ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 30 ΜΑΪΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 30 ΜΑΪΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ"

Αναστασούλα Φλέσσας
5 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 0 ΜΑΪΟΥ 000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1., ν γράψετε στο τετράδιό σς τον ριθµό της ερώτησης κι δίπλ το γράµµ που ντιστοιχεί στη σωστή πάντηση. 1.1 Ν ρείτε ποιο πό τ κόλουθ σύνολ δεσµών ντιστοιχεί στο µόριο H - -H :. σ, 1π. 8σ, 1π γ. 9σ, π δ. σ, π 1. Έν υδτικό διάλυµ είνι σικό στους 5 ο, ότν:. [ΟΗ - ] > [Η Ο + ]. [ΟΗ - ] < [Η Ο + ] γ. ph < 7 δ. ph > 7 Mονάδες 5 1. Η ντίδρση H l + H H ONa H -O-H H + Nal χρκτηρίζετι ως:. ντίδρση ποικοδόµησης. ντίδρση πυρηνόφιλης υποκτάστσης γ. ντίδρση ηλεκτρονιόφιλης προσθήκης δ. ντίδρση πυρηνόφιλης προσθήκης 1.4 Ν µετφέρετε στο τετράδιό σς τις πρκάτω προτάσεις, συµπληρώνοντς τ κενά µε τις κτάλληλες λέξεις:. Η διδικσί σχηµτισµού ιόντων κτά τη διάλυση µορικών ενώσεων στο Η Ο, ονοµάζετι. Ουσίες, όπως το Η Ο, που µπορούν ν δρουν είτε ως οξέ είτε ως άσεις, ονοµάζοντι Ν µετφέρετε στο τετράδιό σς τον πρκάτω πίνκ συµπληρωµένο κτάλληλ: γ δ ε + Συζυγές οξύ HOOH NH 4 H O Συζυγής άση lo - H O

2 1.1 - γ ιοντισµός. µφιπρωτικές 1.5 γ δ ε + Συζυγές οξύ ΗlO HOOH NH 4 H O + H O Συζυγής άση lo - HOO - NH H O OH - ΘΕΜΑ ο.1 ίνοντι τ στοιχεί Η, Ο, l που έχουν τοµικούς ριθµούς 1, 8, 17, ντίστοιχ.. Ν γράψετε τις ηλεκτρονικές δοµές (στιάδες, υποστιάδες) των πρπάνω στοιχείων στη θεµελιώδη κτάστση κι ν νφέρετε ονοµστικά τις ρχές κι τον κνόν της ηλεκτρονικής δόµησης. Μονάδες 6. Ν γράψετε τον ηλεκτρονικό τύπο κτά Lewis του χλωριώδους οξέος (HlO ).. Υδτικό διάλυµ µεθνικού οξέος (HOOH) ριώνετι µε νερό σε στθερή θερµοκρσί. Πώς µετάλλετι ο θµός ιοντισµού του HOOH µε την ρίωση; Ν δικιολογήσετε την πάντησή σς (θεωρείτι ότι ισχύουν οι προσεγγιστικοί τύποι).. Ν µετφέρετε στο τετράδιό σς σωστά συµπληρωµένες τις πρκάτω χηµικές εξισώσεις: (Α) (Β) H HH + Hl [το προϊόν που σχηµτίζετι σε µεγλύτερη νλογί] (Β) (Γ) + Mg H -H-Mgl H ( ) (Γ) + (Ε).. (Ε) (Ζ) + Η Ο H -H-H OH + Mg(OH)l H Μονάδες 9

3 .1. 1 Η: 1s 1 (Κ:1e) 8O: 1s, s, p 4 (: e, L: 6e) 17l: 1s, s, p 6, s, p 5 (: e, L: 8e, M: 7e) Αρχή ελάχιστης ενέργεις Απγορευτικά ρχή Pauli Κνόνς Hund. HlO Συνολικά ηλεκτρόνι σθένους O l Ο H ή Η Ο l Ο Κ. Με άση το νόµο ρίωσης του Ostwald έχουµε: Κ (1). Mε ρίωση του διλύµτος η συγκέντρωση () ελττώνετι. Από την (1) υξάνετι.. (A) (B) H HH + Hl H -H-H l (B) (Γ) H -H-H + Mg H HMgl l H (Γ) ( ) (Ε) H HMgl + HHO H HH OMgl H H (Ε) (Ζ) H HH OMgl + H O H HH OH + Mg(OH)l H H

4 ΘΕΜΑ ο 4,48L ερίου ιθενίου, µετρηµέν σε κνονικές συνθήκες (stp), διοχετεύοντι σε Η Ο (σε όξινο περιάλλον) κι πράγετι η οργνική ένωση (Α). Η ένωση (Α) ποµονώνετι κι η ποσότητά της χωρίζετι σε δύο ίσ µέρη (Ι) κι (ΙΙ).. Στο (Ι) µέρος της ένωσης (Α) προστίθετι ισοµορική ποσότητ SOl. Ν υπολογίσετε τον όγκο των νόργνων ερίων προϊόντων της ντίδρσης σε κνονικές συνθήκες (stp). Μονάδες 1. Το (ΙΙ) µέρος της ένωσης (Α) θερµίνετι κι ντιδρά πλήρως µε λκλικό διάλυµ ιωδίου (I /NaOH), οπότε σχηµτίζετι κίτρινο ίζηµ..1. Ν γράψετε νλυτικά τ στάδι κι τη συνολική ντίδρση τη ένωσης (Α) µε το λκλικό διάλυµ ιωδίου. Μονάδες 8.. Ν υπολογίσετε τη µάζ του ιζήµτος. Όλες οι ντιδράσεις θεωρούντι ποσοτικές. ίνοντι τ τοµικά άρη: Η:1, :1, I:17. V 4,48 n H 4 0,mol,4,4 + H (A) H H +H O H H OH 0, mol 0, mol. 1ο µέρος 0,1 mol H H OH H H OH + SOl H H l + SO + Hl 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol V + V 0,1 + 0,1,4 4,48L Stp Vερίων νόργ. ( ) ( ). ο µέρος 0,1 mol H H OH so Hl 1 H H OH + I H H O + HI H H O + I I H O + HI 5NaOH + 5HI 5NaI + 5H I H O + NaOH HOONa + HI Ο Συνολικά: H H OH + 4I + 6NaOH HI + HOONa + 5NaI + 5H O H H OH + 4I + 6NaOH HI + HOONa + 5NaI + 5H O 0,1 mol 0,1 mol m n MB 0,1 94 9,4g HI

5 ΘΕΜΑ 4 ο Υδτικό διάλυµ ιθνικού ντρίου (H OONa) 0,1M όγκου L (διάλυµ 1 ) έχει ph9.. Ν υπολογίσετε τη στθερά ιοντισµού Κ a του ιθνικού οξέος. Μονάδες 8. Στο 1L πό το διάλυµ 1 προστίθεντι 99L νερού, οπότε προκύπτει το διάλυµ. Ν υπολογίσετε το ph του διλύµτος. Μονάδες 8 γ. Στο υπόλοιπο 1L πό το διάλυµ 1 διλύοντι 0,05mol υδροχλωρίου (Hl), χωρίς ν µετληθεί ο όγκος του διλύµτος, οπότε προκύπτει το διάλυµ. Ν υπολογίσετε το ph του διλύµτος. Μονάδες 9 Όλ τ πρπάνω διλύµτ ρίσκοντι σε θερµοκρσί 5 ο. ίνετι: w H OONa H OO - + Na + 0,1M 0,1M 0,1M H OO - + H O H OOH + OH - 0,1M x M x M x M (0,1-x)M x M x M ph 9 poh 5 [OH - ] -5 M x x 0,1 x Iσχύει 0,1-x 0,1 Επίσης ισχύει Κ 0,1 9 Κ 14 w w 5 Κ 9 AΡΧ VΑΡΧ 0,1 1. ΑΡΧ VΑΡΧ ΤΕΛ VΤΕΛ ΤΕΛ Μ V 0 V ΤΕΛ V ΑΡΧ + VH O L H OONa H OO - + Na + - M - M - M H OO - + H O H OOH + OH - - M ω M ω M ω M ( - -ω)m ω M ω M ΤΕΛ

6 ω ω 9 6 ω Μ 0,1 ω Επειδή Κ / < - - -ω - Άρ [ΟΗ - ] -6 Μ poh 6 ph 8 γ. Το Hl ντιδρά µε το H OONa (διπλή ντικτάστση) Υπολογίζουµε τ mol των σωµάτων ρχικά. n 0,05mol n Hl HOONa 0,1 1 0,1mol (mol) H OONa + Hl H OOH + Nal ΑΡΧ 0,1 0,05 ΑΝΤ 0,05 0,05 ΠΑΡ 0,05 0,05 ΤΕΛ 0,05-0,05 0,05 Το Nal είνι άλς που προέρχετι πό ισχυρό οξύ κι ισχυρή άση. Συνεπώς δεν επηρεάζει το ph του τελικού διλύµτος. V ΤΕΛ 1L HOONa(ΤΕΛ) HOOH(ΤΕΛ) 0,05 0,05Μ 1 0,05 0,05Μ 1 H OONa H OO - + Na + 0,05 M 0,05 M 0,05 M H OOH + H O H OO - + H O + AΡΧ 0,05 M ΙΟΝ ψ M ΠΑΡ ψ M ψ M ΙΣΟΡ (0,05-ψ)Μ (ψ+0,05) ψ Μ Επειδή < - 0,05 ψ 0,05Μ κι 0,05 + ψ 0,05Μ ψ 0, ψ [Η Ο ] Μ ph 5 0,05 ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ Τ θέµτ είνι πλά, κτνοητά, χωρίς σάφειες µε κλιµάκωση του θµού δυσκολίς πό το 1 ο προς το 4 ο θέµ.

Σχετικά έγγραφα

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 30 ΜΑΪΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 0 ΜΑΪΟΥ 000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1., να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και