Anorganske snovi v kozmetičnih izdelkih

Σχετικά έγγραφα
RESOURCE JUNIOR ČOKOLADA NestleHealthScience. RESOURCE JUNIOR Okus čokolade: ACBL Prehrambeno cjelovita hrana 300 kcal* (1,5 kcal/ml)

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

panagiotisathanasopoulos.gr

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

Državni izpitni center SPOMLADANSKI IZPITNI ROK *M * NAVODILA ZA OCENJEVANJE. Sreda, 3. junij 2015 SPLOŠNA MATURA

SEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija

ΜΕΘΟΔΟΙ ΔΙΑΧΩΡΙΣΜΟΥ ΜΙΓΜΑΤΩΝ ΑΠΟΣΤΑΞΗ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου=

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά.

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C

Πορεία ανακρυστάλλωσης: Τα συνήθη βήματα μιας ανακρυστάλλωσης είναι τα ακόλουθα:

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ÄÉÁÍüÇÓÇ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ

Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...

ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ

Φασματοσκοπία υπεριώδους-ορατού (UV-Vis)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ

Ta uredba je v celoti zavezujoča in se neposredno uporablja v vseh državah članicah.

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)

ΦΑΣΜΑΤΟΜΕΤΡΙΑ ΥΠΕΡΙΩΔΟΥΣ- ΟΡΑΤΟΥ, UV-Vis (ULTRAVIOLET- VISIBLE SPECTROMETRY) ΑΘΗΝΑ, ΟΚΤΩΒΡΙΟΣ 2015

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

Ca +2 K + Mg +2 H + Al +3 Na + Zn +2 S -2 NO 3. ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα, τα κενά του πίνακα με τα ονόματα και τους χημικούς τύπους των ενώσεων.

[ ]... je oznaka za koncentracijo

ΟΔΗΓΙΕΣ Η εξέταση έχει διάρκεια 60 λεπτά. Δεν επιτρέπεται να εγκαταλείψετε την αίθουσα εξέτασης πριν περάσει μισή ώρα από την ώρα έναρξης.

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Αντιδράσεις πολύπλοκης µορφής είναι το αναγωγικό και το Cl

Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου. Χημικές αντιδράσεις. Πολύπλοκες

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 29/03/2015

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας

Ενδεικτικές Απαντήσεις Πανελλαδικών Εξετάσεων Χημείας 2016

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Βαθμός...

Φημικές αντιδράσεις-α Λυκείου

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :

Χημεία γενικής παιδείας

Περιβαλλοντική Χημεία - Γεωχημεία

Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ)

ΕΤΗΣΙΑ ΑΝΑΦΟΡΑ ΠΡΟΣ ΤΗΝ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΔΙΑΧΕΙΡΙΣΗΣ ΥΓΡΟΤΟΠΟΥ. Σύνοψη συμπληρωματικών δράσεων διαχείρισης των νερών στην Πρέσπα για το έτος 2014

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΓΕΩΧΗΜΕΙΑ ΥΔΑΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΑΡΙΑ ΝΗ ΑΡΓΥΡΑΚΗ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Υ ΑΤΙΚΗ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΙΓΑΙΟΥ ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ Κ. Π. ΧΑΛΒΑ ΑΚΗΣ ΜΥΤΙΛΗΝΗ Καθηγητής Περ.

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:

ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Τα βήματα που ακολουθούνται σε ένα στοιχειομετρικό πρόβλημα παρουσιάζονται στο παρακάτω διάγραμμα ροής:

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca CL H Cu Ar Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

ΛΥΚΕΙΟ ΣΟΛΕΑΣ Σχολική χρονιά

Θέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

ΑΡΗΣΟΣΔΛΔΗΟ ΠΑΝΔΠΗΣΖΜΗΟ ΘΔΑΛΟΝΗΚΖ ΥΟΛΖ ΓΔΧΠΟΝΗΑ ΣΟΜΔΑ ΔΓΓΔΗΧΝ ΒΔΛΣΗΧΔΧΝ, ΔΓΑΦΟΛΟΓΗΑ ΚΑΗ ΓΔΧΡΓΗΚΖ ΜΖΥΑΝΗΚΖ ΔΡΓΑΣΖΡΗΟ ΔΓΑΦΟΛΟΓΗΑ

Χημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018

DELOVNI ZVEZEK REŠITVE ZA 8. IN 9. RAZRED OSNOVNE ŠOLE 1. DEL. Margareta Vrtačnik Katarina S. Wissiak Grm Saša A. Glažar Andrej Godec

=DYH]XMRþHELRORãNHPHMQHYUHGQRVWL- BAT vrednosti

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ Α A1. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα στην φορμαλδεΰδη, ΗCHO, είναι: α. 0 β. - 2 γ. +2 δ. - 5

CONCENTRATIVE PROPERTIES OF AQUEOUS SOLUTIONS: DENSITY, REFRACTIVE INDEX, FREEZING POINT DEPRESSION, AND VISCOSITY

6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ Γενικά

Ερωτήσεις θεωρίας Τύπου Α

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α.

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

gr mol g lit mg lit mlit lit mol NaCl 96 NaCl HCl HCl

ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ. Η 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4. 2HCl + Na 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + 2NaCl. 2HCl + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + 2NaCl

Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή.

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Transcript:

Anorganske snovi v kozmetičnih izdelkih

Seznam elementov, prisotnih v organskih spojinah

voda Najpomembnejša kozmetična učinkovina in pomožna snov

natrij Natrijev klorid Inertna farmakološko sprejemljiva substanca V kozmetologiji kot pomožna snov Polnilo Za uravnavanje viskoznosti

natrijev hidroksid, natrijev karbonat Jedčini v trdnem stanju in vodnih raztopinah Tvorba soli Uravnavanje ph

natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3 Šibka baza; ph okrog 8, priprava nezdružljivost s kislinami, soli večvalentnih ionov Abraziv v zobnih pastah Uravnavanje ph, deodorant, proti srbenju

kalij Analogne spojine kot pri natriju Bolj toksične, vendar zanemarljivo v kozmetičnih izdelkih Nekoč pepelika K2CO3

magnezij magnezijev karbonat in sulfat MgSO4 Polnilo, vezalec MgCO3, magnezijev stearat Mg(C17H35COO)2 antiadheziv, drsilo, značilen lesk, preprečuje zlepljenje delcev v tehnoloških procesih

kalcij kalcijev karbonat CaCO3 pomožno sredstvo, abraziv v zobnih pastah, polnilo, uravnavanje ph Koralni kalcij

kalcijev klorid CaCl2 Uravnavanje viskoznosti, korozivno, boljše soli org. kislin kalcijev sulfat Abraziv, polnilo CaSO4

stroncij Stroncijeve spojine v negi ustne votline Vzpostavljanje bariere do živčnih končičev v dentinu Manjša občutljivost zob

barij Gastroenteritis, bruhanje,diareja, hipokaliemija, hipertenzija, aritmije, zastoj srca v sistoli TD = 200 mg Barijeva barvila (organokovinske spojine)

bor borova kislina H3BO3, boraks Na2B4O7 Uravnavanje ph (boratni pufer, protiglivično delovanje)

borov nitrid BN Struktura podobna ogljiku (grafitu, diamantu) Termostabilni materiali Izboljšane lastnosti porazdeljevanja nanosa na koži (mazivo), adsorpcijske in absorpcijske lastnosti Mehčanje kože, navidezno gladi gube Zmanjšuje čas sušenja po nanosu. Hipoalergena učinkovina

Aluminij Adstringentno (stezno?), antiseptično delovanje, deodorantni (antiperspirantni) učinek. Interakcije z SH, -COOH, skupinami proteinov, delovanje na površini sprememba strukture kože in znojnic, sprememba hidratiranosti, zaprejo se lojnice Včasih v kombinaciji s cirkonijevimi solmi

aluminijev klorid, oksiklorid [Al(H2O)3(OH)3] + H3O+ [Al(H2O)4(OH)2]+ + H2O [Al(H2O)4(OH)2]+ + H3O+ [Al(H2O)5(OH)]2+ + H2O [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ [Al(H2O)6]3+ + H2O Aluminijev sulfat Al2(SO4)3 Kalijev aluminijev sulfat, galun, alaun KAl(SO4)2 12H2O

ogljik Adsorbent Carbo medicinalis- carbo activatus: Pridobivanje: suha destilacija org. snovi pri 800C, dodatek ZnCl2, obdelava z vodno paro T,P 1000-1500 m2/g črni pigment

silicij silicijev dioksid 2r=5-50 nm; 50-600 m2/g SiO2 n H2O Vezava vode do 40%, tekočin (tokoferol, eterična olja > prašek) Aerosil - prozorne zobne paste, viskoznost nepolarnih topil (H-vezi), tiksotropni geli (5-6%), sušilno sredstvo, adsorbent, ne povzroča silikoze

Gline in drugi silikati (magnezijevi, kalcijevi, aluminijevi) adsorpcija toksinov in drugih snovi, vezava vode, vlaženje kože, koemulgator, stabilizator emulzij, zgoščevalo Smukec, talk Mg3Si4O10(OH)2 zmanjšuje trenje pri opeklinah, posipi-suši in hladi kožo, antiperspirant

fosfati Natrijevi, kalijevi, redkeje magnezijevi in kalcijevi natrijev dihidrogenfosfat NaH2PO4 sodium monobasic phosphate Natrijev hidrogenfosfat Na2HPO4 sodium dibasic phosphate Natrijev fosfat Na3PO4 sodium tribasic phosphate Uravnavanje ph, pufrske raztopine Fosforjeva(V) kislina: pk1=2.1; pk2=7.1; pk3=12.4 natrijeve soli 0,1M: ph=4, 9, 11

vodikov peroksid Stranski produkt celičnega dihanja in nek. encimskih rkc. Oksidant, olajša čiščenje ran (3%) protimikrobno sredstvo (predvsem zmes z etanolom) čiščenje ustne votline 10-15 ml 3 % + 10 ml vode (halitosisneprijeten zadah), max. 1 teden Oksidacija Razbarvanje las (-10%, dodatek amoniaka) Rok uporabnosti 3 mesece Katalaze, peroksidaze

žveplo Pripravki proti prhljaju in za razne kožne bolezni Sulfidi včasih pogosto za depilacijo

selen antioksidant, mikroelement fluoridi Nega ustne votline Fluoroapatit Ca10(PO4)6F2 manj topen v kislinah, toksični za MO

jod Esencialni element, v kozmetologiji nepomembno oksidativno delovanje antiseptik, dezinfekcija kože (glive, bakterije, virusi, le redke spore 1:20000 Iodi solutio ethanolica 2-3% I2. Dodatek KI za raztapljanje. Barva. Klatrati: polivinilpirolidon, škrob; jod se v raztopini počasi sprošča. Fe + I2 FeI2 železne spatule Toksičnost el. joda: alergijske rkc., LD=2-3 g, Prebavni trakt; korozivno delovanje, krvava diareja terapija: škrob, tiosulfat, elektroliti za terapijo šoka.

titanov dioksid v industriji porcelana (rumenkasta barva) izdelava umetnih zob pri izdelavi mazil, pudrov, losjonov, krem namesto ZnO kot bel pigment, kombinacije z železovimi oksidi in organskimi barvili (rožnati odtenki) v dermalnih pripravkih (od 5 do 25%) ker močno absorbira in razprši UV svetlobo (zaščita pred soncem) velikost delcev!!

Velikost delcev: 200 nm: UV zaščita, tudi vidni spekter belo obarvanje kože 40 60 nm: max. UV zaščite, dokaj transparentno v vidnem spektru 20 nm: popolnoma transparentno, vendar manjša UV zaščita Preprečevanje agregacije delcev

cink pomemben mikroelement (pomanjkanje: upočasnjen razvoj, pritlikavost,povečana toksičnost EtOH, počasno celjenje ran, izpadanje las) Cinkov oksid dermalno na koži (suši kožo), z vodo tvori hidroksid adstringentno delovanje, celi rane Bel pigment UV zaščita

cinkov-pirition Koordinacijska spojina Pogosta v šamponih in mazilih Proti prhljaju, protimikrobno delovanje, včasih protivnetno

mangan Pomemben mikroelement Mn(II) in Mn(IV) delujejo adstringentno Pigmenti: Mn(VII) spojine kalijev permanganat KMnO4 manganovi oksidi MnO2

kobalt Pigmenti (rožnatordeči, modri) nikelj V obeh primerih možnost kontaktnega dermatitisa

Živo srebro Cinabarit, HgS eden najbolj uporabljanih rdečih pigmentov v kozmetologiji Aristotel: v olju za zdravljenje kožnih bolezni Quem Mercurius perdere vult, dementat prius (P. Sirius) Saracensko mazilo (30% mazilo v svinjski masti) Pripravki: - obliži, razt. sublimata (iritacija kože) - inhalacija živosrebrovih par (1/2 1 ura), 6-9 ponovitev - mazila (30% v Adeps suillus)

živosrebrov aminoklorid (HgNH2Cl)n HgCl2 + NH3 HgNH2Cl + NH4Cl Obarjanje HgCl2 z amoniakom, Hydrargyrum praecipitatum album. Kot sredstvo za beljenje kože; odstranitev peg- oksidativno sredstvo, deluje antiseptično, vendar se absorbira. HCl - N + Hg Cl - N + H H H n

Živosrebrove org. spojine se uporabljajo kot konservansi (0,002%) za vakcine, serume, kapljice za oči. fenil-hg-acetat PhHgOAc fenil-hg-borat (PhHgO)2BOH tiomersal O O - Na + S Hg CH 3

Železovi oksidi, hidroksidi kot pigmenti FeSO 4 7H 2 O Fe 450 C Fe 3 (OH) 5 (SO 4 ) 2 2H 2 O 800 C <800 C α-fe 2 O 3 indijsko rdeče (škrlatno) turško rdeče (rdeče) (FeO) x (Fe 2 O 3 ) y z(h 2 O) velikost delcev raste FeCl 2 NH 3 (aq) H Fe(OH) 2 O 2 2 hidroliza 120-160 C γ-feo(oh) lepidokrokit (sv. rumeno) α-feo(oh) goetit (rumeno) hematit (rdeče, sivo) FeCl 3 H 2 O 1300 C NH 3 (aq) Fe 3 O 4 Fe(OH) 3 >300 C 250 C magnetit (skoraj črn) O 2 FeOCl dializa β-feo(oh) T γ-fe 2 O 3 >600 C marigold (rumeno)

baker Fungicidno, baktericidno delovanje z maslom za dezinfekcijo odprtih ran nekoč ; Cu oleinat proti ušem Pigmenti (oksidi, modra galica ) Kohl včasih vseboval še svinčeve, antimonove spojine, okro, nekaj rastlinskih sestavin

srebro Ag+ obarjajo proteine in sluz Vezava preko SH skupin črno obarvanje adstringentno delovanje (baktericidno in bakteriostatično delovanje) Visoke konc. delujejo korozivno. Za protimikrobni učinek zadostuje 0.1 mg /l vode. OLIGODINAMIČNI učinek Potemnitev kože -argirija

Zlato, platina Pigmenta, rahlo protimikrobno delovanje