ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 205-6 ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΙΤΥΧΙΑΣ Οι μαθητές και οι μαθήτριες θα πρέπει να είναι σε θέση: ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΑΡΚΕΙΑΣ Διδ. περ. Σύνολο διδ.περ.. Η συμβολή της Χημείας στην εξέλιξη του πολιτισμού Να αναγνωρίζουν τη συμβολή της Χημείας στην ανθρωπότητα. Να αναφέρουν παραδείγματα τις εφαρμογών της Χημείας στην καθημερινή ζωή. Η χρησιμότητα και οι εφαρμογές της Χημείας στην καθημερινή ζωή. Ο ρόλος που διαδραματίζει η χημεία στην εξέλιξη του πολιτισμού. 2. Εισαγωγή στη Χημεία - Γνωριμία με το εργαστήριο Να γνωρίζουν με τι ασχολείται η Χημεία. Να αναφέρουν τους διάφορους κλάδους της Χημείας. Να αναγνωρίζουν τη χρήση των οργάνων και την εφαρμογή των κανόνων ασφάλειας στο εργαστήριο Χημείας. Τι μελετά η Χημεία. Κλάδοι της Χημείας (οργανική, ανόργανη, αναλυτική φυσικοχημεία) και παραδείγματα. Ονομασία και χρήση των οργάνων του εργαστηρίου. Κανόνες ασφάλειας. 3. Το νερό στη ζωή μας Να αναγνωρίζουν τη σημασία του νερού για τη δημιουργία και τη διατήρηση της ζωής στον πλανήτη. Να προτείνουν τρόπο ανίχνευσης του νερού σε διάφορα σώματα. Το νερό ως πηγή ζωής. Ανίχνευση του νερού σε σώματα (γαλαζόπετρα, ατμόσφαιρα).
4. Μείγματα Να εξηγούν τι είναι μείγμα και να αναγνωρίζουν μείγματα στην καθημερινή ζωή. Να εξάγουν τις ιδιότητες (σύσταση, ιδιότητες συστατικών) των μειγμάτων από πειραματικά δεδομένα. Να κατατάσσουν τα μείγματα σε ομογενή και ετερογενή. Η έννοια του μείγματος. Παρασκευή μειγμάτων (ομογενή και ετερογενή). Διάκριση των μειγμάτων σε ομογενή και τα ετερογενή. 5. Διαχωρισμός μειγμάτων Να επιλέγουν και να εφαρμόζουν την κατάλληλη μέθοδο διαχωρισμού μείγματος στα συστατικά του, αιτιολογώντας την επιλογή τους.. Διήθηση-απόχυση 2. Εξάτμιση απόσταξη 3. Χρωματογραφία-φυγοκέντριση Διαχωρισμός μειγμάτων στα συστατικά τους με τη μέθοδο της διήθησης, απόχυσης, φυγοκέντρισης, εξάτμισης, απόσταξης και χρωματογραφίας). Κριτήρια επιλογής μεθόδου διαχωρισμού μειγμάτων στα συστατικά τους: (α) διαφορά των συστατικών στο μέγεθος των σωματιδίων (διήθηση, απόχυση, φυγοκέντριση). (β) διαφορά των συστατικών στο σημείο ζέσεως (εξάτμιση και απόσταξη). (γ) διαφορά στη διαλυτότητα χρωστικών συστατικών (χρωματογραφία). 3 6. Διαλύματα Να εξηγούν τι είναι διάλυμα και να αναγνωρίζουν τον διαλύτη και τη διαλυμένη ουσία / τις διαλυμένες ουσίες. Να ταξινομούν τα διαλύματα σε στερεά, υγρά ή αέρια. Να ορίζουν τις εκφράσεις της περιεκτικότητας ενός διαλύματος. Παρασκευή απλών διαλυμάτων. Σύγκριση ποσοτήτων ουσιών στο διάλυμα. Προσδιορισμός του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας / τις διαλυμένες ουσίες. Φυσική κατάσταση διαλυμάτων (στερεά, υγρά, αέρια). Ερμηνεία των ενδείξεων της περιεκτικότητας (% w/w, % w/v, % v/v) 2
7. Ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού Να αναγνωρίζουν ότι το νερό είναι σύνθετη ουσία και ότι αποτελείται από υδρογόνο και οξυγόνο. Να περιγράφουν απλό τρόπο ανίχνευσης του υδρογόνου και του οξυγόνου. Ηλεκτρόλυση του νερού. Σύγκριση ιδιοτήτων του νερού και των στοιχείων που το συνθέτουν. Απλοί τρόποι ανίχνευσης των αερίων οξυγόνου και του υδρογόνου που εκλύονται κατά την ηλεκτρόλυση του νερού. 8. Χημικά στοιχεία χημικές ενώσεις Να αναφέρουν χημικά στοιχεία και να γράφουν τα χημικά τους σύμβολα. Να αναφέρουν απλές χημικές ενώσεις. Αναφορά στα χημικά στοιχεία του περιοδικού πίνακα: Η, He, C, N,O, F, Na, Mg, Al,S, Cl, K, Ca, Fe, Cu, Zn, Br (όνομα και χημικό σύμβολο). Παραδείγματα απλών χημικών ενώσεων που να περιέχουν τα πιο πάνω χημικά στοιχεία. Διάκριση χημικών στοιχείων από τις χημικές ενώσεις. 9. Άτομα - Μόρια Να απεικονίζουν άτομα και μόρια. Να διακρίνουν τα μόρια των χημικών στοιχείων από τα μόρια των χημικών ενώσεων. Η έννοια του ατόμου και η έννοια του μορίου. Χρήση μοντέλων ατόμων για κατασκευή / αναπαράσταση απλών μορίων χημικών στοιχείων και χημικών ενώσεων 3
0. Υποατομικά σωματίδιαηλεκτρονικές στιβάδεςσθένος-ιόντα Δομή του ατόμου Να περιγράφουν ένα απλό ατομικό μοντέλο. Να επεξηγούν γιατί το άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Να εξηγούν σε ποια υποατομικά σωματίδια οφείλεται η μάζα του ατόμου. Το ατομικό μοντέλο υποατομικά σωματίδια (πυρήνας, ηλεκτρονικό νέφος, p +, n 0, e - ). Ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων (p + = e - ). Η μάζα του ατόμου οφείλεται στα σωματίδια του πυρήνα. 8 Ατομικός-μαζικός αριθμός Να κατανοούν τους όρους ατομικός και μαζικός αριθμός. Να χρησιμοποιούν δεδομένα της μορφής Z για να υπολογίζουν τον αριθμό των πρωτονίων, των ηλεκτρονίων και των νετρονίων ενός ατόμου. Να υπολογίζουν το Α και το Ζ από τον αριθμό των υποατομικών σωματιδίων. Έννοια του ατομικού αριθμού - η ταυτότητα του ατόμου. Έννοια του μαζικού αριθμού. Z X είναι το σύμβολο ενός χημικού στοιχείου Α = μαζικός αριθμός = p + n Z = ατομικός αριθμός = p n = A - Z Ηλεκτρονική δομή Να γράφουν την ηλεκτρονική δομή των ατόμων των πρώτων είκοσι χημικών στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Να διακρίνουν τα χημικά στοιχεία σε μέταλλα, αμέταλλα και ευγενή αέρια με βάση την ηλεκτρονική τους δομή και τον αριθμό των ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα. Κατανομή των ηλεκτρονίων στις στιβάδες Κ, Λ, Μ, Ν. Η σημασία του αριθμού των ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα για τη διάκριση των χημικών στοιχείων: Μέταλλα: -3 e - Αμέταλλα: 5-7 e - Ευγενή αέρια: 2 e - ή 8 e - στην εξωτερική στιβάδα 2 4
Σθένος Ιόντα Να διακρίνουν τα χημικά στοιχεία σε μέταλλα και αμέταλλα με βάση το σθένος. Να αναγνωρίζουν τα ανιόντα και τα κατιόντα. Να αναγνωρίζουν ότι τα διαλύματα που περιέχουν ιόντα παρουσιάζουν ηλεκτρική αγωγιμότητα. Η έννοια του σθένους. Διάκριση ιόντων σε: ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα σωματίδια) και κατιόντα (θετικά φορτισμένα σωματίδια) Ηλεκτρική αγωγιμότητα διαλυμάτων. 4. Χημικοί τύποι Να αντλούν πληροφορίες για τη δομή των μορίων από τους χημικούς τύπους ή από τις απεικονίσεις δεδομένων χημικών ενώσεων. Να γράφουν και να ονομάζουν χημικά στοιχεία και απλές χημικές ενώσεις μέσα από απεικονίσεις και χημικούς τύπους. Δομή μορίων χημικών στοιχείων και μορίων απλών χημικών ενώσεων μέσα από απεικονίσεις και με τη χρήση μοντέλων. Γραφή χημικών τύπων απλών στοιχείων και χημικών ενώσεων με τη χρήση μοντέλων και απεικονίσεων. 2. Χημική αντίδραση Να ορίζουν τη χημική αντίδραση. Να αναγνωρίζουν τα αντιδρώντα και τα προϊόντα σε μια χημική αντίδραση. Να συμπληρώνουν χημικές αντιδράσεις (λεκτικά και με χημικά σύμβολα). Χημική αντίδραση: έννοια αντιδρώντων και έννοια προϊόντων μέσα από πειραματικά δεδομένα. Η σημασία του βέλους ( ) στη γραφή της χημικής αντίδρασης. Γραφή χημικών αντιδράσεων (λεκτικά και με χημικά σύμβολα). 3. Εξώθερμηενδόθερμη αντίδραση Να χαρακτηρίζουν μια χημική αντίδραση ως εξώθερμη ή ενδόθερμη. Πραγματοποίηση χημικής αντίδρασης κατά την οποία ελευθερώνεται θερμότητα: εξώθερμη. Πραγματοποίηση χημικής αντίδρασης κατά την οποία απορροφάται θερμότητα: ενδόθερμη. 5
4. Χημική εξίσωση Να διακρίνουν τη διαφορά της χημικής εξίσωσης από τη χημική αντίδραση. Να γράφουν /συμπληρώνουν απλές χημικές εξισώσεις. Χρήση μοντέλων και απεικονίσεων για αναπαράσταση χημικών αντιδράσεων και χημικών εξισώσεων. Χημική εξίσωση κανόνας: ο αριθμός των ατόμων ενός στοιχείου στα αντιδρώντα πρέπει να είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων του ίδιου στοιχείου στα προϊόντα. 5. Ατμοσφαιρικός αέρας Να αναγνωρίζουν τα συστατικά του ατμοσφαιρικού αέρα και τις χρήσεις τους. Να συνδέουν τις χρήσεις των συστατικών του αέρα με τις ιδιότητές τους. Η σύσταση του ατμοσφαιρικού αέρα. Οι ιδιότητες και οι χρήσεις των συστατικών του (οξυγόνου, διοξειδίου του άνθρακα και αζώτου). 6. Ρύπανση του ατμοσφαιρικού αέρα Να αναγνωρίζουν τους κυριότερους ρύπους του ατμοσφαιρικού αέρα και να προτείνουν τρόπους αντιμετώπισής τους. Αναφορά στις κυριότερες πηγές ρύπανσης της ατμόσφαιρας. Τρόποι αντιμετώπισης / απάμβλυνσης της ατμοσφαιρικής ρύπανσης. 6
ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 205-6 ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΙΤΥΧΙΑΣ Οι μαθητές και οι μαθήτριες θα πρέπει να είναι σε θέση. ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΑΡΚΕΙΑΣ Διδ. Περ. Σύνολο διδ. περ.. Περιοδικός Πίνακας των χημικών στοιχείων Να περιγράφουν τη σύγχρονη μορφή του περιοδικού πίνακα. Να τοποθετούν τα χημικά στοιχεία, με ατομικό αριθμό -20, στον περιοδικό πίνακα. Να εντοπίζουν στον περιοδικό πίνακα τα μέταλλα και τα αμέταλλα. Να συσχετίζουν τη θέση των χημικών στοιχείων στον περιοδικό πίνακα με την ηλεκτρονική τους δομή. Ο ατομικός αριθμός ως το κριτήριο τοποθέτησης των χημικών στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Ομάδες του περιοδικού πίνακα: κάθε ομάδα του ΠΠ συμπεριλαμβάνει στοιχεία με παρόμοιες χημικές ιδιότητες αφού τα άτομα των στοιχείων αυτών έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα. Ονόματα των ομάδων: αλκάλια, αλκαλικές γαίες, αλογόνα και ευγενή αέρια. Περίοδοι του περιοδικού πίνακα: κάθε περίοδος του ΠΠ συμπεριλαμβάνει στοιχεία με τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονικών στιβάδων. Η ηλεκτρονική δομή ως το κριτήριο τοποθέτησης των χημικών στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Η θέση των μετάλλων και αμέταλλων στον ΠΠ. 2. Γραφή χημικών τύπων Να γράφουν τους χημικούς τύπους διάφορων ενώσεων (ανόργανων οξέων, βάσεων, αλάτων και οξειδίων). Έννοια του όρου «χημικός τύπος». Η χρησιμότητα του σθένους στη γραφή χημικών τύπων. Έννοια του αριθμού - δείκτη στη γραφή χημικών τύπων. Εφαρμογή της μεθόδου «χιαστή» για τη γραφή χημικών τύπων.
3. Ονοματολογία χημικών ενώσεων Να ονομάζουν διάφορες ανόργανες χημικές ενώσεις (άλατα, οξείδια, οξέα, βάσεις). Κανόνες ονοματολογίας χημικών ενώσεων: αλάτων, οξειδίων, βάσεων και οξέων. Εφαρμογή των κανόνων για την ονομασία ενώσεων. χημικών 4. Χημικές εξισώσεις Να γράφουν απλές χημικές εξισώσεις. Να συμπληρώνουν με τους κατάλληλους στοιχειομετρικούς συντελεστές, χημικές αντιδράσεις. Χρήση μοντέλων και απεικονίσεων για την αναπαράσταση απλών χημικών εξισώσεων. Η έννοια του «στοιχειομετρικού συντελεστή». Ισοστάθμιση απλών χημικών αντιδράσεων με βάση των αριθμό των ατόμων στα αντιδρώντα και στα προϊόντα. 5. Οξέα - βάσεις Οξέα και βάσεις στην καθημερινή ζωή Να αναφέρουν προϊόντα της καθημερινής ζωής που περιέχουν ουσίες με όξινο και βασικό χαρακτήρα. Προϊόντα της καθημερινής ζωής που περιέχουν οξέα και βάσεις. 6 Επίδραση οξέων και βάσεων στο χρώμα των δεικτών Να γνωρίζουν τα χρώματα των δεικτών (φαινολοφθαλεΐνη, βρωμοθυμόλη, βάμμα ηλιοτροπίου, ηλιανθίνη) σε όξινο και βασικό περιβάλλον. Χρήση δεικτών (φαινολοφθαλεΐνη, βρωμοθυμόλη, βάμμα ηλιοτροπίου, ηλιανθίνη) για τη διαπίστωση του όξινου ή του βασικού χαρακτήρα διαλυμάτων. 2
Επίδραση οξέων σε μέταλλα Να γράφουν λεκτικά και με χημικούς τύπους, τις χημικές αντιδράσεις, μετάλλων (Mg, Zn, Fe, Cu) με αραιό διάλυμα HCl και με αραιό διάλυμα H2SO4. Να περιγράφουν τρόπο ανίχνευσης του αερίου που εκλύεται κατά την αντίδραση μετάλλου με οξύ. Να διατυπώνουν λεκτικά τη γενική χημική αντίδραση μετάλλου με οξύ. Να συσχετίζουν την πιο πάνω αντίδραση με εφαρμογές στην καθημερινή ζωή. Γραφή χημικών τύπων ορισμένων οξέων όταν δίνονται τα ονόματά τους και αντίστροφα. Αντίδραση των μετάλλων Mg, Zn, Fe, Cu με αραιό διάλυμα HCl, με αραιό διάλυμα H 2 SO 4 και ανίχνευση του αερίου που εκλύεται κατά την αντίδραση του Mg. Διατύπωση, λεκτικά και με χημικά σύμβολα, των σχετικών χημικών αντιδράσεων. Η σημασία των πιο πάνω αντιδράσεων στην καθημερινή ζωή. Επίδραση οξέων σε ανθρακικά άλατα Να γράφουν λεκτικά και με χημικούς τύπους, την χημική αντίδραση του ανθρακικού ασβεστίου με αραιό διάλυμα HCl. Να περιγράφουν τρόπο ανίχνευσης του αερίου που εκλύεται κατά την αντίδραση ανθρακικού άλατος με οξύ. Να συσχετίζουν την πιο πάνω αντίδραση με εφαρμογές στην καθημερινή ζωή. Αντίδραση ανθρακικού άλατος με αραιό διάλυμα οξέος και ανίχνευση του αερίου που εκλύεται. Διατύπωση, λεκτικά και με χημικά σύμβολα, της σχετικής χημικής αντίδρασης. Η σημασία της πιο πάνω αντίδρασης στην καθημερινή ζωή. Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius Να ορίζουν τα οξέα και τις βάσεις σύμφωνα τη θεωρία του Arrhenius. Ορισμός των οξέων και βάσεων κατά Arrhenius. 3
Έννοια του ph Να χαρακτηρίζουν ένα διάλυμα ως όξινο, βασικό ή ουδέτερο χρησιμοποιώντας την κλίμακα του ph. Να συσχετίζουν την τιμή του ph με την ένταση της οξύτητας ή της βασικότητας ενός διαλύματος. Η κλίμακα ph. Χρήση πεχαμετρικού χαρτιού για τη μέτρηση του ph διαφόρων διαλυμάτων και την ταξινόμηση τους σε όξινα, βασικά και ουδέτερα. 6. Εξουδετέρωση Χημική αντίδραση τηςεξουδετέρωσης Να εξηγούν την αντίδραση της εξουδετέρωσης και να γράφουν τη σχετική χημική αντίδραση λεκτικά και με χημικά σύμβολα. Να διατυπώνουν λεκτικά τη γενική χημική αντίδραση της εξουδετέρωσης. Η αντίδραση της εξουδετέρωσης Διατύπωση της σχετικής χημικής αντίδρασης αντίδραση λεκτικά και με χημικά σύμβολα. Γραφή της αντίδρασης μεταξύ κατιόντων υδρογόνου και ανιόντων υδροξυλίου. 2 Εφαρμογές της εξουδετέρωσης στην καθημερινή ζωή Να αναφέρουν εφαρμογές της εξουδετέρωσης στην καθημερινή ζωή. Εφαρμογές της αντίδρασης της εξουδετέρωσης στην καθημερινή ζωή. Να αναφέρουν τις κοινές ιδιότητες των οξέων και των βάσεων. Να αναγνωρίζουν τη σημασία των οξέων και των βάσεων στην καθημερινή ζωή. Κοινές ιδιότητες των οξέων και των βάσεων (μέσα από τις προηγούμενες δραστηριότητες) Η σημασία των οξέων και των βάσεων στην καθημερινή ζωή. Να γνωρίζουν τι είναι τα άλατα. 4
7. Άλατα Να εξηγούν τους όρους ευδιάλυτα και δυσδιάλυτα άλατα. Να γράφουν την αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης (λεκτικά και με χημικά σύμβολα) για την παρασκευή άλατος. Να γράφουν την αντίδραση μεταξύ του θειικού οξέος και του υδροξειδίου του βαρίου. Να εξηγούν την αγωγιμότητα των διαλυμάτων των αλάτων. Να αναφέρουν τη σημασία των αλάτων στην καθημερινή ζωή. Τα άλατα είναι χημικές ενώσεις που μπορεί να προκύψουν από την αντίδραση μεταξύ οξέων και βάσεων. Παρασκευή ευδιάλυτου άλατος (NaCl) και δυσδιάλυτου άλατος (BaSO 4 ). Γραφή της αντίδρασης μεταξύ του υδροχλωρικού οξέος και του υδροξειδίου του νατρίου. Γραφή της αντίδρασης μεταξύ του θειικού οξέος και του υδροξειδίου του βαρίου. Η αγωγιμότητα διαλυμάτων αλάτων. Χρήση των αλάτων στην καθημερινή ζωή. 8. Αλκάλια Να γράφουν τη χημική εξίσωση της αντίδρασης μεταξύ του νατρίου και του οξυγόνου. Να γράφουν τη χημική εξίσωση της αντίδρασης μεταξύ του νατρίου και του νερού. Να κατατάσσουν τα αλκάλια σε σειρά δραστικότητας. Να αναφέρουν ορισμένες φυσικές και χημικές ιδιότητες των αλκαλίων. Να διακρίνουν τα κατιόντα των αλκαλίων με την πυροχημική ανίχνευση. Να αναγνωρίζουν τη σημασία των αλκαλίων και των ενώσεών τους στην καθημερινή ζωή. Αντίδραση του νατρίου με το οξυγόνο και με το νερό. Γραφή των χημικών εξισώσεων των πιο πάνω αντιδράσεων. Σύγκριση της δραστικότητας των αλκαλίων. Φυσικές και χημικές ιδιότητες των αλκαλίων. Πυροχημική ανίχνευση κατιόντων λιθίου, νατρίου και καλίου σε άλατα τους. Διάκριση των κατιόντων των αλκαλίων στα άλατα τους. Χρήσεις των αλκαλίων στην καθημερινή ζωή. 5
9. Μέταλλαδραστικότητακράματα Ιδιότητες μετάλλων Να αναφέρουν τις φυσικές ιδιότητές των μετάλλων (όλκιμα, ελατά, αγωγοί της θερμότητας και του ηλεκτρισμού, χρώμα, φυσική κατάσταση, σημείο τήξης). Να αναγνωρίζουν τη χρήση των μετάλλων στην καθημερινή ζωή και να συσχετίζουν τις χρήσεις με τις ιδιότητές τους. Φυσικές ιδιότητες των μετάλλων και χρήσεις τους. 4 Σειρά δραστικότητας των μετάλλων Να γράφουν χημικές εξισώσεις αντιδράσεων απλής αντικατάστασης. Να κατατάσσουν σε σειρά δραστικότητας ορισμένα μέταλλα ( Νa, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag, Au). Να τοποθετούν το υδρογόνο (αμέταλλο) στη σειρά δραστικότητας των μετάλλων. Χημικές αντιδράσεις απλής αντικατάστασης: (αντίδραση Zn, Mg, Fe με αραιό διάλυμα HCl, αντίδραση Cu με διάλυμα AgNO 3 και αντίδραση Fe με διάλυμα CuSO 4 ). Σειρά δραστικότητας των μετάλλων και σε σχέση με το υδρογόνο. 2 Κράματα-ιδιότητεςχρήσεις Να εξηγούν τι είναι το κράμα. Να αναγνωρίζουν τη σημασία των κραμάτων στην καθημερινή ζωή και να αναφέρουν παραδείγματα. Ορισμός και παραδείγματα κραμάτων. Ιδιότητες και χρήσεις κραμάτων. 6
0. Μορφές άνθρακα Να αναφέρουν διάφορες μορφές άνθρακα και τις ιδιότητές τους. Να αναφέρουν χρήσεις μορφών άνθρακα στην καθημερινή ζωή. Μορφές άνθρακα (γραφίτης, διαμάντι, φουλερένιο, νανοσωλήνες, γραφένιο) και οι ιδιότητές τους. Εφαρμογές μορφών άνθρακα στην καθημερινή ζωή.. Αλογόνα Να περιγράφουν πείραμα για την ανίχνευση ανιόντων αλογόνων (Cl -, Br -, I - ) στα υδατικά τους διαλύματα και να γράφουν τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων. Να αναφέρουν τις φυσικές ιδιότητες των αλογόνων. Να αναγνωρίζουν τη σημασία των αλογόνων και των ενώσεών τους στην καθημερινή ζωή. Ανίχνευση ανιόντων αλογόνων στα υδατικά τους διαλύματα. Γραφή των αντίστοιχων χημικών εξισώσεων των αντιδράσεων. Φυσικές ιδιότητες των αλογόνων: χρώμα, φυσική κατάσταση, σημείο τήξης, σημείο βρασμού. Χρήσεις των ενώσεων των αλογόνων στην καθημερινή ζωή. 7