Химийн даалгавар 11-р анги оны хичээлийн жил

Transcript

1 Нэгдүгээр хэсэг: Санамж: Нэгдүгээр хэсэг нийт 40 оноотой бөгөөд даалгавар тус бүр 1 оноо болно. Даалгавар бүрээс зөвхөн нэг хариултыг 1. Дараах томьёо бүхий бодисуудын нэр хаяггүй гурван уусмалыг нихром утас ба Bal 2 -ын уусмал ашиглан ялган танихыг аргыг тохируулна уу. Бодисын томьёо: А) ul 2 Б) u(no 3) 2 В) uso 4 Уусмал бүрийн онцлог шинж: 1-р уусмал нь тус бүрд нь дүрсэн нихром утсыг дөлөнд барихад дөлийг цэнхэр өнгөөр будсан уусмал. 2-р уусмал нь Дөлний өнгийг ногооноор будсан хоёр уусмалаас дээж авч Bal 2 ын уусмал нэмэхэд цагаан тунадас буусан уусмал. 3-р уусмал нь дөлний өнгийг ногооноор будсан байна. A. 1А, 2Б, 3В B. 1А, 2В, 3Б. 1Б, 2А, 3В D. 1Б, 2В, 3А 2. Хатуу бодисыг халаах үеийн төлөвийн шилжилтийн диаграммыг ажиглаад Y хэрчмээр ямар шилжилтийг дүрсэлсэн байна вэ? 3. Ногоон, хөх, улаан гэсэн 3 өнгийн будагч бодис W, X, Y гэсэн 3 уусмалын хроматограмыг буулган авчээ. Асуудлыг шийдвэрлэж хариултыг тохируулна уу. Асуудал: Шийдэл: Зөвхөн нэг будагч 1) бодис агуулсан А W уусмал. 2) Хоёр будагч бодис агуулсан уусмал Б X Зөвхөн шар өнгийн 3) будагч бодис В Y агуулсан уусмал Бүх гурван будагч 4) бодис агуулсан Г Z уусмал A. 1Б, 2А, 3Г, 4В B. 1Б, 2Г, 3В, 4А. 1В, 2А, 3Б, 4Г D. 1А, 2Г, 3Б, 4В 4. Химийн лабораторт шинжлүүлэхээр цагаан өнгөтэй нэгэн талст бодис ирүүлжээ. Дээжид хийсэн шинжилгээний бүдүүвч болон үр дүн өгөгджээ. Ямар бодис шинжлүүлэхээр өгсөн бэ? A. Nal B. K 2SO 4. al 2 D. Na 2SO 4 5. Дараах химийн багаж хэрэглэгдэхүүнээс хэмжээст шилэн аягыг сонгоно уу? A. B.. D. A. Хайлах ба буцлах B. Буцлах ба царцах. Царцах ба хайлах D. Конденсац ба буцлах 1

2 6. Универсаль индикаторын өнгөний хуваарь ph=3 д харгалзаж байв. Универсаль индикатор дээр дусаасан бодис материалыг A. Хоолны давсны уусмал B. Шүдний оо. Лимоны шүүс D. Савангийн уусмал 7. Дараах биетийг бүрдүүлэх химийн бодисыг тохируулна уу. Биет Материалын бүрэлдэхүүн 1 Шингэн А Алт, мөнгө, зэс... түлш 2 Байгалийн ус Б Ус, нүүрсхүчлийн хий, кальци, магнийн давсууд гэх мэт Октан, гептан, гэх 3 Ээмэг В бөгж мэт алканууд 4 Шингэн ба Сүүний хүчил, уураг, Г хуурай сүү ус, тос бусад A. 1Г, 2В, 3Б, 4А B. 1В, 2Б, 3А, 4Г. 1Б, 2А, 3Г, 4В D. 1А, 2Г, 3В, 4Б 8. Сурагч 18ºС д буй давсны хүчлийн дээж дээр мөн 18ºС ийн температуртай натрийн гидроксидын уусмалыг хольжээ. Термометрын заалт 8ºС аар өөрчлөгдсөн бол Туршилтын үр дүнг илэрхийлсэн термометрын заалтын зургийг A B D 9. Хэмжээст цилиндрт хэмжилт хийсэн зургийг сайтар ажиглаад шингэний эзлэхүүнийг зөв илэрхийлсэн утгыг A. 35 мл B. 34 мл. 32 мл D. 30 мл 10. Сурагч уснаас бага температурт буцалдаг Х шингэний буцлах цэгийг тодорхойлох даалгавар авчээ. Туршилтын дүнд дараах термометрийн заалт хүрээд Х шингэн буцалж эхэлсэн байна. Зургийг ажиглаад Х шингэний буцлах цэгийг A ºС B ºС. 64.5ºС D. 55.5ºС 11. Төмөр мөн бусад металл тодорхой нөхцөлд илэгдэж, идэлгээ нь мууддаг. Энэ үзэгдлийг корроз гэж нэрлэдэг. Төмрийн зэврэл нь айл өрх, улс орны эдийн засагт ихээхэн хохирол учруулдаг. Тэгвэл үүнээс сэргийлэх аргуудаас гурван аргыг Аргууд: I Будгаар будах II Давстай усаар шүрших III Шингэрүүлсэн хүчлийн уусмалаар арчих IV Тосоор тослох V Чийгтэй агаарт байлгах VI Лентээр ороох A. I,II,IV B. I,IV, VI. II,IV,VI D. III,IV,VI 12. Зургуудыг ажиглаад аль туршилтаар төмөр хадаас зэврэхийг A B D 2

3 Температур Химийн даалгавар 11-р анги оны хичээлийн жил 13. Сурагч хөрсний ph ийг судалсан үр дүнг диаграммаас харна уу. Хөрсний шүлтлэг байх үеийг R S Хугацаа, мин 14. Бодисын төлөвийн шилжилтүүдээс экзотермийн процессыг I царцах II буцлах III хайлах IV конденсацлах A. Зөвхөн I B. Зөвхөн II. I ба IV D. II ба III 15. Хоолны давсыг усанд уусгах туршилтыг явуулсан зургийг сайтар ажиглаарай. A. R цэгт хатуу, S цэгт хий B. R цэгт хий, S цэгт хатуу. R цэгт хий, S цэгт шингэн D. R цэгт шингэн, S цэгт хатуу 17. Бодисын жижиг хэсгийн онолоор холимгийг загварчилсан зургийг сонгоно уу. A B D 1 цагийн дараа үүссэн уусмалд хоолны давс нүдэнд харагдахгүй болсон байна. Шилэн аяганд хоолны давс байгааг батлах аргыг A. Давс ба усны массыг хэмжээд нийлбэрийг нь уусмалын масстай тэнцүү эсэхийг батлах B. Давс ба усны эзлэхүүнийг хэмжээд нийлбэр нь уусмалын эзлэхүүнтэй тэнцүү эсэхийг батлах. Давс ба усны температурыг хэмжээд нийлбэрийг нь уусмалын температуртай тэнцүү эсэхийг батлах D. Давс усанд хэр хурдан уусч байгаа хугацааг хэмжээд өөр бодистой харьцуулж, батлах 16. Этилийн спирт -114ºС температурт хайлдаг. Харин 78ºС температурт буцалдаг. Этилийн спиртийн төлөв байдлын өөрчлөлтийн диаграммыг ажиглаад спирт R ба S цэгт ямар төлөвт байсныг тогтооно уу. 18. Зургийг сайтар ажиглаад зөв дүгнэлтийг A. Хоёр уусмалын концентрац ижил учраас бодисууд усанд ижил хурдтайгаар диффузлэгдсэн. B. Хоёр уусмалын температур ижил учраас бодисууд усанд ижил хурдтайгаар диффузлэгдсэн.. Хоёр уусмалын масс ижил учраас бодисууд усанд ижил хурдтайгаар диффузлэгдсэн. D. Хоёр уусмал хоёулаа өнгөгүй учраас бодисууд усанд ижил хурдтайгаар диффузлэгдсэн. 3

4 19. Химичид химийн урвалыг явуулахдаа аль нэг бодисыг нь илүүдэл хэмжээтэй авдаг шалтгааныг аль мэдээлэл зөв илэрхийлсэн байна вэ? Үнэн мэдээллийг I. Урвалд үнэтэй бодисоо аль болох бүрэн ашиглах шаардлагатай. Ашигтай бодисыг аль болох их хэмжээтэй гарган авахын тулд хязгаарлагч урвалжаа бага харьцаагаар авдаг. II. Урвалд түрүүлж орж дуусах бодис бол хязгаарлагч урвалж юм. Хязгаарлагч урвалжийн хэмжээнээс бүтээгдэхүүн бодисын хэмжээ шууд хамааралтай байдаг. III. Урвалын төгсгөлд бүрэн урвалд оролгүй үлдэж байгаа бодисыг илүүдэл урвалж гэдэг. Илүүдэл урвалж бол илүү үнэтэй бодис байна. A. I ба II мэдээлэл B. II ба III мэдээлэл. I ба III мэдээлэл D. Бүх мэдээлэл үнэн 20. Атомын бүтцийн онолын хөгжлийг тодорхойлсон загварын дэвшилттэй санааг түүний нэрэнд харгалзуул. Дэвшилттэй санаа: 1) Электрон нь масс цэнэгтэй бөөм бөгөөд түүний хөдөлгөөн нь долгиолог шинжтэй гэдгийг тооцсон. 2) Электроны хөдөлгөөн нь тодорхой математик функцийн багц шийдүүдээр тодорхойлогддог. 3) Атом нь цөм ба электроноос тогтдог нарийн нийлмэл бүтэцтэй 4) Атомын цөмийг электрон нь тойрон эргэдэг бөгөөд электрон давхраа үүсгэдэг. A. 1Г, 2Б, 3В, 4А B. 1В, 2Г, 3А, 4Б. 1Г, 2А, 3В, 4Б D. 1В, 2Г, 3Б, 4А Загварын нэр: А Б В Г Үзэмтэй талхан загвар Гараган загвар Хагас квант загвар Долгионы механикын загвар 21. Гурван сурагч нэгэн зоосон дахь зэсийн агуулгыг тодорхойлох туршилтыг гурав, гурван удаа гүйцэтгээд дараах үр дүнг гаргажээ. 1 р туршилтын үр дүн 2 р туршилтын үр дүн 3 р туршилтын үр дүн р сурагч 2 р сурагч 3 р сурагч 74,56% 73,43% 75,86% 76,00% 73,51% 76,03% 78,11% 73,48% 76,65% Хэрвээ зоосонд байх зэсийн бодит агуулга 76% байсан бол сурагчдын хийсэн туршилтанд дараах дүгнэлтүүдээс аль нь тохирч байгааг Сурагчид 1 р сурагч 2 р сурагч 3 р сурагч Туршилтын үр дүнд өгсөн дүгнэлт А Туршилт явуулсан арга тохиромжгүй боловч давтамж сайн байна. Б Туршилт явуулсан арга тохиромжтой бөгөөд нарийвчлал сайн байна. В Туршилтын хийх ур чадвар сул бөгөөд нарийвчлал болон, давтамж нь муу байна. A. 1Б, 2В, 3А B. 1Б, 2А, 3В. 1В, 2А, 3Б D. 1А, 2В, 3Б 22. Дараах элементүүдийн электронт бүтцийг тохируулна уу. Элементийн нэр: Валентын электронт бүтэц: 1 Нүүрстөрөгч А 3s 2 2 Фосфор Б 2s 2 2p 4 3 Хүчилтөрөгч В 3s 2 3p 3 4 Магни Г 2s 2 2p 2 A. 1В, 2Г, 3А, 4Б B. 1Г, 2В, 3А, 4Б. 1В, 2Б, 3Г, 4А D. 1Г, 2В, 3Б, 4А 4

5 23. Дараах мэдээллээс үнэн мэдээллийг Мэдээлэл: А) даврхааны тоо нэмэгдэхэд атомын радиус ихсэнэ. Б) давхрааны тоогоороо ижил атомуудын гадаад давхраандаа олон электронтой элементийн атомын радиус бага байна. В) үеийн дагуу өмнөөсөө хойшлоход элементүүдийн атомын радиус ихэснэ A. А ба Б мэдээлэл үнэн B. Б ба В мэдээлэл үнэн. А ба В мэдээлэл үнэн D. бүх мэдээлэл үнэн 24. Төмөр ба хүхрийн нунтгийг хольж халаахад хар өнгийн төмөр (II) ийн сульфид үүсдэг. Гэхдээ 88 грамм төмөр (II) ийн сульфид гарган авахын тулд 56 грамм төмөр ба 32 грамм хүхэр зарцуулдаг байна. Тэгвэл 28 грамм төмрийг 20 грамм хүхэртэй халаахад хэдэн грамм ямар бодис урвалд оролгүй үлдэхийг тооцоолно уу. A. 2 грамм төмөр B. 2 грамм хүхэр. 4 грамм төмөр D. 4 грамм хүхэр 25. Зургийг ажиглаад туршилтаар явагдсан урвалын талаарх зөв дүгнэлтийг сонгоно уу. 27. Х металл хүчлээс устөрөгчийг түрдэг. Y металл уснаас устөрөгчийг түрдэг. Харин Z металл ба хүчилтэй урвалд ордоггүй. Энэ гурван металлыг химийн идэвхиэр нь эрмбэлнэ үү. A. X < Y < Z B. X < Z < Y. Z < Y < X D. Z < X < Y 28. Урвалын энергийн диаграммыг ажиглаад A + B + D гэсэн урвалын дулааны илрэлийг баримжаалж ангилна уу. A. ΔH > 0, экзотерм урвал B. ΔH < 0, экзотерм урвал. ΔH > 0, эндотерм урвал D. ΔH < 0, эндотерм урвал 29. u() 2 = uo + H 2O гэсэн урвалын хувьд бодис бүрийн үүсэхийн стандарт энтальпийн өөрчлөлтийг дараах хүснэгтээр өгөв. Бодисын томьёо u() 2 uo H 2O ΔH, кж/моль Жич: бодит утгыг тоймлов. Энэ урвалын термодинамикийн тэгшитгэлийг A. u() 2 = uo + H 2O, ΔH урв = -440 кж B. u() 2 = uo + H 2O, ΔH урв = -10 кж. u() 2 = uo + H 2O, ΔH урв = 10 кж D. u() 2 = uo + H 2O, ΔH урв = 440 кж 30. Пропаны шатах урвалын термодинамикийн тэгшитгэл нь: 3H 8 + 5O 2 = 3O 2 + 4H 2O, ΔH урв = кж P 3 гэсэн атомын бүрэлдэхүүн хэсгийг A B D Протоны тоо Электроны тоо Нейтроны тоо моль нүүрсхүчлийн хий үүсэхэд ялгарах дулааныг тооцооно уу. A кж B кж кж D кж 5

6 31. 2SO 2(х) + O 2(х) = 2SO 3(х) гэсэн урвалд бодисууд дараах эзлэхүүний харьцаатай байдаг. Бодисын SO 2(х) O 2(х) SO 3 (х) томьёо Эзлэхүүний хэмжээ, л л эзлэхүүнтэй хүчилтөрөгч бүрэн урвалд ороход 99.2 кж дулаан шингээсэн бол энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг заана уу. A. 2SO 2(х) + O 2(х) = 2SO 3(х) кж B. 2SO 2(х) + O 2(х) = 2SO 3(х) кж. 2SO 2(х) + O 2(х) = 2SO 3(х) 49.6 кж D. 2SO 2(х) + O 2(х) = 2SO 3(х) кж 32. Бромыг устөрөгчтэй холиод бага зэрэг халаахад урвалд ордог. Химийн холбоо H H Br Br H Br Химийн холбооны энерги, кж/моль Хүснэгтэн мэдээллийг ашиглаад H 2 + Br 2 = 2HBr гэсэн урвалын термохимийн тэгшитгэлийг A. H 2 + Br 2 = 2HBr кж B. H 2 + Br 2 = 2HBr 103 кж. H 2 + Br 2 = 2HBr кж D. H 2 + Br 2 = 2HBr 263 кж 33. A + B + D гэсэн тэгшитгэлийн дагуу химийн урвал явагдав. Хэрвээ урвалын эхэнд А бодисын концентрац 0.3 моль/л байсан бөгөөд 2 минутын дараа А бодисын концентрац 0.1 моль/л болж буурчээ. А бодисын урвалд орох хурдыг тооцоолно уу. A моль/л мин B моль/л мин моль/л мин D моль/л мин 34. 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 гэсэн тэгшитгэлийн дагуу химийн урвал явагдав. SO 2 ийн концентрацыг гурав дахин нэмэгдүүлэхэд урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөхийг тооцоолно уу. A. 3 дахин өснө. B. 6 дахин өснө.. 9 дахин өснө. D. 27 дахин өснө. 35. Нэгэн урвалын хурдны температурын тогтмол 3 болно. Энэ урвалын хурд 40ºС д 0.02 моль/дм 3 с бол 60ºС д ямар хурдтай явагдахыг тооцоолно уу. A моль/дм 3 с B моль/дм 3 с моль/дм 3 с D моль/дм 3 с 36. 2NO + O 2 2NO 2 гэсэн тэнцвэр тогтжээ. Энэ урвалын тэнцвэрийн тогтмолыг илэрхийлсэн тэгшитгэлийг A. K = 2[NO 2 ] 2[NO][O 2 ] [NO 2 ] 2 B. K = [NO] 2 [O 2 ]. K = 2[NO][O 2] 2[NO 2 ] D. K = [NO]2 [O 2 ] [NO 2 ] NO + O 2 2NO 2 + Q гэсэн тэнцвэр тогтсон урвалыг бүтээгдэхүүн бодис үүсэх тал уруу шилжүүлэхэд системийн даралт, эзлэхүүн ба температурыг хэрхэн өөрчлөх вэ? Зөв хариултыг даралт эзлэхүүн температур A нэмэгдүүлэх нэмэгдүүлэх нэмэгдүүлэх B нэмэгдүүлэх бууруулах нэмэгдүүлэх нэмэгдүүлэх бууруулах бууруулах D бууруулах нэмэгдүүлэх бууруулах 38. Натрийн хлоридын усан уусмал дах электролизийн үед электродууд дээр ялгарсан хийн эзэлхүүний харьцаа болон электролизийн хэлхээг зөв илэрхийлсэн зураглалыг l2 A Батарей Вольтметр l2 A-B l2 B Батарей D Вольтметр l2 6

7 H 3 H 3 H H 39. H гэсэн бүтцийн томьёо бүхий бодисын ангиллыг баримжаалах талаарх үнэн мэдээллийг 1. Ханаагүй бүтэцтэй 2. Нэг атомт спирт 3. Нэг суурьт альдегид A. 1, 2 р мэдээлэл үнэн B. 1,3 р мэдээлэл үнэн. 2,3 р мэдээлэл үнэн D. Бүх мэдээлэл үнэн 40. Дараах бодисуудын бүтцийн томьёо ба ангиллыг тохируулна уу. Бодисын ангилал: 1) Алкан 2) Алкен 3) Алкадиен O ХОЁРДУГААР ХЭСЭГ. ОЛОН СОНГОЛТТОЙ БҮТЭЭХ ДААЛГАВАР Санамж: Хоёрдугаар хэсэг 5 даалгавартай. Эхний хоёр даалгавар тус бүр 8 оноотой. гуравдугаар даалгавар 14 оноотой. 4 ба 5-р даалгавар тус бүр 15 оноотой. Нийт 60 оноотой болно Химийн лабораторид хэрэглэгддэг шил сав, хэрэгсэл /8 оноо/ 1. Хүснэгтэнд байгаа зургийг ажиглаад химийн лабораторид хэрэглэгддэг шил савны дугаарыг нэрэнд нь харгалзуулна уу Бүтцийн томьёо: А) Б) В) A. 1А, 2В, 3Б B. 1Б, 2А, 3В. 1В, 2А, 3Б D. 1А, 2Б, 3В 3 6 i. Хэмжээст цилиндрийн дугаар (a) ыг ii. Хуруу шилний дугаар (b) ыг iii. Шувтан колбоны дугаар (c) ыг iv. Шилэн аяганы дугаар (d) ыг 2. Хүснэгтэнд байгаа зургийг ажиглаад химийн лабораторид хэрэглэгддэг шил савны дугаарыг лабораторийн зориулалтад нь харгалзуулна уу. 7

8 i. Бодисыг холих, халаахад зориулсан шил савны дугаар (e) ыг ii. Шингэний эзлэхүүнийг нарийн хэмжихэд зориулсан шил савны дугаар (f) ыг iii. Бодисыг холих, шүүгдсийг цуглуулахад зориулсан шил савны дугаар (g) ыг iv. Бага хэмжээтэй бодисыг тасалж авах, халаах, холиход зориулсан шил савны дугаар (h) ыг сонгоно уу Спиртийн ангилал ба шинж чанар /8 оноо/ Хүснэгтэнд байгаа спиртүүдийн бүтцийн томьёог ажиглаад даалгаврыг гүйцэтгэнэ үү. 1 H 3 H 3 H H H ,4-диметил-2-пентанол гэсэн спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (b) ыг 3. Спиртүүдээс молекул масс ихтэй спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (c) ыг 4. Нэг атомт спиртүүдээс анхдагч спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (d) ыг 5. Олон атомт спиртүүдээс зэсийн гидроксидыг уусгаж гүн хөх өнгийн уусмал үүсгэдэг спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (e) ыг 6. Нэг атомт спиртүүдээс калийн дихроматын хүчиллэг уусмалтай халаахад кетон үүсгэдэг спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (f) ыг 7. Спиртүүдээс молекул масс ихтэй спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (g) ыг 8. Спиртүүдээс буцлах температур ихтэй спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (h) ыг 2 H 3 H 3 H H Химийн урвал ба урвалын тэгшитгэл /14 оноо/ 5 6 H 3 H 3 H 3 H H 3 H H 3 H H H H 3 H 3 H H 12O гэсэн молекул томьёотой спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (a) ыг 1. Зэсийн сульфатын уусмалд натрийн гидроксидын уусмал нэмжээ. тэмдгээс нэгийг 2. Содын уусмал дээр давсны хүчлийн уусмалаас дусал дуслаар нэмжээ. тэмдгээс нэгийг 3. Зэсийн сульфатын уусмалд цайр ялтас дүржээ. тэмдгээс нэгийг 8

9 4. Магнийг хүчилтөрөгч дотор шатаажээ. тэмдгээс нэгийг 5. Төмрийн үртсийг давсны хүчилд уусгав. тэмдгээс нэгийг 6. Зэсийн оксидыг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгав. тэмдгээс нэгийг 7. Барийн хлоридын уусмал уруу калийн сульфатын уусмал нэмжээ. тэмдэгээс нэгийг 2.4. Исэлдэн-ангижрах урвал ба электролиз /15 оноо/ 1. Натрийн сульфитын уусмал дээр хүчил нэмээд калийн перманганатын уусмалаар титрлэжээ. 1А. Ангижруулагч бодисын томьёог 1В. Исэлдүүлэгч бодисын эквивалент массыг бодож олно уу 1С. Исэлдүүлэгчийн ангижрах урвалыг 2. Натрийн сульфатын усан уусмал дундуур цахилгаан гүйдэл нэвтрүүлжээ. 2А.Натрийн сульфатын диссоциацийн /уусмалдаа иончлогдох/ тэгшитгэлийг 2В. Электролизоор катод дээр явагдах ангижрах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. 3. Зэсийн сульфатын усан уусмал дундуур цахилгаан гүйдэл нэвтрүүлэхэд 3.2 грамм зэс ялгарчээ. 3А. Зэсийн сульфатын иончлолын тэгшитгэлийг 3В. Катод дээр явагдсан урвалыг бичнэ үү. 3С. Зарцуулагдсан цахилгаан цэнэгийн хэмжээг тооцооно уу. 4. Хоолны давсны уусмал дундуур 9.65А гүйдлийг секундын турш нэвтрүүлжээ. 4А. Анод дээр явагдсан урвалын тэгшитгэлийг 4В. Ялгарсан хлорын эквивалент массыг бодож олно уу. 4С. Ялгарсан хлорын эзлэхүүнийг хэвийн нөхцөлд тооцоолно уу. 5. Хоёр валенттай нэгэн металлын хлоридын хайлмал дундуур цахилгаан гүйдэл нэвтрүүлжээ. Электролизоор кулон цэнэг зарцуулахад катод дээр 4 грамм металл ялгарсан байна. 5А. Катод дээр явагдсан урвалын тэгшитгэлийг 5В. Үл мэдэгдэх металлын эквивалент массыг тооцоолно уу. 5С. Катод дээр ялгарсан металлын нэрийг 2С. Электролизоор анод дээр явагдах исэлдэх урвалын тэгшитгэлийг 9

10 2.5. Холимгийг ялгах арга /15 оноо/ 1. Элс ба хоолны давсны холимгоос элсийг ялган салгах 1А. Энэ аргыг нэрлэнэ үү. 1В. Энэ аргын зургийг ажиглаад Х үсгээр тэмдэглэсэн хэрэгслийг нэрлэнэ үү. 1С. Шувтан колбонд цугларсан шингэнийг нэрлэнэ үү. 5А. Ургамлын тос ба усны холимгоос тосыг нь яаж ялган салгах вэ? Тайлбарлаж 5В. Ус ба спиртийн холимгоос спиртийг нь яаж ялган салгах вэ? Тайлбарлаж 5С. Элс ба хайрганы холимгоос элсийг нь яаж ялган салгах вэ? Тайлбарлаж 2. Шувтан колбонд цугларсан шингэнээс хоолны давсыг ялган салгах 2А. Энэ аргыг нэрлэнэ үү. 2В. Энэ аргын зургийг ажиглаад У үсгээр тэмдэглэсэн шил савыг нэрлэнэ үү. 2С. Энэ аргаар туршилт явуулахад ямар эрсдэл гарч болох вэ? Тайлбарлаж 3. Төмөр ба элсний холимгоос төмрийг ялган салгах 3А. Энэ аргад юуг хэрэглэх вэ? Нэрлэж 3В. Энэ аргад хэрэглэгдээгүй төмрийн физик шинжийг 3С. Төмрийн зэвийг арилгах нэг аргыг тайлбарлаж 4. Энэ гурван аргаар холимгийг ялган салгах жишээ 4А. Эхний аргаар ялган салгах боломжтой холимгийн жишээ 4В. Хоёр дах аргаар ялган салгах боломжтой холимгийн жишээ 4С. Гурав дах аргаар ялган салгах боломжтой холимгийн жишээ 5. Энэ гурван аргаас өөр холимгийг ялган салгах аргууд байдаг. Дараах холимгуудыг ялган салгах аргыг тайлбарлаж 10