RASTVORI Rastvori su homogene smeše e 2 ili više e komponenata Šećer u vodi, O 2 u vodi, zubne plombe, vazduh, morska voda
Fizička stanja rastvora Rastvori mogu da postoje u bilo kom od 3 agregatna stanja: Čvrsti rastvori (legure, 14karatno Au, plombe) Tečni rastvori (votka, sirće, slana voda) Gasoviti rastvori (atmosfera, gasovi za a anesteziju)
Rastvorljivost merilo koliko se može e rastvoriti rastvorka u rastvaraču Uobičajena jedinica g/100mlg ili g faktori koji utiču u na rastvorljivost: temperatura pritisak polarnost
POVIŠENJE t O C SMANJUJE RASTVORLJIVOST GASOVA, A OBIČNO POVEĆAVA RASTVORLJIVOST TEČNOSTI I ČVRSTIH SUSPSTANCI. POVIŠENJE P, POVEČAVA RASTVORLJIVOST GASOVA, NE UTIČE NA TEČNOSTI I ČVRSTE SUPSTANCE SLIČNO SE U SLIČNOM RASTVARA (PO POLARNOSTI)
RASTVORLJIVOST GASOVA SRAZMERNA NJIHOVOM PARCIJALNOM p HENRIJEV p ZAKON
Rastvorljivost nekih supstanci
RASTVOR RASTVORAK I RASTVARAČ (U VIŠKU ILI ISTOG AGREG. STANJA KAO RASTVOR) RASTVORAK SE NE MOŽE E PROCEDITI RASTVORAK OSTAJE POMEŠAN ČESTICE SU U STALNOM POKRETU RASTVOR IMA RAZLIČITE ITE OSOBINE OD RASTVARAČA ZAPREMINE NE MORAJU BITI ADITIVNE VELIČINE INE
ZASIĆEN RASTVOR KADA RASTVOR SADRŽI I MAKSIMALNU KOLIČINU INU RASTVORKA NA DATOJ TEMPERATURI NEZASIĆEN EN MANJA KONC. RASTVORKA PRESIĆEN EN HLADJENJEM ZASIĆENOG ILI NA POVIŠENOJ t o PRECIPITACIJA =TALOŽENJE VIŠKA RASTVORENE SUPSTANCE
OSOBINE VODENIH RASTVORA DVE KLASE RASTVORKA ELEKTROLITI (PROVODE STRUJU, MAHOM JONSKA ILI JED. SA KOV. POLARNOM VEZOM, PODLEŽU DISOCIJACIJI) JAKI ILI SLABI NEELEKTROLITI (dispergovani, ali ne provode struju, ne disosuju)
rastvaranje jonskih jedinjenja
RASTVARANJE KOVALENTNIH JEDINJENJA
KISELINE POVEĆAVAJU KONCENTRACIJU H 3 O + U RASTVORU HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - BAZE POVEĆAVAJU KONCENTRACIJU OH - U RASTVORU NaOH Na + +OH - SOLI JONI KOJI OSTAJU NAKON NEUTRALIZACIJE NaCl Na + +Cl -
Neke kiseline,baze i njihove soli Sirćetna kiselina CH 3 COOH acetati Hlorovodonična na kis HCl hloridi Azotna(nitratna) tna) kiselina HNO 3 -nitrati Fosforna kis.h 3 PO 4 - fosfati Sumporna (sufatna)kis. H 2 SO - 4 sulfati Natrijum hidroksid NaOH NaCl Amonijak - amonijum soli NH 4 Cl Kalcijum hidroksid - Ca Cl 2
REAKCIJE IZMEĐU JONA U RASTVORU NEUTRALIZACIJA PRI REAKCIJI JONA MOŽEMO OPAZITI IZDVAJANJE TALOGA ILI GASA AgNO 3(aq) 3(aq) +NaCl NaCl aq > AgCl (s)+ NaNO 3 ( 3 (aq) Na 2 CO 3(aq) + 2HNO 3(aq) > NaNO 3 (aq( aq) + CO 2 (g) Ipak, ne reaguju svi joni u rastvoru KNO 3 + NaCl > nema reakcije Pravila rastvorljivosti pomažu u u predviđanju reakcije
Jednostavna pravila rastvorljivosti -SVE KISELINE SU RASTVORNE Na +, K + i NH + 4 ; NO - 3 i CH 3 COO - SOLI SU RASTVORNE - SVI Cl - SEM AgCl i Hg 2 Cl 2 SU RASTVORNI, PbCl 2 je slabo rastvoran -SO 2-4 SEM Pb 2+, Hg +, Sr 2+ i Ba 2+ SU RASTVORNI, Ag + i Ca 2+ su malo rastvorni S 2- SU NERASTVORNI, SEM SA ELEMENTIMA i 2. GRUPE PSE i NH + 4 OH - SU NERASTVORNI, SEM SA ELEMENTIMA 1.grupe, Ba 2+; Ca 2+ i Sr 2+ su malo rastvorni
JONSKE JEDNAČINE kada supstance rastvorimo u vodi, disosuju na jone AgNO 3 Ag + + NO - 3 NaCl Na + + Cl - Ag + + NO - 3 +Na + + Cl - -> AgCl( Cl(č)+ Na + + NO - 3
REAKCIJE PROSTE IZMENE jedan element zamenjuje dr. u jedinjenju (redoks reakcije uvek) H 2 + CuO Cu + H 2 O neki elementi su reaktivniji od dr. Ca + H 2 O -> > Ca(OH) + 2 H 2 (sporo) Mg + H 2 O -> > nema reakcije
REAKTIVNOST NEMETALA R A S T E RASTE sleva udesno u periodi c N o F O D O Z D O P S Cl Br J
KONCENTRACIJA RASTVORA MASENI UDEO BR g RASTVORENE SUPSTANCE U 100G RASTVORA (%) MOLARNA BR. n RASTVORENE SUPSTANCE /dm 3 RASTVORA MOLALNA BR n RASTVORENE SUPSTANCE /1kg RASTVARAČA
ZA MALE KOLIČINE INE KORISTE SE JEDINICE: ppm (PART/MILION) ppb (PART/ BILION) U NEKIM SLUČAJEVIMA KORISTE SE ZAPREMINSKI % ZAPREMINA RASTVORENE SUPSTANCE X 100/UKUPNA ZAPREMINA V/V%
TITRACIJA
KOLIGATIVNE OSOBINE (ZAVISE OD BROJA ČESTICA) -SNIŽENJE NAPONA PARE -OSMOTSKI PRITISAK -SNIŽENJE TAČKE MRŽNJENJA RASTVORA -POVIŠENJE TAČKE KLJUČANJA RASTVORA U ODNOSU NA ČIST RASTVARAČ
NAPON PARE RAULOV ZAKON RASTVOR IMA NIŽI I NAPON PARE OD ČISTOG RASTVARAČA P = RASTVORA X RASTVORKA p rastvarača X-molski udeo
sniženje napona pare rastvora
POSLEDICA SNIŽENJA NAPONA PARE
sniženje tm(tt) rastvora dodatak rastvorene supstance snižava tm Δtm = K x m (molalnost mol/kg rastvarača) a),, K-krioskopskaK kons. posipanje soli zimi po ulicama sladoled
povišenje tk rastvora dodatak rastvorene supstance povišava tk rastvora Δtk = K x m, m m-molalitetmolalitet K-ebulioskopska konstanta voda će e brže e proključati ako joj ne dodamo šećer er ili so
za elektrolite množi i se sa Vant hofovovim faktorom i za 1 mol glukoze /kg i =1 za 1 mol NaCl /kg i =2 za 1 mol CaCl 2 /kg i =3 Δtm i Δtk veće e za elektrolite
OSMOZA DIFUZIJA ČESTICA IZ RAZBLAŽENIJEG RASTVORA U KONCENTROVANIJI RASTVOR KROZ POLUPROPUSTLJIVU MEMBRANU JE OSMOZA (SAMO MALI MOLEKULI MOGU PROĆI, ĆELIJSKE MEMBRANE SU POLUPROPUSTLJIVE)
OSMOTSKI PRITISAK П = CRT, C= CONC U MOL/dm 3, T U KELVINIMA R- GASNA KONSTANTA PODSEĆA A NA JEDNAČINU STANJA IDELNOG GASA P=nRT/V
osmometar
izotoničan rastvor
hipertoničan rastvor
hipotoničan rastvor