Odlíšte od seba molekuly prvkov a zlúčenín a pomenujte chemické zlúčeniny.

Látky, prvky,zlúčeniny, zmesi Definujte pojmy: sústava izolovaná, uzavretá, otvorená, látka chemicky čistá látka (chemické indivíduum), prvok, zlúčenina, zmes, atóm, ión, molekula, skupenstvo látky, prírodná látka, syntetická látka. Zaraďte do sústavy látok: Ca, NaCl, H 2, H 2 O, vzduch, bronz, žula. Uveďte spôsoby oddeľovania zložiek zmesí. Uveďte príklady: - chemických prvkov a zlúčenín, ktoré sa bežných podmienok vyskytujú v plynnom, kvapalnom a tuhom skupenstve - prírodných a syntetických látok - rôznych typov zmesí: héterogénna, homogénna, koloidná - rôznych typov sústav: izolovaná, uzavretá, otvorená Porovnajte dané látky, vyberte a zdôvodnite správne tvrdenia: Destilovaná voda sa od pitnej vody líši: a. chemickým zložením b. obsahom iónov c. tým, že destilovaná voda je silný elektrolyt a pitná voda je slabý elektrolyt d. nelíši sa ničím e. tým, že destilovaná voda je chemicky čistá látka a pitná voda je chemické indivíduum f. tým, že molekuly pitnej vody sú schopné tvoriť vodíkové väzby a molekuly destilovanej vody nie Odlíšte od seba molekuly prvkov a zlúčenín a pomenujte chemické zlúčeniny. Navrhnite spôsoby na oddelenie zložiek zmesí sedimentáciou, filtráciou, kryštalizáciou,, destiláciou, sublimáciou. Popíšte chemickú aparatúru. Skupenstvá látok Ako delíme látky z hľadiska skupenstva? Charakterizujte : - skupenské zmeny vyparovanie, tuhnutie, kondenzácia, sublimácia, var kvapaliny, teplota tuhnutia, topenia, - kryštalická látka amorfná látka - vodíková väzba v kvapalinách Charakterizujte: - typ väzieb v dvojatómových molekulách plynov H 2, O 2, N 2, Cl 2, - štruktúru iónových kryštálov, atómových kryštálov, molekulových kryštálov - kovová kryštalická mriežka Zloženie a štruktúra atómu Definujte pojmy: atóm, elektrón, protón, neutrón, protónové a nukleónové číslo, nuklid, izotopy, katión, anión. Popíšte zloženie jadra a štruktúru elektrónového obalu atómu a vysvetlite pojmy: elektrónová vrstva, orbital. Porovnajte relatívny náboj a hmotnosť elektrónu, protónu, neutrónu 16 17 64 Určte počty elementárnych častíc v nuklidoch a izotopoch 8O, 8 O, 30 Zn. Porovnajte tvary jednotlivých orbitálov. Zakreslite orbitaly rámčekovým diagramom. Aký maximálny počet elektrónov sa bude nachádzať v týchto orbitaloch? Určte, ktoré atómové orbitály tvoria elektrónové vrstvy K,L, M, N. Odvoďte aký maximálny počet elektrónov sa môže nachádzať na jednotlivých hladinách. Na záver porovnajte zistené počty elektrónov s počtom prvkov nachádzajúcich sa v periodickej sústave prvkov v prvých troch periódach. Zdôvodnite, ktoré z uvedených zápisov sú správne 2d, 4f, 3s, 1p, 2f, 3p Porovnajte elektrónovú konfiguráciu atómu K a K +, Br a Br -, K 2+

Chemická väzba Popíšte podmienky a príčiny vzniku chemickej väzby na molekule vodíka Vysvetlite energetické zmeny spojené so vznikom a zánikom väzby. Charakterizujte typy väzieb: kovalentná väzba, polárna, nepolárna, jednoduchá, násobná, väzba δ a π,, iónová väzba, vodíková väzba, van der Waalsove sily, kovová Porovnajte iónovú a kovalentnú väzbu. Uveďte konkrétne príklady látok, kde sa tieto väzby nachádzajú. Porovnajte rozdielne fyzikálne vlastnosti látok a vysvetlite vplyv štruktúry látok na uvedené rozdiely: tuha, diamant, NaCl, H 2 O, H 2 S Nakreslite rámčekové diagramy vzniku väzieb v molekulách: Cl 2, N 2, O 2, HCl, CH 4, NH 3, H 2 O. Zdôvodnite polaritu molekúl ako dôsledok chemickej väzby: Cl 2, N 2, O 2, HCl, CH 4, NH 3, H 2 O, C 2 H 2, CO 2, CaCl 2.Napíšte elektrónové vzorce uvedených látok. Roztoky Definujte pojmy: pravý roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, nasýtený roztok, nenasýtený roztok, rozpustnosť látky, hmotnostný a objemový zlomok, koncentrácia roztoku, elektrolyty. Uveďte príklady roztokov rôznych skupenstiev. Charakterizujte vodu ako rozpúšťadlo, uveďte druhy vôd, vysvetlite čo spôsobuje tvrdosť vody, vysvetlite význam vody a jej ochranu. Aplikujte poznatky o roztokoch a zvoľte vhodné spôsoby riešenia úloh: Vypočítajte hmotnostný zlomok NaCl v roztoku, ktorý vznikol rozpustením 0,5 g NaCl v 8,6 g vody. Koncentrácia K 2 SO 4 v odpadovej vode je 0,006 mol.dm -3. Koľko kg K 2 SO 4 sa dá získať zo 1000 litrov odpadovej vody? Do 20 g 36%-nej HCl pridáme 100 g vody. Koľko percentný roztok získame? Stechiometria Vysvetlite symboly pre základné chemické veličiny, porovnajte vzťahy medzi nimi: m, n, N, N A, A R, M, M R, V M. Vzťahy medzi chemickými veličinami využite pri riešení nasledujúcich úloh: Celková hmotnosť vody je 720 g. Určte: 1) jej molovú hmotnosť 2) Mr 3) počet molekúl vody Aký objem zaberá 50 g kyslíka za normálnych podmienok? Vypočítejte percentuálne zloženie medi, síry, kyslíka a vody v CuSO 4.5H 2 O. Názvoslovie anorganických látok Určte oxidačné čísla jednotlivých prvkov v zlúčeninách: SO 3,AlF 3, K 2 CO 3,XeO 4, NH 3, H 3 PO 4, H 2 O, H 2 O 2. Napíšte vzorce: kyselina pentahydrogenjodistá, kyselina fluorovodíková, kyselina dusitá, dihydrát síranu vápenatého, monohydrát uhličitanu sodného, hydrogensiričitan sodný, hydrogensulfid draselný Uveďte po 2 príklady vzorcov oxidov, halogenidov, halogenvodíkov a hydroxidov. Na týchto vzorcoch vysvetlite pravidlá tvorby názvoslovia. Chemické reakcie Vysvetlite podstatu chemickej reakcie. Definujte pojmy: reaktanty, produkty reakcie, chemická rovnica, reakčná schéma, zákon zachovania hmotnosti, stechiometrické koeficienty v chemických rovniciach. Charakterizujte typy chemických reakcií. Uvedené chemické reakcie priraďte k niektorému typu reakcií. Pre schému oxidačno redukčnej reakcie napíšte vhodné čiastkové reakcie a overte, či sú uvedené stechiometrické koeficienty správne: 1 + 2 1 +2 + 1 H 2 SeO 3 + H 2 SO 3 Se + H 2 SO 4 + H 2 O Doplňte uvedené chemické reakcie. Vyznačte a pomenujte reaktanty a produkty. Overte, či je splnený zákon zachovania hnotnosti.

Na základe zápisu reakciu priraďte k niektorému typu reakcií: HCl + Zn? +? H 2 SO 4 + KOH? +? Pb(NO 3 ) 2 + KI? +? HgO? +? Na + Cl 2? K + H 2 O? +? Fe + CuSO 4? +? Kyseliny a zásady, protolytické reakcie Definujte nasledujúce pojmy a a uveďte k nim príklady : Brönstedove kyseliny a zásady, protolytické reakcie, konjugované páry, amfotérne látky, neutralizácia, silné a slabé kyseliny a zásady. Vysvetlite obsah pojmov: iónový súčin vody, ph stupnica neutrálne, kyslé a zásadité roztoky. Doplňte chýbajúce údaje v chemických reakciách a vyberte protolytické reakcie. V protolytických reakciách určte kyseliny, zásad a vyznačte konjugované páry. Svoje tvrdenia zdôvodnite. HCl + H 2 O H 3 O + + Cl CuO + H 2 Cu +? AgNO 3 +? AgCl + HNO 3 NH 3 + H 2 O? +? Zn + H 2 SO 4? +? NaOH + HNO 3? +? - Napíšte rovnice dejov vyjadrujúcich amfotérnosť H 2 PO 4 a H 2 O. Určte ph roztoku a roztoky zaraďte medzi kyslé, zásadité a neutrálne: - c(h 3 O + ) =10-2 mol. dm -3 - c(h 3 O + ) = 10-11 mol. dm -3 - c(h 3 O + ) = 10-7 mol. dm -3 Oxidačno-redukčné reakcie Definujte pojmy: oxidácia, redukcia, oxidovadlo, redukovadlo, elektrochemický rad napätia kovov, ušľachtilý, neušľachtilý kov, elektrolýza, katóda, anóda. Charakterizujte redoxné deje, ich využitie v chemickej výrobe výroba Fe, elektrolýza taveniny NaCl. Informujte o vlastnostiach kovov vyplývajúcich z ich postavenia v elektrochemickom rade napätia kovov. Doplňte chemické reakcie, určte typy a vyznačte redoxné reakcie. Svoje rozhodnutia zdôvodnite. CuSO 4 + Fe? +? H 2 SO 4 + H 2 O? +? BaCl + Na 2 SO 4 BaSO 4 +?? + H 2 O [Cu (H 2 O) 4 ]SO 4 Porovnajte redoxné vlastnosti kovov, ich vzájomnú reaktivitu na základe ich postavenia v elektrochemickom rade napätia, ušľachtilosť, resp.neušľachtilosť kovov. Ktorá reakcia je možná? CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu NiCl 2 + Mg MgCl 2 + Ni 56 g oxidu kobaltitého sa redukovalo vodíkom na čistý kobalt. Určte hmotnosť a látkové množstvo vznikajúceho kobaltu. Určte oxidačné čísla atómov, vypočítajte stechiometrické koeficienty a vyznačte oxidovadlo a redukovadlo. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Chemická kinetika Definujte pojmy: rýchlosť chemickej reakcie, aktívna zrážka, aktivačná energia, faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie, katalyzátory- inhibítory Popíšte reakčnú koordinátu katalyzovanej a nekatalyzovanej reakcie- fólia č.6 Charakterizujte biokatalyzátory. Termochémia. Porovnajte významy dvojíc pojmov: endergonické a exergonické reakcie, endotermické a exotermické reakcie, reakčné teplo entalpia (zmena entalpie), termochemické rovnice - termochemické zákony. Vypočítajte reakčné teplo pomocou termochemických zákonov. Keď zreaguje 1 mol tuhého horčíka s 2 molmi plynného chlorovodíka za vzniku 1 molu tuhého cloridu horečnatého a 1 molu plynného vodíka, uvoľní sa teplo 456 kj. Napíšte termochemickú rovnicu reakcie. Porovnajte rôzne spôsoby zápisov reakčného tepla chemickej reakcie. Väzbová energia C-H je 414 kj.mol -1. Aké množstvo energie je potrebné na rozštiepenie všetkých väzieb v lg CH 4? Periodická sústava prvkov (PSP) Reprodukujte Mendelejevov periodický zákon. Definujte periodickú tabuľku (PT) ako grafické vyjadrenie PSP. Popíšte štruktúru periodickej tabuľky prvkov - definujte pojmy skupiny a periódy PT, elekronegativita prvkov. Uveďte triviálne názvy skupín prvkov. Ako závisia vlastnosti prvkov a štruktúra elektrónoveho obalu od umiestnenia prvku v PT? (elektronegativita, oxidačné čísla, väzbovosť, reaktivita, acidobázické, oxidačné a redukčné vlastnosti) Z umiestnenia prvkov v tabuľke odvoďte elektrónovú konfiguráciu: Se, Ba, W, Rn. Zaraďte prvky medzi kovy a nekovy: La, Cs, Ge, Ar, Aké maximálne a minimálne oxidačné čísla môže mať atóm O, S, N, F v zlúčeninách? Porovnajte reaktivitu prvkov S- Cl, Cl- Br, Na- K, Na - Mg. Porovnajte redoxné a acidobázické vlastnosti prvkov Ca, Ba, F, I. Určte, ktorý prvok je najsilnejším redukovadlom a oxidovadlom a svoje tvrdenie zdôvodnite. Vodík Popíšte štruktúru atómu a katiónu vodíka, chemické a fyzikálne vlastnosti,, výskyt a použitie. Vymenujte a charakterizujte izotopy vodíka. Porovnajte postavenie vodíka a s-prvkov v elektrochemickom rade napätia. Zapíšte chemickými rovnicami prípravu vodíka: - reakciou kovov I. a II.podskupiny s vodou - reakciou kovov s kyselinami - elektrolýzou vody Kyslík Popíšte štruktúru atómu kyslíka, stavbu elektrónového obalu atómu a aniónu kyslíka, chemické a fyzikálne vlastnosti, výskyt a použitie. Charakterizujte najdôležitejšiezlúčeniny kyslíka oxidy, vodu, peroxid vodíka. Zapíšte chemickými rovnicami prípravu kyslíka:: - rozkladom oxidu ortuťnatého - rozkladom H 2 O 2 - elektrolýzou vody

Prvky s. Charakterizujte prvky s, ich zaradenie do MPT, štruktúru atómov, vlastnosti, výskyt. Pomenujte: NaOH, NaH, Ca(HCO 3 ) 2, CaSO 4. 2H 2 O, CaSO 4. 0,5H 2 O, MgCl 2, KNO 2 Uvedenú schému na fólii č.8 doplňte na úplné chem. rovnice a vysvetlite využiteľnosť dejov. Aký objem CO 2 vznikne rozkladom 100 kg vápenca, ktorý obsahuje 5% nečistôt? Podĺa stúpajúcej zásaditosti usporiadajte tieto látky: CsOH, NaOH, KOH, RbOH. Zpíšte chem. rovnicou reakcie Na a Ca s vodou. Rovnicami vyjadrite deje prebiehajúce na elektródach pri výrobe Na a NaOH Nekovy IV.A skupiny Charakterizujte vlastnosti prvkov p 2, zapíšte ich elektrónovú konfiguráciu. Napíšte vzorce oxidov uhlíka, kyseliny uhličitej a popíšte vlastnosti týchto zlúčenín. Kde sa využívajú redukčné vlastnosti C a CO? Pomenujte: NaHCO 3, K 2 SiO 3, HCN, SiO 2. Nekovy V.A skupiny Porovnajte vlastnosti prvkov p 3, ich elektrónovú konfiguráciu, výskyt a význam. Zdôvodnite, prečo sa N a P radia ku biogénnym prvkom. Vysvetlite prečo je maximálna väzbovosť dusíka 4 a fosforu 5. Uveďte argumenty pre stálosť N 2 vo všetkých skupenstvách. Zdôvodnite zásaditosť amoniaku a pomocou rámčekového diagramu znázornite väzby v NH 4 +. Chalkogény Popíšte vlastnosti chalkogénov, ich zaradenie v periodickej tabuľke prvkov, elektrónovú konfiguráciu, výskyt a význam. Popíšte ekologické problémy súvisiace s ozónovou vrstvou a kyslými dažďami Doplňte oxidačné čísla a pomenujte zlúčeniny: OF 2, SF 6, HClO, PbS, ZnS, FeS 2, H 2 S, H 2 O 2, CaSO 4.2H 2 O Halogény Porovnajte vlastnosti halogénov. Odôvodnite príčinu reaktivity halogénov Odvoďte na základe elektrónových konfigurácií a elektronegativity charakteristické väzby v molekulách halogénov, halogénvodíkov, halogenidov. Vypočítajte koeficienty v redoxnej rovnici: KClO 3 KCl + KClO 4 Komplexné (koordinačné) zlúčeniny Vysvetlite pojmy : komplexná zlúčenina, centrálny atóm, ligandy, komplexné (koordinačné) číslo Určte centrálny atóm, jeho oxidačné číslo a pomenujte: [Ni (NH 3 ) 6 ] SO 4, K 4 [Fe (CN) 6 ], K 3 [Fe (CN) 6 ], Na 3 [AlF 6 ]. Prechodné a vnútorne prechodné prvky Porovnajte charakteristiky prvkov d a f : zaradenie v MPT, štruktúra elektrónového obalu, vlastnosti, výskyt a význam Porovnajte elektrónovú konfiguráciu Zn, Zn 2+, Cu, Cu 2+. Vysvetlite súvislosť a farebnosť roztokov solí. Zapíšte chemickými rovnicami reakcie Cr, Fe, Zn s HCl. Porovnajte chemické princípy výroby kovov z rúd. Ktorý z uvedených kovov sa vyrába aluminotermicky? ZnS Zn Cr 2 O 3 Cr Fe 2 O 3 Fe Organické zlúčeniny Charakterizujte zloženie, štruktúru, vlastnosti a klasifikáciu organických zlúčenín. Opíšte atóm C v org. zlúčeninách, charakterizujte väzby v organických zlúčeninách. Klasifikujte a charakterizujte organické zlúčeniny podľa väzieb, reťazca, zloženia (uhľovodíky, deriváty uhľovodíkov) Organické zlúčeniny z fólie č.9 zatrieďte medzi uhľovodíky a deriváty uhľovodíkov. Posúďte pravdivosť tvrdení o organických zlúčeninách a svoje tvrdenia zdôvodnite: Organické zlúčeniny sú: 1. zahrnuté vo väčšine reakcií, ktoré prebiehajú v živej hmote 2. aj sacharidy, bielkoviny a enzýmy

3. väčšinou dobre rozpustné vo vode 4. väčšinou nestále pri vyšších teplotách 5. zlúčeniny, v ktorých prevládajú iónové väzby 6. väčšinou rozpustné v organických rozpúšťadlách (etanol, éter, benzén) Zlúčenina, ktorá má vzorec CH 3 -CH-CH 3 : OH 1. je sekundárny alkohol 2. je primárny alkohol 3. je terciárny alkohol 4. je propán-1-ol 5. je propán-2-ol 6. má sekundárny atóm uhlíka označený číslom 2 7. má primárne atómy uhlíka označené číslami 1 a 3 8. je propanón Určte uhľovodík, ktorý obsahuje 92,3% C a jeho M = 78g.mol -1. Odvoďte väzbovosť C, H, S, O, N v molekulách organických zlúčenín z elektrónovej konfigurácie ich atómu Na základe argumentov rozhodnite, ktorá zo zlúčenín musí obsahovať najmenej 4 atómy C? sekundárny alkohol, nesúmerný éter, dikarboxylová kyselina, súmerný ketón, ester nenasýtenej kyseliny Uveďte aký produkt vzniká dehydrogenáciou propánu. Izoméria: Charakterizujte jednotlivé druhy izomérie.odvoďte a pomenujte konštitučné izoméry pentánu. Na príklade but- 2-énu vysvetlite cis-trans izomériu Reakcie organických zlúčenín Porovnajte rozdiely medzi reakciami organických a anorganických zlúčenín Porovnajte výnam pojmov chemická rovnica a reakčná schéma. Čítajte predložené reakčné schémy. Doplňte reakčné schémy a uvedené chemické reakcie zaraďte na základe ich zápisu medzi adície, eliminácie, substitúcie, prešmyky, oxidácie a redukcie UV CH 4 + Cl 2 + NO 2 + CH 2 =CH-CH 3 + HCl CH CH + H 2 O + Br 2 FeBr 3 + 3 Br 2 UV Uhľovodíky Názvoslovie. Aplikujte pravidlá systémového názvoslovia a vytvorte názvy a vzorce daných uhľovodíkov. Vymenujte a stručne charakterizujte surovinové zdroje uhľovodíkov Porovnajte štruktúra a vlastnosti alkánov, alkénov, alkadiénov a alkínov. Aplikujte princípy priebehu S R, A E, pri určovaní priebehu reakcií: CH CH + HCl CH CH + Br 2 CH 3 -CH=CH CH 3 + H 2 O

CH 3 -CH=CH 2 + HBr CH CH + H 2 O CH 3 - CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + O 2 CH 3 - C CH + HBr Napíšte rovnicu reakcie propénu s HCl. Napíšte schému reakčného mechanizmu pre vznik chlórmetánu z metánu a chlóru. Alkány Aplikujte pravidlá systémového názvoslovia uhľovodíkov a vytvorte názvy a vzorce daných alkánov Na základe poznatkov o štruktúre elektrónového obalu C vysvetlite a zakreslite štruktúru metánu. Doplňte chemické reakcie a zaraďte ju k jednotlivým typom reakcií: UV CH 3 - CH 3 + Cl 2 UV CH 4 + Br 2 CH 3 - CH 2 -CH 2 -CH 3 + O 2 Zapíšte chemickou rovnicou dehydrogenáciu etánu a propánu Alkény, alkíny Aplikujte pravidlá systémového názvoslovia uhľovodíkov a vytvorte názvy a vzorce daných alkénov a alkínov Vysvetlite a zakreslite štruktúru eténu a etínu Doplňte chemické reakcie a zaraďte ju k jednotlivým typom reakcií: CH CH + HBr CH CH + Cl 2 CH 2 =CH 2 + H 2 O CH 3 -CH=CH 2 + H 2 CH CH + H 2 O CH 3 - C CH + HBr CH 2 =CH 2 + Br 2 Zapíšte chemickou rovnicou polymerizáciu eténu a propénu Cyklické uhľovodíky Definujte cykloalkány a arény: štruktúra, vlastnosti, zdroje a význam. Vysvetlite pojem aromatický charakter. Porovnajte štruktúru molekuly benzénu a cyklohexánu Reakcie aromatických uhľovodíkov: doplňte produkt a určte typ reakcie: + Cl 2 Fecl 3 + 3 Cl 2 UV

Vyjadrite rovnicami: oxidácia toluénu, príprava styrénu z etylbenzénu Sulfonáciou naftalénu sa dajú pripraviť podľa použitých podmienok, dve izomérne kyseliny. Napíšte ich vzorce. Môžu existovať ešte iné izomérne kyseliny ako tieto dve? o- a p- orientujúce substituenty na aromatickom jadre sú: 1. NO 2 2. OH 3. COOH 4. CH 3 5. Br 6. COH 7. NH 2 8. -Cl m- orientujúce skupiny na aromatickom jadre sú 1. COOH 2. -C 3. -CH 2 -CH 3 4. Br 5. NO 2 6. SO 3 H 7. OH 8. Deriváty uhľovodíkov Definujte pojmy derivátov uhľovodíkov. Vymenujte a zapíšte skupiny derivátov uhľovodíkov podľa charakteristickej skupiny. Aplikujte pravidlá systémového názvoslovia derivátov uhľovodíkov a vytvorte názvy a vzorce daných zlúčenín na fólii č.10 Halogénderiváty Charakterizujte halogénderiváty. Vysvetlite polárny charakter väzby C- halogén. Napíšte vzorce a názvy (skupinové aj substitučné) následovných zlúčenín: benzylchlorid, vinylchorid, chlórbenzén, teflon, CHCl 3, CH 3 Cl, freóny. Rozhodnite, ktorými reakciami je možné pripraviť halogénderiváty a zapíšte chemické rovnice: 1. elektrofilná substitúcia z arénov 2. radikálová substitúcia z alkánov 3. adícia halogénu na alkény 4.adícia halogénu na alkíny 5.adícia halogénvodíka na alkény 6.polymerizácia alkénov 7.hydrogenácia uhľovodíkov 8.oxidácia alkánov Dusíkaté deriváty uhľovodíkov Definujte pojmy amíny a nitroderiváty. Napíšte charakteristické skupiny nitroderivátov a amínov. Uveďte všeobecné vzorce primárnych, sekundárnych a terciárnych amínov. Pomenujte látky a zoraďte podľa klesajúcej zásaditosti: NH 3, CH 3 NH 2, (CH 3 ) 2 NH, C 6 H 5 NH 2 Utvorte názvy a vzorce základných nitroderivátov a amínov Kyslíkaté deriváty hydroxideriváty a étery Vyberte vzorce alkoholov, fenolov, éterov a pomenujte ich Napíšte vzorce látok a zoraďte ich podľa klesajúcej kyslosti: metanol, 4-nitrofenol, 4-aminofenol, fenol. Napíšte chemickými rovnicami:

oxidácia propán-1-olu oxidácia propán-2-olu dehydratácia etanolu Karbonylové zlúčeniny Definujte pojmy karbonylové zlúčeniny, aldehydy a ketóny. Napíšte charakteristické skupiny aldehydov a ketónov. Utvorte názvy a vzorce základných aldehydov a ketónov. Zapíšte schémy oxidačno-redukčných reakcií aldehydov a ketónov: oxidácia benzaldehydu, oxidácia a redukcia etanalu. Karboxylové kyseliny Definujte pojem karboxylové kyseliny. Zapíšte štruktúru charakteristickej karboxylovej skupiny, vlastnosti a rozdelenie karboxylových kyselín. Vymenujte najdôležitejšie monokarboxylové a dikarboxylové kyseliny. Doplňte produkty a pomenujte chemickú rekciu: kyselina octová a etanol. Zapíšte chemickú reakciu: dekarboxylácia kyseliny propánovej. Vyriešte príklad: Koľko kg kyseliny octovej vznikne zo 690 kg etanolu? Ktorá z uvedených kyselín je najsilnejšia? CH 3 COOH, CH 3 CH 2 CCOH, CH 3 CH COOH, CCl 3 COOH, CCl 3 CH 2 COOH Cl Je kyselina 2-hydroxypropán-1,2,3-trikarboxylová opticky aktívna? Deriváty karboxylových kyselín Definujte pojmy derivátov karboxylových kyselín. Napíšte všeobecné vzorce základných skupín funkčných derivátov Napíšte všeobecné vzorce základných skupín substitučných derivátov. Napíšte vzorce a dané zlúčeniny zatrieďte k danému typu derivátov karboxylových kyselín: propylacetát, amid kyseliny mravčej, kyseliny salycilová, alanín, benzoan sodný, kyselina 2-oxopropánová, kyselina mliečna. Aplikujte princípy systémových názvov funkčných a substitučných derivátov karboxylových kyselín a utvoriť ich vzorce a názvy. Rozhodnite aké produkty vzniknú reakciou kyseliny octovej s danými činidlami PCl 5, NaOH, NH 3, C 2 H 5 OH. Navrhnite spôsob prípravy uvedených zlúčenín: anhydrid kyseliny octovej, CH 3 COOCH 3, HCOONa Sacharidy Uveďte zloženie a rozdelenie sacharidov. Charakterizujte monosacharidy štruktúru, typy vzorcov, chem. vlastnosti. Charakterizujte disacharidy a polysacharidy zloženie, význam. Napíšte vzorce D-glukózy a od nej odvodené anoméry. Doplňte reakčné schémy a pomenujte produkty. Napíšte chemickú rovnicu alkoholového kvasenia glukózy. Pomenujte zlúčeniny Koľko % C obsahuje glukóza? Ktoré reakcie môžeme použiť na dôkaz redukujúcich cukrov? Lipidy Charakterizujte zloženie, vlastnosti a rozdelenie lipidov. Opíšte priebeh biosyntézy a metabolizmu tukov. Ktorý vzorec vyjarduje molekulu acylglycerolu?

CH 2 O CO R CH 2 O CO R CH 2 CO R CH 2 COOR CH 2 O CO R CH 2 O CO R CH CO R CH COOR CH 2 O CO R CH 2 CO R CH 2 COOR Vyjadrite rovnicou zmydeľnovanie tukov. Vysvetlite proces žltnutia tukov. Podľa schémy vysvetlite princíp β - oxidácie karboxylových kyselín. Charakterizujte dej stužovania tukov. Bielkoviny Charakterizujte zloženie a biologický význam bielkovín. Popíšte rozdelenie a vlastnosti aminokyselín. Charakterizujte štruktúru, vlastnosti a rozdelenie bielkovín. Napíšte chemickú rovnicu vzniku dipeptidu z alanínu a glycínu, daný dipeptid pomenujte. Ako sa nazýva väzba, ktorou sa viažu aminokyseliny? Vysvetlite pojmy: esenciálne aminokyseliny, amfión, denaturácia bielkovín. Vysvetlite vznik amfiónu a jeho reakciu v kyslom a zásaditom prostredí. Zatrieďte látky: glykogén, glycín, glukóza, glykoproteín do skupiny prírodných látok. Odôvodnite, prečo sú teploty nad 40 0 C pre človeka nebezpečné? Nukleové kyseliny Porovnajte pojmy nukleozid nukleotid. Ktoré druhy nukleotidov poznáme? Porovnajte zloženie, vlastnosti a význam DNA a RNA. Pomenujte zlúčeninu na fólii č.14 určte jednotlivé zložky a väzby medzi nimi. Sekvenciu AGTC obsahuje: DNA, RNA, obidve? Heterocyklické zlúčeniny Definujte pojmy: heteroatóm, heterocyklické zlúčeniny. Charakterizujte rozdelenie a vlastnosti heterocyklov. Uveďte najdôležitejšie heterocyklické zlúčeniny a ich deriváty. Vysvetlite význam heterocyklických zlúčenín v prírode. Citrátový cyklus a koncový dýchací reťazec Vysvetlite pojmy: citrátový cyklus, acetylkoenzým A, dýchací reťazec, ATP Informujte podľa schémy o priebehu a význame citrátového cyklu, tvorbe a využití ATP.