S, mol V = ml S : t = c = / L ( K (aq ) SO8 ) (aq ). c ( K (aq ) I (aq ) ) V = ml. [ I (aq ) ] 6. [I ]mmol/l - 4 3 3 4 6 7 8 9 - (Ox / Red) -.. -3. -4. -. -6 x -7. I ] f (t) [ (aq ) =. t = mn -8 [ I (aq ) ] -9. -. t(min) t. c - : Mg Mg( ) aq aq : S H O 3 = H O Mg l H g V = 6mL m =, g C =,mol / L t (min) 3 4 6 7 8 V H (ml) 336 6 8 9 97 98 98 98 x (mol). :. / x /
. x = f ( t) /3. X f /4. ( t = 3 min ), ( t = min ) /.t / /6 ( H 3 O ) /7 :3 (K aqi - aq) V =ml - (K - aqs V =ml C =,3mol.L - O 8 aq ). C =,mol.l -. S O - 8 (aq)/so - 4 (aq), I (aq)/i - (aq) : -. - C V [ I ] [I ] = t -3 V I - -4 t(mn) [I - ]( - mol/l) [I ]( - mol/l) 6,, 9,6 7,7 6, :,.[I ]=f(t) -. t / - I - t=mn - : :4 - -: - (CH 3 ) 3 C-Cl H O = (CH 3 ) 3 C-OH H 3 O (aq) Cl - (aq). - - ml (acétone ) 8 ml ml., mol/l t(s) 3 6 8 : σ(s/m),46,4,,77,67,688,76. x σ. σ = 46 x :. x 3
.. x 4 b. t = s b. t λ (H3O ) = 3,. -3 S.m - /mol, λ (Cl ) = 7,6. -3 S.m /mol : لدراسة تطور التفاعل بين شوارد اليود I و شوارد البروآسوديكبريتات - S O 8 نضيف عند اللحظة = t حجما قدره V = ml من محلول ) ( S ليود البوتاسيوم ) - I ( K ترآيزه المولي - mol.l C =.6 إلى حجما قدره : V = ml من محلول ) ( S لبروآسوديكبريتات البوتاسيوم K ( ترآيزه المولي بالشوارد K S O 8 - ). [ K ] =. mol.l - الشكل التالي يمثل تغيرات ترآيز S O 8 المتواجدة في الوسط التفاعلي ) S ( بدلالة الزمن. - أآتب معادلة تفاعل الا آسدة الا رجاعية الحادث.يعطى: ) (aq) ( S O 8 - (aq) / SO 4 - (aq) ) ( I (aq) / I - عين آميات المادة الا بتداي ية للمتفاعلات و آذا تراآيزها في الوسط التفاعلي. - : 3- أنشي جدول تقدم التفاعل و استنتج منه زمن نصف التفاعل (. ) t/ v'(s O 8 - ) التي نعتبرها S O 8 - مقدار التقدم النهاي ي. x f آميات المادة للا نواع الكيمياي ية المتواجدة في المحلول عند اللحظة أوجد العلاقة بين السرعة التفاعل v و السرعة الحجمية لاختفاء استنتج من البيان : سرعة التفاعل عند اللحظة. t = 4 min زمن نصف التفاعل. t / a b a 6-4 b [ S O 8 - ]. -3 - mol/l 4 t (min)
v(a) v(c). = α δ وفق التفاعل ذي المعادلة : - نعتبر التحول الكيمياي ي المنمذج بالمعادلة الكيمياي ية التالية : α A β B = σ C λ D أثبت أن سرعة اختفاء النوع الكيمياي ي A يعبر عنه بدلالة سرعة تشكل C آما يلي : - تتا آسد شوارد اليود - I بواسطة الماء الا آسيجيني H O في وسط حمضي O H 3 I - (aq) H O (aq) H 3 O (aq) = I (aq) 4H O (l) نحقق 3 تجارب في أحجام متساوية حسب شروط آل تجربة آما يوضحه الجدول التالي : ( a ) 3 n 8 بزيادة C n 8 بزيادة 4 C n 4 بزيادة C رقم التجربة آمية المادة الابتداي ية من ( mmol ) H O آمية المادة الابتداي ية من - I ( mmol ) آمية المادة الابتداي ية من O. H 3 درجة حرارة الوسط التفاعلي بعد متابعة تطور تشكل عدد مولات ثناي ي اليود I. ( c ) و ( b ) في التجارب الثلاث تحصلنا على المنحنيات الثلاثة التالية :6 أ- هل شوارد O H 3 تلعب دور وسيط أم متفاعل في التجارب الثلاث علل. ب- أنسب رقم التجربة 3 لكل منحنى c b a مع التعليل. ج- انطلاقا من البيان عي ن السرعة المتوسطة لتشكل ثناي ي اليود. I بين اللحظة t = min. ( b ) بالنسبة للتجربة t = 6 min v(ho) التي نعتبرها HO أحسب سرعة تشكل v(i د- إذا آانت سرعة اختفاء - I هي =.4 mmol/min (-. :7 ) بكالوريا 9 علوم تجريبية ( ينمذج التحول الكيمياي ي الذي يحدث بين شوارد البيروآسوديكبريتات ) 8 - S) O وشوارد اليود ) - I) في الوسط الماي ي - بتفاعل تام معادلته : - - I S O 8 (aq) (aq) = SO 4 (aq) I (aq) I- لدراسة تطور هذا التفاعل في درجة حرارة ثابتة ) 3 C ( θ = بدلالة الزمن نمزج في اللحظة ( = t) حجما V = - ml من محلول ماي ي لبيروآسوديكبريتات البوتاسيوم ) 8 - (K S O تر = 4.. - C مع حجم V = ml من محلول ماي ي ليود البوتاسيوم ) - I (K ترآيزه المولي mol/l. V T = ml فنحصل على مزيج حجمه C = 8.. mol/l أ- أنشي جدولا لتقدم التفاعل الحاصل. [ C : لشوارد البيروآسوديكبريتات في المزيج خلال التفاعل بدلالة S O 8 ب- أآتب عبارة الترآيز المولي ] V V و ] [ الترآيز المولي لثناي ي اليود ) (I في المزيج. I
ج/ أحسب قيمة S O 8 الترآيز المولي لشوارد البيروآسوديكبريتات في اللحظة ( = t) لحظة انطلاق التفاعل بين شوارد ) 8 - (S O و شوارد ) - (I. -II لمتابعة الترآيز المولي لثناي ي اليود المتشكل بدلالة الزمن. نا خذ في أزمنة مختلفة t i... t 3 t t عينات من المزيج حجم آل عينة V = ml و نبردها مباشرة بالماء البارد و الجليد و بعدها نعاير ثناي ي اليود المتشكل Na - خلال المدة t i بواسطة محلول ماي ي لثيوآبريتات الصوديوم ) 3 S O ( C =.. - mol/l و في آل مرة نسجل V حجم محلول ثيوآبريتات الصوديوم اللازم لاختفاء ثناي ي اليود فنحصل على جدول القياسات التالي : أ- لماذا نبرد العينات مباشرة بعد فصلها عن المزيج.. - - ب- في تفاعل المعايرة تتدخل الثناي يتان : ) (aq) (S 4 O 6 (aq) /S O 3 و (aq)) (I (aq) /I -. الا آسدة إرجاع الحاصل بين الثناي يتين. أآتب المعادلة الا جمالية لتفاع ل ج/ بين مستعينا بجدول التقدم لتفاعل المعايرة أن الترآيز المولي لثناي ي اليود في العينة عند التكافو يعطى بالعلاقة : C' V' [ I] = V د/ أآمل جدول القياسات. [ I ه/ أرسم على ورقة مليمترية البيان (t) = f ] و / أحسب بيانيا السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظة ) min ( t =. :8 نري د دراس ة تط ور تفاع ل ميث انوات الا يثي ل HCOOC H م ع محل ول هيدروآ سيد ال صوديوم ) - HO ( Na و ذلك بمتابعة تغير ناقلية المزيج G خلال الزمن. نسكب في بي شر حج م V م ن محل ول هيدروآ سيد ال صوديوم ترآي زه الم ولي - mol.l C = - ث م نغم ر خلي ة قياس الناقلية في المحلول في اللحظة = t نعتبر G هي قيمة ناقلية المحلول في هذه اللحظة ) = t (. نضيف آمية من ميثانوات الا يثيل لكمية مادة هيدروآسيد ال صوديوم الت ي أض فناها س ابقا فنح صل عل ى وس ط تف اعلي حجمه ) V S = V = ml يهمل التغير في الحجم عند إضافة ميثانوات الا يثي ل ( ث م نق يس ف ي لحظ ات مختلف ة ناقلية المزيج مع الرج المغناطيسي المتواصل فنحصل على الجدول القياسات التالي بعد إيجاد قيمة تق دم التفاع ل ف ي آل لحظة التالي : t (min) 3 6 9 4 t f G(mS) G.6.97.84.7.68.. x(mmol) معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيمياي ي الحادث هي : OH HCOOC H HO - = HCOO C H - يعطى : ثابت الخلية : cm K = و الناقلية النوعية الشاردية المولية للشوارد المعدنية آما يلي : λ(hcoo - ) =.46 ms.m.mol - λ(ho - ) = 9.9 ms.m.mol - λ(na ) =. ms.m.mol - - نعتبر n هي آمية مادة ميثانوات الا يثيل عند اللحظة = t و هي نفسها آمية مادة هيدروآسيد الصوديوم في نفس اللحظة = t نعتبر آذلك عند هذه اللحظة = t أن حجم محلول هيدروآسيد الصوديوم هو. V K أ- بين أنه ناقلية الوسط التفاعلي عند اللحظة = t يعبر عنها بالعلاقة : - G = V n ( λ(na ) λ(oh ) ب- أحسب قيمة. G - ليكن x تقدم التفاعل في اللحظة t مثل جدول تقدم التفاعل. 3- ندرس ناقلية المحلول بدلالة الزمن. أ- بين أنه يمكن آتابة عبارة الناقلية G في اللحظة t بالعبارة التالية: K - - G = ( λ(na ).n λ(oh ). (n - x ) λ(hcoo ). x ) V ب- اختصر هذه العبارة و اآتبها على الشكل : b G = ax حيث a و b ثابتان يطلب التعبير عنهما. ماذا تمثل قيمة. b
أ- ج- ما هي إشارة a د- أرسم شكلا بيانيا تقريبيا للعلاقة f(t). G = ه- أحسب قيمة آل من a و. b 4- أآمل الجدول السابق بحساب قيم x في آل لحظة - مثل البيان f(t). x = :9. -. S و شوراد الثيوآبريتات H ندرس تجريبيا التفاعل البطيء بين شوارد O 3 S O - 3 H = S SO 3 H O قمنا بثلاث تجارب في ظروف مختلفة الجدول المرفق يعطي شروط و نتاي ج التجارب الثلاث. رقم التجربة (ml) حجم الماء : V (ml). C = mol/l حجم محلول ثيوآبريتات الصوديوم ترآيزه : V (ml) C =. mol/l حجم محلول حمض آلور الماء ترآيزه المولي : V (ml) درجة الحرارة ) C ) آتلة الكبريت المترسبة خلال (t ). ( -3 < t f g) t min 3 m 3 = m 4 m = 6 - ما هو الهدف من إضافة الماء في التجارب. - عرف العامل الحرآي. - 3- أحسب التراآيز الابتداي ية لكل من S O 3 و H ف ي آ ل م ن التج ربتين () (). اس تنتج أي ه اتين التج ربتين يكون فيها التفاعل أسرع. 4- قارن بين الكتلتين m و m خلال دقيقة الا ولى من التفاعل. - مثل جدول تقدم التفاعل و اعتمادا عليه أحسب آتلة الكبريت المترسبة في نهاية التفاعل في التجربة (). 6- إذا علمت أن آتل ة الكبري ت المترس بة ف ي التجرب ة (3) خ لال دقيق ة ال ولى ه ي. m 3 =.8 g أذآ ر آي ف نغي ر ف ي درج ة الح رارة θ ف ي ه ذه التجرب ة للح صول عل ى نف س آمي ة الكبري ت المترس بة ف ي التجرب ة () أي :. M(S) = 3 g/mol : برر إجابتك. يعطى.m = m 3 : - غمسنا صفيحة من التوتياء ) الزنك ( Zn أبعادها 6.,,. cm في L محلول نترات النحاس ذو اللون الا زرق ترآيزه المولي C و صيغته الشاردية ) 3 - NO (Cu نلاحظ عند نهاية التفاعل اختفاء آلي لقطعة التوتياء مصحوب باختفاء اللون الا زرق. أ- اشرح ماذا جرى و أآتب معادلة التفاعل الكيمياي ي الحادث. ب- مثل جدول التقدم للتفاعل الحادث. ج- أوجد مقدار التقدم النهاي ي. x f د- أوجد الترآيز المولي C لمحلول نترات النحاس و آذا ترآيزه بالشوارد - 3 NO. يعطى : الكتلة الحجمية للتوتياء. M(Cu) = 63.6 g/mol M(Zn) = 6 g/mol ρ = 7 g/l - يمكن للحديد Fe أن يو آسد بفعل الكلور Cl إلى الحالة 3 Fe آما يو آسد إلى الحالة Fe بفعل محلول آلور الهيدروجين ) - Cl (H 3 O. أ- بين في آل من الحالتين المو آسد و المرجع. ب- أآتب في آل حالة معادلة الا آسدة الا رجاعية. - 3 نفاعل في وسط ماي ي ثاني آرومات البوتاسيوم مع آبريتات الحديد الثناي ي و هذا بوجود حمض الكبريت فا ذا علمت با ن الثناي يتين (مر/ مو ) في الا آسدة الا رجاعية الحادثة هما : ) 3 (Fe 3 /Fe ) (Cr O - 7 /Cr. أآتنب المعادلتين النصفيتين لكل من الا آسدة و الا رجاع ثم أآتب معادلة الا آسدة الا رجاعية. ب- نعاير V = ml محلول آبريتات الحديد الثناي ي ذات الترآيز المولي C =.4 mol/l بمحلول ثاني ترآيزه المولي C ( K C O - =.4 mol/l آرومات البوتاسيوم ) 7 مثل جدول التقدم لتفاعل الا آسدة الا رجاعية الحادث. اعتمادا على جدول التقدم أوجد العبارة الحرفية التي تربط بين. V E V C C ما هو حجم محلول ثاني آرومات البوتاسيوم اللازم إضافته لحدوث التكافو.