Κριτήριο ςτη χημεία προςανατολιςμού Γ

Κριτήριο ςτη χημεία προςανατολιςμού Γ ΘΕΜΑ Α. Για τισ προτάςεισ Α1 ζωσ και Α4 να γράψετε ςτο τετράδιο ςασ δίπλα, το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτη ςωςτή επιλογή. Α1. Σε τζςςερα κλειςτά δοχεία µε δυνατότθτα µεταβολισ όγκου ζχουν αποκαταςτακεί αντίςτοιχα οι παρακάτω χθµικζσ ιςορροπίεσ. Ποια από αυτζσ δεν επθρεάηεται από τθ µεταβολι του όγκου του δοχείου, ςε ςτακερι κερµοκραςία; H +I 2HI α. 2(g) 2(g) (g) CaCO CaO +CO β. 3(s) (s) 2(g) γ. C (s) +H2 O(g) CO(g) H2(g) δ. N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g) Α2. Ποια από τισ παρακάτω αντιδράςεισ δεν είναι οξειδοαναγωγικι; α. 2Νa+Cl 2 2NaCl β. Βr 2 +2NaΙ 2ΝaBr+I 2 γ. Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 δ. KOH+HCl KCl+H 2 O Α3. Ένα πρωτόνιο και ζνασ πυρινασ θλίου κινοφνται με τθν ίδια ταχφτθτα u. Αν ιςχφει προςεγγιςτικά m πυρθνα =4m πρωτονίου τότε κατά προςζγγιςθ για τα μικθ κφματοσ λ πυρινα και λ πρωτονίου που ςυνοδεφουν τθν κίνθςθ των ςωματιδίων ιςχφει : α. λ πυρινα =4 λ πρωτονίου β. λ πυρινα =2 λ πρωτονίου γ. λ πρωτονίου =4 λ πυρινα δ. λ πρωτονίου = λ πυρινα Α4. Το τροχιακό με τριάδα κβαντικών αρικμών n=4, l=2,m l =0 ανικει ςτθν υποςτιβάδα : α. 4s β. 4p γ. 4d δ. 4f Χ.Κ.Φιρφιρήσ Σελίδα 1

Κριτήριο ςτη χημεία προςανατολιςμού Γ Α5. Σε δοχείο όγκου V και ςε κερµοκραςία κ, ζχει αποκαταςτακεί θ χθµικι ιςορροπία: CO (g) +2H2(g) CH3 OH (g) ΔΗ<0 Να γράψετε ςτο τετράδιό ςασ τα γράµµατα τησ Στήλης Ι και δίπλα ςε κάθε γράµµα τον αριθµό τησ Στήλης ΙΙ που αντιςτοιχεί ςωςτά. Στήλη-Ι Στήλη-ΙΙ α. Αφξθςθ κερµοκραςίασ. 1. Μείωςθ τθσ ποςότθτασ τθσ CH 3 OH(g) β. Μείωςθ του όγκου του δοχείου ςε ςτακερι κ. γ. Μείωςθ τθσ ςυγκζντρωςθσ του αερίου CO 2. Αφξθςθ τθσ ποςότθτασ τθσ CH 3 OH(g) ΘΕΜΑ Β. Β1. ίνεται θ αντίδραςθ 2Α (g) + B (g) 3Γ (g) θ οποία πραγµατοποιείται ςε κατάλλθλεσ ςυνκικεσ µζςα ςε δοχείο όγκου V = 2L. Οι αρχικζσ ποςότθτεσ των ςωµάτων Α και Β είναι ίςεσ µε 5mol το κακζνα. Μετά από χρόνο t = 10s από τθν ζναρξθ τθσ αντίδραςθσ, ςτο δοχείο βρζκθκαν 3 mol του ςώµατοσ Β. Να υπολογίςετε τθν ταχφτθτα τθσ αντίδραςθσ για το χρονικό διάςτθµα από 0 ζωσ 10s. Μονάδες 8 Β2. Να ςυμπλθρώςετε τισ χθμικζσ εξιςώςεισ των παρακάτω αντιδράςεων: α. CH 3 CH 2 Cl + CH 3 ONa β. CH 3 CHO + CuSO 4 + NaOH γ. CH 3 COOH + Na 2 CO 3 δ. CH 3 ΟΗ + SOCl 2 Μονάδες 4 Β3.Να χαρακτθρίςετε τισ παρακάτω προτάςεισ ωσ ςωςτζσ ι λανκαςμζνεσ: α. Αν ςε υδατικό διάλυμα ιςχφει 2 poh = pk w, τότε το διάλυμα είναι ουδζτερο. β. Υδατικό διάλυμα άλατοσ RCOONH 4 μπορεί να είναι και ουδζτερο. γ. Ένα θλεκτρόνιο μπορεί να περιγραφεί από τθν τετράδα κβαντικών αρικμών n=3, l=2,m l =-3,m s =-1 δ. Ο βακμόσ ιοντιςμοφ ενόσ αςκενοφσ οξζοσ ςτουσ 25 ο C δεν επθρεάηεται από τθν προςκικθ ιςχυροφ οξζοσ. Μονάδες 4 Χ.Κ.Φιρφιρήσ Σελίδα 2

Κριτήριο ςτη χημεία προςανατολιςμού Γ Να αιτιολογιςετε τθν επιλογι ςασ. Μονάδες 9 ΘΕΜΑ Γ. Γ1. Σε κενό δοχείο όγκου 10L και ςε κερµοκραςία κ C, ειςάγονται 0,6 mol SO 2 και 0,6 mol O 2 οπότε πραγµατοποιείται θ αντίδραςθ: 2SO + O 2SO 2(g) 2(g) 3(g) Η ιςορροπία αποκακίςταται µετά από χρόνο t = 2min από τθν ζναρξθ τθσ αντίδραςθσ και τότε θ ςυγκζντρωςθ του SO 3(g) είναι 0,04 Μ, ενώ θ κερµοκραςία παραµζνει ςτακερι. Να υπολογίςετε: i.) τθ µζςθ ταχφτθτα τθσ αντίδραςθσ, κακώσ και τθ µζςθ ταχφτθτα ςχθµατιςµοφ του SO 3(g) από τθν ζναρξθ τθσ αντίδραςθσ (t=0) µζχρι τθν αποκατάςταςθ τθσ χθµικισ ιςορροπίασ. Μονάδες 8 ii.) Να υπολογίςετε τθ ςτακερά Κ c τθσ ιςορροπίασ. (δεν απαιτείται θ αναγραφι των µονάδων τθσ Κc) Μονάδες 9 Γ2. Σε κλειςτό και κενό δοχείο όγκου V ειςάγονται 3 mol αερίου SO 2 και 3 mol αερίου ΝO 2 ςε κερµοκραςία κ C και αποκακίςταται θ χθµικι ιςορροπία. SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) +NO(g) για τθν οποία δίνεται θ τιµι τθσ ςτακεράσ ιςορροπίασ Κ C = 4 ςε αυτιν τθ κερµοκραςία. Να υπολογίςετε τον αρικµό mol κακενόσ από τα ςώµατα που υπάρχουν ςτο δοχείο µετά τθν αποκατάςταςθ τθσ χθµικισ ιςορροπίασ. Μονάδες 8 ΘΕΜΑ Δ. Διακζτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλφματα: Διάλυμα Δ1 : HCOOH ςυγκζντρωςθσ 0,6 Μ Διάλυμα Δ2 : ΝaOH ςυγκζντρωςθσ 0,1 Μ Διάλυμα Δ3 : KOH ςυγκζντρωςθσ 0,2 Μ Διάλυμα Δ4 : HCl ςυγκζντρωςθσ 0,6 Μ Δ1.Αναμιγνφουμε 100mL του Δ1 με 100mL του Δ2 και με 100mL του Δ-3 και ςτθ ςυνζχεια αραιώνουμε με νερό ώςτε ο τελικόσ όγκοσ του διαλφματοσ Δ5 να γίνει 1L. Να υπολογιςτεί το ph του διαλφματοσ Δ5. Μονάδες 10 Δ2. Στο Δ5 προςκζτουμε 100mL του Δ4 και ςτθ ςυνζχεια αραιώνουμε με νερό ώςτε το τελικό διάλυμα Δ6 να ζχει όγκο 3L. Να υπολογιςτεί θ ςυγκζντρωςθ των *ΟΗ - + ςτο Δ6. Μονάδες 10 Χ.Κ.Φιρφιρήσ Σελίδα 3

Κριτήριο ςτη χημεία προςανατολιςμού Γ Δ3. Σε τι διαφζρει το τελικό ςθμείο από το ιςοδφναμο ςθμείο μιασ ογκομζτρθςθσ; (μονάδεσ 3) Κατά τθ διάρκεια μιασ ογκομζτρθςθσ αλκαλιμετρίασ παρατθρικθκε μικρι απώλεια πρότυπου διαλφματοσ, λόγω διαρροισ του από τθν προχοΐδα. Πώσ κα επθρεαςτεί το ιςοδφναμο και πώσ το τελικό ςθμείο τθσ ογκομζτρθςθσ;(μονάδεσ 2) Δίνεται ότι: - Όλα τα διαλφματα βρίςκονται ςε κερμοκραςία 25 0 C. -Κ w = 10-14 -Για το HCOOH: Κ a =10-4 -Τα δεδομζνα του προβλιματοσ επιτρζπουν να γίνουν οι γνωςτζσ προςεγγίςεισ. Χ.Κ.Φιρφιρήσ Σελίδα 4

Κριτήριο αξιολόγησης στη χημεία Γ λυκείου ΘΕΜΑ Α. Στισ παρακάτω ερωτήςεισ πολλαπλήσ επιλογήσ Α1 έωσ και Α4 να επιλέξετε το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτη ςωςτή απάντηςη Α1. Ένα ςτοιχείο Χ που ανικει ςτθ δεφτερθ περίοδο και το ιόν του Χ 2- εμφανίηει δομι ευγενοφσ αερίου ζχει ατομικό αρικμό : α. 10 β. 8 γ. 12 δ. 7 Α2.Για τθν εξουδετζρωςθ του όξινου δθλθτθρίου τθσ μζλιςςασ μετά από τςίμπθμα χρθςιμοποιοφμε: α. NH 3 β. NH 4 Cl γ. CH 3 CH 2 OH δ. NaCl Α3.Ποιο από τα παρακάτω διάλυμα απαιτεί μεγαλφτερο όγκο πρότυπου διαλφματοσ NaOH 1M για τθν πλιρθ εξουδετζρωςθ του; α. CH 3 COOH 0,1M όγκου 100mL β. HCOOH 0,2M όγκου 100mL γ. HCl 0,2M όγκου 200mL δ. H 2 S 0,2M όγκου 200mL Α4. Ποια από τισ παρακάτω τοποκετιςεισ θλεκτρονίων ςε τροχιακά τθσ υποςτιβάδασ d παραβιάηει τον κανόνα του Hund; Χ.Κ.Φιρφιρής Σελίδα 1

Κριτήριο αξιολόγησης στη χημεία Γ λυκείου Α5.Να χαρακτηρίςετε τισ παρακάτω προτάςεισ ωσ ςωςτέσ (Σ) ή λανθαςμένεσ (Λ) α. Η κατανομι θλεκτρονίων 1s 2 2p 5 3s 1 παραβιάηει τθν απαγορευτικι αρχι του Pauli. β. Το άτομο του 24 Cr ζχει μικρότερο αρικμό μονιρων θλεκτρονίων από το άτομο του 25 Mn. γ. Υδατικό διάλυμα RNH 3 + Cl - ζχει μικρότερο ph από υδατικό διάλυμα NaF. δ. Το άτομο του 30 Zn είναι διαμαγνθτικό. ε. Για τθν αμμωνία ΝΗ 3 ιςχφει : Κ bnh3 K anh4 + = 10-14 ςτουσ 25 0 C ΘΕΜΑ Β. Β1. Σε 1 L υδατικοφ διαλφματοσ οξζοσ ΗΑ με pη = 3 (διάλυμα Δ 1 ) προςκζτουμε 0,1 mol άλατοσ ΝaΑ, χωρίσ να μεταβλθκεί ο όγκοσ του διαλφματοσ, οπότε προκφπτει διάλυμα Δ 2 με pη = 3. Σε 1 L υδατικοφ διαλφματοσ οξζοσ ΗΒ με pη = 3 (διάλυμα Δ 3 ) προςκζτουμε 0,1 mol άλατοσ ΝaΒ, χωρίσ να μεταβλθκεί ο όγκοσ του διαλφματοσ, οπότε προκφπτει διάλυμα Δ 4 με pη = 5. Να ςυγκρίνετε τθν ιςχφ των οξζων ΗΑ και ΗΒ και να δικαιολογιςετε τθν απάντθςι ςασ. Β2. Να βρείτε τθ κζςθ τουσ (ομάδα και περίοδο)ςτον περιοδικό πίνακα των ςτοιχείων: 53Ι, 56 Βa, 40 Zr, 34 Se, 28 Ni Β3. Να τοποκετιςετε ςε υποςτιβάδεσ και τροχιακά τα θλεκτρόνια των ατόμων του κείου S (3 θ περίοδο και 16 θ ομάδα),του κοβαλτίου Co (4 θ περίοδο και 9 θ ομάδα του περιοδικοφ πίνακα) και του καλίου Κ(4 θ περίοδο και 1 θ ομάδα) Β4. Να τοποκετιςετε τα άτομα των ςτοιχείων κατά αυξανόμενθ ενζργεια 1 ου ιοντιςμοφ αιτιολογώντασ αναλυτικά τθν κατάταξθ (ςυγκρίνοντασ και τισ ατομικζσ ακτίνεσ): 19Κ, 17 Cl, 9 F, 11 Na Β5. Να γίνουν οι τφποι κατά Lewis των παρακάτω μορίων : K 2 SO 4, (NH 4 ) 3 PO 4, NOF, H 2 CO 3, COCl 2 Δίνονται οι ατομικοί αρικμοί : Κ=19, S=16, O=8, N=7, F=9, P=15,H=1, Cl=17,C=6 Χ.Κ.Φιρφιρής Σελίδα 2

Κριτήριο αξιολόγησης στη χημεία Γ λυκείου ΘΕΜΑ Γ. Σασ δίνονται 2 καμπφλεσ ογκομζτρθςθσ Γ1. Ποια καμπφλθ αφορά τθν ογκομζτρθςθ 50mL διαλφματοσ αμμωνίασ ΝΗ 3 (Κ b =10-5 ςτουσ 25 ο C) άγνωςτθσ ςυγκζντρωςθσ με πρότυπο διάλυμα υδροχλωρικοφ οξζοσ HCl ςυγκζντρωςθσ 2Μ; Μονάδες 2 Γ2. Ποια καμπφλθ αφορά τθν ογκομζτρθςθ 50mL διαλφματοσ οξικοφ οξζοσ CH 3 COOH (Κ a =10-5 ςτουσ 25 ο C) άγνωςτθσ ςυγκζντρωςθσ με πρότυπο διάλυμα υδροξειδίου του NaOH ςυγκζντρωςθσ 2Μ; Μονάδες 2 Γ3. Ποια από τισ δφο παραπάνω ογκομετριςεισ χαρακτθρίηεται ωσ οξυμετρία και ποια ωσ αλκαλιμετρία ; Μονάδα 1 Χ.Κ.Φιρφιρής Σελίδα 3

Κριτήριο αξιολόγησης στη χημεία Γ λυκείου Γ4. Να υπολογιςτοφν οι ςυγκεντρώςεισ των διαλυμάτων αγνώςτου ςυγκζντρωςθσ κακώσ και οι τιμζσ των ph 1,pH 2,pH 3,pH 4 Μονάδες 15 Γ5. Δφο μακθτζσ Α και Β ογκομζτρθςαν, χωριςτά ο κακζνασ, αγνώςτου ςυγκζντρωςθσ διαλφματοσ ΝΗ 3 με πρότυπο διάλυμα ΗCl. Ο μακθτισ Α χρθςιμοποίθςε ωσ δείκτθ φαινολοφκαλεΐνθ με περιοχι ph αλλαγισ χρώματοσ 8,2-10 και προςδιόριςε τθ ςυγκζντρωςθ τθσ ΝΗ 3 ςτο ογκομετροφμενο διάλυμα ίςθ με C A. O μακθτισ Β χρθςιμοποίθςε ωσ δείκτθ κόκκινο του μεκυλίου με περιοχι ph αλλαγισ χρώματοσ 4,7-6,2 και προςδιόριςε τθ ςυγκζντρωςθ τθσ ΝΗ 3 ςτο ογκομετροφμενο διάλυμα ίςθ με C Β. Ποιοσ μακθτισ προςδιόριςε ακριβζςτερα τθ ςυγκζντρωςθ τθσ ΝΗ 3 ςτο ογκομετροφμενο διάλυμα;(μονάδεσ 3) Ποια από τισ ςυγκεντρώςεισ C A και C Β είναι μεγαλφτερθ;(μονάδεσ 2) Δίνεται ότι οι ογκομετρήςεισ πραγματοποιοφνται ςε θερμοκραςία 25 ο C όπου ιςχφει Κ w =10-14 ΘΕΜΑ Δ. Δ1. Δίνεται υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 Υ 1 ςυγκζντρωςθσ 0,1Μ. Να υπολογίςετε το ph και το βακμό ιοντιςμοφ τθσ ΝΗ 3 ςτο διάλυμα Υ 1. (Μονάδεσ 6).Σε μζροσ του διαλφματοσ Υ 1 προςκζτουμε νερό μζχρισ όγκου V, οπότε προκφπτει το διάλυμα Υ 3. Ογκομετροφμε το διάλυμα Υ 3 με πρότυπο υδατικό διάλυμα HCl 0,1 Μ. Στο ιςοδφναμο ςθμείο το ph είναι 5,5 και ο τελικόσ όγκοσ είναι 100 ml. Ποιοσ είναι ο όγκοσ του πρότυπου διαλφματοσ HCl που απαιτικθκε; (Μονάδεσ 9) (Όλεσ οι διαδικαςίεσ πραγματοποιοφνται ςτουσ 25 ο C όπου ιςχφει για τθν αμμωνία: K b =10-5 και για το νερό :Κ w =10-14 ) Μονάδες 15 Δ2. Δίνονται διαλφματα : Υ 4 : HCOOH 0,1M (K a =10-4 ςτουσ 25 0 C) Y 5 : CH 3 COOH 1M (K a =10-5 ςτουσ 25 0 C) Να υπολογιςτεί το ph του διαλφματοσ Υ 6 που προκφπτει κατά τθν ανάμιξθ 500mL του Υ 4 με 500mL του Υ 5 ςτουσ 25 ο C(Κ w =10-14 ). Μονάδες 10 Χ.Κ.Φιρφιρής Σελίδα 4

Κριτθριο αξιολόγηςησ χημείασ προςανατολιςμοφ Γ Λυκείου ε όλθ τθν φλθ Χ.Κ.Φιρφιρισ ΘΕΜΑ Α. Στισ παρακάτω ερωτήςεισ πολλαπλήσ επιλογήσ Α1 έωσ και Α4 να επιλέξετε το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτη ςωςτή απάντηςη. Α1. Ο αρικμόσ οξείδωςθσ του C ςτθν φορμαλδεΰδθ είναι : α. 0 β. -1 γ. +1 δ. +2 Α2. Η ακετόνθ διακζτει ςτο μόριο τθσ : α. 8ς και ζναν π δεςμό β. 9ς και ζναν π δεςμό γ. 8ς και 2π δεςμοφσ δ. 8ς και 2π δεςμοφσ Α3. Ποια από τισ παρακάτω κατανομζσ θλεκτρονίων αντιςτοιχεί ςε άτομο 11 Na ςε διεγερμζνθ κατάςταςθ ; α. 1s 2 2s 3 2p 6 3s 1 β. 1s 2 2s 2 2p 7 γ. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 δ. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 A4. Τδατικό διάλυμα ςυγκζντρωςθσ 0,1Μ CH 3 -NH 3 Cl μπορεί να ζχει τιμι ph ίςθ με : α. 1 β. 8 γ.12 δ. 2,5 Μονάδεσ 20 Α5. Να αντιςτοιχίςετε τισ μεταβολζσ των ςυνκθκϊν τθσ ςτιλθσ-ι με τισ μεταβολζσ τθσ ποςότθτασ τθσ αμμωνίασ ςτθν ιςορροπία τθσ ςτιλθσ-ιι Στθλη-Ι Μεταβολζσ ςτισ ςυνκικεσ ιςορροπίασ : Ν 2(g) +3Η 2(g) 2NH 3(g) ΔΗ<0 α. Αφξθςθ κερμοκραςίασ β. Μείωςθ κερμοκραςίασ γ. Αφξθςθ πίεςθσ με μείωςθ του όγκου του δοχείου δ. Μείωςθ πίεςθσ με αφξθςθ του όγκου του δοχείου ε. Αφαίρεςθ ποςότθτασ Η 2 ςτ. Προςκικθ ποςότθτασ Ν 2 ζ. Αφξθςθ πίεςθσ με τθν προςκικθ αδρανοφσ αερίου Ηe Στθλη-ΙΙ Μεταβολι ςτθν ποςότθτα τθσ αμμωνίασ 1. Αφξθςθ 2. Μείωςθ 3. Καμία ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ-ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 1

Κριτθριο αξιολόγηςησ χημείασ προςανατολιςμοφ Γ Λυκείου ε όλθ τθν φλθ Χ.Κ.Φιρφιρισ ΘΕΜΑ Β. Να απαντιςετε ςτισ ερωτιςεισ που ακολουκοφν Β1. ασ δίνεται θ παρακάτω οξειδοαναγωγικι αντίδραςθ Μονάδεσ 5 Να βρείτε ποιο ςϊμα από τθν αμμωνία και τθ χλωράςβετο είναι το αναγωγικό και ποιο το οξειδωτικό(μονάδα 1) Να βρείτε τουσ ςυντελεςτζσ x και y (μονάδεσ 2) Να βρείτε τουσ αρικμοφσ οξείδωςθσ του Cl 1 και του Cl 2 (μονάδεσ 2) Μονάδεσ 5 Β2. Κατά τθν καφςθ 1mol μεκανίου με 2mol οξυγόνου παράγονται 1mol διοξειδίου του άνκρακα, 2 mol νεροφ και εκλφονται προσ το περιβάλλον και 890 KJ κερμότθτασ. Να αναγραφεί θ κερμοχθμικι εξίςωςθ τθσ καφςθσ του μεκανίου (μονάδα 1) Αν Η 1 KJ θ ενκαλπία του μεκανίου και του οξυγόνου, τότε θ ενκαλπία Η 2 του διοξειδίου του άνκρακα και του νεροφ είναι ίςθ με : α.η 2 =Η 1-890 KJ β. Η 2 =Η 1 + 890ΚJ γ. Η 2 =Η 1 Να επιλζξετε τθ ςωςτι απάντθςθ (μονάδα 1) Να αιτιολογιςετε τθν επιλογι ςασ. (μονάδεσ 3) Μονάδεσ 5 Β3. ε δοχείο όγκου V και κερμοκραςίασ κ ο C τθν χρονικι ςτιγμι t o =0s τοποκετοφνται ποςότθτεσ αερίων ςωμάτων Α και Β με αποτζλεςμα τθν πραγματοποίθςθ τθσ αντίδραςθσ Α(g) + 2 B(g) 3 Γ(g) προσ ςχθματιςμό αερίου ςϊματοσ Γ(g). H ςυγκζντρωςθ του ςϊματοσ Β(g) τθ χρονικι ςτιγμι t o είναι ίςθ με 5Μ. Σθ χρονικι ςτιγμι t 1 =4s θ ςυγκζντρωςθ του Β(g) είναι 1Μ. Να υπολογιςτοφν για το χρονικό διάςτθμα Δt=t 1 -t 2 : Οι μζςεσ ταχφτθτεσ κατανάλωςθσ των Α και Β (μονάδεσ 2) Η μζςθ ταχφτθτα παραγωγισ του Γ (μονάδα 1) Η μζςθ ταχφτθτα τθσ αντίδραςθσ (μονάδα 1) Να υπολογιςτεί θ ςυγκζντρωςθ του Γ τθ χρονικι ςτιγμι t 1 (μονάδα 1) Μονάδεσ 5 ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ-ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 2

Κριτθριο αξιολόγηςησ χημείασ προςανατολιςμοφ Γ Λυκείου ε όλθ τθν φλθ Χ.Κ.Φιρφιρισ Β4. ε δοχείο όγκου V και κερμοκραςία κ ο 1 C τοποκετοφνται από 10mol αερίων ςωμάτων Η 2 και Ι 2 προσ επίτευξθ τθσ ιςορροπίασ : H +I 2HI 2(g) 2(g) (g) Αν θ απόδοςθ τθσ αντίδραςθσ είναι 80%, να υπολογίςετε τθν K c τθσ αντίδραςθσ ςτουσ κ 1 ο C. (μονάδεσ 2) το δοχείο ιςορροπίασ μεταβάλλουμε τθ κερμοκραςία ςε κ 2 ο C<κ 1 ο C. Σο αποτζλεςμα είναι θ ποςότθτα του Η 2(g) μετά τθν επίτευξθ τθσ νζασ ιςορροπίασ να είναι 5mol. Να βρείτε τθν ςτακερά ιςορροπίασ Κ c ϋ ςτθ κερμοκραςία κ 2 ο C (μονάδεσ 2) Να βρείτε αν θ αντίδραςθ H 2 +I 2 2HI είναι ενδόκερμθ ι εξϊκερμθ. (μονάδα 1) Μονάδεσ 5 Β5. ασ δίνονται τα παρακάτω ςτοιχεία : Κ : Ανικει ςτθν 4 θ περίοδο και ςτθν ομάδα των αλκαλίων. Mg: Ανικει ςτθν 3 θ περίοδο και ςτθν ομάδα των αλκαλικϊν γαιϊν. Cl : Ανικει ςτθν 3 θ περίοδο και ςτθν ομάδα των αλογόνων. Ne: Ανικει ςτθν 2 θ περίοδο και ςτθν ομάδα των ευγενϊν αερίων. Να τοποκετιςετε τα θλεκτρόνια των ατόμων των παραπάνω ςτοιχείων ςε υποςτιβάδεσ ςτθ κεμελιϊδθ κατάςταςθ.(μονάδεσ 2) Να τοποκετιςετε τα άτομα των ςτοιχείων ςε κεμελιϊδθ κατάςταςθ κατά αφξουςα ατομικι ακτίνα αιτιολογϊντασ τθν επιλογι ςασ. (μονάδεσ 3) Μονάδεσ 5 ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ-ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 3

Κριτθριο αξιολόγηςησ χημείασ προςανατολιςμοφ Γ Λυκείου ε όλθ τθν φλθ Χ.Κ.Φιρφιρισ ΘΕΜΑ Γ. ασ δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χθμικϊν μετατροπϊν Γ1. Να βρείτε τουσ ςυντακτικοφσ τφπουσ των οργανικϊν ενϊςεων Α ζωσ και Μ Μονάδεσ 16 Γ2. Να γράψετε τισ χθμικζσ εξιςϊςεισ των μετατροπϊν : Α Δ, Δ Μ, Ζ Θ Μονάδεσ 5 Γ3. Να προτείνετε ζναν τρόπο διάκριςθσ των ενϊςεων Α, Δ, Θ και Λ με βάςθ τα αντιδραςτιρια που εμφανίηονται ςτο διάγραμμα. Μονάδεσ 4 ΘΕΜΑ Δ. ε εργαςτιριο ςτουσ 25 ο C, όπου θ K w =10-14 διακζτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλφματα : Τ-1 : HCOOH 0,1M ph=2,5 Τ-2 : CH 3 COOH 0,1M ph=3 Επίςθσ διακζτουμε ςτερεό NaOH (M r =40) και αζριο HCl. Κατά τθ διάλυςθ ςτερεοφ ι αερίου ςε υδατικό διάλυμα δε παρατθρείται μεταβολι του όγκου του διαλφματοσ. ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ-ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 4

Κριτθριο αξιολόγηςησ χημείασ προςανατολιςμοφ Γ Λυκείου ε όλθ τθν φλθ Χ.Κ.Φιρφιρισ Δ1. Να υπολογιςτοφν οι ςτακερζσ ιοντιςμοφ Κ a των αςκενϊν οξζων HCOOH και CH 3 COOH ςτουσ 25 ο C Mονάδεσ 5 Δ2. ε 1L διαλφματοσ Τ-1 προςκζςαμε x gr ςτερεοφ NaOH με αποτζλεςμα να προκφπτει διάλυμα Τ-3 με ph=8,5. Αντίςτοιχα ςε 1L διαλφματοσ Τ-2 προςκζςαμε y gr ςτερεοφ NaOH με αποτζλεςμα να προκφπτει διάλυμα Τ-4 με ph=5. Να υπολογίςετε τισ τιμζσ των x και y. Μονάδεσ 7 Δ3. Διαβιβάηουμε αζριο υδροχλϊριο ςτο Τ-3 με αποτζλεςμα το νζο διάλυμα Τ-5 που προκφπτει να ζχει ph=4. Να υπολογιςτοφν τα mol του αερίου υδροχλωρίου που διαβιβάςτθκαν. Ομοίωσ διαβιβάηουμε αζριο υδροχλϊριο και ςτο Τ-4 με αποτζλεςμα ομοίωσ το ph του νζου διαλφματοσ Τ-6 που προκφπτει να είναι 4. Να υπολογιςτοφν τα mol του αερίου HCl που διαβιβάςτθκαν ςτο Τ-4. ε ποιο από τα δφο διαλφματα Τ-3 και Τ-4 κατά τθν προςκικθ αερίου υδροχλωρίου είχαμε τθ μεγαλφτερθ μεταβολι ph; Μονάδεσ 7 Δ4. ε 0,5L του Τ-1 προςκζτουμε 2gr ςτερεοφ NaOH προκφπτοντασ διάλυμα Τ-7. ε 50mL του Τ-2 προςκζτουμε 0,2gr ςτερεοφ NaOH προκφπτοντασ διάλυμα Τ-8. Αναμειγνφουμε το Τ-7 με το Τ-8 και αραιϊνουμε μζχρι τελικοφ όγκου V=10L προκφπτοντασ διάλυμα Τ-9. Να υπολογιςτεί το ph του Τ-9. Μονάδεσ 6 ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ-ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 5

Κριτήριο αξιολόγηςησ χημεία προςανατολιςμοφ Γ Λυκείου Οξειδοαναγωγή-Θερμοχημεία-Χημική κινητική-χημική ιςορροπία Χ.Κ.Φιρφιρήσ ΘΕΜΑ Α. Στισ παρακάτω ερωτήςεισ πολλαπλήσ επιλογήσ Α1 έωσ και Α4 να ςημειώςετε το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτη ςωςτή απάντηςη. Α1.Το Ν(άζωτο) ςτο ΗΝΟ3 έχει αριθμό οξείδωςησ..: α. 0 β. -3 γ. +3 δ. +5 Α2.Το Ο(οξυγόνο) έχει αριθμό οξείδωςησ μηδέν ςτο μόριο του..: α.ο3 β. Η2Ο γ. Η2Ο2 δ. OF2 Α3. Κατά τη μετατροπή του KMnO4 ςε Mn 2+ η μεταβολή του αριθμού οξείδωςησ του Mn είναι..: α. Αύξηςη κατά 5 β. Μείωςη κατά 5 γ. Αύξηςη κατά 7 δ. Μείωςη κατά 7 Α4. Κατά τη μετατροπή του K2Cr2O7 ςε Cr 3+ η μεταβολή του αριθμού οξείδωςησ ενόσ ατόμου Cr είναι..: α. Αύξηςη κατά 6 β. Μείωςη κατά 6 γ. Μείωςη κατά 3 δ. Αύξηςη κατά 3 Α5.Να χαρακτηρίςετε τισ παρακάτω προτάςεισ που ακολουθούν ωσ ςωςτέσ ή λανθαςμένεσ. α. Η αντίδραςη που περιγράφεται από τη θερμοχημική εξίςωςη : CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) +800KJ είναι εξώθερμη. β. Στισ ενδόθερμεσ διαδικαςίεσ ιςχύει ΔΗ<0. γ. Τα αναγωγικά ςώματα οξειδώνονται. δ. Το H2S όταν μετατρέπεται ςε S δρα ωσ οξειδωτικό ςώμα. ε. Ο C όταν μετατρέπεται ςε CO2 οξειδώνεται. ΘΕΜΑ Β. Β1.Σασ δίνεται η παρακάτω χημική εξίςωςη τησ αντίδραςησ : 2Ν2Ο5(g) 4NO2(g)+O2(g). Αν η μέςη ταχύτητα παραγωγήσ του Ο2 είναι 0,01Μ/s, να υπολογιςτούν: α. Η μέςη ταχύτητα παραγωγήσ του ΝΟ2 (μονάδεσ 2) β. Η μέςη ταχύτητα κατανάλωςησ του Ν2Ο5 (μονάδεσ 2) γ. Η μέςη ταχύτητα τησ αντίδραςησ (μονάδεσ 3) Μονάδες 7 1 ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ

Κριτήριο αξιολόγηςησ χημεία προςανατολιςμοφ Γ Λυκείου Οξειδοαναγωγή-Θερμοχημεία-Χημική κινητική-χημική ιςορροπία Χ.Κ.Φιρφιρήσ Β2.Σασ δίνεται η παρακάτω ιςορροπία που περιγράφεται από την παρακάτω χημική εξίςωςη: N 2(g) +3H2(g) 2NH 3(g) +Q Να αντιςτοιχίςετε τισ μεταβολέσ τησ ςτήλησ-ι με την κατεύθυνςη που μετατοπίζεται η ιςορροπία τησ ςτήλησ-ιι Στήλη-Ι Στήλη-ΙΙ Μεταβολέσ α. Προςθήκη ποςότητασ Ν2 β. Αφαίρεςη ποςότητασ Η2 γ. Προςθήκη ποςότητασ ΝΗ3 δ. Αφαίρεςη ποςότητασ ΝΗ3 ε. Αύξηςη όγκου του δοχείου ςτ. Μείωςη όγκου του δοχείου ζ. Αύξηςη θερμοκραςίασ η. Μείωςη θερμοκραςίασ θ. Προςθήκη αδρανούσ αερίου ι. Χρήςη καταλύτη Κατεύθυνςη 1.Προσ τα δεξιά 2.Προσ τα αριςτερά 3.Καμία επίδραςη ςτην ιςορροπία Β3.Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα ενθαλπιών Μονάδες 10 1 H 2(g) + O 2 2(g) H2O(g) H O( ) 2 Να χαρακτηρίςετε τισ παρακάτω διαδικαςίεσ ωσ ενδόθερμεσ ή εξώθερμεσ. 1. H O(g) H O( ) 2 2 2.H O( ) H O(g) 2 2 1 3.H 2(g) + O2(g) H2O( ) 2 1 4.H2O(g) H 2(g) + O2(g) 2 Μονάδες 8 2 ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ

Κριτήριο αξιολόγηςησ χημεία προςανατολιςμοφ Γ Λυκείου Οξειδοαναγωγή-Θερμοχημεία-Χημική κινητική-χημική ιςορροπία Χ.Κ.Φιρφιρήσ ΘΕΜΑ Γ. Γ1.Να ςυμπληρωθούν οι παρακάτω χημικέσ εξιςώςεισ (προΰόντα και ςυντελεςτέσ) α.nh3 + CuO β.νη3 +ΚMnO4+H2SO4 γ. ΝΗ3 +Κ2Cr2O7+H2SO4 δ.co + CuO ε.co +ΚMnO4+H2SO4 στ. CO +Κ2Cr2O7+H2SO4 ζ.fecl2+hcl + CuO η.fecl2 +ΚMnO4+HCl θ. FeCl2 +Κ2Cr2O7+HCl Μονάδες 18 Γ2.Για την αντίδραςη 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) δίνονται ςε διάγραμμα οι μεταβολέσ των ςυγκεντρώςεων ςε ςυνάρτηςη με το χρόνο ςε δεδομένεσ ςυνθήκεσ πίεςησ και θερμοκραςίασ. c(m) 0,02M 0,01M -1 10 t(s) α. Να αντιςτοιχίςετε τισ καμπύλεσ (1), (2) και (3) με τα ςώματα τησ αντίδραςησ. (Μονάδεσ 3) β. Να υπολογίςετε την μέςη ταχύτητα για το χρονικό διάςτημα 0-10 -1 s: β1.παραγωγήσ SO3 (Μονάδα 1) β2. Κατανάλωςησ SO2 (Μονάδα 1) β3. Κατανάλωςησ Ο2 (Μονάδα 1) β4. Τησ αντίδραςησ (Μονάδα 1) Μονάδες 7 ΘΕΜΑ Δ. Δίνεται η θερμοχημική εξίςωςη N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + 90KJ που περιγράφει μία χημική ιςορροπία. Σε δοχείο όγκου 10L τοποθετούνται 3mol N2 και 3mol H2 όπου μετά από χρόνο t=100s αποκαθίςταται ιςορροπία με βαθμό απόδοςησ α=50%. Δ1.Να βρεθούν οι ποςότητεσ των ςωμάτων Ν2, Η2 και ΝΗ3 ςτην κατάςταςη ιςορροπίασ Δ2.Να υπολογιςτεί η μέςη ταχύτητα : κατανάλωςησ του Ν2, κατανάλωςησ του Η2, παραγωγήσ τησ ΝΗ3 και τησ αντίδραςησ για το χρονικό διάςτημα 0-100s Μονάδες 8 3 ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ

Κριτήριο αξιολόγηςησ χημεία προςανατολιςμοφ Γ Λυκείου Οξειδοαναγωγή-Θερμοχημεία-Χημική κινητική-χημική ιςορροπία Χ.Κ.Φιρφιρήσ Δ3.Να υπολογιςτεί το ποςό θερμότητασ που εκλύεται κατά την πραγματοποίηςη τησ αντίδραςησ. Δ4.Μεταβάλλουμε ταυτόχρονα τον όγκο του δοχείου ιςορροπίασ καθώσ και τη θερμοκραςία με αποτέλεςμα την διατάραξη τησ ιςορροπίασ. Μετά από κάποιο χρονικό διάςτημα αποκαθίςταται νέα ιςορροπία. Η ποςότητα ΝΗ3 ςτο δοχείο τησ νέασ ιςορροπίασ μπορεί να αντιδράςει πλήρωσ με διάλυμα KMnO4/H2SO4 όγκου 900mL και ςυγκέντρωςησ 1Μ ςε KMnO4. Να υπολογίςετε τισ ποςότητεσ όλων των ςωμάτων ςτην νέα ιςορροπία. (μονάδεσ 5) Να βρείτε το είδοσ τησ μεταβολήσ (αύξηςη ή μείωςη) του όγκου και τησ θερμοκραςίασ που επέφερε τη νέα ιςορροπία. (Μονάδεσ 2) Μονάδες 7 4 ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ

Φ.Κ.Υιρφιρόσ Κριτήριο αξιολόγησης Χημείας Προσανατολισμού Γ -5ο Κεφάλαιο 1 ΘΕΜΑ Α. Στισ παρακάτω ερωτήςεισ πολλαπλήσ επιλογήσ Α1 έωσ και Α4 να ςημειώςετε το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτη ςωςτή απάντηςη. Α1. Ποιο από τα παρακϊτω οξϋα εύναι ιςχυρόσ ηλεκτρολύτησ ; α. HF β. CH3COOH γ. HCOOH δ. HCl Α2. Σο NaOH ςε υδατικό διϊλυμα ςυμπεριφϋρεται ωσ : α. Ιςχυρό βϊςη β. Αςθενόσ βϊςη γ. Ιςχυρό οξύ δ. Αςθενϋσ οξύ Α3. Ποια από τισ παρακϊτω ουςύεσ ςυμπεριφϋρεται ςε υδατικϊ διαλύματα ωσ αμφολύτησ (αμφιπρωτικό ουςύα) ; α. CO 2-3 β. HS - γ. F - δ. Η3Ο + Α4. Σο ph διαλύματοσ CH3COONa ςτουσ 25 0 C μπορεύ να εύναι..: α. 7 β. 5 γ. 9 δ. 2 Α5. Να χαρακτηρύςετε τισ παρακϊτω προτϊςεισ που ακολουθούν ωσ ςωςτϋσ ό λανθαςμϋνεσ. α. ε ουδϋτερο υδατικό διϊλυμα ςε οποιαδόποτε θερμοκραςύα ιςχύει [Η3Ο + ]=[ΟΗ - ] β. Η Kw αυξϊνεται με την αύξηςη τησ θερμοκραςύασ γ. Τδατικό διϊλυμα NH4Cl ςε οποιαδόποτε θερμοκραςύα εύναι βαςικό δ. Σο ph του καθαρού νερού ςε θερμοκραςύα ϊνω των 25 0 C εύναι ύςο με 7 ε. Η αμύνεσ (R-NH2) ςε υδατικό διϊλυμα ςυμπεριφϋρονται ωσ αςθενό οξϋα ΘΕΜΑ Β. Β1. τισ παρακϊτω αντιδρϊςεισ οξϋοσ-βϊςησ κατϊ Brönsted-Lowry να αναφϋρετε(απλό αναφορϊ) ποιεσ ουςύεσ ςυμπεριφϋρονται μόνο ωσ οξϋα,ποιεσ ωσ βϊςεισ και ποιεσ ωσ αμφιπρωτικϋσ (αμφολύτεσ). Η απαντόςεισ ςασ να αφορούν μόνο τισ ςυγκεκριμϋνεσ αντιδρϊςεισ. - + - 2- + α. H CO + H O HCO + H O β. HCO + H O CO + H O 2 3 2 3 3 γ. HSO + H O - 2- + 4 2 4 3 ε. H PO + H O 3 2 3 3 SO + H O δ. H PO + H O - 2- + 2 4 2 4 3 H PO + H O - + 3 4 2 2 4 3 HPO + H O στ. HPO + H O PO + H O 2-3- + 4 2 4 3 - + ζ. H S+H O HS + H O η. HS +H O S + H O 2 2 3-2- + 2 3 + - θ. CH NH + H O CH NH + OH ι. NH + H O NH + OH 3 2 2 3 3 + - 3 2 4 Μονάδες 20 ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ Παπαναςταςύου 101 Σηλ.2310932455

Φ.Κ.Υιρφιρόσ Κριτήριο αξιολόγησης Χημείας Προσανατολισμού Γ -5ο Κεφάλαιο 2 Β2. Να αναγρϊψετε τισ χημικϋσ εξιςώςεισ : α. Ιοντιςμού του υδροχλωρύου (HCl) β. Τδρόλυςησ του οξικού ανιόντοσ(ch3coo - ) γ. Ιοντιςμού του μυρμηκικού οξϋοσ (HCOOH) δ. Διϊςταςησ του υδροξειδύου του καλύου (ΚΟΗ) ε. Τδρόλυςησ του αμμωνύου ( NH ) + 4 ΘΕΜΑ Γ. Γ1. Να υπολογύςετε το ph διαλύματοσ υδροώωδύου ΗΙ ςυγκϋντρωςησ 0,1Μ Γ2. Να υπολογύςετε το poh και το ph διαλύματοσ NaOH ςυγκϋντρωςησ 0,01Μ Γ3. Να υπολογύςετε το ph και το βαθμό ιοντιςμού α διαλύματοσ HF 1M Γ4. Να υπολογύςετε το poh, το ph και το βαθμό ιοντιςμού α διαλύματοσ ΝΗ3 0,1Μ Γ5. Να υπολογύςετε το pοh και το ph διαλύματοσ HCOONa ςυγκϋντρωςησ 1Μ -Όλα τα διαλύματα βρίςκονται ςτουσ 25 ο C όπου ιςχύει : Kw=10-14, KaHF=10-4, KaHCOOH=10-4, KbNH3=10-5 -Τα δεδομένα του προβλήματοσ επιτρέπουν τισ γνωςτέσ προςεγγίςεισ. -Στην απάντηςη ςασ να περιλαμβάνονται οι χημικέσ εξιςώςεισ ιοντιςμού ή διάςταςησ των ηλεκτρολυτών τησ άςκηςησ. ΘΕΜΑ Δ. ε χημικό εργαςτόριο ςτουσ 25 0 C διαθϋτουμε τα παρακϊτω διαλύματα: Διϊλυμα-1 : HCl 1M Διϊλυμα-2: ΚOH 1M Διϊλυμα-3: CH3COOH 1M Διϊλυμα-4: ΝΗ3 1Μ Δ1. Να υπολογιςτούν οι ςυγκεντρώςεισ των [Η3Ο + ] και [ΟΗ - ] και ςτα τϋςςερα διαλύματα. (Απαιτεύται η αναγραφό των χημικών εξιςώςεων ιοντιςμού ό διϊςταςησ των ηλεκτρολυτών.) Μονάδες 10 Δ2.Να υπολογιςτεύ ο βαθμόσ ιοντιςμού α των ηλεκτρολυτών και ςτα τϋςςερα διαλύματα (Δεν απαιτεύται η αναγραφό των χημικών εξιςώςεων ) Μονάδες 6 Δ3. Να υπολογιςτεύ το ph και των τεςςϊρων διαλυμϊτων (Να χρηςιμοποιηθούν τα δεδομϋνα από το ερώτημα Δ1. και η ςχϋςη ph=-log[h3o + ] ) Μονάδες 4 Δ4.Αναμειγνύουμε 200mL του διαλύματοσ-1 με 100mL του διαλύματοσ-2 με αποτϋλεςμα να προκύπτει ϋνα νϋο Διϊλυμα-5. Σο Διϊλυμα-5 αραιώνεται με νερό ώςτε ο τελικόσ του όγκοσ να γύνει 1L. Να υπολογιςτεύ το ph του Διαλύματοσ-5. Μονάδες 3 V1 Δ5. Να υπολογιςτεύ η αναλογύα των όγκων, όπου V1 ο όγκοσ του V 2 Διαλύματοσ-1 και V2 ο όγκοσ του Διαλύματοσ-2, με τον οπούο πρϋπει να ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ Παπαναςταςύου 101 Σηλ.2310932455

Φ.Κ.Υιρφιρόσ Κριτήριο αξιολόγησης Χημείας Προσανατολισμού Γ -5ο Κεφάλαιο 3 αναμειχθούν τα διαλύματα 1 και 2 ώςτε το τελικό διϊλυμα -6 που θα προκύψει να ϋχει ph=7. Μονάδα 1 Δ6.Αναμειγνύουμε 500mL του Διαλύματοσ-3 με 500mL του Διαλύματοσ-4 προκύπτοντασ το Διϊλυμα-7. Να υπολογιςτεύ το ph του Διαλύματοσ-7. Μονάδα 1 -Δίνονται οι ςταθερέσ : Kw=10-14, KaCH3COOH=10-5, KbNH3 =10-5 -Όλεσ οι αναμείξεισ και οι αραιώςεισ πραγματοποιούνται χωρίσ μεταβολή τησ θερμοκραςίασ - Τα δεδομένα του προβλήματοσ επιτρέπουν τισ γνωςτέσ προςεγγίςεισ ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ Παπαναςταςύου 101 Σηλ.2310932455

Χ.Κ.Φιρφιρής- ΦΡΟΝΣΙ ΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ 1 Κριτήριο αξιολόγηςησ Χημεία Γ : Ιοντική ιςορροπία ΘΕΜΑ Α. Στισ παρακάτω ερωτήςεισ πολλαπλήσ επιλογήσ Α1 έωσ και Α4 να ςημειώςετε το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτη ςωςτή απάντηςη. Α1. Ποια από τισ παρακϊτω ουςύεσ δρα ωσ αμφολύτησ : α. Fβ. HSγ. CO32δ. SO2-4 Α2. Ποια από τα παρακϊτω διαλύματα εύναι βαςικό ; α. ΝΗ4Cl 0,1M β. ΝaNO3 0,1M γ. NaF 0,1M δ. NaCl 0,1M Α3. Ποιο από τα παρακϊτω ζεύγη αφορϊ ςυζυγϋσ ζεύγοσ οξϋοσ-βϊςησ. α. Η2Ο Ο2β. ΟΗ- - Η3Ο+ γ. Ο2- - Η3Ο+ δ. Η2Ο ΟΗ Α4. Ποια από τα παρακϊτω διαλύματα εύναι ρυθμιςτικό ; α. NH3 0,1M NH4Cl 0,1M β. NH3 0,1M NaOH 0,1M γ. ΗCOONa 1M CH3COONa 1M δ. HCOOH 1M HCl 1M Α5. Να χαρακτηρύςετε τισ παρακϊτω προτϊςεισ ( α ϋωσ και ε ) ωσ ςωςτϋσ (Σ) ό λανθαςμϋνεσ ( Λ) : α. Υδατικό διϊλυμα ϊλατοσ που προϋρχεται από την πλόρη εξουδετϋρωςη NaOH με HCl εύναι όξινο. β. Υδατικό διϊλυμα CH3-NH2 ϋχει ph=5 ςτουσ 250C γ. Ο βαθμόσ ιοντιςμού ενόσ αςθενούσ ηλεκτρολύτη αυξϊνεται με αραύωςη του διαλύματοσ του. δ. Η θεωρύα Brönsted-Lowry εύναι γενικότερη του Arrhenius και επεκτεύνεται ςε οποιοδόποτε διαλύτη. ε. Αν ςε ϋνα διϊλυμα υπϊρχουν δύο ό περιςςότεροι ηλεκτρολύτεσ που ϋχουν ϋνα κοινό ιόν, π.χ. το Α-, τότε η ςυγκϋντρωςη ιςορροπύασ του Απου ικανοποιεύ όλεσ τισ ιςορροπύεσ εύναι μύα και μόνη. ΘΕΜΑ Β. Β1. Στο εργαςτόριο ςε θερμοκραςύα 250C διαθϋτουμε 2 διαλύματα Δ1 και Δ2 : Δ1 : HCOOH 0,1M και Δ2 :CH3COOH 0,01M Μετρϊμε με ηλεκτρονικό πεχϊμετρο το ph και ςτα δύο διαλύματα. Στο Δ1 ϋχουμε ph1 =2,5 ενώ ςτο Δ2 ϋχουμε ph2=3,5. Να υπολογύςετε τισ τιμϋσ Κa και των δύο οξϋων (μονϊδεσ 3) Να υπολογύςετε τισ τιμϋσ του βαθμού ιοντιςμού και των δύο αςθενών ηλεκτρολυτών ςτα διαλύματα Δ1, Δ2 (μονϊδεσ 3) Σελίδα 1

Χ.Κ.Φιρφιρής- ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ Κριτήριο αξιολόγηςησ Χημεία Γ : Ιοντική ιςορροπία 2 Ποιο από τα δύο οξϋα εύναι πιο ιςχυρόσ ηλεκτρολύτησ : α. το HCOOH β. το CH3COOH γ. και τα δύο ϋχουν την ύδια ιςχύ Να επιλϋξετε τη ςωςτό απϊντηςη(μονϊδα 1) αιτιολογώντασ την επιλογό ςασ (μονϊδεσ 3) Μονάδες 10 B2. Στο εργαςτόριο ςτουσ 25 o C διαθϋτουμε 3 διαλύματα Δ-1 : NH3 1M V1 =1L (KbNH3=10-5 ) Δ-2 : NaOH 1M V2=1L Δ-3 : ΝΗ3 1Μ- ΝΗ4Cl 1M V3=1L Αφού υπολογύςετε τη τιμό ph κϊθε διαλύματοσ να κατατϊξετε τα διαλύματα κατϊ ςειρϊ ελαττωμϋνου ph. (μονϊδεσ 8) Στη ςυνϋχεια αραιώνουμε τα διαλύματα ώςτε το διϊλυμα Δ-1 να ϋχει ωσ νϋο τελικό όγκο V1 =100L, το διϊλυμα Δ-2 να ϋχει νϋο τελικό όγκο V2 =10L και το διϊλυμα Δ-3 να ϋχει νϋο τελικό όγκο V3 =100L. Να υπολογύςετε τη μεταβολό του ph και ςτα τρύα διαλύματα (μεταβολό ph: ΔpH= phμετϊ την αραύωςη phπριν την αραύωςη ) (μονϊδεσ 5) Να κατατϊξετε τα διαλύματα ( Δ1, Δ2 και Δ3 ) κατϊ ςειρϊ αυξανόμενησ αντοχόσ διατόρηςησ του ph τουσ κατϊ την αραύωςη τουσ. (μονϊδεσ 2) Μονάδες 15 Σε όλεσ τισ περιπτώςεισ του θέματοσ Β να γίνουν οι γνωςτέσ προςεγγίςεισ που επιτρέπονται από τα δεδομένα του προβλήματοσ Στουσ 25 ο C ιςχύει Κw=10-14 ΘΕΜΑ Γ. Διαθϋτουμε ςτουσ 25 ο C διϊλυμα Δ1 αςθενούσ οξϋοσ ΗΑ ςυγκϋντρωςησ c1=0,1m και ph1=3. Γ1. Να υπολογιςτεύ η ςταθερϊ Κa του ΗΑ ςτουσ 25 ο C καθώσ και ο βαθμόσ ιοντιςμού α του ΗΑ ςτο Δ1 Μονάδες 6 Γ2. Αναμειγνύουμε 500mL του Δ1 με 500mL διαλύματοσ Δ-2 που περιϋχει NaOH c2=0,05m προκύπτοντασ ϋνα νϋο διϊλυμα Δ-3. Να υπολογιςτεύ το ph του Δ-3 (μονϊδεσ 6) Να υπολογύςετε τα mol αερύου HCl που θα πρϋπει να προςτεθούν χωρύσ μεταβολό του όγκου ςτο Δ-3 ώςτε το ph του διαλύματοσ Δ-3 να μεταβληθεύ κατϊ μύα μονϊδα.(μονϊδεσ 6) Μονάδες 12 Γ3. Σε 1L του Δ1 προςθϋτουμε 4gr ςτερεού NaOH χωρύσ μεταβολό όγκου προκύπτοντασ ϋνα νϋο διϊλυμα Δ4. Να υπολογιςτεύ το ph του διαλύματοσ Δ4. (μονϊδεσ 5) Να βρεύτε το χρώμα που θα αποκτόςει δεύγμα του Δ4 αν ςε αυτό προςτεθούν λύγεσ ςταγόνεσ πρωτολυτικού δεύκτη ΗΔ με Κa=10-7 και χρώμα όξινησ μορφόσ κόκκινο ενώ χρώμα αλκαλικόσ μορφόσ κύτρινο.(μονϊδεσ 2) Μονάδες 7 Τα δεδομένα του προβλήματοσ επιτρέπουν τισ γνωςτέσ προςεγγίςεισ. Στουσ 25 ο C ιςχύει Kw=10-14 Δίνονται οι ςχετικέσ ατομικέσ μάζεσ των ςτοιχείων Αr : Na=23,O=16, H=1 Σελίδα 2

Χ.Κ.Φιρφιρής- ΦΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ Κριτήριο αξιολόγηςησ Χημεία Γ : Ιοντική ιςορροπία 3 ΘΕΜΑ Δ. Σασ δύνονται τα παρακϊτω τϋςςερα υδατικϊ διαλύματα Υ1, Υ2,Υ3,Υ4 : Υ1 : HCOOH c1=0,1m ph1 =2,5 Υ2 : CH3COOH c2=1m ph2 =2,5 Υ3: ΝΗ3 c3=0,1m ph3=11 Υ4 : CH3NH2 c4=1m ph4=12 Δ1. Να υπολογιςτούν οι τιμϋσ των ςταθερών Κa, Kb των αςθενών ηλεκτρολυτων. Μονάδες 8 Δ2. Αναμειγνύουμε 100mL διαλύματοσ Υ2 με 1000mL διαλύματοσ Υ3 με αποτϋλεςμα να προκύπτει διϊλυμα Υ5. Να υπολογιςτεύ το ph του διαλύματοσ Υ5 Δ3. Αναμειγνύουμε 500mL του διαλύματοσ Υ1 με 500mL του διαλύματοσ Υ3 ώςτε να προκύψει το διϊλυμα Υ6. Το διϊλυμα Υ6 εύναι : α. Όξινο β. Βαςικό γ. Ουδϋτερο Να ςημειώςετε το γρϊμμα που αντιςτοιχεύ ςτη ςωςτό απϊντηςη(μονϊδεσ 2) Αιτιολογόςτε την επιλογό ςασ (μονϊδεσ 5) Μονάδες 7 Δ4. Αραιώνουμε 50mL του Υ4 μϋχρι όγκου 1L προκύπτοντασ διϊλυμα Υ7 και ςτη ςυνϋχεια διαλύουμε ςτο τελικό διϊλυμα 11,2L αϋριασ ΝΗ3 μετρημϋνα ςε stp ςυνθόκεσ. Να υπολογιςτεύ το ph του Υ7 Όλα τα διαλύματα βρίςκονται ςε θερμοκραςία 25 ο C όπου ιςχύει Κw=10-14. Τα δεδομένα του προβλήματοσ επιτρέπουν τισ γνωςτέσ προςεγγίςεισ. Η διάλυςη αερίου ςε υδατικό διάλυμα δε μεταβάλλει τον όγκο του διαλύματοσ. Σελίδα 3

Χ.Κ.Φιρφιρόσ Κριτήριο αξιολόγησης χημεία Προσανατολισμού Γ Λυκείου 1 ΘΕΜΑ Α. Στισ παρακάτω ερωτήςεισ πολλαπλήσ επιλογήσ Α1 έωσ και Α4 να επιλέξετε το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτη ςωςτή απάντηςη. Α1. Κατϊ τη μετατροπό τησ χλωραςβϋςτου CaOCl2 ςε CaCl2.: α. Αυξϊνεται ο αριθμόσ οξεύδωςησ ενόσ ατόμου Cl κατϊ 1 β. Η χλωρϊςβεςτοσ δρα ωσ αναγωγικό ςώμα γ. Η ςυνολικό μεύωςη του αριθμού οξεύδωςησ του Cl εύναι 2 δ. Ο αριθμόσ οξεύδωςησ του Ca μειώνεται κατϊ 2 Α2.τισ εξώθερμεσ αντιδρϊςεισ ιςχύει : α. Η μεταβολό τησ ενθαλπύασ ΔΗ=Ηαντιδρώντων-Ηπροώόντων β. Σο πρόςημο τησ θερμότητασ ςτο 2 ο μϋλοσ τησ χημικόσ εξύςωςησ εύναι αρνητικό γ. Η ενθαλπύα των αντιδρώντων εύναι μικρότερη τησ ενθαλπύασ των προώόντων. δ. Η ενθαλπύα των αντιδρώντων εύναι μεγαλύτερη τησ ενθαλπύασ των προώόντων. Α3.ε ποια από τισ παρακϊτω χημικϋσ αντιδρϊςεισ η ταχύτητα τησ αντύδραςησ ιςούται με την ταχύτητα παραγωγόσ του Ο2. α. 2ΝΟ +Ο2 2ΝΟ2 β. 2SO3 2SO2+O2 γ. NO2 NO + ½ O2 δ. F2 + Br2O 2BrF+(1/2) O2 Α4. Μετϊ την αρχικό προςθόκη 2mol H2 και 1mol I2 ςε δοχεύο όγκου V μετϊ την αποκατϊςταςη τησ χημικόσ ιςορροπύασ βρϋθηκαν 1mol HI. Αν η ιςορροπύα περιγρϊφεται από τη χημικό εξύςωςη : H 2(g) +I 2(g) 2HI(g), η απόδοςη τησ αντύδραςησ εύναι ύςη με : α. 0,5 β. 0,75 γ. 0,25 δ. 1/3 Α5. Να χαρακτηρίςετε τισ παρακάτω προτάςεισ ωσ ςωςτέσ ή λανθαςμένεσ. α. Ο αριθμόσ οξεύδωςησ του C ςτη φορμαλδεΰδη εύναι μηδϋν. β. τισ εξώθερμεσ αντιδρϊςεισ η αύξηςη τησ θερμοκραςύασ προκαλεύ μεύωςη τησ τιμόσ τησ Κc. γ. Αύξηςη τησ θερμοκραςύασ προκαλεύ αύξηςη τησ Κa των αςθενών οξϋων HA, ϊρα και μεύωςη τησ Κb των ςυζυγών βϊςεων Α -, ώςτε το γινόμενο Κw να παραμϋνει ςταθερό. δ. Όςο αυξϊνεται η ορμό p ενόσ κινούμενου ςωματιδύου,τόςο αυξϊνεται το μόκοσ ηλεκτρομαγνητικού κύματοσ λ που το ςυνοδεύει. ε. Ο αριθμόσ των υβριδικών τροχιακών εύναι ύςοσ με τον αριθμό των ατομικών τροχιακών που υβριδοποιούνται. ΘΕΜΑ Β. Β1.ασ δύνονται τα ςτοιχεύα : 10Ne, 12Mg, 15P, 18Ar, 20Ca. Να κατατϊξετε τα παραπϊνω ςτοιχεύα κατϊ ςειρϊ αυξανόμενησ ατομικόσ ακτύνασ. (Μονϊδεσ 4) Να τοποθετόςετε ςε τροχιακϊ τα ηλεκτρόνια των ςτοιχεύων του τομϋα d : Φ Ρ Ο Ν Σ Ι Σ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Σ Ι Κ Η - Α λ. Π α π α ν α ς τ α ς ύ ο υ 1 0 1 ελύδα 1

Χ.Κ.Φιρφιρόσ Κριτήριο αξιολόγησης χημεία Προσανατολισμού Γ Λυκείου 2 26Fe, 30Zn, 24Cr, 29Cu, ποιο από τα παραπϊνω ςτοιχεύα εύναι διαμαγνητικό;(μονϊδα 1) και ποιο διαθϋτει τα περιςςότερα μονόρη ηλεκτρόνια ;(μονϊδα 1) Να βρεύτε τον ατομικό αριθμό του αλκαλύου που διαθϋτει 4 ςυμπληρωμϋνα s τροχιακϊ(μονϊδα 1) Να βρεύτε τον ατομικό αριθμό του ςτοιχεύου τησ 2 ησ περιόδου με ενϋργειεσ ιοντιςμού(kj/mol) : Εi1=801, Ei2=2427, Ei3=3660, Ei4=25.025 (μονϊδα 1) Μονάδες 8 Β2.ασ δύνονται 2 διαλύματα όγκου V=1L ςτουσ 25 0 C που περιϋχουν 2 οξϋα το ΗΑ και το ΗΒ: Διϊλυμα Δ-1 : Όγκου V1=1L που περιϋχει το ΗΑ. Διϊλυμα Δ-2 : Όγκου V2=1L που περιϋχει το ΗΒ. Με ειδικό ηλεκτρονικό πεχϊμετρο μετρϊμε το ph ςτα διαλύματα. Και ςτα δύο διαλύματα η τιμό του ph εύναι 2. το Δ-1 ph1=2 και ςτο Δ-2 ph2=2. Αραιώνουμε δεύγμα του Δ-1 ςε δεκαπλϊςιο όγκο και μετρϊμε εκ νϋου το ph. Η τιμό του ph του αραιωμϋνου δεύγματοσ εύναι 2,5. Ομούωσ αραιώνουμε δεύγμα του Δ-2 ςε δεκαπλϊςιο όγκο και το ph του αραιωμϋνου δεύγματοσ εύναι 3. Να βρεύτε ποιο από τα δύο οξϋα εύναι ιςχυρό. (μονϊδεσ 2) Αν η Ka του αςθενούσ οξϋοσ εύναι 10-4, να βρεύτε : Σισ ςυγκεντρώςεισ των διαλυμϊτων Δ-1 και Δ-2 (μονϊδεσ 3) Σουσ βαθμούσ ιοντιςμού των διαλυμϊτων Δ-1 και Δ-2 καθώσ και των αραιωμϋνων δειγμϊτων. (μονϊδεσ 4) Να γύνουν οι γνωςτϋσ προςεγγύςεισ. Μονάδες 9 Β3.τισ παρακϊτω ενώςεισ να αναφϋρετε το εύδοσ των υβριδικών τροχιακών κϊθε ατόμου C καθώσ και τον αριθμό των ς και π δεςμών α. 1 2 3 4 5 7 6 5 4 3 2 1 CH2 C CH2 C C-H β. H-C C-CH=C=CH-CH=CH 2 γ. CH 6 5 4 3 2 1 3-C C-CH=CH-CH3 δ. 6 5 4 3 2 1 H-C C-CH=CH-CH=CH 2 (Μονϊδεσ 4) Να ςυμπληρώςετε τισ παρακϊτω χημικϋσ εξιςώςεισ (προώόντα και ςυντελεςτϋσ) α. CH3CH2OH + I2 + NaOH HCOONa+.. +.. + β. Ακετόνη + Ι2 + ΝαΟΗ ιωδοφόρμιο + + +. γ. Ακεταλδεΰδη + Tollens+ +. CH3COONH4 + Ag+ δ. Μεθανόλη + KMnO4 + H2SO4 Αϋριο που θολώνει το αςβεςτόνερο+ +.+ (Μονϊδεσ 4) Μονάδες 8 Φ Ρ Ο Ν Σ Ι Σ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Σ Ι Κ Η - Α λ. Π α π α ν α ς τ α ς ύ ο υ 1 0 1 ελύδα 2

Χ.Κ.Φιρφιρόσ Κριτήριο αξιολόγησης χημεία Προσανατολισμού Γ Λυκείου 3 ΘΕΜΑ Γ. ασ δύνεται το παρακϊτω διϊγραμμα χημικών μετατροπών Γ1. Να αναγρϊψετε τουσ ςυντακτικούσ τύπουσ όλων των οργανικών ενώςεων : Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ, Μ Μονάδες 20 Γ2.Δύνεται ιςομοριακό μύγμα 2 οργανικών ενώςεων,με Μr=60 και 3C η κϊθε μύα, ςυνολικόσ μϊζασ 12gr. Κατϊ την κατεργαςύα του μύγματοσ με περύςςεια μεταλλικού Na παρόχθηςαν 2,24L Η2. Να βρεθούν οι.σ. των δύο ενώςεων και τα moles τησ κϊθε ουςύασ. Δύνονται Ar : C=12, H=1, O =16 Μονάδες 3 Γ3. 0,2mol εςτϋρα Α υδρολύεται ςε κατϊλληλο περιβϊλλον με αποτϋλεςμα την παραγωγό καρβοξυλικού οξϋοσ Β και αλκοόλησ Γ. Εςτϋρασ Α + Η Ο Καρβοξυλικό οξύ Β + Αλκοόλη Γ 2 1 απόδοςη αντύδραςησ α= 2 Σο μύγμα μπορεύ να αποχρωματύςει το πολύ 160mL δ/τοσ ΚMnO4 1M/H2SO4. Κατϊ την πλόρη αντύδραςη με KMnO4 /H2SO4 παρϊγονται και 4,48L αερύου που θολώνει το αςβεςτόνερο μετρημϋνα ςε stp ςυνθόκεσ. Να βρεθούν οι.σ. των ενώςεων Α, Β, Γ Μονάδες 2 Φ Ρ Ο Ν Σ Ι Σ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Σ Ι Κ Η - Α λ. Π α π α ν α ς τ α ς ύ ο υ 1 0 1 ελύδα 3

Χ.Κ.Φιρφιρόσ Κριτήριο αξιολόγησης χημεία Προσανατολισμού Γ Λυκείου 4 ΘΕΜΑ Δ. ε εργαςτόριο χημεύασ ςτουσ 25 0 C(Κw=10-14 ) διαθϋτουμε μεταξύ ϊλλων : Διϊλυμα Δ-1 ΝΗ3 V=1L c=0,1m, Διϊλυμα HCOOH Δ-2 V=1L c=0,1m, ηλεκτρονικό πεχϊμετρο, ςτερεό NaOH (Mr=40), αϋριο HCl (stp), ηλεκτρονικόσ ζυγόσ. Δ1. Με το ηλεκτρονικό πεχϊμετρο υπολογύζουμε το ph ςτα δύο διαλύματα. Διϊλυμα Δ-1 : ph1=11, Διϊλυμα Δ-2 :ph2 =2,5. Να υπολογύςετε τον βαθμό ιοντιςμού α των δύο διαλυμϊτων (μονϊδεσ 3) Να υπολογύςετε την ςταθερϊ Kb τησ ΝΗ3 και την ςταθερϊ Κa του HCOOH (μονϊδεσ 3) Μονάδες 6 Δ2.ε 100mL του Δ-1 διαβιβϊζουμε 0,112L αερύου HCl (stp) και αραιώνουμε μϋχρι τελικού όγκου V3=1L, προκύπτοντασ νϋο διϊλυμα Δ-3. Να υπολογιςτεύ το ph3 του Δ-3. Μονάδες 6 Δ3. ε 100mL του Δ-2 προςθετουμε 0,4gr NaOH και αραιώνουμε μϋχρι τελικού όγκου V 4=1L, προκύπτοντασ νϋο διϊλυμα Δ-4. Να υπολογιςτεύ το ph4 του Δ-4. Μονάδες 6 Δ4. ε 100mL του Δ-1 προςθϋτουμε 0,4gr NaOH και αραιώνουμε μϋχρι τελικού όγκου V5=1L, προκύπτοντασ διϊλυμα Δ-5. Να υπολογιςτεύ ο βαθμόσ ιοντιςμού τησ ΝΗ3, ςτο νϋο διϊλυμα και το ph5. (Μονϊδεσ 2) Να υπολογιςτούν τα L(stp) αερύου HCl που πρϋπει να διαβιβαςτούν ςτο Δ-5, ώςτε το ph του διαλύματοσ να μεταβληθεύ κατϊ 6,5 μονϊδεσ.(μονϊδεσ 2) Μονάδες 4 Δ5.ε 100mL του Δ-2 διαβιβϊζουμε 0,224L(stp) HCl και αραιώνουμε μϋχρι τελικού όγκου V6=1L προκύπτοντασ διϊλυμα Δ-6. Να υπολογιςτεύ το ph6 και ο βαθμόσ ιοντιςμού του HCOOH ςτο Δ-6. (Μονϊδεσ 2) Να υπολογιςτεύ η μϊζα του ςτερεού NaOH που πρϋπει να προςτεθεύ ςτο Δ-6,ώςτε το ph του διαλύματοσ να μεταβληθεύ κατϊ 2 μονϊδεσ.(μονϊδα 1) Μονάδες 3 -Η προςθόκη ςτερεού ό αερύου ςε υδατικό διϊλυμα δεν προκαλεύ μεταβολό του όγκου του διαλύματοσ. -Σα δεδομϋνα του προβλόματοσ επιτρϋπουν τισ γνωςτϋσ προςεγγύςεισ. Φ Ρ Ο Ν Σ Ι Σ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Σ Ι Κ Η - Α λ. Π α π α ν α ς τ α ς ύ ο υ 1 0 1 ελύδα 4