ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΝΤΑΒΟΣ 12/02/2012 ΧΗΜΕΙΑ ΓΑ

Transcript

1 ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗΣΗ ΑΤΟΜΩΝ - ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ LEWIS ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ, ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ph ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΚΟΙΝΟΥ ΙΟΝΤΟΣ ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΗΚΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΝΤΑΒΟΣ 12/02/2012 ΧΗΜΕΙΑ ΓΑ Θέμα 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η ενέργεια ιοντισμού του ατόμου του υδρογόνου σε Kj/mol είναι: Α. -2, Β. 2, Γ. 1, Δ. -1, Δίνεται ΝΑ = Το ph υδατικού διαλύματος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι: Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2 Δ. Μικρότερο του 12 1

2 1.3 Το απεσταγμένο νερό σε ορισμένη θερμοκρασία θ ο C έχει ph = 6,5. στην περίπτωση αυτή ισχύει: Α. Κ w = B. θ > 25 ο C Γ. poh > ph Δ. θ < 25 ο C 1.4 Στο μόριο BF3 περιέχονται δεσμοί που προκύπτουν με επικάλυψη τροχιακών: Α. p sp B. p sp 2 Γ. p sp 3 Δ. s sp Αν το οξείδιο του στοιχείου Σ είναι ιοντική ένωση με τύπο Σ 2Ο, η θέση του Σ στον Περιοδικό Πίνακα μπορεί να είναι: Α. στην 1 η ομάδα Β. στην 2 η ομάδα Γ. στην 16 η ομάδα Δ. στη 17 η ομάδα 2

3 1.6 Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. Α. Στο άτομο του υδρογόνου οι υποστιβάδες 2s και 2p έχουν την ίδια ενέργεια. Β. Το ph διαλύματος που περιέχει ασθενές οξύ ΗΑ σε συγκέντρωση C (M) και το άλας του ασθενούς οξέος ΝαΑ με την ίδια συγκέντρωση C (M), είναι αδύνατο να έχει ph = 8 στους 25 ο C. Γ. Κανένα οργανικό οξύ δεν είναι ισχυρό Δ. Αν στο άτομο του στοιχείου Σ υπάρχουν 2 μονήρη ηλεκτρόνια στην p υποστιβάδα της εξωτερικής του στιβάδας, το Σ ανήκει σίγουρα στην 14 η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα. Ε. Όλοι οι δεσμοί στο μόριο της ακεταλδεϋδης (CH3 CHO) είναι σίγμα (σ) δεσμοί. Μονάδες 5 3

4 Θέμα 2 ο 2.1 Το στοιχείο Χ έχει στη θεμελιώδη κατάσταση ένα μονήρες ηλεκτρόνιο στην υποστιβάδα 3p. Α. Ποιος μπορεί να είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Χ; Β. Αν το στοιχείο Χ έχει μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού (Ε i 1 ) από το στοιχείο 15Ρ, να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis της ένωσης ΗΧΟ2. Δίνονται τα στοιχεία Η και Ο με ατομικούς αριθμούς 1 και 8 αντίστοιχα. Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. Μονάδες Για τα οξέα ΗΑ, ΗΒ και ΗΓ υπάρχουν τα εξής πειραματικά δεδομένα: Α. Κατά την πλήρη εξουδετέρωση ορισμένης ποσότητας του οξέος ΗΑ από διάλυμα ΝαΟΗ προκύπτει διάλυμα με ph = 7. Β. Κατά την πλήρη εξουδετέρωση ορισμένης ποσότητας του οξέος ΗΒ από διάλυμα ΝαΟΗ προκύπτει διάλυμα με ph > 7. Γ. Σε υδατικό διάλυμα οξέος ΗΓ διαλύουμε ποσότητα άλατος ΝαΓ χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Παρατηρούμε ότι το ph του διαλύματος παραμένει σταθερό. Να κατατάξετε τα οξέα κατά σειρά αυξανόμενης ισχύος. Να δικαιολογήσετε τις απαντήσεις σας. Τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C. Μονάδες 10 4

5 2.3 Ποια η επίδραση νερού στα παρακάτω σώματα, γράφοντας και τους κατάλληλους καταλύτες ή συνθήκες όπου χρειάζεται. Α. CH3 CH = CH2 Β. CH3 C CH Γ. CH CH Δ. CH3 CH2 CN Ε. CH3 CH = CH CH3 Να γραφούν τα κύρια προϊόντα των αντιδράσεων, όπου απαιτείται. Μονάδες 5 ΘΕΜΑ 3 ο Ένα διάλυμα Δ1 περιέχει ΝΗ4Cl και έχει ph = 4,5. Ένα διάλυμα Δ 2 περιέχει ΚΟΗ και έχει ph = Να υπολογίσεις τις συγκεντρώσεις των δύο διαλυμάτων, αν Κ b(nh3) = Μονάδες Αναμιγνύουμε 500 ml διαλύματος Δ1 με 250 ml διαλύματος Δ2 και αραιώνουμε με Η2Ο μέχρι το διάλυμα να αποκτήσει όγκο 1L (Δ3). Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος Δ 3. Μονάδες 9 5

6 3.3 Στο διάλυμα Δ3 προσθέτουμε 0,56 g KOH χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος. Να υπολογίσετε την % μεταβολή του ph. Μονάδες 8 Δίνεται ότι όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C, όπου K w = Σχετικές ατομικές μάζες: Κ:39, Ο: 16, Η:1 Για τη λύση του προβλήματος να χρησιμοποιηθούν οι γνωστές προσεγγίσεις. Θέμα 4 ο Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ (Δ1) έχει συγκέντρωση C 1 = 0,1 M και ph = Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Κα του οξέος ΗΑ και το βαθμό ιοντισμού του στο διάλυμα Δ1. Μονάδες Σε 50 ml του διαλύματος Δ1 προστίθεται νερό μέχρι να προκύψει διάλυμα Δ2 όγκου 300 ml. Στο διάλυμα Δ2 προστίθενται 200 ml υδατικού διαλύματος ισχυρής βάσης Ca(OH) 2 συγκέντρωσης Μ. Προκύπτει τελικά διάλυμα Δ3 όγκου 500 ml. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των οξωνίων (Η3Ο + ) και το βαθμό ιοντισμού του οξέος ΗΑ στο Δ3. Μονάδες 9 6

7 4.3 Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε το διάλυμα Δ1 με διάλυμα ΝαΟΗ 0,1 Μ, ώστε να προκύψει ουδέτερο διάλυμα; Μονάδες 10 Δίνονται: Όλα τα παραπάνω διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C. Κ w = Οι γνωστές προσεγγίσεις επιτρέπονται από τα δεδομένα του προβλήματος. Καλή τύχη Στοΐλα Φωτεινή 7