ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΤΩΝ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΤΟΥ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟΥ ΚΑΙ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΥΠΑΛΛΗΛΩΝ ΣΤΟ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟ 2012 ΘΕΜΑ Α Α1. δ Α2. δ Α3. γ Α4. δ Α5. θεωρία σελ. 98, 216 ΘΕΜΑ Β Β1. α. 20 Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 κανένα μονήρες ηλεκτρόνιο 15P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 τρία μονήρη ηλεκτρόνια 3p 3 : ( ) ( ) ( ) 8 Ο: 1s 2 2s 2 2p 4 δυο μονήρη ηλεκτρόνια 2p 4 : ( ) ( ) ( ) Άρα ο 15 Ρ έχει τα περισσότερα μονήρη ηλεκτρόνια l β. 3[ Ca ] 2+ 2 [ P - ] 3- l B2. α. Σωστό: 11 Να 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 12Μg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Βρίσκονται στην ίδια περίοδο (3 η ). Το Να έχει μικρότερο δραστικό πυρηνικό φορτίο. Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας δέχονται μικρότερη έλξη από τον πυρήνα άρα η ατομική του ακτίνα είναι μεγαλύτερη.
β. Λάθος: Το H 2 S είναι ασθενές οξύ και στους δυο ιοντισμούς. Συγκεκριμένα (Μ) Η 2 S + H 2 HS - + H 3 + (M) HS - + H 2 S 2- + H 3 + αρχ c αρχ x x Ι.Π. x x x Ι.Π. ψ +ψ +ψ Ι.Ι. c-x x-ψ x+ψ Ι.Ι x-ψ ψ x+ψ Το x ψ γ. Σωστό: Από τη σχέση Kw=Ka.Kb προκύπτει ότι Κb (CH3C-) = 10-9 και Κb (HC-) = 10-10 αλκοόλη δ. Λάθος: CH 3 CH 2 CHCH 3 + NaH ------> CH 3 CH=CHCH 3 + NaCl + H 2 2 βουτένιο Cl Β3. CH 3 CH HCH CH 3 CH 2 CH 2 C CH C 2 H 5 CH=CHCH 2 +KMn 4 /H + Δεν αντιδρά C 2 Δεν αντιδρά Δεν αντιδρά + NaHC 3 C 2 - Δεν αντιδρά Δεν αντιδρά + Na - - H 2 Δεν αντιδρά + Br 2 - - - αποχρωματίζεται ΘΕΜΑ Γ Γ1. Μr (CvH2v+H) = 74 => 12v +2v +1 +16 +1 =74 => 14v = 56 => v=4 Άρα ο μοριακός τύπος είναι C 4 H 9 H Tα ισομερή που αντιδρούν με Να θα είναι οι αλκοόλες με συντακτικούς τύπους CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 H(1), CH 3 CH 2 CHCH 3 (2), CH 3 CHCH 2 H (3), CH 3 -C-CH 3 (4) Ι Ι Ι H CH 3 H
Γ2. α. Πρέπει να είναι δευτεροταγής μέθυλο αλκοόλη άρα είναι η (2) Η2S4 β. CH 3 CH 2 CHCH 3 ----------> CH 3 CH=CHCH 3 +H 2 170 C H γ. CH 3 CH 2 CHCH 3 + CH 3 CH CH 3 CCHCH 2 CH 3 + H 2 H CH 3 Γ3. 0,4 mol ισομοριακού μίγματος των αλκοολών σημαίνει ότι θα έχω 0,1mol από κάθε ισομερές. Άρα: 5CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 H+ 4KMn 4 + 6H 2 S 4 -> 5CH 3 CH 2 CH 2 CH+ 2K 2 S 4 + 4MnS 4 + 11H 2 0,1mol ;0,08mol 5CH 3 CH 2 CHCH 3 + 2KMn 4 + 3H 2 S 4 -> 5CH 3 CH 2 -C-CH 3 + K 2 S 4 + 2MnS 4 + 8H 2 H 0,1mol ;0,04mol 5CH 3 CHCH 2 H+ 4KMn 4 + 6H 2 S 4 -> 5CH 3 CHCH+ 2K 2 S 4 + 4MnS 4 + 11H 2 CH 3 CH 3 0,1mol ;0,08mol Η (4) δεν οξειδώνεται γιατί είναι τριτοταγής αλκοόλη. Οπότε τα συνολικά mol KMn 4 που απαιτούνται είναι : 0,08+0,04+0,08=0,2 Και V = n/c = 0,2/0,1=2L Γ4. (Β) CH 3 CH 2 H (Γ) CH 3 CH 2 Cl (Δ) CH 3 CH 2 MgCl (Ε) CH CH (Ζ) CH 3 CH=Ο (Θ) CH 3 CH CH 2 CH 3 Ι ΟΜgCl
ΘΕΜΑ Δ Δ1. n NaH = C.V = 0,05.0,04=0,002mol mol HA + NaH -> NaA + H 2 ;0,002 0,002 Άρα C HA στο Υ 1 είναι C=n/V = 0,002/0,02= 0,1M Στο Υ 1 το ρη = 3 άρα [Η 3 Ο + ]=10-3 Μ αρχ 0,1 α = x/c = 10-2 Ι.Π. x x x και Ka = 10-5 Ι.Ι. 0,1-x x x = 10-3 Δ2. Σε 50ml του Υ1 περιέχονται n=c.v = 0,1.0,05 = 5.10-3 mol του οξέος ΗΑ. Στο αραιωμένο διάλυμα το mol του ΗΑ θα είναι πάλι 5.10-3, ένω το ρη του θα έχει αυξηθεί κατά μία μονάδα και θα είναι 4. Η [Η 3 Ο + ]=10-4 Μ στο αραιωμένο. Άρα: αρχ C Κa = ψ 2 /C-ψ μετά τις απλοποιήσεις Ι.Π. ψ ψ ψ C = 10-3 M Ι.Ι. C-ψ ψ ψ = 10-4 V αραιωμένου =n/c = 5L ή 5000ml Άρα προσθέσαμε 4950ml Δ3. Τα mol του HA σε 800ml του Υ1 είναι 0,08. Έστω n τα mol του ΝαΟΗ (mol) HA + NαΟΗ -> ΝαΑ + Η 2 Ο *Διερεύνηση: Έστω ότι οι δυο Αρχ 0,08 n* ενώσεις αντιδρούν πλήρως. Στο α/π -n n n n τελικό διάλυμα θα είχα μόνο το τέλος 0,08-n - n n άλας ΝαΑ που είναι βασικό άλας. Άτοπο. Οπότε πρέπει να περισσέψει το ΗΑ. Στο Υ 2 [Η 3 Ο + ]=10-5 Μ και θα περιέχονται (0,08-n)mol HA και n mol ΝαΑ. Επίσης είναι ρυθμιστικό διάλυμα οπότε [Η 3 Ο + ]= Κα.C HA /C A- αντικαθιστώ τις τιμές των Κα και Η 3 Ο + και τελικά n NaA = 0,04mol. Τα g του ΝαΟΗ είναι m=n.mr=1,6g
Δ4. Οι συγκεντρώσεις των ΗΑ και ΗCl στο Υ 3 είναι αντίστοιχα 0,02Μ και 0,008Μ Έχω επίδραση κοινού ιόντος (Μ) ΗCl + Η 2 Ο -> Cl - + Η 3 Ο + 0,008 ;0,008 ;0,008 αρχ 0,02 0,008 Έστω ότι μπορώ να κάνω τις απαραίτητες Ι.Π. z z z απλοποιήσεις Κα = z.0,008/0,02 => z=2,5.10-5 Ι.Ι. 0,02-z z 0,008+z Άρα ορθά απλοποιήσαμε και τελικά [Η 3 Ο + ]=0.008Μ Επιμέλεια Καθηγητών Φροντιστηρίων ΒΑΚΑΛΗ