ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ 1-2 (EΩΣ Ρ.Δ.) ΚΥΡΙΑΚΗ 18 ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΥ 2015 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4

Transcript

1 ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ 1-2 (EΩΣ Ρ.Δ.) ΚΥΡΙΑΚΗ 18 ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΥ 2015 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4 ΘΕΜΑ Α Α1) Με δεδομένο ότι η προσθήκη στερεού ή αερίου δεν μεταβάλλει τον όγκο του διαλύματος, ο βαθμός ιοντισμού του ασθενούς οξέος HF σε σταθερή θερμοκρασία αυξάνεται με προσθήκη: α. αερίου HCl β. στερεού NaCl γ. νερού δ. στερεού NaF. Α2) Σε αραιό υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 όγκου V 1 με βαθμό ιοντισμού α 1 (α 1 < 0,1) προσθέτουμε νερό σε σταθερή θερμοκρασία, μέχρι τελικού όγκουv 2. Στο διάλυμα V 2 που προκύπτει βαθμός ιοντισμού α 2 της ΝΗ 3 γίνεται α 2 = 2α 1, οπότε για τον όγκο V 2 ισχύει: α. V 2 = 2V 1 β. V 2 = 4V 1 γ. V 2 = 6V 1 δ. V 2 = 10V 1 Α3) Διάλυμα άλατος ΝΗ 4 Α έχει ph = 7. Με δεδομένο ότι η k b της ΝΗ 3 είναι 10 5 η τιμή k α του ΗΑ είναι: α β γ δ Δίνεται k w = Α4) Η προσθήκη στερεού ΚΟΗ, χωρίς μεταβολή όγκου διαλύματος σε υδατικό διάλυμα ΚCN έχει πάντα ως αποτέλεσμα: α. αύξηση του ph του διαλύματος β. μείωση του ph του διαλύματος γ. καμία μεταβολή στο pη του διαλύματος δ. δεν γνωρίζουμε Α5) Ποιές από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιές λανθασμένες. α. Το 17 Cl σχηματίζει ενώσεις με το πολύ τρεις ημιπολικούς δεσμούς. β. Η θεωρία του Arrhenius είναι γενικότερη αυτής Brönsted - Lowry. γ. Από τις ουσίες HCO 3, CO 3 2-, NH 3, NH 2, NH 4 + δεν είναι δυνατόν να δράσουν ως βάσεις κατά Brönsted-Lowry μόνο το NH 4 +. ΤΕΛΟΣ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

2 ΑΡΧΗ 2 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ δ. Διάλυμα HS 0,1 Μ (Για το H 2 S: k α1 = 10 5, k α2 = ) είναι όξινο. ε. Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος HA ισχύει η σχέση: [HA]+[A ] = C. ΘΕΜΑ Β Β1. Να αιτιολογήσετε τις παρακάτω προτάσεις. α. Το καθαρό H 2 O στους 80 C έχει pη μικρότερο του επτά(7). β. Από τα παρακάτω ανιόντα OΗ, NO 3, CΗ 3 Ο, ΝΗ 2, ασθενέστερη βάση κατά Bronsted - Lowry είναι η NO 3. γ. Σε υδατικό διάλυμα Δ περιέχει ισχυρό οξύ ΗΑ συγκέντρωσης 0,1 Μ, η συγκέντρωση του οξωνίου που προέρχεται από τον αυτοϊοντισμό του νερού είναι Μ (θ = 25 ο C). δ. Οι ιοντικές ενώσεις στα υδατικά τους διαλύματα παθαίνουν διάσταση ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις (οι οποίες δημιουργούν ιοντικά διαλύματα) στα υδατικά τους διαλύματα παθαίνουν ιοντισμό. ε. Σε υδατικό διάλυμα οξέος HA προσθέτουμε στερεό ΝaΑ χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος αν ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ παραμένει σταθερός τότε το οξύ ΗΑ είναι ισχυρό. Μονάδες 10 Β2. Ποιές από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιές λανθασμένες. α. Η Pk α ασθενούς οξέος ΗΑ είναι μικρότερη από την Ρk α ενός άλλου α- σθενούς οξέος ΗΒ στην ίδια θερμοκρασία. Τότε το οξύ ΗΑ είναι ασθενέστερο από το οξύ ΗΒ. β. Το CH 3 COOH έχει την ίδια ισχύ, στην ίδια θερμοκρασία, είτε χρησιμοποιήσουμε διαλύτη νερό είτε αμμωνία. γ. Αν αντιδράσουν V L διαλύματος ασθενούς μονοπρωτικού οξέος (HΑ) 0,1 Μ με V L διαλύματος υδροξειδίου του καλίου (ΚΟΗ) 0,2 Μ, το διάλυμα που σχηματίζεται είναι οπωσδήποτε όξινο. Αιτιολογήστε τις απαντήσεις σας Μονάδες 6 Β3. Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα (Δ 1 ) ΝΗ 3. Στο διάλυμα αυτό προσθέτουμε υδατικό διάλυμα (Δ 2 ) NaΟΗ, χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας. Το ph του διαλύματος : α. θα αυξηθεί β. θα μειωθεί ΤΕΛΟΣ 2 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

3 ΑΡΧΗ 3 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ γ. θα παραμείνει σταθερό δ. δεν γνωρίζουμε Δικαιολογήστε την απάντησή σας. Μονάδες 2 Μονάδες 4 ΘΕΜΑ Γ Διαθέτουμε υδατικά διαλύματα ΝH 3 0,1 M (διάλυμα Δ 1 ) και ΝaΟH 0,1 Μ (διάλυμα Δ 2 ). Γ1. Να υπολογιστεί το ph των διαλυμάτων Δ 1 και Δ 2. Μονάδες 7 Γ2. Αναμειγνύουμε 200 ml του διαλύματος Δ 1 με 200 ml του διαλύματος Δ 2 οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 3. Να υπολογιστεί ο βαθμός ιοντισμού της ΝH 3 στο διάλυμα Δ 3. Μονάδες 8 Γ3. Στο διάλυμα Δ 3 προσθέτουμε 0,03 mol αερίου HCl και στην συνέχεια α- ραιώνουμε το διάλυμα μέχρι τελικού όγκου 1 L (διάλυμα Δ 4 ). Να υπολογιστεί το ph του διαλύματος Δ 4. Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ = 25 ο C, k b(nh3) = 10-5, k w = Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές αριθμητικές προσεγγίσεις. Μονάδες 10 ΘΕΜΑ Δ Σε πέντε δοχεία περιέχονται τα επόμενα διαλύματα: Διάλυμα ΝaCl C M (Δ 1 ) Διάλυμα CΗ 3 COOH C M (Δ 2 ) Διάλυμα ΗCl 0,1 M (Δ 3 ) Διάλυμα ΝaΟΗ 0,1 M (Δ 4 ) Διάλυμα CH 3 COONa C M (Δ 5 ) Η συγκέντρωση C των διαλυμάτων Δ 1, Δ 2 και Δ 3 είναι της τάξης των Δ1. Να βρείτε ποιο διάλυμα περιέχεται σε κάθε δοχείο με βάση τα δεδομένα του παρακάτω πίνακα : Μονάδες 4 Δοχείο A B Γ Δ Ε ΡΗ ΤΕΛΟΣ 3 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

4 ΑΡΧΗ 4 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Δ2. Να υπολογίσετε την σταθερά ιοντισμού k α του ασθενούς μονοπρωτικού οξέος (CH 3 COOH) καθώς και την κοινή συγκέντρωση C των διαλυμάτων Δ 1, Δ 2, και Δ 5 Μονάδες 7 Δ3. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμείξουμε το διάλυμα Δ 2 με το διάλυμα Δ 4, ώστε να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα (Δ 6 ) με ph = 5. Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ =25 ο C, k w = Μονάδες 8 Δ4. Μεταβάλουμε την θερμοκρασία στους θ ο C στην οποία η k W είναι ίση με α. Να συγκρίνετε την θερμοκρασία αυτή με την θερμοκρασία των 25 ο C β. Να υπολογίσετε στην θερμοκρασία αυτή το pη του διαλύματος Δ4 Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές αριθμητικές προσεγγίσεις. ΚΑΛΗ ΤΥΧΗ ΜΩΥΣΟΠΟΥΛΟΣ ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΧΗΜΙΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΣ SCIENCE PRESS

5 ΤΕΛΟΣ 4 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ