PITANJA ZA MATURSKI ISPIT-HEMIJA (izborni predmet)

PITANJA ZA MATURSKI ISPIT-HEMIJA (izborni predmet) Zaokruţi tačnu tvrdnju: 1. Elementi u PSE su poredani: a) po broju elektrona u K-ljusci b) po abecednom redu c) po porastu atomskog broja d) bez ikakvog reda 2. Zapremina jednog mola gasa pri STP je: a) 11,2 dm 3 b) 5,6 dm 3 c) 22,4 dm 3 d) 33,6 dm 3 3. Atomska masa nitrogena je: a) 28 g/mol b) 14 g/mol c) 14 d) 28 4. Jedan mol helijuma, pri normalnim uslovima, ima: a) 22,4 molekula b) Avogadrov broj molekula c) Avogadrov broj atoma d) jedan atom

5. Koja je tvrdnja tačna: a) ukupna masa tokom reakcije se mijenja b) ukupna masa tokom reakcije se ne mijenja c) hemijski elementi su složene tvari d) reakcije se odvijaju samo u gasovitom agregatnom stanju 6. Relativna molekulska masa Na 2 CO 3 iznosi: a) 98 b) 100 c) 107 d) 106 Odgovor je: d 7. Oksidacioni broj oksigena u spojevima je: a) 0 b) -2 c) +1 d) +2 8. U kom omjeru masa se spajaju N i O u N 2 O a) 7:4 b) 8:4 c) 10:4 d) 14:4 Odgovor je: a

9. Koliko CO 2 nastaje žarenjem 200g CaCO 3 CaCO 3 CaO + CO 2 a) 100 g b) 44 g c) 88 g d) 126 g 10. Koliko atoma ima u 1 g zlata: a) 2,85 x 10 21 b) 3,25 x 10 21 c) 2,95 x 10 21 d) 3,05 x 10 21 Odgovor je: d 11. Kiseline: a) ne joniziraju b) jonizacijom daju H 3 O + jone c) jonizacijom daju OH - jone d) su samo anorganske 12. Baze su: a) hidroksidi metala b) oksidi nemetala c) samo slabe baze d) rastvori koji boje lakmus crveno Odgovor je: a

13. Joni elemenata IIA grupe imaju oksidacioni broj: a) (-1) b) (+3) c) (+4) d) (+2) Odgovor je: d 14. Elektron je: a) lakši od protona b) teži od atoma c) elektropozitivan d) smješten u atomskom jezgru Odgovor je: a 15. Proton je: a) elektroneutralan b) u elektronskom omotaču c) elektronegativan d) elektropozitivan Odgovor je: d 16. Orbitala može da primi: a) 8 elektrona b) 2 elektrona c) 16 elektrona d) 10 elektrona

17. p-podljuska može da primi: a) 2 elektrona b) 10 elektrona c) 6 elektrona d) 18 elektrona 18. Atomski broj je: a) broj protona u omotaču b) broj protona i neutrona c) broj neutrona u jezgru d) broj protona u jezgru Odgovor je: d 19. Svi izotopi jednog elementa: a) imaju isti atomski broj b) imaju istu atomsku masu c) su radioaktivni d) imaju isti broj neutrona Odgovor je: a 20. Brzina hemijske reakcije: a) je pređeni put u jedinici vremena b) ne zavisi od temperature c) je nevažna u hemijskoj reakciji d) je promjena koncentracije reaktanata u jedinici vremena Odgovor je: d

21. Jedinica za količinsku koncentraciju je: a) kg/dm 3 b) mol/dm 3 c) mol/kg d) Pa m 2 22. Atomi zemnoalkalnih metala imaju u zadnjoj ljusci: a) 1 elektron b) 3 elektrona c) 4 elektrona d) 2 elektrona Odgovor je: d 23. Najizrazitiji metali su elementi: a) IIA grupe b) IA grupe c) VIII grupe d) nulte grupe 24. Na + jon u zadnjoj ljusci ima: a) 1 elektron b) 2 elektrona c) 8 elektrona d) 10 elektrona

25. Legure su: a) spojevi 2 metala b) su smjese dva ili više metala c) su gasovi d) su spojevi metala i nemetala 26. Kisela sredina je kod: a) ph=1 b) ph=7 c) ph>7 d) ph=14 Odgovor je: a 27. Pri egzotermnim procesima: a) se toplota dovodi sistemu b) se oslobađa toplota iz sistema c) nema energetskih promjena d) sistem se hladi 28. Oksidacija je proces: a) primanja elektrona b) smanjenja oksidacionog broja c) otpuštanja elektrona d) analize spoja

29. Neutralizacija je proces između: a) soli i vode b) dvije soli c) soli i kiseline d) kiselina i baza Odgovor je: d 30. Grupni reagens za katjone 4 grupe je: a) HCl b) H 2 S c) (NH 4 ) 2 CO 3 d) nema grupnog reagensa 31. Natrijev-hlorid sa srebro- nitratom daje: a) bijeli talog b) crni talog c) kompleksnu so d) žuti talog Odgovor je: a 32. Elementi IA grupe su: a) jaki oksidansi b) jaki reducenti c) lahko se redukuju d) teško se oksidiraju

33. Grafit je: a) veoma tvrd b) izolator c) provodnik elektriciteta d) alotropska modifikacija silicijuma 34. Nitrogen: a) se ne koristi u industriji b) ima oksidaciono stanje (-4) c) je otrovan gas d) je sastojak proteina (bjelančevina) Odgovor je: d 35. Sulfatna kiselina a) je slaba kiselina b) je čvrsta tvar c) ima formulu HNO 3 d) je jaka dehidrataciona tvar Odgovor je: d 36. Elementi VIIA grupe su: a) hemijski reaktivni b) izraziti metali c) hemijski inertni d) svi radioaktivni Odgovor je: a

37. Prelazni elementi: a) su svi nemetali b) su gasovi c) popunjvaju d-ljusku d) ne grade spojeve 38. Funkcionalna grupa koja sadrži jednu dvostruku vezu je: a) amino b) hidroksilna c) karboksilna d) nitro 39. Zasićeni karbohidrogen je: a) benzen b) eten c) cikloheksen d) ciklopentan Odgovor je: d 40. Heksoza je: a) maltoza b) riboza c) 2-deoksiriboza d) glukoza Odgovor je: d

41. σ (sigma) veza je: a) jonska b) kovalentna c) hidrogenova d) donorska 42.Između dva atoma karbona u etenu obrazuju se: a) dvije σ veze b) dvije π veze c) jedna σ i jedna π veza d) jedna σ veza Odgovor je:c 43. Masti i ulja su: a) triacilgliceroli b) acetali c) enoli d) fenoli Odgovor je: a 44. Derivati karboksilnih kiselina su: a) eteri b) ketoni c) esteri d) alkoholi

45. Primarni amin je: a) dietilamin b) anilin c) amonijak d) trimetilamin 46. Heterociklična baza nukleinskih kiselina je: a) anilin b) adenin c) aldehid d) alanin 47. Aminokiseline su: a) dipeptidi b) amfoterni spojevi c) nitroderivati benzena d) nepolarne tvari 48. Alanil-glicin je: a) aminokiselina b) dipeptid c) protein d) aldehid

49. Oksidacijom aldehida nastaju: a) alkoholi b) ketoni c) acetali d) kiseline Odgovor je: d 50. Organski spojevi najčešće reaguju u: a) obliku jona b) molekula c) elektrona d) neutrona 51. Etan podliježe reakcijama: a) adicije b) supstitucije c) polimerizacije d) dekarboksilacije 52. Fruktoza je: a) aldopentoza b) trioza c) ketoheksoza d) aldoheksoza

53. Fenol reaguje sa: a) Felingovim reagensom b) NaOH c) benzenom d) NaCl 54. Sapuni su: a) soli aminokiselina b) soli lizina c) alkoholi d) površinski aktivne tvari Odgovor je: d 55. 2-deoksiriboza je: a) aldopentoza b) ulazi u sastav RNA c) ketoza d) na drugom C-atomu ima OH grupu Odgovor je:a 56.Hiralni (asimetrični) atom karbona: a) ima na sve četiri veze iste atome b) ima na sve četiri veze različite atome c) gradi dvostruke veze d) gradi π veze

57. R-CH 2 OH predstavlja opću formulu: a) estera b) etera c) primarnih alkohola d) anhidrida 58. Purinske baze: a) ulaze u sastav proteina b) grade polisaharide c) ulaze u sastav nukleotida d) sadrže piridin 59. Strukturnu izomeriju susrećemo kod: a) metana b) propena c) propana d) butana Odgovor je: d 60.Prema IUPAC-ovoj nomenklaturi spoj CH 3 COCH(CH 3 ) 2 ima naziv: a) 3-metil-2-butanon b) 2-metil-3-butanon c) metil-izopropil keton d) 2-butanol Odgovor je: a

61. Diol je: a) propanol b) etanol c) 1,2-etandiol d) glicerol 62. Prvi član homolognog niza alkina je: a) propin b) eten c) etin d) butin 63. Zagrijavanjem proteini: a) koaguliraju b) rastvaraju se c) enoliziraju d) daju koloidne rastvore Odgovor je: a 64. CH 3 CH 2 COOH je formula: a) salicilne kiseline b) etanske kisline c) etanola d) popanske kiseline Odgovor je: d

65. Peptidna veza nastaje između: a) karboksilne grupe i amonijaka b) karboksilne i amino grupe c) karboksilne i hidroksilne grupe d) karbonilne i hidroksilne grupe 66. Aldehidi nastaju oksidacijom: a) sekundarnih alkohola b) primarnih alkohola c) tercijarnih alkohola d) ketona 67. Od drveta se hemijskom preradom dobija: a) celuloza b) aldehidi c) laktoza d) deterdžent Odgovor je: a 68. Nacrtati strukture slijedećih spojeva : a) 2,4,4-trimetil-2-penten b) 1,5-heksadien c) 1,2-dimetilciklobutan d) 4-metil-1-pentin

a) b)ch 2 =CHCH 2 CH 2 CH=CH 2 c) d) 69.Dovrši hemijsku reakciju i imenuj produkt reakcije : H 2 C=CHC CH + HBr Rješenje : H 2 C=CHCBr=CH 2 2-brom-1,3-butadien 70.Napiši i imenuj po IUPAC-nomenklaturi izomere pentana! CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 n-pentan 2-metilbutan 2,2-dimetilpropan 71.Lewisovom simbolikom objasni jonsku vezu u magnezijevom oksidu! Rješenje : 72.Napisati simbole slijedećih elemenata : a) Hlor,litij,kalaj,olovo b) Cink,bakar,ksenon,fluor c) Sumpor,nitrogen,barij,fosfor d) Kalcij,zlato,aluminij,antimon

Rješenje : a) Cl, Li, Sn, Pb b) Zn, Cu, Xe, F c) S, N, Ba, P d) Ca, Au, Al, Sb 73.Odredi oksidacione brojeve i uravnoteţi slijedeću jednadţbu : SO 2 + Br 2 + H 2 0 HBr + H 2 SO 4 Rješenje : S +4 0 2-2 + Br 2 0 + H 2 +1 O -2 H +1 Br -1 + H 2 +1 S +6 O 4 2- S +4-2e - S +6 Br 2 0 + 2e - 2Br -1 ------------------------ S +4 + Br 2 0 S +6 + 2Br -1 SO 2 + Br 2 + 2H 2 0 2HBr + H 2 SO 4 74.Odredi oksidacione brojeve i uravnoteţi slijedeću jednadţbu : Cu (s) + HNO 3(l) Cu(NO 3 ) 2(aq) + NO 2(g) + H 2 0 (l) Rješenje : Cu (s) 0 + H +1 N +5 O 3(l) -2 Cu +2 (N +5 O 3-2 ) 2(aq) + N +4 O 2(g) -2 + H 2 +1 O -2 (l) Cu 0-2e - Cu +2 N +5 + 1e - N +4 /x2 ----------------------------- Cu 0-2e - Cu +2 2n 5+ + 2e - 2N +4 ----------------------------- Cu 0 + 2N +5 Cu +2 + 2N +4 Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 75.Odredi oksidacione brojeve i uravnoteţi slijedeću jednadţbu : Fe 2 O 3 + C Fe + CO 2

Rješenje : Fe 2 +3 O 3-2 - + C 0 Fe 0 + C +4 O 2-2 Fe 3+ + 3e - Fe 0 /x4 C 0-4e - C +4 /x3 ---------------------------- 4Fe 3+ 12e - 4Fe 0 3C 0-12e - 3C +4 ---------------------------- 4Fe +3 + 3C 0 4Fe 0 + 3C +4 2Fe 2 O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2 DOPUNI REČENICE 76.Metali i nemetali meďusobno grade spojeve, a nemetali meďusobno spojeve Jonske ; kovalentne 77.Jonski produkt vode se izraţava obrascem, a vrijednost jonskog produkta vode iznosi. Kw=c (H+) x c (OH - ) Kw=10-14 mol 2 /dm 6 78.Oksidi metala sa vodom grade a oksidi nemetala sa vodom grade. baze ; kiseline 79.Dijamant je karbona i je mineral. alotropska modifikacija ; najtvrđi 80. Horizontalni nizovi u periodnom sistemu elemenata zovu se, a vertikalni. periode ; grupe

81.Slobodni radikali nastaju cijepanjem kovalentne veze, što se moţe prikazati na primjeru. homolitičkim ; Cl 2 Cl + Cl 82.Radikal -CH 3 naziva se grupa, -CH 2 CH 3 naziva se grupa, -C 6 H 5 naziva se grupa. Metil; etil; fenil 83.Skrob sadrţi 20% i 80%. Amiloze; amilopektina DOPUNI ILI DOVRŠI JEDNADŢBE HEMIJSKE REAKCIJE 84. a) AgNO 3 + AgCl + KNO 3 b) 2NaOH + H 2 SO 4 + a) KCl b)na 2 SO 4 + 2H 2 O 85. a) H 2 CO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O b) + 2HCl CaCl 2 + H 2 0 + a)2naoh b)caco 3 ; CO 2 86. a) 2AgNO 3 + Ag 2 CrO 4 + 2KNO 3 b) BaCl 2 + Na 2 SO 4 a) Kr 2 CrO 4 b)2nacl + BaSO 4 87. a) NH 4 OH + HCl b) Na + H 2 O

a) NH 4 Cl + H 2 O b)2 ; 2 2NaOH + H 2 DOVRŠITE JEDNADŢBE I IMENUJTE PO IUPAC-NOMENKLATURI NASTALE PRODUKTE 88. a) b) CH 3 (CH 2 ) 14 COOH + NaOH a) 2-metilpropanal 89. b) CH 3 (CH 2 ) 14 COONa + H 2 O natrijev palmitat a) b) CH 2 =CHCH 3 + HBr a) propanon b) 2-brompropan 90. a) 6CO 2 + 6H 2 O + 6O 2 b)

a) C 6 H 12 O 6 - glukoza b) etiletanoat 91. a) CH 3 CH=CHCH 3 + H 2 0 b) a) 2-butanol b) 3-hidroksibutanal 92. a) b) a) 1,2-dihlorciklopentan b) 2-butanol

IMENUJTE SPOJEVE 93. a) BaCl 2 b) AgNO 3 c) CuS d) Mg(HCO 3 ) 2 a)barijev hlorid b)srebrov nitrat c)bakar sulfid d)magnezijev hidrogenkarbonat 94. a) NH 4 Cl b) ZnSO 4 c) Pb(NO 3 ) 2 d) H 3 PO4 a)amonijev hlorid b)cinkov sulfat c)olovo nitrat d)fosfatna kiselina 95. a) NaHSO 4 b) Ca(H 2 PO 4 ) 2 c) (NH 4 ) 2 S d) FeCl 3 Rješenje : a)natrijev hidrogensulfat b)kalcijev dihidrogenfosfat c)amonijev sulfid d)željezo(iii) hlorid IMENOVATI SPOJEVE PO IUPAC-NOMEKLATURI 96. a) b) c)

d) Rješenje : a) 3-etilpentan b) 2,2-dimetil-1-propanol c) 2-metilpropanal d) brom benzen 97. a) b) CH 3 CH 2 CH 2 COOH c) d) a) 4-metil-2-penten b) butanska kiselina c) 4-metil-2-pentanon d) hidroksibenzen 98. a) b)

c) d) Rješenje : a) 2-aminopropanska kiselina b) 1,2-etandiol c) 5-hlor-4-metil-2-heksin d) 1,3,5-tribrombenzen 99.Koliki je ph rastvora NaOH koncentracije 10-2 mol/dm 3 ako je stepen disocijacije NaOH 95%? ph=11,977 100.Koliki je ph, poh, c H +,c OH - jona u rastvoru hloridne kiseline koncentracije 10-4 mol/dm 3, ako je α=100%? Rješenje : c H + =10-4, c OH - =10-10, ph=4, poh=10 101. Spoj sastavljen od hidrogena i nitrogena sadrţi 82,4% nitrogena. Relativna molekulska masa spoja je 17. Odrediti formulu tog spoja. Rješenje : NH 3 102.Koliko treba odvagati čvrstog natrijevog hidroksida da se nautralizira 0,1mol hloridne kiseline? Rješenje : 4g 103.Koliko grama kalijevog hidroksida, u reakciji sa sulfatnom kiselinom, treba da bi se dobilo 50g kalijevog sulfata? Rješenje : 32,2g 104.Koliko cm 3 rastvora HCl koncentracije 0,15 mol/dm 3, treba uzeti da bi se potpuno neutraliziralo 10cm 3 NaOH koncentracije 0,1mol/dm 3 Rješenje : 6,67cm 3

105.Kolika je količinska koncentracija rastvora NaOH ako mu je masena koncentracija 10g/dm 3? Rješenje : 0,25mol/dm 3 106.Izračunati količinsku i masenu koncentraciju rastvora H 2 SO 4, ako je za neutralizaciju 10cm 3 tog rastvora potrebno 20cm 3 NaOH, koncentracije 0,1mol/dm 3. Rješenje : c=0,1mol/dm 3 ; γ=9,8g/dm 3 107.Kolika je količinska koncentracija 20% hloridne kiseline čija je gustoća 1,1g/cm 3? Rješenje : 6,03mol/dm 3 108.Kada rastvorimo 16g neke tvari u 200cm 3 rastvora dobije se koncentracija 0,1mol/dm 3. Kolika je molarna masa rastvorene tvari? Rješenje : 800g/mol 109.Koliko litara suhog hidrogena, pri 27 C i 100kPa, se dobije reakcijom 54g aluminijuma sa hloridnom kiselinom? Rješenje : 74,8dm 3 110.Koja zapremina hidrogena, pri STP, se dobije kada 1g natrijuma ubacimo u vodu? 487cm 3 111.U 50ml krvne plazme naďeno je 0,98g albumina. Relativna molekulska masa albumina je 69000. Kolika je količinska koncentracija albumina? Rješenje : 2,84x10-4 mol/dm 3 112.Kolika će biti ph rastvora, ako u 100cm 3 rastvora stavimo 20g NaOH i 20g HCl? Rješenje : ph=0,32 113.Kolika je relativna molekulska masa nekog gasa ako 0,982dm 3 tog gasa, na temperaturi 100 C i pritisku 98,63 kpa, ima masu 1g? Rješenje : 32

114.Koliko cm3 HCl koncentracije 0,1mol/dm 3 treba utrošiti za neutralizaciju 20cm 3 Ca(OH) 2, koncentracije 0,04mol/dm 3? Rješenje : 16cm 3 115.Koliko ml 32,36% nitratne kiseline, gustoće 1,2g/cm 3, treba uzeti da bi se pripremilo 10 litara rastvora masene koncentracije 2g/dm 3? Rješenje : 51,5ml 116.Koliko grama 96% sulfatne kiseline treba uzeti za pripremanje 2 litra rastvora sulfatne kiseline koncentracije 0,01mol/l? Rješenje : 2,041g 117.U jednom spoju na 10g hidrogena dolazi 160g sumpora i 240g oksigena. Relativna molekulska formula spoja je 82. Odrediti formulu spoja! Rješenje : H 2 SO 3 118.Spoj sadrţi 52,18% karbona, 13,04% hidrogena i 37,78% oksigena. Relativna molekulska masa spoja je 46. Orediti formulu tog spoja! Rješenje : C 2 H 6 O 119.Hlor se laboratorijski dobije reakcijom mangan(iv)oksida i hloridne kiseline pri čemu osim hlora nastaju mangan(ii)hlorid i voda: a) Napisati jednadţbu hemijske reakcije b) Uravnoteţiti hemijsku jednadţbu c) Koliki volumen hlora nastaje pri STP iz 174g manganovog(iv)oksida? Rješenje : a) i b)mno 2 + 4HCl MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 c)44,8dm3 120.Jednadţbama prikaţi procese na elektrodama pri elektrolizi rastopa kalijevog hlorida! KCl K + + Cl - /x2 - K : 2K + + 2e - 2K + A : 2Cl - - 2e - Cl 2 ------------------------------- 2K + + 2Cl - 2K + Cl 2 121 Jednadţbama prikaţi procese na elektrodama pri elektrolizi rastopa barijevog hlorida!

Rješenje : BaCl 2 Ba 2+ + 2Cl - - K: Ba 2+ + 2e - Ba + A: 2Cl - - 2e - Cl 2 ----------------------------------- Ba 2+ + 2Cl - Ba + Cl 2 122.Izračunati masu cinka koja se moţe izlučiti na katodi strujom jačine 1,5A koja prolazi kroz rastvor cink nitrata u vremenu od 3 sata? Rješenje : 5,49g 123.Izračunaj maseni udio hloridne kiseline u rastvoru količinske koncentracije 12mol/dm 3, gustoće 1,18g/cm 3! Rješenje : 37,1% 124.Reakcijom magnezija i nitrogena nastaje magnezijev nitrid: a) Napiši jednadţbu hemijske reakcije b) Odredi volumen nitrogena pri STP c) Izračunaj broj atoma magnezija potrebnih za nastajanje 100g magnezijevog nitrida Rješenje : a) 3Mg (s) + N 2(g) Mg 3 N 2(s) b) 22,19dm 3 c) N (Mg) =1,79x10 24 125. Kalcijev karbonat se zagrijavanjem raspada na kalcijev oksid i karbom(iv)oksid. a) Napiši jednadţbu hemijske reakcije b) Izračunaj masu kalcijevog karbonata potrebnog za proizvodnju 200kg kalcijevog oksida c) Koliko će molekula karbon(iv) -oksida nastati ovom reakcijom a) CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) b) 357kg c) N (CO2) =2,15x10 27

126.Dopunite sljedeću šemu : Rješenje : A(s) NaHCO 3(s) B(s) Na 2 CO 3(s) C(s) CaCO 3(s) D(s) NaCl (aq) 127.Dopunite reakcijsku šemu za spojeve A, B, C, D i E i napišite njihove racionalne formule! Rješenje : A CH 3 CH 2 CH 2 Cl B C CH 3 CH=CH 2 D E 128.Prikazati jednadţbama postupnu disocijaciju fosfatne kiseline i navesti nazive jona koji nastaju!

Rješenje : H 3 PO 4 + H 2 O H 3 0 + - + H 2 PO 4 H 2 PO - 4 + H 2 O H 3 0 + 2- + HPO 4 HPO 2-4 + H 2 O H 3 O + + PO4 3- ---------------------------------------------- H 3 PO 4 + 3H 2 O 3H 3 0 + 3- + PO 4 H 2 PO 4-2- HPO 4 3- PO 4 H 3 O + dihidrogenfosfat-jon hidrogenfosfat-jon fosfat-jon hidronijev-jon (oksonijev-jon) 129.Izjednači slijedeće jednadţbe reakcija, a spojeve koji u vodi disociraju prikaţi u jonskom obliku : a) Mg (s) + HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2(g) b) CuO (s) + HCl (aq) CuCl 2(aq) + H 2 O (l) Rješenje : a) Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2(g) Mg (s) + 2H + (aq) + 2Cl - (aq) Mg 2+ (aq) + 2Cl - (aq) + H 2(g) 130. b) CuO (s) + 2HCl (aq) CuCl 2(aq) + H 2 O (l) CuO (s) + 2H + (aq) + 2Cl - (aq) Cu 2+ (aq) + 2Cl - (aq) + H 2 O (l) a) b) Odgovoriti : 1. Koji su nazivi prikazanih disaharida

2. Koji su tipovi glikozidnih veza prisutni u pomenutim disaharidima 3. Koji od disaharida je reducirajući šećer, a koji nereducirajući Rješenje : 1. a)maltoza b)saharoza 2. maltoza: α(1-4) glikozidna veza saharoza : α1-β2 glikozidna veza 3. maltoza je reducirajući, saharoza nereducirajući šećer 131.Koliko vode treba dodati u 100ml rastvora glukoze, masene koncentracije 1,8mg/ml, da bi se dobio rastvor koncentracije 5mmol/l? Rješenje : 100ml