ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ'ΛΥΚΕΙΟΥ Κεφάλαια 1,2,3,4,5(μέχρι ενότητα 5) Ονοματεπϊνυμο:... Ημ/νία:... Τάξθ:...Χρονικι Διάρκεια:... Βακμόσ: ΘΕΜΑ Α Για τισ προτάςεισ Α1 ζωσ Α5 να γράψετε ςτο τετράδιό ςασ τον αρικμό τθσ πρόταςθσ και δίπλα το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτθ ςωςτι επιλογι. Α1. Ποια από τισ επόμενεσ προτάςεισ που αναφζρονται ςτθ χθμικι αντίδραςθ Fe(s) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) είναι λανκαςμζνθ: α. είναι ετερογενισ κατάλυςθ β. το Ν 2 δρα ωσ οξειδωτικό γ. το Η 2 δρα ωσ οξειδωτικό δ. ερμθνεφεται με τθ κεωρία τθσ προςρόφθςθσ. Α2. Διακζτουμε υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 οριςμζνθσ ςυγκζντρωςθσ. Το διάλυμα αυτό αραιϊνεται με νερό ςε τετραπλάςιο όγκο. Η ςχζςθ που ςυνδζει τα mol των ΟΗ - πριν (n 1 ) και μετά τθν αραίωςθ (n 2 ) κα είναι: α.n 1 =n 2 β.n 2 =2n 1 γ.n 1 =4n 2 δ. n 2 =4n 1
Α3. Διακζτουμε υδατικό διάλυμα HCN ςυγκζντρωςθσ 0,1Μ. Σε ποια από τισ επόμενεσ μεταβολζσ αυξάνεται ο βακμόσ ιοντιςμοφ του HCN και θ ςυγκζντρωςθ[ CN - ]; α. Αφξθςθ τθσ κερμοκραςίασ β. Προςκικθ νεροφ γ. Προςκικθ HCN(V ςτακερόσ) δ. Προςκικθ διαλφματοσ HCN 1Μ Δίνεται ότι για το HCN είναι α<0,1. Α4. Σε δοχείο ειςάγονται οριςμζνεσ ποςότθτεσ από τισ ουςίεσ Α και Β και αποκακίςταται θ χθμικι ιςορροπία: Α (g) + 2Β (g) Γ (g), ΔΗ<0 Ποια από τισ επόμενεσ μεταβολζσ κα προκαλζςει αφξθςθ ςτθν απόδοςθ τθσ αντίδραςθσ και ςτθν ταχφτθτά τθσ; α. Αφξθςθ τθσ κερμοκραςίασ(v ςτακερόσ) β. Ελάττωςθ τθσ κερμοκραςίασ(v ςτακερόσ) γ. Προςκικθ καταλφτθ(v και Τ ςτακερόσ) δ. Ελάττωςθ του όγκου του δοχείου(τ ςτακερι) Α5. Θεωρείςτε τθν αντίδραςθ : 2Α (g) + Β (g) 3Γ (g) Η ςυγκζντρωςθ του Α ελαττϊνεται από 0,5mol /L ςε 0,3mol/L μζςα ςε χρονικό διάςτθμα 10min. Η ταχφτθτα ςχθματιςμοφ του προϊόντοσ Γ ςτο ίδιο χρονικό διάςτθμα είναι ίςθ με: α. 0,01 mol /L min β. 0,04 mol /L min γ. 0,03 mol /L min δ. 0,02 mol /L min
ΘΕΜΑ Β Β1. Να χαρακτθρίςετε τισ προτάςεισ που ακολουκοφν, γράφοντασ ςτο τετράδιό ςασ, δίπλα ςτο γράμμα που αντιςτοιχεί ςε κάκε πρόταςθ, τθ λζξθ Σωστό, αν θ πρόταςθ είναι ςωςτι, ι Λάθος, αν θ πρόταςθ είναι λανκαςμζνθ, αιτιολογώντας τθν απάντθςθ ςασ. α. Σε ζνα δοχείο ζχει αποκαταςτακεί θ ιςορροπία : CaCO 3(s) CaO (s) +CO 2(g) ΔΗ>0 και θ πίεςθ ςτο δοχείο είναι ίςθ με x atm. Διπλαςιάηοντασ τον όγκο του δοχείου με ςτακερι κερμοκραςία, αποκακίςταται νζα κζςθ ιςορροπίασ όπου θ πίεςθ ςτο δοχείο είναι: x atm < P < 2x atm. β. Ουδζτερο διάλυμα εμφανίηει ph=6,9 ςε κερμοκραςία κ>25 ο C γ. Σφμφωνα με τθ κεωρία Bronsted Lowry, ιςχυρζσ βάςεισ είναι οριςμζνα ιόντα όπωσ RO - και NH 2. δ. Σε κάκε αντίδραςθ οξειδοαναγωγισ θ μεταβολι του αρικμοφ οξείδωςθσ του ατόμου που ανάγεται είναι ίςθ με τθ μεταβολι του αρικμοφ οξείδωςθσ του ατόμου που οξειδϊνεται. ε. Η χθμικι ιςορροπία HSO 4 + CN - SO 4 2 + HCN είναι μετατοπιςμζνθ προσ τα δεξιά. Από αυτό ςυμπεραίνουμε ότι: Kb(CN-) < Kb(SO 4 2 ). η. Σε ζνα υδατικό διάλυμα HBr με αρχικι ςυγκζντρωςθ 10-7 Μ, ςε κερμοκραςία 25 ο C, ιςχφει ότι *H 3 O + ] ολ =2 10-7 Μ. Μονάδεσ 12
Β2. Σε κενό δοχείο ςτακεροφ όγκου V ειςάγεται ποςότθτα τθσ ουςίασ Α και αποκακίςταται θ χθμικι ιςορροπία: Α (g) xβ (g) ΔΗ>0. Από τα δεδομζνα που προκφπτουν από το παρακάτω διάγραμμα α. Να βρεκεί ο ςυντελεςτισ x. Μονάδεσ 2 β. Να βρεκεί θ K c τθσ XI(1). Μονάδεσ 1 γ. Να βρεκεί θ απόδοςθ μζχρι τθ χρονικι ςτιγμι 40sec. Μονάδεσ 2 δ. Τθ χρονικι ςτιγμι t=60sec, ποιοσ παράγοντασ τθσ ΧΙ μεταβλικθκε και πωσ επθρζαςε τθν Κ c. Μονάδεσ 2
Β3. Υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 ζχει αρχικι ςυγκζντρωςθ C=0,2M. Να εξθγιςετε πωσ μεταβάλλονται θ ςτακερά ιοντιςμοφ τθσ βάςθσ Κb, ο βακμόσ ιοντιςμοφ τθσ βάςθσ α και το ph του διαλφματοσ, όταν: α. ελαττϊςουμε τθ κερμοκραςία β. προςκζςουμε νερό γ. προςκζςουμε κακαρι ποςότθτα ΝΗ 3 χωρίσ μεταβολι του όγκου δ. προςκζςουμε υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 ςυγκζντρωςθσ 0,02Μ. Δίνεται ότι για τθν βάςθ ΝΗ 3 ιςχφει α<0,1 ΘΕΜΑ Γ Σε δοχείο όγκου 10L που περιζχει 3mol C ειςάγονται 2mol CO 2, οπότε ςε κερμοκραςία 227 o C αποκακίςταται θ χθμικι ιςορροπία: C (s) + CO 2(g) 2CO (g) Το αζριο μείγμα ιςορροπίασ αςκεί πίεςθ 12,3atm. Γ1. Να υπολογίςετε τθν απόδοςθ τθσ αντίδραςθσ και τθν τιμι τθσ ςτακεράσ ιςορροπίασ Κ c. Γ2. Διατθρϊντασ ςτακερι τθ κερμοκραςία μεταβάλλουμε τον όγκο του δοχείου, οπότε αποκακίςταται νζα χθμικι ιςορροπία. Η νζα απόδοςθ τθσ αντίδραςθσ είναι 75%. Να υπολογίςετε: i. τθ ςφςταςθ(ςε mol) του μείγματοσ ςτθ νζα κζςθ χθμικισ ιςορροπίασ. Μονάδεσ 7 ii. τον τελικό όγκο του δοχείου.
Γ3. Το αζριο μείγμα τθσ νζασ χθμικισ ιςορροπίασ διαβιβάηεται ςε 2L διαλφματοσ KMnO 4 ςυγκζντρωςθσ 0,5Μ παρουςία H 2 SO 4. Να εξθγιςετε αν κα μεταβλθκεί το χρϊμα του διαλφματοσ KMnO 4. Δίνεται ότι R = 0,082 atm L mol -1 K -1. ΘΕΜΑ Δ Υδατικό διάλυμα CH 3 NH 2 (Δ 1 ) ζχει ςυγκζντρωςθ 0,1Μ. Δ1. Να υπολογίςετε το ph του διαλφματοσ Δ 1 και τον βακμό ιοντιςμοφ τθσ CH 3 NH 2 ςτο διάλυμα αυτό. Μονάδεσ 4 Δ2. Να υπολογίςετε πόςα ml νεροφ πρζπει να προςκζςουμε ςε 50mL του διαλφματοσ Δ 1 ϊςτε ο βακμόσ ιοντιςμοφ του CH 3 NH 2 να διπλαςιαςτεί. Μονάδεσ 7 Δ3. Να υπολογίςετε πόςα mol κακαρισ CH 3 NH 2 πρζπει να προςκζςουμε ςε 200mL του διαλφματοσ Δ 1 ϊςτε να μεταβλθκεί το ph του διαλφματοσ κατά μιςι μονάδα. Με τθν προςκικθ τθσ ποςότθτασ CH 3 NH 2 δεν μεταβάλλεται ο όγκοσ του διαλφματοσ. Μονάδεσ 7 Δ4. Αναμειγνφουμε V 1 L από το διάλυμα Δ 1 με V 2 L από υδατικό διάλυμα CH 3 NH 2 (Δ 2 ) ςυγκζντρωςθσ 0,5Μ, οπότε προκφπτει διάλυμα Δ 3 ςτο οποίο ιςχφει ότι *ΟΗ - ]=2 10-3 Μ. Να υπολογίςετε τθν αναλογία όγκων V 1 V 2 με τθν οποία αναμειγνφουμε τα διαλφματα Δ 1 και Δ 2. Δίνονται : όλα τα διαλφματα ζχουν κερμοκραςία 25 ο C, για τθν CH 3 NH 2 : Κ b =10-5, για το Η 2 Ο: Κ w =10-14 Μονάδεσ 7