المجال الرتيبة المستوى: 3 التطورات الوحدة + ر+ : 01 ) ) MnO. / réd) ) ( mol. mol Ca 2

Transcript

1 التطورات المجال الرتيبة الزمنية المتابعة الوحدة كيمياي ي في وسط ماي ي لتحول ر ت ر ت ع المستوى رقم سلسلة وآمية من غاز ثناي ي الهيدروجين H آتلتها g بواسطة L في مفاعل صناعي نضع حجما من غاز ثناي ي الازوت N قدره NH تترك الجملة لتعود إلى شروط الحالة الابتداي ية شرارة آهرباي ية يثير التحول الآيمياي ي لاصطناع غاز النشادر V M L / e علما أن الحجم المولي في شروط التجربة M N g / e ; M H g / e يعطى أحسب آميتي المادة لثناي ي الازوت N و لثناي ي الهيدروجين H الابتداي ية أآتب معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحول عرف ما يلي أ تقدم التفاعل ب المتفاعل المحد ج التقدم النهاي ي مثل جدول تقدم التفاعل ثم عين التقدم الا عظمي والمتفاعل المحد علما أن التفاعل تام أآتب الحالة النهاي ية للمزيج nh f x nn g x n NH أرسم في نفس المعلم البيانات الا تية x Z أستنتج التقدم الا عظمي و المتفاعل المحد بيانيا λ OH H g / g/l ترآيزه الآتلي Ca OH لدينا محلول ماءات الآالسيوم OH و Ca احسب الترآيز المولي للمحلول C استنتج ترآيز المحلول بشوارد أحسب الناقلية النوعية المولية للمحلول ما هي الناقلية النوعية لمحلول ماءات الآالسيوم K Cm أحسب ناقلية المحلول اذاآان ثابت الخلية 99 m S m / λ 9 m S m / تعطى Ca O 6 g / Ca g / Ox التالية / Re أآتب المعادلات النصفية الالآترونية للا آسدة الارجاعية الموافقة للثناي ية d MnO / Mn Zn / Zn s H / H g Cr O / Cr 7 [ I / I الزنك / شاردة الزنك ثناي ي الهيدروجين / شاردة الهيدروجين شاردة المنغنيز / شاردة البرمنغنات [لونها بنفسجي [ شاردة الآروم / شاردة البيآرومات ] لونها برتقالي [ شاردة اليود / ثناي ي اليود ] لونه بني أسمر SO6 / 6 شاردة الثيوآبريتات / شاردة التيطراثيونات / 7 شاردة الآبريتات / شاردة البيروآسوديآبريتات CO حمض الاآساليك / ثاني أآسيد الفحم O / H C g O / H O g H O / H O l 9 الماء الا آسيجيني / ثناي ي الا وآسيجين الماء / الماء الا وآسيجيني V من محلول عديم اللون للماء الا آسجيني ذي الترآيز المولي C بواسطة محلول نعاير في وسط حمضي حجما C برمنغنات البوتاسيوم ترآيزه المولي / L ox الداخلة في هذا التفاعل / réd ما هي الثناي يات أآتب معادلة التفاعل الحادث في الوسط الحمضي بين الماء الا آسجيني و شوارد البرمنغنات آيف تآشف عن حدوث التآافؤ - -

2 x max عند التآافؤ أنجز جدولا لتقدم تفاعل المعايرة نرمز ب x E لقيمة V E إستنتج العلاقة بين C, V, C و V E 6 أحسب C إذا آان نعتبر التفاعل ذي المعادلة التالية D A B C أحسب السرعة الحجمية لتشآل الناتج C / L min إذا آانت السرعة الحجمية لا ختفاء المتفاعل A هي ثم نضيف إليها mol من محلول برمنغنات البوتاسيوم المحمض ذي الترآيز المولي / L cm نضع في بيشر من محلول لحمض الا آساليك H فنلاحظ زوال اللون البنفسجي آليا بعد s cm C O هل التفاعل الآيمياي ي الحادث سريع أم بطيء أحسب السرعة الحجمية المتوسطة لا ختفاء شوارد البرمنغنات خلال هذه المدة - S و شوارد بروآسو ديآبريتات I - O لدراسة تطور التفاعل بين شوارد اليود من محلول S ليود البوتاسيوم - I K ترآيزه المولي نضيف عند اللحظة t حجما قدره - K ترآيزه المولي من محلول S لبروآسو ديآبريتات البوتاسيوم S إلى C - O / L I C نضيف للمزيج الناتج S قليلا من صمغ النشاء يعطي اللون الا زرق مع - / L من المحلول S و نضيف إليها آمية من الماء البارد لا يقاف التفاعل ثم نعاير آمية مادة ثناي ي اليود في لحظة t نا خذ Na ترآيزه المولي المتشآل في اللحظة السابقة t بواسطة محلول S لثيوآبريتات الصوديوم O S ليآن V حجم المحلول S الضروري لا ختفاء اللون الا زرق الذي يدل على اختفاء ثناي ي اليود t min n I -,,,,, C - / L فنحصل على النتاي ج التالية 6, 6,6 7, I / I S O / علما أن الثناي يتين الداخلتين في تفاعل المعايرة هي 6 أآتب معادلة التفاعل الآيمياي ي الذي يحدث أثناء المعايرة أوجد العلاقة بين آمية مادة ثناي ي اليود و الحجم V cm - و cm min n I با ستعمال السلم أرسم بيان الدالة t f إنطلاقا من البيان t min t و min أ أوجد قيمة السرعة الحجمية المتوسطة لتشآل ثناي ي اليود بين اللحظتين t min ب أوجد قيمة السرعة الحجمية اللحظية لتشآل ثناي ي اليود في اللحظة - - I / I S O / إذا علمت أن الثناي يات الداخلة في التفاعل المدروس هي S أ أآتب معادلة التفاعل الآيمياي ي الذي يحدث عند مزج المحلولين S و - ب إستنتج العلاقة بين سرعة إختفاء S O و سرعة التفاعل t min ج أحسب السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة BAC θ وفي وجود وسيط مناسب ننمذج التحول ندرس تفآك الماء الا وآسجيني H O عند درجة حرارة ثابتة C H O الآيمياي ي الحاصل بتفاعل آيمياي ي معادلته l O g H O V M L / نعتبر أن المحلول يبقى ثابتا خلال مدة التحول وأن الحجم المولي في شروط التجربة s Vمن الماء الا وآسيجيني ترآيزه المولي الابتداي ي نا خذ في االحظة t حجما [ H O ] - / L نجمع ثناي ي الا آسيجين المتشآل ونقيس حجمه V تحت ضغط ثابت آل أربع دقاي ق ونسجل النتاي ج في الجدول الا تي t min VO [ H O ] / L O

3 V O V M V S [ H O بدلالة ] t أنشي جدولا لتقدم التفاعل الآيمياي ي الحاصل أآتب عبارة الترآيز المولي ] [ H O للماء الاوآسيجيني في اللحظة أ أ آمل الجدول السابق ب أرسم المنحى البياني t [ H O ] f باستعمال سلم رسم مناسب ج أعط عبارة السرعة الحجمية للتفاعل الآيمياي ي t min 6 t و min د أحسب سرعة التفاعل الآيمياي ي في اللحظتين واستنتج آيف تتغير سرعة التفاعل مع الزمن ه عين زمن نصف التفاعل t / بيانيا / θ اذا أجريت التجربة السابقة في الدرجة C * ارسم آيفيا شآل منحنى ] [ H O بدلالة الزمن على البيان السابق مع التبرير BAC في حصة الا عمال المخبرية أراد فوج من التلاميذ دراسة التحول الآيمياي ي الذي يحدث للجملة مغنزيوم صلب محلول حمض آلور m في دورق ثم أضاف اليه محلولا لحمض آلور 6 mg الماء فوضع أحد التلاميذ شريطا من المغنزيوم s Mg آتلته و سد الدورق بعد أن أوصله بتجهيز يسمح بحجز الغاز المنطلق و قياس حجمه من لحظة لا خرى الماء بزيادة حجمه مثل مخططا للتجربة مع شرح الطريقة التى تسمح للتلاميذ بحجز الغاز المنطلق وقياس حجمه و الآشف عنه أآتب معادلة التفاعل الآميمياي ي المنذج للتحول الآيمياي ي التام الحادث في الدورق علما أن الثناي يتين المشارآتين هما Mg / Mg H / H s يمثل الجدول الا تي نتاي ج القياسات التى حصل عليها الفوج t min VH X أ مثل جدولا لتقدم التفاعل ثم استنتج قيم تقدم التفاعل x في الا زمنة المبينة في الجدول ب أملا الجدول ثم مثل البيان t X f بسلم مناسب ج عين سرعة التفاعل في اللحظة t للوسط التفاعلي في الحالة النهاي ية ph استنتج الترآيز المولي الابتداي ي للمحلول حمض آلور الماء المستعمل M V M L - Mg g - يعطى Mg إن اماهة آلورو ميثيل بروبان هو تفاعل بطيء وتام معادلة التفاعل هي 7 n من آلورو ميثيل بروبان في بيشر يحتوي على آمية زاي دة من 7 - في اللحظة t ندخل آمية الماء المقطر ثم ندخل في المحلول خلية قياس الناقلية t وجدنا الناقلية النوعية في اللحظة t وجدنا الناقلية النوعية للمحلول وفي اللحظة s t λ x [ X ] λ x [ X - ] K وحدد وحدة الثابت t - - وبقيت ثابتة بعد ذلك f 9mS cm أنشي جدول التقدم حدد قيمة التقدم الاعظمي نذآر أن الناقلية النوعية للمحلول شاردي تعطى بالعلاقة حيث ] X [ X - ] [ تراآيز الشوارد المتواجدة في المحلول و الناقلية المولية الشاردية لمختلف هذه الا فراد K X t λ x λ x بين أنه يمآن آتابة الناقلية النوعية على الشآل ملاحظة K ليس ثابت الخلية

4 احسب التقدم x t X t n t بين انه في اللحظة t يعطى التقدم بالعلاقة f, ms Cm أ في اللحظة t آانت الناقلية النوعية للمزيج ب استنتج آتلة آلورو ميثيل بروبان غير المميه عند هذه اللحظة M 9 g / علما أن آتلته المولية الجزيي ية تتفاعل ايثانوات الايثيل مع محلول هيدروآسيد الصوديوم حسب المعادلة CH COO CH Na OH Na CH COO CH CHOH نتابع هذا التحول بقياس الناقلية حيث في اللحظة t نضع ايثانوات الايثيل في بيشر يحتوي على هيدروآسيد الصوديوم نحصل C يجري / والذي تآون فيه تراآيز آل الا فراد الآيمياي ية m V بذلك على محلول حجمه T C التفاعل في درجة حرارة ثابتة نغمر في المحلول خلية قياس الناقلية ونحسب الناقلية النوعية في آل لحظة t ثم نملا النتاي ج في الجدول التالي t min S m λ S m الشاردة في الوسط الماي ي I t معناه اللحظة التي نعتبر فيها التفاعل قد تم - أنشي جدول تقدم التفاعل في المحلول المسؤولة عن تغير الناقلية - أ ما هي الا فراد الآيمياي ية ب لماذا الناقلية النوعية للمحلول تتناقص بمرور الزمن معطيات Na OH - CH -COO CH من أجل الاختصار في الآتابة - A عن الشاردة -COO - نعتبر ب ج عبر عن t بدلالة t C V x والناقليات النوعية المولية الشاردية هما قيمتا الناقلية النوعية في اللحظة t وفي نهاية التفاعل حيث د و λ λ C Na OH X t C V S O و شوارد اليود t λ λ Na A C ه تا آد من العبارتين بين انه يمآن آتابة التقدم t x آما يلي BAC 9 ينمذج التحول الآيمياي ي الذي يحدث بين بتفاعل تام معادلته شوارد البيروآسوديآبريتات O I I S θ بدلالة الزمن نمزج في اللحظة t حجما K ترآيزه I K ترآيزه المولي S O C لدراسة تطور هذا التفاعل في درجة حرارة ثابتة Ι لبيروآسوديآبريتات البوتاسيوم V من محلول ماي ي ليود البوتاسيوم مع حجم V من محلول ماي ي C, / L V r C فنحصل على مزيج حجمه, المولي / L أ أنشي جدولا لتقدم التفاعل الحاصل ب أآتب عبارة الترآيز المولي ] O [ S لشوارد البيروآسوديآبريتات في المزيج خلال التفاعل بدلالة I في المزيج [ I الترآيز المولي لثناي ي اليود V,V و ], C ج أحسب قيمة [ S O الترآيز المولي لشوارد البيروآسوديآبريتات في اللحظة t لحظة انطلاق التفاعل I ] S O و شوارد بين شوارد لمتابعة الترآيز المولي لثناي ي اليود المتشآل بدلالة الزمن نا خذ في أزمنة مختلفة t i,, t, t, t عينات من ΙΙ V و نبردها مباشرة بالماء و الجليد و بعدها نعاير ثناي ي اليود المتشآل خلال المدة بواسطة المزيج حجم آل عينة t i

5 C, ' / L المولي Na ترآيزه S O محلول ماي ي لثيوآبريتات الصوديوم نسجل ' Vحجم محلول ثيوآبريتات الصوديوم اللازم لاختفاء ثناي ي اليود فنحصل على جدول القياسات التالي و في آل مرة t min [ I ] m/l V, 6,7,7,,, 6 6,7 أ لماذا نبرد العينات مباشرة بعد فصلها عن المزيج I / I و S O / ب في تفاعل المعايرة تتدخل الثناي يتان 6 * أآتب المعادلة الاجمالية لتفاعل الا آسدة ارجاع الحاصل بين الثناي يتين ج بين مستعينا بجدول التقدم لتفاعل المعايرة أن الترآيز المولي لثناي ي اليود في العينة عند نقطة التآافؤ يعطى بالعلاقة ' ' C V [ I ] V [ I د أآمل جدول القياسات ه أرسم على ورقة مليمترية البيان t f ] t min و أحسب بيانيا السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظة BAC 9 H على آربونات الآالسيوم Cl بهدف تتبع تطور التحول الآيمياي ي التام لتا ثير حمض آلور الماء من حمض آلور الماء ترآيزه المولي داخل CaCO, من آربونات الآالسيوم نضع قطعة آتلتها g C, L الا ولى الطريقة * Ι نقيس ضغط ثناي ي أوآسيد الآربون المنطلق و المحجوز في دورق حجمه لتر واحد L تحت درجة حرارة ثابتة T فآانت النتاي ج المدونة في الجدول التالي C t s P pa CO n CO x المعادلة الآيمياي ية المعبرة عن التفاعل المنمذج للتحول الآيمياي ي السابق CaCO H CO Ca H آمية مادة الغاز المنطلق و x تقدم التفاعل S g O V P أآمل الجدول السابق L - m l n CO أنشي جدولا لتقدم التفاعل السابق ما العلاقة بين بتطبيق قانون الغاز المثالي و الذي يعطى بالشآل nrt R, SI مثل بيان الدالة t x f يعطى الثانية الطريقة * ΙΙ تتبع قيمة ترآيز شوارد الهيدروجين H في وسط التفاعل بدلالة الزمن أعطت النتاي ج المدونة في الجدول التالي t s [ H ] L - n H, 6,6, x n H آمية مادة شوارد الهيدروجين في آل لحظة أحسب - -

6 n و آمية المادة الابتداي ية x التقدم بدلالة n H مستعينا بجدول تقدم التفاعل أوجد العبارة الحرفية التي تعطي M O 6 g / أنشي البيان t x f ماذا تستنتج M C t زمن نصف التفاعل t s لشوارد الهيدروجين الموجبة أحسب قيمة التقدم x في آل لحظة حدد المتفاعل المحد 6 استنتج 7 أحسب السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظة g / M Ca Ca g / BAC 9 رياضي تقني رياضيات ] H في قارورات خاصة بسبب تفآآه الذاتي البطيء تحمل O يحفظ الماء الا آسيجيني ] محلول لبرو آسيد الهيدروجين و تعني أن L من الماء الا آسيجيني ينتج بعد الورقة الملصقة على قارورته في المخبر الآتابة ماء أآسيجيني V V m, L L من غاز ثناي ي الا آسيجين في الشرطين النظاميين حيث الحجم المولي - تفآآه H O ينمذج التفآك الذاتي للماء الا آسيجيني بالتفاعل ذي المعادلة الآيمياي ية التالية O H l O g C,9 أ بين أن الترآيز المولي الحجمي للماء الا آسيجيني هو L ب نضع في حوجلة حجما V من الماء الا آسيجيني ونآمل الحجم بالماء المقطر الى * آيف نسمي هذه العملية C, * استنتج الحجم V علما أن المحلول الناتج ترآيزه المولي L من المحلول الممدد بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم عايرنا لغرض التا آد من الآتابة السابقة V C, K المحمض ترآيزه المولي MnO L V E فآان الحجم المضاف عند التآافؤ ml أ أآتب معادلة التفاعل أآسدة ارجاع المنمذج لتحول المعايرة علما أن الثناي يتين الداخلتين في هذا التفاعل هما MnO / Mn O O / H و g ب أستنتج الترآيز المولي الحجمي لمحلول الماء الا آسيجيني الابتداي ي وهل تتوافق هذه النتيجة ال مع ماآتب على ملصوقة القارورة BAC 9 رياضي تقني رياضيات الملوث للجو من جهة و المسبب للا مطار الحامضية من جهة أخرى ان احتراق وقود السيارات ينتج غاز S من الهواء في L من الماء لنحصل على محلول في الهواء نحل m من أجل معرفة الترآيز الآتلي لغاز S ثم نعايرها بواسطة محلول برمنغنات V من تنحل آليا في الماء نا خذ حجما نعتبر أن آمية C, K ترآيزه المولي MnO البوتاسيوم L أآتب معادلة التفاعل المنمذج للمعايرة علما أن الثناي يتين الداخلتين في هذا التفاعل هما MnO / Mn و / آيف تآشف تجريبيا عن حدوث التآافؤ V E 9, ml المضاف عند التآافؤ K MnO اذا آان حجم محلول برمنغنات البوتاسيوم استنتج الترآيز المولي C للمحلول المعاير المتواجد في الهواء المدروس عين الترآيز الآتلي لغاز في الهواء µ gm اذا آانت المنظمة العالمية للصحة تشترط أن لا يتعدى ترآيز هل الهواء المدروس ملوث برر M S g / M O 6 g / يعطى - 6 -