ΧΗΜΕΙΑ. Να γίνει η ηλεκτρονιακή κατανομή των ατόμων ( α) 17Cl ( β) Βρείτε σε ποια Ομάδα Περίοδο και τομέα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει κάθε στοιχείο.

Transcript

1 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΘΕΜΑ ο. Το στοιχείο με ηλεκτρονιακή δομή [Ar] d 0 s p 5 ανήκει: α. στην η περίοδο και στην 5 η ομάδα του Π.Π. β. στην η περίοδο και στην 7 η ομάδα του Π.Π. γ. στην 5 η περίοδο και στην η ομάδα του Π.Π. δ. στην 7 η περίοδο και στην 5 η ομάδα του Π.Π.. Η η (I A ) ομάδα του Π.Π. i) περιλαμβάνει: α. οκτώ στοιχεία γ. δεκατρία στοιχεία β. επτά στοιχεία δ. δεκατέσσερα στοιχεία ii) η εξωτερική στιβάδα των οποίων έχει δομή: α. ns γ. ns ή ns β. ns δ. ns ή np ή nd.. Χαρακτηρίστε τις παρακάτω προτάσεις σαν σωστές ή λανθασμένες α. Τροχιακό s και τροχιακό f δέχονται τον ίδιο μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων β. Οι αλκοόλες οξειδώνονται με επίδραση αντιδραστηρίου Fehling γ. To χρώμα ενός δείκτη καθορίζεται από το ph του διαλύματος στο οποίο προστίθεται. Αιτιολογείστε σύντομα την απάντηση σας. Πόσα ηλεκτρόνια μπορούν να υπάρξουν σε πολυηλεκτρονιακό άτομα,που να έχουν (α) η = 5και = (β) = 0 (γ) η =, =, m=-, ms = / Να γίνει η ηλεκτρονιακή κατανομή των ατόμων ( α) 7l ( β) Sc. Βρείτε σε ποια Ομάδα Περίοδο και τομέα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει κάθε στοιχείο. ΘΕΜΑ ο ΧΗΜΕΙΑ. Στην στήλη Ι υπάρχουν 7 διαλύματα ίδιας συγκέντρωσης και την ΙΙ οι τιμές ph τους. Αν η αντιστοιχία είναι : να βρείτε το ph κάθε διαλύματος. KOH 7 Hl Kl HOONa 5 HNHBr 9 Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας. Διάλυμα περιέχει ασθενή μονοπρωτική βάση Β, με βαθμό ιοντισμού α < 0,. (α) Προσθέτουμε νερό ώστε ο όγκος του διαλύματος να διπλασιαστεί, με σταθερή Τ. Δείξτε ότι για τον τελικό βαθμό ιοντισμού ισχύει : α = α. (β) Προσθέτουμε ισχυρή βάση Κ, χωρίς μεταβολή του όγκου του αρχικού διαλύματος.

2 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ Εξετάστε πως θα μεταβληθεί ο βαθμός και η σταθερά ιοντισμού της Β,καθώς και το ph του αρχικού διαλύματος.. Η σύνθεση του γαλακτικού οξέος μπορεί να γίνει σύμφωνα με την πορεία : H H A, A AgOH B, B K r O / H H HO... 7 Γ + HO HHOOH Να γραφούν συμπληρωμένες οι χημικές εξισώσεις των παραπάνω αντιδράσεων ΘΕΜΑ ο 7, gr κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης Α αντιδρούν με περίσσεια μεταλλικού νατρίου και ελευθερώνονται, Lt αερίου σε πρότυπες συνθήκες. Η Α με επίδραση αλκαλικού διαλύματος Ι σχηματίζει κίτρινο ίζημα. (α) Βρείτε τον ΣΤ της Α γράψτε τις παραπάνω αντιδράσεις (β) Ίση ποσότητα της Α θερμαίνεται με διάλυμα HSO και η οργανική ένωση Β που προκύπτει διαβιβάζεται σε διάλυμα Br σε l. (i) Ποιος είναι ο ΣΤ της Β ; (ii) Υπολογίστε την αύξηση μάζας που θα παρουσιάσει το διάλυμα του Br. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων : :, H :, O : 6. ΘΕΜΑ ο L διαλύματος ( ) Δ αιθυλαμίνης( H H NH ) με K 0-5 b = έχει ph = στους 5 (α) Βρείτε την συγκέντρωση του διαλύματος Δ (β) Πόσα mol HNO πρέπει να προσθέσουμε χωρίς μεταβολή όγκου σε 500 ml του Δ, ώστε το ph του Δνα μεταβληθεί κατά μονάδες ; (γ) Στα υπόλοιπα 500 ml του Δ προσθέτουμε 500 ml διαλύματος Ηl 0, M και L νερό. Υπολογίστε το ph του διαλύματος που προκύπτει. ΘΕΜΑ ο ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. β. (i) β (ii) α. (α) Σωστό : κάθε τροχιακό δέχεται ως e αντίθετου spin είτε ανήκει σε s είτε σε f υποστιβάδα (β) Λάθος : Οι πρωτοταγείς και δευτεροταγείς αλκοόλες μόνο,οξειδώνονται με την επίδραση ισχυρών οξειδωτικών μέσων όπως το όξινο διάλυμα KMnO ή KrO. 7 To αντιδραστήριο Fehling είναι ήπιο οξειδωτικό μέσο και οξειδώνει ΜΟΝΟ αλδεύδες. (γ) Λάθος : Εκτός από το ph του διαλύματος, το χρώμα καθορίζεται και από την τιμή της σταθεράς Kα του δείκτη. [ το χρώμα των ιόντων Δ - επικρατεί σε ph > pka +, ενώ το χρώμα των μορίων ΗΔ σε ph < pka - ]. (α) ως 6 e (β) ως.n e, όπου n = ο αριθμός των συμπληρωμένων στιβάδων (γ) μόνο e 5. (α) l 6 5 s s p s p Ανήκει : 7 η Ομάδα, η Περίοδο, p τομέα

3 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ (β) Sc 6 6 s s p s p d s Ανήκει : η Ομάδα, η Περίοδο, d τομέα. ΘΕΜΑ ο +. Διάλυμα ΚΙ : ph = 7. Τα ιόντα K,I - προέρχονται από ισχυρούς ηλεκτρολύτες, άρα δεν αντιδρούν με το νερό. Διάλυμα Ηl : ph =. Είναι ισχυρό οξύ, άρα θα έχει το πιο μικρό όξινο ph [ για ίδια αρχική ] + Διάλυμα HNH : ph = 5. Είναι ασθενές οξύ, άρα θα έχει το πιο μεγάλο όξινο ph [ το Br - δεν αντιδρά με το νερό, γιατί προέρχεται από ισχυρό ηλεκτρολύτη ] Διάλυμα Κ : ph =. Είναι ισχυρή βάση,άρα θα έχει το πιο μεγάλο βασικό ph. - Διάλυμα HOO : ph = 9. Είναι ασθενής βάση,άρα θα έχει το πιο μικρό βασικό ph [ το Na + δεν αντιδρά με το νερό, γιατί προέρχεται από ισχυρό ηλεκτρολύτη ]. (α) Για διάλυμα ασθενούς βάσης, ισχύει ο νόμος του Ostwald β Kβ α α K / [ Θεωρούμε ότι α ] Με αραίωση του διαλύματος η συγκέντρωση και ο βαθμός ιοντισμού α αλλάζουν, ενώ η σταθερά ιοντισμού Κ β μένει σταθερή, γιατί η τιμή της εξαρτάται μόνο από την θερμοκρασία. Τύπος αραίωσης : V = = ( ) V Από () και (), για το νέο βαθμό ιοντισμού α ισχύει : æk ö æ β K ö β æk ö β α = α α α = = = èç ø ç èç ø çè ø (β) ΑΡΧΙΚΑ : B H O BH OH I ΠΡΟΣΘΗΚΗ Κ : KOH K OH II Έχουμε επίδραση κοινού ιόντος : η ισορροπία (Ι) λόγω των ιόντων OH - της (ΙΙ) στρέφεται προς τα αριστερά. Άρα : ο βαθμός ιοντισμού α της Β θα μειωθεί. Η σταθερά Κ β εξαρτάται μόνο από την θερμοκρασία,άρα η τιμή της δεν θα μεταβληθεί. Η ολική éoh - ù êë úû θα αυξηθεί,λόγω των OH - της ισχυρής βάσης που προσθέσαμε, άρα το διάλυμα θα γίνει περισσότερο βασικό, δηλαδή το ph του θα αυξηθεί.. H H Hl H H l A H H l AgOH H H OH B Agl H H OH K r O H SO H H O r SO K SO 7H O 7 ( ) H - H = O + HN H -H-N Γ H-H- N + HO HH- OOH + NH

4 ΘΕΜΑ ο α) ΜΕΤΑΤΡΟΠΕΣ : Για την αλκοόλη :( ) Από m 7, n= n= mol MB ν + 8 Για το αέριο : Από V, n= n= = 0,05 mol,, Γ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ H v v+ OH:M.B= ν + 8 H - OH + Na H - ONa + H mol 0,5 mol 7, mol ν + 8 0,05 mol () ν ν+ ν ν+ 0,05 7, 0,ν 87, ν 7 8 ν 56 0,5 ν 8 ν. Άρα η αλκοόλη Α είναι η H 9 OH Αφού αντιδρά με αλκαλικό διάλυμα I ΔΙΝΕΙ ΑΛΟΓΟΝΟΦΟΡΜΙΚΗ αντίδραση έχει την μορφή : H H- R και αφού έχει συνολικά είναι η H H-H H ( - βουτανόλη) ΑΛΟΓΟΝΟΦΟΡΜΙΚΗ ( ολική αντίδραση ) () H H H H I 6OH H H OO HI 5I 5H O OH 7, 7, (β) Ίσα mol Α n 0,mol., 8 7 Με θέρμανση / HSO η αλκοόλη δίνει ΑΛΚΕΝΙΟ Β ΑΦΥΔΑΤΩΣΗ () H H H H H H HH B H O [από Saytzeff] OH 0, mol 0, mol ΠΡΟΣΘΗΚΗ ( ) = + ( )- ( ) HH HH Br HH Br H Br H Κατά την προσθήκη : Η ΑΥΞΗΣΗ ΜΑΖΑΣ του διαλύματος Br ΙΣΟΥΤΑΙ ΜΕ ΤΗΝ ΜΑΖΑ ΤΟΥ ΑΛΚΕΝΙΟΥ που αντέδρασε με το βρώμιο m Δm = mβουτενίου Άρα : n= m= n Mr m= 0, 56= 5,6 gr. Mr [Mrβουτένιου = + 8 = 56]

5 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΜΑ ο Ιοντισμός : mol/lt HHNH HO OH HHNH Αρχικά βάσης - - Ιοντίζονται x - - Παράγονται - x x Χ.Ι βάσης - x x x ΠΑΡΑΔΟΧΕΣ Έστω : βάσης x βάσης Kβ OH HHNH / HHNH Kβ x /βάσης Ισχύει : poh ph OH 0 x 0 x Kb Από () : βάσης 5 βάσης 0,M [ ισχύει : 0 ] Kb (β) nhhnh B V0, 0,05 mol 000 Έστω προσθέτουμε k mol HNO στο διάλυμα Δ. Το διάλυμα θα γίνει πιο όξινο, άρα το ph θα 5 μειωθεί και θα γίνει : ph ph ph 9 ( άρα poh 5, OH 0 M Το τελικό ph είναι ΒΑΣΙΚΟ,άρα : δεν μπορεί τελικά να περισσεύει ΗΝΟ ( ισχυρό οξύ ) ή H H NH + και HNO ( ασθενές +ισχυρό οξύ ), γιατί το ph θα ήταν όξινο. Άρα το HNO αντιδρά ΠΛΗΡΩΣ Kάνουμε πίνακα mol για την αντίδραση εξουδετέρωσης που γίνεται. Mol H H NH + HNO H H NH NO Αρχικά 0,05 κ - - Αντιδρούν κ κ - - Παράγονται - - κ κ Τελικά 0,05 - κ 0 κ κ To ιόν ΝΟ - δεν αντιδρά με το νερό, γιατί προέρχεται από ισχυρό ηλεκτρολύτη HNO Τo τελικό διάλυμα λοιπόν είναι Ρυθμιστικό Διάλυμα, γιατί περιέχει την ασθενή βάση HHNH και το συζυγές της οξύ HHNH. Υπολογίζουμε τις συγκεντρώσεις,από nt 0,05 κ κ, με VT 0,5 L : βάσης, οξέος Μ V T VT VT 5 οξέος [ ] 5 0 κ Ισχύει για Ρ. Δ : Κβ 0 0,05 κ κ βάσης 0,05 κ κ 0, 05 κ 0, 05 Άρα : πρέπει να προσθέσουμε στο Δ 0,05mol HNO (γ) Υπολογίζουμε τα αρχικά mol των σωμάτων : 5

6 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ æ500ö n HHNH = B V = 0, ç = 0,5mol çè000ø æ 500 ö n = V= 0, ç = 0,5mol çè000ø, Hl Κάνουμε πίνακα mol για την αντίδραση εξουδετέρωσης που γίνεται. Mol H H NH + Hl H H NH + + l - Αρχικά 0,5 0,5 - - Αντιδρούν 0,5 0,5 - - Παράγονται - - 0,5 0,5 Τελικά 0 0 0,5 0,5 To ιόν l δεν αντιδρά με το νερό, γιατί προέρχεται από ισχυρό ηλεκτρολύτη Hl Για το ασθενές οξύ HHNH ισχύουν : VT = V+ V + VH O =,5 + 0,5 + = 5 L - nt 0,5 K w 0-9 = = = 0,0M, Kα = = K 5 α = 0 - V 5 K 0 T b mol /lt H H ΝΗ + + Η Ο H O + + H H ΝΗ Αρχικά - - Ιοντίζονται χ - - Παράγονται - χ χ Χ.Ι - χ χ χ Παρατηρώ : K 0 0,0 ΠΑΡΑΔΟΧΕΣ -9 α - = < 0 άρα ισχύει : - χ» χ ,5 + -5,5 Kα = χ = ( Kα ) = ( 0 0 ) = 0 [HO ] = 0 M, άρα : ph = 5,5 6

7 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΜΑ ο ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Στις ερωτήσεις να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Ένα χημικό στοιχείο ανήκει στον τομέα p του Π.Π. όταν: α. έχει συμπληρωμένες τις υποστιβάδες p β. έχει τουλάχιστον ένα ηλεκτρόνιο σε p ατομικό τροχιακό γ. τα ηλεκτρόνιά του με την περισσότερη ενέργεια βρίσκονται σε p-τροχιακό δ. όλα τα p-τροχιακά του είναι ασυμπλήρωτα.. Από τη μελέτη των χημικών αντιδράσεων HSO H O SO H O, HSO HO HO HSO, προκύπτει ότι το ανιόν HSO χαρακτηρίζεται ως: α. οξύ γ. πρωτονιοδότης β. βάση δ. αμφιπρωτική ουσία.. Ένα ατομικό τροχιακό d χαρακτηρίζεται από λιγότερη ενέργεια σε σχέση με ένα ατομικό τροχιακό p διότι: α. το άθροισμα n έχει μικρότερη τιμή για το d β. κάθε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Μ έχει γενικά λιγότερη ενέργεια από οποιοδήποτε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Ν γ. τα τροχιακά d είναι ενεργειακά φτωχότερα από τα τροχιακά p δ. το άθροισμα n έχει την ίδια τιμή για τα δύο αυτά τροχιακά, αλλά ο κύριος κβαντικός αριθμός είναι μικρότερος για το τροχιακό d.. (Ι) Χαρακτηρίστε τις παρακάτω προτάσεις σαν σωστές ή λανθασμένες (α) Στο μόριο HH O ο χημικός δεσμός των ατόμων σχηματίζεται με επικάλυψη sp και sp ατομικών τροχιακών (β) Στα μόρια των οργανικών ενώσεων περιέχονται μόνο σ δεσμοί ή μόνο π δεσμοί (ΙΙ) Αιτιολογείστε σύντομα την κάθε μία απάντηση σας. 5 Να σχηματιστεί ο ηλεκτρονιακός τύπος κατά Lewis του NO. Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων : N 7 και O 8 ΘΕΜΑ ο. Σε διάλυμα του ασθενούς οξέος HA, προσθέτουμε ποσότητα Hl ( ισχυρό οξύ ) χωρίς μεταβολή του όγκου του αρχικού διαλύματος. Εξετάστε πως θα μεταβληθεί ο βαθμός και η σταθερά ιοντισμού του HA και του Hl, η [A ], και το ph του αρχικού διαλύματος. 7

8 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ. Κατά την προσθήκη μικρής ποσότητας υδροχλωρίου σε ρυθμιστικό διάλυμα NH NHl δεν παρατηρείται αισθητή μεταβολή στο ph. Εξηγείστε το φαινόμενο. Γράψτε τη χημική εξίσωση της αντίδρασης με βάση την οποία εξηγείται αυτή η συμπεριφορά του ρυθμιστικού διαλύματος.. Σε δοχεία Α, Β, Γ περιέχονται οι οργανικές ενώσεις : αιθανόλη, διμεθυλαιθέρας και προπανόλη. Εξηγείστε πως θα διακρίνουμε την ένωση του κάθε δοχείου, γράφοντας και τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις.. Να μεταφέρετε στο τετράδιο σας σωστά συμπληρωμένες τις παρακάτω χημικές εξισώσεις H H... H H O A A... B A HN... H O... ( ) B+ H OH -H-H - H + Mg OH l ΘΕΜΑ ο Ένωση A με τύπο HO 8 έχει τις εξής ιδιότητες: (i) αντιδρά με μεταλλικό κάλιο, με έκλυση υδρογόνου (ii) αφυδατώνεται με επίδραση θειικού οξέος, στους 70, δίνοντας αλκένιο τύπου H 6. To αλκένιο αυτό, με προσθήκη νερού, δίνει ένωση (Β), η οποία είναι ισομερής της (Α). (α) Βρείτε τους συντακτικούς τύπους των (Α) και (Β), γράφοντας και τις αναφερόμενες αντιδράσεις. Πως εξηγείται ο Σ.Τ της (Β); (β) Διοχετεύουμε ένα μίγμα των (Α),(Β) σε αλκαλικό διάλυμα I. Τι θα συμβεί; (γ) 0, mol της (Α) οξειδώνονται πλήρως από όξινο διάλυμα KMnO, 5M. Να γραφεί η αντίδραση και να υπολογιστεί ο όγκος του διαλύματος KMnO που απαιτείται για την πλήρη οξείδωση της (Α). (δ) Όλη η ποσότητα του οργανικού προϊόντος της παραπάνω αντίδρασης συλλέγεται και διαλύεται σε 00 ml νερού. Να βρεθεί το ph του διαλύματος που προκύπτει. Δίνεται, για το προπανικό οξύ, η σταθερά ιονισμού : Kα 0 6 ΘΕΜΑ ο Δίνεται διάλυμα (Α) που περιέχει μεθανικό κάλιο HOOK με συγκέντρωση 0, M (α) Υπολογίστε το ph του (Α) και την μεταβολή που θα παρουσιάσει αυτό, αν 50 ml του Α αραιωθούν με 950 ml νερό. Αν στο διάλυμα Α προστεθεί σταγόνα δείκτη ΗΔ πριν και μετά την αραίωση, εξετάστε το χρώμα που θα αποκτήσει το διάλυμα σε κάθε περίπτωση. Τι είδος ηλεκτρολύτη θα έπρεπε να προσθέσουμε στο Α για να παρατηρηθεί αλλαγή χρώματος; Για τον 7 δείκτη HΔ δίνεται: Kα 0 και είναι γνωστό ότι τα αδιάστατα μόρια ΗΔ έχουν κίτρινο χρώμα ενώ τα ιόντα κόκκινο; (β) Πόσα L αέριου Hl μετρημένα σε πρότυπες συνθήκες απαιτούνται για την πλήρη εξουδετέρωση 00 ml του διαλύματος (Α); Εξηγείστε θεωρητικά αν το διάλυμα που προκύπτει 8

9 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ από την εξουδετέρωση του (Α) μπορεί να είναι ουδέτερο και υπολογίστε την συγκέντρωση οξωνίου σε αυτό. (γ) Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμιχθεί το Α με διάλυμα ΗI 0, Μ για να προκύψει τελικά διάλυμα με ph 8 ; Για το HOOH δίνεται : K α =, για το νερό : w = και log = 0, K 0 - ΘΕΜΑ ο ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Στις ερωτήσεις - να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.. Ένα ρυθμιστικό διάλυμα περιέχει HOOH M HOONa M.Σε ποιές από τις παρακάτω περιπτώσεις θα ελαττωθεί το ph του διαλύματος; α. προσθήκη νερού β. προσθήκη Hl γ. προσθήκη στερεού NaOH δ. προσθήκη στερεού Nal. Σε θερμοκρασία 50 ο τα διαλύματα με ph 7 είναι: α. όξινα β. βασικά γ. ουδέτερα δ. ρυθμιστικά. Κατά την ογκομέτρηση υδατικού διαλύματος HOOH με πρότυπο διάλυμα NaOH στους 5 ο, ο καταλληλότερος δείκτης για την ταυτοποίηση του ισοδύναμου σημείου είναι: ph : 5 α. ερυθρό του κογκό β. ερυθρό του αιθυλίου ph :,5 6,5 γ. ερυθρό της κρεζόλης ph : 7, 8,8. Χαρακτηρίστε τις παρακάτω προτάσεις σαν σωστές ή λανθασμένες: α. Ο 0 Zn και ο 7 Ag σχηματίζουν αντίστοιχα σύμπλοκα ιόντα και έγχρωμες ενώσεις. β. Το ιωδοπροπάνιο αντιδρά γρηγορότερα από το χλωροπροπάνιο όταν αντιδρούν με αιθοξείδιο του νατρίου. γ. Το διάλυμα HOOH 0,M HOONa 0,M έχει μικρότερη ρυθμιστική ικανότητα από το διάλυμα HOOH M HOONa M. δ. Οι κετόνες είναι πιο δραστικές από τις αλδεύδες στις αντιδράσεις προσθήκης ε. Το -βουτένιο έχει πιο πολλούς σ δεσμούς από το -βουτίνιο ΘΕΜΑ ο x. Δίνεται ότι διάλυμα οξέος HA έχει συγκέντρωση 0 M. Αν αραιώσουμε το διάλυμα αυτό στο εκατονταπλάσιο του όγκου του, το ph αυξάνεται κατά δύο μονάδες. α. Το οξύ είναι ισχυρό ή ασθενές; β. Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντηση σας.. α. Να παρασκευάσετε την μέθυλο βουτανόλη με όλους τους δυνατούς τρόπους χρησιμοποιώντας την κατάλληλη καρβονυλική ένωση και το κατάλληλο αντιδραστήριο Grignard. 9

10 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ β. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες είναι δυνατό από το χλωροαιθάνιο να παρασκευάσετε:. μια κορεσμένη αμίνη με τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα. μια κορεσμένη αμίνη με ένα άτομο περισσότερο. α. Να βρείτε την ηλεκτρονιακή δομή των 7 Ν, 6 S, 7 l, 5 P, r στην θεμελιώδη κατάσταση. β. Να διατάξετε τα παραπάνω στοιχεία κατά αύξοντα ατομικό αριθμό μονήρων ηλεκτρονίων. Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. γ. Να βρείτε την θέση κάθε στοιχείου στον περιοδικό πίνακα (περίοδος- ομάδα) δ. Να γράψετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους κατά Lewis των ενώσεων HPO και NHNO. ε. Να διατάξετε τα 6 S, 7 l, 5 P κατά αυξανόμενη ατομική ακτίνα. Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. ΘΕΜΑ ο Υδατικό διάλυμα HOOH Δ έχει περιεκτικότητα,8% w / v. α. Ποιός είναι ο βαθμός ιοντισμού του HOOH στο διάλυμα Δ ; β. Αναμιγνύουμε ίσους όγκους από το διάλυμα Δ και από ένα υδατικό διάλυμα Hl 0, M και σχηματίζεται διάλυμα Δ. Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος Δ γ. Πόσα ml από το διάλυμα Δ πρέπει να αραιωθούν με προσθήκη νερού ώστε να προκύψουν l διαλύματος Δ με ph ; δ. g a αντιδρούν με το διάλυμα Δοπότε ελευθερώνεται αέριο και προκύπτει διάλυμα Δ όγκου l. Να υπολογίσετε:. τον όγκο του αερίου, μετρημένο σε STP. το ph του διαλύματος Δ Δίνονται: όλα τα διαλύματα έχουν θερμοκρασία 5 ο 5, για το HOOH : K 0, για το HO: Kw 0 και a Ar 0. a ΘΕΜΑ ο Ορισμένη ποσότητα ενός αλκυλοβρωμιδίου Α αντιδρά με αλκοολικό διάλυμα NaOH και παράγει οργανική ένωση Β που έχει μάζα ίση με το 5,7% της μάζας του Α και αποχρωματίζει 00 ml διαλύματος Br 8% w / v παράγοντας οργανική ένωση Γ. α. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις όλων των αντιδράσεων, να αναγνωρίσετε τις οργανικές ενώσεις Α, Β και Γ και να υπολογίσετε την ποσότητα της Γ σε mol. β. Η ένωση Γ αντιδρά πλήρως με αλκοολικό διάλυμα KOH και σχηματίζει την οργανική ένωση Δ. Η Δ αναμιγνύεται με H παρουσία καταλύτη Ni και το μίγμα των τριών υδρογονανθράκων που παράγεται διαβιβάζεται αρχικά σε αμμωνιακό διάλυμα ul οπότε σχηματίζονται 7,55g ιζήματος. Στη συνέχεια το αέριο μίγμα διαβιβάζεται σε διάλυμα Br σε l του οποίου αυξάνει την μάζα κατά,g. Να υπολογίσετε την σύσταση σε mol του μίγματος των τριών υδρογονανθράκων. 0