Η ετερογενής καταλυτική δράση των σουλφιδίων. αντιδράσεις υδρογοεπεξεργασίας:

Σχετικά έγγραφα
Η ετερογενής καταλυτική δράση στα μέταλλα

Επιφανειακή οξεοβασική κατάλυση

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Εργαστήριο Τεχνολογίας Υλικών

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί

ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΑΝΤΟΧΗΣ ΣΤΗ ΔΙΑΒΡΩΣΗ ΤΟΥ ΑΛΟΥΜΙΝΙΟΥ ΑΝΟΔΙΩΣΗ

ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΘΕΩΡΙΑ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

Μοριακή δομή Ο2 σύμφωνα με VB διαμαγνητικό

Μηχανική Βιομηχανικών Αντιδραστήρων Υπολογιστικό θέμα

Τεχνολογία Πετρελαίου και Και Λιπαντικών ΕΜΠ

ΚΑΤΑΛΥΤΙΚΆ ΥΛΙΚΆ. 1. Η Δομή των Στερεών Καταλυτών. 2. Παρασκευή μη Στηριγμένων Καταλυτών

Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης

Επιμέλεια: Καρνάβα Σοφία

Οργανική Χημεία. Χημεία καρβονυλικών ενώσεων & Κεφάλαιο 19: Αλδεϋδες και κετόνες

Τεχνικές εμποτισμού για τη σύνθεση στηριγμένων καταλυτών ΕΙΧΗΜΥΘ 12/9/2012. Αλέξης Λυκουργιώτης

ΜΕΡΟΣ Α' (Διάρκεια εξέτασης: 15 min)

Εξερευνώντας τα Βιομόρια Ένζυμα: Βασικές Αρχές και Κινητική

Θεωρία Μοριακών Τροχιακών (ΜΟ)

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ

Εισαγωγή στις βασικές έννοιες που αφορούν τις οργανομεταλλικές ενώσεις, την κατάλυση και τις βασικές αρχές της, καθώς και τη χρησιμότητα των

Κεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα

Θεωρία δεσµού σθένους - Υβριδισµός. Αντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις απόσπασης. Αντιδράσεις υποκατάστασης Πολυµερισµός

Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη

Δελτίο μαθήματος (Syllabus): ΦΑΡΜΑΚΕΥΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

διπλός δεσμός τριπλός δεσμός

5. Οργανομεταλλικές Ενώσεις των ΜΜ

2.3 ΜΕΡΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΜΕΤΑΛΛΩΝ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός

ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Η ΔΟΜΗ ΠΙΝΑΚΑ I. ΠΕΡΙΟΧΕΣ ΟΜΑΔΕΣ - ΠΕΡΙΟΔΟΙ

Φυσική ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑ. Ενότητα 3: Στερεά διαλύματα και ενδομεταλλικές ενώσεις. Γρηγόρης Ν. Χαϊδεμενόπουλος Πολυτεχνική Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 13: Χημική κινητική

Προσδιορισμός Θείου σε προϊόντα πετρελαίου

6 ετερογενής Καταλυτική Δράση - Καταλύτες. ετερογενής. ομογενής. ενζυματική. Ni 2. ζύμη

ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ IV. ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ ΚΑΙ ΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ

Γιατί ο σχηματισμός του CΗ 4 δεν μπορεί να ερμηνευθεί βάσει της διεγερμένης κατάστασης του ατόμου C;

1.15 Ο δεσμός στο μεθάνιο και ο υβριδισμός τροχιακού

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 10 Μοριακή Δομή Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών

1 ο Γυμνάσιο Αργυρούπολης. Χημεία Γ Γυμνασίου. 1. Γενικά να γνωρίζεις Α. τα σύμβολα των παρακάτω στοιχείων

Μg + 2 HCL MgCl 2 +H 2

ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ

6. Καρβονύλια ΜΜ. ! Η πιο σημαντική κατηγορία ΟΕ των ΜΜ

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΚΕΦ.3.1: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (α)

9/5/2015. Απαραίτητα θρεπτικά στοιχεία για τα φυτά

ΟΡΥΚΤΟΛΟΓΙΑ ΤΟΜΕΑΣ ΓΕΩΛΟΓΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΜΕΤΑΛΛΕΙΩΝ - ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΩΝ ΜΑΘΗΜΑ 2. ΟΡΥΚΤΑ - ΠΕΤΡΩΜΑΤΑ

3.2 Οξυγόνο Ποιες είναι οι φυσικές ιδιότητες του οξυγόνου. Οι φυσικές ιδιότητες του οξυγόνου εμφανίζονται στον παρακάτω πίνακα.

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

HET 020. δ σ-effect not so strong. δ 6.99 ΘΕΙΟΦΑΝΙΟ THIOPHENE PHYSICAL AND SPECTROSCOPIC PROPOERTIES ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΦΑΣΜΑΤΟΣΚΟΠΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

10. Υλικά κοπτικών εργαλείων

ΘΕΩΡΙΑ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ (Valence bond theory) Οιβασικές αρχές της θεωρίας δεσµού σθένους είναι:

η βελτίωση της ποιότητας του αέρα στα κράτη µέλη της ΕΕ και, ως εκ τούτου, η ενεργός προστασία των πολιτών έναντι των κινδύνων για την υγεία που

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή

Εισαγωγή σε προχωρημένες μεθόδους υπολογισμού στην Επιστήμη των Υλικών

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5)

Φ ΣΙ Σ Ο Ι Λ Ο Ο Λ Γ Ο Ι Γ Α

ΜΟΡΙΑΚO ΚOΣΚΙΝΟ ΖΕOΛΙΘΟΣ NaX

Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ. Δίνονται τα στοιχειά 13 Αl και 19 Κ. Να βρεθεί σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του Π.Π. είναι τοποθετημένα τα στοιχειά αυτά:

ΔΗΜΙΟΥΡΓΙΑ ΑΚΤΙΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΕΙΚΟΝΑΣ ΑΚΤΙΝΟΒΟΛΙΑ Χ ΑΝΑΤΟΜΙΚΟ ΘΕΜΑ ΕΝΙΣΧΥΤΙΚΕΣ ΠΙΝΑΚΙΔΕΣ ΦΙΛΜ ΧΗΜΙΚΗ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑ

Χημική Κινητική. Κωδ. Μαθήματος 718 Τομέας Φυσικοχημείας, Τμήμα Χημείας, ΕΚΠΑ. Μάθημα 11. Βίκη Νουσίου

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. A2. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς αριθμούς n = 2 και m l = 0 είναι: α. 4 β.3 γ.2 δ.

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ

Κύρια σημεία. Η έννοια του μοντέλου. Έρευνα στην εφαρμοσμένη Στατιστική. ΈρευναστηΜαθηματικήΣτατιστική. Αντικείμενο της Μαθηματικής Στατιστικής

Επιστήμη των Υλικών. Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων. Τμήμα Φυσικής

Ομοιοπολικός Δεσμός. Ασκήσεις

Nανοσωλήνες άνθρακα. Ηλεκτρονική δομή ηλεκτρικές ιδιότητες. Εφαρμογές στα ηλεκτρονικά

Ομοιοπολικός εσμός Θεωρία Lewis

Χημικοί Χημικ σμ σμ & Μοριακά Τροχιακά

ΣΥΓΧΡΟΝΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΣΥΝΘΕΣΗ

Ημερομηνία: Παρασκευή 29 Δεκεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 10: Θεωρία μοριακών τροχιακών. Τόλης Ευάγγελος

Καταστάσεις της ύλης. Αέρια: Παντελής απουσία τάξεως. Τα µόρια βρίσκονται σε συνεχή τυχαία κίνηση σε σχεδόν κενό χώρο.

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 11 Διατομικά Μόρια Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία

ΥΔΡΑΥΛΙΚΗ ΑΝΟΙΚΤΩΝ ΑΓΩΓΩΝ

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...

Β. Μαμαρέλη 1, Μ. Κυριακίδου 2, Ο. Τάνης 2, Ι. Μαμαρέλης 1, Χ. Κωτούλας 3, Ε. Κουτουλάκης 4, Ι. Κασσικού 1, Ι. Αναστασοπούλου 5

Θέμα 1 ο (30 μονάδες)

ΧΗΜΙΚΟΣ ΕΣΜΟΣ ΙΙ : ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΘΕΩΡΗΣΗ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ

Διάλεξη 9: Στατιστική Φυσική

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Επιστήμη των Υλικών. Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων. Τμήμα Φυσικής

Μάθημα 20 ο. Το σχήμα των μορίων

Φάση 1 Φάση 2 Φάση 3 προϊόν χρόνος

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)

Εισαγωγή στις Ετερογενείς Χημικές Αντιδράσεις

3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

ΕΝΟΤΗΤΑ 2η:Ταξινόμηση των στοιχείων-στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον

ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΕΥΡΕΣΗΣ ΤΩΝ ΡΥΘΜΩΝ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ

ΠΕΡΙΛΗΨΗ ΔΙΔΑΚΤΟΡΙΚΗΣ ΔΙΑΤΡΙΒΗΣ ΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΠΑΠΑΒΑΣΙΛΕΙΟΥ

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ

Ηλιακά νετρίνα. Εικόνα 1 Πυρηνικές αντιδράσεις στο κέντρο του ηλίου. * σ ve : 9.3*10-45 cm 2 (E/Mev) 2

panagiotisathanasopoulos.gr

ΗΛΕΚΤΡΟΤΕΧΝΙΚΑ Υλικα 3ο μεροσ. Θεωρητικη αναλυση

ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ ΟΡΘΟΓΩΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΛΟΞΗΣ ΚΟΠΗΣ ΜΕ ΧΡΗΣΗ ΠΕΠΕΡΑΣΜΕΝΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ. Ευάγγελος Καστής. Καθ. Αριστομένης Αντωνιάδης ιπλ. Μηχ. (MSc) Χαρά Ευσταθίου

Transcript:

Η ετερογενής καταλυτική δράση των σουλφιδίων υδρογόνωση αντιδράσεις υδρογοεπεξεργασίας: υδρογονοαποθείωση υδρογονοπυρόλυση υδρογοναποαζώτωση υδρογονοαποξυγόνωση υδογονοαπομετάλλωση.

Καταλύτες υδρογονο-επεξεργασίας Δραστικές φάσεις: σουλφίδια των ή W (Μο 2, W 2 ). Ενισχυτές: Co ή Ni ή τα αντίστοιχα σουλφίδια (π.χ. Co 9 8, Ni). Φορείς: γ-αλουμίνα σίλικα-αλουμίνα ζεόλιθοι γη διατόμων μαγνήσια).

Καταλύτες υδρογονο-επεξεργασίας. Co /γ-al 2 O 3 Ni/γ-Al 2 O 3 W Ni/γ-Al 2 O 3 περιεκτικότητες %κατά βάρος: Co, Ni : 1-4 Μο:8-16 W :12-25

Η δομή των καταλυτών Co /γ-αl 2 O 3

Ανάπτυξη των στοιβάδων Μο 2 α)ελάχιστη δομική μονάδα [ 6 ] 8- Κάτοψη β)τρεις δομικές μονάδες με μία κοινή ακμή 1η υποστοιβάδα (7) [Μο 3 14 ] 16- Κάτοψη 2η υποστοιβάδα (3) 3η υποστοιβάδα (7) η=1 Μία στοιβάδα με τρεις υποστοιβάδες [Μο 12 38 ] 28- γ) n=2 Επέκταση της εξαγωνικής στοιβάδας

Θεωρίες για την ερμηνεία της καταλυτικής δράσης.

Θεωρία της φάσης Co--

Πορείες που προτείνονται για την υδρογονοαποθείωση του θειοφαινίου.

Φάσεις Co-- ή Ni-- Οι φάσεις Co-- ή Ni-- είναι μικροί νανοκρύσταλλοι 2 με τα άτομα του ενισχυτή να εντοπίζονται στις ακμές και στο ίδιο επίπεδο με τα άτομα του. (διαφορά από την θεωρία της ενστρωμάτωσης). Έχουν προταθεί δύο τουλάχιστον τύποι για κάθε μία από τις παραπάνω φάσεις. Ο τύπος I και ο τύπος II. Ο τύπος Ι παρουσιάζει χαμηλή δραστικότητα. Η αλληλεπίδραση του τύπου αυτού με το φορέα είναι πολύ ισχυρή. Η δομή αυτή συνδέεται με αρκετούς δεσμούς Al- Ο- με το φορέα, οι οποίοι εμποδίζουν την πλήρη θείωση της (θυμίζει τη θεωρία του μονοστρώματος).

Φάσεις Co-- ή Ni-- Ο τύπος II παρουσιάζει υψηλή δραστικότητα Οι αλληλεπιδράσεις με το υπόστρωμα είναι ασθενείς. Δεν σχηματίζονται δεσμοί Al-Ο-. Ο αριθμός των ατόμων θείου που περιβάλλουν ένα άτομο μολυβδαινίου ή ενισχυτή είναι πολύ μεγαλύτερος από τον τύπο I. Συνήθως σχηματίζονται πλακίδια με αρκετά στρώματα μολυβδαινίου-ενισχυτή. Ο βαθμός της στρωματοποίησης μπορεί να ελεγχθεί μεταβάλλοντας τον φορέα και τις συνθήκες παρασκευής. Έχει επιτευχθεί η παρασκευή πλακιδίων με ένα μόνο στρώμα ατόμων μολυβδαινίουενισχυτή(single slabs). Σε αυτά η διασπορά των ακμών μεγιστοποιείται και η δραστικότητα αυξάνεται.

Φάσεις Co-- ή Ni-- Πρόσφατες μελέτες έδειξαν ότι το κοβάλτιο ενισχύει σημαντικά τη δραστικότητα των θέσεων υδργονοαποθείωσης και πολύ λιγότερο των θέσεων υδρογόνωσης. Πρόσφατα προτάθηκε και ένας τρίτος πολύ δραστικός τύπος για καταλύτες Co με φορέα σίλικα. Σε αυτόν δύο άτομα κοβαλτίου συνδέονται με το ίδιο άτομο θείου με το οποίο συνδέεται και ένα άτομο μολυβδαινίου ευρισκόμενο σε ακμή.

Ηλεκτρονική προσέγγιση στο φαινόμενο της ενίσχυσης με βάση τις φάσεις Co-- ή Ni-- Ο Norskov και οι συνεργάτες του (1992) προσέγγισαν το πρόβλημα κάνοντας θεωρητικούς υπολογισμούς της ισχύος του δεσμού - σε ενισχυμένους καταλύτες. Η βασική τους ιδέα ήταν ότι η ισχύς αυτού του δεσμού είναι η παράμετρος κλειδί για την ερμηνεία της ενισχυτικής δράσης. Βρήκαν ότι όσο μειώνεται η ισχύς αυτού του δεσμού, ως αποτέλεσμα της παρουσίας του ενισχυτή, τόσο αυξάνεται η δραστικότητα. Η μείωση της ισχύος του δεσμού αυξάνει την πιθανότητα για τη δημιουργία CU και επομένως τη δραστικότητα. Ο Chianelli και οι συνεργάτες του είχε προτείνει (1986) ότι η ενισχυτική δράση σχετίζεται με μεταφορά ηλεκτρονικής πυκνότητας από τον ενισχυτή στο μολυβδαίνιο και έχει ως αποτέλεσμα τη μείωση της ισχύος του δεσμού - σε μια βέλτιστη τιμή για την επίτευξη της μέγιστης δραστικότητας. Το προηγούμενο συμπέρασμα βασίσθηκε σε προγενέστερη έρευνα του Chianelli και των συνεργατών του( 1981) που είχε βασισθεί στην αρχή του abatier. Στην έρευνα αυτή είχε προταθεί ότι η μεταφορά της ηλεκτρονικής πυκνότητας αυξάνει τον αριθμό των ηλεκτρονίων στα τροχιακά HOMO (highest occupied molecular orbital) του καταλαμβάνοντας αντιδεσμικά τροχιακά, πράγμα που οδηγεί στη μείωση της έντασης του δεσμού -. Η παραπάνω μεταφορά έχει ως αποτέλεσμα τη μείωση των ηλεκτρονίων στα αντιδεσμικά τροχιακά του ενισχυτή, με αποτέλεσμα την ισχυροποίηση του δεσμού ενισχυτή θείου. Έτσι ένα άτομο θείου ευρισκόμενο ανάμεσα σε ένα άτομο μολυβδαινίου και σε ένα άτομο ενισχυτή παρουσιάζει ενδιάμεση ισχύ δεσμού «μετάλλου θείου» που σύμφωνα με την αρχή του abatier σχετίζεται με την εκδήλωση της μέγιστης δραστικότητας. Η μείωση της ισχύος του δεσμού - εξαιτίας της παρουσίας του ενισχυτή είναι τώρα ευρέως αποδεκτή και επιβεβαιώνεται από θεωρητικούς υπολογισμούς και πειραματικές μετρήσεις.