ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Κεφάλαια:1-2-3-4-5(μέχρι ενότητα 8) Ονοματεπϊνυμο:... Ημ/νία:... Τάξθ:...Χρονικι Διάρκεια:... Βακμόσ: ΘΕΜΑ Α Για τισ προτάςεισ Α1 ζωσ Α5 να γράψετε ςτο τετράδιό ςασ τον αρικμό τθσ πρόταςθσ και δίπλα το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτθ ςωςτι επιλογι. Α1. Για τθν χθμικι ιςορροπία xa (g) + B (s) Γ (g) + Δ (g) θ ςτακερά ιςορροπίασ ζχει τιμι K c =4M -1 ςτουσ κ ο C. Η τιμι του x είναι: α. 4 β. 2 γ. 3 δ. 1 Α2. Σε ζνα υδατικό διάλυμα CH 3 NH 2 0,1M προςκζτουμε ποςότθτα ςτερεοφ CH 3 NH 3 Cl, χωρίσ μεταβολι όγκου και κερμοκραςίασ, οπότε: α. αυξάνεται θ *ΟΗ + του διαλφματοσ και ο βακμόσ ιοντιςμοφ τθσ CH 3 NH 2. β. μειϊνεται θ *ΟΗ + του διαλφματοσ και ο βακμόσ ιοντιςμοφ τθσ CH 3 NH 2. γ. μειϊνεται θ *ΟΗ + του διαλφματοσ και αυξάνεται ο βακμόσ ιοντιςμοφ τθσ CH 3 NH 2. δ. αυξάνεται θ *ΟΗ + του διαλφματοσ και μειϊνεται ο βακμόσ ιοντιςμοφ τθσ CH 3 NH 2. Α3. Με τθ διάλυςθ ποςότθτασ ΝαΟΗ(s) ςε νερό υπό ςτακερι κερμοκραςία: α. ο αυτοϊντιςμόσ του Η 2 Ο περιορίηεται. β. ο αυτοϊντιςμόσ του Η 2 Ο αυξάνεται. γ. το γινόμενο *H 3 O + ][ΟΗ + μειϊνεται. δ. το γινόμενο *H 3 O + ][ΟΗ + αυξάνεται.
Α4. Υδατικό διάλυμα NaNH 2 10-2 M ζχει ph ίςο με : (Δίνεται K w =10-13 ) α.11 β.10 γ.12 δ.2 Α5. Διακζτουμε διάλυμα CH 3 COOH ςυγκζντρωςθσ 0,1Μ ςτουσ 25 ο C. Για το ph του διαλφματοσ αυτοφ μποροφμε να ποφμε ότι: α. είναι ίςο με 1 β. δεν μποροφμε να γνωρίηουμε γ. μικρότερο του 1 δ. μεγαλφτερο του 1 ΘΕΜΑ Β Β1. Να χαρακτθρίςετε τισ προτάςεισ που ακολουκοφν, γράφοντασ ςτα απαντθτικά φφλλα δίπλα ςτο γράμμα που αντιςτοιχεί ςε κάκε πρόταςθ τθ λζξθ Σωστό, αν θ πρόταςθ είναι ςωςτι, ι τθ λζξθ Λάθος αν θ πρόταςθ είναι λανκαςμζνθ, αιτιολογώντας τθν απάντθςι ςασ. α. Υδατικό διάλυμα NαF ςυγκζντρωςθσ 0,1Μ ζχει μικρότερθ τιμι ph από υδατικό διάλυμα NαCN ςυγκζντρωςθσ 0,1Μ τθσ ίδιασ κερμοκραςίασ. Επομζνωσ το HF είναι αςκενζςτερο οξφ από το HCN. β. Υδατικό διάλυμα με ph=7, ςε κερμοκραςία 20 ο C είναι όξινο διάλυμα. γ. Αν ςε υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 προςκζςουμε ςτερεό KCN, χωρίσ μεταβολι του όγκου του διαλφματοσ ο βακμόσ ιοντιςμοφ τθσ ΝΗ 3 κα ελαττωκεί. δ. Στθ χθμικι αντίδραςθ NH 3 + CuO. θ NH 3 δρα ωσ οξειδωτικό. ε. Αρνθτικοί καταλφτεσ ονομάηονται οι ουςίεσ που ελαττϊνουν τθν ταχφτθτα των αντιδράςεων. Μονάδεσ 10
Β2. Σε ποιο από τα επόμενα διαλφματα το HCOOH παρουςιάηει το μεγαλφτερο βακμό ιοντιςμοφ; Να αιτιολογήσετε τθν απάντθςι ςασ. α. HCOOH 0,1Μ ςτουσ 40 ο C β. HCOOH 0,3Μ ςτουσ 20 ο C γ. HCOOH 0,2Μ ςτουσ 20 ο C δ. HCOOH 0,1Μ ςτουσ 30 ο C Δίνεται : α 0,1 Μονάδεσ 7 Β3. Σε δοχείο όγκου 5L ζχει αποκαταςτακεί θ παρακάτω χθμικι ιςορροπία. SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) ΔΗ<0 Να εξθγιςετε ποια επίδραςθ κα ζχει ςτθν απόδοςθ τθσ αντίδραςθσ και ςτθ μζςθ ταχφτθτα τθσ, αν θ αντίδραςθ πραγματοποιθκεί: α. ςε δοχείο όγκου 10L; β. ςε υψθλότερθ κερμοκραςία; Μονάδεσ 8 ΘΕΜΑ Γ Για τθν εργαςτθριακι παραςκευι τθσ ομοιοπολικισ ζνωςθσ ΙCl ακολουκείται θ πειραματικι διαδικαςία που περιγράφεται από τα ςτάδια Γ1, Γ2 και Γ3. Γ1. Αρχικά παράγεται αζριο χλϊριο (Cl 2 ) μζςω τθσ αντίδραςθσ MnO 2(s) + 4 HCl (aq) MnCl 2(aq) + Cl 2(g) + 2H 2 O (l) Ποιο είναι το οξειδωτικό και ποιο το αναγωγικό ςϊμα; Να αιτιολογήσετε τθν απάντθςι ςασ. Μονάδεσ 3 Γ2. Στθ ςυνζχεια 1,1 mol του αερίου Cl 2 διοχετεφονται ςε δοχείο όγκου V = 800 ml, που περιζχει ιςομοριακι ποςότθτα αερίου Ι 2. Μετά από ιπια κζρμανςθ παρατθρείται εμφάνιςθ κίτρινων κρυςτάλλων ΙCl ςφμφωνα με τθν χθμικι αντίδραςθ: I 2(g) + 3Cl 2(g) 2ICl 3(s)
Στθν κατάςταςθ χθμικισ ιςορροπίασ το μείγμα περιζχει 0,8 mol Cl 2. Να υπολογίςετε: α. τθν τιμι τθσ ςτακεράσ ιςορροπίασ K c τθσ αντίδραςθσ, β. τθν απόδοςθ τθσ αντίδραςθσ Γ3. Από το προθγοφμενο δοχείο θ ποςότθτα του ΙCl 3 μεταφζρεται ςε ζνα άλλο δοχείο, όπου ςε κερμοκραςία κ ο C αποκακίςταται θ χθμικι ιςορροπία: ICl 3 (s) ICl (l) + Cl 2(g), ΔΗ= +78kJ / mol Στθ κερμοκραςία κ o C τθσ αντίδραςθσ, το ΙCl 3 είναι κίτρινο ςτερεό, το ΙCl είναι καςτανζρυκρο υγρό και θ ςτακερά ιςορροπίασ δίνεται από τθ ςχζςθ K c = [CΙ 2 ]. Ποια επίδραςθ κα είχε ςτθ χθμικι ιςορροπία: α. θ αφξθςθ τθσ κερμοκραςίασ χωρίσ να επθρεαςτοφν οι άλλοι ςυντελεςτζσ τθσ χθμικισ ιςορροπίασ; Να αιτιολογήσετε τθν απάντθςι ςασ κακϊσ και τθν παρατθροφμενθ χρωματικι αλλαγι. β. θ μείωςθ του όγκου του δοχείου χωρίσ να επθρεαςτοφν οι άλλοι ςυντελεςτζσ τθσ χθμικισ ιςορροπίασ; Να αιτιολογήσετε τθν απάντθςι ςασ κακϊσ και τθν παρατθροφμενθ χρωματικι αλλαγι. Γ4. Η ποςότθτα του CΙ 2 που παριχκθ ςτο ςτάδιο Γ1 και δε χρθςιμοποιικθκε, διοχετεφεται ςε υδατικό διάλυμα NaOH και πραγματοποιείται θ χθμικι αντίδραςθ: 2NaOH (aq) + Cl 2(g) NaCl (aq) + NaClO (aq) + H 2 O (l) Κατά τθν παραπάνω αντίδραςθ και αφοφ ζχει αντιδράςει ολόκλθρθ θ ποςότθτα των αντιδρϊντων, προκφπτει διάλυμα όγκου 200 ml το οποίο ζχει ph = 11. Να υπολογίςετε τθν ποςότθτα(ςε mol) του Cl 2. Μονάδεσ 6 Δίνεται: Όλα τα διαλφματα βρίςκονται ςε κερμοκραςία 25 ο C όπου K α(ηcιo) = 10-8 και K w = 10-14 και τα δεδομζνα του προβλιματοσ επιτρζπουν τισ γνωςτζσ προςεγγίςεισ.
ΘΕΜΑ Δ Υδατικό διάλυμα CH 3 COONa 0,1M ζχει ph=9 (διάλυμα Δ 1 ). Δ1. Να υπολογίςετε τθ ςτακερά ιοντιςμοφ Κ α του CH 3 COOΗ. Δ2. Πόςα L νεροφ πρζπει να προςκζςουμε ςε 200 ml του διαλφματοσ Δ 1 ϊςτε να μεταβλθκεί το ph του διαλφματοσ κατά μία μονάδα; Δ3. Με ποια αναλογία όγκων πρζπει να αναμείξουμε το διάλυμα Δ 1 με υδατικό διάλυμα Δ 2 CH 3 COOH ςυγκζντρωςθσ 0,2Μ ϊςτε να προκφψει διάλυμα με ph=4; Δ4. Αναμειγνφουμε ίςουσ όγκουσ από το διάλυμα Δ 1 και από ζνα υδατικό διάλυμα NaOH ςυγκζντρωςθσ 0,02Μ. Να υπολογίςετε το ph του διαλφματοσ Δ 3 που προκφπτει. Δ5. Σε 500 ml του διαλφματοσ Δ 1 CH 3 COONa 0,1Μ, προςκζτουμε 0,05mol αερίου HCI χωρίσ μεταβολι του όγκου του και προκφπτει διάλυμα Δ 4. Να υπολογίςετε το ph του διαλφματοσ Δ 4. Μονάδεσ 6 Δίνονται: Όλα τα διαλφματα ζχουν κερμοκραςία 25 ο C, για το H 2 O:K w = 10-14.