Η ΓΕΝΝΗΣΗ ΤΗΣ ΚΒΑΝΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΙ ΤΟΥ ΣΥΓΧΡΟΝΟΥ ΑΤΟΜΙΚΟΥ ΠΡΟΤΥΠΟΥ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Η ΓΕΝΝΗΣΗ ΤΗΣ ΚΒΑΝΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΙ ΤΟΥ ΣΥΓΧΡΟΝΟΥ ΑΤΟΜΙΚΟΥ ΠΡΟΤΥΠΟΥ"

Transcript

1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Με τον όρο ηλεκτρονιακή δοµή εννοούµε τον αριθµό και την κατανοµή των ηλεκτρονίων γύρω από έναν κεντρικό πυρήνα. Ο πυρήνας αυτός αποτελείται από έναν συγκεκριµένο αριθµό πρωτονίων και νετρονίων που καθορίζει τον ατοµικό και µαζικό αριθµό του ισοτόπου που εξετάζουµε. Ατοµικός αριθµός (Ζ) είναι ο αριθµός των θετικών φορτίων του πυρήνα δηλ. ο αριθµός πρωτονίων του πυρήνα (και εποµένως και ο αριθµός ηλεκτρονίων λόγω της ουδετερότητας του ατόµου). Από τον ατοµικό αριθµό είναι δυνατόν να βγάλουµε συµπεράσµατα για την χηµική συµπεριφορά του στοιχείου. Μαζικός αριθµός (Α) είναι ο αριθµός των νουκλεονίων δηλ. το άθροισµα πρωτονίων και νετρονίων (Α = Ζ + Ν). Ο µαζικός αριθµός καθορίζει την σχετική ατοµική µάζα (ή ατοµικό βάρος) του στοιχείου. Πέρα από τις ηλεκτροστατικές απώσεις µεταξύ των πυρήνων όλες οι κύριες αλληλεπιδράσεις µεταξύ των ατόµων στις κοινές χηµικές αντιδράσεις οφείλονται στα ηλεκτρόνια. Η κατανόηση της ηλεκτρονιακής δοµής των ατόµων µας βοηθάει να περιγράψουµε την δοµή και την δραστικότητα µορίων και ιόντων. Η γνώση της ηλεκτρονιακής δοµής ενός ατόµου µας οδηγεί µε απλούς συλλογισµούς σε άλλες ενδιαφέρουσες ιδιότητες και χαρακτηριστικά των ατόµων όπως το µέγεθος (ατοµική ακτίνα), η ενέργεια ιονισµού, η ηλεκτραρνητικότητα, οι µαγνητικές ιδιότητες και άλλα. Η ΓΕΝΝΗΣΗ ΤΗΣ ΚΒΑΝΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΙ ΤΟΥ ΣΥΓΧΡΟΝΟΥ ΑΤΟΜΙΚΟΥ ΠΡΟΤΥΠΟΥ Πως γεννήθηκε το ατοµικό πρότυπο του Bohr. Ο Bohr ήταν ικανότατος στο να συνδυάζει πολλές διαφορετικές ιδέες µαζί, έτσι ώστε να µπορούν να εξηγηθούν ορισµένες πειραµατικές παρατηρήσεις. Οι δύο απόψεις της εποχής του (µια θεωρητική και µια πειραµατική) πάνω στις οποίες στηρίχθηκε για να διατυπώσει την άποψη του για την δοµή του ατόµου ήταν οι εξής: Η πρώτη ήταν η θεωρία των κβάντα που είχε διατυπωθεί από τον Planck στις αρχές του εικοστού αιώνα. Σύµφωνα µ αυτήν η ηλεκτροµαγνητική ακτινοβολία µέσα στην οποία συµπεριλαµβάνεται και το ορατό φως διαδίδεται και απορροφάται σε ορισµένες διακριτές ποσότητες τα κβάντα («πακετάκια» ενέργειας ή φωτόνια). Κάθε κβάντο µεταφέρει ποσότητα ενέργειας που δίνεται από την σχέση E=h.f (Ενέργεια ανάλογη της συχνότητας) Η δεύτερη ήταν το γεγονός ότι το ατοµικό φάσµα εκποµπής του υδρογόνου το αποτελούσαν πολλές οµάδες γραµµών (φασµατοσκοπικές εκποµπές). Μέσα σε κάθε οµάδα οι γραµµές αυτές πλησίαζαν η µία την άλλη µέχρι που συνέπιπταν σε µία οριακή τιµή. Οι αποστάσεις δηλαδή ανάµεσα στις γραµµές ακολουθούσαν ένα «σχέδιο», µια διάταξη, η οποία δεν είχε ερµηνευθεί θεωρητικά. Συνδυάζοντας τα δύο αυτά, φαινοµενικά άσχετα, δεδοµένα της εποχής του ο Bohr διατύπωσε γύρω στα 1913 την άποψη ότι το ηλεκτρόνιο του ατόµου του υδρογόνου µπορεί να κινείται πάνω σε ορισµένες επιτρεπτές κυκλικές τροχιές καθορισµένης απόστασης από τον πυρήνα και καθορισµένης ενέργειας. Όταν ένα ηλεκτρόνιο αλλάζει τροχιά (ή αλλιώς ενεργειακή στάθµη) τότε µεταβάλλεται και η ενεργειακή του κατάσταση. Αυτό γίνεται µε την 1

2 εκποµπή ή απορρόφηση ενός φωτονίου που η ενέργειά του καθορίζεται επακριβώς από την διαφορά τελικής και αρχικής ενεργειακής στάθµης: Εφωτονίου = h.f = Ε = E f E i. (Ενέργεια φωτονίου = Τελική (final) ενέργεια Αρχική (initial) ενέργεια) Συνθήκες του Bohr 1η Συνθήκη ή Μηχανική συνθήκη του Bohr: Τα ηλεκτρόνια περιφέρονται γύρω από τον πυρήνα σε ορισµένες µόνο κυκλικές τροχιές (επιτρεπόµενες τροχιές). Κάθε επιτρεπτή τροχιά έχει καθορισµένη τιµή ενέργειας και λέµε ότι είναι κβαντισµένη. 2η Συνθήκη ή Οπτική συνθήκη του Bohr: Το ηλεκτρόνιο όταν κινείται στις επιτρεπόµενες τροχιές έχει ορισµένη ενέργεια και δεν εκπέµπει ακτινοβολία. Όταν ένα ηλεκτρόνιο µεταπηδήσει από τροχιά µε ενέργεια Ε2 σε τροχιά µικρότερης ενέργειας Ε1, τότε εκπέµπει ακτινοβολία ενώ αντίθετα όταν απορροφά ακτινοβολία µεταπηδά από τροχιά χαµηλότερης ενέργειας σε τροχιά ψηλότερης ενέργειας. Σε κάθε περίπτωση η ενέργεια που εκπέµπεται ή απορροφάται είναι ίση µε την διαφορά Ε2-Ε1. Η ενέργεια που εκπέµπεται γενικά από κάθε σύστηµα ατόµων είναι ακέραιο πολλαπλάσιο ενός στοιχειώδους ποσού ενέργειας, του κβάντου ενέργειας, γνωστού και σαν φωτόνιο. Η ενέργεια του ηλεκτρονίου του υδρογόνου δίνεται από την εξίσωση: -18 2, , 6 E n = Joule = ev n = 1,2,3, n n Είναι φανερό ότι όσο µεγαλώνει η τιµή του n µεγαλώνει και η αλγεβρική τιµή της ενέργειας. Για n=1 λαµβάνεται η ελάχιστη ενέργεια του ηλεκτρονίου σε ένα µονοηλεκτρονιακό σύστηµα και η κατάσταση αυτή χαρακτηρίζεται θεµελιώδης ενώ για n>1 έχουµε διεγερµένη κατάσταση. Σύµφωνα µε το πρότυπο του Bohr: Κάθε ηλεκτρονική στιβάδα µπορεί να περιλάβει ένα µέγιστο αριθµό ηλεκτρονίων που δίνεται από τον τύπο 2η 2. Το η ονοµάζεται κύριος κβαντικός αριθµός και κατά κάποιο τρόπο εκφράζει την απόσταση του ηλεκτρονίου από τον πυρήνα. Το δυναµικό µοντέλο που εισήγαγε ο Bohr για τα ηλεκτρόνια έδωσε µια ικανοποιητική εξήγηση πολλών χαρακτηριστικών των ατοµικών φασµατικών γραµµών του υδρογόνου (ή γενικά των µονοηλεκτρονιακών συστηµάτων), αλλά πρέπει να θεωρηθεί στην ουσία του ως µη ικανοποιητικό γιατί η Νευτώνεια µηχανική στην οποία βασίζεται δεν παρέχει καµία εξήγηση της σταθερότητας των τροχιών. Η βελτίωση του Sommerfeld πάνω στο πρότυπο του Bohr ήταν ότι: Τα ηλεκτρόνια µπορούν να διαγράφουν και ελλειπτικές τροχιές µε παραπλήσια ενέργεια µε τις κυκλικές ή µε άλλα λόγια τα ηλεκτρόνια µιας στιβάδας µπορούν να κινούνται σε διαφορετικές τροχιές (υποστιβάδες). Κάθε κύρια στιβάδα (K, L, M...) έχει τόσες υποστιβάδες όσο δηλώνει ο αριθµός της, δηλ. η πρώτη στιβάδα έχει µια υποστιβάδα, η δεύτερη δύο, η τρίτη τρεις κ.λ.π. Οι υποστιβάδες συµβολίζονται µε τα γράµµατα s, p, d, f κ.λ.π. Έτσι λοιπόν η πρώτη στιβάδα περιέχει µόνο την υποστιβάδα 1s, η δεύτερη στιβάδα τις υποστιβάδες 2s και 2p, η τρίτη στιβάδα τις υποστιβάδες 3s, 3p και 3d κ.ο.κ. Κάθε s υποστιβάδα χωράει 2 ηλεκτρόνια, κάθε p 6 ηλεκτρόνια, κάθε d 1 ηλεκτρόνια κ.λ.π. 2

3 ΑΠΟ ΤΙΣ ΤΡΟΧΙΕΣ ΣΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Κβαντική θεωρία: Είναι µια φυσική θεωρία που υποστηρίζει ότι η ενέργεια εκπέµπεται µε ασυνεχή τρόπο, υπό µορφή απειροελάχιστων ενεργειακών πακέτων. Με άλλα λόγια έχουµε µία ψηφιακή και όχι αναλογική µορφή της ενέργειας αλλά και άλλων φυσικών µεγεθών. Κάθε ποσό ενέργειας είναι άθροισµα απειροελάχιστων ενεργειακών ποσοτήτων, που λέγονται κβάντα. Επειδή δεν µπορεί να υπάρξει ποτέ υποδιαίρεση του κβάντου, κάθε ποσό ενέργειας συνίσταται από ακέραιο αριθµό κβάντων. Στην ηλεκτροµαγνητική ακτινοβολία η ενέργεια κάθε κβάντου καθορίζεται από την συχνότητα της ακτινοβολίας. Κυµατοµηχανική Μπορούµε να θεωρήσουµε σαν χρονολογία γέννησης της Κυµατοµηχανικής είτε το 1924 οπότε ο De Broglie εισήγαγε το αξίωµα ότι τα υλικά σωµατίδια παρουσιάζουν και χαρακτηριστικά κύµατος (π.χ. το ηλεκτρόνιο έχει διπλή υπόσταση δηλ. είναι ταυτόχρονα και υλικό σωµατίδιο και στάσιµο κύµα ή αλλιώς παροµοιάζεται µε νέφος), είτε το 1926 όταν ο Schrödinger έδωσε µια εξίσωση για την περιγραφή των κυµατικών χαρακτηριστικών των σωµατιδίων. Σύµφωνα µε τον De Broglie το µήκος κύµατος που «συνοδεύει» την κίνηση του κάθε υλικού σωµατιδίου δίδεται από την h σχέση: λ= m υ Κβαντοµηχανική Ο Schrödinger κατάφερε χρησιµοποιώντας µαθηµατικές εκφράσεις να περιγράψει την κίνηση ενός ηλεκτρονίου µε βάση την ενέργεια του. Οι µαθηµατικές αυτές εκφράσεις ονοµάζονται κυµατικές εξισώσεις, µια που βασίζονται στην ιδέα ότι το ηλεκτρόνιο δείχνει ιδιότητες όχι µόνο σωµατιδίου αλλά και κύµατος. Οι κυµατικές αυτές εξισώσεις µοιάζουν µε τις εξισώσεις που χρησιµοποιούνται για να περιγραφεί η κίνηση των κυµάτων σε ένα υγρό και συσχετίζουν την σωµατιδιακή µε την κυµατική φύση του ηλεκτρονίου. Μια κυµατική εξίσωση έχει µια σειρά λύσεων, που λέγονται κυµατικές συναρτήσεις (συµβολίζονται µε το ελληνικό γράµµα ψ), κάθε µία από τις οποίες αντιστοιχεί σε διαφορετικό ενεργειακό επίπεδο για το ηλεκτρόνιο. Ένας καλός τρόπος θεώρησης µιας κυµατικής συνάρτησης είναι να την δούµε σαν µια µαθηµατική συνάρτηση το τετράγωνο της οποίας (ψ 2 ) προσδιορίζει την περιοχή του χώρου γύρω από ένα πυρήνα, στον οποίο είναι δυνατόν να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο. Αν και δεν γνωρίζουµε την ακριβή θέση ενός ηλεκτρονίου σε δεδοµένη στιγµή η κυµατική συνάρτηση µας δείχνει που θα µπορούσαµε να το αναζητήσουµε. Αρχή αβεβαιότητας Heisenberg (1927): Είναι αδύνατον να προσδιορίσουµε µε ακρίβεια, ταυτόχρονα την θέση και την ταχύτητα ενός ηλεκτρονίου. Αφού λοιπόν δεν µπορούµε να προσδιορίσουµε ακριβώς την θέση ενός ηλεκτρονίου γνωστής ταχύτητας (και εποµένως υπολογίσιµης ενέργειας) προσπαθούµε να υπολογίσουµε την πιθανότητα να βρεθεί το ηλεκτρόνιο σε ορισµένη θέση στο χώρο. Η γραφική παράσταση της πιθανότητας αυτής ονοµάζεται Ατοµικό Τροχιακό (atomic orbital). Με άλλα λόγια φανταζόµαστε το ηλεκτρόνιο σαν ένα σύννεφο µε διαφορετική πυκνότητα στα διάφορα σηµεία του. Όσο πιο µεγάλη είναι η πυκνότητα του νέφους σε κάποιο σηµείο τόσο πιο µεγάλη είναι και η πιθανότητα να βρεθεί το ηλεκτρόνιο στο παραπάνω σηµείο. Μπορούµε να σκεφτούµε ένα τροχιακό σαν µια διαρκή φωτογραφία της κίνησης ενός ηλεκτρονίου γύρω από τον πυρήνα. Μια τέτοια φωτογραφία θα εµφάνιζε το τροχιακό σαν ένα σύννεφο από στίγµατα, το οποίο θα έδειχνε την περιοχή του χώρου γύρω από τον πυρήνα όπου βρίσκεται το ηλεκτρόνιο. Αυτό το ηλεκτρονικό νέφος δεν έχει σαφώς καθορισµένα όρια αλλά για πρακτικούς λόγους µπορούµε να θέσουµε τέτοια όρια, λέγοντας ότι το 3

4 τροχιακό αντιπροσωπεύει το χώρο όπου ένα ηλεκτρόνιο βρίσκεται τον περισσότερο χρόνο (9-95%) s τροχιακό p τροχιακά Κάθε τροχιακό αντιστοιχεί σε κάποια ενεργειακή στάθµη και περιγράφεται µε µερικές παραµέτρους που λέγονται κβαντικοί αριθµοί. Οι λύσεις των εξισώσεων του Schrodinger µας δείχνουν ότι µόνο ορισµένα ατοµικά τροχιακά ή αν θέλετε ενεργειακές στάθµες είναι επιτρεπτά για τα ηλεκτρόνια. Είναι δυνατόν να υπολογιστούν οι ενεργειακές αυτές στάθµες και εποµένως µπορούµε να προσδιορίσουµε µαθηµατικά τις περιοχές στο χώρο όπου υπάρχει µεγάλη πιθανότητα να βρεθεί το ηλεκτρόνιο. Πρέπει να τονιστεί ότι η αντικατάσταση της έννοιας της κυκλικής τροχιάς µε την πιθανότητα παρουσίας του ηλεκτρονίου στο χώρο του ατόµου δεν βρίσκεται σε πλήρη αντίθεση µε το ατοµικό πρότυπο του Bohr. Πράγµατι η µεγαλύτερη πιθανότητα παρουσίας ηλεκτρονίων όπως υπολογίζεται από την Κβαντοµηχανική αντιστοιχεί σε περιοχές στις οποίες βρίσκονται οι επιτρεπόµενες τροχιές όπως καθορίζονται από τις συνθήκες του Bohr. ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ Φυσική σηµασία, συµβολισµός και τιµές Κύριος κβαντικός αριθµός (n): Καθορίζει την ενέργεια του τροχιακού που οφείλεται στις ελκτικές δυνάµεις πυρήνα ηλεκτρονίου καθώς και το µέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους. Παίρνει πάντοτε ακέραιες τιµές n=1,2,3,.. Όσο µεγαλύτερη είναι η τιµή του τόσο µεγαλύτερο είναι και το ηλεκτρονιακό νέφος και βεβαίως και η ενέργεια. Κάθε τιµή του κύριου κβαντικού αριθµού αντιστοιχεί σε µια ηλεκτρονική στιβάδα ή ηλεκτρονικό φλοιό. ευτερεύοντας ή αζιµουθιακός κβαντικός αριθµός (l): Καθορίζει το σχήµα του ηλεκτρονιακού νέφους και την ενέργεια που οφείλεται στην άπωση µεταξύ των ηλεκτρονίων. Η τιµή του l συνδέεται µε την περιστροφική κινητική ενέργεια του ηλεκτρονίου και κυµαίνεται από, 1, ως n-1. Ο αζιµουθιακός κβαντικός αριθµός καθορίζει την τροχιακή στροφορµή του ηλεκτρονίου. Τα ηλεκτρόνια ενός ατόµου που έχουν τον ίδιο n και το ίδιο l ανήκουν στην ίδια υποστιβάδα ή υποφλοιό. Το πλήθος των συνδυασµών n και l που µπορούµε να δηµιουργήσουµε δίνει το πλήθος των υποστιβάδων που έχει κάποια στιβάδα και το πλήθος αυτό είναι ίσο µε n. 4

5 Οι υποστιβάδες µε l= χαρακτηρίζονται s υποστιβάδες, αυτές µε l=1 χαρακτηρίζονται p υποστιβάδες, µε l=2 d υποστιβάδες, µε l=3 f υποστιβάδες κ.ο.κ. Αντίστοιχα τα τροχιακά µε l= λέγονται τροχιακά s αυτά µε l=1 λέγονται τροχιακά p, µε l=2 τροχιακά d, µε l=3 τροχιακά f κ.ο.κ. Τρίτος µαγνητικός κβαντικός αριθµός (m l ) : Έχει άµεση σχέση µε τον προσανατολισµό του επιπέδου κάθε ηλεκτρονικής τροχιάς ή τον προσανατολισµό του ηλεκτρονιακού νέφους στο χώρο. Με άλλα λόγια καθορίζει τον προσανατολισµό των τροχιακών και παίρνει τιµές από l,-(l-1)....(l-1), l. Τροχιακά µε το ίδιο σχήµα αλλά διαφορετικό προσανατολισµό στο χώρο έχουν την ίδια ενέργεια και χαρακτηρίζονται «εκφυλισµένα». Αυτό συµβαίνει όταν το άτοµο δεν βρίσκεται µέσα σε µαγνητικό πεδίο. Σε περίπτωση που το άτοµο βρεθεί µέσα σε µαγνητικό πεδίο αίρεται ο εκφυλισµός µε άλλα λόγια διαφοροποιείται η ενέργεια των τροχιακών αυτών. Σε κάθε τιµή του µαγνητικού κβαντικού αριθµού αντιστοιχεί και ένα τροχιακό. Άρα το πλήθος των τιµών του m l που αντιστοιχούν σε κάποιον l ταυτίζεται µε το πλήθος των τροχιακών. Με άλλα λόγια το πλήθος των τροχιακών σε µια υποστιβάδα θα είναι 2l+1. Ειδικά για τα p τροχιακά ο συµβολισµός που χρησιµοποιούµε είναι: Μαγνητικός κβαντικός αριθµός (m l ) Τροχιακό p y p z p x Το πλήθος των συνδυασµών των τριών πρώτων κβαντικών αριθµών µας δίνει τον αριθµό τροχιακών που διαθέτει κάθε στιβάδα και το πλήθος αυτό είναι n 2. Έτσι για παράδειγµα η ηλεκτρονική στιβάδα µε n=3 θα έχει l=,1,2 και m l =[], [-1,,1], [-2,-1,,1,2] οπότε µπορούµε να δηµιουργήσουµε 9 τριάδες κβαντικών αριθµών και εποµένως η τρίτη στιβάδα περιλαµβάνει 9 ατοµικά τροχιακά (ένα s, τρία p και πέντε d τροχιακά). Τέταρτος µαγνητικός κβαντικός αριθµός του spin (m s ) : Παίρνει µόνο δύο τιµές + ½ και ½ που αντιστοιχούν στους δύο δυνατούς προσανατολισµούς που µπορεί να έχει το άνυσµα του spin (στροφορµή λόγω ιδιοπεριστροφής) του ηλεκτρονίου. Κβαντικοί αριθµοί και χαρακτηρισµός ατοµικών τροχιακών Στιβάδα n l Τροχιακά m l m s K 1 1s ±1/2 2 2s L 2 1 2p -1,,+1 ±1/2 M s 3p 3d -1,,+1-2,-1,,+1,+2 ±1/2 N O s 4p 4d 4f 5s... -1,,+1-2,-1,,+1,+2-3,-2,-1,,+1,+2,+3 ±1/2... ±1/2 5

6 Το πλήθος των υποστιβάδων µιας στιβάδας είναι ίσο µε τον κύριο κβαντικό αριθµό της στιβάδας. Για παράδειγµα η στιβάδα Μ µε n=3 έχει τρεις υποστιβάδες. Το πλήθος των τροχιακών µιας στιβάδας µε κύριο κβαντικό αριθµό n δίνεται από το n 2. Έτσι η στιβάδα Ν (n=4) θα έχει n 2 =16 τροχιακά. Όλες οι s υποστιβάδες έχουν ένα τροχιακό, οι p υποστιβάδες τρία, οι d υποστιβάδες πέντε και οι f υποστιβάδες επτά τροχιακά. Το πλήθος των ηλεκτρονίων µιας στιβάδας µε κύριο κβαντικό αριθµό n δίνεται από το 2n 2. Έτσι η στιβάδα Ν (n=4) θα έχει 2n 2 =16 ηλεκτρόνια. Επειδή το κάθε τροχιακό χωράει το πολύ δύο ηλεκτρόνια, όλες οι s υποστιβάδες χωράνε το πολύ δύο ηλεκτρόνια, οι p υποστιβάδες έξι, οι d υποστιβάδες δέκα και οι f υποστιβάδες χωράνε το πολύ δεκατέσσερα ηλεκτρόνια. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΙΑΜΟΡΦΩΣΗ Υπάρχει ένας αριθµός κανόνων που καθορίζουν τον τρόπο µε τον οποίο θα κατανεµηθούν στις διάφορες ενεργειακές στάθµες τα ηλεκτρόνια ενός ατόµου. Ο βασικότερος από τους κανόνες αυτούς είναι: Απαγορευτική αρχή του Pauli (1925): Σε ένα άτοµο στοιχείου δεν είναι δυνατόν να υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια τα οποία να έχουν και τους 4 κβαντικούς αριθµούς ίδιους. Συνέπεια της αρχής αυτής είναι ότι ένα τροχιακό δεν µπορεί να συµπεριλάβει πάνω από δύο ηλεκτρόνια τα οποία µάλιστα πρέπει να έχουν αντίθετα spin. Tα ηλεκτρόνια αυτά αντιθέτου spin χαρακτηρίζονται σαν ζεύγος (σύζευξη του spin). Ηλεκτρόνια µε παράλληλο spin τείνουν να βρίσκονται όσο το δυνατόν µακρύτερα το ένα από το άλλο, και η τάση αυτή είναι σηµαντικότατη για το σχήµα και τις ιδιότητες των µορίων. Με βάση την απαγορευτική αρχή του Pauli µπορούµε να προβλέψουµε ποιος είναι ο µέγιστος αριθµός ηλεκτρονίων που χωράει κάθε υποστιβάδα και εποµένως και κάθε στιβάδα. Για παράδειγµα για l=2 (d υποστιβάδα πέντε d τροχιακά) οι πιθανές τετράδες κβαντικών αριθµών είναι δέκα :(n,2,-2,+1/2), (n,2,-2,-1/2), (n,2,-1,+1/2), (n,2,-1,-1/2), (n,2,,+1/2), (n,2,,-1/2), (n,2,1,+1/2), (n,2,1,-1/2), (n,2,2,+1/2), (n,2,2,-1/2). Εποµένως σε κάθε d υποστιβάδα µπορούν να χωρέσουν το πολύ 1 ηλεκτρόνια. Αρχή ελάχιστης ενέργειας Αρχή δόµησης (Aufbau principle) Ένα ατοµικό σύστηµα είναι τόσο πιο σταθερό όσο πιο µικρό είναι το ποσό της ενέργειας που περικλείει. Άρα η τοποθέτηση των ηλεκτρονίων θα γίνεται σε τροχιακά µε όσο το δυνατόν χαµηλότερη ενέργεια για να έχουµε την µέγιστη δυνατή σταθερότητα. Οι υποστιβάδες λοιπόν που θα καλύπτονται πρώτες από τα διαθέσιµα ηλεκτρόνια θα είναι αυτές στις οποίες τα ηλεκτρόνια θα κατέχουν την λιγότερη ενέργεια. Η ενέργεια ενός ηλεκτρονίου καθορίζεται αφενός από την έλξη του πυρήνα και αφετέρου από τις απώσεις που δέχεται το συγκεκριµένο ηλεκτρόνιο από τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια. Η έλξη ηλεκτρονίου πυρήνα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό n. Όσο µικρότερος είναι ο n, τόσο µεγαλύτερη είναι η έλξη και εποµένως χαµηλότερη η ενέργεια του ηλεκτρονίου (έλξη αρνητικό πρόσηµο ενέργειας, άπωση θετικό πρόσηµο ενέργειας) 6

7 Οι απώσεις µεταξύ των ηλεκτρονίων καθορίζονται από τον δευτερεύοντα κβαντικό αριθµό l, µε αποτέλεσµα όσο µικρότερος ο l τόσο µικρότερες να είναι και οι απώσεις και εποµένως χαµηλότερη η ενέργεια του ηλεκτρονίου. Πρακτικά ισχύει ότι: Ανάµεσα σε δύο υποστιβάδες, τη χαµηλότερη ενέργεια έχει εκείνη η οποία έχει το µικρότερο άθροισµα των δύο πρώτων κβαντικών αριθµών (n + l). Στην περίπτωση που το άθροισµα αυτό είναι το ίδιο για δύο υποστιβάδες, τότε εκείνη που έχει το µικρότερο n έχει και την µικρότερη ενέργεια. Τα βέλη στον παρακάτω πίνακα δείχνουν την σειρά κατάληψης των υποστιβάδων από τα ηλεκτρόνια. 2 ηλεκτρ. 6 ηλεκτρ. 1 ηλεκτρ. 14 ηλεκτρ. K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d... P 6s 6p Q 7s Κανόνας του Hund Τα ηλεκτρόνια έχουν την τάση να καταλάβουν όσο είναι επιτρεπτό (από την αρχή της ελάχιστης ενέργειας) ισοενεργειακά τροχιακά στα οποία το spin των ηλεκτρονίων που τοποθετούνται στα τροχιακά αυτά να είναι παράλληλο, της αυτής φοράς. Με άλλα λόγια η κατανοµή των ηλεκτρονίων στα τροχιακά µιας µη συµπληρωµένης υποστιβάδας γίνεται µε τέτοιο τρόπο, ώστε να προκύπτει το µέγιστο άθροισµα των κβαντικών αριθµών spin. Η δηµιουργία λοιπόν ζευγών ηλεκτρονίων αρχίζει αφού πρώτα όλα τα τροχιακά της υποστιβάδας έχουν ηµισυµπληρωθεί µε ηλεκτρόνια παραλλήλου spin. Τα ισοενεργειακά τροχιακά χαρακτηρίζονται και εκφυλισµένα τροχιακά. ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ή ΠΕΡΙΟ ΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Σύµφωνα µε τον νόµο της περιοδικότητας του Moseley η χηµική συµπεριφορά, δηλαδή οι χηµικές ιδιότητες, των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Το περιοδικό σύστηµα των στοιχείων είναι ένας πίνακας που περιέχει όλα τα στοιχεία κατά σειρά αυξανόµενου ατοµικού αριθµού µε τέτοιο τρόπο ώστε στοιχεία µε παρόµοιες χηµικές ιδιότητες να βρίσκονται στην ίδια στήλη. Κάθε στήλη ονοµάζεται οµάδα και κάθε σειρά περίοδος. Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας περιλαµβάνει 7 περιόδους και 18 οµάδες που τις συµβολίζουµε µε τους αραβικούς αριθµούς 1 ως 18 από αριστερά προς τα δεξιά µε συνεχή αρίθµηση. Παλαιότερα θεωρούσαµε 16 οµάδες τις οποίες χωρίζαµε σε 8 κύριες και 8 δευτερεύουσες (Α και Β οµάδες) και τις συµβολίζαµε µε τους λατινικούς αριθµούς I A, II A, III B, IV B, V B, VI B, VII B, VIII B, I B, II B, III A, IV A, V A, VI A, VII A, VIII A. Ειδικά η VIII B οµάδα του περιοδικού πίνακα περιείχε τριάδες στοιχείων. 7

8 Εκτός από τον διαχωρισµό των στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα σε οµάδες, είναι χρήσιµος ο διαχωρισµός του σε 4 τοµείς, που ο καθένας περιλαµβάνει στοιχεία µε κοινά δοµικά χαρακτηριστικά. Ο τοµέας s περιλαµβάνει τα στοιχεία της 1 ης και 2 ης οµάδας δηλαδή τα αλκάλια και τις αλκαλικές γαίες. Στον τοµέα αυτόν γίνεται συµπλήρωση µιας s υποστιβάδας. Ο τοµέας p περιλαµβάνει τα στοιχεία της 13 ης, 14 ης, 15 ης, 16 ης, 17 ης και 18 ης οµάδας και σ αυτόν γίνεται συµπλήρωση µιας p υποστιβάδας. Οι δύο αυτοί τοµείς περιέχουν τις κύριες οµάδες του Περιοδικού Πίνακα. Νέος συµβολισµός Παλιός συµβολισµός I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A Ο τοµέας d περιέχει τα στοιχεία της 3 ης, 4 ης, 5 ης, 6 ης, 7 ης, 8 ης, 9 ης, 1 ης, 11 ης και 12 ης οµάδας και σ αυτόν γίνεται συµπλήρωση d υποστιβάδας. Τα στοιχεία του τοµέα αυτού λέγονται στοιχεία µετάπτωσης ή µεταβατικά στοιχεία. Ο τοµέας f περιλαµβάνει τα στοιχεία των λανθανιδών και ακτινιδών και σ αυτόν γίνεται συµπλήρωση f υποστιβάδας. Τα στοιχεία αυτά χαρακτηρίζονται εσωτερικά στοιχεία µετάπτωσης ή εσωµεταβατικά στοιχεία. Οι δύο αυτοί τοµείς περιέχουν τις δευτερεύουσες οµάδες του Περιοδικού Πίνακα. Νέος συµβολισµός Παλιός συµβολισµός III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B Στοιχεία µετάπτωσης ή µεταβατικά ονοµάζονται τα στοιχεία που καταλαµβάνουν τον τοµέα d του περιοδικού πίνακα. Κατά την ηλεκτρονιακή τους δόµηση το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετείται στην προτελευταία υποστιβάδα, δηλαδή στην (n - 1)d υποστιβάδα, ενώ η ns υποστιβάδα είναι συµπληρωµένη σχεδόν σε όλα αυτά τα στοιχεία. 1η σειρά στοιχείων µετάπτωσης : Είναι τα στοιχεία της 4ης περιόδου. Στα στοιχεία αυτά γίνεται πλήρωση της 3d υποστιβάδας, ενώ η 4s είναι είδη συµπληρωµένη γιατί έχει µικρότερη ενέργεια. 2η σειρά στοιχείων µετάπτωσης : Είναι τα στοιχεία της 5ης περιόδου. Στα στοιχεία αυτά γίνεται πλήρωση της 4d υποστιβάδας, ενώ η 5s είναι είδη συµπληρωµένη γιατί έχει µικρότερη ενέργεια. 3η σειρά στοιχείων µετάπτωσης : Είναι τα στοιχεία της 6ης περιόδου. Στα στοιχεία αυτά γίνεται πλήρωση της 5d υποστιβάδας, ενώ η 6s είναι είδη συµπληρωµένη γιατί έχει µικρότερη ενέργεια. Οι βασικές χαρακτηριστικές ιδιότητες των στοιχείων µεταπτώσεως είναι: 1. έχουν µεταλλικό χαρακτήρα 2. έχουν πολλούς αριθµούς οξείδωσης 3. είναι παραµαγνητικά 4. σχηµατίζουν σύµπλοκα ιόντα 5. σχηµατίζουν έγχρωµες ενώσεις 6. έχουν την ικανότητα να καταλύουν αντιδράσεις. Το 24 Cr και ο 29 Cu παρουσιάζουν µια ιδιοµορφία στην ηλεκτρονιακή τους δοµή, δηλαδή έχουν στην τελευταία s υποστιβάδα ένα ηλεκτρόνιο ώστε η τελευταία d υποστιβάδα να είναι ηµισυµπληρωµένη ή συµπληρωµένη αντίστοιχα. 24Cr: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5, 4s 1 29Cu: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 1, 4s 1 8

9 ΠΕΡΙΟ ΙΚΕΣ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Σαν ατοµική ακτίνα ενός στοιχείου συνήθως θεωρούµε το µισό της απόστασης των πυρήνων δύο γειτονικών ατόµων όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγµα του στοιχείου. Η ατοµική ακτίνα εξαρτάται από δύο παράγοντες: α) Τον κύριο κβαντικό αριθµό των ηλεκτρονίων σθένους και β) Το δραστικό πυρηνικό φορτίο. ραστικό πυρηνικό φορτίο είναι κατά προσέγγιση το πυρηνικό φορτίο, µειωµένο κατά το φορτίο των ηλεκτρονίων των εσωτερικών στιβάδων, δηλαδή αντιπροσωπεύει το συνολικό θετικό φορτίο που συγκρατεί τα ηλεκτρόνια σθένους στο άτοµο. Μεταξύ δύο στοιχείων που έχουν διαφορετικό δραστικό πυρηνικό φορτίο αλλά τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθµό ηλεκτρονίων σθένους, αυτό µε το µεγαλύτερο δραστικό πυρηνικό φορτίο θα έχει την µικρότερη ατοµική ακτίνα. Σε µια περίοδο λοιπόν του Περιοδικού Πίνακα η ατοµική ακτίνα µειώνεται από τα αριστερά προς τα δεξιά, γιατί το δραστικό πυρηνικό φορτίο αυξάνει ενώ ο κύριος κβαντικός αριθµός των ηλεκτρονίων σθένους παραµένει σταθερός. Μεταξύ δύο στοιχείων που έχουν περίπου το ίδιο δραστικό πυρηνικό φορτίο αυτό µε τον µεγαλύτερο κύριο κβαντικό αριθµό των ηλεκτρονίων σθένους θα έχει και την µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα. Έτσι κατά µήκος µιας οµάδας του Περιοδικού Πίνακα η ατοµική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω γιατί το δραστικό πυρηνικό φορτίο παραµένει περίπου σταθερό αλλά αυξάνεται ο κύριος κβαντικός αριθµός των εξωτερικών ηλεκτρονίων. Στα στοιχεία µεταπτώσεως, η αύξηση του ατοµικού αριθµού συνοδεύεται από µικρή ελάττωση της ατοµικής ακτίνας, γιατί τα επιπλέον ηλεκτρόνια που προστίθενται συµπληρώνουν εσωτερικές υποστιβάδες d, που ελάχιστα επηρεάζουν την ατοµική ακτίνα. Για τις ακτίνες των ιόντων ισχύουν τα παρακάτω: 1. Όταν πρόκειται για θετικά ιόντα έχουµε ακτίνες µικρότερες από αυτές των αντίστοιχων ουδετέρων ατόµων, ενώ για αρνητικά ιόντα οι ακτίνες είναι µεγαλύτερες από αυτές των αντίστοιχων ατόµων. 2. Όταν δίνεται µια σειρά ιόντων µε τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων η ατοµική ακτίνα µειώνεται καθώς αυξάνεται ο ατοµικός αριθµός. υναµικό ή ενέργεια ιονισµού ενός ατόµου είναι η ελάχιστη απαιτούµενη ενέργεια για την αποµάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ελεύθερο, ουδέτερο άτοµο που βρίσκεται σε αέρια φάση, και στη θεµελιώδη του κατάσταση. Η ενέργεια πρώτου ιονισµού συµβολίζεται είτε µε Ι 1 είτε µε Ε i 1. + Σ Σ +, µε E i 1 = Η > ( g ) ( g ) e Η ενέργεια ιονισµού µετριέται συνήθως σε kj/mol και δείχνει την τάση που έχει το άτοµο ενός στοιχείου να χάσει ηλεκτρόνια µετατρεπόµενο σε κατιόν. Είναι λογικό να περιµένει κανείς ότι η παραπάνω αντίδραση ιονισµού είναι ενδόθερµη αντίδραση, αφού για να αποµακρυνθεί το ηλεκτρόνιο χρειάζεται να πάρει από το περιβάλλον ενέργεια ικανή να υπερνικήσει τις ελκτικές δυνάµεις του πυρήνα. 9

10 Αντίστοιχα, η ενέργεια δεύτερου ιονισµού, E i 2, ορίζεται ως η ενέργεια που απαιτείται για την αποµάκρυνση και δεύτερου ηλεκτρονίου από το ιόν που προέκυψε από τον πρώτο ιονισµό: + 2+ Σ Σ +, µε E i 2 = Η > ( g ) ( g ) e Είναι αναµενόµενο πως η δεύτερη ενέργεια ιονισµού έχει µεγαλύτερη τιµή από την πρώτη, καθώς πιο εύκολα φεύγει το ηλεκτρόνιο από το ουδέτερο άτοµο απ ότι από το φορτισµένο ιόν. ηλαδή, έχουµε: Ε i2 > E i1. Με ανάλογο τρόπο προκύπτει: E i3 > E i2. κ.ο.κ. Οι παράγοντες που επηρεάζουν την ενέργεια ιονισµού είναι η ατοµική ακτίνα, το φορτίο του πυρήνα και τα ενδιάµεσα ηλεκτρόνια. Οι δύο τελευταίοι µπορούν να εκφραστούν ποσοτικά µε την έννοια του δραστικού πυρηνικού φορτίου. Είναι προφανές ότι όσο πιο µακριά είναι το ηλεκτρόνιο από τον πυρήνα τόσο πιο χαλαρά συνδεδεµένο είναι άρα και θα αποσπάται πιο εύκολα. Η ενέργεια λοιπόν του πρώτου ιονισµού αυξάνεται από τα αριστερά προς τα δεξιά σε µία περίοδο του Περιοδικού Πίνακα και από κάτω προς τα πάνω σε µία οµάδα του πίνακα, δηλαδή αντίθετα από την ατοµική ακτίνα. Ηλεκτροθετικότητα είναι η τάση που έχουν τα στοιχεία να αποβάλλουν ηλεκτρόνια. Τα µέταλλα έχουν σχετικά µικρή ενέργεια ιονισµού και γι αυτό χαρακτηρίζονται ηλεκτροθετικά στοιχεία. Όσο πιο µικρή η ενέργεια ιονισµού τόσο µεγαλύτερη η ηλεκτροθετικότητα ενός µετάλλου. Η ηλεκτροθετικότητα µεταβάλλεται όπως και η ατοµική ακτίνα, δηλαδή αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά και από πάνω προς τα κάτω στον Περιοδικό Πίνακα. Ηλεκτραρνητικότητα είναι η τάση των στοιχείων να προσλαµβάνουν ηλεκτρόνια. Τα αµέταλλα έχουν την τάση να προσλαµβάνουν ηλεκτρόνια και να µετατρέπονται σε ηλεκτραρνητικά ιόντα, για αυτό χαρακτηρίζονται ως ηλεκτραρνητικά στοιχεία. Η ηλεκτραρνητικότητα µεταβάλλεται όπως και η ενέργεια πρώτου ιονισµού, δηλαδή αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω στο περιοδικό πίνακα. 1

11 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ ΘΕΩΡΙΑ LEWIS Οι πρώτες ηλεκτρονικές θεωρίες του χηµικού δεσµού που υποστηρίχθηκαν µε επιτυχία από την ηλεκτρονική δυναµική του µοντέλου του Bohr αναπτύχθηκαν από τον Lewis σε µια εργασία που αποτέλεσε το κύριο θέµα του βιβλίου του «Σθένος και δοµή ατόµων και µορίων» που εκδόθηκε το Σ αυτό το βιβλίο ο Lewis ανέπτυξε ένα συµβολισµό για τον ηλεκτρονικό δεσµό, στον οποίο τα ηλεκτρόνια παριστάνονται σαν κουκίδες (διαγράµµατα Lewis). Ο συµβολισµός αυτός έγινε παγκοσµίως αποδεκτός από τους χηµικούς για αρκετά χρόνια και ακόµη και σήµερα χρησιµοποιείται στα στοιχειώδη βιβλία. Στη ηλεκτρονική θεωρία σθένους του Lewis υπάρχουν δύο κύριοι τύποι χηµικού δεσµού: ο ιοντικός (αποβολή πρόσληψη ηλεκτρονίων δηµιουργία ιόντων ηλεκτροστατική έλξη) και ο οµοιοπολικός (αµοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων δηµιουργία δεσµικών ζευγών ηλεκτροµαγνητική έλξη). Υπάρχει βέβαια και ο ηµιπολικός δεσµός αλλά πρόκειται για έναν οµοιοπολικό στον οποίο το ηλεκτρονικό ζεύγος προέρχεται από το ένα µόνο άτοµο. Η κατευθύνουσα δύναµη για τον σχηµατισµό δεσµού, αναγνωρίστηκε ότι είναι η ηλεκτροµαγνητική σύζευξη ηλεκτρονίων µεταξύ ατόµων, έτσι ώστε τα άτοµα να αποκτήσουν σταθερές οκτάδες ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα, δηλαδή να αποκτήσουν την ηλεκτρονική δοµή των ευγενών αερίων. Αυτή η ιδέα της ηλεκτρονιακής σύζευξης είχε σηµαντική επίδραση στις πρώτες ποσοτικά επιτυχείς θεωρίες της Κυµατοµηχανικής για τον χηµικό δεσµό. Η σύζευξη των ηλεκτρονίων συνδέεται στενά µε µια ιδιότητα του ηλεκτρονίου άγνωστη το 1923, το spin. Η άποψη αυτή για τον χηµικό δεσµό θεωρεί µερικά ηλεκτρονιακά ζεύγη αυστηρά εντοπισµένα ανάµεσα σε δύο άτοµα (δεσµικά ζεύγη ηλεκτρονίων) ενώ τα υπόλοιπα ζευγάρια ηλεκτρονίων (µη δεσµικά ή αδεσµικά ζεύγη) θεωρούνται και πάλι ότι ανήκουν αποκλειστικά σε κάποια άτοµα από αυτά που αποτελούν το µόριο. Με αυτή τη θεώρηση το δέσιµο όλου του µορίου (η δεσµική κατάσταση σαν σύνολο) θεωρείται ότι είναι το άθροισµα όλων των επιµέρους δεσµών µεταξύ ζευγών ατόµων. Οι βασικές αρχές της θεωρίας του Lewis είναι οι ακόλουθες: Α) Τα ηλεκτρόνια σθένους παίζουν τον σηµαντικότερο ρόλο στη διαδικασία σχηµατισµού του χηµικού δεσµού. Β) Όποτε γίνεται µεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτοµο σε άλλο δηµιουργούνται ιόντα (θετικά - κατιόντα ή αρνητικά ανιόντα) που έλκονται µεταξύ τους µε ηλεκτροστατικές δυνάµεις Coulomb. Γ) Ανάµεσα σε δύο άτοµα µπορεί να έχουµε αµοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων, σύζευξη αυτών και δηµιουργία ενός ή περισσοτέρων ζευγών που θα ανήκουν από κοινού στα δύο άτοµα. ) Η µεταφορά ή η αµοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων γίνεται προκειµένου τα άτοµα να αποκτήσουν δοµή ευγενούς αερίου δηλαδή οκτάδα ηλεκτρονίων σθένους η οποία αντιστοιχεί σε χαµηλή ενεργειακή κατάσταση. Μία συνηθισµένη πρακτική διαδικασία εύρεσης του ηλεκτρονικού τύπου (διάγραµµα Lewis) ενός µορίου είναι η εξής: 1. Κάνουµε την ηλεκτρονική διαµόρφωση των ατόµων χρησιµοποιώντας τους ατοµικούς αριθµούς που δίνονται. Αθροίζουµε τα ηλεκτρόνια σθένους των ατόµων που αποτελούν το µόριο. Αν πρόκειται για πολυατοµικό ανιόν ή κατιόν, προσθέτουµε ή αφαιρούµε αντίστοιχα τόσα ηλεκτρόνια όσο το φορτίο του ιόντος. 11

12 2. Βρίσκουµε το κεντρικό άτοµο δηλαδή εκείνο που έχει δείκτη ένα (1). Αν υπάρχουν περισσότερα άτοµα µε δείκτη µονάδα τότε θεωρούµε σαν κεντρικό το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτοµο ή καλύτερα αυτό που έχει τα περισσότερα µονήρη ηλεκτρόνια. Η σειρά ηλεκτραρνητικότητας είναι : F > O > N, Cl > Br > S, C, I > H. Τα µέταλλα τα θεωρούµε κεντρικά άτοµα. Το οξυγόνο και το υδρογόνο είναι σχεδόν πάντοτε περιφερειακά άτοµα. Τα άτοµα υδρογόνου θεωρούµε ότι είναι ενωµένα µε άτοµα οξυγόνου και αυτά µε την σειρά τους είναι ενωµένα στο κεντρικό άτοµο (υπάρχουν βέβαια και εξαιρέσεις). 3. Συνδέουµε το κεντρικό άτοµο µε τα περιφερειακά στην αρχή µε απλούς δεσµούς (δεσµικά ζεύγη ηλεκτρονίων). 4. Αφαιρούµε από τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους που µετρήσαµε στο πρώτο στάδιο τα δεσµικά ηλεκτρόνια που έχουν κατανεµηθεί στο τρίτο στάδιο. 5. Τα υπόλοιπα ηλεκτρονικά ζεύγη (µη δεσµικά) κατανέµονται πρώτα στα περιφερειακά άτοµα (εκτός των υδρογόνων) ώστε τα άτοµα αυτά να συµπληρώσουν οκτάδα ηλεκτρονίων. Όσα ζεύγη ηλεκτρονίων περισσέψουν τοποθετούνται στο κεντρικό άτοµο. Για πολλά µόρια ο αριθµός των ηλεκτρονίων σθένους που µετρήσαµε στο πρώτο στάδιο επαρκεί ώστε κάθε άτοµο (εκτός του υδρογόνου) να αποκτήσει οκτάδα ηλεκτρονίων. Τα µόρια αυτά χαρακτηρίζονται κορεσµένα και είναι προφανές ότι διαθέτουν µόνο απλούς δεσµούς. 6. Αν µετά την κατανοµή αυτή το κεντρικό άτοµο δεν έχει συµπληρωµένη οκτάδα ηλεκτρονίων σθένους, µετατρέπουµε ορισµένα µη δεσµικά ζεύγη ηλεκτρονίων σε δεσµικά δηµιουργώντας έτσι πολλαπλούς δεσµούς µεταξύ κεντρικού και περιφερειακών ατόµων. Τα µόρια που δηµιουργούνται µε τον τρόπο αυτό χαρακτηρίζονται ακόρεστα και βέβαια διαθέτουν έναν ή περισσότερους πολλαπλούς δεσµούς (διπλούς ή τριπλούς). Υπάρχουν µόρια µε έλλειµµα ηλεκτρονίων, δηλαδή τα ηλεκτρόνια σθένους των ατόµων που αποτελούν το µόριο δεν επαρκούν ώστε το κεντρικό άτοµο, µετά την κατανοµή των ηλεκτρονίων, να αποκτήσει οκτάδα. Τα στοιχεία βόριο, βηρύλλιο και µερικές φορές το αργίλιο (σαν κεντρικά άτοµα) σχηµατίζουν µόρια τέτοιου τύπου. Σε µερικά µόρια επίσης είναι δυνατόν να έχουµε κεντρικά άτοµα µε περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στη στιβάδα σθένους (δέκα ή δώδεκα). Τέτοια άτοµα ανήκουν συνήθως στην 3 η ή µεγαλύτερη περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Η θεωρία του Lewis δεν δίνει ικανοποιητική εξήγηση για τις περιπτώσεις αυτές. 12

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Thomson (σταφιδόψωμο) Rutherford (πλανητικό μοντέλο) Bohr (επιτρεπόμενες τροχιές ενεργειακές στάθμες) Κβαντομηχανική β ή (τροχιακό) ρχ 24/9/2008 1 ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ Bohr 1η Συνθήκη (Μηχανική

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το ατοµικό πρότυπο του Bohr καθώς και τα µειονεκτήµατά του. Να υπολογίζει την ενέργεια που εκπέµπεται ή απορροφάται

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1 Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων 1 Εισαγωγή Δομή του ατόμου Δημόκριτος Αριστοτέλης Dalton Thomson 400 π.χ. 350π.χ. 1808 1897 Απειροελάχιστα τεμάχια ύλης (τα

Διαβάστε περισσότερα

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1. Α) Μηχανική συνθήκη ( βελάκι σελ 3) Β) Οπτική συνθήκη (1 ο βελάκι σελ 4 )

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1. Α) Μηχανική συνθήκη ( βελάκι σελ 3) Β) Οπτική συνθήκη (1 ο βελάκι σελ 4 ) ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚOΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 1)Ατομικό πρότυπο του Bohr ( πυρήνας,..., περιστρεφόμενα ηλεκτρόνια) περιγράφεται

Διαβάστε περισσότερα

1o Kριτήριο Αξιολόγησης

1o Kριτήριο Αξιολόγησης 1o Kριτήριο Αξιολόγησης 11 ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ - ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΖΗΤΗΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1-4 βάλτε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Κατά τις µεταπτώσεις: L

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Απαντήσεις των ερωτήσεων από πανελλήνιες 2001 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ. 4. δ. 2.

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1 ο Κεφάλαιο Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1. Η εξίσωση E = h v μας δίνει την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας 2. H κβαντική

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός 1.1 Άτομα, Ηλεκτρόνια, και Τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από + Πρωτόνια φορτισμένα θετικά μάζα = 1.6726 X 10-27 kg Νετρόνια ουδέτερα μάζα = 1.6750 X 10-27 kg Ηλεκτρόνια φορτισμένα

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων 1. Ερώτηση: Ποια θεωρούνται θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου και γιατί; Θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου είναι: η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιοντισμού και

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Θέµατα Σωστού/Λάθους και Πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Το 17Cl σχηµατίζει ενώσεις µε ένα µόνο

Διαβάστε περισσότερα

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 17. Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 1. Ηλεκτρόνιο ατόµου του υδρογόνου που βρίσκεται στη θεµελιώδη κατάσταση απορροφά ένα φωτόνιο

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 9

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 9 Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 9 Χηµεία Γ Λυκείου - Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή των ατόµων Ενέργεια που µεταφέρει ένα φωτόνιο: Ε φωτονίου = h f f: συχνότητα φωτονίου h: σταθερά του Planck Ενέργεια ηλεκτρονίου:

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική Ακτίνα ατομική ακτίνα δραστικού μείωση δραστικό πυρηνικό φορτίο και ο κύριος κβαντικός αριθμός των εξωτ. ηλεκτρονίων

Ατομική Ακτίνα ατομική ακτίνα δραστικού μείωση δραστικό πυρηνικό φορτίο και ο κύριος κβαντικός αριθμός των εξωτ. ηλεκτρονίων ATOMIKH AKTINA Ατομική Ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου. Η ατομική ακτίνα ενός στοιχείου: Κατά μήκος μιας

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το ατοµικό πρότυπο του Bohr καθώς και τα µειονεκτήµατά του. Να υπολογίζει την ενέργεια που εκπέµπεται ή απορροφάται

Διαβάστε περισσότερα

Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις

Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις Ακολουθώντας τους κανόνες δόμησης των πολυηλεκτρονιακών ατόμων που αναπτύχθηκαν παραπάνω, θα διαπιστώσουμε ότι σε ορισμένες περιπτώσεις παρατηρούνται αποκλίσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Αρχές δόµησης πολυηλεκτρονιακών ατόµων 39. 2 o Αρχές δόµησης Πολυηλεκτρονιακών ατόµων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Η συµπλήρωση των τροχιακών ενός ατόµου µε ηλεκτρόνια γίνεται µε βάση την αρχή ηλεκτρονιακής

Διαβάστε περισσότερα

Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη

Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη Newlands (1864): ταξινόμηση στοιχείων κατά αύξουσα ατομική μάζα και σε οκτάβες H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Meyer (1865): σχέση ιδιοτήτων και

Διαβάστε περισσότερα

A.3 Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει την αρχή του Pauli:

A.3 Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει την αρχή του Pauli: Θέμα Α ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ A.1 Να διατυπώσετε την 1 η συνθήκη του Bohr για το ατομικό μοντέλο (μηχανική συνθήκη). (5 μονάδες) A.2 Να διατυπώσετε την 2 η συνθήκη του Bohr για το

Διαβάστε περισσότερα

2.1 Ηλεκτρονική δοµή των ατόµων

2.1 Ηλεκτρονική δοµή των ατόµων ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗΝ ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ ΤΟΥ 2ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 2.1 Ηλεκτρονική δοµή των ατόµων ΕΡΩΤΗΣΗ 1 : Πως περιέγραψε ο Bohr την δοµή του ατόµου; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : Ο Bohr φαντάστηκε το άτοµο σαν ένα µικροσκοπικό

Διαβάστε περισσότερα

Γεωργίου Κομελίδη. Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Ηλεκτρονιακή δομή - Περιοδικός πίνακας - Δομές Lewis

Γεωργίου Κομελίδη. Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Ηλεκτρονιακή δομή - Περιοδικός πίνακας - Δομές Lewis Γεωργίου Κομελίδη Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Ηλεκτρονιακή δομή - Περιοδικός πίνακας - Δομές Lewis komelidis 1/8/2013 Ατομικό πρότυπο του Βοhr: Το 1913 ο Δανός Φυσικός Νιλς Μπορ (Niels Bohr) για να εξηγήσει

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Ερωτήσεις από πανελλήνιες εξετάσεις από το 2001 ως το 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ.

Διαβάστε περισσότερα

Δομή περιοδικού πίνακα.

Δομή περιοδικού πίνακα. Δομή περιοδικού πίνακα. Στο σύγχρονο περιοδικό πίνακα τα χημικά στοιχεία ταξινομούνται κατά αύξοντα ατομικό αριθμό (Z). Νόμος περιοδικότητας του Moseley: Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) στοιχεία μετάπτωσης

1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) στοιχεία μετάπτωσης 1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) στοιχεία μετάπτωσης Τι γνωρίζουμε από τις προηγούμενες τάξεις για τον περιοδικό πίνακα 1. Τα χημικά στοιχεία τοποθετούνται στον περιοδικό πίνακα κατά σειρά

Διαβάστε περισσότερα

ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΜΟΡΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΤΟΥ BOHR

ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΜΟΡΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΤΟΥ BOHR ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΜΟΡΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΤΟΥ BOHR Μοντέλο του Bohr : Άτομο ηλιακό σύστημα. Βασικά σημεία της θεωρίας του Bohr : 1 η συνθήκη ( μηχανική συνθήκη ) Τα ηλεκτρόνια κινούνται

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 14 12-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 1.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-54 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Η θεωρία των κβάντα:

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. To στοιχείο που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

http://mathesis.cup.gr/courses/physics/phys1.1/2016_t3/about http://mathesis.cup.gr/courses/course-v1:physics+phys1.2+2016_t4/about f atomic orbitals http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm g atomic orbitals

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ο ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ-ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: 1 2 1. ΣΩΣΤΟ (Σ) ή ΛΑΘΟΣ (Λ); Αιτιολογήστε σύντομα. 1.1 Ένα ηλεκτρόνιο σθένους του ατόμου

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΩΡΙΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ

ΘΕΩΡΙΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΩΡΙΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο : ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Ατοµικό πρότυπο του Bohr 1 η συνθήκη (µηχανική συνθήκη): Τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ II. ΤΟ ΦΩΣ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ BOHR Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ II. ΤΟ ΦΩΣ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ BOHR Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ II. ΤΟ ΦΩΣ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ BOHR Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Κλειδί στην παραπέρα διερεύνηση της δομής του ατόμου είναι η ερμηνεία της φύσης του φωτός και ιδιαίτερα

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000 Ζήτηµα 1ο Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2 Στις ερωτήσεις 1-5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Σύµφωνα µε το πρότυπο

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Η ατομική ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου.

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000 Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Ζήτηµα 1ο Στις ερωτήσεις 1-5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Σύµφωνα

Διαβάστε περισσότερα

Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων

Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων Στις παρακάτω ερωτήσεις επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή: α. της αρχής της ελάχιστης ενέργειας

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντομηχανική εικόνα του ατομικού μοντέλου

Κβαντομηχανική εικόνα του ατομικού μοντέλου Κβαντομηχανική εικόνα του ατομικού μοντέλου 1. Ερώτηση: Τι είναι η κβαντομηχανική; H κβαντομηχανική, είναι η σύγχρονη αντίληψη μιας νέας μηχανικής που μπορεί να εφαρμοστεί στο μικρόκοσμο του ατόμου. Σήμερα

Διαβάστε περισσότερα

Κριτήριο Αξιολόγησης: Μεταβολή περιοδικών ιδιοτήτων. Θέματα... 2 Απαντήσεις... 4

Κριτήριο Αξιολόγησης: Μεταβολή περιοδικών ιδιοτήτων. Θέματα... 2 Απαντήσεις... 4 Κριτήριο Αξιολόγησης: Μεταβολή περιοδικών ιδιοτήτων Θέματα... 2 Απαντήσεις... 4 1 Θέματα Θέμα 1 ο Να ορίσετε: Α. την ατομική ακτίνα Β. την ενέργεια πρώτου ιοντισμού των ατόμων Θέμα 2 Να αιτιολογήσετε πλήρως

Διαβάστε περισσότερα

H εικόνα του ατόμου έχει αλλάξει δραστικά

H εικόνα του ατόμου έχει αλλάξει δραστικά Δομή Ατόμου και Ατομικά Τροχιακά Α Τα κλασσικά πρότυπα Η ιστορία της δομής του ατόμου (1/2) ατομική θεωρία Δημόκριτου (άτομοι) ατομική θεωρία Dalton Πλανητικό πρότυπο Rutherford πρότυπο Schrodinger 460

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 / 09 /2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 / 09 /2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ 03-0 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 / 09 /03 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α έως και Α να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης

ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Γ ΓΕΛ Οκτώβριος 014 ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης Α1. β Α. δ Α3. δ Α4. γ Α5. γ ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β Β1α) Λάθος Η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου είναι μέγιστη κοντά στον πυρήνα άρα στο

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί

Κβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί Κβαντικοί αριθμοί Στην κβαντομηχανική εισάγονται τρεις κβαντικοί αριθμοί για τον καθορισμό της κατανομής του ηλεκτρονιακού νέφους (ατομικού τροχιακού). Οι κβαντικοί αυτοί αριθμοί προκύπτουν από την επίλυση

Διαβάστε περισσότερα

Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau)

Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau) Ηλεκτρονιακή δόμηση Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau) Απαγορευτική αρχή Pauli Αρχή ελάχιστης ενέργειας Κανόνας

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Η ατομική ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου.

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ EΠIMEΛEIA BAMNIEΣ ΔHMHTΡHΣ 1.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-54 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Ατομικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων. Μαζικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων + Αριθμός νετρονίων (nucleon number)

Ατομικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων. Μαζικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων + Αριθμός νετρονίων (nucleon number) Δομή Ατόμου και Ατομικά Τροχιακά Ατομικός και μαζικός αριθμός Ατομικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων (proton number) Μαζικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων + Αριθμός νετρονίων (nucleon number) 2 Ισότοπα Ισοβαρή

Διαβάστε περισσότερα

Κομβικές επιφάνειες. Από τη γνωστή σχέση: Ψ(r, θ, φ) = R(r).Θ(θ).Φ(φ) για Ψ = 0 θα πρέπει είτε R(r) = 0 ή Θ(θ).Φ(φ) = 0

Κομβικές επιφάνειες. Από τη γνωστή σχέση: Ψ(r, θ, φ) = R(r).Θ(θ).Φ(φ) για Ψ = 0 θα πρέπει είτε R(r) = 0 ή Θ(θ).Φ(φ) = 0 Κομβικές επιφάνειες Από τα σχήματα των ατομικών τροχιακών αλλά και από τις μαθηματικές εκφράσεις είναι φανερό ότι υπάρχουν επιφάνειες όπου το Ψ 2 μηδενίζεται, πάνω στις οποίες δηλαδή είναι αδύνατο να βρεθεί

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντική µηχανική. Τύχη ή αναγκαιότητα. Ηµερίδα σύγχρονης φυσικής Καραδηµητρίου Μιχάλης

Κβαντική µηχανική. Τύχη ή αναγκαιότητα. Ηµερίδα σύγχρονης φυσικής Καραδηµητρίου Μιχάλης Κβαντική µηχανική Τύχη ή αναγκαιότητα Ηµερίδα σύγχρονης φυσικής Καραδηµητρίου Μιχάλης Ηφυσικήστόγύρισµα του αιώνα «Όλοι οι θεµελιώδεις νόµοι και δεδοµένα της φυσικής επιστήµης έχουν ήδη ανακαλυφθεί και

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Απεικόνιση ηλεκτρονίων ατόμων σιδήρου ως κύματα, διατεταγμένων κυκλικά σε χάλκινη επιφάνεια, με την τεχνική μικροσκοπικής σάρωσης σήραγγας. Δημήτρης

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις Σωστού Λάθους

Ερωτήσεις Σωστού Λάθους Ερωτήσεις Σωστού Λάθους Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Na +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει

Διαβάστε περισσότερα

4η Ι ΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ. οµή του ατόµου. Ατοµικός αριθµός Μαζικός αριθµός Ισότοπα Σελ

4η Ι ΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ. οµή του ατόµου. Ατοµικός αριθµός Μαζικός αριθµός Ισότοπα Σελ 4η Ι ΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ οµή του ατόµου. Ατοµικός αριθµός Μαζικός αριθµός Ισότοπα Σελ. 13-15. Τον 5ο π.χ. αιώνα οι Έλληνες φιλόσοφοι ηµόκριτος και Λεύκιππος, διατύπωσαν την άποψη ότι η ύλη αποτελείται από πολύ

Διαβάστε περισσότερα

1 o. Τροχιακό Κβαντικοί αριθµοί ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 11. Τροχιακό - Κβαντικοί αριθµοί

1 o. Τροχιακό Κβαντικοί αριθµοί ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 11. Τροχιακό - Κβαντικοί αριθµοί Τροχιακό - Κβαντικοί αριθµοί 11. 1 o Τροχιακό Κβαντικοί αριθµοί Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Ατοµικό πρότυπο του Βοhr: Το ατοµικό πρότυπο του Βohr µπορεί να συνοψιστεί στις δύο συνθήκες του: 1η συνθήκη

Διαβάστε περισσότερα

Δομή ενεργειακών ζωνών

Δομή ενεργειακών ζωνών Ατομικό πρότυπο του Bohr Δ. Γ. Παπαγεωργίου Τμήμα Μηχανικών Επιστήμης Υλικών Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων dpapageo@cc.uoi.gr http://pc164.materials.uoi.gr/dpapageo Βασικές αρχές του προτύπου Bohr Θετικά φορτισμένος

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Γιώργος Καντώνης

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Γιώργος Καντώνης ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 02 11-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Γιώργος Καντώνης ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Tα τροχιακά 2p και 2p y ενός ατόμου διαφέρουν:

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΤΡΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ eclass: MED808 Π. Παπαγιάννης

ΙΑΤΡΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ eclass: MED808 Π. Παπαγιάννης ΙΑΤΡΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ eclass: MED808 Π. Παπαγιάννης Επικ. Καθηγητής, Εργαστήριο Ιατρικής Φυσικής, Ιατρική Σχολή Αθηνών. Γραφείο 21 210-746 2442 ppapagi@phys.uoa.gr Τις προσεχείς ώρες θα συζητήσουμε τα πέντε πρώτα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού.

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού. ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΣΤΟΧΟΙ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να μπορούν: Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών Να εξηγούν το σχηματισμό

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντομηχανική ή κυματομηχανική

Κβαντομηχανική ή κυματομηχανική Κβαντομηχανική ή κυματομηχανική Ποια ήταν τα αναπάντητα ερωτήματα της θεωρίας του Bohr; 1. Φάσματα πολυηλεκτρονικών ατόμων 2. Κυκλικές τροχιές 3. Γιατί η ενέργεια του e είναι κβαντισμένη; Κβαντομηχανική

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 03 / 11 /2013

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 03 / 11 /2013 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 03 / 11 /2013 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντικοί αριθμοί. l =0 υποφλοιός S σφαίρα m l =0 ένα τροχιακό με σφαιρική συμμετρία

Κβαντικοί αριθμοί. l =0 υποφλοιός S σφαίρα m l =0 ένα τροχιακό με σφαιρική συμμετρία Κβαντικοί αριθμοί Η θεωρία του Bohr χρειάζεται μόνο τον κύριο κβαντικό αριθμό η, για να καθορίσει ενέργεια για το άτομο του υδρογόνου Ε η =-2,18.10-18 /η 2 κυκλική τροχιά. και επιτρεπτή Στην κβαντομηχανική

Διαβάστε περισσότερα

2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων

2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων 2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων Θεωρία 7.1. Ποια είναι η εικόνα του ατόμου σύμφωνα με τον Bohr; Μία πολύ απλή εικόνα σχετικά με το άτομο, ξεπερασμένη βέβαια σήμερα, μας έχει δώσει ο Bohr, εμπνευσμένος

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ: ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ: ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ: ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10-11-2013 ΘΕΜΑ Α Οδηγία: Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Ο Πυρήνας του Ατόμου

Ο Πυρήνας του Ατόμου 1 Σκοποί: Ο Πυρήνας του Ατόμου 15/06/12 I. Να δώσει μία εισαγωγική περιγραφή του πυρήνα του ατόμου, και της ενέργειας που μπορεί να έχει ένα σωματίδιο για να παραμείνει δέσμιο μέσα στον πυρήνα. II. III.

Διαβάστε περισσότερα

Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π.

Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π. Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π. Ιδιότητες Μετάλλων και Αμετάλλων ΜΕΤΑΛΛΑ ΑΜΕΤΑΛΛΑ Ιόντα αντιπροσωπευτικών στοιχείων Ιόντα αντιπροσωπευτικών μετάλλων Ιόντα μετάλλων με δομή ευγενούς αερίου (1Α,

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10/11/2013

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10/11/2013 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10/11/2013 ΘΕΜΑ Α Οδηγία: Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α4 και δίπλα το γράμμα

Διαβάστε περισσότερα

3 o. Περιοδικός πίνακας Μεταβολή ορισµένων περιοδικών ιδιοτήτων ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 59.

3 o. Περιοδικός πίνακας Μεταβολή ορισµένων περιοδικών ιδιοτήτων ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 59. Περιοδικός πίνακας - Μεταβολή ορισµένων περιοδικών ιδιοτήτων 59. 3 o Περιοδικός πίνακας Μεταβολή ορισµένων περιοδικών ιδιοτήτων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Περιοδικός πίνακας: Σύµφωνα µε τον νόµο περιοδικότητας

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Τα χημικά στοιχεία μιας κύριας ομάδας

Διαβάστε περισσότερα

εκποµπής (σαν δακτυλικό αποτύπωµα)

εκποµπής (σαν δακτυλικό αποτύπωµα) Το πρότυπο του Bοhr για το άτοµο του υδρογόνου (α) (β) (γ) (α): Συνεχές φάσµα λευκού φωτός (β): Γραµµικό φάσµα εκποµπής αερίου (γ): Φάσµα απορρόφησης αερίου Κάθε αέριο έχει το δικό του φάσµα εκποµπής (σαν

Διαβάστε περισσότερα

Το άτομο του Υδρογόνου- Υδρογονοειδή άτομα

Το άτομο του Υδρογόνου- Υδρογονοειδή άτομα Το άτομο του Υδρογόνου- Υδρογονοειδή άτομα Το πιο απλό κβαντομηχανικό ρεαλιστικό σύστημα, το οποίο λύνεται ακριβώς, είναι το άτομο του Υδρογόνου (1 πρωτόνιο και 1 ηλεκτρόνιο) Το δυναμικό στην περίπτωση

Διαβάστε περισσότερα

Από τι αποτελείται το Φως (1873)

Από τι αποτελείται το Φως (1873) Από τι αποτελείται το Φως (1873) Ο James Maxwell έδειξε θεωρητικά ότι το ορατό φως αποτελείται από ηλεκτρομαγνητικά κύματα. Ηλεκτρομαγνητικό κύμα είναι η ταυτόχρονη διάδοση, μέσω της ταχύτητας του φωτός

Διαβάστε περισσότερα

ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ IV. ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ ΚΑΙ ΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ

ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ IV. ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ ΚΑΙ ΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ IV. ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ ΚΑΙ ΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Στο ατομικό πρότυπο του Bohr ο κύριος κβαντικός αριθμός (n) εισάγεται αυθαίρετα, για τον καθορισμό

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων

Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντικοί αριθμοί Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (l) Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) Στροφορμή (Spin) ηλεκτρονίου κβαντικός

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική Φυσική. Η Φυσική των ηλεκτρονίων και των ηλεκτρομαγνητικών δυνάμεων.

Ατομική Φυσική. Η Φυσική των ηλεκτρονίων και των ηλεκτρομαγνητικών δυνάμεων. Ατομική Φυσική Η Φυσική των ηλεκτρονίων και των ηλεκτρομαγνητικών δυνάμεων. Μικρόκοσμος Κβαντική Φυσική Σωματιδιακή φύση του φωτός (γενικότερα της ακτινοβολίας) Κυματική φύση των ηλεκτρονίων (γενικότερα

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να διατυπώνει το νόµο περιοδικότητας του Moseley. Να γνωρίζει τι είναι οµάδα και τι περίοδος του περιοδικού πίνακα. Να

Διαβάστε περισσότερα

ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ III. ΤΟ ΣΥΓΧΡΟΝΟ ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ

ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ III. ΤΟ ΣΥΓΧΡΟΝΟ ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Η εικόνα του ατόμου που είναι τόσο γνωστή, δηλαδή ο πυρήνας και γύρω του σε τροχιές τα ηλεκτρόνια σαν πλανήτες (το πρότυπο του Ruterford

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Μάθημα 10 ο Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Σχέση σειράς συμπλήρωσης τροχιακών και ΠΠ Μνημονικός κανόνας

Διαβάστε περισσότερα

ΔΟΜΗ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1

ΔΟΜΗ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΔΟΜΗ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Διαίρεση ύλης με διατήρηση της χημικής ιδιοσύστασης της : μόρια. Τεμαχισμός μορίων καταστροφή της χημικής ιδιοσυγκρασίας : άτομα. Χημικές ενώσεις : συνδυασμός

Διαβάστε περισσότερα

Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων.

Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων. Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων. Η συμπλήρωση των τροχιακών των ατόμων με ηλεκτρόνια γίνεται με βάση τους εξής κανόνες: Απαγορευτική αρχή του Pauli. Αρχή ελάχιστης ενέργειας. Κανόνας του Hund. Η

Διαβάστε περισσότερα

Σύγχρονες αντιλήψεις γύρω από το άτομο. Κβαντική θεωρία.

Σύγχρονες αντιλήψεις γύρω από το άτομο. Κβαντική θεωρία. Σύγχρονες αντιλήψεις γύρω από το άτομο. Κβαντική θεωρία. Η κβαντική θεωρία αναπτύχθηκε με τις ιδέες των ακόλουθων επιστημόνων: Κβάντωση της ενέργειας (Max Planck, 1900). Κυματική θεωρία της ύλης (De Broglie,

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Θέμα 1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Στις ιοντικές ενώσεις οι δομικές μονάδες είναι τα ιόντα,

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ

ΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ ΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΗΝ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ «Β ΘΕΜΑΤΑ ΑΤΟΜΙΚΑ ΜΟΝΤΕΛΑ» ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Χ. Δ. ΦΑΝΙΔΗΣ ΣΧΟΛΙΚΟ ΕΤΟΣ 0-05 ΘΕΜΑ B Σχέσεις μεταξύ κινητικής,

Διαβάστε περισσότερα

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα Θεωρία 9.1. Τι είναι ο περιοδικός πίνακας; Αποτελεί μία από τις σημαντικότερες ανακαλύψεις στης Χημείας. Πρόκειται για

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος Κατεύθυνσης Συντήρησης Πολιτισμικής Κληρονομιάς ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ 3 η Ενότητα ΔΕΣΜΟΙ Δημήτριος Λαμπάκης ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια

Διαβάστε περισσότερα

Gilbert Newton Lewis, USA, Συμβολή στην ανάπτυξη της θεωρίας του χημικού δεσμού 1

Gilbert Newton Lewis, USA, Συμβολή στην ανάπτυξη της θεωρίας του χημικού δεσμού 1 Χημικοί δεσμοί: Θεωρία Lewis Gilbert Newton Lewis, USA, 1875 1946 Συμβολή στην ανάπτυξη της θεωρίας του χημικού δεσμού 1 Xημικός ς δεσμός Προϋπόθεση για τη δημιουργία χημικού δεσμού: Η διάταξη η οποία

Διαβάστε περισσότερα

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1.1. ΤΡΟΧΙΑΚΑ ΚΑΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ 1.1. Ποιες είναι οι πιθανές τιµές : α) του l για : i) n = 1, ii) n = 3, β) του m l για : i) n = 2, ii) l = 2. 1.2. Να βρείτε

Διαβάστε περισσότερα

Ακτίνες επιτρεπόμενων τροχιών (2.6)

Ακτίνες επιτρεπόμενων τροχιών (2.6) Αντικαθιστώντας το r με r n, έχουμε: Ακτίνες επιτρεπόμενων τροχιών (2.6) Αντικαθιστώντας n=1, βρίσκουμε την τροχιά με τη μικρότερη ακτίνα n: Αντικαθιστώντας την τελευταία εξίσωση στη 2.6, παίρνουμε: Αν

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr.

Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr. Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr. Να κατανέμει σε στιβάδες τα ηλεκτρόνια ατόμων και ιόντων.

Διαβάστε περισσότερα

Κυματική φύση της ύλης: ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ. Φωτόνια: ενέργεια E = hf = hc/λ (όπου h = σταθερά Planck) Κυματική φύση των σωματιδίων της ύλης:

Κυματική φύση της ύλης: ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ. Φωτόνια: ενέργεια E = hf = hc/λ (όπου h = σταθερά Planck) Κυματική φύση των σωματιδίων της ύλης: Κυματική φύση της ύλης: ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ Φωτόνια: ενέργεια E = hf = hc/λ (όπου h = σταθερά Planck) Κυματική φύση των σωματιδίων της ύλης: Κινούμενα ηλεκτρόνια συμπεριφέρονται σαν κύματα (κύματα de Broglie)

Διαβάστε περισσότερα

Άτομο: Η μικρότερη μονάδα ενός στοιχείου που διατηρεί τις χημικές του ιδιότητες

Άτομο: Η μικρότερη μονάδα ενός στοιχείου που διατηρεί τις χημικές του ιδιότητες Άτομο: Η μικρότερη μονάδα ενός στοιχείου που διατηρεί τις χημικές του ιδιότητες 1 Πυρήνας: Περιβάλλων: χώρος - πρωτόνια - νετρόνια - ηλεκτρόνια 2 fm (femtometre) = 10 15 m nm (nanometre) = 10-9 m Όνομα

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Θέμα 1 ο 1. Η θεωρία De Brooglie υποστήριξε: i. Ότι το φως έχει σωματιδιακή φύση. ii. Ότι είναι αδύνατον να προσδιοριστούν ταυτόχρονα η

Διαβάστε περισσότερα

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια Γιατί; Διότι η ολική ενέργεια ενός ευσταθούς μορίου είναι μικρότερη από την ολική ενέργεια των μεμονωμένων ατόμων που αποτελούν

Διαβάστε περισσότερα

Κύριος κβαντικός αριθμός (n)

Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Επιτρεπτές τιμές: n = 1, 2, 3, Καθορίζει: το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους κατά μεγάλο μέρος, την ενέργεια του τροχιακού τη στιβάδα στην οποία κινείται το ηλεκτρόνιο Όσομεγαλύτερηείναιητιμήτουn

Διαβάστε περισσότερα

3. Το πρότυπο του Bohr εξήγησε το ότι το φάσμα της ακτινοβολίας που εκπέμπει το αέριο υδρογόνο, είναι γραμμικό.

3. Το πρότυπο του Bohr εξήγησε το ότι το φάσμα της ακτινοβολίας που εκπέμπει το αέριο υδρογόνο, είναι γραμμικό. ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 16 ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ-ΠΡΟΤΥΠΟ BOHR ΟΜΑΔΑ Α Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστές ή Λάθος και να αιτιολογήσετε αυτές που είναι λάθος : 1.

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 07 / 09 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 07 / 09 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 07 / 09 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ν. Μαραβελάκη Επίκουρος Καθηγήτρια Γενικού Τµήµατος Πολυτεχνείου Κρήτης

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ν. Μαραβελάκη Επίκουρος Καθηγήτρια Γενικού Τµήµατος Πολυτεχνείου Κρήτης ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ν. Μαραβελάκη Επίκουρος Καθηγήτρια Γενικού Τµήµατος Πολυτεχνείου Κρήτης Χανιά Απρίλιος 011 Ασκήσεις και Λύσεις στο µάθηµα Γενική & Ανόργανη Χηµεία 1. Εάν ο

Διαβάστε περισσότερα

Μοντέρνα Φυσική. Κβαντική Θεωρία. Ατομική Φυσική. Μοριακή Φυσική. Πυρηνική Φυσική. Φασματοσκοπία

Μοντέρνα Φυσική. Κβαντική Θεωρία. Ατομική Φυσική. Μοριακή Φυσική. Πυρηνική Φυσική. Φασματοσκοπία Μοντέρνα Φυσική Κβαντική Θεωρία Ατομική Φυσική Μοριακή Φυσική Πυρηνική Φυσική Φασματοσκοπία ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Φωτόνια: ενέργεια E = hf = hc/λ (όπου h = σταθερά Planck) Κυματική φύση των σωματιδίων της ύλης:

Διαβάστε περισσότερα

Η θεωρία του Bohr (Ατομικά φάσματα)

Η θεωρία του Bohr (Ατομικά φάσματα) Η θεωρία του Bohr (Ατομικά φάσματα) Ποιο φάσμα χαρακτηρίζουμε ως συνεχές; Φωτεινή πηγή Σχισμή Πρίσμα Φωτογραφικό φιλμ Ερυθρό Ιώδες Φάσμα ορατού φωτός: πού αρχίζει και πού τελειώνει το πράσινο; Ποιο φάσμα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ. Θέμα B

ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ. Θέμα B ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Θέμα B _70 Β. Το ηλεκτρόνιο ενός ατόμου υδρογόνου που βρίσκεται στη τρίτη διεγερμένη ενεργειακή κατάσταση (n = ), αποδιεγείρεται εκπέμποντας φωτόνιο ενέργειας Ε.Κατά τη συγκεκριμένη αποδιέγερση

Διαβάστε περισσότερα

Ατομικές θεωρίες (πρότυπα)

Ατομικές θεωρίες (πρότυπα) Ατομικές θεωρίες (πρότυπα) 1. Αρχαίοι Έλληνες ατομικοί : η πρώτη θεωρία που διατυπώθηκε παγκοσμίως (καθαρά φιλοσοφική, αφού δεν στηριζόταν σε καμιά πειραματική παρατήρηση). Δημόκριτος (Λεύκιπος, Επίκουρος)

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης

1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης 1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης 1. Ερώτηση: Τι λέει ο νόμος περιοδικότητας του Moseley; «H χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους

Διαβάστε περισσότερα

Πρόοδος µαθήµατος «οµικής και Χηµικής Ανάλυσης Υλικών» Χρόνος εξέτασης: 3 ώρες

Πρόοδος µαθήµατος «οµικής και Χηµικής Ανάλυσης Υλικών» Χρόνος εξέτασης: 3 ώρες 21 Οκτωβρίου 2009 Πρόοδος µαθήµατος «οµικής και Χηµικής Ανάλυσης Υλικών» Χρόνος εξέτασης: 3 ώρες 1) α. Ποια είναι η διαφορά µεταξύ της ιονίζουσας και της µη ιονίζουσας ακτινοβολίας; β. Ποιες είναι οι γνωστότερες

Διαβάστε περισσότερα