x Log x = Log mol [ H 3O + ] = ] = [OH ) ph ( mole ) n 0 - x f n 0 x x x f x f x f x max : ( τ max τf 1 : ( - 2 -

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "x Log x = Log mol [ H 3O + ] = ] = [OH ) ph ( mole ) n 0 - x f n 0 x x x f x f x f x max : ( τ max τf 1 : ( - 2 -"

Διόνυσος Δελή
5 χρόνια πριν
Προβολές:

1 التطورات المجال الرتيبة جملة كيمياي ية تطور 0 الوحدة حالة التوازن نحو ر ت ر ت ع المستوى 0 رقم ملخص O الا سس حسب تعريف برونشتد و الا حماض الا حماض الحمض تعريف أو أآثر. هو آل فرد آيمياي ي شاردة جزئ بامآانه فقدان بروتون A - شاردة الهيدرونيوم SO حمض الآبريت Cl حمض آلور الهيدروجين القوي الحمض هو الحمض الذي يتشرد آليا في الماء وفق المعادلة O O l A شاردة الهيدرونيوم O Cl حمض آلور الهيدروجين C الحمض القوي يحقق مايلي O C الحمض الضعيف هو الحمض الذي يتشرد جزي يا في الماء وفق المعادلة O O ترآيز الحمض القوي. l A N شاردة الا مونيوم الا حماض العضوية مثل حمض الخل الا سس الا ساس تعريف أو أآثر. هو آل فرد آيمياي ي شاردة جزئ بامآانه اآتساب بروتون A - أو B B N غاز النشادر - شاردة الايثانوات شاردة الماءات انحلاله مع الماء هو. عند تفاعله ملاحظة آل جسم نقي قادر على اعطاء شوارد الماءات C ماءات الآالسيوم N ماءات الصوديوم الا ساس القوي هو الا ساس الذي يتشرد آليا وفق المعادلة B O l B. NClO ماء جافيل هيبوآلوريت الصوديوم شاردة الماءات. ماءات البوتاسيوم N ماءات الصوديوم C ترآيز الاساس القوي. C - الا ساس القوي يحقق مايلي الا ساس الضعيف B O l B هو الا ساس الذي يتشرد جزي يا في الماء وفق المعادلة. -N الا مينات مثل ميثيل أمين N غاز النشادر A - حم ضمض الثناي ية بالثناي ية حمض نسمي الثناي ية - A ملاحظة اذاحللنا حمضا في الماء فان الماء يلعب دور بالثناي ية O O O اذاحللنا ا في الماء فان الماء يلعب دور حمض بالثناي ية - حمض و حمض. حم ضمض التفاعل التفاعل حمض هو تفاعل يحدث فيه تبادل للبروتونات بين ثناي يتين - - ماي ي محلول

2 تعريف ال الحموضة درجة ان محلول ماي ي مرتبط بترآيز شوارد الهيدرونيوم حسب العلاقة الاتية O 0 أو Log O ln x Log x ln 0 Log 0 هو اللوغاريتم العشري حيث Log ملاحظات ان خواص اللوغاريتم العشري هي نفسها خواص اللوغاريتم النيبيري.. O 5 0 mol l العلاقة صحيحة من أجل المحاليل المخففة أي ان ل يتغير بالتعاآس مع O. آلما آان محلول أصغر آلما زادت حموضته و ناقليته الآهرباي ية. الماي ية المحاليل عند 5 0 C يآون سلم ال آما يلي O O - O 7 ية يل محال حمضية يل محال. محلول طرق قياس معتدلة محاليل يمآن قياس ال لمحلول بطريقتين هما أ باستخدام جهاز يسمى مقياس ال متر قياس دقيق لدرجة الحموضة ب باستخدام الآواشف الملونة مثل ورق ال قياس تقريبي لدرجة الحموضة. O l O A التوازن حالة تطور جملة آيمياي ية نحو نسبة التقدم و النهاي ي و التقدم الا عظمي التقدم نعتبر التحول الآيمياي ي المنمذج بالمعادلة الآيمياي ية الاتية جدول تقدم التفاعل التفاعل تقدم mole x0 xt Ol O A بزيادة 0 0 بزيادة x x الجملة حالة لابتداي ية الحالة الحالة الانتقالية النهاي ية الحالة x n 0 n 0 - x n 0 - x x x بزيادة x هو قيمة التقدم لما تتوقف الجملة الآيمياي ية عن التطور. التقدم النهاي ي أ هو قيمة التقدم الموافق لاستهلاك المتفاعل المحد. x mx الا عظمي التقدم ب النسبة النهاي ية للتقدم و نسبة التقدم ج التقدم نسبة X X mx حيث 0 0 X X mx النهاي ية للتقدم النسبة - -

3 C الترآيز الا بتداي ي للحمض. O C للحمض الضعيف بالنسبة C الترآيز الا بتداي ي للا ساس. O C الا ساس الضعيف بالنسبة x x mx و يآون التحول الآيمياي ي تام. فان اذا آان. O, A -, ومنه الا فراد الآيمياي ية المتواجدة في الحالة النهاي ية هي O, - x x mx و يآون التحول الآيمياي ي غير تام محدود. فان اذا آان., O, A -, متبقي O, - ومنه الا فراد الآيمياي ية المتواجدة في الحالة النهاي ية هي, أي أن التحول الآيمياي ي توقف عن التطور دون بلوغ تقدمه الا عظمي و أن آل المتفاعلات و النواتج متواجدة بآميات ثابتة في المزيج تعرف هذه الظاهرة بحالة التوازن الآيمياي ي. مفهوم حالة التوازن الماآروسآوبي المستوى العياني على التوازن الآيمياي ي تفسير يتوقف تطور الجملة الآيمياي ية لا ن سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر تساوي سرعته في الاتجاه المعاآس. مباشر O l O A معاآس مع التفاعلان عآسيان و يحدثان معا فتآتب المعادلة بسهمين أو الميآروسآوبي تفسير التوازن الآيمياي ي على المستوى المجهري تآون عدد التصادمات الفعالة في الاتجاه المباشر تساوي عدد التصادمات الفعالة في الاتجاه المعاآس خلال نفس الزمن فنقول أنه حدث توازن الآيمياي ي. α A β B. Q r quotent de recton آسر التفاعل نعتبر التحول الآيمياي ي المنمذج بالمعادلة الآيمياي ية الاتية D γ C δ حيث D C B A.الا نواع الآيمياي ية.. δ γ β α المعاملات الستوآيو مترية أعداد طبيعية و أصغرية γ δ C D Q r آسر التفاعل يعطى بالعلاقة الاتية α β A B اذا آان أحد أفراد الجملة مادة غير منحلة صلبة أو غاز متصاعد أو مادة مذيبة مثل الماء فلا تدخل في العلاقة. ملاحظة تفاعل حمض الميثانويك مع الايثا نوات Q r حمض الميثانويك مع الماء تفاعل الماء مذيب و يآون متفاعلا أو ناتجا حالة O l l O O Qr الا سترة تفاعل حمض الايثانويك مع الايثانول تفاعل متفاعلا أو ناتجا يآون حالة الماء ليس مذيبا و C C l 5 l 5 l O Q r C 5 O C l

4 معدن الزنك مع آبريتات النحاس تفاعل صل بلب حالة تفاعل يآون أحد المتفاعلات أو النواتج نوع آيمياي ي Zn s Cu Cu s Zn Q α A r β B C A γ α γ C Zn Cu Qr δ D التوازن ثابت نعتبر التحول الآيمياي ي المنمذج بالمعادلة الآيمياي ية الاتية عند التوازن الآيمياي ي يآون آسر التفاعل النهاي ي ثابتا Q r δ D و يسمى في هذه الحالة ثابت التوازن الآيمياي ي و يرمز له بالرمز و نآتب β B ملاحظات أ ثابت التوازن يوافق معادلة التفاعل في اتجاه معين فهو يميز التفاعل الحادث. ب ثابت التوازن لا يتعلق بآميات مادة المتفاعلات التراآيز. ج ثابت التوازن لايتعلق الا بدرجة الحرارة. 0 فيمآن اعتبار التحول تام. د اذاآان تتعلق بالحالة الابتداي ية للجملة الترآيز المولي الابتداي ي C و بثابت التوازن نسبة التقدم النهاي ي على لجملة الابتداي ية ل الحالة تا ثير 5.C Qr النسبة النهاي ية لتقدم التفاعل وفق العلاقة التحولات حمض التشرد الذاتي للماء وفق التفاعل الاتي الماء المقطر يتفآك ذاتيا الى شوارد O و - O l O l O O. e الجداء الشاردي للماء يعرف الجداء الشاردي للماء بثابت التوازن للماء و يرمز له بالرمز e و يعطى بالعلاقة e ثابت يتعلق بدرجة الحرارة. e 0 e أو Log e k e. e ومنه بالعلاقة e نعرف ال عند 5 0 C يآون e 0 7 O 0 mol الماء المقطر هو 7. l ومنه P P C P C الترآيز المولي للاساس القوي C ملاحظة الحمض القوي يحقق العلاقة الاتية الا ساس القوي يحقق العلاقة الاتية الترآيز المولي للحمض القوي C O l O A حم ضمض للثناي ية ثابت الحموضة ال و نعتبر التحول الآيمياي ي المنمذج بالمعادلة الآيمياي ية الاتية ان ثابت الحموضة للثناي ية - A هو ثابت التوازن الموافق لمعادلة التفاعل ونآتب O A A O الا ساس الحمض 0 آالتالي للثناي ية - A نعرف ال - -

5 . ملاحظات و آلما آان آلما آان ثابتان يتعلقان بدرجة الحرارة. يتغير بالتعاآس مع أآبر آان أصغر آان الحمض أقوى و الا ساس أضعف. أصغر آان أآبر آان الحمض أضعف و الا ساس أقوى. القوة تزايد الحمضية القوة تزايد الا ساسية A A ال و العلاقة بين ال الا ساس الحمض حم ضمض أسسس سساسسس مجالات تغلب الصفة الحمضية أو الا ساسية للثناي ية 5 A A - تبرز العلاقة السابقة ثلاث حالات آما في المخطط الاتي 0 A A - A A - تغلب الصفة الا ساسية مجال الحمضية الصفة تغلب مجال ا ساس % حمض % A - صفة غالبة لاتوجد 50 0 حم ضمض توزيع الصفة الغالبة للثناي ية مخطط 6 يآون %الحمض %الا ساس ومنه الحمض الا ساس أ لما و % الحمض % الا ساس %50 ب عند نقطة تقاطع المنحنيين يآون ومنه الحمض الا ساس يآون %الحمض %الا ساس ومنه الحمض الا ساس ج لما تطبيق على الآواشف الملونة 7 حيث لون الحمض In In هو ثناي ية ضعيف حمض ضعيف و يرمز له بالثناي ية - تعريف الآاشف الملون أ. In يختلف عن لون الا ساس - In عند وضع آاشف ملون في محلول ماي ي فانه يتفاعل مع الماء وفق معادلة التفاعل حمض الاتية In O l O In P O In In In In ثابت الحموضة للثناي ية -

6 0 In In للثناي ية - ال In In تبرز ثلاث حالات آما في المخطط و ال العلاقة بين ال و ثابتان يتعلقان بدرجة الحرارة. العلاقة بين ال و ال مجالات التغيير اللوني ب اللوني غير الت مجال تغلب لون الا ساس مجال In - تغلب لون الحمض مجال In 0 - بمجال التغير اللوني. Zone de Vrge يدعى المجال B B T آما هو مبين في المخطط مجال التغير اللوني للا زرق البروموتيمول الا زرق اللون الا خضر اللون الا صفر ون الل 6,0 6,8 7,6 0 ملاحظة ان مجال التغير اللوني للآواشف قليلا ما يوافق العلاقة المتغيرة للعين من لون الى اخر. و السبب يعود الى الحساسية مترية ال المعايرة 8 محلول حمض الايثانويك بواسطة محلول الصودا معايرة التجريبي البروتوآول الا دوات و المواد و الا جهزة آا س بيشر سحاحة حامل ماصة محلول حمض الايثانويك محلول ماءات الصوديوم أ مخلاط مغناطيسي مقياس ال. آما هو مبين في الشآل العمل طريقة ب نقيس ال عند آل اضافة فنحصل على الجدول الاتي V b ml نرسم البيان b V فنحصل على البيان آما هو مبين في الشآل تفاعل المعايرة معادلة N N O O l l ان شوارد N غير فعالة يمآن عدم اظهارها في المعادلة n 0 n0 CV CbVb E عند التآافؤ - 6 -

ماءات الصوديوم محلول تجريبيا C b 0..mol mol.l - V b الشآل الشآل وي كيك حمض الايثانو محلول V 0 ml C من آاشف قطرات ملون V b ml V be تعيين نقطة التآافؤ تآون نقطة التآافؤ هي نقطة انعطاف البيان.

7 ماءات الصوديوم محلول تجريبيا C b 0..mol mol.l - V b الشآل الشآل وي كيك حمض الايثانو محلول V 0 ml C من آاشف قطرات ملون V b ml V be تعيين نقطة التآافؤ تآون نقطة التآافؤ هي نقطة انعطاف البيان. طريقة المماسات المتوازية أ. V be ml, من الشآل نجد احداثيي نقطة التآافؤ 8,6 الطريقة اللونية نستعمل آاشف ملون مناسب يآون مجال تغيره اللوني يحتوي على قيمة نقطة التآافؤ ب. 0 الآاشف المناسب لهذه المعايرة هو الفينول فتالين 8, d gvb فتآون فاصلة نقطة التآافؤ نرسم البيان مشتق ال بدلالة الحجم باستعمال الاعلام الالي ج dv b هي فاصلة النهاية العظمى للمنحني. تعيين الترآيز المولي للحمض عند التآافؤ Cb.V b E 0. CV CbVb E C C C mol. l V 0 نقطة نصف التآافؤ فينشا نفس العدد من مولات الا ساس المرافق - هي نقطة يستهلك فيها نصف عدد مولات الحمض و نآتب n عند نقطة نصف التآافؤ n هي نقطة يآون فيها حجم الصودا المضاف يساوي نصف حجمه عند التآافؤ و نآتب أخر لنقطة نصف التآافؤ تعريف VbE Vb E من البيان احداثيي نقطة نصف التآافؤ هي Vb E { V b E 7 ml,,7 } { V b E, } نقطة تقاطع المنحنيين لمخطط توزيع الصفة الغالبة للثناي ية حمض تمثل نقطة نصف التآافؤ. ملاحظة - 7 -

Σχετικά έγγραφα

التطورات الوحدة المجال يبة المستوى: 3 + ر+ رقم : 01 الدرس الرت PV = nrt. n = C = C m C 2 F = = atm 082 mole. mole 273 === ( g.mol.

التطورات الوحدة المجال يبة المستوى: 3 + ر+ رقم : 01 الدرس الرت PV = nrt. n = C = C m C 2 F = = atm 082 mole. mole 273 === ( g.mol. التطورات المجال يبة الرت الزمنية المتابعة الوحدة كيمياي ي في وسط ماي ي لتحول ر ت ر ت ع المستوى رقم الدرس لية قب سبات مآت ترآيز محلول ماي ي و آمية المادة علاقة آمية المادة بالآتلة صلب أو ساي ل أو غاز حالة