχουμε με πρόσληψη οξυγόνου ή αφαίρεση υδρογόνου από μια χημική ένωση και αναγωγή έχουμε με πρόσληψη υδρογόνου ή αφαίρεση οξυγόνου από μια χημική ένωση. Με παράδειγμα την αντίδραση 2Na + Cl 2 2NaCl δίνουμε ένα γενικότερο ορισμό για την οξείδωση και αναγωγή. Δηλαδή, οξείδωσης είναι η αποβολή ηλεκτρονίων και αναγωγή η πρόσληψη ηλεκτρονίων από μια ουσία.

4 86 Παρατηρούμε ότι στη κλασσική αντίδραση οξείδωσης του C: C + O 2 CO 2 δεν παρατηρείται αποβολή ή πρόσληψη ηλεκτρονίων. Επισημαίνουμε ότι στις αντιδράσεις αυτής της μορφής, που οδηγούν στο σχηματισμό ομοιοπολικών ενώσεων, έχουμε απλή μετατόπιση φορτίων, λόγω των πολωμένων ομοιοπολικών δεσμών που σχηματίζονται. Με αφορμή την παρατήρηση αυτή εισάγουμε την έννοια του αριθμού οξείδωσης. Στη συνέχεια αναφέρουμε και εφαρμόζουμε ορισμένους πρακτικούς κανόνες για τον υπολογισμό του αριθμού οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ένωση ή σε ένα ιόν. ΦΑΣΗ 4 Αφού δώσουμε τη σύγχρονη αντίληψη περί οξείδωσης και αναγωγής (οξείδωση: αύξηση αριθμού οξείδωσης και αναγωγή: ελάττωση αριθμού οξείδωσης), παρατηρούμε ότι οι τελευταίοι αυτοί ορισμοί είναι γενικότεροι και καλύπτουν όλες τις δυνατές περιπτώσεις που ονομάζουμε σήμερα οξείδωση ή αναγωγή. Δηλαδή, κάθε αύξηση του αριθμού οξείδωσης ενός στοιχείου αντιστοιχεί σε οξείδωση και αντιστρόφως κάθε φαινόμενο οξείδωσης αντιστοιχεί σε κάποια αύξηση του αριθμού οξείδωσης ενός στοιχείου. Επίσης, κάθε ελάττωση του αριθμού οξείδωσης αντιστοιχεί σε αναγωγή και κάθε αναγωγή αντιστοιχεί σε κάποια ελάττωση του αριθμού οξείδωσης ενός στοιχείου. ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ Ερωτήσεις - ασκήσεις - προβλήματα για επίλυση στο σχολείο: Παράδειγμα 5.1, 1, 2, 3, 4, 13. Ασκήσεις - προβλήματα για επίλυση στο σπίτι: 14, 15, 16, 17.

5 87 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΡΟΗΣ Οξείδωση η πρόσληψη ο- ξυγόνου ή αφαίρεση υδρογόνου. Οξείδωση είναι η αποβολή ηλεκτρονίων και αναγωγή η πρόσληψη ηλεκτρονίων. Αριθμός οξείδωσης. Ορισμός- Πρακτικοί κανόνες. ΦΑΣΗ 4 Οξείδωση / αναγωγή: αύξηση / ελάττωση αριθμού οξείδωσης. ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ 1. Daub G.W., Seese W.S.,«Basic Chemistry», Prentice Hall, 7 th Edition, 1996, pag Hill J. W., Kolb D. K., «Chemistry for Changing Times», Prentice Hall, 8 th Edition, 1998, pag Atkins P., Jones L., «Chemistry -Molecules, Matter and Change», 3 rd Edition, Freeman, 1997, pag Hill J. W., Petrucci R. H., «General Chemistry», Prentice Hall, 1996, pag

6 88 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 20 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: Οξειδοαναγωγή - Ηλεκτρόλυση 5.2α Κυριότερα οξειδωτικά αναγωγικά ΣΤΟΧΟΙ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ώρας θα πρέπει o μαθητής να μπορεί : Να ορίζει τι είναι οξειδωτική ουσία και τι αναγωγική ουσία. Να αναφέρει τις κυριότερες οξειδωτικές και αναγωγικές ουσίες. Να αναφέρει τα προϊόντα των οξειδωτικών και αναγωγικών ουσιών κατά τις οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις. ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΗ ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΠΡΟΣΕΓΓΙΣΗ - ΦΑΣΕΙΣ Γίνεται σύνδεση με την προηγούμενη διδακτική ενότητα (διδακτική ενότητα 5.1). Υποβάλλονται ερωτήσεις (π.χ. Πώς ορίζεται ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ένωση; Πώς ορίζεται σήμερα η οξείδωση και η αναγωγή; Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του S στο H 2 SO 4 ), ώστε να εκτιμηθεί ο βαθμός αφομοίωσης των σχετικών γνώσεων. Παίρνουμε ένα παράδειγμα μιας οξειδοαναγωγικής αντίδρασης π.χ. C + O 2 CO 2 και συζητώντας με τους μαθητές καταλήγουμε στον ορισμό του οξειδωτικού (της ουσίας που ανάγεται) και του αναγωγικού (της ουσίας που οξειδώνεται). Επισημαίνουμε ότι τα οξειδωτικά περιέχουν άτομα που μπορούν να αναχθούν, που μπορούν δηλαδή να ελαττώσουν τον αριθμό οξείδωσης τους, ενώ τα αναγωγικά περιέχουν άτομα που μπορούν να οξειδωθούν, δηλαδή να αυξήσουν τον αριθμό οξείδωσης τους.

7 89 Επαναλαμβάνουμε την προηγούμενη διαδικασία με άλλα παραδείγματα οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων. Τέλος, αναφέρουμε τις κυριότερες οξειδωτικές και αναγωγικές ουσίες και σε τι μετατρέπεται η καθεμία. ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ Προτεινόμενες ασκήσεις και προβλήματα για επίλυση στο σχολείο: 5, 23. Προτεινόμενες ασκήσεις και προβλήματα για επίλυση στο σπίτι: 24, 25, 26, 27, 28, 29.

8 90 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΡΟΗΣ Σύνδεση με την ενότητα 5.1. Τι είναι οξειδωτική και τι αναγωγική ουσία. Οι κυριότερες οξειδωτικές και αναγωγικές ουσίες. ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ 1. Daub G.W., Seese W.S.,«Basic Chemistry», Prentice Hall, 7 th Edition, 1996, pag Hill J. W., Kolb D. K., «Chemistry for Changing Times», Prentice Hall, 8 th Edition, 1998, pag Atkins P., Jones L., «Chemistry -Molecules, Matter and Change», 3 rd Edition, Freeman, 1997, pag Hill J. W., Petrucci R. H., «General Chemistry», Prentice Hall, 1996, pag Lister T., Renshaw J., «Understanding Chemistry», Stanley Thornes, 2 nd Edition, 1995, pag Maples J., «Advanced Chemistry», J. Murray, 1996, pag

9 91 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 21 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: Οξειδοαναγωγή - Ηλεκτρόλυση 5.2β Συμπλήρωση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής ΣΤΟΧΟΙ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ώρας θα πρέπει ο μαθητής να μπορεί : Να συμπληρώνει χημικές εξισώσεις αντιδράσεων οξειδοαναγωγής με τη μέθοδο της μεταβολής του αριθμού οξείδωσης. ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΗ ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΠΡΟΣΕΓΓΙΣΗ - ΦΑΣΕΙΣ Αναφέρουμε τις κατηγορίες αντιδράσεων οξειδοαναγωγής (σύνθεση, αποσύνθεση, απλή αντικατάσταση, "πολύπλοκες αντιδράσεις") και ξεκινώντας από ένα παράδειγμα απλής αντικατάστασης π.χ. Zn + HCl, δείχνουμε στους μαθητές τη σημασία της σειράς οξειδωτικής ισχύος των αμετάλλων και αναγωγικής ισχύος των μετάλλων. Να επισημάνουμε ότι δεν κρίνεται απαραίτητο να απομνημονεύσουν οι μαθητές τις δύο αυτές σειρές. Παρατηρούμε ότι μπορούν να χρησιμοποιηθούν δύο μέθοδοι για την ισοστάθμιση των πολύπλοκων αντιδράσεων οξειδοαναγωγής: η μέθοδος των ημιαντιδράσεων και η μέθοδος μεταβολής του αριθμού οξείδωσης. Η τελευταία η οποία και ακολουθείται στην παρούσα φάση βασίζεται στη γενική παρατήρηση ότι σε μία αντίδραση οξειδοαναγωγής: συνολική αύξηση Α.Ο.= συνολική ελάττωση Α.Ο. Συμπληρώνουμε υποδειγματικά ορισμένες σχετικά απλές "πολύπλοκων" αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, όπως είναι η επίδραση μετάλλων ή αμετάλλων σε οξειδωτικά οξέα π.χ. C + πυκνό διάλυμα Η- ΝΟ 3 ή Ag + αραιό ΗΝΟ 3,

10 92 Προχωράμε σε πιο πολύπλοκες αντιδράσεις π.χ.: ΚMnO 4 + CO + H 2 SO 4. ή FeCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 + HCl ΦΑΣΗ 4 Με τα παραδείγματα του SO 2 και του H 2 O 2 δείχνουμε ότι μια ουσία μπορεί ανάλογα με το περιβάλλον να δράσει άλλοτε ως οξειδωτικό και άλλοτε ως αναγωγικό μέσο. ΦΑΣΗ 5 Τέλος, επιλύουμε υποδειγματικά προβλήματα στοιχειομετρίας που στηρίζονται σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, όπως είναι οι εφαρμογές 5.3 και 5.4 που παρατίθενται στο βιβλίο του μαθητή. ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ Ασκήσεις και προβλήματα για επίλυση στο σχολείο: 30, 31, 34, 37, 38, 39. Ασκήσεις και προβλήματα για επίλυση στο σπίτι: 32, 33, 35, 36, 40, 41, 42, 43, 44.

11 93 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΡΟΗΣ Κατηγορίες αντιδράσεων οξειδοαναγωγής. Ισοστάθμιση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής με τη μέθοδο μεταβολής του Α.Ο. «Πολύπλοκες» αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. ΦΑΣΗ 4 Οξειδωτική και αναγωγική δράση SO 2 και H 2 O 2 ΦΑΣΗ 5 Προβλήματα στοιχειομετρίας αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ 1. Daub G.W., Seese W.S.,«Basic Chemistry», Prentice Hall, 7 th Edition, 1996, pag Hill J. W., Kolb D. K., «Chemistry for Changing Times», Prentice Hall, 8 th Edition, 1998, pag Atkins P., Jones L., «Chemistry -Molecules, Matter and Change», 3 rd Edition, Freeman, 1997, pag Hill J. W., Petrucci R. H., «General Chemistry», Prentice Hall, 1996, pag

12 94 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 22 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: Οξειδοαναγωγή - Ηλεκτρόλυση Εργαστηριακή άσκηση: Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Ανάλυση και ενδεικτική διδακτική προσέγγιση της εργαστηριακής αυτής άσκησης δίνεται στο Γ Μέρος του βιβλίου.

13 95 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 23 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: Οξειδοαναγωγή - Ηλεκτρόλυση 5.3 Ηλεκτρόλυση: Μηχανισμός ηλεκτρόλυσης και πρόβλεψη των προϊόντων ηλεκτρόλυσης τήγματος και διαλύματος. ΣΤΟΧΟΙ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ώρας θα πρέπει οι μαθητές να μπορούν: Να αναφέρουν τι είναι ηλεκτροχημεία. Να συγκρίνουν τους μεταλλικούς με τους ηλεκτρολυτικούς αγωγούς. Να ορίζουν τι είναι ηλεκτρόλυση. Να περιγράφουν ένα ηλεκτρολυτικό στοιχείο και να εξηγούν το μηχανισμό της ηλεκτρόλυσης. Να αναφέρουν τα προϊόντα ηλεκτρόλυσης υδατικών διαλυμάτων ή τηγμάτων οξέων, βάσεων και αλάτων. Να περιγράφει διάφορες εφαρμογές της ηλεκτρόλυσης, όπως για παράδειγμα τον καθαρισμό μετάλλων και την επιμετάλλωση αντικειμένων. ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΗ ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΠΡΟΣΕΓΓΙΣΗ - ΦΑΣΕΙΣ Ζητάμε από τους μαθητές να μας αναφέρουν από τι αποτελείται το στερεό NaCl και από τι το τήγμα NaCl. Εξηγούμε ότι στο τήγμα υπάρχουν ιόντα Na + και ιόντα Cl - σε πολύ μεγαλύτερες αποστάσεις από αυτές του στερεού NaCl. Με την ευκαιρία αυτής της συζήτησης αναφερόμαστε γενικότερα στους μεταλλικούς και τους ηλεκτρολυτικούς αγωγούς και τις διαφορές που έχουν μεταξύ τους. Τέλος, προβληματίζουμε τους μαθητές με ποιο τρόπο θα μπορούσε ένα ηλεκτρόνιο από το ιόν Cl - να μεταφερθεί στο ιόν Na +. Περιγράφουμε τι ακριβώς συμβαίνει κατά την ηλεκτρόλυση τήγματος NaCl και με την ευκαιρία αυτού του απλού παραδείγματος επεξηγούμε και ορίζουμε τι είναι ηλεκτρόλυση.

14 96 Κατόπιν περιγράφουμε το ηλεκτρολυτικό στοιχείο, διακρίνουμε τα διάφορα μέρη αυτού εξηγούμε το ρόλο του καθενός απ αυτά. Στο σημείο αυτό προβάλλουμε τις διαφάνειες Δ και Δ Στη συνέχεια αναφέρουμε τις ηλεκτροχημικές αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα κατά την ηλεκτρόλυση άλλων τηγμάτων π.χ. MgBr 2, Al 2 O 3. Τονίζουμε ότι κατά την ηλεκτρόλυση ενός υδατικού διαλύματος ηλεκτρολύτη είναι πιο δύσκολο να προβλέψουμε τι αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα στα δύο ηλεκτρόδια (άνοδο και κάθοδο). Αναφέρουμε τις σειρές εκφόρτισης για τα συνήθη κατιόντα και ανιόντα και επισημαίνουμε ότι στη Γ' Λυκείου θα μάθουμε να προβλέπουμε τι ακριβώς συμβαίνει στα δύο ηλεκτρόδια με βάση τις τιμές των κανονικών δυναμικών οξειδοαναγωγής. ΦΑΣΗ 4 Περιγράφουμε την ηλεκτρόλυση διαλύματος CuSO 4 με άνοδο από Cu και διαλύματος AgNO 3 με άνοδο από Ag. Στο σημείο αυτό προβάλλουμε τις διαφάνειες Δ και Δ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ Ερωτήσεις ασκήσεις και προβλήματα για επίλυση στο σχολείο: 6, 7, 8, 9, 10, 11. Ασκήσεις και προβλήματα για επίλυση στο σπίτι: 45, 46, 52, 54.

15 97 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΡΟΗΣ ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΕΝΕΡΓΕΙΕΣ Μεταλλικοί και ηλεκτρολυτικοί αγωγοί. Ηλεκτρόλυση τήγματος NaCl. Διαφάνεια Δ.5.3.1: Διαγραμματική απεικόνιση NaCl(l) Διαφάνεια Δ.5.3.2: Ηλεκτρολυτικό στοιχείο. Ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος ηλεκτρολύτη. Σειρά εκφόρτισης ιόντων. ΦΑΣΗ 4 Εφαρμογές ηλεκτρόλυσης. Διαφάνεια Δ.5.3.3: Kαθαρισμός Cu με ηλεκτρόλυση. Διαφάνεια Δ.5.3.4: Επαργύρωση κουταλιού με ηλεκτρόλυση. ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ 1. Daub G.W., Seese W.S.,«Basic Chemistry», Prentice Hall, 7 th Edition, 1996, pag Eisner W. et al, «Elemente Chemie I», Klett, pag Amann W. et al, «Elemente Chemie II», Klett, pag Atkins P., Jones L., «Chemistry -Molecules, Matter and Change», 3 rd Edition, Freeman, 1997, pag Hill J. W., Petrucci R. H., «General Chemistry», Prentice Hall, 1996, pag

16 98 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 24 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: Οξειδοαναγωγή - Ηλεκτρόλυση 5.4 Νόμος ηλεκτρόλυσης ΣΤΟΧΟΙ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ώρας θα πρέπει ο μαθητής να μπορεί: Να εφαρμόζει το νόμο της ηλεκτρόλυσης για να υπολογίζει την ποσότητα της ουσίας που αποτίθεται ή απελευθερώνεται στα ηλεκτρόδια ηλεκτρολυτική συσκευής, αν δοθεί η ποσότητα του ηλεκτρικού φορτίου που διέρχεται από τον ηλεκτρολύτη. Να προσδιορίζει με βάση το νόμο της ηλεκτρόλυσης την ποσότητα του ηλεκτρικού φορτίου που διέρχεται από τον ηλεκτρολύτη, αν γνωρίζει την ποσότητα της ουσίας που αποτίθεται ή απελευθερώνεται στα ηλεκτρόδια ηλεκτρολυτική συσκευής,. ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΗ ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΠΡΟΣΕΓΓΙΣΗ - ΦΑΣΕΙΣ Εξηγούμε στους μαθητές ότι οι υπολογισμοί κατά την ηλεκτρόλυση είναι ουσιαστικά στοιχειομετρικοί υπολογισμοί, γιατί η ηλεκτρόλυση δεν είναι τίποτα άλλο από μία αντίδραση που συντελείται με την προσφορά ηλεκτρικής ενέργειας. Απαραίτητο για τους υπολογισμούς αυτούς είναι να γνωρίζουν οι μαθητές ότι το 1 mol ηλεκτρονίων αποτελεί μονάδα φορτίου στην ηλεκτροχημεία που ονομάζεται Faraday. Δηλαδή, 1 mol ηλεκτρονίων έχει φορτίο C = 1 Faraday (1F). Στο σημείο αυτό προβάλλουμε τη διαφάνεια Δ

17 99 Επιλύουμε απλά στοιχειομετρικά προβλήματα τα οποία στηρίζονται στις αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα κατά την ηλεκτρόλυση διαφόρων διαλυμάτων και τηγμάτων, καθώς και στο σχήμα της διαφάνειας Δ , όπως είναι οι εφαρμογές 5.5 και 5.6 που δίνονται στο βιβλίο του μαθητή. Παρατηρούμε ότι παλαιότερα οι σχετικοί υπολογισμοί γίνονταν με βάση τους νόμους του Faraday (πρώτος και δεύτερος νόμος Faraday). Τονίζουμε ότι αυτοί οι νόμοι στηρίχθηκαν σε πειράματα και ότι αποτέλεσαν τη βάση πάνω στην οποία στηρίχθηκε η ηλεκτροχημεία. ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ Ασκήσεις και προβλήματα για επίλυση στο σχολείο: Παραδείγματα 5.5, 5.6, 12, 47, 48. Ασκήσεις και προβλήματα για επίλυση στο σπίτι: 49, 50, 51, 53, 59.

18 100 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΡΟΗΣ ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΕΝΕΡΓΕΙΕΣ 1 mol ηλεκτρονίων έχει φορτίο C = 1 Faraday (1F). Διαφάνεια Δ.5.4.1: Υπολογισμοί στην ηλεκτρόλυση. Υποδειγματική επίλυση προβλημάτων ηλεκτρόλυσης Νόμοι Faraday. ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ 1. Eisner W. et al, «Elemente Chemie I», Klett, pag Atkins P., Jones L., «Chemistry -Molecules, Matter and Change», 3 rd Edition, Freeman, 1997, pag Hill J. W., Petrucci R. H., «General Chemistry», Prentice Hall, 1996, pag

19 101 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 25 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: Οξειδοαναγωγή - Ηλεκτρόλυση Εργαστηριακή άσκηση: Επιμετάλλωση Ανάλυση και ενδεικτική διδακτική προσέγγιση της εργαστηριακής αυτής άσκησης δίνεται στο Γ Μέρος του βιβλίου.