ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Ημερομηνία: 5 Ιανουαρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη φράση η οποία τη συμπληρώνει σωστά. Α1. Από τα παρακάτω αλκάνια αυτό που έχει τρία συντακτικά ισομερή είναι το αλκάνιο με Μοριακό Τύπο: α. C 4 H 10 β. C 5 H 12 γ. C 6 H 14 δ. C 7 H 16 Α2. Τα προϊόντα της ατελούς καύσης του αιθανίου μπορεί να είναι: α. CO 2 και H 2 O β. C και CO 2 γ. H 2 O και CO ή C δ. CO και H 2 Α3. Το κύριο προϊόν της προσθήκης HCl στο 1-βουτένιο είναι: α. 1-χλωροβουτάνιο β. 2-χλωροβουτάνιο γ. 1,2-διχλωροβουτάνιο δ. 2,2-διχλωροβουτάνιο ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 4
Α4. Ποια από τις επόμενες ενώσεις δεν αποχρωματίζει το διάλυμα Br 2 σε CCl 4 ; α. CH 3 CH=CH 2 β. CH 2 =CH 2 γ. CH 3 CH=CHCH 2 OH δ. CH 3 CH 2 CH 3 Α5. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράμμα τη λέξη Σωστό, για τη σωστή πρόταση, και τη λέξη Λάθος, για τη λανθασμένη. ΘΕΜΑ Β α. Με προσθήκη αλογόνου σε αλκένια σχηματίζονται αλκυλαλογονίδια β. Με προσθήκη νερού σε αλκένια σχηματίζονται αλκοόλες γ. Το προπάνιο, βουτάνιο και το πεντάνιο είναι αέρια στην συνήθη θερμοκρασία δ. Το απλούστερο αλκένιο που εμφανίζει ισομέρεια είναι το βουτένιο ε. Το μονομερές από το οποίο παράγεται P.V.C. είναι το CH 3 CH 2 Cl Β1. Κατά την προσθήκη H 2 O στο 1-πεντένιο παράγεται: α. 1-πεντανόλη β. 2-πεντανόλη γ. Πεντάνιο Να επιλέξετε την σωστή απάντηση. Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας. Β2. Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: 1. CH 3 CH 2 CH=CH 2 + H 2 2. CH 3 CH 3 + O 2 3. CH 3 CH=CH 2 + HBr 4. CH 2 =CH 2 + O 2 5. CH 2 =CH 2 + I 2 6. CH 3 CH 2 CH=CH 2 + H 2 O 7. C 3 H 6 + Cl 2 8. ν CH 2 =CH 2 Μονάδες 1 Μονάδες 8 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 4
Β3. Να βρεθούν και να ονομαστούν τα συντακτικά ισομερή που αντιστοιχούν στους παρακάτω Μοριακούς Τύπους: α. C 5 H 12 β. C 5 H 10 Μονάδες 6 Β4. Ορισμένος όγκος υδρογονάνθρακα καίγεται πλήρως, οπότε σχηματίζεται διπλάσιος όγκος CO 2 και τριπλάσιος όγκος H 2 O, στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Ο υδρογονάνθρακας αυτός έχει Μοριακό Τύπο: α. C 2 H 4 β. C 2 H 6 γ. C 2 H 2 ΘΕΜΑ Γ Να επιλέξετε την σωστή απάντηση. Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας. Μονάδες 1 Μονάδες 4 Γ1. 4,48L αλκανίου σε συνθήκες S.T.P. καίγονται πλήρως, οπότε παράγονται 14,4g H 2 O. Ποιος είναι ο Μ.Τ. του αλκανίου; Ar(C)=12, Ar(H)=1, Ar(O)=16 Γ2. Ένα αλκάνιο περιέχει 80% w/w άνθρακα. α. Ποιος είναι ο Μ.Τ. του αλκανίου; β. 6g από το αλκάνιο καίγονται πλήρως με αέρα(20% Ο 2-80%Ν 2 ). Πόσος όγκος αέρα απαιτείται για την καύση, μετρημένος σε συνθήκες S.T.P.; Ar(C)=12, Ar(H)=1 Γ3. Ένα αλκάνιο έχει Mr=44 α. Ποιος είναι ο Μ.Τ. του αλκανίου; Μονάδες 8 β. 13,2g από το αλκάνιο καίγονται πλήρως. Υπολογίστε την μάζα των προϊόντων της καύσης. Ar(C)=12, Ar(H)=1, Ar(O)=16 Μονάδες 6 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 4
Γ4. 200mL ενός αλκανίου αναμιγνύονται με 7L αέρα(20%ο 2-80%Ν 2 ) και το μείγμα αναφλέγεται. Στα καυσαέρια βρέθηκε ότι περιέχονται 100mL O 2. α. Να προσδιοριστεί ο Μ.Τ. του αλκανίου β. Να βρεθεί η σύσταση των καυσαερίων μετά την ψύξη τους. Όλοι οι όγκοι των αερίων μετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας Μονάδες 6 ΘΕΜΑ Δ Δ1. 21g ενός αλκενίου απαιτούν για πλήρη καύση 11,2L H 2 σε συνθήκες S.T.P. Ποιος είναι ο Συντακτικός Τύπος του αλκενίου; Ar(C)=12, Ar(H)=1 Μονάδες 6 Δ2. 2,24L αλκενίου(α) σε συνθήκες S.T.P. αντιδρά πλήρως με Η 2. Ο υδρογονάνθρακας(β) που προκύπτει καίγεται πλήρως, οπότε σχηματίζονται 8,8g CO 2. Να βρεθούν οι Συντακτικοί Τύποι των ενώσεων Α και Β. Ar(C)=12, Ar(H)=1, Ar(O)=16 Μονάδες 7 Δ3. 4,48L αλκενίου σε συνθήκες S.T.P. καίγονται πλήρως, οπότε παράγονται 10,8g υδρατμών. α. Ποιος είναι ο Μ.Τ. του αλκενίου; Ar(C)=12, Ar(H)=1, Ar(O)=16 β. 10L από το αλκένιο αναμιγνύονται με 500L αέρα(20%ο 2-80%Ν 2 ) και το μίγμα αναφλέγεται. Ποια η σύσταση των καυσαερίων; Οι όγκοι των αερίων μετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας Μονάδες 7 Δ4. Σε 400mL διαλύματος Br 2 σε CCl 4, περιεκτικότητας 8% w/v, διοχετεύονται 6,3g προπενίου. Εξετάστε αν θα αποχρωματιστεί το διάλυμα Br 2. Ar(C)=12, Ar(H)=1, Ar(Br)=80 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 4 ΑΠΟ 4
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Ημερομηνία: 5 Ιανουαρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. β Α2. γ Α3. β Α4. δ Α5. 1. Λάθος 2. Σωστό 3. Λάθος 4. Σωστό 5. Λάθος ΘΕΜΑ Β Β1. Σωστή απάντηση η β, εφαρμόζοντας τον κανόνα του Markovnikow Β2. Θεωρία(Χημικές ιδιότητες) Β3. Θεωρία(Ισομέρεια) Β4. C x H ψ + (x+ψ/4) Ο 2 xco 2 + ψ/2 H 2 O x=2(διπλάσιος όγκος) και ψ/2=3(τριπλάσιος όγκος) Άρα: x=2 και ψ=6 Μ.Τ. C 2 H 6 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 4
ΘΕΜΑ Γ Γ1. n=v/vm=4,48/22,4=0,2mol αλκανίου n=m/mr=14,4/18=0,8mol υδρατμών Από την στοιχειομετρία της αντίδρασης 1mol αλκανίου 0,2mol αλκανίου (ν+1) mol υδρατμών 0,8mol υδρατμών ν=3 C 3 H 8 Γ2. α. 14ν+2 g αλκανίου περιέχουν 12ν g άνθρακα 100 g αλκανίου περιέχουν 80 g άνθρακα ν=2 C 2 H 6 β. n=m/mr=6/30=0,2mol αιθανίου C 2 H 6 + 7/2 O 2 2 CO 2 + 3 H 2 O 1mol 0,2mol 7/2mol x=; X=0,7mol O 2 V=n.Vm=0,7.22,4=15,68L O 2 ή 78,4L αέρα Γ3. α. 14ν+2=44 ν=3 C 3 H 8 β. n=m/mr=13,2/44=0,3mol C 3 H 8 C 3 H 8 + 5 O 2 3CO 2 + 4 H 2 O 1mol 3mol 4mol 0,3mol xmol ψmol x=0,9mol CO 2 ή m=0,9.44=39,6g ψ=1,2mol H 2 O ή m=1,2.18=21,6g ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 4
Γ4. 100mL αέρα περιέχουν 20mL O 2 και 80mL N 2 7000mL αέρα περιέχουν x=; O 2 και ψ=;ml N 2 x=1400ml O 2 ψ=5600ml N 2 1400-100=1300mL O 2 που αντέδρασαν Από την στοιχειομετρία της αντίδρασης προκύπτει ότι: ν=4 και ότι η σύσταση των καυσαερίων θα είναι: 800mL CO 2, 100mL O 2, 5600mL N 2 ΘΕΜΑ Δ Δ1. n=v/vm=11,2/22,4=0,5mol H 2 C ν Η 2ν + Η 2 CνΗ 2ν+2 1mol xmol 1mol 0,5mol x=0,5mol αλκενίου n=m/mr Mr=21/0,5=42 14ν=42 ν=3 CH 3 CH=CH 2 Δ2. n=v/vm=2,24/22,4=0,1mol αλκενίου C ν Η 2ν + Η 2 CνΗ 2ν+2 0,1mol ;(0,1mol) C ν Η 2ν+2 + ( 3ν+1)/2 O 2 ν CO 2 + (ν+1) Η 2 Ο 1mol 0,1mol ν mol 0,2mol ν=2 CH 2 =CH 2 (A) CH 3 CH 3 (B) ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 4
Δ3. α. n=v/vm=4,48/22,4=0,2mol αλκενίου n=m/mr=10,8/18=0,6mol υδρατμών Από την στοιχειομετρία προκύπτει ότι ν=3 C 3 H 6 β. 100L αέρα 20L O 2 80L N 2 500L αέρα ;(100L O 2 ) ;(400L N 2 ) C 3 H 6 + 9/2 O 2 3CO 2 + 3 H 2 O 10L ;(45L ) ;(30L) ;(30L) Καυσαέρια: 100-45=55L O 2, 30L CO 2, 30L H 2 O, 400L N 2 Δ4. n=m/mr=6,3/42=0,15mol C 3 H 6 Σε 400mL διαλύματος 32g Br 2 ή n=m/mr=32/160=0,2mol Br 2 Επειδή το Br 2 είναι σε περίσσεια το διάλυμα δεν αποχρωματίζεται ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 4 ΑΠΟ 4