ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Πέμπτη 29 Δεκεμβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση Α1. Σε ποια από τις παρακάτω ενώσεις ο C έχει το μεγαλύτερο αριθμό οξείδωσης 1. H 2 CO 2. CH 4. CHCl 4. CH OH Α2. Ποια από τις παρακάτω ενώσεις είναι βάση 1. NO 2 2. AgNO. HF 4. NaOH Α. Ποια από τις παρακάτω ενώσεις δεν είναι άλας 1. NH 2. AlPO. NaCN 4 4. Ag2CO Α4. Ποιος από τους παρακάτω χημικούς τύπους είναι λανθασμένος 1. AgCl 2. HNO. HCN 4. CaS2 Α5. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράμμα τη λέξη Σωστό, για τη σωστή πρόταση, και τη λέξη Λάθος, για τη λανθασμένη με αιτιολόγηση. 1. Το ιόν Χ έχει αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια 2. Η στοιβάδα L έχει μικρότερη ενέργεια από την στιβάδα Ν. Το υδρογόνο σχηματίζει ενώσεις μόνο με τα μέταλλα ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ
4. Το 2 Ηe που είναι ευγενές αέριο έχει συμπληρωμένη την εξωτερική στοιβάδα με 8 ηλεκτρόνια 5. Ο χημικός τύπος της ιοντικής ένωσης ΜgCl 2 μας πληροφορεί για την αναλογία των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα ΘΕΜΑ Β Β1. Να συμπληρώσετε τα κενά στις επόμενες προτάσεις 1. Ο αριθμός οξείδωσης στις ιοντικές ενώσεις είναι το. φορτίο που έχει το ιόν. 2. Ο αριθμός οξείδωσης στις ομοιοπολικές ενώσεις είναι το.. φορτίο που θα αποκτήσει το άτομο εάν τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων των ομοιοπολικών δεσμών αποδοθούν στο άτομο. Μονάδες 10 Β2. Να συμπληρώσετε τα κενά στον επόμενο πίνακα Ιόν SO 4 HSO HSO 4 SO Αριθμός οξείδωσης S HS - Μονάδες 10 Β. Να αναφέρεται τις διαφορές μεταξύ ομοιοπολικού και ετεροπολικού δεσμού. ΘΕΜΑ Γ Γ1. Να ονομάσετε τις παρακάτω ενώσεις 1. HPO 4. HS 2 2. CaF 2 4. Al( OH ) 5. K2SO 4 Μονάδες 10 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ
Γ2. Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των παρακάτω ενώσεων 1. Ιωδιούχο νάτριο 2. Υδροβρόμιο. Υδροξείδιο του ασβεστίου 4. Νιτρικό οξύ 5. Ανθρακικό βάριο Μονάδες 10 Γ. Να ταξινομήσετε τις παραπάνω ενώσεις σε οξέα- βάσεις- άλατα σε ένα πίνακα ΘΕΜΑ Δ Δ1. Το χημικό στοιχείο Α ανήκει στη δεύτερη περίοδο και σχηματίζει δύο απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς. 1. Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός (Ζ) του στοιχείου Α 2. Να περιγράψετε το δεσμό που σχηματίζει το στοιχείο Α με το 1 Η.. Σε ποια κατηγορία ανήκει η παραπάνω ένωση (οξύ, βάση, άλας) Μονάδες 12,5 Δ2. Το χημικό στοιχείο Β ανήκει στην τρίτη περίοδο και στην ΙΑ ομάδα, ενώ το στοιχείο Γ ανήκει στην δεύτερη περίοδο και στην VΙΙΑ ομάδα. 1. Να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων Β και Γ 2. Να περιγράψετε το δεσμό που σχηματίζεται μεταξύ των στοιχείων Β και Γ.. Σε ποια κατηγορία ανήκει η παραπάνω ένωση (οξύ, βάση, άλας) Μονάδες 12,5 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: ΑΠΟ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Πέμπτη 29 Δεκεμβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. α Α2 δ Α. α Α4. δ Α5. 1. Λ 2. Σ. Λ 4. Λ 5. Σ ΘΕΜΑ Β Β1. 1. πραγματικό 2. φαινομενικό, ηλεκτραρνητικότερο ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ
Β2. Ιόν Αριθμός οξείδωσης S +6 +4 +6 +4 HS - SO 4 HSO HSO 4 SO Β. θεωρία ΘΕΜΑ Γ Γ1. 1. Φωσφορικό οξύ 2. Φθοριούχο ασβέστιο. υδρόθειο 4. υδροξείδιο του αργιλίου 5. θειικό κάλιο Γ2. 1. NaI 2. ΗΒr 4. HNO 5. BaCO. Ca(OH) 2 Γ. ΟΞΈΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ H 2 S Al(OH) Η PO 4 HBr Ca(OH) 2 CaF 2 HNO K 2 SO 4 ΝαI BaCO ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ
ΘΕΜΑ Δ Δ1. 1. Το χημικό στοιχείο Α ανήκει στη δεύτερη περίοδο και σχηματίζει δύο απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς. K(2) L(6) άρα Ζ=8 2. Ο δεσμός μεταξύ των δύο στοιχείων είναι ομοιοπολικός αφού και τα δύο είναι αμέταλλα. Το στοιχείο Α έχει δύο μονήρη ηλεκτρόνια, επομένως συνεισφέρει δύο ηλεκτρόνια. Άρα χρειάζομαι δύο άτομα Η που θα συνεισφέρουν από ένα ηλεκτρόνιο το καθένα. Ο τύπος της ομοιοπολικής ένωσης είναι H A H. Η παραπάνω ένωση είναι οξύ ( υδρογόνο + αμέταλλο) Δ2. 1. Το χημικό στοιχείο Β ανήκει στην τρίτη περίοδο και στην ΙΑ ομάδα, ενώ το στοιχείο Γ ανήκει στην δεύτερη περίοδο και στην VΙΙΑ ομάδα. K(2) L(8) Μ(1) άρα Ζ Β =11 K(2) L(7) άρα Ζ Γ =9 2. Ο δεσμός μεταξύ των στοιχείων Β και Γ είναι ετεροπολικός αφού το Β είναι μέταλλο και το Γ αμέταλλο. Το στοιχείο Β αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου και μετατρέπεται σε κατιόν με φορτίο +1. Αντίστοιχα το στοιχείο Γ προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο και μετατρέπεται σε ανιόν με φορτίο. Τα δύο ιόντα έλκονται με ηλεκτροστατικές δυνάμεις B. Η παραπάνω ένωση είναι άλας ( μέταλλο+αμέταλλο) ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: ΑΠΟ