ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Transcript

1 ΕΠΩΝΥΜΟ:... ΟΝΟΜΑ:... ΤΜΗΜΑ:... ΤΣΙΜΙΣΚΗ &ΚΑΡΟΛΟΥ ΝΤΗΛ ΓΩΝΙΑ THΛ: ΑΡΤΑΚΗΣ 12 Κ. ΤΟΥΜΠΑ THΛ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:... ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΖΗΤΗΜΑ 1 Ο : Μονάδες ( ) 1. Ατοµικό τροχιακό είναι : α. ο χώρος στον οποίο βρίσκονται δύο ηλεκτρόνια β. µία από τις αποδεκτές λύσεις της εξίσωσης Schrodinger γ. ο χώρος στον οποίο θα βρεθεί οπωσδήποτε ένα ηλεκτρόνιο δ. το ηλεκτρονιακό νέφος του ηλεκτρονίου 2. Το πλήθος των ατοµικών τροχιακών στις στιβάδες L και Μ είναι αντίστοιχα: α. 4 και 9 β. 4 και 10 γ. 8 και 18 δ. 4 και 8 3. Το ιόν Α 2 έχει ηλεκτρονιακή δοµή 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3. Το στοιχείο αυτό ανήκει: α. στον s τοµέα β. στην ΙΙ Α οµάδα γ. στην 4 η περίοδο δ. στην 3 η περίοδο 4. Το µέγιστο πλήθος ηλεκτρονίων σε ένα άτοµο µε i) n=2, ii) n=3, l=1 iii) n=4, l=2, ml=1, iv) n=2, l=2 είναι αντίστοιχα: α. 8,3,10,10 β. 8,2,2,10 γ. 8,6,2,0 δ. 8,6,10,0 5. Να συµπληρώσετε τον πίνακα: Μέγιστο πλήθος e Στιβάδα Μ Υποστιβάδα Υποστιβάδα Τροχιακό d Άτοµο µε 3 Άτοµο µε 3 s p στιβάδες υποστιβάδες 6. ίνονται οι ηλεκτρονιακές δοµές των στοιχείων Α,Β,Γ και : Α : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Γ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p χ 3 3p ψ 2 3p z 1 3d 10 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p χ 2 3p ψ 2 i) Υπακούουν στην αρχή της ελάχιστης ενέργειας τα άτοµα: α. µόνο το Β β. το Β και το Ε γ. το Α, Β και το Ε δ. το Β και το ii) Υπακούουν στην απαγορευτική αρχή του Pauli τα : α. το Β και το Ε β. Α, Β, και το Ε γ. το Α και το Β δ. το Α, Β και το Ε iii) εν υπακούουν στον κανόνα του Hund τα : α. το Α και το Γ β. το γ. το Ε δ. το Γ και το

2 ΖΗΤΗΜΑ 2 Ο : Μονάδες (5 4, ,5) 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; α. Το µοναδικό ηλεκτρόνιο του ατόµου του υδρογόνου βρίσκεται πάντα στο τροχιακό 1s. β. Αν για ένα ατοµικό τροχιακό ισχύει m l =1, τότε αυτό είναι σφαιρικό. γ. Αν το άτοµο ενός στοιχείου Σ διαθέτει στη στιβάδα σθένους ένα µόνο ηλεκτρονιακό ζεύγος, τότε το στοιχείο Σ ανήκει στον τοµέα s του Περιοδικού Πίνακα. δ. Τα ηλεκτρόνια της ίδιας υποστιβάδας έχουν τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθµό και τον ίδιο αζιµουθιακό κβαντικό αριθµό. ε. Το πλήθος των s υποστιβάδων σε ένα άτοµο (είτε υπάρχουν ηλεκτρόνια είτε όχι) είναι αριθµητικά µεγαλύτερο από τον αριθµό των υποστιβάδων p. 2. Η κατανοµή των ηλεκτρονίων του ατόµου του οξυγόνου (Ζ=8) στη θεµελιώδη κατάσταση παριστάνεται µε το συµβολισµό : 1s 2s 2p α. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) β. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) γ. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) δ. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Οι υπόλοιπες για ποιο λόγο είναι λανθασµένες(σε ποια αρχή δεν υπακούουν;) 3. ίνονται τα στοιχεία 1 H, 6 C, 15 P, 8 O, 16 S, 17 Cl, 12 Mg, 7 N, 11 Na. α. Να συγκρίνετε τις ενέργειες πρώτου ιοντισµού των στοιχείων P, S, Mg. β. Να συγκρίνετε την ενέργεια δεύτερου ιοντισµού του Mg µε την ενέργεια πρώτου ιοντισµού του Na. γ. Ποια από τα παραπάνω στοιχεία σχηµατίζουν βασικά οξείδια; δ. Να γραφούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των ενώσεων : H 2 SO 3, COCl 2, Mg(ClO) 2, (NH 4 ) 2 SΟ 3 4. ίνονται πέντε στοιχεία µε τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δοµές: Α. 1s 2 2s 2 2p 5 B. [Ar] 4s 1 Γ. [Νe] 3s 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 Να αντιστοιχήσετε το κάθε στοιχείο µε τα παρακάτω : i. έχει ηλεκτρόνια µε τετράδα κβαντικών αριθµών (3, 2, 1, ½) ii. έχει Ζ=19 iii. είναι ευγενές αέριο iv. θέλει να αποκτήσει ηλεκτρόνια για να λάβει δοµή ευγενούς αερίου v. έχει εξωτερική στιβάδα την Μ 5. Υπολογίστε τον ελάχιστο ατοµικό αριθµό του καθενός από τα στοιχεία Σ 1,Σ 2 και Σ 3 για τα οποία δίνεται ότι : α. το Σ 1 έχει ηµισυµπληρωµένη µια υποστιβάδα p β. το Σ 2 έχει συµπληρωµένα όλα τα ατοµικά τροχιακά της στιβάδας Μ γ. το Σ 3 έχει ένα µόνο ηλεκτρόνιο σε υποστιβάδα f ΖΗΤΗΜΑ 3 Ο : Μονάδες (54,564,55) 1. Το στοιχείο Χ ανήκει στην οµάδα των αλογόνων και έχει τη µικρότερη ατοµική ακτίνα από όλα τα στοιχεία της οµάδας του. α. Να βρεθεί ο ατοµικός αριθµός του στοιχείου Χ. β. Σε ποιον τοµέα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει; γ. Το στοιχείο Χ είναι µέταλλο ή αµέταλλο; δ. Ποιο ευγενές αέριο είναι ισοηλεκτρονιακό µε το Χ 1 ; ε. Να συγκρίνετε το µέγεθος του ατόµου Χ µε το µέγεθος του ιόντος Χ 1.

3 2. Να σηµειώσετε δίπλα από κάθε ηλεκτρολύτη αν διίσταται ή αν ιοντίζεται όταν διαλυθεί στο νερό και να γράψετε τις χηµικές εξισώσεις. α) KCl β)hno 3 γ) NaCN δ) NH 3 ε) HCN στ) CaBr 2 3. Οι παρακάτω χηµικές εξισώσεις είναι µετατοπισµένες προς τα δεξιά. Να χαρακτηρίστε όλα τα σώµατα ως οξέα ή βάσεις και να συγκρίνετε την ισχύ των οξέων και των βάσεων σε κάθε αντίδραση. α. HNO 2 H 2 O NO 2 H 3 O β. H 2 O NH 4 H 3 O NH 3 γ. SO 4 2 HCl Cl HSO 4 δ. CH 3 COOH H 2 SO 4 CH 3 COOH 2 HSO 4 4. Αντιστοιχήστε σε κάθε σώµα της στήλης(ι) το συζυγές οξύ ή τη συζυγή του βάση της στήλης(ιι) ΣΤΗΛΗ(Ι) ΣΤΗΛΗ(ΙΙ) 1. H 2 SO 4 α. H 2 O 2. HSO 4 2 β. SO 4 3. NH 4 γ. NH 3 4. NH 3 δ. NH 2 5. H 3 O ε. OH 6. H 2 O στ. HSO 4 5. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λάθος (Λ) : α. Κατά την αραίωση ενός όξινου διαλύµατος η [Η 3 Ο ] µειώνεται. β. Η σταθερά γινοµένου των ιόντων του νερού έχει πάντα τιµή ίση µε γ. Υδατικό δ/µα οξέος ΗΑ 0,1Μ έχει [Η 3 Ο ]=10 3. Το οξύ ΗΑ είναι ισχυρό. δ. To Η 2 PΟ 4 είναι αµφιπρωτικό σώµα. ε. Το H 2 SO 3 είναι ισχυρότερο οξύ από το H 2 CO 3. Εποµένως, το HSO 3 είναι ασθενέστερη βάση από το HCO 3. ΖΗΤΗΜΑ 4 Ο Μονάδες: (6910) α. ίνεται διάλυµα Ca(OH) 2 περιεκτικότητας 0,37%w/v (διάλυµα Α). Να υπολογιστούν οι συγκεντρώσεις όλων των ιόντων στο διάλυµα και το pοh του διαλύµατος. β. Πόσα γραµµάρια Ca(OH) 2 πρέπει να προστεθούν σε 300ml διαλύµατος Α για να προκύψει διάλυµα Β µε ph=14; H διάλυση του στερεού δεν µεταβάλλει πρακτικά τον όγκο του διαλύµατος γ. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναµίξουµε το διάλυµα Β µε διάλυµα Ca(OH) 2 (διάλυµα Γ) συγκέντρωσης C M ώστε να προκύψει διάλυµα συγκέντρωσης 2C M µε poh=1; ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες Ο=16, Η=1, Ca=40 και K W =10 14.

4 ΖΗΤΗΜΑ 1 Ο ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1. β 2. α 3. γ 4. γ 5. 18, 2, 6, 2, 18, i) γ, ii) δ, iii) γ ΖΗΤΗΜΑ 2 Ο 1. Λ, Λ, Λ, Σ, Σ 2. β (α Hund) ( γ Pauli) ( δ ελάχιστη ενέργεια) 3. α. Mg < P < S β. Ε i2 (Mg) > E i1 (Na) γ. Mg, Na δ. : O : : Cl : H O S O H, : Cl C= O, [ Mg ] 2 2 [ : Cl Ο : ] Η :Ο: 2 [ Η Ν Η ] [: Ο S Ο : } 2 Η 4. Α iv, B ii, Γ v, iii, Ε i 5. 7, 29, 57 ΖΗΤΗΜΑ 3 Ο 1. α. 9, β. p τοµέα, γ. αµέταλλο, δ. 10 Ne, ε. X < X 1 2. KCl K Cl (διάσταση) HNO 3 H 2 O NO 3 H 3 O (ιοντισµός) NaCN Na CN (διάσταση) NH 3 H 2 O NH 4 OH (ιοντισµός) HCN H 2 O CN H 3 O (ιοντισµός) CaBr 2 Ca 2 2Br (διάσταση) 3. ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ α) HNO 2, H 3 O H 2 O, NO 2 HNO 2 > H 3 O και Η 2 Ο > ΝΟ 2 β) NH 4, H 3 O H 2 O, NH 3 ΝΗ 4 > Η 3 Ο και Η 2 Ο > ΝΗ 3 γ) HCl, HSO 4 Cl 2, SO 4 HCl > HSO 4 2 και SO 4 > HSO 4 δ) H 2 SO 4, CH 3 COOH 2 CH 3 COOH, HSO 4 H 2 SO 4 > CH 3 COOH 2 και CH 3 COOH>HSO στ, 2 β, 3 γ, 4 δ, 5 α, 6 ε 5. Σ, Λ, Λ, Σ, Σ

5 ΖΗΤΗΜΑ 4 Ο α) Η συγκέντρωση του διαλύµατος Α είναι : C= n/v = 0,37:74/0,1=0,05Μ Ca(OH) 2 Ca 2 2OH 0,05M 0,05M 0,1M Άρα [Ca 2 ]=0,05Μ, [OH ]=0,1Μ, [Η 3 Ο ]=10 13 Μ poh=log[oh ]=1 β) ΙΑΛΥΜΑ Β: ph=14 => poh=0 => [OH ]=1M Ca(OH) 2 Ca 2 2OH 0,5M 1M Ισχύει C A V A n ουσίας = C B V B => 0,05 x 0,3 n ουσίας = 0,5 x 0,3 => n ουσίας = 0,135mol Άρα m = n Mr = 0,135x74 = 9,99g γ) ΙΑΛΥΜΑ : poh =1 => [OH ] =0,1M Ca(OH) 2 Ca 2 2OH 0,05M 0,1M Άρα C = 2C = 0,05M => C = C Γ = 0,025M Ισχύει C Β V Β C Γ V Γ = C ( V Β V Γ ) => 0,5 V Β 0,025V Γ = 0,05 (( V Β V Γ ) => 0,45V Β = 0,025V Γ => V Β /V Γ =1/18