Χημεία θετικής κατεύθυνσης Γ ΛΥΚΕΊΟΥ

Transcript

1 Χημεία θετικής κατεύθυνσης Γ ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. σε ποια από τις παρακάτω μεταπτώσεις του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου εκπέμπεται ακτινοβολία με το μεγαλύτερο μήκος κύματος? a. n = 2 n = 1 b. από στιβάδα N στην K c. n = 4 n = 2 d. από στιβάδα M στην L 2.Ένα ουδέτερο υδατικό δ/μα έχει ΡΗ = 7,2. Ποια από τις παρακάτω σχέσεις είναι σωστή για το δ/μα αυτό? a. Κw = 10-14,4 b. POH = 6,8 c. [ H 3 O + ] < [ OH - ] d. [ H 3 O + ] > [ OH - ] 3. με το αντιδραστήριο Σοllens οξειδώνονται : a. Αλκοόλες b. Αλδεϋδες c. Κετόνες d. Αλδεύδες, HCOOH, ( COOH) 2, (COONa) 2, (COOK) 2 4κατά την προσθήκη υδρογόνου σε περίσσεια καταλυτικά στο C 1 H 3 C 2 H 2 C 3 N, ο σ δεσμός μεταξύ των ανθράκων 2 και 3 μετατρέπεται από : a. sp sp 3 σε sp 3 sp 3 b. sp 2 sp 3 σε sp 3 sp 2 Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός

2 c. sp sp σε sp 3 sp 3 d. sp 2 sp 2 σε sp sp 3 5. όταν το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου βρίσκεται στις στιβάδες L και Μ, έχει αντίστοιχα τιμές ενέργειας, κατά Borh, Ε 2 και Ε 3. Ο λόγος Ε 3 /Ε 2 είναι ίσος με : a. 1 / 4 b. 4/9 c. 2/3 d. 3/2 ( 25 μονάδες) Θέμα 2 ο 1. Α. Τδατικό δ/μα Mg(ΟΗ) 2 (Δ1) έχει ΡΗ >11, σε θερμοκρασία 25 0 С, εφόσον η συγκέντρωση του δ/τος είναι : Μ Μ Μ Μ Να αιτιολογηθεί πλήρως η απάντηση σας. ( 4 μονάδες ) Β. Σο παραπάνω δ/μα έχει ΡΗ = 11, να υπολογιστεί ποιος όγκος υδατικούς δ/τος ΗΙ με ΡΗ = 2 (Δ2), απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση 400ml υδατικού δ/τος (Δ1). ( 5 μονάδες ) 2. Σο χημικό στοιχείο Α ανήκει στην 2 η περίοδο του Π.Π. και το άτομό του στη θεμελιώδη κατάσταση, έχει 3 μονήρη ηλεκτρόνια. a) Να υπολογίσεις τον ατομικό αριθμό του Α. b) Πόσα ηλεκτρόνια έχουν m l = 0 στο άτομό του στη θεμελιώδη κατάσταση? c) Να συγκρίνεις το μέγεθος των ιόντων : Α -3, 9 F -, 11 Na + Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός

3 d) Να γράψεις του ηλεκτρονιακούς τύπους κατά Lewis : Mg 3 A 2 και HAO 3 Δίνοναι 12 Mg, 8 O, 1 H e) Πως θα αντιδράσει κάθε ένωση αν προστεθεί σε νερό? ( 10 μονάδες ) 3. Ποια από τις παρακάτω προτάσεις δεν ισχύει? ( 1 μονάδα ) a. Σο 1,3 βουταδιένιο με πολυμερισμό δίνει ένα είδος τεχνητού καουτσούκ που ονομάζεται Buna. b. Σο τεχνητό Buna N παράγεται με πολυμερισμό του 1,3 βουταδιένιου και νάτριο. c. Σο τεχνητό Buna S παράγεται με συμπολυμερισμό του 1,3 βουταδιένιου με στυρόλιο. d. Σο φυσικό καουτσούκ είναι η cis δομή του πολυισοπρενίου. Να δικαιολογηθεί η απάντηση σας. ( 6 μονάδες ) Θέμα 3 ο Σα δ/τα Δ1, Δ2, Δ3 περιέχουν τα μονοπρωτικά οξέα : ΗΑ, ΗΒ, ΗΓ αντίστοιχα και έχουν τον ίδιο όγκο 20 ml. Γίνεται ογκομέτρηση με το ίδιο πρότυπο δ/μα ΚΟΗ και τον κατάλληλο δείκτη σε κάθε δ/μα. Ο όγκος του απαιτούμενου για την ογκομέτρηση δ/μα ΚΟΗ είναι 20ml, 40ml και 10ml αντίστοιχα για τα Δ1 Δ2 Δ3. Σο ΡΗ του κάθε δ/τος στο τελικό σημείο της ογκομέτρησης είναι 9, 10 και 7 αντίστοιχα. Σα δ/τα είναι υδατικά, βρίσκονται στους 25 0 С, Kw = 10-14, και τα δεδομένα επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. 1. Ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει για τις αρχικές συγκεντρώσεις των οξέων: a. С1 < C2 < C3 b. C3 < C2 < C1 c. C3 < C1 < C2 d. C1 < C3 < C2 Να αιτιολογηθεί πλήρως η απάντηση ( 4 μονάδες ) Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός

4 2. Ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει για την ισχύ των οξέων: a. ΗΒ < ΗΑ < ΗΓ b. ΗΑ < ΗΒ < ΗΓ c. ΗΑ < ΗΓ < ΗΒ d. ΗΒ < ΗΓ < ΗΑ Να αιτιολογηθεί πλήρως η απάντηση ( 6 μονάδες ) 3. σε ογκομετρητική φιάλη των 100ml, προσθέτουμε 50ml δ/τος του Δ1, 25ml δ/τος ΚΟΗ 0,2Μ και απεσταγμένο νερό μέχρι την χαραγή. Πόσα γραμμάρια ΚΟΗ πρέπει να προσθέσουμε, χωρίς μεταβολή στον όγκο του δ/τος, ώστε το ΡΗ να μεταβληθεί κατά μια μονάδα? ( δίνεται Μr KOH = 56 ) ( 15 μονάδες ) Θέμα 4 ο Ορισμένη ποσότητα κορεσμένης μονοκαρβονυλικής ένωσης Α χωρίζεται σε 2 ίσα μέρη. Σο 1 ο μέρος αντιδρά πλήρως με υδροκυάνιο και παρουσιάζει αύξηση μάζας ίση με 10,8 g. Σο 2 ο μέρος αντιδρά πλήρως με αντιδραστήριο Grignard ( Β ) και το προϊόν υδρολύεται, οπότε σχηματίζονται 29,6 g αλκοόλης Γ, η οποία δεν μπορεί να αποχρωματίσει το όξινο δ/μα υπερμαγγανικού καλίου. 1. Να βρεις τους.σ. των ενώσεων Α, Β, Γ. Δίνονται Αr : H=1, C=12, N =23, O=16 ( 7 μονάδες ) 2. Ποια είναι η αρχική ποσότητα της Α? ( 4 μονάδες ) 3. Πως μπορούμε να διακρίνουμε αν ένα δοχείο περιέχει την ένωση Α, την ένωση Γ, την προπανάλη ή την αιθανόλη? ( 7 μονάδες ) 4. ισομοριακό μίγμα της Α ένωση και μιας ισομερής της Δ, είναι ίσο με 11, 6 g και υφίσταται καταλυτική υδρογόνονωση. Σα τελικά προϊόντα αφυδατώνονται σε όξινο περιβάλλον στους С και το αέριο μίγμα Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός

5 διαβιβάζεται σε δ/μα Br 2 CCl 4 300ml, 16% w/v. Να εξετάσετε αν θα γίνει αποχρωματισμός του δ/τος Br 2 CCl 4 ( δίνονται Αr Br = 80, C=12, O=16, H=1 ) ( 7 μονάδες ) Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός

6 Χημεία θετικής κατεύθυνσης Γ ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. σε ποια από τις παρακάτω μεταπτώσεις του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου εκπέμπεται ακτινοβολία με το μεγαλύτερο μήκος κύματος? a. n = 2 n = 1 b. από στιβάδα N στην K c. n = 4 n = 2 d. από στιβάδα M στην L 2.Ένα ουδέτερο υδατικό δ/μα έχει ΡΗ = 7,2. Ποια από τις παρακάτω σχέσεις είναι σωστή για το δ/μα αυτό? a. Κw = 10-14,4 b. POH = 6,8 c. [ H 3 O + ] < [ OH - ] d. [ H 3 O + ] > [ OH - ] 3. με το αντιδραστήριο Σοllens οξειδώνονται : a. Αλκοόλες b. Αλδεϋδες c. Κετόνες d. Αλδεύδες, HCOOH, ( COOH)2, (COONa)2, (COOK)2 4κατά την προσθήκη υδρογόνου σε περίσσεια καταλυτικά στο C 1 H 3 C 2 H 2 C 3 N, ο σ δεσμός μεταξύ των ανθράκων 2 και 3 μετατρέπεται από : a. sp sp 3 σε sp 3 sp 3 b. sp 2 sp 3 σε sp 3 sp 2 Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 1

7 c. sp sp σε sp 3 sp 3 d. sp 2 sp 2 σε sp sp 3 5. όταν το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου βρίσκεται στις στιβάδες L και Μ, έχει αντίστοιχα τιμές ενέργειας, κατά Borh, Ε 2 και Ε 3. Ο λόγος Ε 3 /Ε 2 είναι ίσος με : a. 1 / 4 b. 4/9 c. 2/3 d. 3/2 ( 25 μονάδες) Θέμα 2 ο 1. Α. Τδατικό δ/μα Mg(ΟΗ) 2 (Δ1) έχει ΡΗ >11, σε θερμοκρασία 25 0 С, εφόσον η συγκέντρωση του δ/τος είναι : Μ Μ Μ Μ Να αιτιολογηθεί πλήρως η απάντηση σας. ( 4 μονάδες ) Β. Σο παραπάνω δ/μα έχει ΡΗ = 11, να υπολογιστεί ποιος όγκος υδατικούς δ/τος ΗΙ με ΡΗ = 2 (Δ2), απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση 400ml υδατικού δ/τος (Δ1). ( 5 μονάδες ) Α. Mg(ΟΗ)2 Mg ΟΗ - ΡΗ < 11, λόγω της σχέσης ΡΗ + ΡΟΗ = 14,η οποία ισχύει σε κάθε υδατικό δ/μα 25 0 С, πρέπει ΡΟΗ > 3 άρα [ΟΗ - ] < 10-3 Μ, 2С < 10-3 M C < Μ Β. Mg(ΟΗ)2 C = Μ 400ml + HI PH = 1 πλήρη εξουδετέρωση???? ml Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 2

8 Mg(ΟΗ)2 + 2HI ΜgI2 + 2H2O Το δ/μα Δ2 είναι δ/μα ισχυρού οξέος, άρα C HI = [ Η3Ο + ] = 10-2 Μ, αφού ΡΗ = 2 Βάση στοιχειομετρίας της αντίδρασης για την πλήρη εξουδετέρωση απαιτούνται: mol { Mg(OH)2 } = 2 mol HI C Mg(OH)2 V Mg(OH)2 = 2 C HI V HI ,4 = 2 0,01 V HI V HI = 10-2 L = 10 ml 2. Σο χημικό στοιχείο Α ανήκει στην 2 η περίοδο του Π.Π. και το άτομό του στη θεμελιώδη κατάσταση, έχει 3 μονήρη ηλεκτρόνια. a) Να υπολογίσεις τον ατομικό αριθμό του Α. b) Πόσα ηλεκτρόνια έχουν m l = 0 στο άτομό του στη θεμελιώδη κατάσταση? c) Να συγκρίνεις το μέγεθος των ιόντων : Α -3, 9 F -, 11 Na + d) Να γράψεις του ηλεκτρονιακούς τύπους κατά Lewis : Mg 3 A 2 και HAO 3 Δίνοναι 12 Mg, 8 O, 1 H e) Πως θα αντιδράσει κάθε ένωση αν προστεθεί σε νερό? ( 10 μονάδες ) a) 1s 2 2s 2 2p 3, z = 7 b) ml = 0 σημαίνει 1 τροχιακό από την κάθε υποστιβάδα, άρα συνολικά 5 ηλεκτρόνια. c) Στην σύγκριση μεγέθους ιόντων με ίσο αριθμό ηλεκτρονίων, λαμβάνουμε υπόψη την έλξη μεταξύ πρωτόνιων του πυρήνα και των ηλεκτρονίων, έτσι μικρότερο μέγεθος έχει το ιόν με το μεγαλύτερο πυρηνικό φορτίο ( Ζ ). Συνεπώς : 11 Να + < 9 F - < 7 A -3 d) Mg3A2 ιοντική ένωση του μετάλλου Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 και του αμετάλλου Α με τα 5 ηλεκτρόνια σθένους, άρα [.. Μ.. ] +2 2 [.. A.. ] HAO3 Ολικά ηλεκτρόνια σθένους : = 24 Δεσμικά ηλεκτρόνια : 8 Υπόλοιπα ( γύρω γύρω ) : 16 Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 3

9 .. Η Ο Α = Ο Ο.... e) Το άλας ως ιοντική ένωση θα διασταθεί : τα μόρια του νερού ( ηλεκτρικό δίπολο ) προσανατολίζονται κατάλληλα και έλκουν τα ιόντα από το κρυσταλλικό πλέγμα του άλατος, με αποτέλεσμα να εξασθενούν οι δεσμοί και τα ιόντα να απομακρύνονται τελικά από το πλέγμα. Τα ιόντα απελευθερώνονται στο δ/μα εφυδατωμένα. Αντίθετα η ένωση HAO3, ως ομοιοπολική ένωση αντιδρά με το νερό σύμφωνα με την θεωρία Bronsted Lowry : ΗΑΟ3 + Η2Ο Η3Ο + + ΑΟ3-3. Ποια από τις παρακάτω προτάσεις δεν ισχύει? ( 1 μονάδα ) a. Σο 1,3 βουταδιένιο με πολυμερισμό δίνει ένα είδος τεχνητού καουτσούκ που ονομάζεται Buna. Το τεχνητό Buna N παράγεται με πολυμερισμό του 1,3 βουταδιένιου και νάτριο. b. Σο τεχνητό Buna S παράγεται με συμπολυμερισμό του 1,3 βουταδιένιου με στυρόλιο. c. Σο φυσικό καουτσούκ είναι η cis δομή του πολυισοπρενίου. Να δικαιολογηθεί η απάντηση σας. ( 6 μονάδες ) 1,3 βουταδιένιο + ακρινονιτρίλιο Na Buna N Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 4

10 Θέμα 3 ο Σα δ/τα Δ1, Δ2, Δ3 περιέχουν τα μονοπρωτικά οξέα : ΗΑ, ΗΒ, ΗΓ αντίστοιχα και έχουν τον ίδιο όγκο 20 ml. Γίνεται ογκομέτρηση με το ίδιο πρότυπο δ/μα ΚΟΗ και τον κατάλληλο δείκτη σε κάθε δ/μα. Ο όγκος του απαιτούμενου για την ογκομέτρηση δ/μα ΚΟΗ είναι 20ml, 40ml και 10ml αντίστοιχα για τα Δ1 Δ2 Δ3. Σο ΡΗ του κάθε δ/τος στο τελικό σημείο της ογκομέτρησης είναι 9, 10 και 7 αντίστοιχα. Σα δ/τα είναι υδατικά, βρίσκονται στους 25 0 С, Kw = 10-14, και τα δεδομένα επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. 1. Ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει για τις αρχικές συγκεντρώσεις των οξέων: a. С1 < C2 < C3 b. C3 < C2 < C1 c. C3 < C1 < C2 d. C1 < C3 < C2 Να αιτιολογηθεί πλήρως η απάντηση Όλα τα οξέα είναι μονοπρωτικά, βάσει λοιπόν στοιχειομετρίας της αντίδρασης εξουδετέρωσης μονοπρωτικού οξέος με την μονοπρωτική βάση ΚΟΗ ισχύει : n οξέος = n βάσης Δ1 : С10,02 = 0,02СKOH C1 = CKOH Δ2 : С20,02 = 0,04СKOH C2 = 2CKOH Δ3 : С30,02 = 0,01СKOH C3 = CKOH / 2 Άρα σωστή с ( 4 μονάδες ) 2. Ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει για την ισχύ των οξέων: a. ΗΒ < ΗΑ < ΗΓ b. ΗΑ < ΗΒ < ΗΓ c. ΗΑ < ΗΓ < ΗΒ d. ΗΒ < ΗΓ < ΗΑ Να αιτιολογηθεί πλήρως η απάντηση Δ1 : μετά την εξουδετέρωση στο δ/μα περιέχεται το βασικό άλας ΚΑ με ΡΗ = 9 Και συγκέντρωση = KA K + + A - A - + H2O HA + OH - c/2 - - Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 5

11 -x +x +x С/2 X X X Kb = Kb ( HA) = / C, Ka( HA) = Ka( HA) = C Δ2 : ομοίως μετά την εξουδετέρωση στο δ/μα περιέχεται το βασικό άλας ΚΒ με ΡΗ = 10 Και συγκέντρωση = KΒ K + + Β - Β - + H2O HΒ + OH - 2c/ x +x +x С/2 X X X Kb = Kb ( HΒ) = / 2C, Ka( HΒ) = Ka( HΒ) = C / 3 Δ3 : το ΡΗ = 7, ουδέτερο άλας, άρα το ΗΓ είναι ισχυρό οξύ. Συνεπώς σωστή σειρά ισχύος των οξέων είναι η b ΗΑ < ΗΒ < ΗΓ ( 6 μονάδες ) 3. σε ογκομετρητική φιάλη των 100ml, προσθέτουμε 50ml δ/τος του Δ1, 25ml δ/τος ΚΟΗ 0,2Μ και απεσταγμένο νερό μέχρι την χαραγή. Πόσα γραμμάρια ΚΟΗ πρέπει να προσθέσουμε, χωρίς μεταβολή στον όγκο του δ/τος, ώστε το ΡΗ να μεταβληθεί κατά μια μονάδα? ( δίνεται Μr KOH = 56 ) Δ1 ΗΑ C = 0,2Μ 50ml + Δ ΚΟΗ + ΝΕΡΟ C = 0,2 Μ 25ml Δ4 ΗΑ ΚΟΗ ΑΝΤΙΔΡΟΥΝ!!! 100ml 50ml Το Δ1 έχει συγκέντρωση С1 = СKOH ( όπως βρέθηκε στο 1 ο ερώτημα ) Ανάμειξη 2 ουσιών που αντιδρούν! mol ( ΗΑ ) = 0,05 0,2 = 0,01 mol mol ( KOH ) = 0,025 0,2 = 0,005 mol ( mol ) HA + KOH KA + H2O Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 6

12 Αρχικά 0,01 0,005 - Αντ./παρ. 0,005-0, ,005 Τελικα 0,005-0,005 Το τελικό δ/μα Δ4 είναι ρυθμιστικό και μάλιστα [ΗΑ] = [ΚΑ] Henderson PH = pka + log PH = pka = -log C = -log ,2 = 5 PH = 5 Δ4 ΗΑ = mol ΚΑ = mol 100ml + x gr KOH Δ5 ΗΑ - ΚΑ ΚΟΗ ΑΝΤΙΔΡΟΥΝ!! 100ml ΔPH = 1 Κατά αρχάς η προσθήκη ΚΟΗ θα αυξήσει το ΡΗ, αφού θα αυξηθούν τα [ΟΗ - ], δηλ το ΡΗ = 6!!! Και φυσικά θα πραγματοποιηθεί η αντίδραση ( mol ) HA + KOH KA + H2O Αρχικά 0,005 χ 0,005 Αντ./παρ. χ - χ + χ Τελικα 0,005 - χ - 0,005 + χ Το τελικό δ/μα Δ4 είναι ρυθμιστικό με συγκεντρώσεις [ΗΑ] = Μ [ΚΑ] = Μ Henderson PH = pka + log 6 = 5 + log Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 7

13 1 = log log 10 = log x = 0,004 mol m = nmr = 0, = 0,2 gr Θέμα 4 ο ( 15 μονάδες ) Ορισμένη ποσότητα κορεσμένης μονοκαρβονυλικής ένωσης Α χωρίζεται σε 2 ίσα μέρη. Σο 1 ο μέρος αντιδρά πλήρως με υδροκυάνιο και παρουσιάζει αύξηση μάζας ίση με 10,8 g. Σο 2 ο μέρος αντιδρά πλήρως με αντιδραστήριο Grignard ( Β ) και το προϊόν υδρολύεται, οπότε σχηματίζονται 29,6 g αλκοόλης Γ, η οποία δεν μπορεί να αποχρωματίσει το όξινο δ/μα υπερμαγγανικού καλίου. 1. Να βρεις τους.σ. των ενώσεων Α, Β, Γ. Δίνονται Αr : H=1, C=12, N =23, O=16 ( 7 μονάδες ) Αρχική ποσότητα СVH2VO = 2x mol 1o μέρος СVH2VO СVH2VOHCN x mol x mol Αύξηση μάζας = αύξηση λόγω HCN 10,8 = Χ Μr HCN 10,8 = X 27 X = 0,4 mol СVH2VO R OH ( Γ ) x mol x mol 29,6 g mol ( R OH) = 0,4 = Mr = 74, 12k + 2k = 74 k = 4 ( Γ ) : С4H7OH, η οποία δεν οξειδώνεται άρα είναι 3 ο ταγής αλκοόλη συνεπώς Είναι η (СH3)3CH- OH Άρα η ( Α ) που με αντιδραστήριο RMgCl και υδρόλυση, δίνει 3 ο ταγής αλκοόλη είναι κετόνη με 3 άτομα άνθρακα δηλ είναι η СΗ3СOCH3 και το Grignard είναι ( Β ) : CH3MgCl Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 8

14 2. Ποια είναι η αρχική ποσότητα της Α? Αρχική ποσότητα СVH2VO = 2x mol = 2 0,4 = 0,8 mol m = n Mr = 0,8 ( 4 μονάδες ) 3. Πως μπορούμε να διακρίνουμε αν ένα δοχείο περιέχει την ένωση Α, την ένωση Γ, την προπανάλη ή την αιθανόλη? ( 7 μονάδες ) Fehling Na I2 / NaOH СH3COCH3 (CH3)3CHOH CH3CH2CH=O CH3CH2OH Σε δοκιμαστικό σωλήνα προσθέτω δείγμα από το δοχείο και αντιδραστήριο φελλίγγειου υγρού ( CuSO4 / NaOH ), αν η ένωση είναι η αιθανάλη τότε το μπλε χρώμα του θειικού χαλκού θα γίνει καστανέρυθρο λόγω σχηματισμού ιζήματος Cu2O, : CH3CH2CH=O + 2CuSO4 + 5NaOH CH3CH2CΟΟΝα + 2Na2SO4 + Cu2O + 3H2O Καμία άλλη ένωση δεν αντιδρά με το φελλίγγιο υγρό. Αν δεν παρατηρήσω καμία αλλαγή συνεχίζω την δοκιμασία, ομοίως με νέο δείγμα σε δοκιμαστικό σωλήνα προσθέτω μεταλικό νάτριο, αν παρατηρήσω έκλυση αερίου τότε η ένωση είναι η CH3CH2OH, αφού καμία άλλη δεν αντιδρά με νάτριο. CH3CH2OH + Να CH3CH2OΝα + ½ Η2 αν δεν παρατηρήσω αέριο στο δ/μα,τότε συνεχίζω με νέο δείγμα σε νέο δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέτω αντιδραστήριο αλογονοφορμικής αντίδρασης οπότε περιμένω κίτρινο ίζημα στην περίπτωση που θα έχω την κετόνη CH3CΟCH3 + 3Ι2 + 4NaOH CH3CΟΟΝα + СHI3 + 3NaI + 3H2O Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 9

15 4. ισομοριακό μίγμα της Α ένωση και μιας ισομερής της Δ, είναι ίσο με 11, 6 g και υφίσταται καταλυτική υδρογόνονωση. Σα τελικά προϊόντα αφυδατώνονται σε όξινο περιβάλλον στους С και το αέριο μίγμα διαβιβάζεται σε δ/μα Br 2 CCl 4 300ml, 16% w/v. Να εξετάσετε αν θα γίνει αποχρωματισμός του δ/τος Br 2 CCl 4 ( δίνονται Αr Br = 80, C=12, O=16, H=1 ) ( 7 μονάδες ) CH3CΟCH3 + Η2 CH3CΗCH3 CH3CH=CH2 ΟΗ X mol x mol x mol CH3CH2CH=O + Η2 CH3CΗ2CH2OH CH3CH=CH2 X mol x mol x mol Mr C3H6O = 58 n = m / Mr 2x = 11,6 / 58 2x = 0,2 x = 0,1 άρα παράγονται 0, 2 mol προπένιο 16% w/v : 16 g Br2 100 ml Δ/τος y 300 y = 0.3 mol Br2 επειδή mol Br2 > mol αλκενίου, ΔΕΝ θα γίνει αποχρωματισμός του δ/τος, αφού θα υπάρχει περίσσεια βρωμίου που ουσιαστικά δίνει το κόκκινο χρώμα. Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 10