Нэгдүгээр хэсэг: Санамж: Нэгдүгээр хэсэг нийт 68 оноотой бөгөөд даалгавар тус бүр 1 оноо болно. Даалгавар бүрээс зөвхөн нэг хариултыг 1. Азотын атомын электронт бүтцийн томьёог. 1s 2 2s 2 2p 1. 1s 2 2s 2 2p 2. 1s 2 2s 2 2p 3. 1s 2 2s 2 2p 4 2. 3d орбиталын дараа ямар орбиталд электрон хуваарилагдахыг. 4s. 4p. 4d. 4f 3. p- орбиталын хувьд Хундийн дүрмийг баримталсан бүтцийг. p x2 p y2 p z 0. p x1 p y2 p z 0. p x2 p y0 p z 0. p x2 p y1 p z 1 4. Элемент цахиурын валентын бүтцийн томьёог заана уу.. 3s 2. 3s 2 3p 1. 3s 2 3p 2. 3s 2 3p 3 5. Ионы болон ковалент холбоо хоёуланг нь агуулсан химийн нэгдлийн томьёог. l. Na. Nal. l 2 6. Химийн холбооны бат бэх чанарыг илэрхийлдэг хэмжигдэхүүнийг. Химийн холбооны урт. Химийн холбооны өнцөг. Химийн холбооны энерги. Химийн холбооны эрэмбэ 7. Химийн холбоонуудыг уртаар нь зөв эрэмбэлсэн эгнээг I II III =. III < I < II. III < II < I. II < III < I. II < I < III 8. Ямар шинжтэй элементүүдийн атомын дунд туйлт ковалент холбоо үүсдэг вэ?. Ижил металл биш элементүүдийн атомын дунд. Өөр өөр металл биш элементүүдийн атомын дунд. Металл ба металл биш элементүүдийн атомын дунд. Металл элементүүдийн дунд 9. Молекулдаа хоёр дан холбоо агуулсан бодисын томъёог заана уу.. N 3. 2O. l. 4 10. Молекулдаа гурвалсан холбоо агуулсан бодисын нэрийг заана уу.. Устөрөгч. Хүчилтөрөгч. Азот. Хлор 11. Дараах хувирлууд дахь хүхрийн атомын электроны өөрчлөлтийг тооцоолж, тохируулна уу. Хувирал Электроны өөрчлөлт 1 S SO 2 А -6e - 2 2SO 4 2S Б +2e - 3 2SO 4 SO 2 В +8e - 4 2S SO 2 Г -4e -. 1Г,2В,3Б,4А. 1В,2Г,3А,4Б. 1Б,2А,3Г,4В. 1А,2Б,3В,4Г 1
12. Химийн холбооны талаархи мэдээллийг харгалзуулна уу. Мэдээлэл: 1 Дундын ерөнхий хос электроны орбиталын давхцалаар үүссэн химийн холбогдол. 2 Холбогдож буй атомуудын цөм нь электрон орбиталын давхцалтайгаа нэг шулуун дээр орших химийн холбогдол. 3 Холбогдож буй атомуудын цөм нь электрон давхцалтайгаа перпендикуляр чиглэлд байрлах химийн холбогдол. 1X,2Y,3Z. 1Z,2X,3Y. 1X,2Z,3Y. 1Z,2Y,3X X Y Z Химийн холбоо: σ холбоо π холбоо Ковалент холбоо 13. Дараах томъёо бүхий бодисуудын молекул дах химийн холбоог баримжаалж тохируулна уу. Бодисын томъёо: 1 NO 3 2 2SO 4 3 2O 3 Химийн холбооны тоо: X. Дөрвөн сигма (σ), хоёр пи (π) Y. Таван сигма (σ), нэг пи (π) Z. Зургаан сигма (σ), хоёр пи (π). 1Z,2Y,3X. 1Z,2X,3Y. 1X,2Y,3Z. 1X,2Z,3Y 14. Манганы атомын исэлдлийн зэрэг +6 байх бодисын томьёог. KMnO 4. K 2MnO 4. K 2MnO 3. MnSO 4 15. Химийн лабораторт шинжлүүлэхээр цагаан өнгөтэй талст бодис ирүүлжээ. Дээжид хийсэн шинжилгээний бүдүүвч болон үр дүн өгөгджээ. Шинжлүүлэхээр өгсөн бодисын томьёог. ar 2. ai 2. aso 4. Nal 16. Өнгөгүй уусмал дөлний өнгийг ногооноор будаж, мөнгөний нитратын уусмал дусаахад цайвар шаргал тунадас үүсэн бол энэ аль бодисын уусмал болохыг заана уу.. Na 2SO 4. ar 2. a(no 3) 2. Nar 17. Дараах ионуудын талаарх үнэн мэдээллийг 1. Кальцийн ион a 2+ агуулсан уусмалд дүрсэн нихром утас дөлний өнгийг тоосгон улаанаар буддаг 2. Зэс (II) ийн ион u 2+ агуулсан усан уусмал цэнхэр өнгөтэй 3. Хлорид ион l агуулсан усан уусмалд мөнгөний нитратын усан уусмалаас нэмэхэд цагаан өнгийн тунадас буудаг. 1,2 р мэдээлэл үнэн. 1,3 р мэдээлэл үнэн. 2,3 р мэдээлэл үнэн. Бүх мэдээлэл үнэн 2
18. l 3+, a 2+, Zn 2+ ионыг ялган таних талаарх үнэн мэдээллийг 1. Уусмалд нихром утас дүрээд дөлөнд барихад a 2+ ион дөлний өнгийг тоосгон улаанаар будна. 2. Уусмалаас дээж таслан авч шингэрүүлсэн натрийн гидроксидын уусмалаас нэмэхэд l 3+ ба Zn 2+ ионууд цагаан өнгийн тунадас болон бууна. 3. Цагаан өнгийн тунадсыг шүүгээд тунадас дээр аммиакийн ус нэмэхэд l() 3 ын цагаан тунадас уусалгүй үлдэнэ.. 1,2 р мэдээлэл үнэн. 1,3 р мэдээлэл үнэн. 2,3 р мэдээлэл үнэн. Бүх мэдээлэл үнэн 19. Сурагчид цаасан хроматографын аргад кофений шүүлтүүрийн цаасыг ашиглажээ. Энэ шүүлтүүр цаасыг юу гэж нэрлэх вэ?. Шүүлтүүр. Индикатор. Хроматограм. Хроматограф 20. Нэгэн сурагчид P захиа иржээ. Түүнийг өөрт байгаа гурван өөр цэнхэр өнгийн балны бэхийн хамт хроматограмыг нь буулгажээ. 21. Диаграммтай танилцаад урвалын төрлийг баримжаалж зөв хариултыг 1-р урвал 2-р урвал эндотерм эндотерм эндотерм экзотерм экзотерм экзотерм экзотерм эндотерм 22. Урвалын энергийн диаграммтай танилцаад энэхүү урвалын ΔН ыг тооцоолж, зөв хариуг. 90кЖ. 60 кж. 50 кж. 40 кж 23. Урвалын энергийн диграммтай танилцаад шулуун урвалын идэвхжлийн энергийг тооцоолно уу.. 40 кж. 60 кж. 80 кж. 120 кж 24. Хүснэгтэд өгсөн үүсэхийн энтальпийн утгуудыг ашиглан дараах урвалын энтальпийн өөрчлөлтийг тооцоолно уу. X (хат.) + Y (шинг.) = 2Z (уусм.) P захиаг X, Y, Z гэсэн гурван балны аль балны бэхээр бичсэнийг тогтооно уу.. X балны бэхээр. Y балны бэхээр. Z балны бэхээр. Өөр балны бэхээр X (хат.) Y (шинг.) Z (уусм.). -920 кж. -680 кж. -240 кж. -220 кж 0 (үүс.) -400 кж/моль -280 кж/моль -460 кж/моль 3
25. 612O6(хат.)+6O2(х) 6O2(х)+6O(шинг.)+2800кЖ гэсэн урвалаар 3 моль хүчилтөрөгч хий зарцуулсан бол урвалын дулааны илрэлийг тооцоолно уу.. 2800 кж дулаан шингээнэ. 2800 кж дулаан ялгаруулна. 1400 кж дулаан шингээнэ. 1400 кж дулаан ялгаруулна 26. 2 2(хий) + O 2(хий) = 2 2O (хий) + 249,8 кж урвалаар 12,49кЖ дулаан ялгарсан бол урвалд орсон устөрөгчийн эзлэхүүнийг хэвийн нөхцөлд тооцоолно уу.. 2.24 л. 22.4 л. 1.12 л. 11.2 л 27. Этилен бромтой харилцан үйлчилж дибромт этан үүсгэх урвалын тэгшитгэл нь: + r r Дараах хүснэгтэн мэдээллийг ашиглан энэ урвалын дулааны илрэлийг тооцоолно уу. Химийн холбооны энерги кж/моль 400 = 600 r r 200 350 r 300 Жич: бодит утгыг тоймлов.. 950. 800. 300. 150 28. P гэсэн урвалын хувьд бүтээгдэхүүн бодис үүсэх урвалын хурдны томьёог I. V = d[] dt III. V = d[p] dt. I ба II. II ба III. III ба IV. I ба IV II. V = d[] dt IV. V = d[p] dt r r 29. Химийн урвалын хурдны диаграммтай танилцаад бодисуудыг баримжаалж зөв хариултыг 1-р бодис 2-р бодис Бүтээгдэхүүн Эх бодис бодис Бүтээгдэхүүн бодис Эх бодис Бүтээгдэхүүн бодис Бүтээгдэхүүн бодис Эх бодис Эх бодис 30. +2 + 3 гэсэн урвалын хурдны хуулийг масс үйлчлэлийн хуулиар зөв илэрхийлсэн томьёоллыг. V = k[][]. V = k[][] 3. V = k[][]. V = k[][] 2 31. Х + Y Z гэсэн урвалын хувьд X бодисын концентрац 0.8 моль дм 3 байснаа 3 минутын дараа 0.2 моль дм 3 болов. Энэ урвалын Х бодисын урвалд орох хурдыг тооцоолно уу.. 0.1 моль дм 3 мин -1. 0.2 моль дм 3 мин -1. 0.3 моль дм 3 мин -1. 0.6 моль дм 3 мин -1 32. Урвалын хурд температураас хамаарах хамаарлыг илэрхийлсэн Вант-Гоффын тэгшитгэлийг. V 2 = γ V 1. V 2 = γ V 1 10 t2 t1 10 t1 t2. V 2 = γ t2 t1 10 V 1. V 2 = γ t1 t2 10 V 1 4
33. Нэгэн урвалын хурдны температурын коэффициент 3 болно. Энэ урвал явагдаж байгаа орчны температурыг 20ºС аар нэмэгдүүлэхэд урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөхийг тооцоолно уу.. 2 дахин нэмэгдэнэ. 3 дахин нэмэгдэнэ. 4 дахин нэмэгдэнэ. 9 дахин нэмэгдэнэ 34. Аммиак үйлдвэрлэх урвалын тэгшитгэл нь: 3 2(хий) + N 2(хий) 2N 3(хий) Энэ урвалын устөрөгчийн концентрацыг 2 дахин нэмэгдүүлэхэд урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөхийг тооцоолно уу.. 2 дахин ихсэнэ. 2 дахин багасна. 8 дахин ихсэнэ. 8 дахин багасна 35. Химийн урвалын хурдад нөлөөлдөг хүчин зүйлийг I бодисын концентрац II хатуу бодисын гадаргуу III орчны температур IV бодисын өнгө. Зөвхөн I. I ба II. I, II ба III. Зөвхөн IV 36. 2NO + O 2 2NO 2 гэсэн тэнцвэр тогтжээ. Энэ урвалын тэнцвэрийн тогтмолыг илэрхийлсэн тэгшитгэлийг. K = 2[NO 2 ] 2[NO][O 2 ] [NO 2 ] 2. K = [NO] 2 [O 2 ]. K = 2[NO][O 2] 2[NO 2 ]. K = [NO]2 [O 2 ] [NO 2 ] 2 37. 2NO + O 2 2NO 2 + Q гэсэн тэнцвэр тогтсон урвалыг бүтээгдэхүүн бодис үүсэх тал уруу шилжүүлэхэд системийн даралт, эзлэхүүн ба температурыг хэрхэн өөрчлөх вэ? Зөв хариултыг даралт эзлэхүүн температур нэмэгдүүлэх нэмэгдүүлэх нэмэгдүүлэх нэмэгдүүлэх бууруулах нэмэгдүүлэх нэмэгдүүлэх бууруулах бууруулах бууруулах нэмэгдүүлэх бууруулах 38. Натрийн хлоридын усан уусмал дах электролизийн үед электродууд дээр ялгарсан хийн эзэлхүүний харьцаа болон электролизийн хэлхээг зөв илэрхийлсэн зураглалыг l2 Батарей Вольтметр 39. Усан уусмал дундуур нь цахилгаан гүйдэл нэвтрүүлсний дараа электролизорт шүлтийн уусмал үүсдэг бодисын томьёог заана уу.. Mg(NO 3) 2. KNO 3. Znl 2. Kl 40. Химийн найрлага нь 6 12 томьёотой бодисуудын дугаарыг I II III. I ба II. I ба III. II ба III. II ба IV l2 - l2 IV Батарей Вольтметр l2 5
41. Дараах бодисын молийн массыг тооцоолно уу.. 82 г/моль. 84 г/моль. 86 г/моль. 88 г/моль 42. Дараах бүтцийн томьёо бүхий бодисын ангиллыг баримжаалсан талаарх үнэн мэдээллийг 3 3 1. Ханаагүй бүтэцтэй 2. Нэг атомт спирт 3. Нэг суурьт альдегид. 1, 2 р мэдээлэл үнэн. 1,3 р мэдээлэл үнэн. 2,3 р мэдээлэл үнэн. Бүх мэдээлэл үнэн 43. Дараах бодисуудын бүтцийн томьёо ба ангиллыг тохируулна уу. Бодисын ангилал: 1) Алкан 2) Алкен 3) Алкадиен O 44. Карбонхүчлийн ангийн ерөнхий томьёог O R O R R O R R O 45. Ханасан нүүрсустөрөгчийн химийн ерөнхий томьёог. n 2n-6. n 2n-2. n 2n. n 2n+2 46. 3-метил-3-гексены бүтцийн томьёог 47. Дараах бодисуудаас Фелингийн урвалж /u() 2/ -тай харилцан үйлчилж гүн хөх өнгийн уусмал үүсгэдэг хоёр бодисын томьёог I II O O O R Бүтцийн томьёо: А) III Б) IV В). 1А, 2В, 3Б. 1Б, 2А, 3В. 1В, 2А, 3Б. 1А, 2Б, 3В. I ба II. II ба III. I ба IV. II ба IV 6
Усны төлвийн шилжилтийг судлаад дараах үр дүнг гарган авчээ. 51. Болдоо шингэн дэх диффузийг судлахын тулд дараах туршилтыг явуулжээ. ус Б Графикаар өгсөн мэдээллийг ашиглан 48,49 р даалгаврыг гүйцэтгэнэ үү. 48. Усны төлөвийн өөрчлөлтөөс мөс хайлах үеийг илэрхийлсэн хэрчмийг. ST хэрчим. RS хэрчим. TX хэрчим. XY хэрчим 49. Усны төлөвийн өөрчлөлтөөс уур халж эхлэх үеийг илэрхийлсэн цэгийг сонгоно уу.. S цэг. X цэг. T цэг. Y цэг 50. Диффузийг молекул кинетикийн онолоор тайлбарласан бүдүүвчийг ажиглана уу. X Y Z Диффузлэгдэх үеийг зөв харгалзуулсан хариултыг калийн иодид хартугалга ны нитрат Зургийн дагуу усаар дүүргэсэн Петрийн аяганд хоёр уусмалаас ижил хэмжээтэй авч, зэрэг дусаав. Хэсэг хугацааны дараа аажмаар диффуз явагдан шар өнгийн хатуу тунадас үүсэхийг ажигласан байна. Туршилтын дүнд Болдоо хартугалганы нитратын уусмал концентрац ихтэй гэсэн дүгнэлт гаргажээ. Болдоогийн хийсэн туршилтын үр дүнг илэрхийлсэн зургийг Б Б Б Б 52. Ижил масстай зэсийн байван бүхий 3 аяганд өөр өөр температуртай усыг ханыг дагуулан зөөлөн хийжээ. Сурагч зэсийн байван диффузлэгдэх хурд буурах дараалаар аягыг байрлуулбал: 2-р аяга > 3-р аяга > 1-р аяга гэсэн үр дүнд хүрчээ. Хэрэв 3-р аяганд хийсэн усны температур 40ºС байсан бол 1 ба 2-р аяганд хийсэн усны температурыг X Y Z Эхлэх үе Эхлэхээс өмнө Эхлэх үе Эхлэхээс өмнө Эхлэхээс өмнө Дууссаны дараа Дууссаны дараа Эхлэх үе Дууссаны дараа Эхлэх үе Эхлэхээс өмнө Дууссаны дараа 1-р аяга 40ºС 10ºС 60ºС 10ºС 2-р аяга 10ºС 20ºС 80ºС 80ºС 53. Өөр өөр нунтаглалттай ижил масстай зэсийн байвангийн диффузлэгдэх хурдыг судалжээ. Зургийг ажиглаад бодисын гадаргуугийн талбай ихсэх дарааллаар зөв жагсаасан хариултыг 7
57. Атомын бүтцийг зөв загварчилсан зургийг. 1 < 2 < 3. 2 < 1 < 3. 3 < 1 < 2. 3 < 2 < 1 54. Диффузийн хурдад орчны температур болон бодисын гадаргуугийн тайлбай хамаарлыг зөв илэрхийлсэн хариултыг Орчны температур Гадаргуугийн талбай 58. Химийн лабораторид хэрэглэгддэг шил саваас шувтан колбоны зургийг урвуу шууд шууд шууд шууд урвуу урвуу урвуу 55. Дараах жижиг хэсгүүдийн цэнэгийг зөв харгалзуулсан хариултыг протон электрон нейтрон эерэг сөрөг сөрөг эерэг сөрөг Цахилгаан саармаг Цахилгаан саармаг эерэг Цахилгаан саармаг эерэг сөрөг Цахилгаан саармаг 56. Дараах жижиг хэсгүүдийн харьцангуй массыг зөв харгалзуулсан хариултыг протон электрон нейтрон 1 м.а.н 1 м.а.н 1 м.а.н 1/1840 м.а.н 1/1840 м.а.н 1/1840 м.а.н 1/1840 м.а.н 1 м.а.н 1 м.а.н 1 м.а.н 1 м.а.н 1/1840 м.а.н 59. Сурагч бодисын массыг дараах дарааллаар хэмжив. Үүнд: Эхлээд электрон жинг тэглэв. Жин дээр цагийн шил тавиад жинлэв. Дараа нь бодисоо жинлэв. Сурагчийн хийсэн массыг хэмжих техник үйлдлийг. Шингэн бодисын массын зөрүүгээр хэмжсэн. Шингэн бодисын массыг шууд хэмжсэн. Хатуу бодисын массыг зөрүүгээр хэмжсэн. Хатуу бодисын массыг шууд хэмжсэн 8
60. Багш танд 50 мл уусмалын массыг хэмжих даалгавар өгчээ. Массыг шууд хэмжих техникийг. Жинг тэглээд, шилэн аягаа тавиад жинлэнэ. Дараа нь 50 мл уусмалаа хийгээд жинлэнэ. Жинг тэглээд, цагийн шилээ тавиад жинлэнэ. Дараа нь 50 мл уусмалаа хийгээд жинлэнэ.. Жинг тэглээд, шилэн аягаа тавиад тэглэнэ. Дараа нь 50 мл уусмалаа хийгээд жинлэнэ.. Жинг тэглээд, цагийн шилээ тавиад тэглэнэ. Дараа нь 50 мл уусмалаа хийгээд жинлэнэ. 61. Сурагч 25 см 3 давсны хүчлийн уусмалын дээжүүд бэлтгэв. Дээжүүд дээрээ янз бүрийн эзлэхүүнтэй натрийн гидроксидын уусмал нэмэхээр болов. Туршилт тус бүрийн температурын өөрчлөлтийг ажиглахаар төлөвлөжээ. Туршилтанд хэрэглэгдэхгүй багажыг 63. Урвалын төрлийг харгалзуулна уу. Химийн урвал 1) 2KlO t0,mno 2 3 2Kl + 3O 2 2) ao +SO 3 = aso 4 3) N 4l + gno 3 = gl + N 4NO 3 4) 2Na + 2 2O = 2Na + 2. 1Б, 2А, 3Г, 4В. 1В, 2А, 3Г, 4Б. 1Б, 2Г, 3А, 4В. 1В, 2Г, 3А, 4Б Урвалын төрөл А Нэгдэх Б В Г Задрах Халалцах Солилцох 64. Шингэний эзлэхүүнийг илүү нарийвчлалтай хэмжихэд зориулагдсан шил сав, хэрэгслийн нэрийг. Шилэн аяга. Хэмжээст цилиндр. Резинэн соруул. Пипетка 65. Химийн лабораторид хэрэглэгддэг хэрэгслийн зураг ба зориулалтыг харгалзуулсан хариуг Хэмжээст цилиндр Хуурай бодисын халбага Шилэн аяга Термометр 62. Уусмалын орчинг таних индикаторуудыг харгалзуулна уу. Хэрэгслийн зураг 1 X Зориулалт Хуруу шилийг халаахдаа барих Уусмалын орчин 1 Зөвхөн шүлтлэг 2 Зөвхөн хүчиллэг 3 Шүлтлэг ба хүчиллэг. 1В,2Б,3А. 1А,2Б,3В. 1В,2А,3Б. 1Б,2В,3А А Б В Индикатор Лакмус Метилоранж Фенолфталейн 2 Y Холимгийг хутгах 3 Z. 1X,2Y,3Z. 1Z,2X,3Y. 1X,2Z,3Y. 1Z,2Y,3X Хатуу бага авах бодисийг хэмжээгээр 9
66. Бодисыг шүүхэд хэрэглэгдэх шил сав, туршилтын бусад хэрэгслийг харуулсан зургийг ажиглана уу. Б В А Үлдэгдэл Шүүгдэс Холимог Зурагт дүрсэлсэн шил сав, хэрэгслийн нэрийг А Б В Шүүлтүүр Шилэн Юүлүүр цаас аяга Шүүлтүүр Шувтан Юүлүүр цаас колбо Шүүлтүүр Шувтан Юүлүүр цаас колбо Шүүлтүүр Шилэн Юүлүүр цаас аяга 67. Дараах эх бодисуудын урвалаар үүсэх бүтээгдэхүүн бодисыг тохируулна уу. ХОЁРДУГААР ХЭСЭГ. ОЛОН СОНГОЛТТОЙ БҮТЭЭХ ДААЛГАВАР Санамж: Хоёрдугаар хэсэг 4 даалгавартай. Даалгавар тус бүр 8 оноотой. Нийт 32 оноотой болно. 2.1. Цаасан хроматографын арга: / 8оноо/ Хроматографын аргын олон төрөл байдаг ба хамгийн энгийн төрөл нь цаасан хроматографын арга юм. Энэ аргад тогтвортой фаз нь хроматографын цаас, хөдөлгөөнтэй фаз нь тохирох уусгагч эсвэл уусгагчийн холимог байна. Туршилтын дараах хроматографын цаасыг хроматограмм гэж нэрлэдэг. Хроматографын цаасан дээр сурагч эхлэх шугамын дагуу W, R, U гэсэн гурван хүнсний будгаас дусаав. Дээж бүхий цаасаа этанолын уусмалд дүрж, байрлуулав. Хэсэг хугацааны дараах хроматограммыг зургаар харууллаа. Хроматограммыг сайтар ажиглаад, даалгаврыг гүйцэтгэнэ үү. Эх бодис Бүтээгдэхүүн бодис 1) Fe + l 2 А Fel 3 + 2O 2) Fe + l Б Fel 2 + 2O 3) FeO + l В Fel 2 + 2 4) Fe 2O 3 + l Г Fel 3. 1Г, 2В, 3Б, 4А. 1В, 2Г, 3А, 4Б. 1Г, 2В, 3А, 4Б. 1В, 2Б, 3Г, 4А 68. Сурагч хөрсний p ийг судалсан үр дүнг диаграммаас харна уу. Хөрсний сул хүчиллэг үеийг Даалгавар: 1. W будагт агуулагдах бодисын тоо (a) г олно уу. 2. R будагт агуулагдах бодисын тоо (b) г олно уу. 3. U будагт агуулагдах бодисын тоо (c) г олно уу. 4. W, R, U будагт агуулагдах нийт бодисын тоо (d) г олно уу. /2 оноо/ 5. W, R, U будагт гурвууланд нь агуулагдах бодисын тоо (e) г олно уу. /2 оноо/ 6. Зөвхөн R будагт агуулагдах бодисын тоо (f) г олно уу. /1оноо/ 10
2.2. Катионуудыг таних /8 оноо/ 2.3. Спиртийн ангилал ба шинж чанар /8 оноо/ Дугаартай найман хуруу шилэнд Kl, ul 2, u(no 3) 2, Pb(NO 3) 2, Srl 2, Sr(NO 3) 2, KNO 3, al 2 ийн талстууд өгөгджээ. 1. Эдгээр талстуудыг нихром утсанд түрхэн, дөл дээр барихад дөлний өнгө өөрчлөгдсөн байна. 2. Эдгээр талстуудаас дээж таслан авч усанд уусгаад, мөнгөний нитрат нэмжээ. Мэдээлэл: I. K + - ягаан Sr 2+ - улаан a 2+ - ногоон Pb 2+ - цэнхэр u 2+ (галид анионтой) - цэнхэр II. u 2+ (галидаас бусад анионтой) - ногоон g + + l - = gl цагаан III.Туршилтын үр дүн: Хуруу Дөлний шилний gno өнгө 3 дугаар 1 ногоон цагаан 2 ягаан - 3 ногоон - 4 улаан цагаан 5 цэнхэр цагаан 6 цэнхэр - 7 улаан - 8 ягаан цагаан Даалгавар: 1 8 дугаар бүхий хуруу шилэнд ямар бодисын талст байгааг тодорхойлж, хариултын хуудсанд тэмдэглэнэ үү. KNO 3 (a) Kl (b) Sr(NO 3) 2 (c) Srl 2 (d) Pb(NO 3) 2 (e) ul 2 (f) u(no 3) 2 (g) al 2 (h) Хүснэгтэнд байгаа спиртүүдийн бүтцийн томьёог ажиглаад даалгаврыг гүйцэтгэнэ үү. 1 2 3 4 5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 2 3 3 3 3 6 3 1. 6 14O 2 гэсэн молекул томьёотой спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (a) ыг 2. 3,5-диметил-3-гексанол гэсэн спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (b) ыг 3. Молекул масс багатай спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (c) ыг 4. Гуравдагч спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (d) ыг 5. Зэсийн гидроксидыг уусгаж гүн хөх өнгийн уусмал үүсгэдэг спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (e) ыг 11
6. Нэг атомт спиртүүдээс калийн дихроматын хүчиллэг уусмалтай халаахад кетон үүсгэдэг спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (f) ыг 7. Натрийн гидроксидоор үйлчлэхэд давс үүсгэдэг спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (g) ыг 8. Төмөр (III) ийн давсны уусмалд ягаан өнгө үзүүлдэг спиртийн бүтцийн томьёоны дугаар (h) ыг 5 Электролизоор задарсан усны масс (g) ыг тооцоолно уу. /2 оноо/ 6 Электролизод зарцуулагдсан цэнэгийн хэмжээ (9650 h) г бодож олно уу. 2.4. Исэлдэн-ангижрах урвал ба электролиз /8 оноо/ 400 г 8,5% -ийн мөнгөний нитратын уусмалын масс 25 г аар буурахад электролизыг зогсоожээ. Даалгавар: 1 Катод дээрх ангижрах хагас урвалаар шилжсэн электроны тоо (a)-г олно уу. 2 Анод дээрх исэлдэх хагас урвалаар шилжсэн электроны тоо (b)-г олно уу. 3 Электролизын урвалын тэгшитгэл дэх мөнгөний нитрат ба анод дээр ялграсан хүчилтөрөгчийн молийн харьцаа (c : d) г олно уу. 4 Катод дээр ялгарсан мөнгөний масс (ef) ыг бодож олно уу. /2 оноо/ 12