الفصل الخامس الكيمياء الحرارية

م ارجعة القسم حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / الفصل الخامس الكيمياء الحرارية 1 2 0 كتا الطال 0 ما المقصود تغير المحتوى الح ارري هو كمية الطاقة الممتصة أو المنطلقة كح اررة من نظام معين خالل عملية تجرى تحت ضغط ثات 4 ما المقصود ح اررة التفاعل هي كمية الطاقة المنطلقة أو الممتصة كح اررة خالل ذلك التفاعل 3 فس ر العالقة ين استق ارر المرك وح اررة تكوينه كلما ازدادت القيمة العددية لح اررة التكوين ذات اإلشارة السالة ( سالية التكوين ) يزداد استق ارر المرك 2 ما أهمية قانون هس في حساات الكيمياء الح اررية يوفر قانون هس طريقة لحسا قيمة ح ار ارت تكوين عض المواد التي يصع حساها عمليا ΔH لتفاعل معين من خالل حساات ΔH لتفاعالت أخرى كما يوفر طريقة لحسا 2 ما كمية الطاقة الممتصة كح اررة من 75 g حديد عند تسخينها من 295K الح اررة النوعية للحديد = J/(gK) 0449 301 K إلى 20 10 J C H هو المكون األكر للجازولين : 6 األيزوأوكتان أ مستخدما اليانات التالية احس ح اررة احت ارق 1mol من األيزوأوكتان H 2(g) ½ O 2(g) H O, ΔH = 4 kj C (s) O 2(g) CO (g) ΔH = 3935 kj 8C (s) 9H 2(g) C H 18(l), ΔH = 4 3kJ كتلة الجالون الواحد من األيزوأوكتان 26 kg احس ΔH الحت ارق جالون واحد من هذه المادة اإلجاة ΔH : أ مستخدما قانون هس : ضر المعادلة األولى في 9 والمعادلة الثانية في 8 وعكس المعادلة الثالثة معادلة تكوين الجازولين والجمع واالختصار يتكون لدينا المعادلة النهائية المطلوة التالية : C H ½ O 2(g) = 8CO 2(g) 9H O (g) ΔH = 5 kj الكتلة المولية للجازولين = g 114 عدد الموالت في 2600 g 114g/mol = 228 mol 26 kg م ارجعة القسم الحت ارق جالون واحد mol ( 5 kj/ mol ) = 5 kj 2 0 كتا التمارين واألنشطة 0 تأمل المعادالت الكيميائية التالية ثم أج عما يلي : H 2 ( g ) ½ O 2 ( g ) H O ( g ) 2418 kj / mol H O ( l ) 2418 kj / mol H 2 ( g ) ½ O ( g ) أ هل الطاقة تنطلق أم تمتص عندما يتفكك الماء السائل ما اإلشارة المناسة لتغير ح اررة تفاعل التفكك هذا C من الماء عند درجة ح اررة 200 g 4 إذا امتص 418 J/g C تمتص موجة طاقة 41840 J فكم تكون درجة ح اررة الماء النهائية الح اررة النوعية للماء

اإلجاة حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / 2 C إلى 3 C من األلمنيوم من درجة ح اررة 625 g C : 3 ما الطاقة الالزمة kj لرفع درجة ح اررة 0900 J/g C اإلجاة 289 kj : 2 إذا علمت أن المحتوى الح ارري لنواتج تفاعل يساوي 458 kj / mol والمحتوى الح ارري للمتفاعالت 658 kj / mol أ ما قيمة ΔH هذا التفاعل ما الجزء األكثر استق ار ار من هذا النظام : المتفاعالت أم النواتج الح اررة النوعية لأللمنيوم 200 kj / mol النواتج 2 إذا كانت حر ارة احت ارق غاز األسيتيلين تساوي C H أ أكت المعادلة الكيميائية الح اررية الموزونة لالحت ارق التام ل إذا تفاعل 13011 kj / mol C H C H 2(g) 5/2 O 2(g) 2CO 2(g) H O (l) 1311 kj 0250 mol من C H حس المعادلة في ( أ ) فما الطاقة المنطلقة من هذا التفاعل 325 kj ج كم ج ارما من C H يلزم تفاعله حس المعادلة في ( أ ) إلطالق طاقة 3900 kj 781 g 6 أحس ΔH أن ح اررة تكوين للتفاعل ين Al و Fe O 3 علما أن التفاعل يتم وفقا للمعادلة : 2 Al Fe O 3 Al O 3 2 Fe وح اررة تكوين Fe O 3 1676 kj / mol تساوي Al O 3 تساوي 826 kj / mol ΔH 850 kj / mol 7 موظفا الجدول ( أ ) 5 في كتا الطال أحس H O 2 ( l ) 2 H O ( l ) O 2 ( g ) mol 1960 kj / م ارجعة متنوعة للفصل 2 0 أذكر نص قانون هس كتا التمارين واألنشطة للمعادلة التالية : علما يساوي تغير المحتوى الح ارري الكلي في تفاعل مجموت التغي ارت في المحتوى الح ارري للخطوات الفردية في العملية أو تغير المحتوى الح ارري ألي تفاعل كيميائي قيمة ثاتة سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو في عد ة خطوات أو ) K 4 ما الذي يحدد كمية الطاقة التي تمتصها المادة لدى تسخينها لكل مادة قيمة ح اررة نوعية خاصة ها وهي كمية الطاقة التي تلزم لرفع درجة ح اررة 1 g من المادة درجة واحدة )C لذا فكمية الطاقة التي تمتصها مادة لدى تسخينها تعتمد على طيعة هذه المادة وكتلتها والتغير في درجة الح اررة 3 وضح المقصود ح اررة االحت ارق وكيف تقاس في المسعر ( الكالوريمتر ) ح اررة االحت ارق هي كمية الح اررة المنطلقة لدى االحت ارق التام لمول واحد من المادة وتقاس استخدام مسعر االحت ارق حي توضع عينة المادة في المسعر وتشعل ش اررة كهرائية وتحترق في جو من األكسجين النقي الطاقة الناتجة من تفاعل االحت ارق تسخن الحاوية والماء المحيط ها حي يقيس الترمومتر تغير درجة الح اررة الذي يستخدم لحسا الطاقة الح اررية ااناتجة من التفاعل الح اررة النوعية للماء 418 J/g C 6 احس الطاقة الالزمة لرفع درجة ح اررة 1800 g من الماء من C إلى C 4

حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / 4 J م ارجعة الفصل 2 4 أ كتا الطال تغوير الفحم عملية إلنتال الميثان عن طريق التفاعل C (s) 2H 2(g) CH 4 (g), ΔH =? مستخدما المعادالت الح اررية التالية : C (s) O 2(g) CO 2(g), ΔH = 394 kj H (g) ½ O 2(g) H O (l), ΔH = kj CH 4(g) 2O 2(g) CO 2(g) 2H O (l), ΔH = 9 kj ( ضر المعادلة الثانية في 2 وعكس األخيرة والجمع ) 75 kj 5 kj ج 1856 kj د ما قيمة ΔH لهذا التفاعل 5 kj 3 يمتص عنص ارن لهما كتلتان متساويتان وح اررتان نوعيتان مختلفتان كمية متساوية من الح اررة أي العنصرين يظهر تغي ار أقل في درجات الح اررة أ العنصر ذو الح اررة النوعية األعلى ل العنص ارن يظه ارن التغير نفسه في درجة الح اررة أ العنصر ذو الح اررة النوعية األقل د ال يمكن التحديد انطالقا من هذه المعطيات 6 قارن المحتوى الح ارري للنواتج في نظام تفاعل معين المحتوى الح ارري للمتفاعالت عندما يكون التفاعل : أ ) ماصا للح اررة طاردا للح اررة : أ إجاة المحتوى الح ارري للنواتج ( طاقة النواتج ) إجاة : المحتوى الح ارري للنواتج ( أكر طاقة النواتج ) أصغر 7 أ ميز ين ح اررة التفاعل وح اررة التكوين وح اررة االحت ارق ح اررة التفاعل ΔH ح اررة التكوين حاالتها القياسية عند 5 C ح اررة االحت ارق : هي كمية الطاقة الممتصة أو المنطلقة خالل تفاعل كيميائي : ΔH f هي ح اررة التفاعل ( تغير المحتوى الح ارري ) الذي يصاح تكو ن مول واحد من مرك من عناصره في وتحت ضغط 1atm : ΔH C هي ح اررة التفاعل ( تغير المحتوى الح ارري ) الذي يصاح ما األساس الذي يعتمد لتعريف ح اررة التكوين وح اررة االحت ارق تعرف ح اررة االحت ارق لمول واحد متفاعل وتعرف ح اررة التكوين لمول واحد ناتج 8 اكت المعادلة المستخدمة لحسا قيم ح اررة التفاعل من ح اررة التكوين مجموت ΔH f للمتفاعالت ΔH f ΔH للنواتج = ΔH االحتر اق الكامل لمول واحد من المادة وعند حسا ΔH لكل من النواتج والمتفاعالت يتم ضر قيمة ح اررة التكوين لكل منها في عدد موالته في المعادلة الموزونة 9 ما العوامل المؤثرة في قيمة في نظام تفاعل التغير في عدد الرواط المتكسرة والمتكونة وقوى هذه الرواط عندما تكون المتفاعالت النواتج 01 اذكر قانون هس وكيف يستخدم هذا القانون 3

حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي / الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي 4 ينص قانون هس على أن التغير في المحتوى الح ارري ألي تفاعل كيميائي قيمة ثاتة سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو في عدة خطوات ويستخدم لحسا تغير المحتوى الح ارري لتفاعل انطالقا من ح اررة التكوين المولية للمتفاعالت والنواتج ارجع الجدول 5 1 لمعرفة قيمتة فما درجة الح اررة النهائية للحديد مقيسة إلى 94 C J 35739 02 أحس الح اررة الالزمة لرفع درجة ح اررة عينة ألمنيوم كتلتها 55 g من 4 C C عند درجة ح اررة 282 g من الطاقة إلى عي نة حديد كتلتها 35 kj K 5 4 C إلى 3 C NH 3(g) الح اررة النوعية لأللمنيوم 06 إذا أضيف الكلفن ارجع الجدول 5 1 لمعرفة الح اررة النوعية للحديد لرفع درجة ح اررة 340 g من األمونيا من احس الح اررة النوعية لألمونيا ( أو ) 206 J/gK 702 J 351 J/Kmol c p 07 يلزمك أحس لمعدن األنديوم ) mol ( In = 1148 g / علما أن 10 mol منه يمتص 53 J عندما ترتفع درجة ح اررته من CH 4(g) 2O (g) CO 2(g) 2H O (l) 89031 kj H O (g) 9 3 kj طارد 44 kj طارد ΔH ونوعية التفاعل ماصا أم طاردا للح اررة H O (l) 4402 kj ( أو ) 023 J/gK C (s) O 2(g) 08 995 K إلى 2975 K J/Kmol 09 حدد لكل من المعادالت التالية قيمة أ CO 2(g) 39351 kj ج 2(g) kj CaO (s) CO د CaCO 3(s) 3935 kj طارد للح اررة اإلجاة أ : اإلجاة ج : اإلجاة : اإلجاة د : في جان النواتج أو المتفاعالت وحدد نوت التفاعل طارد أم ماص للح اررة 167 kj ماص للح اررة 41 أعد كتاة كل من المعادالت التالية مضمنا قيمة ΔH H 2(g) ½ O 2(g) H O (l), ΔH = H 2(g) ½ O 2(g) H O (l) 28583 kj أ 5 3 kj والتفاعل طارد للح اررة 2Mg (s) O 2(g) MgO (s), ΔH = kj 2Mg (s) O 2(g) MgO (s) kj ج والتفاعل طارد للح اررة I 2(s) I 2(g), ΔH = 624 kj I 2(s) 4 kj I 2(g) د والتفاعل ماص للح اررة 3CO (g) Fe O 3(s) Fe (s) 3CO 2(g), ΔH = 4 kj 3CO (g) Fe O 3(s) Fe (s) 3CO 2(g) 247 kj وظف ملحق الجدول 5 طارد للح اررة أ لكتاة تفاعل تكوين كل من المركات التالية من عناصرها األولية واكت ΔH كجزء من التفاعل SO 2(g) C H 2(g) CaCl 2(s) 40 وحدد قيمتها للتفاعل العكسي : اإلجاة أ : أ ج ΔH = 7954 kj عكسي = ΔH عكسي = ΔH عكسي Ca (s) Cl 2(g) kj 9 8 kj 2C (s) H 2(g) CaCl 2(s) 7954 kj kj C H 2(g) S (s) O 2(g) SO 2(g) 2968 kj 2Fe O 3(s) 3C (s) 4Fe (s) 3CO 2(g) اإلجاة : ج : اإلجاة يدخل التفاعل في عملية صهر خام الحديد وظف قيم ΔH المعطاة في 1 mol 44 ملحق الجدول 5 أ لحسا التغير في المحتوى الح ارري خالل عملية إنتال من الحديد

حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي / الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي 5 ΔH = 1792 kj ΔH = 1065 kj ΔH = 4 kj ΔH = 1176 kj 43 وظف يانات ح اررة التكوين الواردة في ملحق الجدول 5 أ لحسا ح اررة تفاعل كل من : أ 2(g) CaCO 3(s) CaO (s) CO Ca(OH) 2(s) CaO (s) H O (g) ج 2(g) Fe O 3(s) 3CO (g) Fe (s) 3CO له احس التغير في المحتوى الح ارري عندما يحترق 1 mol منه لتكوين CO 2(g), ΔH f المينة في 32675 kj C H C H ΔH f = 3 kj/mol 3 kj 42 الجلوكوز 6(s) C H O H O (l), CO 2(g) احس ح اررة التفاعل القياسية لتفاعلي احت ارق يكون فيهما اإليثان والنزين متفاعلين ويكون الناتجين في كل منهما واحس ذلك من خالل جمع المعادالت الكيميائية الح اررية المعروفة مستخدما قيم 42 H O (l) أ ملحق الجدول 5 أ تحقق من النتائج استخدام المعادلة العامة إليجاد ح اررة التفاعل من ح ار ارت التكوين اإلجاة أ : k 5 5 اإلجاة : C H 6(l) ½ O 2(g) 2770 kj/mol هي C H 5 OH C H 6(g) 3½O 2(g) ح اررة تكوين اإليثانول اإليثانول مفترضا أن النواتج هي (l) CO 2(g), H O انظر مسألة نموذجية 5 3 عند درجة ح اررة 298 K احس ح اررة احت ارق مول واحد من 3 4 kj استخدم الشكل الياني لتحديد قيمة ΔH لكل من Sn (s) 2Cl 2(g) = SnCl 4(l) 3 g عند تكو ن kj احس كمية الطاقة المنطلقة ال 9 kj/mol 139 kj 46 32 يمثل الشكل الياني المجاور قانون هس للتفاعل خطوة من الخطوات التالية :? = ΔH Sn (s) Cl 2(g) SnCl 2(s), SnCl 2((s) Cl 2(g) SnCl 4(l), ΔH =? Sn (s) 2Cl 2(g) SnCl 4(l), ΔH =? J ΔH = k J ΔH = 3 5 k ] SO = 640 g / mol ΔH = 5 3 k J 36 تلغ ح اررة تكوين ثاني أكسيد الكريت القياسية من عناصره [ الكتلة المولية أعد كتاة المعادالت التالية مضمنا كتاتك قيمة ΔH في جان النواتج أو المتفاعالت وحدد نوعية التفاعل ماص أم طارد 2SO 2(g) O 2(g) SO 3(g) SO 2(g) 38 للح اررة أ, ΔH = 9 kj kj 2SO 2(g) O 2(g) SO 3(g) 1978 طارد 2NO 2(g) 2(g) 4 kj 2NO (g) O ماص 3 4 5 Sn(s) 325 kj SnCl2(S) 1862kJ, Cl2(g) SnCl4(l)? 2NO 2(g) NO (g) O 2(g), C H 4(g) 3O 2(g) CO 2(g) 2H O (l), (l) C H 4(g) 3O 2(g) CO 2(g) 2H O طارد (s)3 4FeO (s) O (g Fe O مستخدما يانات ح اررة التكوين الموضحة في ملحق الجدول 5 أ ΔH = 1142 kj ΔH = 4 kj 14110 kj ج 39 احس ح اررة التفاعل التالي 5 4 kj 20 ما خاصة الكالوريمتر المستخدم في تجار الكيمياء الح اررية ولماذا تكون هذه الخاصة جوهرية الكالوريمتر حاوية جيدة العزل الح ارري فهي تمنع تسر الح اررة الناتجة عن التفاعل وتتسر كلها إلى الحوض المائي ويسجل ح اررتها ترمومتر مغمور فيه عدم تسر الح اررة للخارل وكذا عدم امتصاص ح اررة من الخارل لجودة العزل الح ارري توجد الدقة في الحساات الح اررية المحسوة من تجار الكالوريمتر

حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / م ارجعة القسم 6 0 كتا الطال الفصل السادس سرعة التفاعالت الكيميائية 0 وض ح المقصود كل مما يلي : آلية التفاعل طاقة التنشيط المعقد المنشط آلية التفاعل : هي سلسلة الخطوات التي يحد موجها التفاعل طاقة التنشيط : هي أدنى طاقة الزمة لتحويل المتفاعالت إلى معقد منشط المعقد المنشط : هو تركي انتقالي ينتج عن التصادم الفعال الذي يستمر حتى تنكسر الرواط األصلية وتتكون رواط جديدة 4 ما العوامل التي تحدد إمكانية حدو تفاعل نتيجة لتصادم جزيئي إذا احتوت األنوات الداخلة في التصادم على كمية كافية من الطاقة وكانت في االتجاه الصحيح عضها تجاه عض 3 وضح العالقة ين طاقة التنشيط وطاقة التفاعل طاقة التفاعل هي الفرق ين طاقتي تنشيط التفاعل األمامي والتفاعل العكسي 2 ما الفرق ين المعقد المنشط والمرك الوسيط في المعقد المنشط تتكسر الرواط جزئيا وتتشكل جزئيا حي يمثل ذلك المعقد أقصى قيمة في مقدار الطاقة والوسيط هو النوت الذي يتكون في خطوة واحدة من خطوات آلية التفاعل ليتفاعل في خطوات تليها ويمثل الحد األدنى في مقدار الطاقة 2 علل : ال يحد تفاعل أحيانا حتى وان كان للتصادم طاقة تفيض عن طاقة التنشيط لحدو أي تفاعل من الضروري أن يكون التصادم ذا طاقة كافية كما أن الجزيئات يج أن تكون في االتجاه الصحيح والمناس لحظة التصادم فإذا انعدم أحد هذين الشرطين فلن يكون هناك تفاعل وهنا انعدم شرط االتجاه المناس 6 أي مما يلي يتوافق مع معدل التفاعل األسرت : آلية ذات طاقة تنشيط قليلة أم آلية ذات طاقة تنشيط كيرة رر إجاتك اآللية ذات طاقة تنشيط قليلة والس أن عددا أكر من التصادمات الجزيئية تكون قادرة على تخطي طاقة التنشيط م ارجعة القسم 6 0 كتا التمارين واألنشطة 0 موظفا الرسم الياني التالي للطاقة أج عن األسئلة التالية : أ أيها يمثل طاقة المعقد المنشط D * C * B * A * أيها يمثل طاقة المتفاعالت D * C * B * A * ل أي مما يلي يمثل كمية طاقة التنشيط للتفاعل األمامي * كمية الطاقة عند C كمية الطاقة عند B * كمية الطاقة عند D كمية الطاقة عند B د أي مما يلي يمثل كمية طاقة التنشيط للتفاعل العكسي * كمية الطاقة عند C كمية الطاقة عند B B كمية الطاقة عند D كمية الطاقة عند * * كمية الطاقة عند D كمية الطاقة عند A C كمية الطاقة عند D كمية الطاقة عند * * كمية الطاقة عند D كمية الطاقة عند A * كمية الطاقة عند D كمية الطاقة عند C 6

حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / أ ه أي مما يلي يمثل تغير الطاقة للتفاعل األمامي * كمية الطاقة عند C كمية الطاقة عند B * كمية الطاقة عند D كمية الطاقة عند B A B 4 النسة إلى التفاعل الرمزي X تساوي طاقة التنشيط لالتجاه األمامي C كمية الطاقة عند B كمية الطاقة عند * * كمية الطاقة عند B كمية الطاقة عند A 85 kj / mol 80 kj / mol أ أيها يحتوي على طاقة أكر المتفاعالت أم الناتج ما قيمة ح اررة التفاعل في االتجاه األمامي الناتج 5 kj / mol ج ما العالقة ين قيم ΔH للتفاعل العكسي و ΔH 3 موظفا الرسم التالي للطاقة أج عما يلي : استعمل المعطيات التالية إلتمام الرسم الياني : E a = 50 kj / mol ΔH = 10 kj / mol أمامي عنون المتفاعالت والنواتج و ما قيمة E a و a' E و المعقد المنشط a' E mol 60 kj / 2 اآللية المقترحة لتفاعل األوزون في الطقة الجوية العليا هي : O 3 ( g ) O 2 ( g ) O ( g ) O 3 ( g ) O ( g ) 2 O 2 ( g ) أ حدد هوية المركات الوسيطة في المعادلتين الساقتين أكت المعادلة النهائية ج إذا كانت ΔH م ارجعة القسم للتفاعل األمامي سالة النسة إلى التفاعل النهائي فما نوت التفاعل الذي تمثله ولالتجاه العكسي تساوي متساويان في القيمة ومختلفان في اإلشارة األكسجين أحادي الذرة [ O ] 2 O 3 3 O كتا الطال 4 6 0 ماذا يدرس في فرت الكيمياء المسمى الكيمياء الحركية 4 ما العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعالت الكيميائية طيعة المتفاعالت المساحة السطحية درجة الح اررة التركيز وجود الحفا ازت طارد للح اررة يدرس سرعة التفاعل وآلياته 3 ما الحفاز وضح تأثير الحفاز في سرعة التفاعالت الكيميائية كيف يؤثر الحفاز في طاقة التنشيط الالزمة لحدو تفاعل كيميائي الحفاز مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك ويوفر الحفاز مسا ار ديال للطاقة ويكون الحفاز فعاال في تكوين معقدات منشطة ديلة تحتال إلى طاقة تنشيط أقل 2 ما المقصود قانون السرعة لتفاعل كيميائي وضح الشروط التي يكت ناء عليها قانون السرعة من المعادلة الكيميائية هو المعادلة التي ترط ين سرعة التفاعل وتركيز المتفاعالت إذا كان التفاعل من خطوة واحدة يمكن كتاة قانون السرعة من المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل أما إذا كان التفاعل متعدد الخطوات فال د من الحصول عليه عمليا 2 مستخدما أفكار الكيمياء الحركية فسر الغرض من تريد الطعام 7

حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / تتحلل األطعمة نتيجة تفاعالت كيميائية طيئة تسها الكتيريا وما أن جميع التفاعالت الكيميائية تنخفض سرعتها التريد لذا تحفظ األطعمة عند درجة ح اررة منخفضة لخفض سرعة التحلل الكتيري م ارجعة القسم 6 4 كتا التمارين واألنشطة 0 فيما يلي رسم ياني للطاقة في عملية معينة أحد المنحنيين يمثل رسما يانيا للطاقة للتفاعل غير المحفز والمنحني اآلخر يمثل الرسم الياني للطاقة للتفاعل المحفز أ أي منحني يكون له طاقة التنشيط الكرى المنحني 1 للتفاعل المحفز وغير المحفز من حي المقدار الح ارري ΔH ما العالقة ين 2 المنحني متساوية ج أي منحني يمثل العملية المحفزة د رر إجاتك عن السؤال ل ألن الحفاز يكو ن معقدا منشطا يتطل طاقة تنشيط أقل كما يظهر في المنحني 2 4 ما أريك في العارة التالية مع التفسير : [ الحفاز يؤثر في سرعة التفاعل دون أن يشارك في التفاعل ] غير صحيحة ألن الحفاز يشارك في التفاعل أما إذا استهلك الحفاز في إحدى خطوات آلية التفاعل فيمكن استعادته في الخطوة األخيرة دون أي تغير في كتلته ] Y R = k [ X ] 3 [ له قانون السرعة التالي : X Y Z 3 التفاعل الرمزي : تنخفض السرعة إلى الثل أ ما التأثير في سرعة التفاعل إذا خف ض تركيز Y إلى الثل وقي ] X [ ثاتا تزداد السرعة ثماني م ارت وقي ] Y [ ثاتا ما التأثير في سرعة التفاعل إذا تضاعف تركيز X ج ما التأثير في سرعة التفاعل إذا أضيف حفاز إلى النظام ستزداد السرعة إذا كان الحفاز المضاف خاصا هذا التفاعل 2 علل ما يلي في ضوء د ارستك لنظرية التصادم أ تتفاعل المتفاعالت الغازية تحت ضغط مرتفع أسرت من تفاعلها تحت ضغط منخفض ألنه تحت الضغط المرتفع يقل الحجم فتتقار الجزيئات وتزداد فرص التصادم ينها ويزداد عدد التصادمات الفعالة وحدة الزمن فتزداد سرعة التفاعل تتفاعل المركات األيونية في المحلول أسرت من تفاعلها في حالة المادة الصلة تكون األيونات في المحلول حرة أكثر في حركتها مما هي في المادة الصلة لذلك تزداد فرص حدو التصادمات شكل أكر ج إن صنف الحفا ازت غير المتجانسة المسماة الحفا ازت السطحية يعمل أفضل عندما يكون مسحوقا دقيقا ألنه في حالة المسحوق يؤمن مساحة سطحية أكر تمتز عليها الجزيئات المتفاعلة مما يزيد من تركيز المتفاعالت فتزداد عدد التصادمات الفعالة ين جسيمات المتفاعالت م ارجعة متنوعة للفصل 6 كتا التمارين واألنشطة 0 تمثل المعادلة التالية تفاعل تفكك يروكسيد الهيدروجين ( فوق أكسيد الهيدروجين ) : 8

حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / أذكر ثال طرق لتسريع التفكك وضح اختصار وفقا لنظرية التصادم لماذا تكون H O 2 ( aq ) 2 H O ( l ) ) g O 2 ( كل منها فعالة زيادة تركيز H O ألنه يزيد عدد التصادمات وحدة الزمن أ رفع درجة الح اررة ألنه يزيد عدد التصادمات وحدة الزمن إضافة حفاز خاص صل يخفض طاقة التنشيط الالزمة للتفاعل فيزيد عدد التصادمات الفعالة وحدة الزمن ل 4 غاز NO واحد من مكونات الضا الدخاني ( الضخان ) وأحد التفاعالت التي تضط تركيز NO هو : عند درجات ح اررة مرتفعة مضاعفة تركيز H تضاعف سرعة التفاعل H ( g ) 2 NO ( g ) H O ( g ) ) g N O ( ينما تزيد مضاعفة تركيز NO من سرعة هذا التفاعل أرع م ارت أكت قانون ( معادلة ) سرعة التفاعل مستخدما هذه المعطيات [ NO R = k ] H [ ] 3 وظف المعادلة الكيميائية التالية في اإلجاة عن السؤال الذي يليها : Mg ( s ) 2 H 3 O ( aq ) 2 Cl ( aq ) Mg ( aq ) 2 Cl ( aq ) H 2 ( g ) 2 H O ( l ) إذا تفاعل 0048 g من المغنسيوم شكل تام خالل ثانية فما معدل سرعة التفاعل mol / s خالل هذه المدة 99 5 معدل السرعة = s 5 mol / 2 موظفا الرسم الياني التالي أج عن األسئلة التالية : أ هل التفاعل األمامي الممثل في المنحني طارد للح اررة أم ماص لها ماص للح اررة قد ر قيمة واشارة ج قد ر قيمة mol 40 kj / أمامي ΔH mol 20 kj / E a' إضافة حفاز إلى التفاعل تخفض E a حوالي 15 kj / mol يسر ت د هل التفاعل األمامي يسر ت أم يط ئ يسر ت ه هل التفاعل العكسي يسر ت أم يط ئ و هل تتغير قيمة أمامي ΔH عن قيمتها في ( ) ال 2 أ حدد المعادلة الموزونة النهائية للتفاعل ذي اآللية المقترحة التالية : خطوة : 1 O 2 NO H N H طيء خطوة : 2 O H H O 2 H سريع O 2 NO 2 H N 2 H الخطوة األولى أي الخطوتين هي المحددة للسرعة O H ج ما المرك الوسيط في التفاعل أعاله م ارجعة الفصل 6 كتا الطال 0 يسمى تسلسل الخطوات التي تقع في عملية التفاعل : د آلية التفاعل أ رتة التفاعل قانون السرعة ج التفاعل الكلي 4 لكي يكون التصادم فعاال يلزمه أن يكون ذا : 9

أ طاقة كافية فقط حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي اتجاه مناس فقط ج / طاقة واتجاه مناسين معا د آلية تفاعل 11 3 كيف تقارن طاقة المعقد المنشط طاقات المتفاعالت والنواتج أ تكون أقل من كلتا الطاقتين ج تكون أقل من طاقة المتفاعالت وأكر من طاقة النواتج د 2 إذا كان التصادم ين الجزيئات ضعيفا تكون الجزيئات : أ في االتجاه المناس في االتجاه غير المناس تكون أقل من طاقة المتفاعالت وأكر من طاقة النواتج تكون أكر من كلتا الطاقتين ج قالة للتفاعل د قالة لالرتداد دون تفاعل 2 األنوات التي تغير سرعة تفاعل ما دون أن تستهلك أو تتغير هي : أ حفاز 6 يرط قانون السرعة ين : أ سرعة التفاعل ودرجة الح اررة ج درجة الح اررة والتركيز معقد منشط ج مرك وسيط سرعة التفاعل والتركيز د الطاقة والتركيز 7 في الشكل الياني الذي يوضح تغير الطاقة مع سير التفاعل يظهر المعقد المنشط في : أ يسار نهاية المنحنى يمين نهاية المنحنى ح أسفل المنحنى د متفاعل د قمة المنحنى 8 تسمى الخطوة األطأ في اآللية : أ الخطوة المحددة للسرعة التفاعل غير المحفز ج خطوة التنشيط د ال شيء مما ذكر 9 تفاعل معين رتته صفر في المتفاعل A ورتته ثانية في المتفاعل B فما الذي يحصل لسرعة التفاعل عندما يتضاعف تركيز كل من المتفاعلين B, A أ تقى سرعة التفاعل كما هي يزداد التفاعل معامل مقداره 2 ح تزداد سرعة التفاعل معامل قدره 4 01 أ ما المقصود نظرية التصادم هي مجموعة من االفت ارضات تتعلق التصادمات والتفاعالت ين الجزيئات د تزداد سرعة التفاعل معامل قدره 8 وفقا لهذه النظرية ما الشرطان اللذان يج توافرهما في إنتال أنوات كيميائية جديدة يج أن تكون التصادمات ذات طاقة تكفي لتزويد التفاعل طاقة التنشيط الالزمة وأن تكون الجزيئات المتصادمة في االتجاه المناس الذي يؤدي إلى التفاعل 00 أ ما الشرط الالزم توفره لتكوين معقد منشط يج أن تخضع جسيمات المتفاعل لتصادمات فعالة تزيد من الطاقة الداخلية للمتفاعالت والحد األدنى الالزم لحدو التفاعل أين يقع المعقد المنشط داللة الطاقة على امتداد مسار التفاعل 04 يقع المعقد المنشط في الحد األقصى للطاقة في التفاعالت االنعكاسية قارن ين طاقة التنشيط الالزمة للتغير الطارد الح اررة وطاقة التنشيط الالزمة للتغير الماص للح اررة تكون طاقة التنشيط الالزمة لحصول التغير الماص للح اررة أكر من طاقة التنشيط الالزمة لحصول التغير الطارد للح اررة مقدار كمية ح اررة التفاعل في النظام C 3 H 8(g) 5 O (g) 3CO 2 (g) 03 هل تمثل المعادلة التالية آلية تفاعل احت ارق الروان (g) 4 H O

حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / ال معظم التفاعالت لها سلسلة من خطوات متعاقة ومن المستعد أن يتصادم هذا الكم الهائل من الجزيئات في خطوة واحدة 02 تحد عملية تفكك ثاني أكسيد النيتروجين 2NO 2NO O خطوتين عند درجة ح اررة عالية الخطوة األولى NO NO O توقع الخطوة الثانية التي تعطي عند جمعها مع الخطوة األولى التفاعل التام الخطوة الثانية هي NO O NO O 02 عرف : الخطوة المحددة للسرعة هي الخطوة األطأ في آلية التفاعل وهي التي تحدد السرعة للتفاعل الكلي 06 لكل من األشكال التالية للطاقة المينة في ما يلي رمز المتفاعالت والنواتج و ΔH و E a أ ل a' E و كذلك حدد قيم E a و a' E أ ل ΔH= 10kJ/mol عكسي ΔH = 40kJ/mol عكسي ΔH = 80kJ/mol عكسي أمامي ΔH = 10kJ/mol ΔH= أمامي 40kJ/mol ΔH = أمامي 80kJ/mol Ea = 70 kj/mol Ea = 20 kj/mol, Ea = 100 kj/mol E a' = 60 kj/mol E a' = 60 kj/mol E a' = 20 kj/mol 07 ارسم الشكل الياني للطاقة الذي يصف التفاعالت التالية ورم زه ثم حدد جميع القيم المتقية ضع المتفاعالت على مستوى الطاقة 10 kj/mol = E a' = 40 kj/mol أ صفر 95 kj/mol = E a = 20 kj/mol ل أمامي ΔH أمامي ΔH ل 40 kj/mol E a' = 30 kj/mol = عكسي ΔH أ ΔH = أمامي 40 kj/mol ΔH = عكسي 95 kj/mol ΔH = عكسي 10 kj/mol 11

حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / E a = 70 kj/mol E a' = 115 kj/mol E a = 30 kj/mol 08 أ اكت المعادلة الموزونة لتفاعل له اآللية المقترحة التالية ثم اكت قانون سرعة مناس انظر المسألة النموذجية 6 2 الخطوة : 1 B B E 3 D ما الرتة الكلية للتفاعل اإلجاة أ : D A B C اإلجاة : الرتة صفر في طيء قانون السرعة الخطوة : 2 E 3 A B C R = k [ B ] B و الثانية في A والرتة الكلية للتفاعل هي الثانية سريع 09 تفاعل يتضمن المتفاعلين B, A يجري آلية الخطوة الواحدة : B A B A اكت قانون سرعة هذا التفاعل ما تأثير مضاعفة تركيز كل من المتفاعلين ك ل على حده في سرعة التفاعل انظر المسألة النموذجية 6 2 القانون R = k[a] [B] ومضاعفة [A] تزيد سرعة التفاعل معامل = 4 ومضاعفة [B] تضاعف سرعة التفاعل A 41 يعر عن تفاعل كيميائي المعادلة الموزونة B C أ حدد قانون سرعة التفاعل احس قيمة ثات السرعة النوعية ج إذا كان التركيز االتدائي لكل من B, A فما السرعة االتدائية لتكوين C د ما رتة التفاعل تعا ل ه ما رتة التفاعل تعا ل أ أ 03M A B أعطت ثال تجار عملية لسرعة تفاعل اليانات التالية : أ ][B] R = k [A min M 25 10 ج min 68 10 4 M د الرتة األولى في A ه الرتة الثانية في B 40 ارسم أشكاال يانية للطاقة تصف التفاعالت التالية ورم زها ثم حدد جميع القيم المتقية ضع المتفاعالت في مستوى الطاقة صفر أمامي ΔH أمامي ΔH = 30 kj/mol = 30 kj/mol E a' = 20 kj/mol أ E a = 20 kj/mol C االتدائي السرعة االتدائية لتكوين [B] االتدائي [A] M/min ال M ال M التجرة 20 10 4 1 80 10 4 4 2 16 10 3 4 4 3 E a' = 50 kj/mol E a = 50 kj/mol [B] R = k [A] كيف تتأثر السرعة تغير العوامل التالية 44 وجد أن لتفاعل معين قانون سرعة هو : زيادة التركيز االتدائي ل B إلى ثالثة أمثال أ تقليل تركيز A إلى النصف د إضافة حفاز ج مضاعفة تركيز A مع تقليل تركيز B إلى النصف 12

حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / أ إذا انخفض [A] إلى النصف تنخفض السرعة إلى النصف إذا ضرت قيمة [B] في ثالثة تزداد سرعة التفاعل 9 م ارت ج إذا تضاعفت قيمة [A] وانخفضت قيمة [B] إلى النصف تنخفض سرعة التفاعل إلى النصف د إذا استعمل حفاز مناس ستزداد سرعة التفاعل 43 اختر لكل زول من األزوال التالية المادة أو العملية التي تتالئم مع التفاعل سرعة أكر أ سكر حيي أو مسحوق قصدير في HCl عند 298K أو قصديرفي HCl عند 320K ج 5g من شريط التين سميك أو 5g من شريط التين رفيع أ مسحوق السكر القصدير في HCl عند 320K ج شريط التين رفيع 42 اليانات التالية تم الحصول عليها من التفاعل A B C )M/s) السرعة [B]((M] [A](M ] جد الرتة لكل متفاعل الرتة األولى في B ألن السرعة تنخفض إلى النصف لدى انخفاض 3 التركيز للنصف والرتة الثانية في A ألن السرعة تنخفض إلى الرع 3 4 لدى انخفاض التركيز إلى النصف 42 المعادلة الموزونة للتفاعل المتجانس السريع ين غازين هي 4A B C D التصادم المت ازمن ين الجزيئات األرعة لمتفاعل وين جزيء المتفاعل اآلخر نادر الحدو فما الذي تتوقعه النسة لطيعة آلية التفاعل لهذا النظام تكوين معقد منشط واحد نتيجة تصادم خمسة جزيئات أمر غير محتمل حدوثه ويج أن تحتوي آليات التفاعل على تعاق لخطوات سيطة 46 فسر س توقع خطر االنفجار في عض المناطق كمناجم الفحم ومعامل نشر الخش ومعامل تذرية الحو تؤمن طيعة المسحوق للمواد الجافة مساحة سطحية كيرة للتعرض إلى االكسجين لذلك فإن ش اررة سيطة تس تفاعال سريعا قد ينتهي انفجار 2NO 2(g) 47 ما الخاصة التي تقاس لتحديد سرعة التفاعل التالي رر إجاتك (g)4 N O قياس ضغط نظام التفاعل ما أن مولين من غاز يتفاعالن لتكوين مول واحد من ناتج غازي فإن الضغط سينخفض مع استم ارر التفاعل وما أن NO غاز ني أحمر 4 N O عديم اللون يصح اإلمكان استخدام تغير شدة اللون أيضا 13

حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / م ارجعة القسم 7 0 كتا الطال الفصل الساع االتزان الكيميائي 0 ما المقصود كل من : أ االت ازن الكيميائي ثات االت ازن أ هو الحالة التي تكون فيها سرعتا التفاعل األمامي والعكسي متساويتان وت اركيز المتفاعالت والنواتج تقى ثاتة( نسة الحاصل الرياضي لت اركيز المواد الناتجة عند االت ازن إلى الحاصل الرياضي لت اركيز المتفاعالت كل مرفوت إلى األس الذي يساوي معامله في التفاعل الكيميائي الموزون 4 كيف ترتط قيمة ثات االت ازن الكمية النسية للمتفاعالت والنواتج عند االت ازن قدر ما تكون قيمة K كيرة تكون الكميات النسية للنواتج كيرة 3 حمض الهيدروكلوريك HCl حمض قوي يتأين شكل تام في الماء ليكو ن O Cl, H 3 هل تتوقع أن تكون قيمة K للتفاعل التالي تساوي 10 1 أم 5 10 1 أم أكر كثير رر إجاتك (aq) HCl (aq) H O (l) H 3 O (aq) Cl تكون كيرة جدا ألن كل المتفاعالت تقريا كونت نواتج 2 اكت تعير ثات االت ازن للتفاعل (g) 4HCl (g) O 2(g) 2Cl 2(g) 2H O [Cl ] [H O] K = [HCl] 4 [O ] يكون [HCl] = 00625mol/L و [HCl] K = [H ] [Cl ] H 2(g) Cl 2(g) 5 K = [ 45 ] 2HCl (g) K = 2 عند درجة ح اررة 2500K وفي حالة االت ازن للتفاعل [H ] = [Cl] = 00450mol/L احس قيمة ثات االت ازن K للتفاعل 39 [ ] = 93 6 عند درجة ح اررة 4 5 C وجد أن خليط ات ازن يتكون من mol/l HI, 313 10 3 mol/l I, 183 10 3 mol/l 177 10 H 2(g) I 2(g) 2HI (g) احس ثات االت ازن للتفاعل H K = [HI] [H ] [I ] K = [ 3] 3 3 3 3 K = [ 5 ] = 54 14 7 احس عند درجة ح اررة 4 5 C قيمة ] HI [ للتفاعل (g) H 2(g) I 2(g 2HI إذا كان = 543 K 353 10 3 mol/l : اإلجاة, [ H ] = [ I ] = 479 10 4 mol/l 3 يساوي معكوس قيمة K المعطاة في الجدول 7 1 8 م ارجعة القسم 7 0 كتا التمارين واألنشطة 0 أكت تعير ثات االت ازن للمعادلة االفت ارضية التالية : ) aq 3 A ( aq ) B ( aq ) 2 C ( aq ) 3 D ( 3 3 [ B K = ] C [ ] D [ / ] A [ ] 4 أ أكت تعير ثات االت ازن لكل من المعادالت التالية ضمن التعير قيمة K المعطاة 1 ) g K = N O 4 ( g ) 2 NO 2 ( = [ 4 ] NO [ / ] N O

حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / K = 40 15 5 2 ) aq NH 4 OH ( aq ) NH 4 ( aq ) OH ( ] NH 4 [ ] OH [ / ] NH 4 OH [ = 3 ) g K = 54 H 2 ( g ) I 2 ( g ) 2 HI ( 54 = [ I ] H I [ / ] H [ ] 5 4 ) g K = 2 SO 2 ( g ) O 2 ( g ) 2 SO 3 ( = [ O ] SO 3 [ / ] SO [ ] أي من األنظمة األرعة في الجزء ( أ ) يحتوي الكمية األكر من النواتج عند االت ازن النظام رقم 3 النظام رقم 2 ل أي نظام يحتوي على الكمية األكر من المتفاعالت عند االت ازن د ما قيمة K للتفاعل ) g 2 NO ( g ) N O 4 ( 3 أ ما العالقة ين سرعتي التفاعلين األمامي والعكسي عندما يتم الوصول إلى االت ازن سرعة التفاعل األمامي تساوي سرعة التفاعل العكسي صف ما يحد لت اركيز المتفاعالت والنواتج عند االت ازن الكيميائي يقى تركيز جميع المتفاعالت والنواتج ثاتا 2 في النظام الغازي المتزن التالي : ) g 2 NO ( g ) O ( g ) 2 NO 2 ( كانت الت اركيز عند االت ازن كالتالي : ] NO [ = 060 M ] O [ = 050 M ] NO [ = 080 M أحس قيمة K لهذا التفاعل 2 في التفاعل المتزن التالي : ) g N 2 ( g ) 3 H 2 ( g ) 2 NH 3 ( كان خليط التفاعل عند االت ازن يحتوي على : 040 mol NH 3 64 mol H 40 mol N أحس قيمة K للتفاعل إذا علمت أن حجم الوعاء يساوي 4 L ودرجة الح اررة 1000 K م ارجعة القسم 7 4 كتا الطال 0 اذكر ثال طرق تس اضط ارا لالت ازن الكيميائي أ تغير في التركيز تغير في الضغط ل تغير في درجة الح اررة 4 صف ثال حاالت تصل فيها التفاعالت األيونية إلى االكتمال أ تكون غاز تكون ارس ل تكون ناتج ضعيف التأين 3 صف تأثير األيون المشترك إضافة أيون مشترك ين مذاين تس تكون ارس أو تقليل تأين اإللكتروليت الضعيف 2 حدد هوية األيون المشترك في كل من الحاالت التالية : أ إضافة 5g NaCl إلى محلول 20 M HCl األيون المشترك هو Cl إضافة 50 ml من محلول 10 M CH 3 COONa إلى محلول 10 M CH 3 COOH األيون المشترك هو COO CH 3 ج إضافة 11 حات من NaOH إلى 100 ml من الماء األيون المشترك هو OH

حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / 16 2 توقع تأثير تقليل الضغط على األنظمة المتزنة التالية أ ج H 2(g) Cl 2(g) 2HCl (g) ال يتأثر ألن عدد موالت الغاز في الطرفين متساو 2 مول في كل طرف (g) NH 4 Cl (s) NH 3(g) HCl انزياح نحو اليمين تكون النواتج ألن تقليل الضغط يؤدي إلى زيادة الحجم 2H O 2(aq) 2H O (l) O 2(g) د انزياح نحو اليمين تكون النواتج ألن تقليل الضغط يؤدي إلى زيادة الحجم 3O 2(g) 2O 3(g) يتفاعل 6 انزياح نحو اليسار تكون المتفاعالت ألن تقليل الضغط يؤدي إلى زيادة الحجم CO مع الماء ليكونا أيون اليكرونات وأيون الهيدرونيوم يؤدي التنفس السريع إلى زفير كمية أكر من التنفس السريع على ph للدم معادلة االت ازن هي CO 2(g) 2H O (l) H 3 O (aq) HCO 3 (aq) فين ازح االت ازن نحو المتفاعالت مما يؤدي إلى تقليل تركيز O H 3 م ارجعة القسم فتقل حموضة الدم وتزداد قيمة ph CO كيف يؤثر والتنفس السريع يخرل كمية أكر من غاز CO 4 7 كتا التمارين واألنشطة 0 ارتفات درجة الح اررة ألي نظام متزن يرجح دائما حدو : أ التفاعل األمامي التفاعل العكسي ل التفاعل الطارد للح اررة 4 تعا لمعادلة االت ازن التالية : ) g CH 3 OH ( g ) 101 kj CO ( g ) 2 H 2 ( 1 فإن زيادة [ CO ] : أ تزيد [ د التفاعل الماص للح اررة ] H تقلل [ ] CH 3 OH [ د تقلل ] H ] H ل ال تغير [ 2 ارتفات درجة الح اررة أ يرجح التفاعل العكسي يرجح التفاعل األمامي ل يزيد [ ] CO [ د يقلل ] CH 3 OH 3 ارتفات درجة الح اررة أ يزيد قيمة K يقلل قيمة K ل ال يغير قيمة K د يحول قيمة K إلى / K 3 وفقا لمعادلة االت ازن التالية : طاقة حي اتجاه انزياح االت ازن إذا أحدثت التغي ارت التالية : أ إضافة كمية من غاز CO إضافة حفاز ل خفض درجة ح اررة النظام H O ( g ) C ( s ) H ( g ) CO ( g ) د زيادة الضغط على النظام قليل حجم الوعاء العكسي ليس أي من االتجاهين األمامي العكسي 2 تذو كرومات الفضة في الماء وفقا للمعادلة التالية : التعير الصحيح لثات ات ازن التفاعل أعاله توقع تأثير كل مما يلي من Ag CrO 4 ( s ) 2 Ag ( aq ) CrO 4 ( aq ) 2] Ag [ ] CrO 4 أ [ 4 ] Ag CrO / [ [ 2 Ag CrO [ / ] Ag 4 [ ] CrO 4 أي مما يلي ] 2 ] Ag [ ] CrO 4 [ / 2 ] 2 Ag CrO [ د ] Ag 4 [ ] CrO 4 ل / 1 [

حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي / الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي 2 هل يتضمن تعير ثات االت ازن المواد الصلة النقية علل إجاتك ال يتضمن تعير ثات االت ازن المواد الصلة النقية ألن ت اركيزها ال تتغير الخطوة األساسية لصناعة حمض الكريتيك تمثل المعادلة التالية : 2 SO 2 ( g ) O 2 ( g ) 2 SO 3 ( g ) 100 kj / mol 6 لكي تكون هذه العملية مالئمة اقتصاديا يج أن تنتج أكر كمية ممكنة من SO 3 في أقصر وقت ممكن افترض أنك مكلف هذه العملية الصناعية أ هل تسلط ضغطا عاليا أم منخفضا على النظام علل إجاتك أطق ضغطا عاليا كي يكون التفاعل الذي ينتج جزيئات غازية أقل هو المرجح وهو التفاعل األمامي هنا لكي تصل إلى أكر كمية من SO 3 هل تحافظ على درجة ح اررة مرتفعة أم منخفضة خالل التفاعل أحافظ على درجة ح اررة منخفضة لترجيح التفاعل األمامي الطارد للح اررة ولكن ليس لدرجة تطئ من سرعة التفاعل األمامي ل هل إضافة حفاز تغير من مردود SO 3 ال ال يغير الحفاز من النسة المئوية للمردود غاز N O 4 عديم اللون ينما 2 NO 2 ( g ) N O 4 ( g ) 7 المعادلة التالية تمثل نظاما متزنا تسهل د ارسته في المختر : غاز NO ني داكن خفض درجة ح اررة االت ازن يخفض من حد ة لون خليط الغا ازت عند خفض درجة الح اررة هل يرجح حدو التفاعل األمامي أم التفاعل العكسي التفاعل األمامي هو المرجح واللون يصح أقل حد ة ألن االت ازن ين ازح إلى االتجاه الذي ينتج الغاز عديم اللون 3 م ارجعة القسم 7 كتا الطال 0 وضح المقصود كل من : ثات تأين الحمض : هو ثات االت ازن لتفاعل تأين الحمض ورمزه K a المحلول المنظم : محلول يحتوي على حمض ضعيف وأحد أمالحه أو قاعدة ضعيفة وأحد أمالحها ويقاوم التغي ارت في ph الحاصل األيوني للماء : هو ثات ات ازن التأين الذاتي للماء K w التميؤ : هو تفاعل ين جزيئات الماء وأيونات الملح الذائ 4 أي مزيج من المحاليل التالية يعد محلوال منظما والذي يساوي 4 10 10 = ] ][OH K w = [H 3 O 50 ml 10 M HCl أ 50 ml 10 M NaCl و 25 ml 05 M HNO 50 ml 10 M NaNO و ج 25mL 10M NaCl و 25mL 10M HNO 3 حدد هوية زول الحمض القاعدة الم ارفقين لكل من التفاعالت التالية : H CO 3 H O H 3 O 3 HCO 3 H CO و H 3 O H O أ HCO 3 H OH : اإلجاة H O H O H 3 O OH 3 O H O و H O H S NH 3 HS NH HS S H و 3 ح NH 4 NH 4 H H PO و H O OH : اإلجاة H PO 4 H O H 3 PO 4 OH د 3 PO 4 4 2 قارن ين تميؤ الكاتيون وتميؤ األنيون 17

أ حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / ومحلوال قاعديا ومحلوال حمضيا ينما تميؤ األنيون ينتج OH O H 3 تميؤ الكاتيون ينتج 2 أي من األيونات التالية يخضع لتميؤ في المحلول المائي NO 3 ل F NH 4 د K ه COO CH 3 و SO 4 ز CO 3 ح PO 4 3 ل ه ز ح 6 حدد هو ية المحاليل التالية كمحاليل حمضية أو قاعدية أو متعادلة أ ) M KI ( 05 ) M Ba(OH) ( 010 ل ) M NH 4 NO 3 ( 025 د ) M BaCO 3 ( 005 أ متعادل قاعدي ل حمضي د قاعدي 7 حدد هوية الحمض والقاعدة اللذين تتكون منهما األمالح التالية : ( اإلجاة ين القوسين ) أ ) KOH, H CrO 4 ( K CrO 4 ) Ca(OH), CH 3 COOH ( (CH 3 COO) Ca ج ) Ca(OH), HF ( CaF د ) NH 3, H SO 4 ( (NH 4 ) SO 4 8 صف كيف يتم تحضير محلول منظم استخدام قاعدة قوية ومتفاعل واحد آخر فقط نضيف إلى القاعدة القوية كمية من حمض ضعيف حتى التعادل فنحصل على ملح الحمض الضعيف والقاعدة القوية ثم نضيف كمية أخرى من الحمض فيصح لدينا حمض ضعيف وأحد أمالحه ليكونا محلوال منظما م ارجعة القسم 7 3 كتا التمارين واألنشطة 0 يحو ل عصير الليمون لون تات الشمس إلى األحمر مشي ار ذلك إلى أن عصير الليمون د قلوي ل متعادل قاعدي أ حمضي 4 إضافة ملح حمض ضعيف إلى محلول الحمض الضعيف تخفض تركيز الحمض غير المتأين وتزيد [ O ] H 3 أ تخفض تركيز الحمض غير المتأين و [ O ] H 3 د ترفع تركيز الحمض غير المتأين وتخفض [ O ] H 3 ل ترفع تركيز الحمض غير المتأين و [ O ] H 3 3 أمالح الحمض الضعيف والقاعدة القوية تنتج محاليل : د حمضية أو قاعدية أو متعادلة ل متعادلة قاعدية أ حمضية 2 إذا أضيف حمض إلى محلول يحتوي على قاعدة ضعيفة وملحها ينخفض تركيز أيون الهيدرونيوم أ تتكون كمية أكر من الماء وتتأين كمية أكر من القاعدة الضعيفة د تتكون كمية أكر من القاعدة الضعيفة غير المتأينة ل تتكون كمية أكر من أيون الهيدروكسيد : 2 حدد زوجي الحمض القاعدة الم ارفقين لكل من المعادلتين التاليتين حمض 1 حمض 2 قاعدة 1 قاعدة 2 CO 3 (aq) H 3 O (aq) HCO 3 (aq) (l) H O أ 1 حمض 2 قاعدة 1 حمض 1 قاعدة 2 HPO 4 (aq) H O (l) H PO 4 (aq) OH (l) أ 2 قاعدة 1 حمض 2 حمض 1 قاعدة 2 أي من التفاعلين في الجزء ( أ ) مثال على التميؤ 2 ph المحلول ل عند زيادة سرعة التفاعل األمامي في تفاعل ( 1 ) في الجزء ( أ ) فإن 18

حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / د قد يرتفع أو ينخفض ل يقى في المستوى نفسه ينخفض أ يرتفع ) 3 Ca(NO 6 أكت صيغتي الحمض والقاعدة اللذين يمكنهما أن يكونا الملح HNO 3 ( aq ) mol 00030 لكليهما ] و [ O ] H 3 19 الحمض والقاعدة ) aq Ca ( OH ) 2 ( 7 تمثل المعادلة التالية تفاعل قاعدة ضعيفة مع الماء ) aq NH 3 ( aq ) H O ( l ) NH 4 ( aq ) OH ( أكت تعير ثات االتزان K K OH [ 3 b = ] NH 4 [ ] [ / ] NH 8 يتفاعل حمض افت ارضي HX مع الماء وفقا للمعادلة الموجودة في الجزء ( أ ) أدناه أ حدد زوجي الحمض القاعدة الم ارفقين في هذا النظام حمض 1 حمض 2 قاعدة 1 قاعدة 2 HX (aq) H O ( l ) X ( aq) H 3 O ( l ) قاعدة 2 حمض 1 حمض 2 قاعدة 1 K a = ] X أكت تعير ثات االت ازن K a لهذا النظام [ X ] H 3 O [ / ] H [ ] H 3 O [ = ] X [ = ل تين التجار أن الت اركيز عند االت ازن هي 5 mol / L K a L ] HX [ = 4 mol / أحس قيمة م ارجعة متنوعة للفصل 7 كتا التمارين واألنشطة N 2 ( g ) 2O 2 ( g ) 2 NO 2 ( g ) 0 تأمل معادلة النظام الغازي المتزن التالي : mol ΔH = 33 kj / عند االت ازن أي تفاعل هو المرجح ( األمامي أم العكسي ) عندما : التفاعل العكسي أ تتم إ ازلة عض N ال يرجح أي منهما يتم إدخال حفاز التفاعل األمامي ل يزيد الضغط على النظام نتيجة لخفض الحجم التفاعل األمامي د ترتفع درجة ح اررة النظام 4 يذو غاز األمونيا في الماء وفقا للمعادلة التالية : K = قاعدي 5 طاقة (aq) NH 3(g) H O (l) NH 4 (aq) OH أ هل محلول األمونيا حمضي أم قاعدي تعا لقيمة K المعطاة هل يرج ح االت ازن التفاعل األمامي أم التفاعل العكسي التفاعل العكسي 3 حمض الفورميك HCOOH حمض ضعيف يوجد في سم النمل األحمر عند االت ازن في المحلول المائي للحمض كانت K a ] H 3 O [ = 9 4 M و ] HCOO [ = 4 الت اركيز ] HCOOH [ = 200 M و M أ أكت تعير ثات تأين حمض الفورميك أحس قيمة لهذا الحمض = ] H HCOO [ HCOOH 3 O [ ] [ / ] 4 2 يتفاعل HF مع الماء وفقا للمعادلة التالية : ) aq HF ( aq ) H O ( l ) H 3 O ( aq ) F ( عند إذاة 00300 mol من HF في 100 L من الماء وجد عند االت ازن أن [ HF ] يساوي 00270 M mol 00030 أ كم موال من HF يتأين في لتر من الماء للوصول إلى االت ازن F K a كم يساوي [

ل أحس قيمة م ارجعة الفصل حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / ل K a HF 33 4 كتا الطال 7 0 يكون تفاعل كيميائي في حالة ات ازن عندما : أ يتوقف التفاعالن األمامي والعكسي ج تكون سرعة التفاعلين األمامي والعكسي متساوية 4 أي مما يلي يمكن أن يغير ثات االت ازن أ درجة الح اررة 3 تأمل التفاعل التالي تركيز متفاعل 2C (s) O 2(g) 2CO (g) A 2 تأمل المعادلة التالية لنظام متزن في مقام تعير ثات االت ازن تركيز ناتج ج تعير ثات االت ازن له هو : يساوي ثات االت ازن 1 د ال يقى متفاعالت د الضغط 2PbS (s) 3O 2(g) C (s) 2Pb (s) CO 2(g) 2SO 2(g) أي مما يلي يظهر تركيزه أ 2(g) CO 2(g), SO (s) PbS (s), O 2(g), C ج 2(g) O 2(g), CO 2(g), SO د 2(g) O 6 إذا لغ تفاعل طارد للح اررة حالة االت ازن فإن رفع درجة الح اررة : أ يرجح التفاعل األمامي يرجح التفاعل العكسي 7 ينص مدأ لوشاتليييه على أن : أ سرعتي التفاعلين األمامي والعكسي متساويان التوتر ينشأ عن تغي ارت في التركيز أو الضغط أو درجة الح اررة ج كال من المواد الصلة والمذاات تحذف من تعير ثات االت ازن د االت ازن الكيميائي يستجي لتقليل التوتر المطق على النظام 8 صف مع الشرح كيف تتغير ت اركيز D, C, B, A ج يرجح التفاعلين األمامي والعكسي منذ اللحظة التي يدأ فيها أوال اتحاد د ليس له تأثير على االت ازن B, A إلى النقطة التي يتحقق فيها ات ازن التفاعل A B C D A [CO] B [CO] C 2[CO] D [CO] [O ] [O ][C] [O ][2C] [O ] في الداية يكون تركي از B,A في حدها األقصى وال وجود ل D, C عند دء تفاعل B, A يقل تركيزهما أما D, C فيدأ تركيزهما في االزدياد ويقل معدل اتحاد B, A االت ازن وتقى ت اركيز ويزداد معدل اتحاد D, C D, C, B, A ثاتة ما دامت الظروف ذاتها 9 أ اكت التعير العام لثات االت ازن مستندا إلى المعادلة التالية : في نهاية األمر تتساوى السرعتان عندما يتحقق na mb xc yd [ C ] x [ D ] y K = [ A ] n [ B ] m أي معلومات توفرها قيمة الثات K لنظام متزن معين عند درجة ح اررة محددة مدى تحول المتفاعالت إلى نواتج 01 أي تفاعل هو المرجح ( األمامي أم العكسي أم ليس واحدا منهما إذا كانت قيمة K عند درجة ح اررة معينة : 21

أ تساوي 1 قليلة جدا ج كيرة جدا حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي ليس أي واحد منهما العكسي األمامي / 21 00 توقع أيا من تغيري الضغط التاليين يرجح التفاعل األمامي وأيهما يرجح التفاعل العكسي 2NO (g) O 2(g) 2NO 2(g) يرجح التفاعل األمامي أ ارتفات الضغط انخفاض الضغط يرجح التفاعل العكسي 04 أي نوت من المواد في أنظمة التفاعل غير المتجانسة ال يظهر في تعير ثات االت ازن لماذا المواد النقية الصلة والسائلة ألن ت اركيزها ال تتغير لدى إضافة كميات منها إلى النظام أو إ ازلة كميات منها من النظام 03 اشرح تأثير الحفاز في نظام متزن يزيد من سرعتي التفاعلين األمامي والعكسي شكل متساو مما يجعل تركيز المواد عند االت ازن ال يتأثر ذلك 02 توقع تأثير كل من النود المذكورة تاليا في االت ازن الغازي التالي من حي انزياح االت ازن H 2(g) Cl 2(g) 2HCl (g) 184 kj األمامي أ إضافة Cl إ ازلة HCl ج ارتفات الضغط د خفض درجة الح اررة ه إ ازلة H و انخفاض الضغط ز إضافة حفاز ح رفع درجة الح اررة ط انخفاض حجم النظام األمامي ال يؤثر األمامي العكسي ال يؤثر ال يؤثر العكسي ال يؤثر ( يقى نفسه ) 02 كيف تؤثر التغي ارت من ( أ ) إلى ( ط ) في المسألة 14 في تركيز االت ازن الجديد ل HCl أ إضافة إ ازلة Cl يزيد تركيز HCl وال يؤثر في قيمة K HCl ج ارتفات الضغط د خفض درجة الح اررة H ه إ ازلة و انخفاض الضغط ز إضافة حفاز ح رفع درجة الح اررة ط انخفاض حجم النظام يقلل ] HCl [ وال يؤثر في قيمة K ال يؤثر في أي منهما يزيد ] HCl [ يقلل ] HCl [ ال يؤثر في أي منهما ال يؤثر في أي منهما يقلل ] HCl [ ال يؤثر في أي منهما ويزيد قيمة K وال يؤثر في قيمة K ويقلل من قيمة K وفي قيمة K لالت ازن الجديد 06 وض ح لماذا ال يكون للتغي ارت في ت اركيز المتفاعالت أو النواتج في حالة االت ازن تأثير في قيم ثات االت ازن

حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / هذه التغي ارت تس تغي ار في كميات المتفاعالت والنواتج ولكن قيمة ثات االت ازن K والتي تمثل نسة ال تتغير وتقى ثاتة 07 أي ضغط مرتفع أو منخفض يحقق إنتال أعلى مستوى من CO تعا للمعادلة التالية لماذا 2CO (g) O 2(g) 2CO 2(g) الضغط العالي ألن التفاعل األمامي يحو ل ثالثة جزيئات غازية إلى اثنين مخففا أثر التوتر الذي أحدثه ارتفات الضغط 08 أي ظروف ( من ت اركيز متفاعالت وضغط ودرجة ح اررة ) ترجح تركيز ات ازن عال للمادة التي تحتها خط في كل من أنظمة االت ازن التالية أ ج د 2CO (g) O 2(g) 2CO g) 167 KJ ت اركيز عالية للمتفاعالت ضغط عال درجة ح اررة منخفضة Cu (aq) 4NH 3(aq) [Cu(NH 3 ) 4 ] (aq) 42kJ I (g) ت اركيز عالية للمتفاعالت ال تأثير للضغط درجة ح اررة منخفضة 2HI (g) 126 kj H 2(g) (g) ت اركيز عالية للمتفاعالت ال تأثير للضغط درجة ح اررة مرتفعة ه 4HCl (g) O 2(g) 2H O (g) 2Cl 113 kj Cl (g) ت اركيز عالية للمتفاعالت ضغط عال درجة ح اررة منخفضة PCl 5(g) 88 kj PCl 3(g) 09 ت اركيز عالية للمتفاعالت ضغط منخفض درجة ح اررة مرتفعة تفاعل الهيموجلوين Hb مع األكسجين في خاليا الدم الحم ارء هو المسؤول عن نقل األكسجين إلى أنسجة الجسم ويمكن لهذه العملية أن تتمثل معادلة االت ازن التالية: 2(aq) Hb (aq) O 2(g) HbO حي يقل ضغط ماذا يحد لتركيز HbO على االرتفاعات العالية O إلى atm دال من 02 atm عند سطح الحر سيكون تركيز األوكسي هيموجلوين HbO أقل مما هو عند مستوى سطح الحر ألن تقليل الضغط يزيح االت ازن نحو المتفاعالت 41 حدد الشروط الثالثة التي تدفع التفاعالت أأليونية إلى التقدم إلى االكتمال واكت معادلة لكل منها H 3 O (aq) HCO 3 (aq) H O (l) CO 2(g) Ag (aq) Cl (aq) AgCl (s) H 3 O (aq) OH (aq) H O (l) 1 تكون غاز 2 تكون ارس 3 تكون مادة ضعيفة التأين 40 أ اكت تعير ثات الحاصل األيوني للماء Kw = [H 3 O ][OH ] 4 10 10 = Kw ما قيمة هذا الثات عند 5 C 44 أذكر األنوات األرعة لألمالح وميز ينها مستندا إلى خصائص التميؤ التي تخضع لها وأعط مثاال على كل منها أمالح األحماض القوية والقواعد القوية : ال الكاتيونات تتميأ وال األنيونات تتميأ وتنتج محاليل مائية متعادلة أي ph يساوي 7 مثل NaCl أمالح األحماض الضعيفة والقواعد القوية : األنيونات تتميأ فقط وتنتج محاليل مائية قاعدية أي ph أكر من 7 مثل CH 3 COONa أمالح األحماض القوية والقواعد الضعيفة : الكاتيونات تتميأ فقط وتنتج محاليل مائية حمضية أي ph أقل من 7 مثل NH 4 Cl 22

K a حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / أمالح األحماض الضعيفة والقواعد الضعيفة : النوعان الكاتيونات واألنيونات يتميآن وتنتج محاليل مائية قد تكون حمضية أو قاعدية أو متعادلة مثل CH 3 COONH 4 43 وضح لماذا يكون ph لمحلول يحتوي حمض األسيتيك وأسيتات الصوديوم أعلى من ph لمحلول حمض األسيتيك فقط وله التركيز نفسه حمض األسيتيك ضعيف التأين وفي المحلول المائي يوجد ات ازن ين الحمض وأيونات الهيدرونيوم وأيونات األسيتات وأسيتات الصوديوم ملح تام التفكك وفي المزيج يزيد هذا الملح تركيز أيونات األسيتات مما يجعل ات ازن الحمض ين ازح إلى اليسار لتخفيف التوتر وهذا االنزياح يزيل أيونات الهيدرونيوم فيرفع قيمة ph 42 ثات التأين لحمض االسيتيك يساوي 5 10 10 عند 5 C فسر داللة هذه القيمة حمض األسيتيك حمض ضعيف وعند االت ازن يكون تركيز الحمض غير المتأين مرتفعا وتركي از أيونات الهيدرونيوم واألسيتات منخفضين 42 أ ين كيف يمكنك التعير عن ثات التأين K b للقاعدة الضعيفة NH 3 إذا كان 5 10 18 = b K ما داللة هذه القيمة الرقمية خصوص االت ازن قيمة K b صغيرة إذن يوجد عدد قليل نسيا من األيونات عند االت ازن األمونيا قاعدة ضعيفة [NH 4 ][OH ] K b = [NH 3 ] 49 احس قيمة ثات االت ازن لكل من التفاعالت التالية : علما أن الت اركيز mol/l عند االت ازن [ C = 4, [ B = 3, [ A = A B C أ [ G =, [ F =, [ E =, [ D ] = 15 D 2E F 3G 5 [ NH 3 =, [H = 4, [ N ] = 045 3(g) N 2(g) 3H 2(g) 2NH ج 10 31 31 وجد أن مكونات نظام متزن عند درجة ح اررة معينة هي : تعا للمعادلة التالية : = Cl, 58 10 58 10 = H O, 38 10 4 = O, 12 10 3 = HCl ) mol/l احس قيمة ثات االت ازن لهذا النظام 2(g) 4HCl (g) O (g) 2H O (g) 2Cl 14 10 = K فإذا كانت الت اركيز عند االت ازن : 3 10 659 تلغ قيمة ثات االت ازن للنظام اآلتي 45 C 30 عند درجة ح اررة N 2(g) 3H 2(g) 2NH 3(g) عند االت ازن N احس تركيز [H ] = 275 10 M, [NH 3 ] = 123 104 M M 0110 عند درجة ح اررة معينة كم ستكون 411 تلغ قيمة ثات االت ازن للتفاعل (g) H (g)2 I (g)2 2HI 34 في االت ازن الغازي قيمة هذا الثات للتفاعل العكسي تحت الظروف نفسها 11251 23

حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي / احس ثات االت ازن K للتفاعل التالي عند 9 C الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي ) g H 2 ( g ) CO 2 ( g ) H O ( g ) CO ( عند تحليل ] CO [ = 014 mol/l ] CO [ = 016 mol/l 2N O ( g ) O 2 ( g ) 4NO ( g ) ] H [ = 061 mol/l 3 للتفاعل التالي 22 مكونات النظام وجد أنها كالتالي : إذا علمت أن التركيزين NO ( g ) فما قيمة تركيز ] O [ = 00027 mol/l ] H O [ = 011 mol/l 5 C ] N O [ = 35 mol/l 27 تلغ قيمة K عند التاليين عند االت ازن هما عند االت ازن وعد إج ارء 100 L عند االت ازن 52 10 5 عند 5 C 3(g) N 2(g) 3H 2(g) 2NH أنه = [ N ] 200 M كم ج ارما من األمونيا يوجد في وعاء تفاعل سعته ] 3 [ NH وهذه مقدرة المول/ لتر فإذا ضر هذا العدد في الكتلة المولية يعطينا الكتلة الج ارم L mol / 21 أظهر حسا ثات االت ازن لتفاعل تكون األمونيا تحليل تين أن [ H ] = 080 M و من قانون ثات االت ازن نحس 12 g في لتر ثم الضر في 11 لتر = 25 عندما يحترق الجازولين في محرك السيارة يتكو ن أكسيد النيتريك من األكسجين والنيتروجين يعد أكسيد النيتريك ملوثا أساسيا للهواء ولكي يحد التفاعل التالي تلزمه درجات ح اررة مرتفعة كتلك التي تتولد في محرك االحت ارق : ) g 2N 2 ( g ) O 2 ( g ) 2 NO ( NO من mol O من 01 mol N من 40 mol تسا وي K لهذا التفاعل عند C وعاء مغلق سعته 10 L عند الدرجة C فإذا وضعت توقع أي تفاعل سيكون مرجحا في التفاعل العكسي 24

حل أسئلة كتا الطال وكتاالتمارين لمادةالكيمياء للصفالثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / م ارجعة القسم 8 0 كتا الطال الفصل الثامن األكسدة واالختزال 0 كيف تحس أعداد األكسدة من خالل االعتماد على قواعد حسا أعداد األكسدة الجدول 8 1 4 صنف كال من التفاعالت النصفية التالية إلى تفاعل نصفي لألكسدة أو لالخت ازل : ج e Na Na أ Br Br 2e و ه Na e Na د Cl Cl 2e ح Fe 3 e Fe ز Cu 2e Cu 2Cl Cl 2e Fe Fe 2e ح اخت ازل ز اخت ازل و أكسدة ه اخت ازل د اخت ازل ج أكسدة أكسدة : أ اخت ازل اإلجاة 3 أي من التفاعالت التالية تمثل تفاعالت أكسدة اخت ازل أكسدة اخت ازل أ 2KNO 3(s) KNO 2(s) O 2(g أكسدة اخت ازل H 2(g) CuO (s) Cu (s) H O ليس أكسدة اخت ازل (l) NaOH (aq) HCl (aq) NaCl (aq) H O ج أكسدة اخت ازل د H 2g Cl g HCl ليس أكسدة اخت ازل ه 4(aq) SO 3(g) H O (l) H SO 2 حدد أي عنصر تأكسد وأي عنصر اختزل في كل من معادالت األكسدة االخت ازل التي حددت في السؤال الساق أ O يتأكسد إلى O و يختزل إلى N 5 H يتأكسد إلى H و Cu يختزل إلى Cu N 3 ل ليس تفاعل أكسدة اخت ازل د H يتأكسد إلى H و Cl يختزل إلى Cl 2 استخدم المعادالت التالية لتفاعل األكسدة اخت ازل ين أيون األلمنيوم وفلز الصوديوم لتجي عما يليها من أسئلة 3 3 Al ( 3Na Al 3 3Na أكسدة اختزال ) 3e ( 3Na 3Na اكسدة ) ( Al 3 3e Al اختزال ) أ وضح كيف ي ظهر هذا التفاعل أن الشحنة تحفظ في التفاعل النهائي في تفاعل األكسدة النصفي يتم فقدان ثالثة إلكترونات ينما يتم كس ثالثة إلكترونات في تفاعل االخت ازل في المعادلة الموزونة توجد شحنة = 3 على طرفيها وضح كيف يظهر هذا التفاعل أن الكتلة تحفظ في التفاعل النهائي يوجد 3 موالت Na ومول واحد Al في طرفي المعادلة ج فسر عدم ظهور اإللكترونات في المعادلة النهائية عدد اإللكترونات المفقودة = عدد اإللكترونات المكتسة لذا يتم حذفها من المعادلة م ارجعة القسم 8 0 كتا التمارين واألنشطة 0 جميع المعادالت التالية تتضمن تفاعالت أكسدة اخت ازل ما عدا : 2SO O 2SO 3 CaO H O Ca(OH) أ 25

حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي / الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي 26 SnCl 4 2FeCl 2FeCl 3 SnCl ) ) ) 3 ( ( 1 5 ( ( S IO 3 Fe (SO 4 ) 3 S 2HgO ل 2Hg O د 4 عين عدد األكسدة لكل من : ( اإلجاة ين القوسين ) ) 4 ( MnO أ Mn ل في في 1 في في I Fe ) د ) و ( 4 ( CaCl HCO 3 Cl ه C في في ز في Br x Br 2 e ) 6 ( Fe (SO 4 ) 3 في كل من التفاعالت النصفية التالية : ( اإلجاة ين القوسين ) ) 8 ( S x e S S 3 حدد قيمة x أ ل ) 1 ) 2 ( Sn 4 2 e Sn x د أي من التفاعالت النصفية الموجودة أعاله تمثل عملية اخت ازل ( أ ل ) من كتا الطال على كل مما يلي : ( اإلجاة ين القوسين ) ) NaH, CaH, KH, BaH, LiH ) ) SO 3, HSO 3 ( 2 هات أمثلة غير تلك الواردة في الجدول 8 1 أ مرك يحتوي على H في حالة األكسدة 1 Na O, K O, BaO, CaO, Li O ) ( F يروكسيد ( ل أيون متعدد الذر ات يكون فيه عدد األكسدة للكريت = 4 د مادة ال يكون فيها عدد األكسدة ل F يساوي ( 2 حدد إذا كان يحد أي أكسدة أو اخت ازل في كل من التفاعالت الموصوفة المعادالت التالية واكت التفاعالت النصفية لألكسدة O 2 e O Cu 1 واالخت ازل في الحاالت التي يحد فيها أكسدة اخت ازل أ ) l Ca(OH) ( aq ) 2 HCl ( aq ) CaCl 2 ( aq ) 2 H O ( ال يحد أي أكسدة أو اخت ازل CH 4 ( g ) 2 O 2 ( g ) CO 2 ( g ) 2 H O ( g ) C 4 C 4 8 e تحد أكسدة : إلى ويحد اخت ازل : ل ) s 2 Al ( s ) 3 CuCl ( aq ) 2 AlCl 3 ( aq ) 3 Cu ( تحد أكسدة : e Al Al 3 3 ويحد اخت ازل : Cu 2 e 2 mol عند إضافة محلول مائي من KMnO 4 إلى محلول مائي KI I أكسدة 1 1 mol I I I I 6 تتحول I أ ما عدد األكسدة ل تحو ل إلى في هو تفاعل ل ما عدد اإللكترونات التي يتم فقدانها عندما يتكو ن من من اإللكترونات I 4 8 I م ارجعة القسم كتا الطال الشحنة والكتلة 0 ما الكميتان المحفوظتان في معادالت األكسدة اخت ازل 4 لماذا نضيف H و H O إلى عض التفاعالت النصفية ويضاف OH H O, إلى تفاعالت أخرى ألن هذه التفاعالت تحد في المحلول المائي المحتوي على H OH, دائما أيونات ال في المحلول الحمضي يتوافر فائض من في القاعدي يتوافر فائض منأيونات OH H

حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي / الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي 27 7 : Na SnO Bi(OH) 3 Bi 3 زن تفاعل األكسدة اخت ازل التالي Na SnO 3 H O SnO Bi 3 ) يمكن وزن المعادلة سهولة في وسط قاعدي )المعادلة األيونية Bi SnO 3 3Na SnO 2 Bi(OH) 3 Bi 3 Na SnO 3 3H O 4 ينتج عنصر الفوسفور P 4 عند تسخينه ( وجود الماء ) الفوسفين PH 3 وحمض الفوسفوريك H 3 PO 4 زن المعادلة MnO 4 12H O 2P 4 5PH 3 3H 3 PO 4 P 4 PH 3 H 3 PO 4 4 م ارجعة القسم 8 كتا التمارين واألنشطة 0 كل مما يلي يج إج ارؤه لدى القيام عملية وزن معادالت األكسدة اخت ازل ما عدا : أ ضط المعامالت لموازنة الذر ات ضط المعامالت في المعادلة النصفية لموازنة أعداد اإللكترونات المفقودة والمكتسة 4 : MnO ل ضط الرموز السفلية لموازنة الذر ات د كتاة المعادلتين النصفيتين منفصلتين إلى MnO Mn MnO 4 4 يمكن اخت ازل أ عين عدد األكسدة ل ما عدد اإللكترونات التي تكسها ذر ة في هذين النوعين في في عملية االخت ازل هذه في 3 e 3 يمكن أكسدة أيونات اليوديد لتكوين اليود أكت تفاعل األكسدة النصفي الموزون ألكسدة اليوديد إلى اليود e 2 I I 2 2 عض المحاليل الميضة تحتوي على ماء الكلور صفته المكو ن النشط يصنع ماء الكلور إذاة غاز الكلور في الماء ويتميز Mn قدرته على أكسدة أيونات الحديد II إلى أيونات الحديد III أ أكت معادالت التفاعالت النصفية محددا كونها أكسدة أو اخت ازال أكسدة عندما تتم أكسدة أيونات الحديد II اخت ازل تتكو ن أيونات الكلوريد ) = 4 Cl 2 e 2 Cl Fe Fe 3 1 e أكت المعادلة األيونية الموزونة لتفاعل األكسدة واالخت ازل ين ماء الكلور والحديد II Cl 2 ( aq ) 2 Fe ( aq ) 2 Fe 3 ( aq ) 2 Cl ( aq ) ل ين أن المعادلة في الجزء معادلة موزونة النسة للشحنة 4 ) = 4 الشحنة الكلية في الطرف األيسر والشحنة الكلية في الطرف األيمن 2 أكت معادالت التفاعالت النصفية لتفاعالت األكسدة اخت ازل الموجودة في األسفل ثم زن معادالت التفاعل MnO 2 ( s ) HCl ( aq ) MnCl 2 ( aq ) Cl 2 ( g ) H O ( l ) MnO ( s ) 4 HCl ( aq ) MnCl ( aq ) 2 Cl Cl 2 e اخت ازل : O MnO 4 4H 2 e Mn 2H Cl ( g ) 2 H O ( l ) S ( s ) HNO 3 ( aq ) SO 3 ( g ) H O ( l ) NO 2 ( g ) ) ) S 3H O SO 3 6H 6e NO 3 2H 1e NO H O أ أكسدة : النهائية : أكسدة : 1 ( اخت ازل : 6 (