ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ XHMEIAΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ XHMEIAΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Ονοματεπϊνυμο:..... Θμ/νία:.. Σάξθ: Χρονικι Διάρκεια:... Βακμόσ: ΘΕΜΑ Α Για τισ προτάςεισ Α1 ζωσ Α5 να γράψετε ςτα απαντθτικά φφλλα τον αρικμό τθσ πρόταςθσ και δίπλα το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτθ ςωςτι επιλογι. Α1. Ποιο από τα παρακάτω θλεκτρόνια ενόσ ατόμου ζχει τθν μεγαλφτερθ ενζργεια. α. (3, 0, 0, + 1 2 ) β. (3, 1, -1, + 1 2 ) γ. (3, 2, 0, - 1 2 ) δ. (4, 0, 0, + 1 2 ) A2. Κατά τθν επίδραςθ Θ 2 ςτθ CH 3 CH=0 παρουςία Ni, ο ς δεςμόσ μεταξφ των ατόμων άνκρακα μετατρζπεται από: α. sp 2 sp 2 ςε sp 3 sp 2 β. sp 3 sp 2 ςε sp 3 sp 3 γ. sp sp 2 ςε sp 3 sp 3 δ. sp sp 3 ςε sp 3 sp 2 Α3. ε κλειςτό δοχείο ςτακεροφ όγκου, υπάρχουν ςε κατάςταςθ ιςορροπίασ xmol A (g) και ymol B (g) ςφμφωνα με τθ χθμικι εξίςωςθ: 2A (g) B (g) το δοχείο ειςάγονται επιπλζον y mol B υπό ςτακερι κερμοκραςία και μετά τθν αποκατάςταςθ νζασ ιςορροπίασ, θ ποςότθτα του B (g) μπορεί να είναι ίςθ με : α. 0,5 y mol β. y mol γ. 1,5 y mol δ. 2y mol

Α4. Ποια από τισ παρακάτω ενϊςεισ ζχει αναγωγικό χαρακτιρα, και το υδατικό τθσ διάλυμα είναι βαςικό; α. (COONa) 2 β. HCOOH γ. CH 3 COOK δ. CH 3 CH=0 Α5. Ρυκμιςτικό διάλυμα δθμιουργείται με ανάμειξθ: α. 100ml NH 4 Cl 0,1M με 50ml KOH 0,2M β. 100ml CH 3 COOH 0,1M με 100ml Ba(OH) 2 0,05M γ. 100ml CH 3 COONa 0,5M με 300ml HNO 3 0,1M δ. 100ml CH 3 NH 3 Cl 1M με 100ml HBr 0,5M ΘΕΜΑ Β Β1. Να χαρακτθρίςετε τισ προτάςεισ που ακολουκοφν, γράφοντασ ςτα απαντθτικά φφλλα δίπλα ςτο γράμμα που αντιςτοιχεί ςε κάκε πρόταςθ τθ λζξθ ωςτό, αν θ πρόταςθ είναι ςωςτι ι Λάκοσ, αν θ πρόταςθ είναι λανκαςμζνθ, αιτιολογώντασ την απάντηςή ςασ. α. Σο 12 Mg είναι πιο αναγωγικό από το 20 Ca. β. Θ θλεκτρονιακι δομι ενόσ ατόμου ςτθ κεμελιϊδθ κατάςταςθ είναι: Κ(2)L(8)M(15)N(3). γ. Θ ςυχνότθτα του φωτονίου που απορροφάται από το θλεκτρόνιο του υδρογόνου για να μεταβεί από τθ κεμελιϊδθ κατάςταςθ ςτθ 2 θ διεγερμζνθ ςτιβάδα είναι ίςθ με f=- 8E 1 9h s-1. δ. Θ αφξθςθ τθσ πίεςθσ, με ελάττωςθ του όγκου αυξάνει τθν ταχφτθτα όλων των αντιδράςεων ςτισ οποίεσ ςυμμετζχουν αζρια. ε. Θ προςκικθ μικρισ ποςότθτασ NaOH(s) ςε υδατικό διάλυμα HCOOH, προκαλεί μετατόπιςθ τθσ κζςθσ ιςορροπίασ του HCOOH προσ τα δεξιά. Μονάδεσ 10

Β2. Ζνα ςτοιχείο Α ανικει ςτθν τζταρτθ περίοδο του περιοδικοφ πίνακα και το άτομο του ζχει τρία μονιρθ θλεκτρόνια, ςτθ κεμελιϊδθ κατάςταςθ. α. Να βρεκοφν οι δυνατοί ατομικοί αρικμοί του ςτοιχείου Α, αιτιολογϊντασ τθν απάντθςι ςασ. β. Αν το ςτοιχείο Α ζχει θλεκτρόνιο με τετράδα κβαντικϊν αρικμϊν (4, 1, 0, + 1 ), να βρεκεί ο ατομικόσ του αρικμόσ και να εξθγιςετε αν είναι 2 παραμαγνθτικό ςτοιχείο. γ. Αν το ιόν Α 3- είναι ιςοθλεκτρονιακό με το άτομό του ςτοιχείου, να βρεκεί θ κζςθ του ςτοιχείου ςτον περιοδικό πίνακα (ομάδα, περίοδοσ, τομζασ). δ. Να ςυγκρίνετε τθν ατομικι ακτίνα του Α και του Α 3-. Β3. Διακζτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλφματα : Διάλυμα Δ 1 : HClO 4 CM Διάλυμα Δ 2 : HCOOH CM ε ίςουσ όγκουσ των δφο διαλυμάτων Δ 1 και Δ 2 προςκζτουμε V 1 L και V 2 L Θ 2 Ο αντίςτοιχα ϊςτε να μεταβλθκεί το ph τουσ κατά μία μονάδα. Να διατάξετε τισ τιμζσ V 1 και V 2 κατά αφξουςα ςειρά και να αιτιολογιςετε τθν απάντθςι ςασ. Για το HCOOH ιςχφει K a C < 10 2 Θ κερμοκραςία των διαλυμάτων διατθρείται ςτακερι. Μονάδεσ 4 B4. τουσ κ ο C ςε δοχείο ςτακεροφ όγκου V ειςάγεται ποςότθτα ουςίασ A (g) και B (s) με αποτζλεςμα να αποκακίςταται θ ιςορροπία : U1 Α (g) + B (s) Γ (g) U 2 Ποιεσ από τισ παρακάτω προτάςεισ είναι ςωςτζσ και ποιεσ λάκοσ; Να αιτιολογιςετε τισ απαντιςεισ ςασ. α. Θ ιςορροπία είναι ομογενισ.

β. Θ ταχφτθτα U 1 ςυνεχϊσ ελαττϊνεται και τελικά γίνεται μθδζν. γ. τθν κατάςταςθ ιςορροπίασ διπλαςιάηουμε τον όγκο του δοχείου, διατθρϊντασ ςτακερι τθν κερμοκραςία και αποκακίςταται νζα ιςορροπία ςτθν οποία θ πίεςθ ςτο δοχείο είναι υποδιπλάςια τθσ πίεςθσ ςτθν αρχικι ιςορροπία. δ. Προςκζτουμε ποςότθτα ουςίασ Α (g) ςτθν αρχικι ιςορροπία και αποκακίςταται νζα ιςορροπία ςτθν οποία θ ςυγκζντρωςι τθσ Α είναι μεγαλφτερθ ενϊ θ ςυνολικι πίεςθ ςτο δοχείο είναι μεγαλφτερθ ςε ςχζςθ με τθν πίεςθ ςτθν αρχικι ιςορροπία (Σ= ςτακερι). Μονάδεσ 4 ΘΕΜΑ Γ Γ1. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χθμικϊν μετατροπϊν: (Α) C v H 2v O +H 2 B Ni +Ι 2 /ΝaOH Θ+ Ε Γ +HCl Δ Β +SOCl 2 Z +Mg απόλυτοσ αικζρασ Θ +Θ ενδιάμεςο προϊόν +Θ 2 Ο Λ + AgNO 3 K NH 3 +K 2 Cr 2 O 7 /H+ Ι Να γραφοφν οι ςυντακτικοί τφποι των οργανικϊν ενϊςεων Α, Β,Γ, Δ, Ε, Η,Θ, Θ,Ι,Κ και Λ αν είναι γνωςτό ότι θ Ε ζχει Mr=130. Δίνεται Ar (H) =1, Ar (C) =12, Ar (O) = 16 Μονάδεσ 11

Γ2. Αζριοσ υδρογονάνκρακασ (Ν) με τφπο C K H 2K-2 αντιδρά με Na και ελευκερϊνει αζριο. 10,8g του Ν αναμιγνφονται με 6,72L H 2 (μετρθμζνα ςε STP) και κερμαίνονται παρουςία Ni, οπότε προκφπτει αζριο μίγμα Μ. Διαπιςτϊκθκε ότι το μίγμα Μ δεν αντιδρά με CuCl/NH 3, ενϊ θ μιςι ποςότθτα του μίγματοσ Μ μπορεί να αποχρωματίςει 200ml διαλφματοσ Br 2 ςε 4% CCl 4 w/v. Να βρεκοφν: α. Ο ςυντακτικόσ τφποσ του υδρογονάνκρακα Ν. β. Θ ποιοτικι και ποςοτικι ςφςταςθ (ςε mol) του αερίου μίγματοσ Μ. Δίνεται Ar (H) =1, Ar (C) =12, Ar (Br) = 80 Γ3. Ομογενζσ μίγμα μάηασ 10,2g περιζχει δφο κορεςμζνεσ μονοκαρβονυλικζσ ενϊςεισ. Σο μίγμα περιζχει ιςομοριακζσ ποςότθτεσ από τα δφο ςυςτατικά του και χωρίηεται ςε δφο ίςα μζρθ. Σο πρϊτο μζροσ του μίγματοσ απαιτεί για πλιρθ υδρογόνωςθ 0,2g H 2, παρουςία Ni. το δεφτερο μζροσ του μίγματοσ προςκζτουμε περίςςεια διαλφματοσ Ι 2 /ΝaOH οπότε καταβυκίηονται 39,4 g κίτρινου ιηιματοσ. α. Να βρεκοφν οι ςυντακτικοί τφποι των δφο καρβονυλικϊν ενϊςεων. β.να γραφοφν οι χθμικζσ εξιςϊςεισ των αντιδράςεων που πραγματοποιικθκαν. γ. Ποια από τισ δφο καρβονυλικζσ ενϊςεισ είναι δραςτικότερθ ςε αντιδράςεισ προςκικθσ; Δίνονται Ar (H) =1, Ar (C) =12, Ar (O) = 16, Ar (Ι ) = 127 ΘΕΜΑ Δ Δ1. Θ ςτακερά τθσ χθμικισ ιςορροπίασ K c για τθ χθμικι αντίδραςθ : Ι 2(g) + H 2(g) 2HI (g) Μονάδεσ 9 είναι ίςθ με 9 ςε μία οριςμζνθ κερμοκραςία. τθ κερμοκραςία αυτι ειςάγονται ςε κλειςτό δοχείο 2mol I 2, 2mol H 2 και 8mol HI. Όλα τα παραπάνω ςϊματα βρίςκονται ςε αζρια κατάςταςθ. α. Να κακορίςετε τθ διεφκυνςθ προσ τθν οποία κα εκδθλωκεί θ χθμικι αντίδραςθ και να αιτιολογιςετε τθν απάντθςι ςασ.

β. Να υπολογίςετε τθ ςφςταςθ του μίγματοσ ςε mol μετά τθν αποκατάςταςθ τθσ ιςορροπίασ. Δ2. 7mol του ΘΙ από το μίγμα ιςορροπίασ υφίςτανται κατεργαςία με 6L διαλφματοσ K 2 Cr 2 O 7 ςυγκζντρωςθσ 0,1Μ. α. Να ςυμπλθρϊςετε τθν παρακάτω αντίδραςθ: ΘΙ + K 2 Cr 2 O 7 Ι 2 + β. Να εξετάςετε αν κα μεταβλθκεί το χρϊμα του διαλφματοσ K 2 Cr 2 O 7 από πορτοκαλί ςε πράςινο. Δ3. Θ υπόλοιπθ ποςότθτα ΘΙ από το μίγμα ιςορροπίασ διαλφεται ςε 1L διαλφματοσ (Δ 1 ) ΝΘ 3 0,1Μ και ph=11. α. το διάλυμα (Δ 2 ) που προκφπτει να υπολογίςετε το ph και τισ ςυγκεντρϊςεισ όλων των ιόντων. β. το διάλυμα Δ 2 διαλφονται 0,1 mol KOH, χωρίσ μεταβολι ςτον όγκο. Να υπολογίςετε το ph του διαλφματοσ (Δ 3 ) που προκφπτει. γ. ε 400ml του διαλφματοσ Δ 1 προςκζτουμε δφο ςταγόνεσ πρωτολυτικοφ δείκτθ ΘΔ, ο οποίοσ είναι αςκενζσ μονοπρωτικό οξφ με Κ α ΘΔ=10-6. Θ όξινθ μορφι του δείκτθ ζχει κίτρινο χρϊμα, ενϊ θ βαςικι μορφι ζχει κόκκινο χρϊμα. Να υπολογίςετε: i) των λόγο των ςυγκεντρϊςεων [Δ ] αποκτιςει το διάλυμα. [ΗΔ] και να προςδιορίςετε τι χρϊμα κα ii) τον αρικμό mol αερίου HCl που πρζπει να προςκζςουμε ςτα 400 ml του Δ 1 χωρίσ μεταβολι του όγκου του διαλφματοσ, ϊςτε να προκφψει διάλυμα με κίτρινο χρϊμα.

Δ4. Οι παρακάτω κεωρθτικζσ καμπφλεσ ογκομζτρθςθσ δείχνουν τθν μεταβολι ph κατά τθν ογκομζτρθςθ ενόσ διαλφματοσ του μονοπρωτικοφ οξζωσ ΘΑ κι ενόσ διαλφματοσ όγκου 10ml, του μονοπρωτικοφ οξζωσ ΘΒ, με το ίδιο πρότυπο διάλυμα 0,15 Μ NaOH. Σα δφο διαλφματα των οξζων ζχουν διαφορετικό αρχικό ph. Όταν ςτο διάλυμα του ΘΑ προςτεκοφν 5mL του πρότυπου διαλφματοσ προκφπτει διάλυμα με ph=4. Οι όγκοι του πρότυπου διαλφματοσ που αντιςτοιχοφν ςτο ιςοδφναμο ςθμείο κάκε ογκομζτρθςθσ αναφζρονται ςτο παρακάτω διάγραμμα, ενϊ ςτο ιςοδφναμο ςθμείο τθσ ογκομζτρθςθσ του διαλφματοσ του οξζοσ ΘΒ αντιςτοιχεί ph=9. Να ςυγκρίνετε τθν ιςχφ των δφο οξζων. Μονάδεσ 6 Τα δεδομζνα επιτρζπουν τισ γνωςτζσ προςεγγίςεισ ςε όλα τα παραπάνω υδατικά διαλφματα που βρίςκονται ςτουσ 25 o C όπου K w =10-14.