الدرس 06 :الد ارسة الطاقوية إعداد األستاذ معافي جمال) مدير ثانوية محمد الشريف بوسام( الشعبة: رياضيات + علوم تجريبية النقص الكتلي وطاقة الربط) التماسك( النووي. النقص الكتلي masse( )défaut de في نواة إن نواة الهيليوم تتشكل من: 2 بروتون و 2 نيترون وأن هذه كتلة الجسيمات وهي منفردة وفي حالة ارحة : m = 2 m p +2m n = 2 1,00728+2 1,00866=4,03188uma يمكن أن نعبر عن كتلة نيكليونات نواة منفردة وفي حالة بالعالقة: m=z.m p +(A-Z).m n لكن كتلة النواة الحقيقية والتي يتم حسابها بجهاز يسمى ارحة بجهاز معيار الكتلة هي: m = 4,00151 u إن مقارنة بين القيمتين تبين أن كتلة نواة الهيليوم أخف من كتلة النيكليونات التي تشكلها الكتلة بالنقص الكتلي نرمز له بالرمز Δm حيث أن: Δm = m i -m r = 4,03188-4,00151= 0,03173uma يمكن أن نعبر عن النقص الكتلي بالعالقة: تعريف: نسمي النقص الكتلي لنواةΔm موجب دوما. تعليل أين اختفت هذه الكتلة إن النيكليونات ترتبط ببعضها البعض وي ارفق ذلك تناقصا في m = (Z.m p (A-Z).m n ) m(x) وهي مجتمعة ونسمي الفرق الفرق بين مجموع كتل النويات منفصلة وفي حالة راحة وكتلة النواة وهو مقدار Δm= (Z.m p +N.m n )- m( Z A X)>0 كتلتها مع إنتشار ح اررة فتعلل أن هذا االنخفاض الكتلي بتحوله إلى ح اررة تنتشر نحو الخارج) أي أن هناك عالقة بين الكتلة والطاقة المتحررة جمعت في عالقة سميت بعالقة الكتلة الطاقة ويعبر عنها بالعبارة: كتلة نيكليونات الهيليوم كتلة البروتونات: 2.1,6726.10-27 Kg كتلة النترونات: 2.1,6749.10-27 Kg الكتلة الكلية للنيكليونات M 1 =6,695.10-27 Kg كتلة نواة الهيليوم M 2 =6,4024.10-27 Kg حيث أن: E= m c 2 الطاقة المتحررة وتقدر بالجول( joule ) E: يبدو من المخطط أن طاقة النويات وهي في حالة غير مرتبطة اكبر من طاقتها وهي متماسكة. ارحة 1 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
اإلنخفاض) النقص( في الكتلة وتقدر بkg. : m 3.10=c. 8 m/s سرعة الضوء في الف ارغ حيث أن: C: فينتج أن االنخفاض الكتلي السابق يحرر طاقة قدرها : 2 =E m C = 0,03173.1,66054.10-27 (3.10 8 ) 2 =4,5.10-12 j لما نريد تفكيك نواة ما أي أن نفصل النويات عن بعضها البعض يجب أن نمنح طاقة تكافئ الطاقة المتحررة. إن تفكيك نواة الهيليوم يتطلب طاقة تكافئ الطاقة الناتجة عن إحت ارق 90t من الفحم وذاك ما يبين مقدار القوة الذي تجمع النويات وتبين مدة قدرة النقص الكتلي في تحقيق إستق ارر النواة. مثال قارن بين كتلة النواة Be) ( 4 7 النواة هي.m( 7 4 Be)= 7,01747u جواب وكتلة النيكليونات التي تكونها علما بان كتلة إن نواة البيرسليوم تتشكل من 4 بروتونات و 3 نترونات فتكون كتلة النيكليونات: مثال محلول M(nucléons)= 4.m p +3m n = 4 1,0728+3 1,0866 =7,551u إن عبارة النقص الكتلي تتمثل في: Δm= m(nucleons)- m(noyau) = 7,551-7,01747 = 0,53353 u إن كتلة النويات منفصلة أكبر من كتلة النواة. إن وحدة الكتل الذرية بالتعريف هي كتلة 1/12 من كتلة ذرة الكاربون 12. بين أنها 1u تكون مساوية ل 1,66.10. 27- Kg إن رمز نواة ال ارديوم هو حدد عدد النيترونات والبروتونات في نواة. 226 88 Ra m( 226 Ra)= 225,97709u. 226 وان كتلتها 88 Ra أحسب كتلة الكلية لنوياتها في الحالة الحرة والساكنة بداللة وحدة الكتل الذرية U. قارن نبين الكتلة m 0 أحسب الفرق بين الكتلتين: يعبر عن Δ m بعبارة النقص الكتلي: للنواة بكتلة نوياتها في الحالة الحرة وفي حالة السكون m. Δm= m-m 0 علل هذه التسمية. m p = 1,007276u ; m N =1,008665u جواب: حساب قيمة وحدة الكتل الذرية بالكيلوغرام لدينا: 2 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
النقص الكتلي التركيب النووي وأن: أثناء وحيث ان: فينتج أن: فيكون التركيب النووي هو: التحوالت النووية 3: حساب الكتلة الكلية للنويات: إن كتلة النيكليونات 1 1u= ---- m( 6 12 C) 12 1 12 = -- ---- 12 6,023.10 23 = 1,67.10 24 g مثلما أن رمز النواة من الشكل: X Z A وبالمطابقة نحصل على أن: Z=88 A=226 A= Z+N N= A-Z =226-88 =138 Z=88,N=138 M= z.m p (A-z).m N = 88 1,00727+138 1,008665 =227,83553u وهي منفردة أكبر من كتلة النواة. حساب الفرق بين الكتلتين) النقص الكتلي( تعليل التسمية Δm= m nuc -m noy =227,83553u-225,97709 =1,85844u إن هذه التسمية تشير للنقص في كتلة النيكليونات لما ترتبط ببعضها البعض وتتحول إلى طاقة تنتشر إلى الخارج. نووي تفكك نعتبر التفكك النووي التلقائي لل ارديوم 88 226 Ra 88 226 Ra 86 222 Rn + 4 2 He + γ نجري إحصاءا كتليا للتفاعل النووي وذلك بان نقارن بين كتلة النوى قبل التفاعل وكتلة النوى بعد التفاعل. قبل التفاعل: بعد التفاعل: m AV = m( 226 Ra)=225,977864u m AP = m( 222 Rn) +m( 2 4 He) = 221,97108+4,001151 3 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
=225,9718u فنالحظ أن: أي أن هناك نقص في الكتلة ومنه: أن: m AP <m AV في تفاعل التفكك النووي تلقائي إن كتلة النوى بعد التفاعل أقل من كتلة النوى قبل التفاعل ونعبر عن ذلك بالنقص الكتلي حيث مالحظة: Δm= m Ap -m AV <0 إن النقص الكتلي ينتج عنه حسب فرضية إينشتاين تحرير طاقة تتج أز في شكلين: الطاقة الحركية: إن الجسيمات المتشكلة تنبعث بسرعة من رتبة 20000Km/s لجسيمات α. طاقة إشعاعية كهرومغناطسية γ. لما نجري مقارنة بين النقص الكتلي غلى قيمة الكتلة قبل التفاعل فنجد بأنه مقدار صغير حيث ان: M Av - m AP ----------- -= 2.10-5 m av رغم إن قيمة النقص الكتلي جد ضعيفة لكن نتائجها جد معتبرة. مثال محلول β - إن نواة الكوبالت co تتفكك وفق النمط مانحة النيكليد) (. 60 27 60 28 Ni M( 60 28 Ni)= 59,8943u, m( 0e - )= 5,486.10-4 u, m( 60 27 Co)= 59,8523u أكتب معادلة التفكك النووي. 1: معادلة التفكك النووي أحسب التغير في الكتلة. 2 :عبارة التغير في الكتلة. 27 60 Co 28 60 Ni+ -1 0 e Δm=( m( 28 60 Ni) + m( -1 0 e))- m( 27 60 Co) =59,8943+5,486.10-4 -59,8523 =0,0425486u طاقة الربط) التماسك( liaison( )énergie de فرضية أينشتاين) 1905 ( لقد أفترض أينشتاين أن النقص)اإلنحفاظ( الكتلي الحادث في النواة بأنه تحول إلى طاقة تعمل على إحداث تماسك بين النويات تسمى بطاقة التماسك ونعبر عنها في حالة ال ارحة ب بالعالقة: طاقة جملة في حالة ارحة: E=Δm C 2 إن جسما كتلتهm في خالة ارحة فإنه يمتلك طاقة نرمز لها بالرمز E 0 حيث ان: E 0 = Δm.C 2 حيث أن: C سرعة الضوء في الف ارغ وتقدر ب: 1- m.s. 3.10=C 8 البرت أينشتاين 4 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
.kg الكتلي ويقدر ب :اإلنخفاض Δm E : طاقة التماسك وتقدر بالجول) joule (. مالحظات: لقد أعتبر إينشتاين انه في المستوى المجهري ان الكتلة هي شكل من األشكال التي تاخذها الطاقة)أي أن الكتلة والطاقة متطابقان(. إن طاقة الربط بين نيكليونات نواة في حالة ارحة يمكن التعبير عنها بالعالقة: E l =(Z.m p +(A-Z).m n -m x ) C 2 مالحظة: أكد الفيزيائيان اإلنجليزيان جون كوك كروفت وأرنست والتون سنة 1932 صحة فرضية أينشتاين حيث قاما بقصف نواة الليثيوم ببروتون ذي سرعة عالية فانبعثت جسيمات الفا وتحررت كمية كبيرة من الطاقة وأن التفاعل النووي صاحبه نقص في الكتلة قدر ب 0,01836u والحظا بأنها تماثل الطاقة التي يتم حسابها من عالقة أينشتاين وبذلك تم إثبات صحة عالقة اينشتاين وامكانية تحويل كتلة إلى طاقة. تعريف: ندعو طاقة الربط) التماسك( هي الطاقة التي نمنحها لنواة في حالة ارحة لفصل مكوناتها في حالة سكون. الطاقة المكافئة إلنخفاض يقدر ب m=1kg إن كتلة m=1kg تكافئ طاقة قيمتها: الطاقة المكافئى النخفاض قدره 1u. بينما من اجل انخفاض قدره مالحظة: E=1kg (3.10 8 ) 2 =9.10 16 j. Δm=1u= 1,66.10 27- Kg فإن الطاقة التي تتحرر تقدر: E=1,66.10-27 9.10 16 =14,94.10-11 joule إن الطاقة على مستوي النويات مقدار ضعيف لذا يتم استعمال وحدات مناسبة في المستوى المجهري نذكر منها إلكترون فولط. تعريف ندعو اإللكترون فولط قيمة العمل الذي يبذله إلكترون في حقل كهروسكوني توتره U=1v ونرمز له بالرمز ev حساب قيمة اإللكترون- فولط E= W = q.u 1,602.10-19.1= 1,6.10-19 j ومنه: 1eV=1,6021.10-19 j 5 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
1KeV= 10 3 ev 1MeV=10 6 ev 1GeV= 10 9 ev مضاعفات اإللكترون فولط فينتج أن: مالحظة: 1mega = 10 6 1Mev=1,6021.10-13 j نستعمل على مستوى المجهري وحدة للطاقة تسمى باإللكنرون فولط).)eV بين من خالل التحليل البعدي أنها عبارة عن وحدة للطاقة. جواب: [ev]= [Q].[U]= [I].[T].[U] = [U].[I].T = [P].T = [W] الطاقة المكافئة لوحدة الكتلة الذريةu. يستنتج من عالقة الطاقة الكتلة : أنه من اجل انخفاض يقدر ب m =1Kg بينما من اجل انخفاض فإنه تتحرر طاقة قيمتها: E=1 (3.10 8 ) =9.10 8 joule Δm=1u= 1,66.10 27- Kg فإن الطاقة التي تتحرر تقدر: 1,66.10-27 9.10-6 E= -------------- 1 =14,94.10-11 joule 1: بداللة الجول : أي أن: 1u =14,94.10-11 joule 2 بداللة اإللكترون فولط أو أن: مالحظة: 14,94.10-11 1u = ----------------- 1,6.10-19 = 9,33.10 8 ev= 933MeV 1u = 933MeV اعتمادا على العالقة: E=Δm.C 2 ينتج أن: E Δm= --- C 2 فيمكن أن نعبر عن الكتلة بمقدار جديد هو MeV/c 2 حيث أن: 1u= 933MeV/C 2 6 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
مثال إن نواة ال اردون ما معنى األعداد 86 و 222 أذكر تركيب نواة ال اردون 222. m=221 ;97028u 22 كتلتها 86 Rn أستنتج كتلة النيكليونات منفصلة بداللة وحدة الكتل الذرية احسب بداللة وحدة الكتل الذرية النقص الكتلي الموافق لنواة ال اردون. أحسب بMeV طاقة تماسك نواة ال اردون 222. 1u= 1,66.10-27 Kg, m p = 1,00772788u, m n= 1,00867u جواب: 1 :معنى العددين إن رمز النواة من الشكل Z A X حيث أن: Z: الرقم الذري) عدد البروتونات في النواة( A: الرقم الكتلي) عدد النوبات في النواة( فبالمطابقة نجد أن: 86: يمثل الرقم الذري) عدد البروتونات( 222: يمثل العدد الكتلي) مجموع النيكليونات في النواة( 2: التركيب النووي لنواة الردون لدينا: 86=Z: عدد االبروتونات عدد النترونات : 3: حساب كتلة النيكليونات منفصلة N = A-Z = 222-86 =136 M= Z.m p +( A-Z).m n = 86.1,0072+136.1,0067 =223,84304u Δm=( Z.m p +(A-Z).m n ) m( Z A X) =223,84304-222,97028 =1,872276u E l = Δm.C 2 = 1,87276/933,5 =174,22MeV 3: حساب النقص الكتلي لدينا 5: حساب الطاقة تماسك 7 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
مخطط طاقة التماسك لنواة إن نواة في حالة سكون تمتلك كتلة m( Z A x) التحوالت النووية وطاقة كتلة: E= m( A Z X) C 2 ولتفكيكها لنوى مستقلة نمنح له لها طاقة حيث يكون مجموع كتل النوى مفردة ومستقرة أكبر من كتلة النواة وتمتلك طاقة كتلة : E = ( Z.m p +(A-Z).m n ) C 2 ويمثل الفرق بين طاقتي الكتلة طاقة التماسك التي يجب أن نمنحها لتفككيك النواة المستقرة إلى نوياتها الحرة والمستقرة. خالصة: إن وحدة الطاقة المالئمة على مستوى السلم الذري هو: اإللكترون- فولط حيث ان: 1eV= 1,6022.10-19 j إن وحدة الطاقة المالئمة على مستوى األنوية هي MeV حيث ان: 1MeV=1,6022.10-13 j إن وحدة الكتلة المالئمة على المستوى الميكروسكوبي هي MeV/C 2 حيث أن: مثال: 1u= 931,5MeV/c 2 إن كتلة اليو ارنيوم 92 235 U تقدر ب عرف النقص الكتلي. عرف طاقة التماسك. أحسب طاقة التماسك لنواة اليو ارنيوم. جواب: m n =1,008u وأن كتلة النترون m p =1,0073u وأن كتلة البروتون 238,003u 1: تعريف النقص الكتلي ندعو النقص الكتلي الفرق بين كتلة النيكليونات منفصلة وهي في حالة ارحة وكتلة النواة إي أن: Δm= m nucleons -m noyau =(Z.m p +(A-Z).m n ) - m noy 2: تعريف طاقة التماسك ندعو طاقة التماسك الطاقة التي يجب أن نمنحها للنواة في حالة عن بعضها البعض. ارحة حتى نفصل النيكليونات : 3 حساب النقص الكتلي إن نواة اليو ارنيوم تتشكل من 92 بروتون ومن 146 نترون فينتج أن: Δm= (92.1,0073-146.1,0087)-238,003 =1,9388u 4: حساب طاقة التماسك لدينا: 8 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
محلول تمرين E L = Δm.c 2 = 1,9388.931,3 =1,805.10 3 MeV إن األوكسجين المشع 8 15 O عبارة عن نواة مشعة تتفكك النمط +.β حدد التركيب النووي لنواة األوكسجين المشعة. عرف التفكك النووي. أكتب معادلة التفكك النووي. وفق إن التغير ΔE للجملة خالل عملية التفكك النواة يمكن حسابها إنطالقا من المخطط المدون في الشكل المقابل. عرف طاقة التماسك للنواة. E l نذكر بأن طاقة التماسك لكل نيكليون يرمز لها بالرمزA /, E l أحسب بMeV نغبر الطاقة ΔE 3 المذكور في المخطط. إن حسابا مماثال سمح بإيجاد القيمة.ΔE 1 = 11,9MeV أحسب باستعمال كتل الجسيمات تغي ارت الطاقة ΔE 2 المذكورة في المخطط. أستنتج مما س قب المعطيات: 1 1 H قيمة تغي ارت ΔE لجملة خالل تفكك نواة األوكسجين 15. إسم النواة او الجسيم طاقة التماسك لكل نيكليون( (MeV/nu الكتلة) )Kg 6 11 C 6,676 7 15 N 7,699 8 15 O 7,463 9 15 F 6,483-0 e 9,109.10-31 + 0 e 9,109.10-31 0 1 n 1,674.10-27 1,672.10-27 الجواب: 15 1: التركيب النووي ل 8 O إن عدد البروتونات: 8=Z إن عدد النترونات: =N A-Z = 15-8=7n 2: كتابة معادلة التفكك النووي: 8 15 O Z A X + 0 +1 e فينتج من قانوني المصونية لصودي أن: A = 15-0=15 Z = 8-1=7 ويوافق ذلك نواة 7 15 N وتصبح معادلة التفكك النووي هي: 8 15 O 7 15 N+ +1 0 e 9 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
2 : تعريف طاقة التماسك ندعو طاقة التماسك : الطاقة التي يجب أن نمنحها لنواة في حالة ارحة لتفكيكها إلى نوياتها المشكلة لها وهي في حالة ارحة 4 :حساب تغير الطاقة ΔE 3 ΔE 3 = = - E l/a ( 15 N).A = 7,699.15 = -115,5MeV : حساب ΔE 2 5 لدينا: حساب ΔE لدينا: ΔE 2 =( 7.m p +8m n +m po ).C 2 - (8m p +7m n ).C 2 = (m n +m po -m p ).C 2 = 2,886.10-13 j = 1,8MeV ΔE=ΔE 1 +ΔE 2 +ΔE 3 = -1,8MeV تطبيق يشارك اليود في نشاط الغدة الدرقية إن اليود) I ) 127 53 مستقر بينما يرسل اليود) 131 ( إشعاعات من النوع β + واليود 124 يرسل إشعاعات من النوع - β. احسب طاقة التماسك للنظائر الثالثة لليود. ما هي الطاقة التي يجب أن نمنحها للنواة في حالة ارحة لتفككيها إلى نيكليونات معزولة في حالة سكون طاقة الربط بالنسبة لنوية. تعريف ند عو طاقة التماسك لكل نيكليون حاصل قسمة طاقة تماسك النواة إلى عدد النويات ونرمز له بالرمز E. l A/ مخطط بيث جمع الفيزيائي بين طاقة التماسك لكل نيكليون في مخطط حسب الشكل الموضح مخطط بيث 10 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
كلما كانت النواة ثقيلة) Aعالية( كانت طاقة الربط الكلية كبيرة وتجعلها غير مستقرة بينما تكون النواة أكثر استق ار ار كلما كانت طاقة التماسك بالنسبة لنيكليون كبيرة. مثال: تقدر ب E=1800Mev إن طاقة الربط لنواة اليو ارنيومU 38 إن طاقة الربط لنواة الحديد Fe تقدر ب 490Mev. إن نواة ذرة الحديد Fe أكثر استق ار ار من U. لتحديد استق ارر النواة نقوم بقسمة طاقة الربط على عدد النويات) E/A ( فنحصل على طاقة الربط بالنسبة لنوية فتكون النواة أكثر استق ار ار كلما كانت طاقة الربط بالنسبة للنوية كبيرة. مخطط أستون إن طاقة فمثال : تماسك نواة كبيرة ال يعني أنها أكثر استق ار ار. إن طاقة تماسك اليو ارنيوم 238 تقدر ب 1802Mev بينما طاقة تماسك الحديد تقدر 56 ب 442MeV لكن الحديد أكثر استق ار ار من اليو ارنيوم.238 فلتحديد مدى استق ارر نواة يجب ان نعتمد طاقة تماسك لكل نيكليون.)E l /A( مثال: E l/a ( 238 92 U)=7,57MeV/nucleon E l ( 56 26 Fe)= 8,79Mev/nucleon إن نواة الحديد أكثر استق ار ار من نواة اليو ارنيوم فتكون النواة أكبر 238. أكثر استق ار ار كلما كانت طاقة تماسكها لكل نيكليون إلج ارء مقارنة الستق ارر مختلف األنوية الذرية قام العالم فرنسيس وليام أستون برسم منحنى) ) E/A بداللة العدد الكتلي A فنحصل على المخطط الموضح في الشكل. تم استعمال مضاد طاقة الربط بالنسبة لنواة بهدف تمثيل النوى األكثر استق ار ار في المنطقة المنخفضة من أجل 1<A<20 إن المنحنى يتناقص بشدة بداللة A من قيم صغيرة ل A أي أن طاقة التماسك لكل نيكليون تت ازيد مع A زيادة حتى تصل إلى قيمتها العظمى والتي تقدر بحوالي,8 MeV أي ان كل نيكليون يشارك بما مقداره 8MeV من كتلته لينظم إلى النواة وبصورة متقطعة. 20<A<190 مخطط أستون وليام فرنسيس أستون 11 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
إن E تتناقص قليال وان المنحنى البياني يصل إلى أعلى قيمة له عند العناصر التي يجاور عدد النيكليونات بها القيمة 60. إن األنوية التي تحمل أصغر عدد من النيكليونات هي األقل إستق ار ار. إ ن األنوية األكثر استق ارر نقع بجوار النقطة األصغرية والتي توافق الحديد) Fe ) 56 26 ثم أن المنحنى يت ازيد بصورة ضعيفة حتى ليو ارنيوم 238. إبتداءا من 80=A فإن األنوية تقع على مستقيم أو بجوار ه يمكن تحديد عبارته على الشكل: Y= -7,1148.10-2 A + 9,067 من اجل 190<A إن E تتغير وان E<8Mev لذا فإن هذه األنوية تكون غير مستقرة. إن النيكليون يحتاج إلى طاقة ربط كبيرة لكي يرتبط مع عدد أكبر من النيكليونات وبالتالي كلما ازد العدد الكتلي ال بد من زيادة متوسط طاقة الربط النووي ومعنى ذلك أن النيكليون يرتبط مع النيكليونات القريبة منه فقط وليس مع كل النيكليونات وهذا ما بعرف بدرجة تشبع العنصر. إن النوى التي تمتلك طاقة تماسك ضعيفة نسبيا يمكن أن تتحول إلى نوى أكثر استق ارر مع تحرير طاقة ويحدث ذلك وفق طريقتين: اإلنشطار. اإلندماج. نتائج إن النوى التي تحتوي على عدد صغير من النيكليونات ( أقل من ( 20 يمكن أن تتحد وتشكل نوى اكبر وأكثر استق ار ار وفق ظاهرة تسمى بتفاعل اإللتحام) اإلندماج() FUSSION (. إن النوى التي تحتوي على عدد اكبر من النيكليونات) اكبر من 80( يمكن أن تتحطم وفق تفاعل نووي يسمى بتفاعل اننشطارfission (. إن هذه التفاعالت ليست تلقائية ويجب أن نمنح لها طاقة حتى تحدث. لمقارنة استق ارر نواة يجب ان ندرس طاقة النواة بالنسبة لعدد للنيكليونات التي يحتويها فكلما كانت طاقته بالنسبة للنوية كبيرة كلما كانت النواة أكثر تماسكا. مثال محلول عرف النقص الكتلي للنواةX Z A عرف طاقة الربط للنواة. E l أكتب العالقة التي تمكن من حساب طاقة الربط للنواةX. A Z نعتبر منحنى حسب الشكل الموضح يدعى بمنحنى اسطون. ماذا يمثل منحنى اسطون عين على هذا المنحنى مجال النوى المستقرة. تعريف النقص الكتلي ندعو النقص الكتلي الفرق بين كتلة النويات عندما تكون منفصلة وكتلة النواة وتعبر عنها 12 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com
بالعالقة: Δm= (Z.m p +(A-z).m n -m( A z X) تعريف طاقة التماسك تدعو طاقة التماسك الطاقة التي تلزم إعطاؤها للنواة حرة لفصل نوياتها ونرمز لها بالرمز E l = Δm.C 2 E l حيث يكون: تطور التاريخي تعريف منحنى أسطون ندعو منحنى اسطون مضاد طاقة التماسك لكل نيكليون بداللة العدد الكتلي أي أن: (-E l /A)= f(a) مجال وجود النوى المستقرة إن النوى المستقرة تنتمي للجزء المسطح من المنحى وأن طاقة التماسك لكل نيكليون تقارب.8MeV/nucléon مجال وجود النوى القابلة لإلنشطار والنوى القابلة لإلندماج إن النوى الثقيلة تنشطر لتمنح نوى خفيفة مستقرة لذا فهي توجد عن يمين النوى المستقرة. إن النوى الخفيفة تندمج لتمنح نوى ثقيلة وتوجد عن يمين النوى المستقرة. إن أيري وفريدريك جوليو كوري يحققان اول تقاعل مقتعل يصتع قرمي أول مقاعل نووي. قذف هيروشيما ونغازاكي بالقنبلة النووية عالقة أينشتاين E= Δm.C 2 1945 1942 1934 1905 13 الثانوية اإلفتراضية محمد الشريف بوسام www.lyceevirtuel-dz.com