Odlíšte od seba molekuly prvkov a zlúčenín a pomenujte chemické zlúčeniny.
|
|
- Νικομήδης Βάμβας
- 6 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Látky, prvky,zlúčeniny, zmesi Definujte pojmy: sústava izolovaná, uzavretá, otvorená, látka chemicky čistá látka (chemické indivíduum), prvok, zlúčenina, zmes, atóm, ión, molekula, skupenstvo látky, prírodná látka, syntetická látka. Zaraďte do sústavy látok: Ca, NaCl, H 2, H 2 O, vzduch, bronz, žula. Uveďte spôsoby oddeľovania zložiek zmesí. Uveďte príklady: - chemických prvkov a zlúčenín, ktoré sa bežných podmienok vyskytujú v plynnom, kvapalnom a tuhom skupenstve - prírodných a syntetických látok - rôznych typov zmesí: héterogénna, homogénna, koloidná - rôznych typov sústav: izolovaná, uzavretá, otvorená Porovnajte dané látky, vyberte a zdôvodnite správne tvrdenia: Destilovaná voda sa od pitnej vody líši: a. chemickým zložením b. obsahom iónov c. tým, že destilovaná voda je silný elektrolyt a pitná voda je slabý elektrolyt d. nelíši sa ničím e. tým, že destilovaná voda je chemicky čistá látka a pitná voda je chemické indivíduum f. tým, že molekuly pitnej vody sú schopné tvoriť vodíkové väzby a molekuly destilovanej vody nie Odlíšte od seba molekuly prvkov a zlúčenín a pomenujte chemické zlúčeniny. Navrhnite spôsoby na oddelenie zložiek zmesí sedimentáciou, filtráciou, kryštalizáciou,, destiláciou, sublimáciou. Popíšte chemickú aparatúru. Skupenstvá látok Ako delíme látky z hľadiska skupenstva? Charakterizujte : - skupenské zmeny vyparovanie, tuhnutie, kondenzácia, sublimácia, var kvapaliny, teplota tuhnutia, topenia, - kryštalická látka amorfná látka - vodíková väzba v kvapalinách Charakterizujte: - typ väzieb v dvojatómových molekulách plynov H 2, O 2, N 2, Cl 2, - štruktúru iónových kryštálov, atómových kryštálov, molekulových kryštálov - kovová kryštalická mriežka Zloženie a štruktúra atómu Definujte pojmy: atóm, elektrón, protón, neutrón, protónové a nukleónové číslo, nuklid, izotopy, katión, anión. Popíšte zloženie jadra a štruktúru elektrónového obalu atómu a vysvetlite pojmy: elektrónová vrstva, orbital. Porovnajte relatívny náboj a hmotnosť elektrónu, protónu, neutrónu Určte počty elementárnych častíc v nuklidoch a izotopoch 8O, 8 O, 30 Zn. Porovnajte tvary jednotlivých orbitálov. Zakreslite orbitaly rámčekovým diagramom. Aký maximálny počet elektrónov sa bude nachádzať v týchto orbitaloch? Určte, ktoré atómové orbitály tvoria elektrónové vrstvy K,L, M, N. Odvoďte aký maximálny počet elektrónov sa môže nachádzať na jednotlivých hladinách. Na záver porovnajte zistené počty elektrónov s počtom prvkov nachádzajúcich sa v periodickej sústave prvkov v prvých troch periódach. Zdôvodnite, ktoré z uvedených zápisov sú správne 2d, 4f, 3s, 1p, 2f, 3p Porovnajte elektrónovú konfiguráciu atómu K a K +, Br a Br -, K 2+
2 Chemická väzba Popíšte podmienky a príčiny vzniku chemickej väzby na molekule vodíka Vysvetlite energetické zmeny spojené so vznikom a zánikom väzby. Charakterizujte typy väzieb: kovalentná väzba, polárna, nepolárna, jednoduchá, násobná, väzba δ a π,, iónová väzba, vodíková väzba, van der Waalsove sily, kovová Porovnajte iónovú a kovalentnú väzbu. Uveďte konkrétne príklady látok, kde sa tieto väzby nachádzajú. Porovnajte rozdielne fyzikálne vlastnosti látok a vysvetlite vplyv štruktúry látok na uvedené rozdiely: tuha, diamant, NaCl, H 2 O, H 2 S Nakreslite rámčekové diagramy vzniku väzieb v molekulách: Cl 2, N 2, O 2, HCl, CH 4, NH 3, H 2 O. Zdôvodnite polaritu molekúl ako dôsledok chemickej väzby: Cl 2, N 2, O 2, HCl, CH 4, NH 3, H 2 O, C 2 H 2, CO 2, CaCl 2.Napíšte elektrónové vzorce uvedených látok. Roztoky Definujte pojmy: pravý roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, nasýtený roztok, nenasýtený roztok, rozpustnosť látky, hmotnostný a objemový zlomok, koncentrácia roztoku, elektrolyty. Uveďte príklady roztokov rôznych skupenstiev. Charakterizujte vodu ako rozpúšťadlo, uveďte druhy vôd, vysvetlite čo spôsobuje tvrdosť vody, vysvetlite význam vody a jej ochranu. Aplikujte poznatky o roztokoch a zvoľte vhodné spôsoby riešenia úloh: Vypočítajte hmotnostný zlomok NaCl v roztoku, ktorý vznikol rozpustením 0,5 g NaCl v 8,6 g vody. Koncentrácia K 2 SO 4 v odpadovej vode je 0,006 mol.dm -3. Koľko kg K 2 SO 4 sa dá získať zo 1000 litrov odpadovej vody? Do 20 g 36%-nej HCl pridáme 100 g vody. Koľko percentný roztok získame? Stechiometria Vysvetlite symboly pre základné chemické veličiny, porovnajte vzťahy medzi nimi: m, n, N, N A, A R, M, M R, V M. Vzťahy medzi chemickými veličinami využite pri riešení nasledujúcich úloh: Celková hmotnosť vody je 720 g. Určte: 1) jej molovú hmotnosť 2) Mr 3) počet molekúl vody Aký objem zaberá 50 g kyslíka za normálnych podmienok? Vypočítejte percentuálne zloženie medi, síry, kyslíka a vody v CuSO 4.5H 2 O. Názvoslovie anorganických látok Určte oxidačné čísla jednotlivých prvkov v zlúčeninách: SO 3,AlF 3, K 2 CO 3,XeO 4, NH 3, H 3 PO 4, H 2 O, H 2 O 2. Napíšte vzorce: kyselina pentahydrogenjodistá, kyselina fluorovodíková, kyselina dusitá, dihydrát síranu vápenatého, monohydrát uhličitanu sodného, hydrogensiričitan sodný, hydrogensulfid draselný Uveďte po 2 príklady vzorcov oxidov, halogenidov, halogenvodíkov a hydroxidov. Na týchto vzorcoch vysvetlite pravidlá tvorby názvoslovia. Chemické reakcie Vysvetlite podstatu chemickej reakcie. Definujte pojmy: reaktanty, produkty reakcie, chemická rovnica, reakčná schéma, zákon zachovania hmotnosti, stechiometrické koeficienty v chemických rovniciach. Charakterizujte typy chemických reakcií. Uvedené chemické reakcie priraďte k niektorému typu reakcií. Pre schému oxidačno redukčnej reakcie napíšte vhodné čiastkové reakcie a overte, či sú uvedené stechiometrické koeficienty správne: H 2 SeO 3 + H 2 SO 3 Se + H 2 SO 4 + H 2 O Doplňte uvedené chemické reakcie. Vyznačte a pomenujte reaktanty a produkty. Overte, či je splnený zákon zachovania hnotnosti.
3 Na základe zápisu reakciu priraďte k niektorému typu reakcií: HCl + Zn? +? H 2 SO 4 + KOH? +? Pb(NO 3 ) 2 + KI? +? HgO? +? Na + Cl 2? K + H 2 O? +? Fe + CuSO 4? +? Kyseliny a zásady, protolytické reakcie Definujte nasledujúce pojmy a a uveďte k nim príklady : Brönstedove kyseliny a zásady, protolytické reakcie, konjugované páry, amfotérne látky, neutralizácia, silné a slabé kyseliny a zásady. Vysvetlite obsah pojmov: iónový súčin vody, ph stupnica neutrálne, kyslé a zásadité roztoky. Doplňte chýbajúce údaje v chemických reakciách a vyberte protolytické reakcie. V protolytických reakciách určte kyseliny, zásad a vyznačte konjugované páry. Svoje tvrdenia zdôvodnite. HCl + H 2 O H 3 O + + Cl CuO + H 2 Cu +? AgNO 3 +? AgCl + HNO 3 NH 3 + H 2 O? +? Zn + H 2 SO 4? +? NaOH + HNO 3? +? - Napíšte rovnice dejov vyjadrujúcich amfotérnosť H 2 PO 4 a H 2 O. Určte ph roztoku a roztoky zaraďte medzi kyslé, zásadité a neutrálne: - c(h 3 O + ) =10-2 mol. dm -3 - c(h 3 O + ) = mol. dm -3 - c(h 3 O + ) = 10-7 mol. dm -3 Oxidačno-redukčné reakcie Definujte pojmy: oxidácia, redukcia, oxidovadlo, redukovadlo, elektrochemický rad napätia kovov, ušľachtilý, neušľachtilý kov, elektrolýza, katóda, anóda. Charakterizujte redoxné deje, ich využitie v chemickej výrobe výroba Fe, elektrolýza taveniny NaCl. Informujte o vlastnostiach kovov vyplývajúcich z ich postavenia v elektrochemickom rade napätia kovov. Doplňte chemické reakcie, určte typy a vyznačte redoxné reakcie. Svoje rozhodnutia zdôvodnite. CuSO 4 + Fe? +? H 2 SO 4 + H 2 O? +? BaCl + Na 2 SO 4 BaSO 4 +?? + H 2 O [Cu (H 2 O) 4 ]SO 4 Porovnajte redoxné vlastnosti kovov, ich vzájomnú reaktivitu na základe ich postavenia v elektrochemickom rade napätia, ušľachtilosť, resp.neušľachtilosť kovov. Ktorá reakcia je možná? CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu NiCl 2 + Mg MgCl 2 + Ni 56 g oxidu kobaltitého sa redukovalo vodíkom na čistý kobalt. Určte hmotnosť a látkové množstvo vznikajúceho kobaltu. Určte oxidačné čísla atómov, vypočítajte stechiometrické koeficienty a vyznačte oxidovadlo a redukovadlo. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
4 Chemická kinetika Definujte pojmy: rýchlosť chemickej reakcie, aktívna zrážka, aktivačná energia, faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie, katalyzátory- inhibítory Popíšte reakčnú koordinátu katalyzovanej a nekatalyzovanej reakcie- fólia č.6 Charakterizujte biokatalyzátory. Termochémia. Porovnajte významy dvojíc pojmov: endergonické a exergonické reakcie, endotermické a exotermické reakcie, reakčné teplo entalpia (zmena entalpie), termochemické rovnice - termochemické zákony. Vypočítajte reakčné teplo pomocou termochemických zákonov. Keď zreaguje 1 mol tuhého horčíka s 2 molmi plynného chlorovodíka za vzniku 1 molu tuhého cloridu horečnatého a 1 molu plynného vodíka, uvoľní sa teplo 456 kj. Napíšte termochemickú rovnicu reakcie. Porovnajte rôzne spôsoby zápisov reakčného tepla chemickej reakcie. Väzbová energia C-H je 414 kj.mol -1. Aké množstvo energie je potrebné na rozštiepenie všetkých väzieb v lg CH 4? Periodická sústava prvkov (PSP) Reprodukujte Mendelejevov periodický zákon. Definujte periodickú tabuľku (PT) ako grafické vyjadrenie PSP. Popíšte štruktúru periodickej tabuľky prvkov - definujte pojmy skupiny a periódy PT, elekronegativita prvkov. Uveďte triviálne názvy skupín prvkov. Ako závisia vlastnosti prvkov a štruktúra elektrónoveho obalu od umiestnenia prvku v PT? (elektronegativita, oxidačné čísla, väzbovosť, reaktivita, acidobázické, oxidačné a redukčné vlastnosti) Z umiestnenia prvkov v tabuľke odvoďte elektrónovú konfiguráciu: Se, Ba, W, Rn. Zaraďte prvky medzi kovy a nekovy: La, Cs, Ge, Ar, Aké maximálne a minimálne oxidačné čísla môže mať atóm O, S, N, F v zlúčeninách? Porovnajte reaktivitu prvkov S- Cl, Cl- Br, Na- K, Na - Mg. Porovnajte redoxné a acidobázické vlastnosti prvkov Ca, Ba, F, I. Určte, ktorý prvok je najsilnejším redukovadlom a oxidovadlom a svoje tvrdenie zdôvodnite. Vodík Popíšte štruktúru atómu a katiónu vodíka, chemické a fyzikálne vlastnosti,, výskyt a použitie. Vymenujte a charakterizujte izotopy vodíka. Porovnajte postavenie vodíka a s-prvkov v elektrochemickom rade napätia. Zapíšte chemickými rovnicami prípravu vodíka: - reakciou kovov I. a II.podskupiny s vodou - reakciou kovov s kyselinami - elektrolýzou vody Kyslík Popíšte štruktúru atómu kyslíka, stavbu elektrónového obalu atómu a aniónu kyslíka, chemické a fyzikálne vlastnosti, výskyt a použitie. Charakterizujte najdôležitejšiezlúčeniny kyslíka oxidy, vodu, peroxid vodíka. Zapíšte chemickými rovnicami prípravu kyslíka:: - rozkladom oxidu ortuťnatého - rozkladom H 2 O 2 - elektrolýzou vody
5 Prvky s. Charakterizujte prvky s, ich zaradenie do MPT, štruktúru atómov, vlastnosti, výskyt. Pomenujte: NaOH, NaH, Ca(HCO 3 ) 2, CaSO 4. 2H 2 O, CaSO 4. 0,5H 2 O, MgCl 2, KNO 2 Uvedenú schému na fólii č.8 doplňte na úplné chem. rovnice a vysvetlite využiteľnosť dejov. Aký objem CO 2 vznikne rozkladom 100 kg vápenca, ktorý obsahuje 5% nečistôt? Podĺa stúpajúcej zásaditosti usporiadajte tieto látky: CsOH, NaOH, KOH, RbOH. Zpíšte chem. rovnicou reakcie Na a Ca s vodou. Rovnicami vyjadrite deje prebiehajúce na elektródach pri výrobe Na a NaOH Nekovy IV.A skupiny Charakterizujte vlastnosti prvkov p 2, zapíšte ich elektrónovú konfiguráciu. Napíšte vzorce oxidov uhlíka, kyseliny uhličitej a popíšte vlastnosti týchto zlúčenín. Kde sa využívajú redukčné vlastnosti C a CO? Pomenujte: NaHCO 3, K 2 SiO 3, HCN, SiO 2. Nekovy V.A skupiny Porovnajte vlastnosti prvkov p 3, ich elektrónovú konfiguráciu, výskyt a význam. Zdôvodnite, prečo sa N a P radia ku biogénnym prvkom. Vysvetlite prečo je maximálna väzbovosť dusíka 4 a fosforu 5. Uveďte argumenty pre stálosť N 2 vo všetkých skupenstvách. Zdôvodnite zásaditosť amoniaku a pomocou rámčekového diagramu znázornite väzby v NH 4 +. Chalkogény Popíšte vlastnosti chalkogénov, ich zaradenie v periodickej tabuľke prvkov, elektrónovú konfiguráciu, výskyt a význam. Popíšte ekologické problémy súvisiace s ozónovou vrstvou a kyslými dažďami Doplňte oxidačné čísla a pomenujte zlúčeniny: OF 2, SF 6, HClO, PbS, ZnS, FeS 2, H 2 S, H 2 O 2, CaSO 4.2H 2 O Halogény Porovnajte vlastnosti halogénov. Odôvodnite príčinu reaktivity halogénov Odvoďte na základe elektrónových konfigurácií a elektronegativity charakteristické väzby v molekulách halogénov, halogénvodíkov, halogenidov. Vypočítajte koeficienty v redoxnej rovnici: KClO 3 KCl + KClO 4 Komplexné (koordinačné) zlúčeniny Vysvetlite pojmy : komplexná zlúčenina, centrálny atóm, ligandy, komplexné (koordinačné) číslo Určte centrálny atóm, jeho oxidačné číslo a pomenujte: [Ni (NH 3 ) 6 ] SO 4, K 4 [Fe (CN) 6 ], K 3 [Fe (CN) 6 ], Na 3 [AlF 6 ]. Prechodné a vnútorne prechodné prvky Porovnajte charakteristiky prvkov d a f : zaradenie v MPT, štruktúra elektrónového obalu, vlastnosti, výskyt a význam Porovnajte elektrónovú konfiguráciu Zn, Zn 2+, Cu, Cu 2+. Vysvetlite súvislosť a farebnosť roztokov solí. Zapíšte chemickými rovnicami reakcie Cr, Fe, Zn s HCl. Porovnajte chemické princípy výroby kovov z rúd. Ktorý z uvedených kovov sa vyrába aluminotermicky? ZnS Zn Cr 2 O 3 Cr Fe 2 O 3 Fe Organické zlúčeniny Charakterizujte zloženie, štruktúru, vlastnosti a klasifikáciu organických zlúčenín. Opíšte atóm C v org. zlúčeninách, charakterizujte väzby v organických zlúčeninách. Klasifikujte a charakterizujte organické zlúčeniny podľa väzieb, reťazca, zloženia (uhľovodíky, deriváty uhľovodíkov) Organické zlúčeniny z fólie č.9 zatrieďte medzi uhľovodíky a deriváty uhľovodíkov. Posúďte pravdivosť tvrdení o organických zlúčeninách a svoje tvrdenia zdôvodnite: Organické zlúčeniny sú: 1. zahrnuté vo väčšine reakcií, ktoré prebiehajú v živej hmote 2. aj sacharidy, bielkoviny a enzýmy
6 3. väčšinou dobre rozpustné vo vode 4. väčšinou nestále pri vyšších teplotách 5. zlúčeniny, v ktorých prevládajú iónové väzby 6. väčšinou rozpustné v organických rozpúšťadlách (etanol, éter, benzén) Zlúčenina, ktorá má vzorec CH 3 -CH-CH 3 : OH 1. je sekundárny alkohol 2. je primárny alkohol 3. je terciárny alkohol 4. je propán-1-ol 5. je propán-2-ol 6. má sekundárny atóm uhlíka označený číslom 2 7. má primárne atómy uhlíka označené číslami 1 a 3 8. je propanón Určte uhľovodík, ktorý obsahuje 92,3% C a jeho M = 78g.mol -1. Odvoďte väzbovosť C, H, S, O, N v molekulách organických zlúčenín z elektrónovej konfigurácie ich atómu Na základe argumentov rozhodnite, ktorá zo zlúčenín musí obsahovať najmenej 4 atómy C? sekundárny alkohol, nesúmerný éter, dikarboxylová kyselina, súmerný ketón, ester nenasýtenej kyseliny Uveďte aký produkt vzniká dehydrogenáciou propánu. Izoméria: Charakterizujte jednotlivé druhy izomérie.odvoďte a pomenujte konštitučné izoméry pentánu. Na príklade but- 2-énu vysvetlite cis-trans izomériu Reakcie organických zlúčenín Porovnajte rozdiely medzi reakciami organických a anorganických zlúčenín Porovnajte výnam pojmov chemická rovnica a reakčná schéma. Čítajte predložené reakčné schémy. Doplňte reakčné schémy a uvedené chemické reakcie zaraďte na základe ich zápisu medzi adície, eliminácie, substitúcie, prešmyky, oxidácie a redukcie UV CH 4 + Cl 2 + NO 2 + CH 2 =CH-CH 3 + HCl CH CH + H 2 O + Br 2 FeBr Br 2 UV Uhľovodíky Názvoslovie. Aplikujte pravidlá systémového názvoslovia a vytvorte názvy a vzorce daných uhľovodíkov. Vymenujte a stručne charakterizujte surovinové zdroje uhľovodíkov Porovnajte štruktúra a vlastnosti alkánov, alkénov, alkadiénov a alkínov. Aplikujte princípy priebehu S R, A E, pri určovaní priebehu reakcií: CH CH + HCl CH CH + Br 2 CH 3 -CH=CH CH 3 + H 2 O
7 CH 3 -CH=CH 2 + HBr CH CH + H 2 O CH 3 - CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + O 2 CH 3 - C CH + HBr Napíšte rovnicu reakcie propénu s HCl. Napíšte schému reakčného mechanizmu pre vznik chlórmetánu z metánu a chlóru. Alkány Aplikujte pravidlá systémového názvoslovia uhľovodíkov a vytvorte názvy a vzorce daných alkánov Na základe poznatkov o štruktúre elektrónového obalu C vysvetlite a zakreslite štruktúru metánu. Doplňte chemické reakcie a zaraďte ju k jednotlivým typom reakcií: UV CH 3 - CH 3 + Cl 2 UV CH 4 + Br 2 CH 3 - CH 2 -CH 2 -CH 3 + O 2 Zapíšte chemickou rovnicou dehydrogenáciu etánu a propánu Alkény, alkíny Aplikujte pravidlá systémového názvoslovia uhľovodíkov a vytvorte názvy a vzorce daných alkénov a alkínov Vysvetlite a zakreslite štruktúru eténu a etínu Doplňte chemické reakcie a zaraďte ju k jednotlivým typom reakcií: CH CH + HBr CH CH + Cl 2 CH 2 =CH 2 + H 2 O CH 3 -CH=CH 2 + H 2 CH CH + H 2 O CH 3 - C CH + HBr CH 2 =CH 2 + Br 2 Zapíšte chemickou rovnicou polymerizáciu eténu a propénu Cyklické uhľovodíky Definujte cykloalkány a arény: štruktúra, vlastnosti, zdroje a význam. Vysvetlite pojem aromatický charakter. Porovnajte štruktúru molekuly benzénu a cyklohexánu Reakcie aromatických uhľovodíkov: doplňte produkt a určte typ reakcie: + Cl 2 Fecl Cl 2 UV
8 Vyjadrite rovnicami: oxidácia toluénu, príprava styrénu z etylbenzénu Sulfonáciou naftalénu sa dajú pripraviť podľa použitých podmienok, dve izomérne kyseliny. Napíšte ich vzorce. Môžu existovať ešte iné izomérne kyseliny ako tieto dve? o- a p- orientujúce substituenty na aromatickom jadre sú: 1. NO 2 2. OH 3. COOH 4. CH 3 5. Br 6. COH 7. NH Cl m- orientujúce skupiny na aromatickom jadre sú 1. COOH 2. -C 3. -CH 2 -CH 3 4. Br 5. NO 2 6. SO 3 H 7. OH 8. Deriváty uhľovodíkov Definujte pojmy derivátov uhľovodíkov. Vymenujte a zapíšte skupiny derivátov uhľovodíkov podľa charakteristickej skupiny. Aplikujte pravidlá systémového názvoslovia derivátov uhľovodíkov a vytvorte názvy a vzorce daných zlúčenín na fólii č.10 Halogénderiváty Charakterizujte halogénderiváty. Vysvetlite polárny charakter väzby C- halogén. Napíšte vzorce a názvy (skupinové aj substitučné) následovných zlúčenín: benzylchlorid, vinylchorid, chlórbenzén, teflon, CHCl 3, CH 3 Cl, freóny. Rozhodnite, ktorými reakciami je možné pripraviť halogénderiváty a zapíšte chemické rovnice: 1. elektrofilná substitúcia z arénov 2. radikálová substitúcia z alkánov 3. adícia halogénu na alkény 4.adícia halogénu na alkíny 5.adícia halogénvodíka na alkény 6.polymerizácia alkénov 7.hydrogenácia uhľovodíkov 8.oxidácia alkánov Dusíkaté deriváty uhľovodíkov Definujte pojmy amíny a nitroderiváty. Napíšte charakteristické skupiny nitroderivátov a amínov. Uveďte všeobecné vzorce primárnych, sekundárnych a terciárnych amínov. Pomenujte látky a zoraďte podľa klesajúcej zásaditosti: NH 3, CH 3 NH 2, (CH 3 ) 2 NH, C 6 H 5 NH 2 Utvorte názvy a vzorce základných nitroderivátov a amínov Kyslíkaté deriváty hydroxideriváty a étery Vyberte vzorce alkoholov, fenolov, éterov a pomenujte ich Napíšte vzorce látok a zoraďte ich podľa klesajúcej kyslosti: metanol, 4-nitrofenol, 4-aminofenol, fenol. Napíšte chemickými rovnicami:
9 oxidácia propán-1-olu oxidácia propán-2-olu dehydratácia etanolu Karbonylové zlúčeniny Definujte pojmy karbonylové zlúčeniny, aldehydy a ketóny. Napíšte charakteristické skupiny aldehydov a ketónov. Utvorte názvy a vzorce základných aldehydov a ketónov. Zapíšte schémy oxidačno-redukčných reakcií aldehydov a ketónov: oxidácia benzaldehydu, oxidácia a redukcia etanalu. Karboxylové kyseliny Definujte pojem karboxylové kyseliny. Zapíšte štruktúru charakteristickej karboxylovej skupiny, vlastnosti a rozdelenie karboxylových kyselín. Vymenujte najdôležitejšie monokarboxylové a dikarboxylové kyseliny. Doplňte produkty a pomenujte chemickú rekciu: kyselina octová a etanol. Zapíšte chemickú reakciu: dekarboxylácia kyseliny propánovej. Vyriešte príklad: Koľko kg kyseliny octovej vznikne zo 690 kg etanolu? Ktorá z uvedených kyselín je najsilnejšia? CH 3 COOH, CH 3 CH 2 CCOH, CH 3 CH COOH, CCl 3 COOH, CCl 3 CH 2 COOH Cl Je kyselina 2-hydroxypropán-1,2,3-trikarboxylová opticky aktívna? Deriváty karboxylových kyselín Definujte pojmy derivátov karboxylových kyselín. Napíšte všeobecné vzorce základných skupín funkčných derivátov Napíšte všeobecné vzorce základných skupín substitučných derivátov. Napíšte vzorce a dané zlúčeniny zatrieďte k danému typu derivátov karboxylových kyselín: propylacetát, amid kyseliny mravčej, kyseliny salycilová, alanín, benzoan sodný, kyselina 2-oxopropánová, kyselina mliečna. Aplikujte princípy systémových názvov funkčných a substitučných derivátov karboxylových kyselín a utvoriť ich vzorce a názvy. Rozhodnite aké produkty vzniknú reakciou kyseliny octovej s danými činidlami PCl 5, NaOH, NH 3, C 2 H 5 OH. Navrhnite spôsob prípravy uvedených zlúčenín: anhydrid kyseliny octovej, CH 3 COOCH 3, HCOONa Sacharidy Uveďte zloženie a rozdelenie sacharidov. Charakterizujte monosacharidy štruktúru, typy vzorcov, chem. vlastnosti. Charakterizujte disacharidy a polysacharidy zloženie, význam. Napíšte vzorce D-glukózy a od nej odvodené anoméry. Doplňte reakčné schémy a pomenujte produkty. Napíšte chemickú rovnicu alkoholového kvasenia glukózy. Pomenujte zlúčeniny Koľko % C obsahuje glukóza? Ktoré reakcie môžeme použiť na dôkaz redukujúcich cukrov? Lipidy Charakterizujte zloženie, vlastnosti a rozdelenie lipidov. Opíšte priebeh biosyntézy a metabolizmu tukov. Ktorý vzorec vyjarduje molekulu acylglycerolu?
10 CH 2 O CO R CH 2 O CO R CH 2 CO R CH 2 COOR CH 2 O CO R CH 2 O CO R CH CO R CH COOR CH 2 O CO R CH 2 CO R CH 2 COOR Vyjadrite rovnicou zmydeľnovanie tukov. Vysvetlite proces žltnutia tukov. Podľa schémy vysvetlite princíp β - oxidácie karboxylových kyselín. Charakterizujte dej stužovania tukov. Bielkoviny Charakterizujte zloženie a biologický význam bielkovín. Popíšte rozdelenie a vlastnosti aminokyselín. Charakterizujte štruktúru, vlastnosti a rozdelenie bielkovín. Napíšte chemickú rovnicu vzniku dipeptidu z alanínu a glycínu, daný dipeptid pomenujte. Ako sa nazýva väzba, ktorou sa viažu aminokyseliny? Vysvetlite pojmy: esenciálne aminokyseliny, amfión, denaturácia bielkovín. Vysvetlite vznik amfiónu a jeho reakciu v kyslom a zásaditom prostredí. Zatrieďte látky: glykogén, glycín, glukóza, glykoproteín do skupiny prírodných látok. Odôvodnite, prečo sú teploty nad 40 0 C pre človeka nebezpečné? Nukleové kyseliny Porovnajte pojmy nukleozid nukleotid. Ktoré druhy nukleotidov poznáme? Porovnajte zloženie, vlastnosti a význam DNA a RNA. Pomenujte zlúčeninu na fólii č.14 určte jednotlivé zložky a väzby medzi nimi. Sekvenciu AGTC obsahuje: DNA, RNA, obidve? Heterocyklické zlúčeniny Definujte pojmy: heteroatóm, heterocyklické zlúčeniny. Charakterizujte rozdelenie a vlastnosti heterocyklov. Uveďte najdôležitejšie heterocyklické zlúčeniny a ich deriváty. Vysvetlite význam heterocyklických zlúčenín v prírode. Citrátový cyklus a koncový dýchací reťazec Vysvetlite pojmy: citrátový cyklus, acetylkoenzým A, dýchací reťazec, ATP Informujte podľa schémy o priebehu a význame citrátového cyklu, tvorbe a využití ATP.
Klasifikácia látok LÁTKY. Zmesi. Chemické látky. rovnorodé (homogénne) rôznorodé (heterogénne)
Zopakujme si : Klasifikácia látok LÁTKY Chemické látky Zmesi chemické prvky chemické zlúčeniny rovnorodé (homogénne) rôznorodé (heterogénne) Chemicky čistá látka prvok Chemická látka, zložená z atómov,
Inkrementy na výpočet chemických posunov protónov >C=CH substituovaných alkénov
Inkrementy na výpočet chemických posunov protónov >C=CH substituovaných alkénov Substituent X z gem z cis z trans H 0 0 0 Alkyl 0.45-0.22-0.28 Aryl 1.38 0.36-0.07 CH 2 -Hal 0.70 0.11-0.04 CH 2 -O 0.64-0.01-0.02
CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová
Výpočet hmotnostného zlomku, látkovej koncentrácie, výpočty zamerané na zloženie roztokov CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov
CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE
CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE BRATISLAVA 2016 Schválilo Ministerstvo školstva, vedy, výskum a športu Slovenskej republiky dňa 21. 12. 2016 pod číslom 2016-25786/49974:1-10B0
Štátny pedagogický ústav, Pluhová 8, Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE ÚROVEŇ B
Štátny pedagogický ústav, Pluhová 8, 830 00 Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE ÚROVEŇ B Bratislava 2004 ÚVOD Cieľom vyučovania chémie na gymnáziách je zoznámiť žiakov
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
Pozorovanie a pokus v chémii Pomenujte predložené chemické sklo a pomôcky. Určte ich použitie v laboratóriu.
Pozorovanie a pokus v chémii Pomenujte predložené chemické sklo a pomôcky. Určte ich použitie v laboratóriu. Chemické látky. Ich zloženie a charakteristika Definujte a vysvetlite pojmy: látka (aké vlastnosti
CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE
ŠTÁTNY PEDAGOGICKÝ ÚSTAV CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE BRATISLAVA 2012 Schválilo Ministerstvo školstva, vedy, výskumu a športu Slovenskej republiky dňa 30. 8. 2013 pod
UČEBNÉ OSNOVY Štvorročné štúdium / vyššie ročníky osemročného štúdia 4.ročník / Oktáva
UČEBNÉ OSNOVY Štvorročné štúdium / vyššie ročníky osemročného štúdia 4.ročník / Oktáva Názov predmetu CHÉMIA - voliteľný maturitný predmet Časový rozsah výučby Ročník 1./KV 2./SE 3./SP 4./OK Spolu Štátny
CHARAKTERISTIKA UČEBNÉHO PREDMETU
ŠTÁTNY PEDAGOGIICKY ÚSTAV ŠTÁTNY VZDELÁVACÍ PROGRAM CHÉMIA ((Vzdel lávacia oblasťť:: Človek a prríírroda)) PRÍLOHA ISCED I 33A Poossúúddi iil llaa aa sscchhvváál lli iil llaa ÚPK ppr ree cchhéémi iiuu
ŠPÚ, ŠVP Chémia ISCED 3A - príloha, 1. upravená verzia
ŠTÁTNY PEDAGOGICKY ÚSTAV ŠTÁTNY VZDELÁVACÍ PROGRAM CHÉMIA PRÍLOHA ISCED 3A 1.. upravená verziia Scchváálliillaa ÚPK prree cchéémiiu ŠPÚ Máájj 2009 I. Charakteristika učebného predmetu Učebný predmet chémia
M O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. 2. časť. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR 2002 Chémia 2. časť Odborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MONITOR 2002 Voda je jedna
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 011/01 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA Bakalárske štúdium 1. ročník,
Chémia gymnázium so štvorročným a päťročným vzdelávacím programom CHÉMIA
CHÉMIA ÚVOD Vzdelávací štandard predmetu chémia pre úplný stredný stupeň vzdelávania bližšie špecifikuje a rozvíja ciele Štátneho vzdelávacieho programu. Nadväzuje na vedomosti a zručnosti žiakov, ktoré
Učebné osnovy. všeobecné zameranie. Počet hodín. 1. ročník 2. ročník 3. ročník 4. ročník 5. ročník Spolu. počet h týždenne.
Gymnázium Ľudovíta Štúra v Trenčíne Učebné osnovy Stupeň vzdelania: ISCED 3A Študijný odbor: 7902 J gymnázium Zameranie školského vzdelávacieho programu: všeobecné zameranie Predmet: Chémia Počet hodín
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória C. Školské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVESKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMIÁDY CHEMICKÁ OLYMIÁDA 5. ročník, školský rok 016/017 Kategória C Školské kolo RIEŠEIE A HODOTEIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠEIE A HODOTEIE TEORETICKÝCH ÚLOH ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická
Učebné osnovy. jazykové zameranie. Počet hodín. 1. ročník 2. ročník 3. ročník 4. ročník 5. ročník Spolu. počet h týždenne. počet h
Gymnázium Ľudovíta Štúra v Trenčíne Učebné osnovy Stupeň vzdelania: ISCED 3A Študijný odbor: 7902 J gymnázium Zameranie školského vzdelávacieho programu: jazykové zameranie Predmet: Chémia Počet hodín
ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ
ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.
Štátny pedagogický ústav, Pluhová 8, Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE ÚROVEŇ A
Štátny pedagogický ústav, Pluhová 8, 830 00 Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE ÚROVEŇ A Bratislava 2004 1 ÚVOD Cieľom vyučovania chémie na gymnáziách je zoznámiť
panagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
Štátny pedagogický ústav, Pluhová 8, Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE
Štátny pedagogický ústav, Pluhová 8, 830 00 Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE Bratislava 2008 1 ÚVOD Cieľom vyučovania chémie na gymnáziách je zoznámiť žiakov s
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 51. ročník školský
Vzácne plyny. Obr. 2.2 Hodnoty prvej ionizačnej energie I 1 atómov vzácnych plynov.
Vzácne plyny Tabuľka 2.1 Atómové vlastnosti vzácnych plynov. Vlastnosť He Ne Ar Kr Xe Rn elektrónová afinita, A 1 / kj mol 1 0 30 32 39 41 41 prvá ionizačná energia, I 1 / kj mol 1 2373 2080 1521 1351
3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:
1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)
Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)
Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) 1. Σε ποια απο τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει αριθμό οξέιδωσης +5 A. ΗΝΟ 2 C ΚΝΟ 3 B. ΝΗ 3 D Ν 2 Ο 3 2. Σε ποια απο τις παρακάτω
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 1/1 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ
CHARAKTERISTKA PREDMETU
CHÉMIA ÚVOD Vzdelávací predmetu chémia pre úplný stredný stupeň vzdelávania bliţšie špecifikuje a rozvíja ciele Štátneho vzdelávacieho programu. Nadväzuje na vedomosti a zručnosti ţiakov, ktoré nadobudli
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Domáce kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 014/015 Kategória C Domáce kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH PRAKTICKEJ ČASTI Chemická
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA Bakalárske (3-ročné) štúdium 1.
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Chemická väzba 1. R O Č N Í K SŠ
Chemická väzba 1. R O Č N Í K SŠ Atómy nemajú radi samotu o Iba vzácne plyny sú radi sami o Vo všetkých ostatných látkach sú atómy spájané pomocou chemických väzieb Prečo sa atómy zlučujú? Atómy sa zlučujú,
CHÉMIA päťročné štúdium
INOVOVANÝ ŠKOLSKÝ VZDELÁVACÍ PROGRAM Európske štúdiá CHÉMIA päťročné štúdium ÚVOD* Vzdelávací štandard predmetu chémia pre úplný stredný stupeň vzdelávania bliţšie špecifikuje a rozvíja ciele Štátneho
Chémia. 5. K uvedeným vzorcom (1 5) priraďte tvar štruktúry (A D) ich molekuly. 1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) NH 3 5) BF 3. U Th + β
Chémia 1. Analýzou vzorky bolo zistené, že vzorka s hmotnosťou 25 g obsahuje 15,385 g medi, 3,845 g síry a zvyšok pripadá na kyslík. Ktorý empirický vzorec zodpovedá výsledkom uvedenej analýzy? A r (Cu)
RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dg 49. ročník šk. rok 2012/13 Krajské kolo
RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dg 49. ročník šk. rok 2012/1 Krajské kolo Helena Vicenová Maximálne 60 bodov Doba riešenia: 60 minút Riešenie úlohy 1 (22 b) 2 b a)
Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις
Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,
ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ
ΚΩΛΕΤΤΗ 9- -068 0 8464 0 847670 www.irakleitos.gr ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΙΟΥ 06 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ
3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ
23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória D Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 54. ročník
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória C. Domáce kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Domáce kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ
Θέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
STAVEBNÁ CHÉMIA Prednášky: informačné listy P- 2
d/ Atómy, ktoré majú tri od jadra najvzdialenejšie vrstvy neúplne obsadené a obsadzujú orbitály f tretej vrstvy z vrchu (n - vrstvy). Orbitály s poslednej vrstvy majú úplne obsadený ns, majú obsadený aj
Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ
53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος
Chémia NÁRODNÉ POROVNÁVACIE SKÚŠKY MARCA 2017
NÁRODNÉ OROVNÁVACIE SKÚŠKY Chémia T MARCA 2017 D : 4. BŘEZNA 2017 : 212 M. M. M. : 30 : 8,8 % S M. : 29,0 : 26,7 : -9,7 : -4,3 : 14,7 Zopakujte si základné informácie ku skúške: n Test obsahuje 30 úloh.
ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.
ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ
ΑΘΗΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΗ ΥΛΗ ΧΗΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΤΗΑ ΠΑΡΑΡΤΗΑ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 3 ΩΡΕΣ ΘΕΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ Α1. 3, Α2. 3, Α3. 2, Α4. 3 Α5. 1. Λάθος, 2. Λάθος, 3. Σωστό, 4. Λάθος, 5. Σωστό. ΘΕΑ Β Β1. Ι) 1.
Základné poznatky molekulovej fyziky a termodynamiky
Základné poznatky molekulovej fyziky a termodynamiky Opakovanie učiva II. ročníka, Téma 1. A. Príprava na maturity z fyziky, 2008 Outline Molekulová fyzika 1 Molekulová fyzika Predmet Molekulovej fyziky
Kontrolné otázky na kvíz z jednotiek fyzikálnych veličín. Upozornenie: Umiestnenie správnej a nesprávnych odpovedí sa môže v teste meniť.
Kontrolné otázky na kvíz z jednotiek fyzikálnych veličín Upozornenie: Umiestnenie správnej a nesprávnych odpovedí sa môže v teste meniť. Ktoré fyzikálne jednotky zodpovedajú sústave SI: a) Dĺžka, čas,
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3
1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO
Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
CHEMICKÉ VÄZBY. Kačík
CHEMICKÉ VÄZBY Kačík 2008 1 Osnova prednášky 1. Chemická väzba 2. Klasické teórie chemickej väzby (iónová a kovalentná väzba) 3. Elektronegativita 4. Donorno-akceptorná väzba (koordinačná) 5. Hybridizácia
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές
UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program
Charakteristika učebného predmetu UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program Obsah učiva tvoria predovšetkým poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa študenti stretávajú v bežnom živote. Sú
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 011/01 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TEORETICKEJ
7. FUNKCIE POJEM FUNKCIE
7. FUNKCIE POJEM FUNKCIE Funkcia f reálnej premennej je : - každé zobrazenie f v množine všetkých reálnych čísel; - množina f všetkých usporiadaných dvojíc[,y] R R pre ktorú platí: ku každému R eistuje
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 25-02 - 2018 Μαρία Βασιλείου, Σπύρος Παπαμιχάλης, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
M O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. forma B. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M N I T R 2002 pilotné testovanie maturantov MNITR 2002 Chémia forma B dborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MNITR 2002 01 Aký vzorec má síran
ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 14 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης
1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
M O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. forma A. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M N I T R 2002 pilotné testovanie maturantov MNITR 2002 Chémia forma A dborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MNITR 2002 01 Chemické vlastnosti
ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ. Η 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4. 2HCl + Na 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + 2NaCl. 2HCl + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + 2NaCl
ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάµεσα σε ηλεκτρολύτες µε ανταλλαγή ιόντων. Για να πραγµατοποιηθεί µια αντίδραση διπλής αντικατάστασης πρέπει ένα τουλάχιστον από τα προϊόντα
Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα
Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα Βοηθητικές Σημειώσεις Αγγελική Απ. Γαλάνη, Χημικός Ph.D. Εργαστηριακό Διδακτικό Προσωπικό, (Ε.ΔΙ.Π.) Χημείας Γραφή
Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο
Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα
3. Striedavé prúdy. Sínusoida
. Striedavé prúdy VZNIK: Striedavý elektrický prúd prechádza obvodom, ktorý je pripojený na zdroj striedavého napätia. Striedavé napätie vyrába synchrónny generátor, kde na koncoch rotorového vinutia sa
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό
Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης
Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη
PRE UČITEĽOV BIOLÓGIE
Trnavská univerzita v Trnave Pedagogická fakulta Mária Linkešová, Ivona Paveleková ZÁKLADY CHÉMIE PRE UČITEĽOV BIOLÓGIE 1 Táto publikácia vznikla v rámci riešenia a s podporou grantu MŠVaV SR KEGA 004TTU-4/2013
CHE NÁRODNÉ POROVNÁVACIE SKÚŠKY APRÍLA Dátum konania skúšky: 28. apríla Max možné skóre: 30 Počet riešitelov testa: 303
NÁRODNÉ POROVNÁVACIE SKÚŠKY CHE T APRÍLA 2018 Dátum konania skúšky: 28. apríla 2018 Max možné skóre: 30 Počet riešitelov testa: 303 Max dosiahnuté skóre: 26,7 Počet úloh: 30 Min. možné skóre: -10,0 Priemerná
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 5. ročník, školský rok 017/018 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH PRAKTICKEJ ČASTI Chemická
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Άρα ο μέγιστος κβαντικός αριθμός του (n) που περιέχει ηλεκτρόνια είναι n = 3.
1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΪΟΥ 016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΘΕΜΑ Α Α1. β Α. α Α. γ Α. δ Α. δ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Β Β1.α.
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση
Ca +2 K + Mg +2 H + Al +3 Na + Zn +2 S -2 NO 3. ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα, τα κενά του πίνακα με τα ονόματα και τους χημικούς τύπους των ενώσεων.
Σελίδα: 1 Φ.Εργασίας Χημεία Α Λυκείου Κεφ. 2 ΤΟΛΟΓΙΑ / ΑΟ /ΧΗΜΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ / Mr - Επιμέλεια: Παναγιώτης Κουτσομπόγερας Όνομα & Επώνυμο : Τάξη: Ημερομηνία: ΤΥΠΟΣ Cl -1 CaCl 2 ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα,
kameň a piesok vejačka, plevy, zrno ľad, jód + piesok soľ + piesok, žel. piliny + piesok piesok + voda mokré prádlo
Laboratórne cvičenie Téma: Úloha: Pomôcky: Princíp: Zmesi a oddeľovanie zložiek zmesí. 1. Oddeľovanie zmesi: krieda a kuchynská soľ. Oddeliť jednotlivé farebné zložky atramentu.oddeliť adsorpciou farbivo
ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. α. 1) Οι βάσεις κατά Arrhenius δίνουν ΟΗ (όταν διαλυθούν στο νερό), ενώ οι βάσεις κατά Brönsted-Lowry είναι
Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ)
Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ) Διαλύματα Εκφράσεις περιεκτικότητας α λ% w/v: Σε 100 ml Διαλύματος περιέχονται λ g διαλυμένης ουσίας β λ% w/w: Σε 100 g Διαλύματος περιέχονται λ g διαλυμένης ουσίας
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 Για τις ερωτήσεις 11-1 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 11 Ο µέγιστος αριθµός
M O N I T O R 2004 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia I. oddiel
M O N I T O R 2004 pilotné testovanie maturantov MONITOR 2004 Chémia I. oddiel Test je určený maturantom vo všetkých typoch stredných škôl, ktorí sa pripravujú na maturitnú skúšku z chémie. EXAM, Bratislava
Sylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov. Názov predmetu: TOXIKOLÓGIA A BEZPEČNOSŤ PRÁCE Ročník: 1.
Sylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov Názov predmetu: TOXIKOLÓGIA A BEZPEČNOSŤ PRÁCE Ročník: 1. Semester: zimný Rozsah: 0-1-0 Spôsob ukončenia: klasifikovaný zápočet Počet kreditov: 2 Typ predmetu:
ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 20 Απριλίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Δίνεται στοιχείο Χ το οποίο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα.
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ
ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ
Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Α + Β - + Γ + Δ - Α + Δ - + Γ + Β - Στις αντιδράσεις αυτές οι Α.Ο όλων των στοιχείων παραμένουν σταθεροί.
1. Στόχοι του μαθήματος 4 o Μάθημα : Μεταθετικές αντιδράσεις Οι μαθητές να γνωρίσουν: i) ποιες είναι οι σπουδαιότερες κατηγορίες των μεταθετικών αντιδράσεων. ii) τις μορφές των αντιδράσεων διπλής αντικατάστασης
ORGANICKÁ CHÉMIA Pre BMF
ORGANICKÁ CHÉMIA Pre BMF Ďuračková Zdeňka 2016 Ústav lekárskej chémie, biochémie a klinickej biochémie LF UK Niečo z histórie V 18. storočí sa podarilo izolovať viacero organických látok močovina (1773,
ORGANICKÁ CHÉMIA Pre zubné lekárstvo
ORGANICKÁ CHÉMIA Pre zubné lekárstvo Ďuračková Zdeňka 2017 Ústav lekárskej chémie, biochémie a klinickej biochémie LF UK Teória štruktúry organických zlúčenín (vzťah medzi štruktúrou, vlastnosťami a funkciou
2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό
Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M
ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΜΕΡΟΣ Α (0 μονάδες) Ερώτηση (3μον.) (α) Η (g) + Cl (g) HCl (g) mol H : mol Cl ή 400 ml H : 400 ml Cl 600 ml H : 600 ml Cl Το Cl βρίσκεται σε περίσσεια. Ολόκληρη η
Φημικές αντιδράσεις-α Λυκείου
Αντιδράςεισ εξουδετζρωςησ. Ουςιαςτικά όλεσ οι αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ είναι θ αντίδραςθ ενόσ κατιόντοσ Η + με ζνα ανιόν ΟΗ - προσ ςχθματιςμό ενόσ μορίου Η 2 Ο (Η-ΟΗ). Αντίδραςη εξουδετζρωςησ. H + + OH
CHÉMIA PRE BIOLÓGOV ŠTUDIJNÝ TEXT
CHÉMIA PRE BIOLÓGOV ŠTUDIJNÝ TEXT Mária Linkešová, Ivona Paveleková CHÉMIA AKO PRÍRODNÁ VEDA Chémia je prírodná veda, ktorá študuje štruktúru atómov, molekúl a látok z nich utvorených, sleduje ich vlastnosti
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη
Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...
Λύσεις Ολυμπιάδας Β Λυκείου 2012 ΜΕΡΟΣ Α (20 μονάδες) Ερώτηση 1 (2 μονάδες) Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Ερώτηση 2 (4 μονάδες) -3 +5 i.nh
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,