ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ"

Transcript

1 29. 2 o Ιδιότητες υγρών Αέρια - Νόµος µερικών πιέσεων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Ιδιότητες υγρών α. Ιξώδες: Ιξώδες ενός υγρού είναι η αντίσταση του υγρού στη ροή. Το ιξώδες εξαρτάται: 1. από τη θερµοκρασία: Όσο αυξάνεται η θερµοκρασία ελλατώνεται το ιξώδες. 2. από τη φύση του σώµατος: Όσο ισχυρότερες είναι οι διαµοριακές δυνάµεις τόσο µεγαλύτερο είναι το ιξώδες. β. Επιφανειακή τάση: Επιφανειακή τάση είναι το µέτρο των ελκτικών δυνάµεων που δέχονται τα επιφανειακά µόρια ενός υγρού προς το εσωτερικό του υγρού. Μόρια τα οποία βρίσκονται στο εσωτερικό του υγρού δέχονται διαµοριακές δυνάµεις προς όλες τις κατευθύνσεις, µε αποτέλεσµα η συνισταµένη τους να είναι µηδέν. Αντίθετα, η συνισταµένη των διαµοριακών δυνάµεων στα επιφανειακά µόρια, έχει φορά προς το εσωτερικό του υ- γρού. Για αυτό η επιφάνεια του υγρου γίνεται όσο το δυνατό µικρότερη. Στην επιφανειακή τάση οφείλονται η δηµιουργεία ενός είδους επιδερµίδας στην επιφάνεια του υγρού καθώς και το σφαιρικό σχήµα των σταγόνων ενός υγρού. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαµοριακές δυνάµεις σε ένα υγρό, τόσο µεγαλύτερη είναι η επιφανειακή του τάση. γ. Τάση ατµών: Τάση ατµών ενός υγρού σε µια θερµοκρασία, ονοµάζεται η πίεση που ασκούν οι ατµοί του υγρού όταν το υγρό βρίσκεται σε ισορροπία µε τους ατµούς του. Αν τοποθετήσουµε µία ποσότητα υγρού µέσα σε κλειστό δοχείο, το υγρό θα αρχίσει να εξατµίζεται. Με τη πάροδο του χρόνου, αυξάνεται ο αριθµός των µορίων στην αέρια φάση, µε αποτέλεσµα να αυξάνεται και ο αριθµός των µορίων που επιστρέφουν από την αέρια στην υγρή φάση (υγροποίηση). Μετά από κάποιο χρόνο, µε τη προϋπόθεση ότι η θερµοκρασία παραµένει σταθερή, ο αριθµός µορίων που εξατµίζονται είναι ίσος µε τον αριθµό µο-

2 30. ρίων που υγροποιούνται. ηλαδή, η ταχύτητα εξάτµισης γίνεται ίση µε τη ταχύτητα υγροποίησης. Τότε λέµε ότι έχει αποκατασταθεί ισορροπία µεταξύ της υγρής και της αέριας φάσης. Η πίεση που ασκούν οι ατµοί του υγρού στην κατάσταση ισορροπίας ονοµάζεται τάση ατµών του υγρού. Η τάση ατµών εξαρτάται: 1. από τη θερµοκρασία: Όσο αυξάνεται η θερµοκρασία, τόσο αυξάνεται η κινητική ενέργεια των µορίων, συνεπώς αυξάνεται η τάση ατµών. β. από τη φύση του σώµατος: Όσο ισχυρότερες είναι οι διαµοριακές δυνάµεις, τόσο µικρότερη είναι η τάση ατµών. Παρατήρηση: α. Η τάση ατµών δεν εξαρτάται: 1. Από τον όγκο του δοχείου. 2. Από την ποσότητα του υγρού που µπήκε αρχικά στο δοχείο. 3. Από τη ποσότητα του υγρού που βρίσκεται σε ισορροπία µε τους ατµούς. β. Η ισορροπία υγρού - ατµών είναι δυναµική. ηλαδή, οι ποσότητες του υγρού και του αερίου είναι σταθερές γιατί τα φαινόµενα της εξάτµισης και της υγροποίησης πραγµατοποιούνται µε την ίδια ταχύτητα και όχι γιατί έχουν σταµατήσει. γ. Όταν η τάση ατµών ενός υγρού γίνει ίση µε την ατµοσφαιρική πίεση, το υγρό βράζει. Άρα, σηµείο βρασµού είναι η θερµοκρασία στην οποία η τάση ατµών γίνεται ίση µε την ατµοσφαιρική πίεση. Υγρά µε υψηλή τάση ατµών (ασθενείς διαµοριακές δυνάµεις), εξατµίζονται εύκολα και χαρακτηρίζονται πτητικά, π.χ. αιθέρας, µεθανόλη. Υγρά µε µικρή τάση ατµών (ισχυρές διαµοριακές δυνάµεις), εξατµίζονται δύσκολα και χαρακτηρίζονται µη πτητικά, π.χ. υδράργυρος, νερό.

3 31. Αέρια - Νόµος µερικών πιέσεων: Αν σε ένα δοχείο υπάρχει µίγµα αερίων,τα οποία θεωρούµε ιδανικά, η πίεση του κάθε αερίου είναι ανεξάρτητη από την παρουσία των υπολοίπων. Μερική πίεση (p A ) ενός αερίου συστατικού σε κάποιο µίγµα oνοµάζεται η πίεση που ασκεί το αέριο, αν µόνο του καταλαµβάνει όλο τον όγκο του δοχείου στην ίδια θερµοκρασία. Για την ολική πίεση του αερίου µίγµατος (P) ισχύει ο νόµος µερικών πιέσεων του Dalton. Νόµος των µερικών πιέσεων (Dalton): Η ολική πίεση (Ρ) ενός αερίου µίγµατος σε µια ορισµένη θερµοκρασία είναι ίση µε το άθροισµα των µερικών πιέσεων των αερίων συστατικών του. ηλαδή: P = p A + p Β +... Γραµµοµοριακό κλάσµα ενός συστατικού Α σε αέριο µίγµα(x A ) είναι το κλάσµα των mol του συστατικού Α (n A ) προς τα συνολικά mol των συστατικών του µίγµατος (n ολ. ). ηλαδή: x A = n A /n ολ. Είναι προφανές ότι ισχύει: x A + x B x ν = 1 Η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων µπορεί να εφαρµοστεί για κάθε αέριο συστατικό ξεχωριστά αλλά και για το µίγµα. Αέριο συστατικό Α: p A V = n A RT (1) Μίγµα αερίων: PV = n ολ. RT (2) ιαιρώντας τις (1) και (2) κατά µέλη, έχουµε: p A = (n A /n ολ. )Ρ ή p A = x A P ηλαδή, η µερική πίεση ενός αερίου είναι ίση µε το γραµµοµοριακό κλάσµα του αερίου επί την ολική πίεση του µίγµατος. Μονάδες πίεσης: Η πίεση στο SI µετριέται σε Pascal (Pa): 1Pa = 1 Kg/m s 2 = 1 N/m 2. Άλλες µονάδες πίεσης είναι το bar και το Torr ή mmhg. 1bar = 100 KPa, 1atm = 760 Torr ή 1 atm = 760 mmhg Το όργανο µέτρησης της πίεσης είναι το µανόµετρο. Παρατήρηση: Σε µίγµα αερίων ισχύει ότι η αναλογία mol των συστατικών είναι ίση µε την αναλογία των µερικών πιέσεων: p A V = n A RT (1) και p Β V = n Β RT (2) ιαιρώντας τις (1) και (2) κατά µέλη, έχουµε: p A /p B = n A /n B

4 32. Β. ΜΕΘΟ ΟΛΟΓΙΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Κατηγορία Μέθοδος 1 Ασκήσεις που αναφέρονται στην τάση των ατµών: ο Έστω ότι σε ένα κενό δοχείο όγκου V, στους θc, εισάγεται ορισµένη ποσότητα ενός υγρού µάζας m, για το οποίο γνωρίζουµε ότι η τάση ατµών του στη συγκεκριµένη θερµοκρασία είναι P 0. Βρίσκουµε τη µέγιστη µάζα ατµών (m 0 ) που µπορούν να προκύψουν στις παραπάνω συνθήκες, εφαρµόζοντας την καταστατική εξίσωση των αερίων: mο PοVMr Pο Vατµών = nατµώνrt Pο V = RT mο = M RT Στη συνέχεια συγκρίνουµε τη µάζα m που αρχικά τοποθετήσαµε στο δοχείο µε τη µάζα m 0, οπότε έχουµε τα παρακάτω ενδεχόµενα: α. Αν m < m 0, τότε εξατµίζεται ολόκληρη η αρχική ποσότητα του υγρού και προκύπτουν ατµοί (ακόρεστοι) που ασκούν πίεση P < P 0, η οποία υπολογίζεται εφαρµόζοντας την καταστατική εξίσωση: m mrt PV = nrt PV = RT P = M r r VM r β. Αν m = m 0, τότε εξατµίζεται ολόκληρη η αρχική ποσότητα του υγρού και προκύπτουν κορεσµένοι ατµοί (οριακή κατάσταση ισορροπίας) που ασκούν πίεση P 0. γ. Αν m > m 0, τότε εξατµίζονται m 0 g υγρού, αποκαθίσταται ισορροπία (Ατµός υγρό) και ασκείται πίεση P 0. Επίσης στο δοχείο θα υπάρχει και ποσότητα υγρού ίση µε: m υγρού = m - m 0. Προσοχή! Όταν σε ένα δοχείο όγκου V εισάγουµε αρχικά µικρή ποσότητα υγρού, θα θεωρούµε ότι όγκος που καταλαµβάνει το υγρό είναι αµελητέος σε σχέση µε τον όγκο του δοχείου, οπότε ισχύει: V ατµών V δοχείου. Η τάση ατµών ενός σώµατος εξαρτάται µόνο από τη θερµοκρασία και είναι ανεξάρτητη απ τον όγκο του δοχείου και την ποσότητα του υγρού στο δοχείο. Όταν εφαρµόζουµε την καταστατική εξίσωση των αερίων µε R = 0,082L atm/mol K, θα πρέπει η πίεση να είναι σε atm και η θερµοκρασία σε K. Παράδειγµα 1: Η τάση ατµών της αιθανόλης (CH 3 CH 2 OH) στους 20 o C είναι 44 mmhg. Σε κενό δοχείο όγκου 20 L τοποθετούµε 4 ml CH 3 CH 2 OH πυκνότητας ρ = 0,8g/mL. α. Ποια ποσότητα CH 3 CH 2 OH θα εξατµιστεί; β. Ποιος πρέπει να είναι ο ελάχιστος όγκος του δοχείου ώστε να εξατµιστεί όλη ποσότητα της CH 3 CH 2 OH στους 20 o C;

5 33. γ. Αν τοποθετήσουµε 2,5 ml CH 3 CH 2 OH σε δοχείο όγκου 20 L, ποια θα είναι η πίεση των ατµών της στο δοχείο αυτό στους 20 o C; ίνονται: Σχετικές ατοµικές µάζες: C : 12, H : 1, O : 16, R = 0,082L atm/mol K Λύση: α. Αρχικά βρίσκουµε τη µάζα της υγρής CH3 CH2OH που τοποθετήσαµε στο δοχείο. m g ρ = m ρ V m 0,8 4mL m 3,2g V = = ml = Για να εφαρµόσουµε τη καταστατική εξίσωση των αερίων, µετατρέπουµε τα mmhg σε atm και τους o C σε K. P 0 = 44 mmhg = 44/760 atm T = ( )K = 293 K. Με τη βοήθεια της καταστατικής εξίσωσης των αερίων βρίσκουµε τη µέγιστη ποσότητα α- τµών αιθανόλης που µπορεί να σχηµατιστεί για τις συγκεκριµένες συνθήκες του πειράµατος. Άρα για P = P 0 έχουµε: m0 P0VMr 44 P0 V = n0rt P0 V = RT m = M 760 r RT m0 = m0 = 2,217g 0, Mr = 46 CH3CH2OH Παρατηρούµε ότι m > mο (3,2 g > 2,217 g). Συµπεραίνουµε λοιπόν ότι θα εξατµιστούν 2,217 g CH 3 CH 2 OH. β. Αφού θέλουµε να εξατµιστεί όλη η ποσότητα της CH3CH2OH θα πρέπει m 0 = 3,2g. Άρα αν V1 ο ζητούµενος όγκος, για P = Pο από την καταστατική εξίσωση έχουµε: mï mïrt 3,2 0, Pï V1 = RT V1 = V1 = V 1 = 28,87 L M 44 r Pï Mr γ. Βρίσκουµε τη µάζα της υγρής CH3CH2OH που τοποθετήσαµε στο δοχείο: m g ρ = m ρ V m 0,8 2,5mL m 2g V = = ml =. Από το (α) ερώτηµα βρήκαµε ότι για V = 20 L, mο = 2,217g. Παρατηρούµε δηλαδή ότι m < m ο (2 g < 2,217 g). Άρα θα εξατµιστεί όλη η ποσότητα της αιθανόλης που τοποθετήσαµε στο δοχείο και οι ατµοί που θα παραχθούν θα ασκούν πίεση P< Pο. Πιο συγκεκριµένα θα έχουµε: m mrt 2 0, P V = nrt P V = RT P = = P = 0,0522atm Mr V Mr ή P = 39,695 mmhg.

6 34. Κατηγορία Μέθοδος 2 Ασκήσεις που αναφέρονται σε µερικές πιέσεις συστατικών ενός αερίου µίγµατος και στο Νόµο των µερικών πιέσεων (Dalton). Ανάλογα µε τα δεδοµένα της άσκησης θα χρησιµοποιούµε τις παρακάτω σχέσεις: x A = n A /n ολ. (όπου Α το συστατικό ενός αερίου µίγµατος). x A + x B x ν = 1 p A V = n A RT ή p A = (n A /n ολ. )Ρ ή p A = x A P P = p A + p Β p ν Προσοχή! Για τα συστατικά ενός αερίου µίγµατος, η αναλογία mol είναι και αναλογία µερικών πιέσεων. ηλαδή ισχύει: p A /p B = n A /n B Όταν υπολογίζουµε την % v/v περιεκτικότητα ενός µίγµατος, οι όγκοι των συστατικών (V A ) είναι οι µερικοί όγκοι. ηλαδή οι όγκοι που θα καταλάµβανε το κάθε συστατικό αν βρισκόταν µόνο του υπό την πίεση (P) του µίγµατος στην ίδια θερµοκρασία. Προφανώς ισχύει: V = V A + V B V ν Στα αέρια η αναλογία των µερικών όγκων είναι και αναλογία mol. ηλαδή ισχύει: V A /V Β = n A /n B Παράδειγµα 2: Έχουµε µίγµα Η 2 Ο, CO 2, CH 4, και C 2 H 6. Οι µερικές πιέσεις κάθε συστατικού στο µίγµα είναι αντίστοιχα:200 mmhg, 155 mmhg, 320 mmhg και 100 mmhg. α. Ποιά είναι η ολική πίεση του µίγµατος των αερίων; β. Ποιά είναι η % v/v περιεκτικότητα του Η 2 στο µίγµα; γ. Ποιά είναι η αναλογία των mol του CO 2 σε σχέση µε τα συνολικά mol του µίγµατος; Λύση: α. Η ολική πίεση είναι: P = p H2 O + p CO2 + p CH4 + p C2 H 6 = ( ) mmhg = 775mmHg. β. Από την καταστατική εξίσωση για τα ιδανικά αέρια έχουµε: Για τη µερική πίεση του Η 2 : p H2 V = n H2 R T (1) Για την πίεση του µίγµατος: P V = n ολ. R T (2) Αν διαιρέσουµε τις σχέσεις (1) και (2) κατά µέλη έχουµε: p H2 /P. = n H2 /n ολ. n H2 /n ολ. = 200/775. Όµως η αναλογία mol είναι και αναλογία όγκων. ηλαδή: Στους 775 όγκους µίγµατος 200 όγκοι είναι Η 2 Στούς 100 όγκους µίγµατος x; όγκοι είναι Η 2

7 35. x = 25,8 όγκοι. Άρα η περιεκτικότητα του µίγµατος σε Η 2 είναι 25,8 % v/v. γ. Όπως και στο προηγούµενο ερώτηµα έχουµε: p CO2 /P = n CO2 /n ολ. n CO2 /n ολ. = 155/775 n CO2 /n ολ. = 1/5 Κατηγορία Μέθοδος 3 Ασκήσεις στις οποίες έχουµε συλλογή αερίου µε εκτόπιση υγρού: Στη περίπτωση αυτή στο χώρο συλλογής του αερίου υπάρχουν εκτός από το αέριο και οι ατµοί του υγρού. Επειδή οι ατµοί του υγρού βρίσκονται σε ισορροπία µε το υγρό, η µερική τους πίεση είναι ίση µε τη τάση ατµών του υγρού. Για να υπολογίσουµε τη συνολική πίεση του µίγµατος προσθέτουµε τη µερική πίεση του αερίου που συλλέγεται µε τη τάση ατµών του υγρού: HSO 2 4 Zn H 2 Ο ( g) H 2 P = p αερίου + p υγρού Παράδειγµα 3: Το αέριο διοξείδιο του άνθρακα που παράγεται από την αντίδραση CaCO 3 CaO + CO 2 συλλέγεται σε δοχείο, πάνω από νερό σε θερµοκρασία 27 ο C. Ο χώρος συλλογής έχει όγκο 61,5 L και η πίεση του αερίου µίγµατος πάνω από το νερό είναι 182 mmhg. Να υπολογίσετε τη µάζα του CO 2 που παράχθηκε από την αντίδραση. ίνονται: Σχετικές ατοµικές µάζες: C : 12, O : 16, R = 0,082L atm/mol K και η τάση ατµών του νερού P 0 H 2 O = 30 mmhg Λύση: Οι υδρατµοί που βρίσκονται στο αέριο µίγµα πάνω από το νερό έχουν µερική πίεση ίση µε την τάση ατµών του νερού. Άρα, p H2 O = 30 mmhg. Για το αέριο µίγµα ισχύει: p CO2 + p H2 O = P p CO2 = P - p H2 O = (182-30) mmhg p CO2 = 152 mmhg = 152/760 atm p CO2 = 0,2 atm Mr CO2 = Ar C + 2Ar O = Mr CO2 = 44 Εφαρµόζουµε τη καταστατική εξίσωση των αερίων για το CO 2 : m p VMr 0, 2 61, 5 64 p V = n RT p V = RT m = = gr Mr RT 0,082 ( ) CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 m CO2 = 22g Άρα από την αντίδραση παράχθηκαν 22g CO 2.

8 36. Κατηγορία Μέθοδος 4 Ασκήσεις στις οποίες αέριο βρίσκεται σε δοχείο µε έµβολο και σταδιακά υγροποιείται: Αν αέρια ουσία τοποθετηθεί σε δοχείο µε έµβολο και σταδιακά µετακινώντας το έµβολο, υπό σταθερή θερµοκρασία, ελαττώνουµε τον όγκο του δοχείου, τότε: Η πίεση στο εσωτερικό του δοχείου αυξάνεται σταδιακά, µέχρι να αρχισει η υγροποίηση. Η υγροποίηση του αερίου αρχίζει όταν η πίεση στο δοχείο γίνει ίση µε τη τάση των ατµών του σώµατος. Από τη στιγµή εκείνη και µετά η πίεση στο εσωτερικό του δοχείου παραµένει σταθερή και ίση µε τη τάση των ατµών και στο εσωτερικό του δοχείου βρίσκονται σε ισορροπία το υγρό και οι ατµοί. Παράδειγµα 4: Σε δοχείο µε έµβολο εισάγεται αέρια ουσία Χ σε θερµοκρασία 27 o C και πίεση 0,5 atm. Ο όγκος που καταλαµβάνει τότε είναι 49,2 L. Αν αρχίσουµε να µετακινούµε αργά το έµβολο διατηρώντας τη θερµοκρασία σταθερή, να βρεθούν: α. Ο ελάχιστος όγκος στον οποίο µπορεί να συµπιεστεί το αέριο Χ υπό σταθερή θερµοκρασία, χωρίς να αρχίσει να µεταβάλεται η φυσική του κατάσταση. β. Ο αριθµός mol του Χ που θα συµπυκνωθεί όταν το αέριο συµπιεστεί ισόθερµα µέχρις ότου καταλάβει το ήµισυ του προηγούµενου ελάχιστου όγκου. ίνεται η τάση ατµών του αερίου Χ στους 27 o C: P 0 = 3 atm και R = 0,082 L atm/mol K. Λύση: Υπολογίζουµε τα mol του αερίου που υπάρχουν στο δοχείο, πριν αρχίσει η συµπίεση: Τ = ( )Κ = 300 Κ Θα εφαρµόσουµε τη καταστατική εξίσωση των αερίων, χρησιµοποιώντας τη πίεση P = 0,5 atm και όχι τη τάση ατµών, γιατί αρχικά έχουµε µόνο αέρια φάση. PV 0, 5atm 49, 2L 24, 6 PV = nαρχ. RT nαρχ. = = = mol = 1mol RT 0, 082L atm / mol K 300K 24, 6 α. Μεταβολή της φυσικής κατάστασης του Χ θα έχουµε όταν αρχίσει η υγροποίηση, οπότε θα αποκατασταθεί η ισορροπία υγρής - αέριας φάσης και η πίεση θα γίνει ίση µε τη τάση ατµών: P = P 0 = σταθερή. Έστω V ο ελάχιστος όγκος για να µην παρατηρηθεί µεταβολή. Εφαρµόζουµε τη καταστατική εξίσωση των αερίων για το V µε P = P 0 και n = n αρχ. (θεωρούµε ότι δεν υγροποιήθηκε καθόλου αέριο): nαρχ. RT 1mol 0,082L atm / mol K 300K 24,6 PV 0 = nαρχ. RT V = = = L =8,2L P0 3atm 3 Άρα ο ελάχιστος όγκος που µπορεί να συµπιεστεί το αέριο χωρίς να παρατηρηθεί µεταβολή στη φυσική του κατάσταση είναι 8,2 L. β. Συµπιέζουµε µέχρι V τελ. = V /2 = 8,2/2 = 4,1 L και ένα µέρος του Χ υγροποιείται. Έστω ότι στην αέρια φάση έµειναν x mol. Η πίεση είναι πάλι P = P 0 γιατί έχουµε ισορροπία υγρό αέριο: P 0 V τελ. = xrt x = P 0 V τελ. / RT = 3 4,1 / 0, = 12,3 / 24,6 = 0,5 mol Στην υγρή φάση πήγαν: n υγρής = n αρχ. - x = 1-0,5 = 0,5 mol

9 37. Γ. ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Σε κενό δοχείο όγκου 15 L που βρίσκεται σε θ = 27 ο C εισάγουµε 0,3 g H 2 O (l). α. Ποια θα είναι η πίεση των ατµών του νερού µέσα στο δοχείο; β. Μειώνουµε τον όγκο του δοχείου στα 2/3 του αρχικού διατηρώντας τη θερµοκρασία σταθερή. i. Ποια θα είναι η πίεση των ατµών του νερού στο δοχείο; ii. Πώς εξηγείται αυτή η µεταβολή; ίνονται: R = 0,082L atm/mol K, Σχετικές ατοµικές µάζες: H : 1, O : 16. Για το H 2 O: P 0 = 26,7 mmhg στους 27 ο C και Μr H2 O = 18. Λύση: α. Για να εφαρµόσουµε την καταστατική εξίσωση των αερίων µετατρέπουµε την πίεση σε atm και τη θερµοκρασία σε K. P 0 = 26,7 mmhg = 26,7/760 atm Τ = ( )K = 300K Για τις συνθήκες του πειράµατος υπολογίζουµε τη µέγιστη ποσότητα ατµών που µπορούν να προκύψουν 26, mo Pο V Mr P 760 ο V = nort Pο V = RT mο = mο = Mr RT 0, mο = 0,385g Παρατηρούµε ότι η ποσότητα υγρού που εισάγουµε είναι µικρότερη από αυτή που µπορεί να εξατµιστεί. Άρα θα εξατµιστεί όλη και στο δοχείο θα ασκείται πίεση P < P 0. ηλαδή: m mrt 0,3 0, P V = RT P = P = P = 0,0273 atm ή P = 20,77 mmhg. Mr V Mr β. i. Αφού αλλάζουµε τον όγκο του δοχείου, θα αλλάξει και η µέγιστη ποσότητα H 2 O (l) που µπορεί να εξατµιστεί. Άρα: 2 2 V = V V = 15 V = 10L. 3 3 Από την καταστατική εξίσωση των αερίων έχουµε: 26, m ο Pο V Mr P 760 ο V = RT m ο = m ο = m ο = 0, 257g Mr RT 0, Παρατηρούµε λοιπόν ότι η µάζα του H 2 O (l) που εισάγουµε είναι µεγαλύτερη από αυτή που µπορεί να εξατµιστεί. Άρα θα εξατµιστούν m 0 = 0,257g και στο δοχείο θα ασκείται πίεση ίση µε την τάση των ατµών του νερού. ηλαδή P = P 0 = 26,7 mmhg. ii. Η τάση ατµών ενός υγρού εξαρτάται µόνο από τη φύση του και τη θερµοκρασία. Η µέγιστη µάζα ατµών (m 0 ) που σχηµατίζονται κατά την εξάτµιση ενός υγρού εξαρτάται από τις συνθήκες του πειράµατος δηλαδή P 0, θ, V δοχείου. Η m 0 των ατµών µεταβάλλεται

10 38. ανάλογα µε τον όγκο του δοχείου. Στην συγκεκριµένη λοιπόν περίπτωση: m υγρού > m 0. Άρα θα εξατµιστούν m 0 g και θα παραµείνουν στην υγρή φάση (m - m 0 )g, ενώ θα αποκατασταθεί και δυναµική ισορροπία της µορφής: HO 2 (l) HO 2 (g). Στην κατάσταση αυτή η πίεση που ασκούν οι ατµοί είναι ίση µε την τάση των ατµών. 2. Σε σταθερή θερµοκρασία και σε συνθήκες που δεν αντιδρούν µεταξύ τους, διαθέτουµε ένα µίγµα N 2, H 2 και O 2. Ο αριθµός των mol του αζώτου είναι 5, η µερική του πίεση του H 2 και τουo 2 στο µίγµα είναι αντίστοιχα 2atm και 4atm και το γραµµοµοριακό κλάσµα του O 2 στο µίγµα είναι 0,25. Να βρεθούν: α. Η µερική πίεση του N 2 στο µίγµα. β. Το γραµµοµοριακό κλάσµα του N 2 και του H 2 στο µίγµα. γ. Ο αριθµός των mol του H 2 και του O 2 στο µίγµα. Λύση: α. Αφού γνωρίζουµε την µερική πίεση p O2 και το γραµµοµοριακό κλάσµα x O2 του οξυγόνου στο µίγµα χρησιµοποιούµε τη σχέση: p O2 = x O2 P P = p O2 /x O2 = 4 atm/0,25 P = 16 atm Όµως: P = p N2 + p H2 + p O2 p N2 = P (p H2 + p O2 ) = 16 atm (2 + 4) atm 10 atm β. x N2 = p N2 /P = 10/16 x N2 = 0,625 x H2 = p H2 /P = 2/16 x H2 = 0,125 γ. Από την σχέση: x N2 = n N2 /n ολ. n ολ. = n N2 /x N2 = 5mol/0,625 = 8 mol. x H2 = n H2 /n ολ. n H2 = x H2 n ολ. = 0,125 8 mol = 1 mol. O2 ολ H2 N2 ( ) ( ) n = n n + n = 8mol 1+ 5 mol = 2mol. 3. Τρία αέρια Α, Β, Γ, είναι τα συστατικά αερίου µίγµατος µε αναλογία mol α:β:γ. Αν η ολική πίεση του µίγµατος είναι P να βρείτε τις µερικές πιέσεις των Α, Β, Γ σε συνάρτηση µε τα α, β, γ και P. Λύση: Έστω ότι τα mol των Α, Β, Γ, στο µίγµα είναι n A, n B, n Γ, αντίστοιχα. Θα ισχύει: n A α β n A α γ = n = n B A και = n = n Γ A n β α n γ α B Γ Τα συνολικά mol του µίγµατος είναι: β γ α+ β+ γ n = n + n + n n = n + n + n n = n α α α ολ. A B Γ ολ. A A A ολ. A

11 39. Η µερική πίεση του Α είναι: = n n α = = p = P A + + α+β+γ α A A p x P p P P A A A n α β γ ολ. na Η µερική πίεση του Β είναι: = n = = β n α β p = P Β + + α+β+γ α A B p x P p P P B B B n α β γ ολ. na Σύµφωνα µε το νόµο µερικών πιέσεων του Dalton ισχύει: α β γ p + p + p = P p = P p p = P P P p = P A B Γ Γ A B Γ α+ β+ γ α+ β+ γ α+β+γ 4. Αέριο µίγµα σχηµατίζεται µε την ανάµειξη: 16,4L He θερµοκρασίας -23 ο C και πίεσης 0,25atm 20,5L N 2 θερµοκρασίας 400Κ και πίεσης 152 mmhg 8,4L O 2 σε συνθήκες S.T.P. 13,2g CO 2 Το αέριο µίγµα τοποθετείται σε δοχείο όγκου 410L σε θερµοκρασία 227 ο C. Να υπολογίσετε: α. Την ολική πίεση του αερίου µίγµατος. β. Τις µερικές πιέσεις του κάθε συστατικού. ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: C: 12, O: 16, R = 0,082L atm/mol K. Λύση: Αρχικά υπολογίζουµε τα mol του κάθε αερίου: Ηe: T = (273-23)K = 250K PV 0,25 16,4 PV = n RT n = = n He He PT 0, He = 0, 2mol N 2 : P = 152 mmhg = 152/760 atm = 0,2 atm PV 0,2 20,5 PV = n RT n = = n N2 N2 PT 0, N 2 = 0,125mol O 2 : n O2 VO 8, 4L 2 = = Vm 22,4L / mol n O 2 = 0,375mol CO 2 : Mr CO2 = Ar C + 2Ar O = Mr CO2 = 44 n CO2 mco 13,2g 2 = = n Mr 44g / mol CO2 CO 2 = 0,3mol

12 40. α. Τα συνολικά mol του αερίου µίγµατος είναι: n ολ. = n He + n N2 + n o2 + n co2 = (0,2 + 0, , ,3)mol n ολ. = 1mol Η θερµοκρασία του µίγµατος είναι: Τ = ( )Κ = 500Κ Εφαρµόζουµε τη καταστατική εξίσωση των αερίων: n RT ïë. 1 0, PV = n RT P = = P = 0,1atm ïë. V 410 β. Οι µερικές πιέσεις των συστατικών είναι: n He 0, 2 P = P = 0,1atm P He n 1 He = 0,02atm ïë. n N 0,125 2 P = P = 0,1atm N2 n 1 ïë. P N 2 = 0,0125atm no 0, P = P = 0,1atm O2 n 1 ïë. P O 2 = 0,0375atm nco 0,3 2 P = P = 0,1atm CO2 n 1 ïë. P CO 2 = 0,03atm

13 41.. ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ Ερωτήσεις Σύντοµης απάντησης: 1. Τι ονοµάζεται ιξώδες ενός υγρού; Από ποιούς παράγοντες εξαρτάται; 2. Από τι εξαρτάται η επιφανειακή τάση ενός υγρού; 3. Τι ονοµάζεται τάση ατµών; Από ποιους παράγοντες εξαρτάται; 4. Ποια υγρά χαρακτηρίζονται πτητικά και ποια µη πτητικά; ωστε από ένα παράδειγµα. 5. Να διατυπώσετε το νόµο µερικών πιέσεων του Dalton. 6. Πως ορίζεταιτο γραµµοµοριακό κλάσµα ενός συστατικού αερίου µίγµατος; Συµπλήρωσης κενών: 1. Το ιξώδες ενός υγρού εξαρτάται από τη... και την... του σώµατος. 2. Η... που ασκούν οι ατµοί ενός υγρού σε κατάσταση... ονοµάζεται τάση... του υγρού. Η τάση... εξαρτάται από τη... και την... του σώµατος. 3. Πτητικά χαρακτηρίζονται τα υγρά µε... τάση ατµών και µη πτητικά τα υγρά µε... τάση ατµών. 4. Σηµείο βρασµού ενός υγρού είναι η... στην οποία η του υγρού γινεται ίση µε την Γραµµοµοριακό κλάσµα ενός συστατικού Α σε αέριο µίγµα είναι το κλάσµα των... του συστατικού Α προς τα των συστατικών του µίγµατος. ηλαδή, x A =... Σωστό - Λάθος: Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λάθος (Λ); 1. Αύξηση της θερµοκρασίας προκαλεί ελλάτωση του ιξώδους ενός υγρού. ( ) 2. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαµοριακές δυνάµεις ενός υγρού, τόσο µικρότερο είναι το ιξώδες του. ( ) 3. Το σφαιρικό σχήµα των σταγόνων ενός υγρού, οφείλεται στην επιφανειακή τάση. ( ) 4. Η τάση ατµών ενός υγρού εξαρτάται από τον όγκο του δοχείου στο οποίο βρίσκεται το υγρό. ( ) 5. Πτητικά χαρακτηρίζονται τα υγρά µε υψηλή τάση ατµών. ( )

14 Στην κατάσταση ισορροπίας υγρό ατµός, η ταχύτητα εξάτµισης είναι ίση µε τη ταχύτητα υγροποίησης. ( ) 7. Η τάση ατµών είναι ανεξάρτητη της θερµοκρασίας. ( ) 8. Σε ένα µίγµα αερίων η αναλογία mol των συστατικών του είναι ίση µε την αναλογία των µερικών πιέσεων. ( ) Πολλαπλής επιλογής: 1. Πτητικές χαρακτηρίζονται οι ουσίες: α. που βράζουν σε υψηλή θερµοκρασία β. που έχουν υψηλή σχετική µοριακή µάζα γ. που έχουν µεγάλη τάση ατµών δ. τίποτα από τα παραπάνω 2. Η τάση ατµών ενός υγρού εξαρτάται από: α. την θερµοκρασία και τη φύση του υγρού β. τον όγκο του δοχείου στον οποίο βρίσκεται το υγρό γ. την ποσότητα του υγρού δ. την ατµοσφαιρική πίεση 3. Σε κλειστό δοχείο βρίσκονται σε ισορροπία υγρό και οι ατµοί του. Αν στο δοχείο προσθέσουµε κάποια ποσότητα υγρού, διατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία, η πίεση στο δοχείο θα: α. αυξηθεί β. παραµείνει σταθερή γ. ελλατωθεί δ. δεν επαρκούν τα δεδοµένα για απάντηση 4. Σε κλειστό δοχείο βρίσκονται σε ισορροπία υγρό και οι ατµοί του. ιατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία, υποδιπλασιάζουµε τον όγκο του δοχείου. Μετά τη µεταβολή, η πίεση των ατµών θα είναι: α. ίση µε την αρχική β. διπλάσια της αρχικής γ. η µισή της αρχικής δ. δεν επαρκούν τα δεδοµένα για απάντηση 5. Σε κλειστό δοχείο βρίσκονται σε ισορροπία υγρό και οι ατµοί του. ιατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία, διπλασιάζουµε τον όγκο του δοχείου. Μετά τη µεταβολή, η πίεση των ατµών θα είναι: α. ίση µε την αρχική β. διπλάσια της αρχικής γ. η µισή της αρχικής δ. δεν επαρκούν τα δεδοµένα για απάντηση

15 Σε κλειστό δοχείο βρίσκονται σε ισορροπία υγρό και οι ατµοί του. ιατηρώντας σταθερό τον όγκο, αυξάνουµε την θερµοκρασία στο εσωτερικό του δοχείου. Μετά τη µεταβολή, η πίεση των ατµών θα είναι: α. ίση µε την αρχική β. µεγαλύτερη της αρχικής γ. µικρότερη της αρχικής δ. δεν επαρκούν τα δεδοµένα για απάντηση 7. Σε κλειστό δοχείο µεταβλητού όγκου, βρίσκονται σε ισορροπία υγρό και οι ατµοί του. Αν αρχίσουµε πολύ αργά να ελλατώνουµε τον όγκο του δοχείου διατηρώντας τη θερµοκρασία σταθερή, τότε η πίεση των ατµών σε συνάρτηση µε τον όγκο του δοχείου θα µεταβάλλεται σύµφωνα µε το διάγραµµα: P P V α. β. γ. δ. V 8. Σε κλειστό δοχείο µεταβλητού όγκου, περιέχονται υδρατµοί. Αν αρχίσουµε πολύ αργά να ελλατώνουµε τον όγκο του δοχείου διατηρώντας τη θερµοκρασία σταθερή, τότε η πίεση των ατµών σε συνάρτηση µε τον όγκο του δοχείου θα µεταβάλλεται σύµφωνα µε το διάγραµµα: P P V α. β. γ. δ. V 9. Αέριο µίγµα περιέχει F 2 και Cl 2 µε µερικές πιέσεις 6 atm και 4 atm, αντίστοιχα. Ι. Η ολική πίεση του µίγµατος είναι: α. 5 atm β. 10 atm γ. 24 atm δ. 1,5 atm ΙI. Η αναλογία mol F 2 και Cl 2 στο µίγµα είναι: α. 3/2 β. 2/3 γ. 1/2 δ. 6/ Αέριο µίγµα CH 4 και C 2 H 6 έχει ολική πίεση 12 atm. Αν το γραµµοµοριακό κλάσµα του CH 4 στο µίγµα είναι 1/3, η µερική πίεση του C 2 H 6 έιναι: α. 4 atm β. 8 atm γ. 10 atm δ. 6 atm 11. Αν σε αέριο µίγµα µε σταθερή θερµοκρασία και όγκο προσθέσουµε ακόµη ένα συστατικό, οι µερικές πιέσεις των υπολοίπων συστατικών του µίγµατος: α. αυξάνονται β. ελλατώνονται γ. παραµένουν σταθερές

16 44. Αντιστοίχισης: 1. Αντιστοιχίστε τα υγρά της στήλης Α µε την τιµή της τάσης ατµών της στήλης Β. Όλες οι τιµές αναφέρονται στην ίδια θερµοκρασία. Στήλη Α 1. νερό 2. υδράργυρος 3. βενζόλιο Στήλη Β α. 23,8 mmhg β. 0,0017 mmhg γ. 94,6 mmhg Υπόδειξη: Η τιµή της τάσης ατµών εξαρτάται από το είδος των διαµοριακών δυνάµεων. 2. Αέριο µίγµα περιέχει 1,5 mol Ν 2, 1 mol CH 4, και 0,5 mol He. Αν η ολική πίεση του µίγµατος είναι 12 atm, αντιστοιχίστε τα συστατικά του µίγµατος της στήλης Α µε τις µερικές πιέσεις της στήλης Β. Στήλη Α 1. Ν 2 2. CH 4 3. He Στήλη Β α. 4 atm β. 6 atm γ. 2 atm 3. Αέριο µίγµα περιέχει 2 mol CH 4, 3 N A µόρια Ν 2, 22 g CO 2 και 4 g He. Aντιστοιχίστε τα συστατικά του µίγµατος της στήλης Α µε τις µερικές πιέσεις της στήλης Β. Στήλη Α 1. CH 4 2. Ν 2 3. CO 2 4. He Στήλη Β α. 12 mmhg β. 72 mmhg γ. 48 mmhg δ. 24 mmhg ίνονται: Αr C = 12, Ar O = 16, Ar He = Αέριο µίγµα περιέχει 1 mol Cl 2, 14g CO και 44,8 L Ar, µετρηµένα σε συνθήκες S.T.P. Aντιστοιχίστε τα συστατικά του µίγµατος της στήλης Α µε τις µερικές πιέσεις της στήλης Β. 1. Cl 2 2. CO 3. Ar Στήλη Α ίνονται: Αr C = 12, Ar O = 16 Στήλη Β α. 7 atm β. 14 atm γ. 28 atm

17 45. Ασκήσεις - Προβλήµατα 1. Σε κλειστό δοχείο όγκου 9,84L και σε θερµοκρασία θ = 27 ο C εισάγονται: α. 0,5g υγρής ουσίας Α β. 2g υγρής ουσίας Α γ. 3,5g υγρής ουσίας Α Πόσα g της ουσίας Α εξατµίζονται σε κάθε περίπτωση; ίνονται: 0 P = 38 mmhg στους 27 ο C, R = 0,082L atm/mol K, Mr A A = 100. (Aπ. α. 0,5 β. 2 γ. 2) 2. Η τάση ατµών ενός µη πτητικού υγρού x στους 27 ο C είναι 7,6 mmhg.ποιός πρέπει να είναι ο ελάχιστος όγκος του δοχείου, ώστε αν εισαχθούν 0,5 g υγρού x και η θερµοκρασία διατηρηθεί σταθερή στους 27 ο C, να αποµένει ποσότητα υγρού. ίνονται: MrX = 100, R = 0,082L atm/mol K (Απ. µικρότερος από 12,3 L) 3. Σε κενό δοχείο όγκου V = 12 L και σε θ = 25 ο C διοχετεύουµε 2,86 g ατµών CH 3 OH. Πόσα g ατµών CH 3 OH θα υγροποιηθούν; 0 ίνονται: P CH3 0H = 90 mmhg στους 25 ο C, R = 0,082L atm/mol K, Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16. (Απ. 1g) 4. Σε κλειστό δοχείο όγκου 41 L και θερµοκρασίας 227 o C, εισάγονται 5 g αέριας ουσίας Α. α. Πόσα γραµµάρια της Α εξατµίζονται; β. Πόσος πρέπει να γίνει ο όγκος του δοχείου, για να εξατµιστεί όλη η ποσότητα του Α; ίνονται: Μr A = 50, τάση ατµών Α στους 227 o 0 C P = 38 mmhg A, R = 0,082L atm/mol K. (Απ. α. 2,5 g, β. 82 L) 5. Σε κλειστό δοχείο και σε συνθήκες που δεν αντιδρούν µεταξύ τους, περιέχεται αέριο µίγµα που αποτελείται από ίσες µάζες H 2, O 2, N 2. Τοποθετήστε τα παραπάνω αέρια κατά σειρά αυξανόµενης µερικής πίεσης. ίνονται: Ar H = 1, Ar O = 16, Ar N = 14. (Απ. p O2 < p N2 < p H2 ) 6. Σε κλειστό δοχείο εισάγουµε δυο αέρια Α και Β που δεν αντιδρούν µεταξύ τους. Αν το γραµµοµοριακό κλάσµα του Β είναι 2/3, ποιά σχέση συνδέει τις µερικές πιέσεις των δύο συστατικών; (Απ.p B =2p A ) 7. Αέριο µίγµα εισάγεται σε δοχείο όγκου 12 L και ασκεί πίεση 779 mmhg σε θερµοκρασία 27 o C. Αν το µίγµα περιέχει 8,8g CO 2, 6,4 g O 2 και µια άγνωστη ποσότητα N 2, να υπολογιστούν: α. Ο ολικός αριθµός mol στο µίγµα. β. Το γραµοµοριακό κλάσµα κάθε αερίου. γ. Η µερική πίεση του κάθε αερίου. δ. Η µάζα του N 2 στο µίγµα. ίνονται:r = 0,082L atm/mol K, Ar N = 14, Ar C = 12, Ar O = 16. (Απ.α. 0,5 mol, β. 0,4 0,4 0,2, γ. 0,41atm 0,41atm 0,205atm, δ. 2.8g)

18 Να υπολογίσετε πόσα γραµµάρια ηλίου πρέπει να αναµειχθούν µε 112 g αζώτου ώστε οι µερικές πιέσεις τους να είναι ίσες; ίνονται: Αr He = 4, Ar N = 14. (Aπ. 16 g) 9. Μέσα σε δοχείο, σε ορισµένη θερµοκρασία, εισάγονται 18 g C 2 H 6, 24 g CH 4 και 1,6 g He. Αν η µερική πίεση του C 2 H 6 είναι 300 mmhg, να υπολογίσετε: α. Τη µερική πίεση του CH 4. β. Την ολική πίεση του αερίου στο δοχείο. ίνονται:, Ar C = 12, Αr H = 1, Αr He = 4. (Aπ. α. 750 mmhg, β mmhg) 10. Αέριο µίγµα σχηµατίζεται µε την ανάµειξη 7 g CO, 28 L N 2 σε συνθήκες S.T.P. και 82 L Ne θερµοκρασίας 500Κ και πίεσης 2 atm. Το αέριο µίγµα τοποθετείται σε δοχείο όγκου 55 L σε θερµοκρασία 27 ο C. Να υπολογίσετε: α. Την ολική πίεση του αερίου µίγµατος. β. Τις µερικές πιέσεις του κάθε συστατικού. ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: C: 12, O: 16, R = 0,082L atm/mol K. (Aπ. α. 2,46 atm β. 0,11 atm, 0,56 atm, 1,79 atm) 11. Σε δοχείο µε έµβολο εισάγονται 6,4 g αέριας ουσίας Χ σε θερµοκρασία 127 o C. Αν ο αρχικός όγκος του δοχείου είναι 8,2 L, να υπολογίσετε: α. Την αρχική πίεση στο εσωτερικο του δοχείου. β. Τον ελάχιστο όγκο στον οποίο µπορεί να συµπιεστεί το αέριο Χ υπο σταθερή θερµοκρασία, χωρίς να αρχίσει να µεταβάλεται η φυσική του κατάσταση. γ. Τον όγκο του δοχείου όταν στο εσωτερικό του υπάρχουν 4,8 g υγρής ουσίας Χ. ίνονται: Η σχετική ατοµική µάζα του Χ: 32, R = 0,082 L atm/mol K και η τάση των ατµών του αερίου Χ στους 127 o C, P 0 = 4 atm. (Aπ. α. 0,8 atm β. 1,64 L, γ. 0,41 L) 12. 0,2 mol N 2 αντιδρούν µε 0,7 mol Η 2 σύµφωνα µε τη χηµική εξίσωση: Ν 2 + 3Η 2 2ΝΗ 3. Το αέριο µίγµα που παράγεται από την αντίδραση συλλέγεται σε δοχείο, πάνω από υγρό X, σε θερµοκρασία 127 o C. Ο χώρος συλλογής έχει όγκο 4,1 L. Να υπολογίσετε τη πίεση του αερίου µίγµατος στο χώρο συλλογής. ίνονται: R = 0,082 L atm/mol K και η τάση των ατµών του υγρού Χ στους 127 o C, P 0 = 4 atm. (Aπ. 8 atm)

19 47. Ε. ΤΟ ΞΕΧΩΡΙΣΤΟ ΘΕΜΑ Η τάση των ατµών µιας µοριακής ουσίας Α στους 27 o C είναι 228 mmhg. Σε κενό δοχείο όγκου 10 L και στους 27 o C διοχετεύουµε 7,4 g ατµών ουσίας Α. α. Ποια πίεση ασκούν οι ατµοί της ουσίας Α; β. Ποιος είναι ο µέγιστος όγκος του δοχείου ώστε οι ατµοί που εισάγαµε στους 27 o C να είναι κορεσµένοι; γ. Πόσος πρέπει να είναι ο όγκος του δοχείου ώστε να περιέχονται 3,7 υγρής ουσίας Α στους 27 o C; δ. Αν στο δοχείο του ερωτήµατος γ. προσθέσουµε 0,8 g He, ποια θα είναι η πίεση του δοχείου; ίνονται: Mr A = 74, Αr He = 4, R = 0,082L atm/mol K. (Απ. α. 0,246 atm β. 8,2 L γ. 4,1 L δ. 1,5 atm)

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες 1. Η τάση ατμών ενός υγρού εξαρτάται: i. Από την ποσότητα του υγρού ii. Τη θερμοκρασία iii. Τον όγκο του δοχείου iv. Την εξωτερική

Διαβάστε περισσότερα

Γραµµοµοριακός όγκος. Ο Νόµος του Avogadro

Γραµµοµοριακός όγκος. Ο Νόµος του Avogadro ΤΟ MOL ΣΤΑ ΑΕΡΙΑ Γραµµοµοριακός όγκος Ο Νόµος του Avogadro Ελένη ανίλη, Χηµικός, Msc., Ph.D 2 Η ΧΡΗΣΙΜΟΤΗΤΑ ΤΟΥ MOL ΣΤΑ ΑΕΡΙΑ Όπως ήδη ξέρεις τα αέρια είναι πολύ ελαφρά. Είναι δύσκολο να τα ζυγίσουµε όµως

Διαβάστε περισσότερα

ιαγώνισµα : ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ.Β ΛΥΚΕΙΟΥ

ιαγώνισµα : ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ.Β ΛΥΚΕΙΟΥ ιαγώνισµα : ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ.Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 ο Α. Να σηµειώσετε τη σωστή απάντηση : 1. Όταν αυξάνουµε τη θερµοκρασία, η απόδοση µιας αµφίδροµης αντίδρασης : Α. αυξάνεται πάντοτε Β. αυξάνεται,

Διαβάστε περισσότερα

Οι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις. Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι

Οι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις. Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι Οι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι Τι είναι αέριο; Λέμε ότι μία ουσία βρίσκεται στην αέρια κατάσταση όταν αυθόρμητα

Διαβάστε περισσότερα

Χηµική κινητική - Ταχύτητα αντίδρασης. 6 ο Μάθηµα: Μηχανισµός αντίδρασης - Νόµος ταχύτητας

Χηµική κινητική - Ταχύτητα αντίδρασης. 6 ο Μάθηµα: Μηχανισµός αντίδρασης - Νόµος ταχύτητας 5 ο Μάθηµα: Χηµική κινητική - Ταχύτητα αντίδρασης 6 ο Μάθηµα: Μηχανισµός αντίδρασης - Νόµος ταχύτητας 95 5 o Χηµική κινητική Ταχύτητα αντίδρασης Α ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Χηµική κινητική: Χηµική κινητική

Διαβάστε περισσότερα

Μεθοδολογία Προβλημάτων

Μεθοδολογία Προβλημάτων Μεθοδολογία Προβλημάτων 39 Α. Προβλήματα εύρεσης του Μοριακού Τύπου χημικής ένωσης Ο Μοριακός τύπος μιας ένωσης μας δίνει το είδος των ατόμων που περιέχονται στο μόριο της ένωσης, αλλά και τον ακριβή τους

Διαβάστε περισσότερα

1 IΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 1.1 ΓΕΝΙΚΑ

1 IΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 1.1 ΓΕΝΙΚΑ 1 1 IΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 1.1 ΓΕΝΙΚΑ Θα αρχίσουμε τη σειρά των μαθημάτων της Φυσικοχημείας με τη μελέτη της αέριας κατάστασης της ύλης. Η μελέτη της φύσης των αερίων αποτελεί ένα ιδανικό μέσο για την εισαγωγή

Διαβάστε περισσότερα

P 1 V 1 = σταθ. P 2 V 2 = σταθ.

P 1 V 1 = σταθ. P 2 V 2 = σταθ. ΝΟΜΟΙ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ 83 Την κατάσταση ενός αερίου μέσα σε ένα δοχείο μπορούμε να την κατανοήσουμε, άρα και να την περιγράψουμε πλήρως, αν γνωρίζουμε τις τιμές των παραμέτρων εκείνων που επηρεάζουν την συμπεριφορά

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. 4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη

Διαβάστε περισσότερα

Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων

Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων 21-1. Από τι εξαρτάται η συμπεριφορά των αερίων; Η συμπεριφορά των αερίων είναι περισσότερο απλή και ομοιόμορφη από τη συμπεριφορά των υγρών και των στερεών. Σε αντίθεση

Διαβάστε περισσότερα

Α. ΝΟΜΟΙ ΑΕΡΙΩΝ. 1. Β1.3 Να αντιστοιχίσετε τις µεταβολές της αριστερής στήλης σε σχέσεις τις δεξιάς στήλης. 1) Ισόθερµη µεταβολή α)

Α. ΝΟΜΟΙ ΑΕΡΙΩΝ. 1. Β1.3 Να αντιστοιχίσετε τις µεταβολές της αριστερής στήλης σε σχέσεις τις δεξιάς στήλης. 1) Ισόθερµη µεταβολή α) Α. ΝΟΜΟΙ ΑΕΡΙΩΝ 1. Β1.3 Να αντιστοιχίσετε τις µεταβολές της αριστερής στήλης σε σχέσεις τις δεξιάς στήλης. 1) Ισόθερµη µεταβολή α) P = σταθ. V P 2) Ισόχωρη µεταβολή β) = σταθ. 3) Ισοβαρής µεταβολή γ) V

Διαβάστε περισσότερα

2.2 ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

2.2 ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ 2.2 ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ Έστω ότι μια ποσότητα αερίου έχει όγκο V, πίεση P και απόλυτη θερμοκρασία Τ. Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία Τ του αερίου, μεταβάλλουμε τον όγκο μέχρι την τιμή V,

Διαβάστε περισσότερα

panagiotisathanasopoulos.gr

panagiotisathanasopoulos.gr Χημική Ισορροπία 61 Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 62 Τι ονομάζεται κλειστό χημικό σύστημα; Παναγιώτης Αθανασόπουλος Κλειστό ονομάζεται το

Διαβάστε περισσότερα

Enrico Fermi, Thermodynamics, 1937

Enrico Fermi, Thermodynamics, 1937 I. Θερµοδυναµικά συστήµατα Enrico Feri, herodynaics, 97. Ένα σώµα διαστέλλεται από αρχικό όγκο. L σε τελικό όγκο 4. L υπό πίεση.4 at. Να υπολογισθεί το έργο που παράγεται. W - -.4 at 5 a at - (4..) - -

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό κάθε µιας από τις ερωτήσεις 1 έως 4 και δίπλα το

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n

ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση κατά στιβάδες Q 19 39 X 20 10 Ψ 6 6 R 8 Κ(2) L(4)

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η εξαέρωση ενός υγρού µόνο από

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α

Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α 71 Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α Οι μάζες των ατόμων και των μορίων είναι πολύ μικρές και δεν ενδείκνυται για τον υπολογισμό τους η χρήση των συνηθισμένων μονάδων μάζας ( Kg ή g ) γιατί προκύπτουν αριθμοί

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το πως ορίζονται η ατομική μονάδα μάζας, η σχετική ατομική μάζα (Αr) και η σχετική μοριακή μάζα (Μr). Να υπολογίζει

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 6-ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 6-ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 6-ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 1. Σε δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία, εισάγονται κάποιες ποσότητες των αερίων Η 2(g) και Ι 2(g) τα οποία αντιδρούν σύμφωνα με

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΘΕΜΑ 1 ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ισχυρότερες

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικό ιαγώνισµα

Επαναληπτικό ιαγώνισµα ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Επαναληπτικό ιαγώνισµα 3-4-2016 ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό καθεµιάς από τις παρακάτω ηµιτελείς προτάσεις A1 έως και Α5 και δίπλα του το γράµµα που αντιστοιχεί στο σωστό

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ισχυρότερες

Διαβάστε περισσότερα

ÑÏÌÂÏÓ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ÑÏÌÂÏÓ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχείστη σωστή απάντηση. 1.1 Στην αντίδραση

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 4.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-33 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Μία χηµική αντίδραση είναι: i) µονόδροµη όταν: α. πραγµατοποιείται

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων)

ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων) ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων) 1. Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές. i. H σχετική ατομική μάζα μετριέται σε γραμμάρια. ii. H σχετική ατομική μάζα είναι

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÊÏÑÕÖÁÉÏ ÅÕÏÓÌÏÓ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÊÏÑÕÖÁÉÏ ÅÕÏÓÌÏÓ ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 3 Απριλίου 014 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό

Διαβάστε περισσότερα

Κων/νος Θέος 1

Κων/νος Θέος 1 Το παρόν φυλλάδιο περιέχει ορισµένα λυµένα παραδείγµατα ασκήσεων στο κεφάλαιο. Προσδιορισµός της θερµότητας και της ποσότητας µιας ουσίας από τη στοιχειοµετρία µιας αντίδρασης 1 ο παράδειγµα 10 mol οξειδίου

Διαβάστε περισσότερα

Σχέσεις ποσοτήτων χημικών σωματιδίων

Σχέσεις ποσοτήτων χημικών σωματιδίων Σχέσεις ποσοτήτων χημικών σωματιδίων 20-1. Σχέση mol Ar (για άτομα) και mol Mr (για μόρια) To 1 mol ατόμων ζυγίζει Ar g Tα n mol ατόμων ζυγίζουν m g n m m 1 Ar Ar To 1 mol μορίων ζυγίζει Μr g Tα n mol

Διαβάστε περισσότερα

ΣΥΜΠΕΡΙΦΟΡΑ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

ΣΥΜΠΕΡΙΦΟΡΑ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ ΣΥΜΠΕΡΙΦΟΡΑ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ Στην αέρια φυσική κατάσταση όλες οι καθαρές ουσίες ακολουθούν μια παρόμοια συμπεριφορά. Δηλαδή, εάν παρατηρηθεί ο μοριακός τους όγκος στους 0 ο C και 1 ατμ., 1 mol του κάθε αερίου

Διαβάστε περισσότερα

1 C 8 H /2 O 2 8 CO H 2 O

1 C 8 H /2 O 2 8 CO H 2 O ΧΗΜΕΙΙΑ Β ΛΥΚΕΙΙΟΥ 4 ο ΘΕΜΑ (από τράπεζα θεµάτων) ΑΣΚΗΣΗ 1 Σε εργαστήριο ελέγχου καυσίµων πραγµατοποιήθηκαν τα παρακάτω πειράµατα: α) Ένα δείγµα C 8 H 18 µε µάζα 1,14 g κάηκε πλήρως µε την απαιτούµενη

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικές ασκήσεις. Επαναληπτικές ασκήσεις Β Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης.

Επαναληπτικές ασκήσεις. Επαναληπτικές ασκήσεις Β Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης. Επαναληπτικές ασκήσεις Θετικής Κατεύθυνσης. Θεόδωρος Ζήκας 1. Μια ποσότητα χαλκού αντιδρά πλήρως µε πυκνό διάλυµα H SO 4 και το αέριο που εκλύεται, χωρίζεται σε δύο ίσα µέρη. Το πρώτο µέρος αποχρωµατίζει

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση:

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 Ο Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1.Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: C2H5OH(l) C 2H5OH(g)

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ Σχολικό Έτος 016-017 67 ΚΕΦΑΛΑΙΟ Ο ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ Α. ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΑ ΑΕΡΙΑ 1. Σχετικές Ατομικές και Μοριακές Μάζες Σχετική Ατομική Μάζα (Α r) του ατόμου ενός στοιχείου, ονομάζεται ο αριθμός

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ. = k 1. [Α] α [Β] β ενώ για την αντίδραση που γίνεται προς τα αριστερά έχουµε: υ 2

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ. = k 1. [Α] α [Β] β ενώ για την αντίδραση που γίνεται προς τα αριστερά έχουµε: υ 2 167 8 o Σταθερά χηµικής ισορροπίας Πηλίκο αντίδρασης Α ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Νόµος χηµικής ισορροπίας: Έστω η αµφίδροµη, απλή και προς τις δύο κατευθύνσεις, αντίδραση που παριστάνεται µε τη χηµική

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑΣ ÑÏÌÂÏÓ. δ. CH 3 _ CH 3 Μονάδες 4

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑΣ ÑÏÌÂÏÓ. δ. CH 3 _ CH 3 Μονάδες 4 ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΜΑ 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις , να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις , να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 22 ΜΑΪΟΥ 2004 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ:ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000 Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου τις ερωτήσεις 1-3,να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. ε καθαρό νερό διαλύεται

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000 Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου ΕΚΦΩΝΗΕΙ τις ερωτήσεις 1-3,να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. ε καθαρό

Διαβάστε περισσότερα

1bar. bar; = = y2. mol. mol. mol. P (bar)

1bar. bar; = = y2. mol. mol. mol. P (bar) Τµήµα Χηµείας Μάθηµα: Φυσικοχηµεία Ι Εξέταση: Περίοδος Σεπτεµβρίου -3 (7//4). Σηµειώστε µέσα στην παρένθεση δίπλα σε κάθε µέγεθος αν είναι εντατικό (Ν) ή εκτατικό (Κ): όγκος (Κ), θερµοκρασία (Ν), πυκνότητα

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ A Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις 1-4 και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΛΥΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ A Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις 1-4 και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ: ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / B ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1η ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 04/11/1 ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις 1-4 και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

ΤΟ MOL ΣΤΑ ΑΕΡΙΑ Η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων

ΤΟ MOL ΣΤΑ ΑΕΡΙΑ Η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων ΤΟ MOL ΣΤΑ ΑΕΡΙΑ Η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων Ελένη ανίλη, Χηµικός, Msc., Ph.D Η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων 2 Έχεις ποτέ χρησιµοποιήσει τρόµπα για να φουσκώσεις το λάστιχο του

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Ιανουαρίου 2017 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις προτάσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2004 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2004 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 004 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Στην

Διαβάστε περισσότερα

Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ. Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ

Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ. Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ ΑΕΝ / ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΥ ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ 2 Ογκομέτρηση προχοϊδα διάλυμα HCl ΕΔΩ ακριβώς μετράμε τον όγκο ( στην εφαπτομένη της καμπύλης

Διαβάστε περισσότερα

Θεωρία και Μεθοδολογία

Θεωρία και Μεθοδολογία Θεωρία και Μεθοδολογία Εισαγωγή/Προαπαιτούμενες γνώσεις (κάθετη δύναμη) Πίεση p: p = F A (εμβαδόν επιφάνειας) Μονάδα μέτρησης πίεσης στο S.I. είναι το 1 Ν m2, που ονομάζεται και Pascal (Pa). Συνήθως χρησιμοποιείται

Διαβάστε περισσότερα

Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η εξαέρωση ενός υγρού µόνο από την επιφάνειά του, σε σταθερή

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. o o o f f 3 o o o f 3 f o o o o o f 3 f 2 f 2 f H = H ( HCl ) H ( NH ) 2A + B Γ + 3

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. o o o f f 3 o o o f 3 f o o o o o f 3 f 2 f 2 f H = H ( HCl ) H ( NH ) 2A + B Γ + 3 ΘΕΜΑ ο Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις 4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση Η πρότυπη ενθαλπία ( ο

Διαβάστε περισσότερα

P,V PV=nRT : (p), ) ) ) :

P,V PV=nRT :     (p), ) ) ) : Εισαγωγή: ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ ΘΕΡΜΟ ΥΝΑΜΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ 1.Τι ονοµάζουµε σύστηµα και τι περιβάλλον ενός φυσικού συστήµατος; Σύστηµα είναι ένα τµήµα του φυσικού κόσµου που διαχωρίζεται από τον υπόλοιπο

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη;

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη; Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ ΘΕΜΑ ο Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις..4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Ομογενής και Ετερογενής Ισορροπία

Ομογενής και Ετερογενής Ισορροπία Ομογενής και Ετερογενής Ισορροπία Ομογενής ισορροπία : N 2(g) + O 2(g) 2NO (g) Ετερογενής ισορροπία : Zn (s) + 2H (aq) + Zn (aq) ++ + H 2(g) Σταθερά χηµικής ισορροπίας Kc: Για την αµφίδροµη χηµική αντίδραση:

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη;

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη; Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΜΑ ο ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις..4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Από

Διαβάστε περισσότερα

Φυσική- Κεφάλαιο Μηχανικής των Ρευστών

Φυσική- Κεφάλαιο Μηχανικής των Ρευστών Φυσική- Κεφάλαιο Μηχανικής των Ρευστών 1 Νοεµβρίου 2013 Το κεφάλαιο αυτό είναι επηρεασµένο από τους [3], [4], [2], [1]. Στερεά Υγρά Αέρια Καταστάσεις Υλης Βασική δοµική µονάδα: το Μόριο. καθορίζει χηµικές

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Β ΤΑΞΗ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Β ΤΑΞΗ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 25 ΜΑΪΟΥ 2002 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο

Διαβάστε περισσότερα

panagiotisathanasopoulos.gr

panagiotisathanasopoulos.gr Παναγιώτης Αθανασόπουλος. Κεφάλαιο 3ο Χημική Κινητική Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, 35 Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 36 Γενικα για τη χημικη κινητικη και τη χημικη Παναγιώτης

Διαβάστε περισσότερα

Ονοματεπώνυμο: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση :

Ονοματεπώνυμο: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση : Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση : Θέμα Α Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1-3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης

Διαβάστε περισσότερα

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΣΚΗΣΕΙΣ

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΤΑΘΕΡΑ ΧΗΜΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 5.1. Έστω η ισορροπία: 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl 2 (g). Για την ισορροπία αυτή ισχύει ότι: Α) Κ c = [NO] [Cl 2 ]/[NOCl] 2 Β) η K c έχει μονάδες

Διαβάστε περισσότερα

M V n. nm V. M v. M v T P P S V P = = + = σταθερή σε παραγώγιση, τον ορισµό του συντελεστή διαστολής α = 1, κυκλική εναλλαγή 3

M V n. nm V. M v. M v T P P S V P = = + = σταθερή σε παραγώγιση, τον ορισµό του συντελεστή διαστολής α = 1, κυκλική εναλλαγή 3 Τµήµα Χηµείας Μάθηµα: Φυσικοχηµεία Ι Εξέταση: Περίοδος εκεµβρίου 04- (//04. ίνονται οι ακόλουθες πληροφορίες για τον διθειάνθρακα (CS. Γραµµοµοριακή µάζα 76.4 g/mol, κανονικό σηµείο ζέσεως 46 C, κανονικό

Διαβάστε περισσότερα

[6] Να επαληθευθεί η εξίσωση του Euler για (i) ιδανικό αέριο, (ii) πραγματικό αέριο

[6] Να επαληθευθεί η εξίσωση του Euler για (i) ιδανικό αέριο, (ii) πραγματικό αέριο [1] Να βρεθεί ο αριθμός των ατόμων του αέρα σε ένα κυβικό μικρόμετρο (κανονικές συνθήκες και ιδανική συμπεριφορά) (Τ=300 Κ και P= 1 atm) (1atm=1.01x10 5 Ν/m =1.01x10 5 Pa). [] Να υπολογισθεί η απόσταση

Διαβάστε περισσότερα

Ενδόθερµες - εξώθερµες αντιδράσεις Ενθαλπία αντίδρασης ( Η) 4 ο Μάθηµα: Θερµιδοµετρία - Νόµοι θερµοχηµείας

Ενδόθερµες - εξώθερµες αντιδράσεις Ενθαλπία αντίδρασης ( Η) 4 ο Μάθηµα: Θερµιδοµετρία - Νόµοι θερµοχηµείας 3 ο Μάθηµα: Ενδόθερµες - εξώθερµες αντιδράσεις Ενθαλπία αντίδρασης ( Η) 4 ο Μάθηµα: Θερµιδοµετρία - Νόµοι θερµοχηµείας 5. 51. 3 o Ενδόθερµες - εξώθερµες αντιδράσεις Ενθαλπία αντίδρασης ( Η) Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Το τρίχωμα της τίγρης εμφανίζει ποικιλία χρωμάτων επειδή οι αντιδράσεις που γίνονται στα κύτταρα δεν καταλήγουν σε χημική ισορροπία.

ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Το τρίχωμα της τίγρης εμφανίζει ποικιλία χρωμάτων επειδή οι αντιδράσεις που γίνονται στα κύτταρα δεν καταλήγουν σε χημική ισορροπία. ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Το τρίχωμα της τίγρης εμφανίζει ποικιλία χρωμάτων επειδή οι αντιδράσεις που γίνονται στα κύτταρα δεν καταλήγουν σε χημική ισορροπία. Δημήτρης Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015 Μονόδρομες

Διαβάστε περισσότερα

R T ενώ σε ολοκληρωµένη, αν θεωρήσουµε ότι οι ενθαλπίες αλλαγής φάσεως είναι σταθερές στο διάστηµα θερµοκρασιών που εξετάζουµε, είναι

R T ενώ σε ολοκληρωµένη, αν θεωρήσουµε ότι οι ενθαλπίες αλλαγής φάσεως είναι σταθερές στο διάστηµα θερµοκρασιών που εξετάζουµε, είναι Τµήµα Χηµείας Μάθηµα: Φυσικοχηµεία Ι Εξετάσεις: Περίοδος Σεπτεµβρίου 007-0 (.9.00) Θέµα. Η τάση ατµών του στερεού µονοξειδίου του άνθρακα σε 60 K είναι.6 kpa και σε 65 K είναι. kpa. Η τάση ατµών του υγρού

Διαβάστε περισσότερα

(1 mol οποιουδήποτε αερίου σε συνθήκες STP καταλαμβάνει όγκο 22,4 L, κατά συνέπεια V mol =22,4 L)

(1 mol οποιουδήποτε αερίου σε συνθήκες STP καταλαμβάνει όγκο 22,4 L, κατά συνέπεια V mol =22,4 L) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ σε ol ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ) Πόσα ol είναι τα 4,48 L αέριας NH 3 τα οποία μετρήθηκαν σε συνθήκες ST; n= n= 4,48 n= 0, ol ol,4 ( ol οποιουδήποτε αερίου σε συνθήκες ST καταλαμβάνει όγκο,4 L, κατά

Διαβάστε περισσότερα

έχει μια σταθερή τιμή που συμβολίζεται με K c.

έχει μια σταθερή τιμή που συμβολίζεται με K c. Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 4.3 Σταθερα χημικη ς ισορροπι ας Κ - Kp Τι ονομάζεται σταθερά χημικής ισορροπίας Κ και τι νόμο χημικής ισορροπίας; Ποιες χημικές ουσίες δεν συμπεριλαμβάνοντ αι στο νόμο της

Διαβάστε περισσότερα

=5L θερμαίνεται υπό σταθερή πίεση

=5L θερμαίνεται υπό σταθερή πίεση 1) Ένας μαθητής γεμίζει τους πνεύμονες του που έχουν όγκο 5,8L, με αέρα σε πίεση 1atm. O μαθητής πιέζει το στέρνο κρατώντας το στόμα του κλειστό και μειώνει την χωρητικότητα των πνευμόνων του κατά 0,8L.

Διαβάστε περισσότερα

H = - 296,1 kj. Μονάδες Από τη θερµοχηµική εξίσωση. S(s) + O 2 (g) SO 2 (g)

H = - 296,1 kj. Μονάδες Από τη θερµοχηµική εξίσωση. S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Σ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 21 ΜΑΪΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Στις προτάσεις 1.1, 1.2 και 1.3 να

Διαβάστε περισσότερα

ÖñïíôéóôÞñéï Ì.Å ÅÐÉËÏÃÇ ÊÁËÁÌÁÔÁ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1

ÖñïíôéóôÞñéï Ì.Å ÅÐÉËÏÃÇ ÊÁËÁÌÁÔÁ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 1 ΘΕΜΑ 1 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Για τις ερωτήσεις 1.1 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη

Διαβάστε περισσότερα

6.2. ΤΗΞΗ ΚΑΙ ΠΗΞΗ, ΛΑΝΘΑΝΟΥΣΕΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΕΣ

6.2. ΤΗΞΗ ΚΑΙ ΠΗΞΗ, ΛΑΝΘΑΝΟΥΣΕΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΕΣ 45 6.1. ΓΕΝΙΚΑ ΠΕΡΙ ΦΑΣΕΩΝ ΜΕΤΑΤΡΟΠΕΣ ΦΑΣΕΩΝ Όλα τα σώµατα,στερεά -ά-αέρια, που υπάρχουν στη φύση βρίσκονται σε µια από τις τρεις φάσεις ή σε δύο ή και τις τρεις. Όλα τα σώµατα µπορεί να αλλάξουν φάση

Διαβάστε περισσότερα

ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ

ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ. ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ ΣΩΤΗΡΗΣ ΤΣΙΒΙΛΗΣ, Καθ. ΕΜΠ 109 ΙΔΑΝΙΚΑ (ΤΕΛΕΙΑ) ΑΕΡΙΑ Το αέριο που οι συγκρούσεις των μορίων του είναι τελείως ελαστικές

Διαβάστε περισσότερα

Πρόχειρο Τεστ Β Τάξης Ενιαίου Λυκείου Ιδανικά Αέρια - Κινητική Θεωρία Σύνολο Σελίδων: έξι (6) - ιάρκεια Εξέτασης: 90 min Κυριακή 13 Μάρτη 2016.

Πρόχειρο Τεστ Β Τάξης Ενιαίου Λυκείου Ιδανικά Αέρια - Κινητική Θεωρία Σύνολο Σελίδων: έξι (6) - ιάρκεια Εξέτασης: 90 min Κυριακή 13 Μάρτη 2016. Πρόχειρο Τεστ Β Τάξης Ενιαίου Λυκείου Ιδανικά Αέρια - Κινητική Θεωρία Σύνολο Σελίδων: έξι (6) - ιάρκεια Εξέτασης: 90 min Κυριακή 13 Μάρτη 2016 Βαθµολογία % Ονοµατεπώνυµο: Θέµα Α Στις ηµιτελείς προτάσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,

Διαβάστε περισσότερα

Η πυκνότητα του νερού σε θερμοκρασία 4 C και ατμοσφαιρική πίεση (1 atm) είναι ίση με 1g/mL.

Η πυκνότητα του νερού σε θερμοκρασία 4 C και ατμοσφαιρική πίεση (1 atm) είναι ίση με 1g/mL. Πυκνότητα Πυκνότητα ορίζεται το φυσικό μέγεθος που δίνεται από το πηλίκο της μάζας του σώματος προς τον αντίστοιχο όγκο που καταλαμβάνει σε σταθερές συνθήκες πίεσης (όταν πρόκειται για αέριο). Ο Συμβολισμός,

Διαβάστε περισσότερα

- 31 Ερωτήσεις Αξιολόγησης για ΤΕΣΤ Θεωρίας.

- 31 Ερωτήσεις Αξιολόγησης για ΤΕΣΤ Θεωρίας. Κεφάλαιο 1 ο :ΝΟΜΟΙ ΑΕΡΙΩΝ ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ Επιμέλεια ύλης: Γ.Φ.ΣΙΩΡΗΣ- Φυσικός - 31 Ερωτήσεις Αξιολόγησης για ΤΕΣΤ Θεωρίας. 1. Να διατυπώσετε το νόμο του Robert Boyle και να κάνετε το αντίστοιχο

Διαβάστε περισσότερα

Κων/νος Θέος 1

Κων/νος Θέος 1 Το παρόν φυλλάδιο περιέχει ορισµένα λυµένα παραδείγµατα ασκήσεων στο κεφάλαιο ώσµωση - ωσµωτική πίεση. Σε όλα τα παραδείγµατα δίνεται: R = 0, 082 L atm mol K Εφαρµογή της ωσµωµετρίας 1 ο παράδειγµα Κάνουµε

Διαβάστε περισσότερα

4.2 Παρα γοντες που επηρεα ζουν τη θε ση χημικη ς ισορροπι ας - Αρχη Le Chatelier

4.2 Παρα γοντες που επηρεα ζουν τη θε ση χημικη ς ισορροπι ας - Αρχη Le Chatelier Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 4.2 Παρα γοντες που επηρεα ζουν τη θε ση χημικη ς ισορροπι ας - Αρχη Le Chatelier Τι ονομάζεται θέση χημικής ισορροπίας; Από ποιους παράγοντες επηρεάζεται η θέση της χημικής

Διαβάστε περισσότερα

[FeCl. = - [Fe] t. = - [HCl] t. t ] [FeCl. [HCl] t (1) (2) (3) (4)

[FeCl. = - [Fe] t. = - [HCl] t. t ] [FeCl. [HCl] t (1) (2) (3) (4) Μιχαήλ Π. Μιχαήλ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3o ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ 1 3.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-34 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Το αντικείµενο µελέτης της χηµικής

Διαβάστε περισσότερα

Απλά διαγράμματα τάσης ατμών-σύστασηςιδανικών διαλυματων

Απλά διαγράμματα τάσης ατμών-σύστασηςιδανικών διαλυματων Φυσικοχημεία II, Διαλύματα Απλά διαγράμματα τάσης ατμών-σύστασηςιδανικών διαλυματων o P = N P P = A A A N P o B B B PA + PB = P ολ Τ=const P = Ν ολ P + N P o o A A B B Ν Α + Ν =1 o o o P = P + A N ( ολ

Διαβάστε περισσότερα

Λύση: α) Χρησιµοποιούµε την εξίσωση Clausius Clapeyron για να υπολογίσουµε το σηµείο ζέσεως του αζώτου υπό πίεση 2 atm. 1 P1

Λύση: α) Χρησιµοποιούµε την εξίσωση Clausius Clapeyron για να υπολογίσουµε το σηµείο ζέσεως του αζώτου υπό πίεση 2 atm. 1 P1 Το άζωτο αποθηκεύεται ως υγρό σε θερµικά µονωµένα δοχεία υπό πίεση. Η πίεση ρυθµίζεται µε βαλβίδα διαφυγής σε τιµή atm επιπλέον της ατµοσφαιρικής πιέσεως. α) Να εκτιµηθεί η θερµοκρασία στην οποία βρίσκεται

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. . γ) Μετατόπιση δεξιά, συνολικά µείωση της ποσότητας του Cl. . στ) Καµία µεταβολή.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. . γ) Μετατόπιση δεξιά, συνολικά µείωση της ποσότητας του Cl. . στ) Καµία µεταβολή. ΘΕΜΑ ο Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ α γ γ 4 β 5 α) Σ β) Λ γ) Σ δ) Λ ε) Λ ΘΕΜΑ ο α) Μετατόπιση αριστερά, µείωση της ποσότητας του Cl β) Μετατόπιση δεξιά, αύξηση της ποσότητας του Cl γ)

Διαβάστε περισσότερα

= 5L θερµαίνεται υπό σταθερή πίεση µέχρι να

= 5L θερµαίνεται υπό σταθερή πίεση µέχρι να ) Ένας µαθητής γεµίζει τους πνεύµονες του που έχουν όγκο,8l, µε αέρα σε πίεση at O µαθητής πιέζει το στέρνο κρατώντας το στόµα του κλειστό και µειώνει την χωρητικότητα των πνευµόνων του κατά,8l Πόση θα

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. 3. Σε κλειστό δοχείο εισάγεται μείγμα των αερίων σωμάτων Α και Β, τα οποία αντιδρούν στους θ 0 C

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. 3. Σε κλειστό δοχείο εισάγεται μείγμα των αερίων σωμάτων Α και Β, τα οποία αντιδρούν στους θ 0 C ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 4.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 1. Μία χημική αντίδραση είναι μονόδρομη όταν: α. πραγματοποιείται μόνο σε ορισμένες συνθήκες β. πραγματοποιείται μόνο στο εργαστήριο γ. μετά

Διαβάστε περισσότερα

3o ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΘΗΒΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΖΑΧΑΡΙΟΥ ΦΙΛΙΠΠΟΣ (ΧΗΜΙΚΟΣ)

3o ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΘΗΒΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΖΑΧΑΡΙΟΥ ΦΙΛΙΠΠΟΣ (ΧΗΜΙΚΟΣ) Σχετική ατομική μάζα Σχετική ήμ μοριακή μάζα Mole Αριθμός Avogadro Γραμμομοριακός όγκος Νόμοι των αερίων Ατομική μονάδα μάζας (amu): Σχετική ατομική μάζα (ar): Σχετική Μοριακή μάζα (Μr): Υπολογισμός

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Αρχές δόµησης πολυηλεκτρονιακών ατόµων 39. 2 o Αρχές δόµησης Πολυηλεκτρονιακών ατόµων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Η συµπλήρωση των τροχιακών ενός ατόµου µε ηλεκτρόνια γίνεται µε βάση την αρχή ηλεκτρονιακής

Διαβάστε περισσότερα

ΜΕΘΟ ΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΜΕΘΟ ΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΙΑΛΥΜΑΤΑ ΜΕΘΟ ΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΙΑΛΥΜΑΤΑ Οι ασκήσεις διαλυµάτων που αφορούν τις περιεκτικότητες % w/w, % w/v και % v/v χωρίζονται σε 3 κατηγορίες: α) Ασκήσεις όπου πρέπει να βρούµε ή να

Διαβάστε περισσότερα

Φάσμα group προπαρασκευή για Α.Ε.Ι. & Τ.Ε.Ι. μαθητικό φροντιστήριο

Φάσμα group προπαρασκευή για Α.Ε.Ι. & Τ.Ε.Ι. μαθητικό φροντιστήριο σύγχρονο Φάσμα group προπαρασκευή για Α.Ε.Ι. & Τ.Ε.Ι. μαθητικό φροντιστήριο Μάθημα: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Καθηγητής: ΟΜΑΔΑ ΧΗΜΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ ΦΑΣΜΑ Τάξη: Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Ημερομηνία: 08/12/2018

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2001

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2001 Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 001 Ζήτηµα 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η εξαέρωση ενός

Διαβάστε περισσότερα

Φάσεις μιας καθαρής ουσίας

Φάσεις μιας καθαρής ουσίας Αντικείμενο μαθήματος: ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ Ι ΚΑΘΑΡΕΣ ΟΥΣΙΕΣ. Διαδικασίες αλλαγής φάσης. P-v, T-v, και P-T διαγράμματα ιδιοτήτων και επιφάνειες P-v-T Καθαρών ουσιών. Υπολογισμός θερμοδυναμικών ιδιοτήτων από πίνακες

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ 82 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ Α. ΝΟΜΟΙ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ 1. Η πίεση του αέρα στα λάστιχα ενός ακίνητου αυτοκινήτου με θερμοκρασία θ 1 =7 ο C είναι P 1 =3 atm. Κατά την

Διαβάστε περισσότερα

KΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΟΞΕΑ. Print to PDF without this message by purchasing novapdf (http://www.novapdf.com/)

KΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΟΞΕΑ. Print to PDF without this message by purchasing novapdf (http://www.novapdf.com/) KΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΟΞΕΑ Λυμένες ασκήσεις 1. Σ ένα μπουκάλι περιέχεται 1 L κρασιού 11,5 (11,5% v/v). Το κρασί αυτό μετατρέπεται με οξική ζύμωση σε ξίδι σε ποσοστό 75%. Να υπολογιστεί η μάζα του CH 3 COOH που παράγεται.

Διαβάστε περισσότερα

ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ

ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Καύση λέγεται η εξώθερμη αντίδραση μιας ουσίας με το οξυγόνο (είτε με καθαρό οξυγόνο είτε με το οξυγόνο του ατμοσφαιρικού αέρα), που συνοδεύεται από εκπομπή φωτός

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΝΩΛΗ ΡΙΤΣΑ ΦΥΣΙΚΗ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Τράπεζα θεμάτων. Β Θέμα ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΑΕΡΙΩΝ

ΜΑΝΩΛΗ ΡΙΤΣΑ ΦΥΣΙΚΗ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Τράπεζα θεμάτων. Β Θέμα ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΑΕΡΙΩΝ ΜΑΝΩΛΗ ΡΙΤΣΑ ΦΥΣΙΚΗ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Τράπεζα θεμάτων Β Θέμα ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΑΕΡΙΩΝ 16111 Ένα παιδί κρατάει στο χέρι του ένα μπαλόνι γεμάτο ήλιο που καταλαμβάνει όγκο 4 L (σε πίεση

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) 2 mol HNO 3 (νιτρικού οξέος) περιέχουν: α) 6 άτομα οξυγόνου, β) 28g αζώτου, γ) 96g οξυγόνου, δ) 6 mol

Διαβάστε περισσότερα

ΑΕΡΙΑ ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ

ΑΕΡΙΑ ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ ΑΕΡΙΑ ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ ΝΟΜΟΣ ΤΕΛΕΙΩΝ ΑΕΡΙΩΝ O νόμος των τελείων αερίων συνδέει τις ιδιότητες ενός τελείου αερίου σε μια συγκεκριμένη κατάσταση (καταστατική εξίσωση) P V = n R T P: Απόλυτη πίεση

Διαβάστε περισσότερα

ΑΝΑΓΝΩΣΤΟΥ ΝΑΝΣΥ ΠΡΙΦΤΗΣ ΘΑΝΑΣΗΣ. «Η Ύλη Συγκροτείται Από Αόρατα Κινούμενα Σωματίδια»

ΑΝΑΓΝΩΣΤΟΥ ΝΑΝΣΥ ΠΡΙΦΤΗΣ ΘΑΝΑΣΗΣ. «Η Ύλη Συγκροτείται Από Αόρατα Κινούμενα Σωματίδια» «Η Ύλη Συγκροτείται Από Αόρατα Κινούμενα Σωματίδια» ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ υδρογόνου; ΕΡΩΤΗΣΗ: Μπορούμε άραγε να μετρήσουμε τη μάζα ενός ατόμου ΑΠΑΝΤΗΣΗ: Δύσκολο, επειδή τα άτομα είναι πολύ μικρά σωματίδια, έχουν

Διαβάστε περισσότερα