2.8 Ονοματαλογία IUPAC μη διακλαδισμένων Αλκανίων. Διεθνής Ένωση Βασικής και Εφαρμοσμένης Χημείας

Σχετικά έγγραφα
Κεφάλαιο 13 Αλκάνια Γενικά για υδρογονάνθρακες

ΣΥΜΠΛΗΡΩΜΑ ΘΕΩΡΙΑΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Περίληψη Κεφαλαίου 2

Οργανική Χημεία Βοηθοί Φαρμακείου Β Εξάμηνο ΙΕΚ Ευόσμου

Κεφάλαιο δύο Δομή και δραστικότητα

Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων

άνθρακα εκτός από CO, CO 2, H 2 CO 3, και τα ανθρακικά άλατα ( CO 2- Οργανική Χημεία : Η χημεία των ενώσεων του άνθρακα

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΥΡΙΟΤΕΡΕΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ ΟΜΑΔΕΣ

ΣΕΙΡΕΣ ΟΜΟΛΟΓΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

ΠΙΝΑΚΑΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ Δεύτερο συνθετικό (κορεσμένη ή ακόρεστη;) (απλοί, διπλοί, τριπλοί δεσμοί;)

Α Ε Τ. ΤΕΙ Αθήνας. Ενότητα 3 Κορεσμένες και ακόρεστες ενώσεις. Κανόνες ονοματολογίας

Οργανική χηµεία Ονοµατολογία οργανικών ενώσεων (καλύπτει και την Γ Λυκείου) Ονοµατολογία

Χημικοί Τύποι Ενώσεων

Οργανικές ενώσεις: τα αλκάνια και η στερεοχημεία τους

διακλαδισμένο αλκάνιο γραμμικό αλκάνιο ΑΛΚΑΝΙΑ

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Οργανική Χημεία Που οφείλεται η ικανότητα του άνθρακα να σχηματίζει τόσες πολλές ενώσεις; Ο άνθρακας έχει ιδιαίτερα χαρακτηριστικά :

ΒΛ/Μ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ. Τεύχος 2ο: Χημεία Γενικής Παιδείας: Ονοματολογία οργανικών ενώσεων Ισομέρεια οργανικών ενώσεων

Α. Ενώσεις με ευθεία ανθρακική αλυσίδα (όχι διακλαδώσεις!) Το όνομα είναι ένωση τριών συνθετικών λέει ο παραπάνω πίνακας.

ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ. Χημεία Α Λυκείου Χημεία ΓΠ Β Λυκείου (Επανάληψη) Ιωάννης Σ. Κάτσενος (Φυσικός MSc)

2/12/2018 ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ. Ξενοφών Ασβός, Ολιβία Πετράκη, Παναγιώτης Τσίπος, Γιάννης Παπαδαντωνάκης, Μαρίνος Ιωάννου

Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία

CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH OH CH 3 CH 2 COOH. 1. Ονοµασία οργανικών ενώσεων µε ανοικτή και συνεχή ανθρακική αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις.

4 o Μάθημα. Οργανική Χημεία Θεωρία Μαθήματα Ακαδημαϊκού Έτους

5.1 Ονοματολογία Αλκενίων. ρ. Χάρης Ε. Σεμιδαλάς Επίκουρος Καθηγητής ΑΤΕΙ Αθήνας

Συμπληρώστε στα διάστικτα τον αντίστοιχο Μ.Τ. των παρακάτω ενώσεων:

Οργανική Χημεία της συντήρησης (ή γενική οργανική χημεία για συντηρητές)

ΧΗΜΕΙΑ Ι Ενότητα 11: Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων

Συντακτικός τύπος. Ο Στερεοχημικός τύπος μας δίνει την διάταξη των ατόμων στο χώρο. Ο Συντακτικός τύπος μας δίνει την διάταξη των ατόμων στο επίπεδο.

2.13 Πηγές των Αλκανίων και των Κυκλοαλκανίων

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10 / 11 /2013

ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

20/3/2017. βουταναμίνη ή βούτυλ-αμίνη. 2-μέθυλ-προπαναμίνη ή ισό-βούτυλ-αμίνη. 1-μέθυλ-προπαναμίνη ή δευτεροταγής βούτυλ-αμίνη

Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων σχετιζόμενα με το 1 ο Κεφ. Χημείας Β Λυκείου. 7. Α) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους και τα ονόµατα:

Αλκένια. Τα άτομα άνθρακα του διπλού δεσμού έχουν sp 2 υβριδίωση, με

1. Το όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας (Τρία Συνθετικά)

ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ Ονοματολογία κατά IUPAC

ΚΟΡΕΣΜΕΝΟΙ Υ ΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ ΑΛΚΑΝΙΑ

Οργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 8: ΑΛΚΑΝΙΑ ΚΥΚΛΟΑΛΚΑΝΙΑ ΣΥΝΘΕΣΗ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΕΙΣ ΜΟΡΙΩΝ ΠΕΡΙΣΤΡΟΦΕΣ ΔΕΣΜΩΝ - ΙΣΟΜΕΡΙΣΜΟΣ

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΉ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ:

Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Καθηγητής Μόσχος Πολυσίου / Εργαστήριο Γενικής Χημείας Γ.Π.Α.

1.Συμβολιςμοί Ονοματολογία Ιςομέρεια

Πρόλογος. Αθανασόπουλος Χ. 8 ο ΓΕΛ Πειραιά

Χηµεία Γενικής Παιδείας... ιδακτική ενότητα Γενικό µέρος Οργανικής Χηµείας Τµήµα... Απαιτούµενος χρόνος 1 διδακτική ώρα Ηµεροµηνία...

Υποδειγματικά Λυμένα Προβλήματα Κεφαλαίου 4

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Περίληψη Κεφαλαίου 3

R X + NaOH R- OH + NaX

Δείτε πώς δυο άνθρακες δίνουν με υδρογόνο τρείς διαφορετικές χημικές ενώσεις:

Κεφάλαιο 17 Αλδεΰδες-Κετόνες

Τεχνολογία Καυσίμων. Αντλιοστάσιο άντλησης πετρελαίου από πετρελαιοπηγή

Οργανική Χηµεία. Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια

Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία

Αντιδράσεις υποκατάστασης

3.4 Τα σχήματα των Κυκλοεξανίων: Επίπεδα ή όχι

ΚΑΡΒΟΝΥΛΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ

2 ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ. Μοντέλο της διπλής έλικας του DNA

1o ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

Η Συντακτική Ισομέρεια (Σ.Τ.) εμφανίζει τρία είδη

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ

Κεφάλαιο 19 Αμίνες. Σύνοψη Οι αμίνες μπορεί να θεωρηθεί ότι προέρχονται από την αμμωνία (ΝΗ 3

Χημεία Β Λυκείου Γενικής Παιδείας. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 1 ο Κεφάλαιο

2 ο Κεφάλαιο: Πετρέλαιο - Υδρογονάνθρακες

Ημερομηνία: Τετάρτη 3 Ιανουαρίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6

4.15 Αλογόνωση των αλκανίων RH + X 2 RX + HX

C SH H H R'' R' C OH H R OH R

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 11/12/2016

Να προβλέπουν οι µαθητές/τριες το είδος της ισοµέρειας µεταξύ δύο ισοµερών υδρογονανθράκων.

KEΦΑΛΑΙΟ 1ο ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΜΜΚ 251: ΕΦΑΡΜΟΣΜΕΝΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΜΗΧΑΝΙΚΟΥΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 21/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: Μαρία Ηλιοπούλου, Βαγγέλης Στεφαδούρος, Μαρίνος Ιωάννου ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ:

Σάββατο, 18 Μαρτίου 2017

Ημερομηνία: Κυριακή 23 Οκτωβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Οργανική Χημεία. ΕΝΟΤΗΤΑ 4: ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΟΜΑΔΕΣ ΚΑΙ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών

Ημερομηνία: Σάββατο 14 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες


Ημερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΟΜΑΔΕΣ ΚΑΙ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΑΡΙΘΜΟΥ ΟΚΤΑΝΙΟΥ (RON MON) ΣΕ ΒΕΝΖΙΝΕΣ ΑΥΤΟΚΙΝΗΤΩΝ ASTM D-2699/12 ASTM D-2700/12

Σωτήρης Χρονόπουλος ΠΡΟΟΠΤΙΚΗ ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ. 1. Τι μελετά η Οργανική Χημεία;

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ

4. KAPB O Ξ ΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ

4.8 Παρασκευή αλκυλαλογονιδίων από αλκοόλες και υδραλογόνα

Οργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 11: Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών ΑΛΚΕΝΙΑ ΚΑΙ ΑΛΚΙΝΙΑ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΚΑΙ ΣΥΝΘΕΣΗ

Β) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των παρακάτω χηµικών ενώσεων: i) 1,2,3-προπανοτριόλη ii) 2-βουτένιο

ΓΓ/Μ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ. Τεύχος 2ο: Υδρογονάνθρακες Πετρέλαιο Προϊόντα από υδρογονάνθρακες Αιθανόλη - Ζυμώσεις

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Περικλέους Σταύρου Χαλκίδα Τ: & F: chalkida@diakrotima.gr W:

Στερεοϊσομέρεια & Συντακτική Ισομέρεια

Αντιδράσεις οργανικών οξέων οργανικών βάσεων.

Περίληψη Κεφαλαίου 5

Οργανική Χημεία. Χημεία καρβονυλικών ενώσεων & Κεφάλαιο 19: Αλδεϋδες και κετόνες

Αλκάνια. κορεσμένοι υδρογονάνθρακες. αποτελούνται μόνο από C και H συνδεδεμένα με απλούς δεσμούς. έχουν το γενικό τύπο: C n H 2n+2 (γραμμικά αλκάνια)

5.3 Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων

Transcript:

2.8 Ονοματαλογία IUPA μη διακλαδισμένων Αλκανίων I nternational U nion P ure and A pplied hemistry Διεθνής Ένωση Βασικής και Εφαρμοσμένης Χημείας

Πίνακας 2 Ονόματα IUPA μη διακλαδισμένων Αλκανίων Διατηρούμενα: μεθάνιο αιθάνιο προπάνιο βουτάνιο 4 3 3 3 2 3 3 2 2 3

Πίνακας 2 Ονόματα IUPA μη διακλαδισμένων Αλκανίων Σημείωση: Το n-πρόθεμα δεν είναι μέρος της ονομασίας IUPA οποιουδήποτε αλκανίου. Για παράδειγμα: το n-βουτάνιο είναι " η κοινή ονομασία " για το 3 2 2 3 Βουτάνιο είναι "η η ονομασία IUPA." Άλλες: Λατινικό ή Ελληνικό πρόθεμα για τον αριθμό των ανθράκων + κατάληξη -άνιο

Πίνακας 2 Ονόματα IUPA μη διακλαδισμένων Αλκανίων Αριθμός ανθράκων Όνομα 5 πεντάνιο 6 εξάνιο 7 επτάνιο 8 οκτάνιο 9 εννεάνιο 10 δεκάνιο Δομή 3 ( 2 ) 3 3 3 ( 2 ) 4 3 3 ( 2 ) 5 3 3 ( 2 ) 6 3 3 ( 2 ) 7 3 3 ( 2 ) 8 3

Πίνακας 2 Ονόματα IUPA μη διακλαδισμένων Αλκανίων Αριθμός ανθράκων Όνομα 11 ενδεκάνιο 12 δωδεκάνιο 13 δεκατριάνιο 14 δεκατετράνιο Δομή 3 ( 2 ) 9 3 3 ( 2 ) 10 3 3 ( 2 ) 11 3 3 ( 2 ) 12 3 15 δεκαπεντάνιο 3 ( 2 ) 13 3 16 δεκαεξάνιο 3 ( 2 ) 14 3

Πίνακας 2 Ονόματα IUPA μη διακλαδισμένων Αλκανίων Αριθμός ανθράκων Όνομα 17 δεκαεπτάνιο 18 δεκαοκτάνιο 19 δεκαεννεάνιο 20 εικοσάνιο Δομή 3 ( 2 ) 15 3 3 ( 2 ) 16 3 3 ( 2 ) 17 3 3 ( 2 ) 18 3 25 εικοσιπεντάνιο 3 ( 2 ) 23 3 30 τριακοντάνιο 3 ( 2 ) 28 3

2.9 Η εφαρμογή των κανόνων της IUPA: Τα ονόματα των ισομερών 6 14

Τα ισομερή 6 14 3 2 2 2 2 3 ( 3 ) 2 2 2 3 ( 3 2 ) 2 3 ( 3 ) 2 ( 3 ) 2 ( 3 ) 3 2 3

Τα ισομερή 6 14 3 2 2 2 2 3 Εξάνιο Το όνομα IUPA του μη διακλαδισμένου αλκανίου με αλυσίδα 6 ανθράκων είναι το εξάνιο.

Η ονοματολογία IUPA των διακλαδισμένων Αλκανίων (Πίνακας 3) Βήμα 1) Βρείτε τη μακρύτερη συνεχή ανθρακική αλυσίδα και χρησιμοποιείστε την ονομασία IUPA του μη διακλαδισμένου αλκανίου ως βάση. Βήμα 2) Προσθέστε το όνομα του υποκαταστάτη ως πρόθεμα. Βήμα 3) 3 Αριθμείστε την αλυσίδα από το εγγύτερο άκρο προς τον υποκαταστάτη, και προσδιορίστε με αριθμό τον άνθρακα στον οποίον συνδέεται.

Τα ισομερή 6 14 2-Μεθυλοπεντάνιο ( 3 ) 2 2 2 3 3-Μεθυλοπεντάνιο ( 3 2 ) 2 3

Τα ισομερή 6 14 2,3-Διμεθυλοβουτάνιο ( 3 ) 2 ( 3 ) 2 2,2-Διμεθυλοβουτάνιο ( 3 ) 3 2 3 Χρησιμοποιείτε αριθμητικά προθέματα (δι-, τρι-, τετρα-, κλπ) σύμφωνα με τον αριθμό των όμοιων υποκαταστατών που συνδέονται στην κύρια αλυσίδα.

2.10 Αλκυλομάδες

Μέθυλο και Αίθυλο Ομάδες Μεθυλο (Me)( ή 3 Αιθυλο (Et)( ή 3 2

Αλκυλομάδες χωρίς διακλαδώσεις R Εάν το ενδεχόμενο σημείο σύνδεσης ευρίσκεται στο άκρο της αλυσίδας, λάβετε το όνομα IUPA του αντιστοίχου μη διακλαδισμένου αλκανίου και αντικαταστείστε τη κατάληξη -άνιο με το -ύλιο. R 3 2 2 2 Βούτυλο-

Αλκυλομάδες χωρίς διακλαδώσεις 3 ( 2 ) 4 2 3 ( 2 ) 5 2 Έξυλο Έπτυλο 3 ( 2 ) 16 2 Οκταδέκυλο

Οι αλκυλομάδες 3 7 ή 3 2 2 Όνομα UPA: Πρόπυλο- Κοινή ονομασία: n-πρόπυλο και ή 3 3 Ονομασία IUPA: 1-Μεθυλοαιθυλο- Κοινή ονομασία: Ισοπρόπυλο

Η ονομασία των Αλκυλομάδων Βήμα 1: Εντοπίστε τη μεγλύτερη συνεχή αλυσίδα αρχίζοντας από το σημείο σύνδεσης. Βήμα 2: 2 Βήμα 3: 3 Αφαιρέστε τη κατάληξη -ανιο από το όνομα του μη διακλαδι- σμένου αλκανίου που έχει τον ίδιο αριθμό ανθράκων με τη μεγαλύτερη συνεχή αλυσίδα και δώστε τη κατάληξη -υλο. Εντοπίστε τους υποκαταστάτες στη μεγαλύτερη συνεχή αλυσίδα. Βήμα 4: Η αλυσίδα αριθμείται πάντοτε αρχίζοντας από το σημείο της σύνδεσης.

Οι αλκυλομάδες 3 7 ή 3 2 2 Ταξινόμηση: Πρωτοταγής αλκυλομάδα Οι αλκυλομάδες ταξινομούνται σύμφωνα με τον βαθμό υποκατάστασης στον άνθρακα που φέρει το σημείο της σύνδεσης. Ένας άνθρακας ο οποίος συνδέεται απευθείας σε άλλον άνθρακα είναι πρωτοταγής.

Οι αλκυλομάδες 3 7 ή 3 3 Ταξινόμηση: Δευτεροταγής αλκυλομάδα Οι αλκυλομάδες ταξινομούνται σύμφωνα με τον βαθμό υποκατάστασης στον άνθρακα που φέρει το σημείο της σύνδεσης. Ένας άνθρακας που συνδέεται απευθείας με δυο άλλους άνθρακες είναι δευτεροταγής.

Οι αλκυλομάδες 4 9 ή 3 2 2 2 Ονομασία IUPA: Βούτυλο Κοινή ονομασία: n-βούτυλο Ταξινόμηση: πρωτοταγής αλκυλομάδα

Οι αλκυλομάδες 4 9 ή 1 2 3 3 2 3 Ονομασία IUPA: 1-Μεθυλοπρόπυλο Κοινή ονομασία: sec-βούτυλο Ταξινόμηση: Δευτεροταγής αλκυλομάδα

Οι αλκυλομάδες 4 9 3 3 2 3 1 2 Ονομασία IUPA: 2-Μεθυλοπροπυλο Κοινή ονομασία: Ισοβουτυλο Ταξινόμηση: Πρωτοταγής αλκυλομάδα

Οι αλκυλομάδες 4 9 3 3 1 2 3 Ονομασία IUPA: 1,1-Διμεθυλαίθυλο Κοινή ονομασία: tert-βούτυλο Ταξινόμηση: Τριτοταγής αλκυλομάδα

2.11 Ονομασίες IUPA Αλκανίων υψηλής διακλάδωσης

Διακλαδισμένα αλκάνια Οκτάνιο 4-Αιθυλοοκτάνιο 4-Αιθυλο Αιθυλο-3-μεθυλοοκτάνιο 4-Αιθυλο Αιθυλο-3,5-διμεθυλοοκτάνιο Αναγράφονται οι υποκαταστάτες με αλφαβητική σειρά αλλά όχι τα αριθμητικά δι-, τρι-, τετρα-, κλπ.

Κανόνας διαφοράς πρώτου σημείου Αυτός είναι πιθανόν ο πλέον δύσκολος από τους κανόνες που συνδέονται με την τέλεια εκμάθηση της ονοματολογίας. Οι παράγοντες που επηρεάζουν την αρίθμηση σύμφωνα με τον κανόνα διαφοράς του πρώτου σημείου είναι: Η κύρια λειτουργική ομάδα λαμβάνει τον μικρότερο δυνατό αριθμό. Οι υποκαταστάτες τότε λαμβάνουν αριθμούς που βασίζονται σε αυτό το σχήμα αρίθμησης με τέτοιο τρόπο ώστε να δίνει τον μικρότερο αριθμό στη πρώτη διαφορά. Στη περίπτωση όπου δεν υπάρχει πρώτο σημείο διαφοράς στους αριθμούς, οι υποκαταστάτες αριθμούνται με βάση την αλφαβητική σειρά δίνοντας στον πρώτο υποκαταστάτη τον μικρότερο δυνατό αριθμό. Σημείωση: Συχνά διδάσκεται ΕΣΦΑΛΜΕΝΑ στο Λύκειο οτι είναι το μικρότερο άθροισμα αριθμών που προσδιορίζει το σχήμα αρίθμησης.

Παραδείγματα εφαρμογής του κανόνα διαφοράς ονομασίας του πρώτου σημείου 2-μεθυλοπεντάνιο όχι 4-μεθυλοπεντάνιο 2,2,4-τριμεθυλοπεντάνιο όχι 2,4,4-τριμεθυλοπεντάνιο 2,4,4-τριμεθυλοεξάνιο όχι 3,3,5-τριμεθυλοεξάνιο 2,2,6,6,7-πενταμεθυλοοκτάνιο όχι 2,3,3,7,7-πενταμεθυλοοκτάνιο 1-αιθυλο-2- μεθυλοκυκλοεξάνιο όχι 2-αιθυλο-1-μεθυλοκυκλοεξάνιο ή 1-αίθυλο-6-μεθυλοκυκλοεξάνιο Εδώ η μεθυλομάδα λαμβάνει τον μικρότερο αριθμό με την αρίθμηση όπως εμφανίζεται. Η πρώτη διαφορά ευρίσκεται στον δεύτερο αριθμό-με αρίθμηση όπως φαίνεται αυτός διατηρείται μικρότερος (2- παρά 4-). Η πρώτη διαφορά είναι στον πρώτο αριθμό με την εμφανιζόμενη αρίθμηση διατηρείται μικρότερος (2 παρά 3). Κατά την αρίθμηση πρός κάθε κατεύθυνση, η πρώτη διακλάδωση υπάρχει στη θέση 2. Στην αρίθμηση από τα δεξιά, η δεύτερη διακλάδωση ευρίσκεται επίσης στη θέση 2. Στην αρίθμηση από τα αριστερά, η δεύτερη ομάδα θα ευρίσκεται στη θέση 3. Αυτό είναι το πρώτο σημείο διαφοράς, και η ομάδα λαμβάνει τον μικρότερο αριθμό. Το μόριο αυτό αριθμείται από τα δεξιά προς τα αριστερά. Η αρίθμηση προσδιορίζεται με αλφαβητική σειρά: το αιθύλιο προηγείται του μεθυλίου άρα το αιθύλιο λαμβάνει τον μικρότερο αριθμό. Αλλά τότε αριθμούμε αριστερόστροφα για να δώσουμε στο μεθύλιο τον μικρότερο αριθμό (2- αντί 6-)

n 2n 2.12 Ονοματολογία Κυκλοαλκανίου

Κυκλοαλκάνια Τα Κυκλοαλκάνια είναι αλκάνια που περιέχουν έναν δακτύλιο με τρεις ή περισσότερους άνθρακες. Μετρείστε τον αριθμό των ανθράκων στον δακτύλιο, και προσθέστε το πρόθεμα κυκλο στο όνομα IUPA του μη διακλαδισμένου αλκανίου που έχει αυτόν τον αριθμό ανθράκων. Κυκλοπεντάνιο Κυκλοεξάνιο

Κυκλοαλκάνια Ονομάστε τις οποιεσδήποτε αλκυλομάδες πάνω στον δακτύλιο με τον συνήθη τρόπο. 2 3 Αιθυλοκυκλοπεντάνιο

Κυκλοαλκάνια Ονομάστε τις οποιεσδήποτε αλκυλομάδες πάνω στον δακτύλιο με τον συνήθη τρόπο. Αναγράφονται οι υποκαταστάτες με αλφαβητική σειρά και αριθμούνται προς την κατεύθυνση η οποία δίνει τον μικρότερο αριθμό στο πρώτο σημείο διαφοράς της ονομασίας. 3 3 2 3 3-Αιθυλο Αιθυλο-1,1-διμεθυλοκυκλοεξάνιο