το Mole Επί τοις % σύσταση Εισαγωγική Χημεία

το Mole Επί τοις % σύσταση Εισαγωγική Χημεία

Σωματίδια σε ένα Mole Amadeo Avogadro (1776 1856) Amadeo Avogadro (1766-1856) never knew his own number; it was named in his honor by a French scientist in 1909. its value was first estimated by Josef Loschmidt, an Austrian chemistry teacher, in 1895.? quadrillions trillions billions millions thousands 1 mole = 602213673600000000000000 or 6.022 x 10 23 Ο αριθμός του Avogadro : αριθμός σωματιδίων σε ένα mole οιασδήποτε ουσίας.

Ερ: Πόσο είναι 1 mole? Aπ: 1 mole είναι μια ποσότητα που χρησιμοποιούν οι χημικοί προκειμένου να μετρήσουν άτομα και μόρια. 1 mole κάποιου πράγματος ισούται με 6.02 x 10 23 πράγματα. 1 mole = 602 200 000 000 000 000 000 000 Ερ: Μπορείς να μου δώσεις ένα παράδειγμα να το καταλάβω; Aπ: Ένας υπολογιστής που μπορεί να μετράει 10,000,000 Άτομα το δευτερόλεπτο θα χρειαζόταν 2,000,000,000 χρόνια για να μετρήσει 1 mole μιας ουσίας

Μέτρηση 1 Mole Σοβαρά;; Ένας υπολογιστής που μετράει 10 εκατ. Άτομα Το δευτερόλεπτο, θα χρειάζοταν 2 δισ. Χρόνια για να μετρήσει ένα μόνο mole;; Ας δούμε τα μαθηματικά. x sec = 1 year 365 days 24 hours 60 min 1 year 1 day 1 hour 60 sec 1 min = 31,536,000 sec 1 έτος έχει δηλαδή 31,536,000 δευτερόλεπτα ή 3.1536 x 10 7 sec. Ο υπολογιστής που μετράει 10,000,000 άτομα το δευτερόλεπτο θα μετράει 3.153 x 10 14 άτομα το χρόνο. Τέλος, 6.02 x 10 23 άτομα, διαιρούμενα δια 3.1536 x 10 14 Άτομα ανά έτος ισούται προς 1,908,929,477 έτη ή κατά προσέγγιση 2 δισ. έτη

Πόσο μεγάλο είναι ένα Mole; 1 mole χαλικιών θα κάλυπτε τη γη (συμπεριλαμβανομένων των ωκεανών) Σε βάθος 4.8 χλμ. 1 mole χαρτονομισμάτων των $100 το ένα πάνω στο άλλο Θα έφταναν από τον Ήλιο στον Πλούτωνα και τανάπαλιν 7.5 εκατομμύρια φορές. Το φως θα χρειάζοταν 9500 χρόνια για να ταξιδέψει Από τον πυθμένα ως την κορυφή μια στίβας 1 mole Χαρτονομισμάτων του $1.

Ο Αριθμός του Avogadro 1 MOLE οποιασδήποτε ουσίας περιέχει τόσες στοιχειώδεις μονάδες (άτομα και μόρια) όσος είναι ο αριθμός των ατόμων σε 12 g του ισοτόπου του άνθρακα-12. Ο αριθμός αυτός ονομάζεται αριθμός του AVOGADRO N A = 6.02 x 10 23 σωματίδια/mol Η μάζα 1 mole μιας ουσίας ονομάζεται ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ και συμβολίζεται ως MM Μονάδες της MM είναι g/mol Παραδείγματα H 2 Υδρογόνο 2.02 g/mol He Ήλιο 4.0 g/mol N 2 Άζωτο 28.0 g/mol O 2 Οξυγόνο 32.0 g/mol CO 2 Διοξείδιο του άνθρακα 44.0 g/mol

1 Mole σωματιδίων

Υπολογισμοί Mole Χρησιμοποιούμε την Μέθοδο ανάλυσης μονάδων. Υπόψη: Πρώτα γράφουμε τις μονάδες που ζητούνται Κατόπιν γράφουμε τις μονάδες που δίδονται Τέλος εφαρμόζουμε τους συντελεστές μετατροπής για να μετατρέψουμε τις δοθείσες μονάδες στις ζητούμενες

Υπολογισμοί Mole Πόσα άτομα Νατρίου υπάρχουν σε 0.120 mol Na; Βήμα 1: Γράφουμε τα άτομα Na Βήμα 2: έχουμε 0.120 mol Na Βήμα 3: 1 mole Na = 6.02 10 23 atoms Na 6.02 10 23 atoms Na 0.120 mol Na = 7.22 10 22 atoms 1 mol Na Na

Υπολογισμοί Mole Πόσα moles Καλίου υπάρχουν σε 1.25 10 21 άτομα K; Βήμα 1: Θέλουμε moles K Βήμα 2: έχουμε 1.25 10 21 άτομα K Βήμα 3: 1 mole K = 6.02 10 23 άτομα K 1.25 10 21 atoms K 1 mol K 6.02 10 23 atoms K = 2.08 10-3 mol K

Γραμμομοριακή μάζα (Molar mass, MM) H ατομική μάζα μιας ουσίας εκφρασμένη σε γραμμάρια είναι η γραμμομοριακή μάζα (MM) της ουσίας αυτής. Η ατομική μ αζα του σιδήρου είναι 55.85 amu. Η γραμμομοριακή μάζα του σιδήρου είναι επομένως 55.85 g/mol. Επειδή το οξυγόνο στη φύση είναι διατομικό, O 2, η γραμμομοριακή μάζα του αερίου οξυγόνου είναι 2 φορές τοα16.00 g ή 32.00 g/mol.

Υπολογισμός γραμμομοριακής μάζας Η γραμμομοριακή μάζα μιας ουσίας είναι το άθροισμα των γραμμομοριακών μαζών κάθε στοιχείου. Ποια η γραμμομοριακή μάζα του νιτρικού μαγνησίου, Mg(NO 3 ) 2 ; Το άθροισμα των ατομικών μαζών είναι: 24.31 + 2(14.01 + 16.00 + 16.00 + 16.00) = 24.31 + 2(62.01) = 148.33 amu Η γραμμομοριακή μάζα του Mg(NO 3 ) 2 είναι 148.33 g/mol.

Υπολογισμοί Mole Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την γραμμομοριακή μάζα μιας ένωσης για να κάνουμε μετατροπές μεταξύ γραμμαρίων της ουσίας και moles ή σωματιδίων της ουσίας αυτής. 6.02 10 23 σωματίδια = 1 mol = molar mass Αν θέλουμε να μετατρέψουμε τα σωματίδια σε μάζα, πρέπει πρώτα να μετατρέψουμε τα σωματίδια σε moles και στην συνέχεια τα moles σε μάζα.

Υπολογισμοί Mάζας-Mole Ποια η μάζα 1.33 moles τιτανίου, Ti; Θέλουμε grams, έχουμε 1.33 moles τιτανίου. Χρησιμοποιούμε την γραμμομοριακή μάζα του Ti: 1 mol Ti = 47.88 g Ti 1.33 mole Ti 47.88 g Ti 1 mole Ti = 63.7 g Ti

Υπολογισμοί Mole Ποια η μάζα 2.55 10 23 ατόμων μολύβδου; Θέλουμε γραμμάρια, έχουμε άτομα μολύβδου. Χρησιμοποιούμε τον αριθμό του Avogadro και την γραμμομοριακή μάζα του Pb 2.55 10 23 atoms Pb 1 mol Pb 6.02 10 23 atoms Pb 207.2 g Pb 1 mole Pb = 87.8 g Pb

Υπολογισμοί Mole Πόσα μόρια O 2 βρίσκονται σε 0.470 g αερίου οξυγόνου; Θέλουμε μόρια O 2, έχουμε γραμμάρια O 2. Χρησιμοποιούμε τον αριθμό του Avogadro και την γραμμομοριακή μάζα του O 2 0.470 g O 2 1 mol O 2 6.02 10 23 molecules O 2 32.00 g O 2 1 mole O 2 8.84 10 21 molecules O 2

Πυκνότητα αερίων Η πυκνότητα των αερίων είναι μικρότερη της αντίστοιχης των υγρών. Μπορούμε να υπολογίσουμε την πυκνότητα ενός αερίου σε ΚΣ (STP) εύκολα. Ο τύπος για την πυκνότητα του αερίου σεstp είναι: Γραμμομοριακή μάζα(g) Γραμμομοριακός όγκος (L) = πυκνότητα, g/l

Υπολογισμός πυκνότητας αερίου Ποια η πυκνότητα αέριας, NH 3, σε STP; Πρώτα, χρειαζόμαστε την γραμμομοριακή μάζα της αμμωνίας 14.01 + 3(1.01) = 17.04 g/mol Ο γραμμομοριακός όγκος της NH 3 σε STP είναι 22.4 L/mol. Πυκνότητα = μάζα/όγκο 17.04 g/mol 22.4 L/mol = 0.761 g/l

Γραμμομοριακή μάζα αερίου Από τον γραμμομοριακό όγκο μπορούμε να υπολογίσουμε την γραμμομοριακή μάζα ενός άγνωστου αερίου. 1.96 g αγνώστου αερίου καταλαμβάνει όγκο 1.00L σε STP. Ποια είναι η γραμμομοριακή του μάζα; Θέλουμε g/mol, έχουμε g/l. 1.96 g 1.00 L 22.4 L = 43.9 g/mol 1 mole

Συντελεστές μονάδων μάζας Έχουμε λοιπόν τρεις τρόπους ερμηνείας του mole: 1 mol = 6.02 10 23 σωματίδια 1 mol = γραμμομοριακή μάζα 1 mol = 22.4 L σε STP για ένα αέριο Αυτό μας δίνει 3 συντελεστές μετατροπής μονάδων για να κάνουμε μετατροπές μεταξύ moles, σωματιδίων, μάζας, και όγκου.

Υπολογισμοί Mole- Όγκου Ένα δείγμα μεθανίου, CH 4, καταλαμβάνει 4.50 L σε STP. Πόσα moles μεθανίου υπάρχουν; Θέλουμε moles, έχουμε όγκο. Χρησιμοποιούμε γραμμομοριακό όγκο για αέρια : 1 mol = 22.4 L 4.50 L CH 4 = 0.201 mol CH 4 1 mol CH 4 22.4 L CH 4

Υπολογισμοί Μάζας - Όγκου Ποια η μάζα 3.36 L αερίου όζοντος, O 3, σε STP? Θέλουμε μάζα του O 3, έχουμε 3.36 L O 3. Μετατρέπουμε τον όγκο σε moles και κατόπιν τα moles σε μάζα: 1 mol O 3.36 L O 3 3 48.00 g O 3 22.4 L O 3 1 mol O 3 = 7.20 g O 3

Υπολογισμοί Αριθμού Μορίων -Όγκου Πόσα μόρια αερίου υδρογόνου, H 2, καταλαμβάνουν 0.500 L σε STP; Θέλουμε μόρια H 2, έχουμε 0.500 L H 2. Μετατρέπουμε τον όγκο σε moles και κατόπιν τα moles σε μόρια: 0.500 L H 2 1 mol H 2 6.02 10 23 μόρια H 2 22.4 L H 2 1 mole H 2 = 1.34 10 22 μόριαh 2

Εκατοστιαία σύσταση Η εκατοστιαία σύσταση μιας ένωσης είναι η επί τοις εκατό κατά μάζα σύσταση κάθε ατόμου. Παράδειγμα, Η % σύσταση του μορίου του, H 2 O είναι: 11% Υδρογόνο και 89% Οξυγόνο Το νερό περιέχει 11% υδρογόνο και 89% οξυγόνο κατά βάρος.

Υπολογισμός εκατοστιαίας σύστασης Βήματα που ακολουθούνται. Παράδειγμα το μόριο του Η 2 Ο. Έστω ότι έχουμε 1 mole της ένωσης. 1 mole H 2 O περιέχει 2 mol υδρογόνου και 1 mol οξυγόνου. 2(1.01 g H) + 1(16.00 g O) = γραμμομοριακή μάζα του H 2 O 2.02 g H + 16.00 g O = 18.02 g H 2 O

% σύσταση Στη συνέχεια, βρίσκουμε την επί τους % σύσταση του νερού συγκρίνοντας τις μάζες υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό με την γραμμομοριακή μάζα του νερού : 2.02 g H 18.02 g H 2 O 16.00 g O 18.02 g H 2 O 100% = 11.2% H 100% = 88.79% O

Πρόβλημα εκατοστιαίας σύστασης TNT (trinitrotoluene) εκρηκτική στους 240 C λευκή κρυσταλλική ουσία. Να υπολογισθεί η επί τοις % σύσταση του TNT, C 7 H 5 (NO 2 ) 3. 7(12.01 g C) + 5(1.01 g H) + 3 (14.01 g N + 32.00 g O) = g C 7 H 5 (NO 2 ) 3 84.07 g C + 5.05 g H + 42.03 g N + 96.00 g O = 227.15 g C 7 H 5 (NO 2 ) 3.

% σύσταση του TNT 84.07 g C 227.15 g TNT 100% = 37.01% C 1.01 g H 227.15 g TNT 42.03 g N 227.15 g TNT 96.00 g O 227.15 g TNT 100% = 2.22% H 100% = 18.50% N 100% = 42.26% O

Παρατηρήσεις Διάγραμμα για υπολογισμούς με moles:

Αριθμοί οξείδωσης Οξείδωση είναι η απώλεια ηλεκτρονίων. Αναγωγή είναι η πρόσληψη ηλεκτρονίων Οξείδωση και αναγωγή πηγαίνουν μαζί (..πακέτο ). Όταν μια ουσία χάνει ηλεκτρόνια, μια άλλη κερδίζει Οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένα σύστημα με την βοήθεια του οποίου κρατάμε λογαριασμό για τη μεταφορά των ηλεκτρονίων

Χρήση των αριθμών οξείδωσης Εξέταση των αριθμών οξείδωσης των ατόμων σε μια εξίσωση μας επιτρέπει να διαπιστώσουμε ποια άτομα οξειδώνονται και ποια ανάγονται σε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής

Αντιδράσεις αντικατάστασης Αντιδράσεις Οξέος-Βασεως Μεταφορά H+ Ανασυνδυασμός ιόντων Fe 2 O 3 (s) + Al (s) Al 2 O 3 (s) + Fe(l) Αντίδραση θερμίτη Αντιδράσεις οξειδο-αναγωγής (redox) Μεταφορά e- Fe 2 O 3 = Οξείδιο Σιδήρου ( III) Fe 3+ έχει 26 πρωτόνια Fe 3+ έχει 23 ηλεκτρόνια Fe 3+ κέρδισε 3 ηλεκτρόνια κέρδος e - = αναγωγή Fe 3+ Fe (l) = Fe 0 Fe 0 έχει 26 πρωτόνια Fe 0 έχει ηλεκτρόνια 26 Μείωση βαθμού οξείδωσης 3+ 0

Υπολογισμός αριθμών οξείδωσης Στις ιοντικές ενώσεις, οι αριθμοί οξείδωσης υπολογίζονται με βάση τα αναμενόμενα φορτία από τον Περιοδικό Πίνακα.

Υπολογισμός αριθμών οξείδωσης Στις ιοντικές ενώσεις, οι αριθμοί οξείδωσης υπολογίζονται με βάση τα αναμενόμενα φορτία από τον Περιοδικό Πίνακα. Μέταλλα αλκαλίων = +1

Υπολογισμός αριθμών οξείδωσης Στις ιοντικές ενώσεις, οι αριθμοί οξείδωσης υπολογίζονται με βάση τα αναμενόμενα φορτία από τον Περιοδικό Πίνακα. Μέταλλα αλκαλικών γαιών = +2

Υπολογισμός αριθμών οξείδωσης Στις ιοντικές ενώσεις, οι αριθμοί οξείδωσης υπολογίζονται με βάση τα αναμενόμενα φορτία από τον Περιοδικό Πίνακα. Ομάδα 13 του Βορίου = +3

Υπολογισμός αριθμών οξείδωσης Στις ιοντικές ενώσεις, οι αριθμοί οξείδωσης υπολογίζονται με βάση τα αναμενόμενα φορτία από τον Περιοδικό Πίνακα. Ομάδα 15 Αμέταλλα = -3

Υπολογισμός αριθμών οξείδωσης Στις ιοντικές ενώσεις, οι αριθμοί οξείδωσης υπολογίζονται με βάση τα αναμενόμενα φορτία από τον Περιοδικό Πίνακα. Ομάδα 16 Αμέταλλα = -2

Υπολογισμός αριθμών οξείδωσης Στις ιοντικές ενώσεις, οι αριθμοί οξείδωσης υπολογίζονται με βάση τα αναμενόμενα φορτία από τον Περιοδικό Πίνακα. Αλογόνα = -1

Αριθμοί Οξείδωσης Οι αριθμοί οξείδωσης αναφέρονται πάντοτε σε άτομα στοιχείων Ο αριθμός οξείδωσης των ελεύθερων στοιχείων είναι 0 Ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου είναι συνήθως +1 Εξαιρεση τα υδρίδια όπου είναι -1 Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου είναι -2 Εξαιρεση τα υπεροξείδια όπου είναι 1 Στο OF 2 είναι +2 Οι αριθμοί οξείδωσης στα μονοατομικά ιόντα είναι ίσοι με τα αντίστοιχα φορτία Σε μια ουδέτερη ένωση το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης είναι μηδέν Σε πολυατομικό ιόν το αντίστοιχο φορτίο O 2, H 2, Ne Zn HCl, H 2 SO 4 LiH H 2 O, NO 2, Η 2 Ο 2 O 2-, Zn 2+ LiMnO 4 SO 4 2-

Κανόνες για τους ΑΟ 1. Οι ΑΟ για τα στοιχεία είναι μηδέν. N 2, O 2, Na(s), Co(s), He (g) 2. Για τα μονατομικά ιόντα ο ΑΟ είναι ο αυτός με το φορτίο τους Ομάδα IA = +1 Al 3+, Zn 2+, Cd 2+, Ag + Ομάδα IIA = +2 3. Ο ΑΟ του οξυγόνου στις περισσότερες των ενώσεών του O 2 - είναι 2. Εξαιρέσεις:H 2 O 2, (υπεροξείδια) 1 4. Ο ΑΟ του υδρογόνου είναι +1 Εξαιρέσεις: Ενώσεις του με μέταλλα, LiH 5. Φθόριο, F, πάντοτε 1. Λοιπά αλογόνα ΑΟ 1. Εξαιρέσεις: Στους δεσμούς με Ο είναι θετικοί

+4-2 SO 2 Η ένωση είναι ηλεκτρικά ουδέτερη άρα ο ΑΟ του θείου θα πρέπει να είναι τέτοιος ώστε να αντισταθμίζονται τα δύο άτομα του Ο.

Παράδειγμα: Ιοντικές ενώσεις +1-2 Na2O

Παράδειγμα: Ιοντικές ενώσεις Από τον ΠΠ δεν μπορούμε να γνωρίζουμε τον ΑΟ του σιδήρου, επειδή είναι στοιχείο μετάπτωσης.?? -2 Fe2O3

Παράδειγμα: Ιοντικές ενώσεις +3-2 Fe2O3 Επειδή η ένωση είναι ηλεκτρικά ουδέτερη το άθροισμα των ΑΟ των επιμέρους στοιχείων θα πρέπει να αθροίζεται στο 0. Οπότε, ο Fe έχει ΑΟ +3 στην ένωση αυτή.

Παράδειγμα: Ιοντικές ενώσεις Άγνωστος ο ΑΟ του χρωμίου το οποίο είναι στοιχείο μετάπτωσης.?? -2 Cr2O7 2-

Επειδή το ανιόν αυτό έχει φορτίο -2, το άθροισμα των ΑΟ πρέπει να είναι -2. οπότε, ο ΑΟ του Cr είναι +6 +6-2 Cr2O7 2-

Ομοιοπολικού (κυρίως)χαρακτήρα ενώσεις Ενώσεις δύο αμετάλλων οι ΑΟ των οποίων σύμφωνα με τον ΠΠ περιμένουμε να είναι αρνητικοί

Ομοιοπολικού (κυρίως)χαρακτήρα ενώσεις Επειδή όμως οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι ουδέτερες ηλεκτρικά δεν είναι δυαντόν καθένα από τα στοιχεία τους να διατηρεί τον αρνητικό ΑΟ του

Ομοιοπολικού (κυρίως)χαρακτήρα ενώσεις ΜΟΝΟ ΤΟ ΠΛΕΟΝ ΗΛΕΚΤΡΑΡΝΗΤΙΚΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ διατηρεί τον αρνητικό του ΑΟ. Τα λοιπά αμέαλλα στοιχεία θα πρέπει να ρυθμισθούν έτσι ώστε η ένωση να είναι ουδέτερη (φορτίο 0)

Ομοιοπολικού (κυρίως)χαρακτήρα ενώσεις Παράδειγμα -2 SO 2 Το Ο είναι το πλέον ηλεκτραρνητικό, και συνεπώς θα έχει τον κανονικό του ΑΟ.

+4-2 SO 2 Η ένωση είναι ηλεκτρικά ουδέτερη άρα ο ΑΟ του θείου θα π ρεπει να είναι τέτοιος ώστε να αντισταθμίζονται τα δύο άτομα του Ο.

Ομοιοπολικού (κυρίως)χαρακτήρα ενώσεις Παράδειγμα -1 OF 2 Το φθόριο είναι το πλέον ηλεκτραρνητικό άτομο και άρα διατηρεί τον ΑΟ του

+2-1 OF 2 Η ένωση είναι ουδέτερη, οπότε ο ΑΟ του Ο θα πρέπει να είναι τέτοιος ώστε να αντισταθμίζεται η παρουσία των δύο ατόμων Ο.

Παράδειγμα -2 PO 4 3- Το Ο είναι το πιο ηλεκτραρνητικό, θα έχει κατά συνέπεια τον συνήθη του ΑΟ.

+5-2 PO 4 3- Το ιόν έχει φορτιο -3, και κατά συνέπεια οι ΑΟ πρέπει να είναι τέτοιοι ώστε το άθροισμά τους να είναι -3.

Ιοντικές ενώσεις με πολυατομικά ιόντα Παράδειγμα +2 CaSO 4 Ιοντική ένωση, οπότε το φορτίο του μετάλλου είναι και ο ΑΟ του

+2 CaSO 4 Το ανιόν είναι πολυατομικό με φορτίο (θειϊκό ανιόν), -2. άρα οι ΑΟ θείου κι οξυγόνου θα πρέπει να αθροίζονται στο -2

+2-2 CaSO 4 Το Ο είναι το πλέον ηλεκτραρνητικό και άρα διατηρεί τον ΑΟ του

+2 +6-2 CaSO 4 Οι ΑΟ για το θείο και τα 4 άτομα Ο θα πρέπει να δίνουν άθροισμα -2 (το φορτίο του θειϊκού ανιόντος).

Παράδειγμα Pb(OH) 4 Ιοντική ένωση, το φορτίο του μεταλλοκατιόντος είναι και ο ΑΟ του. Επειδή ωστόσο είναι στοιχείο με μεταβλητό σθένος δεν γνωρίζουμε τον ΑΟ του από τον ΠΠ.

+4 Pb(OH) 4 Το ανιόν του υδροξυλίου έχει φορτίο -1. και τα 4 ΟΗ είναι αρνητικά (-1), και επειδή η ένωση είναι ηλεκτρικά ουδέτερη θα πρέπει το κατιόν του μολύβδου να έχει ΑΟ που να τα αντισταθμίζει.

+4-2 Pb(OH) 4 Στο ανιόν, το οξυγόνο είναι το πλέον ηλεκτραρνητικό από τα δύο άτομα και επομένως διατηρεί τον ΑΟ του.

+4-2 +1 Pb(OH) 4 Στο ανιόν του υδροξυλίου το άθροισμα των ΑΟ, Ο και Η πρέπει να είναι -1

Η οξείδωση του σιδήρου: Τα δύο αντιδρώντα Fe και Ο 2 είναι στοιχεία και άρα έχουν αριθμό οξείδωσης 0. Ωστόσο στα προϊόντα, το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2 και ο Fe +3. Ο σίδηρος έχασε τρία ηλεκτρόνια και από ΑΟ 0 πήγε σε ΑΟ +3 (απώλεια ηλεκτρονίων). Για το O η μεταβολή του ΑΟ είναι από 0 σε -2 (πρόσληψη ηλεκτρονίων, αναγωγή). Ο ολικός αριθμός των ηλεκτρονίων που αποδίδονται κατά την οξείδωση του ενός ατόμου (4 άτομα Fe x 3 =12) είναι ο αυτός αριθμός των ηλεκτρονίων που προσλαμβάνονται από ένα άλλο (το οξυγόνο) το οποίο και ανάγεται (6 O x 2 ηλεκτρόνια/o = 12 ηλεκτρόνια).

Αντιδράσεις Οξειδοαναγωγής Παρόμοια είναι και η ανάλυση της παραγωγής σιδήρου από σιδηρομεταλλεύματα. Τα άτομα σιδήρουανάγονται επειδή μεταβαίνουν από ΑΟ +3 στα αντιδρώντα (Fe 2 O 3 ) σε 0 στο προϊόν (Fe). Ταυτόχρονα, τα ανθρακοάτομα οξειδώνονται επειδή ο ΑΟ του C, στα αντιδρώντα μεταβαίνει από 0 σε +4 στα προϊόντα (CO 2 ). Τα άτομα οξυγόνου δεν υφίστανται μεταβολή του ΑΟ τους επειδή και στα αντιδρώντα και στα προϊόντα ο ΑΟ τους είναι -2. Ο ολικός αριθμός e που δίδεται από τα άτομα που οξειδώνονται ( 3 C x 4 e/c = 12 e) είναι ίσος με το αριθμό των e που προσλαμβάνονται από τα άτομα που ανάγονται ( (4 Fe x 3 e/fe = 12 e).

Οξειδωτικά:Αυτά που προκαλούν οξείδωση, κερδίζουν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια,ανάγονται, ο ΑΟ του στοιχείου μειώνεται Αναγωγικά:προκαλούν αναγωγή, χάνουν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, οξειδώνονται, ο ΑΟ του στοιχείου αυξάνεται Οξειδωτικά Πρόσληψη ηλεκτρονίων Αναγωγικά στοιχεία Απώλεια ηλεκτρονίων