Bond Dissociation Energies
|
|
- Ἰεφθάε Ελευθερόπουλος
- 7 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Bond Dissociation Energies Yu-Ran Luo The bond dissociation energy (enthalpy) is also referred to as bond disruption energy, bond energy, bond strength, or binding energy (abbreviation: BDE, BE, or D). It is defined as the standard enthalpy change of the following fission: R X R + X. The BDE, denoted by D o (R X), is usually derived by the thermochemical equation, D o (R X) = f H o (R) + f H o (X) f H o (RX). The enthalpy of formation f H o of a large number of atoms, free radicals, ions, clusters and compounds is available from the websites of NIST, NASA, CODATA, and IUPAC. Most authors prefer to use the BDE values at K. The following seven tables provide essential information of experimental BDE values of R X and R + X bonds. (1) Table 1: Bond Dissociation Energies in Diatomic Molecules (2) Table 2: Enthalpy of Formation of Gaseous Atoms (3) Table 3: Bond Dissociation Energies in Polyatomic Molecules (4) Table 4: Enthalpies of Formation of Free Radicals and Other Transient Species (5) Table 5: Bond Dissociation Energies of Common Organic Molecules (6) Table 6: Bond Dissociation Energies in Diatomic Cations (7) Table 7: Bond Dissociation Energies in Polyatomic Cations The data in these tables have been revised through September TABLE 1. Bond Dissociation Energies in Diatomic Molecules The BDEs in diatomic species have usually been measured by spectroscopy or mass spectrometry. In the absence of data on the enthalpy function, the values at 0 K, D o (A B), are converted to D o by the approximate equation: 298 D o 298 (A B) Do (A B) + (3/2)RT = D o (A B) kj mol 1 This table has been arranged in an alphabetical order of the atoms A in the diatomics A B. Ac O Ag Ag ± Ag Al ± Ag Au ± Ag Bi 192 ± 42 1 Ag Br ± Ag Cl ± Ag Cu ± Ag D Ag Dy 130 ± 19 1 Ag Eu 127 ± 13 1 Ag F ± Ag Ga 159 ± 17 1 Ag Ge ± 21 1 Ag 02.4 ± Ag Ho 124 ± 19 1 Ag I 234 ± 29 1 Ag In ± Ag Li Ag Mn 99.2 ± 21 1 Ag Na ± Ag Nd <213 1 Ag 21 ± 21 1 Ag S ± Ag Se ± Ag Si ± Ag Sn 136 ± 21 1 Ag Te ± Al Al ± Al Ar Al As ± Al Au ± Al Br ± Al Al Ca Al Cl Al Co ± Al Cr ± Al Cu ± Al D Al F Al 88 ± 13 1 Al I ± Al Kr Al Li Al N 368 ± 15 1 Al Ne Al Ni ± Al O ± Al P ± Al Pd ± Al S 332 ± 10 1 Al Sb ± 6 1 Al Se 318 ± 13 1 Al Si ± Al Te 268 ± 13 1 Al Ti Al U 326 ± 29 1 Al V ± Al Xe Am O 553 ± 36 1 Ar Ar Ar B Ar Br ~5.0 1 Ar Ar Ca 4.44 ± Ar Cd 5.57 ± Ar Ga Ar Ge <5.4 1 Ar He Ar Hg Ar I ~5.3 1 Ar In Ar Kr Ar Li ~ Ar Mg ~3.7 1 Ar Na ~4.2 1 Ar Ne Ar Si Ar Sn <5.1 1 Ar Tl Ar Xe Ar Zn As As ± As Cl As D As F As Ga ± As 74.0 ± As I ± 24 1 As In 201 ± 10 1 As N 489 ± As O 484 ± 8 1 As P ± As S ± As Sb ± As Se 96 1 As Tl ± Au Au ± Au B ± Au Ba ± Au Be ± Au Bi 293 ± Au Br 213 ± K11100_S09.indb 65 2/23/10 5:28:50 PM
2 9-66 Bond Dissociation Energies Au Ca ± Au Ce 322 ± 18 1 Au Cl 280 ± 13 1 Au Co ± Au Cr ± Au Cs 253 ± Au Cu ± Au D Au Dy 259 ± 24 1 Au Eu 245 ± 12 1 Au F Au Fe ± Au Ga 290 ± 15 1 Au Ge ± Au 00.5 ± Au Ho 267 ± 35 1 Au I Au In ± Au La 457 ± 28 1 Au Li ± Au Lu 332 ± 19 1 Au Mg ± Au Mn ± 21 1 Au Na ± Au Nd 294 ± 29 1 Au Ni 247 ± Au 23 ± 21 1 Au Pb 133 ± 42 1 Au Pd ± 21 1 Au Pr 311 ± 25 1 Au Rb 243 ± Au Rh ± 29 1 Au S ± Au Sc 280 ± 40 1 Au Se ± Au Si ± Au Sn ± Au Sr 264 ± 42 1 Au Tb 285 ± 33 1 Au Te ± Au U 318 ± 29 1 Au V ± Au Y 310 ± 12 1 B B B Br ± B 48 ± 29 1 B Cd B Ce 305 ± 21 1 B Cl B D ± B F B 45.2 ± B I B Ir ± 17 1 B La 335 ± 63 1 B N ± B Ne B O B P 347 ± B Pd ± B Pt ± B Rh ± 21 1 B Ru ± 21 1 B S 577 ± B Sc 272 ± 63 1 B Se 462 ± B Si 317 ± 12 1 B Te 354 ± 20 1 B Th 297 ± 33 1 B Ti 272 ± 63 1 B U 322 ± 33 1 B Y 289 ± 63 1 Ba Br Ba Cl Ba D Ba Ba H Ba I ± Ba O 562 ± Ba Pd ± Ba Rh ± 25 1 Ba S 418 ± 21 1 Be Be 59 1 Be Br Be Cl Be D Be 73 1 Be 21 1 Be I Be O Be S 372 ± 59 1 Be T Bi Bi Bi Br Bi Cl ± Bi D Bi F ± Bi Ga ± Bi H Bi I ± Bi In ± Bi Li Bi O ± Bi P ± 13 1 Bi Pb ± Bi S ± Bi Sb ± Bi Se ± Bi Sn 193 ± 13 1 Bi Te ± Bi Tl ± Bk O Br Br ± Br 18.0 ± Br Ca Br Cd 159 ± 96 1 Br Ce Br Cl ± Br Co 326 ± 42 1 Br Cr ± Br Cs ± Br Cu 331 ± 25 1 Br D Br Dy ± Br Er Br Eu Br F 280 ± 12 1 Br Fe 243 ± 84 1 Br Ga 402 ± 13 1 Br Gd Br Ge 347 ± 8 1 Br ± Br Hg Br Ho Br I ± Br In 409 ± 10 1 Br K ± Br La Br Li ± Br Lu Br Mg Br Mn ± Br Mo Br N ± 21 1 Br Na ± Br Nd Br Ni 360 ± 13 1 Br 37.6 ± Br P Br Pb ± Br Pr Br Rb ± Br S 218 ± 17 1 Br Sb 314 ± 59 1 Br Sc 444 ± 63 1 Br Se 297 ± 84 1 Br Si ± Br Sm Br Sn 337 ± 13 1 Br Sr Br T Br Tb Br Th Br Ti Br Tl 331 ± 21 1 Br Tm Br U 377 ± 15 1 Br V 439 ± 42 1 Br W Br Xe 5.94 ± Br Y 481 ± 84 1 Br Yb Br Zn 138 ± 29 1 Br Zr C 18.3 ± C Ce 443 ± 30 1 C Cl ± C D C 13.8 ± C Fe ± C Ge ± 11 1 C 38.4 ± C Hf 540 ± 25 1 C I ± C Ir 631 ± 5 1 C La 463 ± 20 1 C Mo 482 ± 16 1 C N ± C Nb ± C Ni C O ± C Os 608 ± 25 1 C P ± C Pd 436 ± 20 1 C Pt ± C Rh 580 ± 4 1 C Ru 648 ± 13 1 C S ± C Sc 444 ± 21 1 C Se ± C Si C Tc 564 ± 29 1 C Th 453 ± 17 1 C Ti 423 ± 30 1 K11100_S09.indb 66 2/23/10 5:28:52 PM
3 Bond Dissociation Energies 9-67 C U 455 ± 15 1 C V 423 ± 24 1 C Y 418 ± 14 1 C Zr ± Ca Ca ± Ca Cl 409 ± Ca D Ca 29 1 Ca Ca I ± Ca Kr 5.15 ± Ca Li 84.9 ± Ca O ± Ca Pd Ca S 335 ± 21 1 Ca Xe 7.31 ± Cd Cd Cd Cl Cd F 305 ± 21 1 Cd 9.0 ± Cd I 97.2 ± Cd In Cd K Cd Kr Cd Na Cd Ne Cd 36 ± 84 1 Cd S ± Cd Se ± Cd Te ± Cd Xe Ce Ce Ce Cl Ce 82 ± 42 1 Ce I Ce Ir 575 ± 9 1 Ce N 519 ± 21 1 Ce O Ce Os 524 ± 20 1 Ce Pd 319 ± 21 1 Ce Pt 550 ± 5 1 Ce Rh 545 ± 7 1 Ce Ru 494 ± 12 1 Ce S Ce Se ± Ce Te ± Cf O Cl Cl ± Cl Co Cl Cr Cl Cs ± Cl Cu ± Cl D ± Cl Dy Cl Er Cl Eu Cl F Cl Fe Cl Ga 463 ± 13 1 Cl Gd Cl Ge ± Cl ± Cl Hg 92.0 ± Cl Ho Cl I ± Cl In 436 ± 8 1 Cl K ± Cl La Cl Li 469 ± 13 1 Cl Lu ± 2 1 Cl Mg Cl Mn Cl N ± Cl Na ± Cl Nd Cl Ni Cl ± Cl P Cl Pb 301 ± 50 1 Cl Pr Cl Ra 343 ± 75 1 Cl Rb ± Cl S Cl Sb 360 ± 50 1 Cl Sc Cl Se Cl Si ± Cl Sm Cl Sn 350 ± 8 1 Cl Sr Cl T Cl Ta Cl Tb Cl Th Cl Ti ± Cl Tl ± Cl Tm Cl U Cl V 477 ± 63 1 Cl W Cl Xe Cl Y 523 ± 84 1 Cl Yb Cl Zn 229 ± 8 1 Cl Zr Cm O 710 ± Co Co <127 1 Co Cu ± Co D ± Co F 431 ± 63 1 Co Ge 230 ± 21 1 Co 44.9 ± Co I 280 ± 21 1 Co Mn 50 ± 8 1 Co Nb ± Co O ± Co S Co Sc Co Si ± 17 1 Co Ti ± Co Y ± Co Zr ± Cr Cr ± 6 1 Cr Cu ± Cr 23 ± 19 1 Cr Fe ~75 1 Cr Ge 154 ± 7 1 Cr H ± Cr I ± Cr N ± Cr Nb ± Cr O 461 ± Cr Pb 105 ± 2 1 Cr S Cr Sn 141 ± 3 1 Cs Cs ± Cs 17.1 ± Cs H Cs Hg 8 1 Cs I ± Cs Li 72.9 ± Cs Na 63.2 ± Cs 93 ± 25 1 Cs Rb ± Cu Cu Cu D Cu Dy 144 ± 18 1 Cu F Cu Ga ± 15 1 Cu Ge ± 21 1 Cu 54.8 ± 6 1 Cu Ho 144 ± 19 1 Cu I 289 ± 63 1 Cu In ± Cu Li Cu Na ± Cu Ni ± Cu 87.4 ± Cu S ± Cu Se ± Cu Si ± Cu Sn 170 ± 10 1 Cu Tb 191 ± 18 1 Cu Te ± D D ± D ± D Ga < D Ge D ± D Hg D I D In D K D Li D Lu D Mg ± D Mn 312 ± 6 1 D N D Ni D O D P D Pt D S ± D Si D Sr D T D Tl D Zn Dy Dy Dy 31 1 Dy I ± Dy O Dy S 414 ± 42 1 Dy Se 322 ± 20 1 Dy Te 234 ± 20 1 Er Er 75 ± 29 1 Er 65 ± 17 1 Er I Er O Er S 418 ± 21 1 Er Se 326 ± 20 1 Er Te 238 ± 20 1 Es O Eu Eu K11100_S09.indb 67 2/23/10 5:28:54 PM
4 9-68 Bond Dissociation Energies Eu 44 1 Eu I Eu Li ± Eu O Eu Rh 238 ± 34 1 Eu S ± Eu Se ± Eu Te ± F F ± F Fe F Ga 584 ± 13 1 F Gd 590 ± 17 1 F Ge 523 ± 13 1 F ± F Hf 650 ± 15 1 F Hg ~180 1 F Ho F I F In 516 ± 13 1 F K F Kr F La ± F Li 577 ± 21 1 F Lu 405 ± 19 1 F Mg F Mn ± F Mo F N F Na F Nd ± F Ni ± F Np 430 ± 50 1 F 20 1 F P F Pb 355 ± 13 1 F Pr 582 ± 46 1 F Pu 538 ± 29 1 F Rb 494 ± 21 1 F Ru F S ± F Sb 439 ± 96 1 F Sc ± F Se 339 ± 42 1 F Si ± 17 1 F Sm F Sn 476 ± 8 1 F Sr F T ± F Ta 573 ± 13 1 F Tb 561 ± 42 1 F Th F Ti 569 ± 33 1 F Tl 439 ± 21 1 F Tm F U F V 590 ± 63 1 F W F Xe F Y ± F Yb ± F Zn 364 ± 63 1 F Zr ± Fe Fe Fe Ge ± 29 1 Fe H 148 ± 3 1 Fe I Fe O ± Fe S ± Fe Si 297 ± 25 1 Fm O Ga Ga < Ga 65.9 ± Ga I 334 ± 13 1 Ga In 94.0 ± 3 1 Ga Kr Ga Li ± Ga O 374 ± 21 1 Ga P ± Ga Sb ± Ga Te 265 ± 21 1 Ga Xe Gd Gd ± Gd I Gd O Gd S ± Gd Se 430 ± 15 1 Gd Te 341 ± 15 1 Ge Ge ± Ge 63.2 ± Ge I 268 ± 25 1 Ge Ni ± Ge O ± Ge Pb ± Ge Pd ± Ge S 534 ± 3 1 Ge Sc 270 ± 11 1 Ge Se ± Ge Si Ge Sn ± 13 1 Ge Te ± Ge Y 279 ± 11 1 H ± H Hg H I ± H In H K H Li ± H Mg ± H Mn 251 ± 5 1 H Mo ± H N H Na ± H Nb >221.9 ± H Ni 240 ± 8 1 H O ± H P ± H Pb H Pd 234 ± 25 1 H Pt H Rb H Rh ± H Ru 223 ± 15 1 H S ± H Sb ± H Sc 205 ± 17 1 H Se H Si ± H Sn 264 ± 17 1 H Sr 164 ± 8 1 H T H Te ± H Ti ± H Tl ± 4 1 H V ± H Yb ± H Zn 85.8 ± 2 1 He He He Hg He Xe Hf Hf 328 ± 58 1 Hf N 535 ± 30 1 Hf O 801 ± 13 1 Hg Hg 8.10 ± Hg I ± Hg K Hg Kr Hg Li ± Hg Na Hg Ne Hg 69 1 Hg Rb Hg S ± Hg Se ± Hg T Hg Te <142 1 Hg Tl Hg Xe Hg Zn Ho Ho Ho I Ho O Ho S ± Ho Se 333 ± 15 1 Ho Te 259 ± 15 1 I I ± I In ± I K ± I Kr I La I Li ± I Lu I Mg I Mn ± I Mo I N 159 ± 17 1 I Na ± I Nd I Ni 293 ± 21 1 I 33.4 ± I Pb 194 ± 38 1 I Pr I Rb ± I Si ± I Sm I Sn 235 ± 3 1 I Sr I Tb I Te 192 ± 42 1 I Th 361 ± 25 1 I Ti I Tl 285 ± 21 1 I Tm I U 299 ± 27 1 I Xe ~6.9 1 I Y ± I Yb I Zn ± I Zr In In 82.0 ± In Kr In Li 92.5 ± In O 346 ± 30 1 In P ± In S ± K11100_S09.indb 68 2/23/10 5:28:56 PM
5 Bond Dissociation Energies 9-69 In Sb ± In Se ± In Te ± In Xe In Zn Ir Ir 361 ± 68 1 Ir La 577 ± 12 1 Ir Nb 465 ± 25 1 Ir O 414 ± 42 1 Ir Si ± 21 1 Ir Th 574 ± 42 1 Ir Ti 422 ± 13 1 Ir Y 457 ± 15 1 K K K Kr K Li 82.0 ± K Na ± K Zn K 71.5 ± K Rb ± K Xe Kr Kr Kr Li ~ Kr Mg 6.71 ± Kr Na ~ Kr Ne Kr O <8 1 Kr Tl Kr Xe Kr Zn La La La N 519 ± 42 1 La O La Pt 505 ± 12 1 La Rh 550 ± 12 1 La S ± La Se ± La Te ± 15 1 La Y 197 ± 21 1 Li Li Li Mg 67.4 ± Li Na ± Li O ± Li Pb 78.7 ± 8 1 Li S ± Li Sb ± Li Si Li Sm ± Li Tm ± Li Xe ~ Li Yb ± Lr O Lu Lu 142 ± 33 1 Lu O Lu Pt 402 ± 34 1 Lu S ± Lu Se 418 ± 15 1 Lu Te 325 ± 15 1 Md O Mg Mg Mg Ne ~4.1 1 Mg O ± Mg S Mg Xe 9.70 ± Mn Mn 61.6 ± Mn O 362 ± 25 1 Mn S 301 ± 17 1 Mn Se ± Mo Mo ± Mo Nb 452 ± 25 1 Mo O N N ± N O ± N P ± N Pt ± N Pu 469 ± 63 1 N S 467 ± 24 1 N Sb 460 ± 84 1 N Sc 464 ± 84 1 N Si ± N Ta 607 ± 84 1 N Th 577 ± 33 1 N Ti 476 ± 33 1 N U 531 ± 21 1 N V 523 ± 38 1 N Xe N Y 477 ± 63 1 N Zr 565 ± 25 1 Na Na ± Na Ne ~3.8 1 Na 70 ± 4 1 Na Rb ± Na Xe ~ Nb Nb Nb Ni ± Nb O ± Nb Ti ± Nb V ± Nd Nd Nd O Nd S ± Nd Se Nd Te 305 ± 15 1 Ne Ne Ne Xe Ne Zn Ni Ni Ni O 366 ± 30 1 Ni Pd Ni Pt ± Ni S 356 ± 21 1 Ni Si 318 ± 17 1 Ni V ± Ni Y ± Ni Zr ± No 68 1 Np O O O ± O Os O P O Pa O Pb ± O Pd ± O Pr O Pt ± O Pu O Rb 276 ± O Re 627 ± 84 1 O Rh 405 ± 42 1 O Ru 528 ± 42 1 O S ± O Sb 434 ± 42 1 O Sc ± O Se ± O Si ± O Sm O Sn O Sr ± O Ta O Tb O Tc O Te 377 ± 21 1 O Th O Ti ± O Tl 213 ± 84 1 O Tm O U O V O W 720 ± 71 1 O Xe O Y ± O Yb ± 10 1 O Zn O Zr ± Os Os 415 ± 77 1 P P P Pt ± P Rh ± P S 442 ± 10 1 P Sb ± P Se ± P Si P Te ± P Th 372 ± 29 1 P Tl 209 ± 13 1 P U 293 ± 21 1 P W 305 ± 4 1 Pb Pb 86.6 ± Pb S Pb Sb ± Pb Se ± Pb Si ± Pb Te ± Pd Pd >136 1 Pd Pt Pd Si 261 ± 12 1 Pd Y 241 ± 15 1 Po Po Pr Pr Pr S ± Pr Se ± Pr Te 326 ± 20 1 Pt Pt ± Pt Si 501 ± 18 1 Pt Th 551 ± 42 1 Pt Ti ± Pt Y 474 ± 12 1 Rb Rb ± Re Re 432 ± 30 1 Rh Rh ± Rh Sc 444 ± 11 1 Rh Si ± Rh Th 513 ± 21 1 Rh Ti ± Rh U 519 ± 17 1 Rh V 364 ± 29 1 Rh Y 446 ± 11 1 Ru Ru ± Ru Si ± 21 1 Ru Th 592 ± 42 1 Ru V 414 ± 29 1 S S S Sb S Sc ± K11100_S09.indb 69 2/23/10 5:28:58 PM
6 9-70 Bond Dissociation Energies A B D o 298 /kj mol 1 Ref. A B D o 298 /kj mol 1 Ref. A B D o 298 /kj mol 1 Ref. A B D o 298 /kj mol 1 Ref. S Se ± Sb Tl ± Si Te Ti Ti S Si 617 ± 5 1 Sc Sc 163 ± 21 1 Si Y 258 ± 17 1 Ti V ± S-Sm S Sn S Sr ± S Ta ± S Tb 515 ± 42 1 S Te 335 ± 42 1 S Ti 418 ± 3 1 S Tm 368 ± 21 1 S U ± S V ± S Y ± S Yb S Zn ± S Zr ± Sb Sb ± Sb Te ± Sc Se 385 ± 17 1 Sc Si ± 14 1 Sc Te 289 ± 17 1 Se Se Se Si 538 ± 13 1 Se Sm ± Se Sn ± Se Sr ± Se Tb 423 ± 20 1 Se Te Se Ti 381 ± 42 1 Se Tm 274 ± 40 1 Se V 347 ± 21 1 Se Y 435 ± 13 1 Se Zn ± Si Si Sm Sm 54 ± 21 1 Sm Te ± Sn Sn ± Sn Te ± Sr Sr ± T T Ta Ta 390 ± 96 1 Tb Tb Tb Te 339 ± 42 1 Tc Tc Te Te ± Te Ti 289 ± 17 1 Te Tm 182 ± 40 1 Te Y 339 ± 13 1 Te Zn ± Th Th 289 ± 33 1 Ti Zr ± Tl Tl Tl Xe Tm Tm 54 ± 17 1 U U 222 ± 21 1 V V ± V Zr ± W W Xe Xe Y Y ~270 ± 39 1 Yb Yb Zn Zn 22.2 ± Zr Zr ± References 1. Luo, Y. R. Comprehensive Handbook of Chemical Bond Energies, CRC Press, Boca Raton, FL, Hildenbrand, D. L., and Lau, K.H., J. Phys. Chem. A 110, 11886, Chattopadhyaya, S., Pramanik, A., Banerjee, A., and Das, K. K., J. Phys. Chem. A 110, 12303, Brutti, S., Balducci, G., and Gigli, G., Rapid Commun. Mass Spectrom. 21, 89, Staanum, P., Pashov, A., Knöckel, H., and Tiemann, E., Phys. Rev. A 75, , Ciccioli, A., Gigli, G., Meloni, G., and Testani, E., J. Chem. Phys. 127, /1, Nagarajan, R., and Morse, M. D., J. Chem. Phys. 127, /1, Li, J., Hao, Y., Yang, J., Zhou, C., and Mo, Y., J. Chem. Phys. 127, /1, Armentrout, P. B., Organometallics 26, 5473, Shayesteh, A., Henderson, R. D. E., Le Roy, R. J., and Bernath, P. F., J. Phys. Chem. A 111, 12495, Hildenbrand, D. H., J. Phys. Chem. A 112, 3813, Dooley, K. S., Geidosch, J. N., and North, S. W., Chem. Phys. Lett. 457, 303, Citir, M., Metz, R. B., Belau, L., and Ahmed, M., J. Phys. Chem. A 112, 9584, Hildenbrand, D. L., Lau, K. H., Perez-Mariano, J., and Sanjurjo, A., J. Phys. Chem. A 112, 9978, Gibson, J. K., Haire, R. G., Santos, M., Pires de Matos, A., and Marçalo, J., J. Phys. Chem. A 112, 11373, TABLE 2. Enthalpy of Formation of Gaseous Atoms Atom f H o 298 /kj mol 1 Ref. Atom f H o 298 /kj mol 1 Ref. Atom f H o 298 /kj mol 1 Ref. Atom f H o 298 /kj mol 1 Ref. Ac Ag ± Al ± Am As ± 13 1 Au ± B 565 ± 5 2 Ba ± Be 324 ± 5 2 Bi ± Bk Br ± ± Ca ± Cd ± Ce ± Cf Cl ± Cm Co Cr ± Cs 76.5 ± Cu ± Dy ± Er ± Es Eu ± F ± Fe ± Ga ± Gd ± Ge 372 ± ± Hf ± Hg ± Ho ± I ± In 243 ± 4 1 Ir 669 ± 4 1 K 89.0 ± La ± Li ± Lu ± Mg ± Mn ± Mo ± N ± Na ± Nb ± 8 3 Nd ± Ni ± Np ± Os 787 ± P ± Pa Pb ± Pd ± Pr ± Pt ± Pu Ra Rb 80.9 ± Re 774 ± Rh 556 ± 4 1 Ru ± S ± Sb ± Sc ± 4 1 Se ± 4 1 Si ± 8 2 Sm ± Sn ± Sr ± Ta ± Tb ± Tc Te ± Th 602 ± 6 2 Ti 473 ± 3 2 K11100_S09.indb 70 2/23/10 5:29:00 PM
7 Bond Dissociation Energies 9-71 Atom f H o 298 /kj mol 1 Ref. Tl ± Tm ± Atom f H o 298 /kj mol 1 Ref. U 533 ± 8 2 V ± 8 3 Atom f H o 298 /kj mol 1 Ref. W ± Y ± Atom f H o /kj 298 mol 1 Ref. Yb ± Zn ± Zr ± References 1. Brewer, L., and Rosenblatt, G. M., Adv. High Temp. Chem. 2, 1, Cox, J. D., Wagman, D. D., and Medvedev, V. A., Eds., CODATA Key Values for Thermodynamics, Hemisphere Publishing Corporation, New York, 1989; updated e-version: 3. NIST Chemistry WebBook, NIST-JANAF Thermochemical Table, 4th Edn., Chase, Jr., M. W., Ed., ACS, AIP, New York, Chandrasekharaiah, M.S., and Gingerich, K.A., Thermodynamic properties of gaseous species, in Handbook on the Chemistry and Physics of Rare Earths, Gschneidner, Jr., K.A., and Ering, L., Eds., Elsevier, Amsterdam, 1989, Vol. 12, Chap. 86, pp Lias, S.G., Bartmess, J. E., Liebman, J. F., Holmes, J. L., Levin, R. D., and Mallard, W. G., J. Phys. Chem. Ref. Data 17, Suppl. 1, Kleinschmidt, P.D., Ward, J. W., Matlack, G. M., and Haire, R. G., High Temp. Sci. 19, 267, Ruscic, B., Pinzon, R.E., Morton, M. E., Srinivasan, N. K., Su, M.-C., Sutherland, J. W., and Michael, J. V., J. Phys. Chem. A 110, 6592, TABLE 3. Bond Dissociation Energies in Polyatomic Molecules The D o values in polyatomic molecules are notoriously difficult to measure accurately since the mechanism of the kinetic systems 298 involved in many of the measurements are seldom straightforward. Thus, much lively controversy has taken place in the literature and is likely to continue for some time to come. We will continue updating and presenting our assessment of the most reliable BDE data every year. The references relating to each of the D o values listed in Table 3 are contained in the Comprehensive Handbook of Chemical Bond 298 Energies, by Yu-Ran Luo, CRC Press, Many D o in Table 3 are derived from the equation 298 D o 298 (R-X) = f Ho (R) + f H o (X) f H o (RX) Here, the enthalpies of formation of the atoms and radicals are taken from Tables 2 and 4, respectively, and the enthalpies of formation of the molecules are from reference sources listed in the above Comprehensive Handbook of Chemical Bond Energies. Table 3 presents H-C, C-C, C-halogen, O-, N-, S-, Si-, Ge-, Sn-, Pb-, P-, As-, Sb-, Bi-, Se-, Te-, and metal-x BDEs. The boldface in the species indicates the dissociated fragment. The metal-x BDEs are arranged on the basis of the Periodic Table with the new IUPAC notation for Groups 1 to 18, see inside front cover of this Handbook. (1) C H BDEs 39.3 ± ± ± ± ± ( CH 19.2 ± ( C 00.4 ± ( C 19.7 ± ( )CH( ( ( )CH( ± CH( )CH( ± ( ( ) HCC ± HCCCC 39 ± 12 1 CHC 84.1 ± CC HCC =CHCC CC ± HCC ± HCCCH( ± CCCH( ± HCCCCCC H ~543 ± 13 1 C=CH 64.2 ± =C=CH 71.1 ± CH=CH =CH 69 ± 3 1 =CH =CH =C( ) =CHCH=CH ± ( =CH CH 20.5 ± =CH =CHCH( ± =C( ) 56.1 ± ( =CH C( ) H-cyclo ± H- -cyclo ± H-cyclo ± H-cyclo ± H-cyclo H ± H ± H CH( ) ± H CH( ± H CH( -p-oh ± H C( ± H C( ± H-C ± H-C ± H ± H CHF ± H F ± H CClF ± H CCl 2 F ± H CBrF ± H CHClF ± H ± H CHCl ± H Cl ± H CFClBr 413 ± 21 1 K11100_S09.indb 71 2/23/10 5:29:01 PM
8 9-72 Bond Dissociation Energies H CHClBr ± H CCl 2 Br 387 ± 21 1 H CClBr ± 21 1 H CBr ± H CHBr ± H Br ± H CI ± 29 1 H CHI ± H I ± CF ± CHF 2 CF ± FCF ± CHF 2 CFH 26.8 ± ± CF ± FCHF 13.4 ± CHF ± F 33.5 ± CHF 10.9 ± CHCl 25.9 ± CClBr 04.2 ± CClF 2 CHF 12.1 ± CCl ± CHCl 2 CCl ± CCl ± CHCl 06.6 ± Cl 23.1 ± CBr ± Br 15.1 ± CHBr 15.0 ± CF 2 =CF 64.4 ± CF 2 CF CHCl 07.0 ± =CH-CHF 70.7 ± =CHCHCl 70.7 ± =CHCHBr 74.0 ± H H O01.92 ± CHO67 ± 11 1 O01.2 ± O21.7 ± 8 1 O92 1 O94.6 ± O06.3 ± ( CHO83.7 ± ( CHO94.6 ± =CH O41.4 ± ( CO18.4 ± ( =CH CHO Ph 2 CHO26 1 CH(OH ~385 1 Bond D o 298 /kj mol 1 Ref. ( OH HO ( (OH)CH H O CHF 2 O ± CHF 2 OCHF ± O ± O ( COC( O Ot-C( OPh H-2-oxiran-2-yl ± H-tetrahydrofuran-2-yl ± HC(O) ± FC(O) C(O) 74.0 ± C(O) C(O) =CHC(O) C(O) iso- C(O) C(O) ( CH C(O) CH( )C(O) tert-buc(o) Et 2 CHC(O) ( ) 8 C(O) C(O) 71.1 ± Ph C(O) PhC( C(O) H CH=C=O C(O)94.5 ± C(O)Cl C(O) CO ± C(O) CO MeCO Me ± EtCO Me ± CO ± Me COPh H C(O)O C(O)O98.7 ± Cl C(O)O H C(O)O ± C(O)O ± C(O)O C(O)O C(O)OPh ± C(O)OEt Ph C(O)OEt Me 2 CHC(O)OEt PhCHMe(C(O)OEt H-furaylmethyl ± N ± N= ± N ± N ± N ± N ± HO N ± ( N70.7 ± ( N79.9 ± ( N84.5 ± ( N ± ( N ± (( C N ± (Bu N (npr81 ± (( CH N ± ( CHN ± NH ± ( N ± tert-bun( ± ((HO ( ))N ± (HO N ± ((HO )CH( ) N ± Ph N PhN( ± Ph 2 N ± PhN( Ph ± N( Ph ± PhN( CH= ± N( CH= ± NNH( ) HNN( ( N ± H CN ± CN ± CN ± Ph CN CN (CN (CN)(N ( CHCN N89.1 ± H HCNN ± H CNN 331 ± 17 1 N N N Me 2 CHN C(N )CH K11100_S09.indb 72 2/23/10 5:29:04 PM
9 Bond Dissociation Energies 9-73 H C(S)99.6 ± S92.9 ± S ± PhS Ph SPh (PhS CHPh PhSCHPh SO S S S Ph Ph S Me Ph S Ph S tbu Ph 2 CHS Ph (SPh H SiMe ± H C( SiMe ± 5 1 H SiMe 2 Ph H CH(( Si 397 ± 13 1 H B(RO H CH(( P 385 ± 13 1 (2) C C BDEs ± ± ± iso ± ± iso ± sec ± tert ± ± CH( ± C( ( 60.9 ± H ± ± ± iso- iso ± ± iso- iso ± sec- sec ± tert- tert ± cyclo ± cyclo ± cyclo- cyclo ± C 20.5 ± C C ± CH( )C 05.4 ± CH( )C C ± C( C 95.8 ± C( C C ± Bond D o 298 /kj mol 1 Ref. CH ± CH=C ± cyclopro-en-1-yl ± CH= ± C( )= ± CH( )CH= ± C( CH= ± cyclo ± ± HCC ± ± ± CH( ) ± C( ± CHCHPh CH( ± C( )( ± ± ± ± CH( ± C( ± Ph 2 CH CHPh ± Ph CPh ± R-R, π-dimer, R = phenalenyl R-R, σ-dimer, R = phenalenyl R-R, R = 9- phenylfluorenyl ± CHF ± CClF ± F ± ± CHBrCl ± Br ± I ± ± CHF 2 CHF ± CClF 2 CClF ± CF 2 Cl CFCl ± CHF 2 F ± F F ± CHF ± F ± CHClF ± CF 2 Br CHClF CF 2 Br ± ± CClF ± CHCl ± Cl ± ± CHCl 2 CHCl ± CHCl 2 Cl ± CHCl ± CHBrCl CHClBr CHClBr ± Cl Cl ± Cl ± Br 3 C ± Br 3 C CBr ± CHBr Br Cl Br Br ± I I ± Br ± I ± CF ± CF=CF Cl ± CHCl ± Cl CHCl ± Cl CCl ± CCl ± Br CHBr ± Cl CHCl ± Cl CCl ± CHBr CHBr ± ± ± ± CHPh ± CPh ± CF 2 CF CFCF ± F CPh ± CHF 2 CPh ± O64.8 ± O05.4 ± O56.9 ± O57.3 ± iso- O54.8 ± O55.6 ± sec- O52.7 ± iso- O54.0 ± O13.4 ± HO C O58.2 ± N O35.6 ± O ± K11100_S09.indb 73 2/23/10 5:29:06 PM
10 9-74 Bond Dissociation Energies O O ± C(O)54.8 ± C(O)09.2 ± C(O)F ± C(O)Cl ± C(O)Cl ± CHCl 2 C(O)Cl ± CCl C(O)Cl ± C(O)08.4 ± C(O)Cl ± C(O) ± C(O) ± C(O) ± iso- C(O) ± C(O) ± tert- C(O) ± C(O) ± C(O) ± HC(O) C(O)95.8 ± ClC(O) C(O)Cl ± C(O) C(O)02.5 ± C(O) C(O) ± C(O) C(O) ± C(O)O84.9 ± C(O)O70.7 ± C(O)O10.5 ± CCl C(O)O57.7 ± Br C(O)O58.2 ± N C(O)O49.4 ± NH C(O)O00.4 ± C(O)O29.7 ± C(O)O70.0 ± HO C(O)O71.5 ± HOC(O) C(O)O34.7 ± NH C(O)O01.2 ± CH(N ) C(O)O31.4 ± N C(O)O25.5 ± CN CN ± HC(O) CN ± HC(S) CN ± CN ± CN ± NCC CN CN ± CN ± CN ± CH( )CN ± C( CN ± C( )(CN) (Ph (CN)C C(CN)(Ph (N C C(N ± (3) C halogen BDEs F CN F ± F CHF ± F F ± F CF 2 Cl F CFCl ± F CHFCl ± F ± 4 1 F Cl ± F ± F C C F C C19 ± 21 1 F CF=CF ± F CF ± F F CF ± F ± F ± F ± F iso ± F tert ± F ± F 485 ± 25 1 F ± F CO97.9 ± F CO F COCl F C(O) ± Cl CN ± Cl ± Cl CHF ± 8 1 Cl F ± Cl CF 2 Cl ± Cl CFCl ± Cl CHFCl ± Cl Cl CHCl ± Cl Cl ± Cl CBrCl ± Cl Br ± Cl I ± Cl ± Cl C CCl 443 ± 50 1 Cl C C35.6 ± Cl CN Cl CCl=CCl Cl CH= ± Cl CF=CF ± Cl CF ± Cl CF 2 CF 2 Cl ± Cl CCl Cl CCl Cl CHCl ± Cl CCl 2 CHCl Cl CHCl ± Cl Cl ± Cl CHBr ± Cl ± Cl CH= ± Cl ± Cl Cl Cl iso ± Cl CHCH= Cl ± Cl sec ± Cl tert ± CHCHCl( 00.0 ± Cl ± Cl C( ( 52.7 ± Cl cyclo ± Cl ± Cl ± Cl ± Cl C(O)Cl ± Cl COF Cl C(O) ± Cl C(O) ± Cl C(O) ± Cl C(O) Cl C(O)O10.9 ± Cl C(O)O Cl C(N Br CN ± Br ± Br CHF ± Br CF 2 Cl ± Br ± Br Cl ± Br CBr ± Br CHBr ± Br Br ± Br I ± Br ± Br C C Br CH= ± Br CF ± Br CClBr ± Br CF 2 CF 2 Br ± Br CHCl ± Br CF ± K11100_S09.indb 74 2/23/10 5:29:09 PM
11 Bond Dissociation Energies 9-75 Br Cl ± Br CHCl ± Br ± Br CH= ± Br ± Br iso ± Br Br Br CF 2 CF ± CFBr ± Br ± Br sec ± Br tert ± Br ± Br ~328 1 Br ± Br ± Br 1 C Br 2 C Br anthracenyl Br C(O) ± Br C(O) ± Br C(O) ± Br C(O) Br C(O)O57.4 ± Br C(N I CN I ± I 168 ± 42 1 I Cl ± I Br ± I I ± I ± I CN ± I CF ± I CF 2 CF 2 I ± I ± I CHFCClF ± 2 1 I CF ± I-CFICH ± CFI I CH= ± I ± I CH= ± I ± I iso ± I F I tert ± I ± I < I ± I 1-naphthyl ± I 2-naphthyl ± I CN ± I O ± I S ± I C(O) ± I C(O) ± I C(O)OH ± I C(N (4) O X BDEs HO ± FO ClO BrO 05 1 IO O 40.2 ± 3 1 O HC CO O 41.0 ± =CHO O 47.7 ± O H 433 ± 2 1 iso- O 42.3 ± O sec- O 41.4 ± tert- O 44.9 ± tert-bu O O 42.7 ± C(OH)O 46.9 ± ( C(OH)O 50.6 ± HC(O)O 68.6 ± C(O)O 68.6 ± C(O)O iso- C(O)O C(O)O 64.4 ± HOO ± OO 70.3 ± OO 83 1 FOO 79 1 OO 86 1 CHCl 2 OO 83 1 ClOO 79 1 CBr 3 OO 83 1 BrOO 79 1 OO 54.8 ± CHClOO 77 1 CCl 2 OO 83 1 CHClOO 84 1 Cl 5 OO 83 1 iso- OO 56 1 =CH OO tert- OO 52.3 ± Bond D o 298 /kj mol 1 Ref. OO 84 1 OO 63 1 ( CHOO 70 1 C(O)OO 86 1 CCl 2 (CN)OO 84 1 OH OO 68 1 H ONO H OON H ON H ON H ONNOH H OP ± H OS O41.4 ± H OSiMe ( )CHNO ( CNO ( )CHNO PhO 62.8 ± α-tocopherol RO β-tocopherol RO γ-tocopherol RO δ-tocopherol RO p- - O O HO O10.66 ± HO OF ± HO OCl ~146 1 HO OBr ± FO OF ClO OCl 72.4 ± IO OI 74.9 ± 17 1 trans-perp-ho ONO 67.8 ± cis-cis-ho ONO 83.3 ± HO ON ± HO O ± HO O ± HO O ± HO O-iso ± HO O-tert ± HO OC(O) ± HO OC(O) ± O O ± O O ± O O O O ± iso- O O-iso sec- O O-sec ± tert-buo O-tert-Bu ± tert-bu O O - tert-bu EtC(Me O OC(Me Et ± ( CO OC( ± K11100_S09.indb 75 2/23/10 5:29:11 PM
12 9-76 Bond Dissociation Energies Bond D o 298 /kj mol 1 Ref. Ph 3 CO OCPh S O OS S O OOS ( CO OSi( tert-buo OGeEt tert-buo OSnEt OO O ± HC(O)O OH ± FC(O)O OC(O)F C(O)O ON ± C(O)O OC(O) ± 21 1 C(O)O OC(O) OC(O)O OC(O)F ± OC(O)O O ± OC(O)O OC(O) O C(O)O OC(O) C(O)O OC(O) FS(O O-OS(O F HO ± FO 408 ± 17 1 HO ± HO ± HO ± HO CH= ± HO ± HO iso ± HO ± HO sec ± HO iso ± HO tert ± HO CH( )(n 98.3 ± HO CH( ± HO C( ( 95.8 ± HO ± HO ± HO ± HO C( ± cyclo- O85.8 ± C 10 O68.6 ± C 10 O67.8 ± ( (N )C O10.4 ± C(O)-O59.4 ± HO -O O ± I O ± O ± O CHCl ± O ± O iso ± O ± O-tert ± O ± CH( ) O ± O ± OC(O)83.7 ± HC(O) O57.7 ± C(O) O59.4 ± C(O) O47.7 ± HO C(O)O68.2 ± OC(O) ± HC(O) O ± C(O) O ± C(O) O ± C(O) O ± O O ± C(O) OC(O) ± C(O) OC(O) ± OO00.4 ± OO32.2 ± OO iso- OO tert- OO09.2 ± OO ± OO ± OO ± OO CClF 2 OO CCl 2 F-OO Cl OO ± CHCl 2 OO ± OO 92.0 ± HC(O) OO C(O) OOC(O) ClO ± ON ON ON49.4 ± iso- ON54.4 ± ON56.5 ± iso- ON54.0 ± sec- ON53.6 ± tert- ON52.7 ± ( )( C ON54.0 ± ON ON O CN O N ± O NO ± O N NO NO 40.6 ± Bond D o 298 /kj mol 1 Ref. N ON 95.4 ± cis-ho N trans-ho-n00.64 ± FO NO ± 17 1 cis-clo NO ± trans-clo NO ± cis-bro NO ± trans-bro NO ± trans-perp-hoo NO ± 4 1 O NO ± O NO ± O NO ± iso- O NO ± O NO ± iso- O NO ± sec- O NO ± tert- O NO ± tert-amo NO ± O NO HO N FO N ± ClO N BrO N ± IO N ~100 1 O N ± O N ± O N ± iso- O N ± HOO N 99.2 ± OO N 86.6 ± OO N CF 2 ClOO N CFCl 2 OO N OO N N(O)-O ± N(O)-O 392 ± 8 1 N-64.9 ± N=N(O)( )-O ± (O)N=N(O)( )- O ± O SO O SOF O SOCl O S(OH ± 25 1 HO S93.3 ± HO SO13.4 ± HO S(OH) ± HO S ± HO S ± F O F OF K11100_S09.indb 76 2/23/10 5:29:13 PM
13 Bond Dissociation Energies 9-77 F O ± F O > F ON Cl O Cl OCl Cl O ± Cl O Cl O-tert Cl OOCl Cl ON Br O09.6 ± Br OBr Br O-tert Br ON ± I O I OI I-ON > (5) N X BDEs H N ± H NF ± H NN H N H N= 364 ± 25 1 H NO H NHO41 1 H NCO ± H NCS ± H NCS ± N ± tert-bun ± N ( N95.8 ± H NHNH( 76 ± 21 1 H NHN( 356 ± 21 1 N CN (N C=O (N C=S CSN PhCSN (PhNH C=S (N C=N Ph 2 C=N H N(SiMe H ΝΗPh NHO92 1 NH(CONMe H ΝPh HN N ON N ± ON NO 8.49 ± ON N N N 57.3 ± 1 1 N N ± F 2 N NF ± N NH ± N N( ± N NH ± N N NN( ) NO ( N-NO N ± N ± N ± N13.0 ± N13.4 ± iso- N23.0 ± tert- N99.6 ± NC N NO NO NO NO CH NO iso- NO ± tert- NO N26.8 ± N11.3 ± NO N ± N N iso- N N sec- N tert- N N ± N ± (N ) N (N C N NF NF ± N ± N ± N ± iso- N ± N ± sec- N ± iso- N ± tert- N ± pyridin-2-yl N N ± N ± CH(CH N ± HC(O) N ± C(O) N ± HS NO S NO ± tert-bus NO Ph S NO S-NO 81.2 ± SCN SCN FS NF F N F N F NF F N Cl NO ± Cl N ± Cl NF 2 ~134 1 Cl N Br NO ± Br N 82.0 ± Br NF 2 < I NO 75.6 ± 4 1 I N 79.6 ± 4 1 (6) S X BDEs H S81.18 ± H S ± H SCH ± H S H S H S-iso ± H S-tert ± H SO30.5 ± H SCO H SCOPh H S H SS ± H SPh ± H SS18.0 ± H SSS92.9 ± HS S70.7 ± FS SF ClS SCl HS S HS SPh ± S S ± S S MeS SPh ± S S ± S S 305 ± 21 1 K11100_S09.indb 77 2/23/10 5:29:15 PM
14 9-78 Bond Dissociation Energies HS ± HS ± HS ± HS iso ± HS ± HS sec ± HS iso ± HS tert ± HS ± HS ± HS C(O)09.6 ± HS C(O) ± S ± HOS ± SO ± HOS ± S S 392 ± 43 1 F S F S (F79 1 Cl S <272 1 Cl S Cl-S Ph Br-SBr 259 ± 17 1 Br S <230 1 I-S06.7 ± I-S ± (7) Si-, Ge-, Sn-, and Pb X BDEs Si 83.7 ± Me 3 Si 96 ± 7 1 Si 2 73 ± 8 1 ( Si 96 ± 4 1 Si 82 ± 5 1 ( S Si (iprs Si PhMe 2 Si 77 ± 7 1 Ph 2 SiH 79 ± 7 1 Ph 2 MeSi 61 ± 10 1 SiF 3 32 ± 5 1 SiCl SiBr 3 34 ± 8 1 Si Si 321 ± 4 1 Si Si ± 8 1 Ph 3 Si SiPh F 3 Si SiF ± 25 1 Si 375 ± 5 1 SiF Si NO ± Si P Si F 638 ± 5 1 Si Cl 458 ± 7 1 Si Br 376 ± 9 1 Si I 299 ± 8 1 Ge 48.9 ± Me 3 Ge Ph 3 Ge ( Ge-Ge( ( Ge Me 3 Sn Ph 3 Sn ( Sn-Sn( ( Sn-Cl 425 ± 17 1 ( Pb-Pb( Cl 3 Pb-Cl 271 ± 84 1 ( Pb- 238 ± 21 1 (8) P-, As-, Sb-, Bi X BDEs P 51.0 ± PH 22.2 ± P P ( P P( F 2 P 49 1 Cl 2 P Cl 356 ± 8 1 Br 2 P Br <259 1 I 2 P I P Si As 19.2 ± Sb-88.3 ± F 2 Bi F 435 ± 19 1 Br 2 Bi Br > (9) Se- and Te X BDEs H Se34.93 ± H Se ± PhSe SePh 280 ± 19 1 H Te77.0 ± H Te PhTe TePh ± (10) Metal-Centered BDEs Arranged by the Periodic Table (10.1) Group 1 Li O Li ± Li n ± Na O Na <200 1 K O59 1 Rb O56.2 ± Cs O73 1 (10.2) Group 2 BeO 69 1 Be(OH) O76 1 MgO 41 1 Mg(OH) O49 1 BrMg BrMg BrMg i BrMg t BrMg BrMg BrMg C( Ca(OH) O09 1 Sr(OH) O07 1 Ba(OH) O43 1 (10.3) Group 3 Sc 116 ± 29 1 Sc La CH(SiMe ± Nd CH(SiMe ± Sm 26.8 ± Sm O Sm (η 3 - ) ± Sm S-n ± Sm N( ± Sm SiH (SiMe ± 21 1 Sm P(Et ± Eu I ± Yb I ± Lu CH(SiMe ± SiMe 3 Th 77 ± 6 1 SiMe 3 Th O 371 ± 24 1 Th 375 ± 9 1 Th Si( 369 ± 12 1 (C 9 Th 342 ± 9 1 tbu U 49.7 ± SiMe 3 U 53.7 ± [HB(3,5-Me 2 Pz ] U(Cl Cl SiMe 3 U I ± tbu U O 307 ± 9 1 SiMe 3 U CO 43.1 ± (C 9 U ± U(Cl) 358 ± 11 1 SiMe 3 U THF 41.0 ± (10.4) Group 4 Ti Cl Ti(Cl) Cl Ti I K11100_S09.indb 78 2/23/10 5:29:18 PM
15 Bond Dissociation Energies 9-79 Bond D o 298 /kj mol 1 Ref. Ti CO Ti(CO) CO Ti 174 ± 29 1 Ti(Cl) Ti(Cl)( Ti( ) Zr 51.0 ± Zr(H) 26.4 ± 4 1 Zr Cl Zr Br Zr(I) I ± Zr (Ph) O82.4 ± Zr (Ph)(OH) OH ± Zr(η 5 - (N )H N ± Zr 276 ± 10 1 Zr ( ) 300 ± 10 1 Zr (Si(SiMe 3 ) SiMe ± 30 1 Hf(H) 46.0 ± Hf )( ) 274 ± 10 1 (10.5) Group 5 )(CO V η 2 90 ± 20 1 )(CO V CO 146 ± 21 1 V 169 ± 18 1 V V( ) Nb TFE 18.8 ± Ta( ) ± 5 1 (Me 3 Si ) 4 Ta ( SiMe 3 ) ± (10.6) Group 6 [Cr(CO )] 2 Hg [Cr(CO )] Hg Cr(CO) 5 Xe 37.7 ± (CO (PPh 3 )(η 5 - )Cr H ± )Cr(CO H, Cr(CO) 5 78 ± 4 1 (P( (CO Cr 30.5 ± (η 6 - )(CO Cr 251 ± 17 1 Cr(CO) 5 N 2 81 ± 4 1 (P( (CO Cr N ± )(CO Cr SH Cr(CO) 5 CO ± Cr(CO) 5 C ~33.5 ± 8 1 Cr 9.6 ± Cr( ) ± Cr(CO) ± (P( (CO Cr P(OMe ± ))Mo(CO 90 1 Mo 46 1 Mo(H) 56.9 ± Mo(CO ) I ± Mo 72 1 (P( (CO Mo 27.2 ± (P( (CO Mo N ± Mo(CO) 5 CO ± Mo(CO ) 203 ± 8 1 W(CO) 5 Xe 35.1 ± W(CO ) 03 1 W(H) 10.9 ± W(I) 73 ± 14 1 (CO) 5 W 67 1 (P( )(CO W (η 2 - ) 28.5 ± W(CO) 5 CO ± W( ) ± 4 1 (10.7) Group 7 F 3 Mn MnF ± (CO) 5 Mn Mn(CO) ± 8 1 (CO) 5 Mn (PPh 3 )Mn(CO) MnBr(CO) 4 CO )(CO Mn CO ± Mn >35 ± 12 1 Mn(CO) ± Mn(CO) ± 11 1 (CO) 5 Mn Re(CO) ± 11 1 )Mn(CO PhMe 59.4 ± (CO) 5 Tc Tc(CO) ± (CO) 5 Re Re(CO) ± (CO) 5 Re 13 1 (CO) 5 Re 220 ± 8 1 (10.8) Group 8 (CO) 4 Fe Fe(CO) (CO) 4 Fe(H) x 59.4 ± )(CO Fe 39 1 Fe(CO (N 2 ) N ± Fe( )(CO) 4 CO 88 ± Fe(CO (PMe 3 ) CO >125 1 Fe(CO (PPh 3 ) CO <177.8 ± 5 1 Fe N 31.4 ± Fe 364 ± 29 1 Fe 135 ± 29 1 Fe( )(CO 89.1 ± 8 1 Fe Fe 79 1 Fe(CO) 5 Ni(CO) Fe(CO) 5 (η 3 - ) Fe( )(CO ~ (C ) )Ru 72 1 (PMe 3 )Ru H (CO )Ru Cl )(PMe 3 Ru Cl <138 1 )(PMe 3 Ru OH (CO) 4 Ru CO 115 ± )(PMe 3 Ru Os(H)(CO) (CO) 4 Os CO 133 ± Os( )(CO) 4 CO 99.5 ± (10.9) Group 9 (CO) 4 Co Co(CO) 4 83 ± 29 1 (CO) 4 Co Mn(CO) 5 96 ± 12 1 (CO) 4 Co Re(CO) ± 15 1 Co(CO) Co(CO )(PPh 3 ) 72 1 (CO HCo CO ~54 1 )Co(CO) CO ± Co 331 ± 38 1 Co 178 ± 8 1 cobalamin cobinamide i Co C bonds in B ± Cl(CO Rh Rh(CO Cl HRh(m-xylyl)Rh 55.6 ± (PiPr 3 (Cl)Rh (PiPr 3 (Cl)Rh N (PiPr 3 (Cl)Rh C HRh(m-xylyl)Rh OH ± Ir(Cl)(CO)(PMe Ir(H) )(PMe 3 ) H ± 21 1 Ir(Cl)(H)(CO)(PEt Ir(Cl)(H)(CO)(PPh (Cl)(CO)(PPh 3 Ir (Cl)(CO)(PPh 3 Ir CO Ir(H) )(PMe 3 ) (10.10) Group 10 Ni O ~29 1 Ni(CO N 2 ~42 1 K11100_S09.indb 79 2/23/10 5:29:20 PM
16 9-80 Bond Dissociation Energies Ni(CO CO ± Ni 208 ± 8 1 Ni 193 ± 25 1 Ni ± Ni propyne 155 ± 21 1 Ni 2-butyne 121 ± 21 1 Pd O13 1 trans-pt(pph 3 (Cl) 07 ± 37 1 [Ph 2 P ] 2 MePt H [Ph 2 P ] 2 MePt OH [Ph 2 P ] 2 MePt S0.0 1 Pt )( 163 ± 21 1 cis-pt(pet 3 ( ) 269 ± 13 1 (10.11) Group 11 Cu OH >406 1 Cu C5 ± 5 1 Cu 223 ± 5 1 Cu N 47 ± 15 1 Cu(N ) N 83.7 ± Cu 16.4 ± Cu( ) 27.0 ± Ag ± Ag N 8 ± 13 1 Ag(N ) N 62.8 ± Au OH >262 1 Au N 76 ± 6 1 Au Au (10.12) Group 12 Zn 70 ± 10 1 Zn( ) ± Zn 92.0 ± Zn( ) ± Cd 63.6 ± Cd( ) ± Hg 22.6 ± Hg( ) ± ClHg ± BrHg 270 ± 38 1 IHg ± (10.13) Group 13 B B B N ± ( B N 57.7 ± F 3 B N( 130 ± Cl 3 B N( F 2 B Al O47 ± 13 1 Al >54 1 Cl 3 Al N( ± ( Al N( ( Al O( 92 1 ( Ga O( 50.6 ± Cl 3 Ga-S( In In( ) In( ( In N( 83.3 ± Tl O30 ± 30 1 References 1. Luo, Y. R. Comprehensive Handbook of Chemical Bond Energies, CRC Press, Boca Raton, FL, Shuman, N. S., Ochieng, M. A., Sztáray, B., and Baer, T., J. Phys. Chem. A 112, 5647, Seetula, J. A., and Eskola, A. J., Chem. Phys. 351, 141, Golden, D. M., Int. J. Chem. Kinet. 41, 573, Shuman, N. S., Spencer, A. P., and Baer, T., J. Phys. Chem. A 113, 9458, TABLE 4. Enthalpies of Formation of Free Radicals and Other Transient Species References: Yu-Ran Luo, Comprehensive Handbook of Chemical Bond Energies, CRC Press, Radical f Η ο /kj 298 mol 1 Ref. (1) Carbon-Centered Species C95.8 ± (triplet91.2 ± (singlet) ± 1.6 1, methyl ± H, acetenyl, CH C ± 2.1 1, vinylidene =C ± , vinyl, =C 99.6 ± 3.3 1, ethyl, C ± 1.3 1, propargyl, CH CC , C C 515 ± 13 1, =C=CH CH CC , cyclopro-2-en-1-yl ± , allyl, =CHC ± 3.0 1, CH=C 67 ± 6 1, C = , cyclopropyl ± Radical f Η ο /kj 298 mol 1 Ref. n-, n-propyl, C 100 ± 2 1 i-, i-propyl, C H 88 ± 3 1 n-, CH CCH=C i-, =C C C99.2 1, C CC , CH CC H , CH=CHCH , =CHC , CH=CHC 146 ± 8 1, =CH C , =C( )C , =CHC H , cyclopropylmethyl ± 6.7 1, cyclobutyl ± n-, n-butyl, C 77.8 ± i-, i-butyl, ( CHC 70 ± 4 1 s-, s-butyl, C H 67.8 ± t-, t-butyl, ( C 48 ± 3 1 K11100_S09.indb 80 2/23/10 5:29:22 PM
17 Bond Dissociation Energies 9-81 Radical f Η ο /kj 298 mol 1 Ref., CH C-C CC , (CH C C , =CHC CC , =CH-C H-C , cyclopenta-1,3-dien-5-yl ± 7.3 1, C CC H ± 9.2 1, CH CC H ± 8.4 1, CH CC ( ± 9.2 1, =CHCH=CHC ± , ( =CH C 08.0 ± 4.2 1, CH=C=CHC , spiropentyl ± 4.2 1, cyclopent-1-en-3-yl ± 4.2 1, cyclopentyl ± 4.2 1, =CHC H ± 8.4 1, CH=CHC H( ) 92 1, CH=C( )C , =CHC ( 87.0 ± 8.4 1, =C( )C H( ) , =C(C ) , =CH( C n, C , ( C 7.0 1, (n )( )C 0.2 1, ( C 36.4 ± 8.4 1, ( )( C 29 1, phenyl ± 3.3 1, cyclohexa-1,3-dien-5-yl , cyclohexa-1,4-dien-3-yl ± 3.9 5, C CC ( ± 9.2 1, ( =CH C ( ) , cyclohexa-1-en-3-yl , =CH( C , =CHC H( , =C( )C ( 37.7 ± 6.3 1, ( C=C( )C 39.7 ± 6.3 1, ( C=CHC H( ) , (Z)- CH=CHC ( , cyclohexyl 75.3 ± n H 13, C H 13, (n )( )C H 13, 2-methyl-2-pentyl 3.3 ± H 13, 3-methyl-3-pentyl H 13, 2,3-dimethyl-2-butyl 3.1 ± 10 1, (CH C C , benzyl, C ± 1.7 1, quadricyclolan-5-yl ± 5.4 1, quadricyclolan-4-yl ± 5.4 1, norborna-2,5-dien-7-yl ± 7.9 1, cyclohepta-1,3,5-trien-7-yl ± , =CH(CH=CH CC Radical f Η ο /kj 298 mol 1 Ref., ( =CH C , norborn-1-yl ± , cycloheptenyl H 13, cycloheptyl 50.6 ± H 13, cyclo-[c ( )( ) 5 ] H 13, cyclo-[c ( )( ) 4 ] H 15, (n )( )CH H 15, ( CHCHC ( 21.8 ± 5.2 1, cubyl ± , C = , CH=CH , C H( ) ± 7.5 1, C ± 7.5 1, p- C , m- C , o- C , 1-vinyl-cyclohexa-2,4-dienyl ± , 2-vinyl-cyclohexa-2,4-dienyl ± , 3-vinyl-cyclohexa-2,4-dienyl ± , 6-vinyl-cyclohexa-2,4-dienyl ± H 13, =CHCH=CHC H( H 13, =CHC H( CH= H 13, bicyclooct-1-yl H 15, =CHC H( ) H 15, (E)- CH=C ( ) H 15, (Z)-( C CH=CHCH( H 15, cyclooctanyl H 15, cyclo-[c ( )( ) 5 ] C 9, indenyl C 9, indanyl ± C 9, 2,6-dimethylbenzyl C 9, 3,6-dimethylbenzyl C 9, 3,5-dimethylbenzyl C 9, C ( ± C 9, o ± C 9 H 17, cyclononanyl C 10, naphth-1-yl ± C 10, naphth-2-yl ± C 10, tetralin-1-yl ± C 10 H 13, 1-phenyl-but-4-yl C 10 H 13, ( )( )C H C 10 H 13, ( )( )C H C 10 H 13, ( C H C 10 H 15, 1-adamantyl C 10 H 15, 2-adamantyl C 10 H 19, cyclodecanyl C 11, 1-naphthylmethyl C 11 1, cycloundecanyl C 12 3, cyclododecanyl C 13, 9-fluorenyl C 13, ( C 02.1 ± K11100_S09.indb 81 2/23/10 5:29:24 PM
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.
Διαβάστε περισσότεραΝόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα
Διαβάστε περισσότεραΤο άτομο του Υδρογόνου
Το άτομο του Υδρογόνου Δυναμικό Coulomb Εξίσωση Schrödinger h e (, r, ) (, r, ) E (, r, ) m ψ θφ r ψ θφ = ψ θφ Συνθήκες ψ(, r θφ, ) = πεπερασμένη ψ( r ) = 0 ψ(, r θφ, ) =ψ(, r θφ+, ) π Επιτρεπτές ενέργειες
Διαβάστε περισσότεραEstimation of grain boundary segregation enthalpy and its role in stable nanocrystalline alloy design
Supplemental Material for Estimation of grain boundary segregation enthalpy and its role in stable nanocrystalline alloy design By H. A. Murdoch and C.A. Schuh Miedema model RKM model ΔH mix ΔH seg ΔH
Διαβάστε περισσότεραΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
1. Ο ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Οι άνθρωποι από την φύση τους θέλουν να πετυχαίνουν σπουδαία αποτελέσµατα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό κόπο και χρόνο. Για το σκοπό αυτό προσπαθούν να οµαδοποιούν τα πράγµατα
Διαβάστε περισσότεραΙ ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΟΜΗ ΚΑΙ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Ατομική ακτίνα (r) : ½ της απόστασης μεταξύ δύο ομοιοπυρηνικών ατόμων, ενωμένων με απλό ομοιοπολικό δεσμό.
Διαβάστε περισσότεραΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Περίοδοι περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους. Ο αριθμός των στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε περίοδος δεν είναι σταθερός, δηλ. η περιοδικότητα
Διαβάστε περισσότεραSUPPLEMENTAL INFORMATION. Fully Automated Total Metals and Chromium Speciation Single Platform Introduction System for ICP-MS
Electronic Supplementary Material (ESI) for Journal of Analytical Atomic Spectrometry. This journal is The Royal Society of Chemistry 2018 SUPPLEMENTAL INFORMATION Fully Automated Total Metals and Chromium
Διαβάστε περισσότεραΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ04.01 5 ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής Όπως συμβαίνει στη φύση έτσι και ο άνθρωπος θέλει να πετυχαίνει σπουδαία αποτελέσματα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό
Διαβάστε περισσότερατροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n, l)
ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Σχέση κβαντικών αριθµών µε στιβάδες υποστιβάδες - τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n,
Διαβάστε περισσότεραAppendix B Table of Radionuclides Γ Container 1 Posting Level cm per (mci) mci
3 H 12.35 Y β Low 80 1 - - Betas: 19 (100%) 11 C 20.38 M β+, EC Low 400 1 5.97 13.7 13 N 9.97 M β+ Low 1 5.97 13.7 Positrons: 960 (99.7%) Gaas: 511 (199.5%) Positrons: 1,199 (99.8%) Gaas: 511 (199.6%)
Διαβάστε περισσότεραΑλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη
Άσκηση 8 Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Δ. Φ. Αναγνωστόπουλος Τμήμα Μηχανικών Επιστήμης Υλικών Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων Ιωάννινα 2013 Άσκηση 8 ii Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Πίνακας περιεχομένων
Διαβάστε περισσότεραΛΥΣΕΙΣ. 1. Χαρακτηρίστε τα παρακάτω στοιχεία ως διαµαγνητικά ή. Η ηλεκτρονική δοµή του 38 Sr είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2
ΛΥΣΕΙΣ 1. Χαρακτηρίστε τα παρακάτω στοιχεία ως διαµαγνητικά ή παραµαγνητικά: 38 Sr, 13 Al, 32 Ge. Η ηλεκτρονική δοµή του 38 Sr είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 Η ηλεκτρονική δοµή του
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 1. Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων
Κεφάλαιο 1 Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων Σύνοψη Το κεφάλαιο αυτό είναι εισαγωγικό του επιστημονικού κλάδου της Οργανικής Χημείας και περιλαμβάνει αναφορές στους πυλώνες της. Ειδικότερα, εδώ παρουσιάζεται
Διαβάστε περισσότεραΑτομικό βάρος Άλλα αμέταλλα Be Βηρύλλιο Αλκαλικές γαίες
Χημικά στοιχεία και ισότοπα διαθέσιμα στο Minecraft: Education Edition Σύμβολο στοιχείου Στοιχείο Ομάδα Πρωτόνια Ηλεκτρόνια Νετρόνια H Υδρογόνο He Ήλιο Ευγενή αέρια Li Λίθιο Αλκάλια Ατομικό βάρος 1 1 0
Διαβάστε περισσότεραΑναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Πανεπιστήμιο Δυτικής Αττικής - ΣΑΕΤ
Γενική και Ανόργανη Χημεία Περιοδικές ιδιότητες των στοιχείων. Σχηματισμός ιόντων. Στ. Μπογιατζής 1 Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Π Δ Χειμερινό εξάμηνο 2018-2019 Π
Διαβάστε περισσότεραΣΥΣΤΑΣΗ ΤΟΥ ΦΛΟΙΟΥ ΤΗΣ ΓΗΣ.
ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΟΥ ΦΛΟΙΟΥ ΤΗΣ ΓΗΣ. Η σύσταση του φλοιού ουσιαστικά καθορίζεται από τα πυριγενή πετρώματα μια που τα ιζήματα και τα μεταμορφωμένα είναι σε ασήμαντες ποσότητες συγκριτικά. Η δημιουργία των βασαλτικών-γαββρικών
Διαβάστε περισσότεραΠανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 4: Περιοδικό σύστημα των στοιχείων
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 4: Περιοδικό σύστημα των στοιχείων Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες
Διαβάστε περισσότεραΠΑΡΑΡΤΗΜΑ V. Πρότυπα δυναμικά αναγωγής ( ) ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΥΝΑΜΙΚΑ ΑΝΑΓΩΓΗΣ ΣΤΟΥΣ 25 o C. Ημιαντιδράσεις αναγωγής , V. Antimony. Bromine. Arsenic.
ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ V. ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΥΝΑΜΙΚΑ ΑΝΑΓΩΓΗΣ ΣΤΟΥΣ 5 o C ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ V. Πρότυπα δυναμικά αναγωγής ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΥΝΑΜΙΚΑ ΑΝΑΓΩΓΗΣ ΣΤΟΥΣ 5 o C, V, V Auminum Bervium A ( H ) e A H. 0 Be e Be H. 1 ( ) [ ] e A F. 09 AF
Διαβάστε περισσότερα5. Οργανομεταλλικές Ενώσεις των ΜΜ
5. Οργανομεταλλικές Ενώσεις των ΜΜ Οι ΟΕ των ΜΜ δεν μοιάζουν με τα κλασικά ανόργανα σύμπλοκα (τυπικές ενώσεις σύνταξης) ιαφορές: Τυπικές ενώσεις σύνταξης Cu(NH 3 ) 2+ 4, Fe(CN) 4 6 Υδατοδιαλυτές Σταθερές
Διαβάστε περισσότεραΜάθημα 12ο. O Περιοδικός Πίνακας Και το περιεχόμενό του
Μάθημα 12ο O Περιοδικός Πίνακας Και το περιεχόμενό του Γενική και Ανόργανη Χημεία 201-17 2 Η χημεία ΠΠΠ (= προ περιοδικού πίνακα) μαύρο χάλι από αταξία της πληροφορίας!!! Καμμία οργάνωση των στοιχείων.
Διαβάστε περισσότεραΟΜΗ ΑΤΟΜΟΥ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ
ΟΜΗ ΑΤΟΜΟΥ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Παππάς Χρήστος - Επίκουρος Καθηγητής Κβαντισμένα μεγέθη Ένα μέγεθος λέγεται κβαντισμένο όταν παίρνει ορισμένες μόνο διακριτές τιμές, δηλαδή το σύνολο των τιμών του δεν
Διαβάστε περισσότεραŠ ˆ ˆ ˆ Š ˆ ˆ Œ.. μ É Ó
ˆ ˆŠ Œ ˆ ˆ Œ ƒ Ÿ 2011.. 42.. 2 Š ˆ ˆ ˆ Š ˆ ˆ Œ.. μ É Ó Ñ Ò É ÉÊÉ Ö ÒÌ ² μ, Ê ˆ 636 ˆ ˆ Šˆ Œ ˆŸ ˆŒˆ - Šˆ Œ Š ˆ ˆ 638 Š ˆ ˆ ˆ : ˆ ˆŸ 643 ˆ ˆ Šˆ Š 646 Œ ˆ Šˆ 652 Œ ˆ Šˆ Š ˆ -2 ˆ ˆ -2Œ 656 ˆ ˆ Šˆ Š œ Š ˆ Œ
Διαβάστε περισσότεραΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη A τάξη Λυκείων ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2007 Για τη A τάξη Λυκείων ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΓΕΝΙΚΕΣ ΟΔΗΓΙΕΣ ΝΑ ΜΕΛΕΤΗΣΕΤΕ ΜΕ ΠΡΟΣΟΧΗ ΤΙΣ ΓΕΝΙΚΕΣ ΟΔΗΓΙΕΣ
Διαβάστε περισσότεραNa/K (mole) A/CNK
Li, W.-C., Chen, R.-X., Zheng, Y.-F., Tang, H., and Hu, Z., 206, Two episodes of partial melting in ultrahigh-pressure migmatites from deeply subducted continental crust in the Sulu orogen, China: GSA
Διαβάστε περισσότεραSample BKC-10 Mn. Sample BKC-23 Mn. BKC-10 grt Path A Path B Path C. garnet resorption. garnet resorption. BKC-23 grt Path A Path B Path C
0.5 0.45 0.4 0.35 0.3 Sample BKC-10 Mn BKC-10 grt Path A Path B Path C 0.12 0.1 0.08 Mg 0.25 0.06 0.2 0.15 0.04 0.1 0.05 0.02 0 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.07 0.08 Core Rim 0.9 0.8 Fe 0 0 0.01 0.02
Διαβάστε περισσότεραMean bond enthalpy Standard enthalpy of formation Bond N H N N N N H O O O
Q1. (a) Explain the meaning of the terms mean bond enthalpy and standard enthalpy of formation. Mean bond enthalpy... Standard enthalpy of formation... (5) (b) Some mean bond enthalpies are given below.
Διαβάστε περισσότεραΜάθημα 9ο. Τα πολυηλεκτρονιακά άτομα: Θωράκιση και Διείσδυση Το δραστικό φορτίο του πυρήνα Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας
Μάθημα 9ο Τα πολυηλεκτρονιακά άτομα: Θωράκιση και Διείσδυση Το δραστικό φορτίο του πυρήνα Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Πολύ-ηλεκτρονιακά άτομα Θωράκιση- διείσδυση μεταβάλλει την
Διαβάστε περισσότεραΑΣΚΗΣΗ 2. Σπάνιες Γαίες (Rare Earth Elements, REE) Εφαρμογές των κανονικοποιημένων διαγραμμάτων REE
ΑΣΚΗΣΗ 2. Σπάνιες Γαίες (Rare Earth Elements, REE) Εφαρμογές των κανονικοποιημένων διαγραμμάτων REE Θεωρητικό Μέρος REE και Περιοδικός Πίνακας H 1 Li 3 Na K Rb Cs Fr 11 19 37 55 87 Be Mg Ca Sr 4 12 20
Διαβάστε περισσότεραΥ ΑΤΙΚΗ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΙΓΑΙΟΥ ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ Κ. Π. ΧΑΛΒΑ ΑΚΗΣ ΜΥΤΙΛΗΝΗ 2004. Καθηγητής Περ.
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΙΓΑΙΟΥ ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ Υ ΑΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΜΗΜΑ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ ΜΥΤΙΛΗΝΗ 2004 Κ. Π. ΧΑΛΒΑ ΑΚΗΣ Καθηγητής Περ. Μηχανικής ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ...1 1 ΕΙΣΑΓΩΓΗ...3
Διαβάστε περισσότεραΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα
Κεφάλαιο 8 Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα 1. H απαγορευτική αρχή του Pauli 2. Η αρχή της ελάχιστης ενέργειας 3. Ο κανόνας του Hund H απαγορευτική αρχή του Pauli «Είναι αδύνατο να υπάρχουν
Διαβάστε περισσότερα1. Η Ανόργανη Χημεία και η εξέλιξή της
1. Η Ανόργανη Χημεία και η εξέλιξή της Σύνοψη Παρουσιάζονται οι ορισμοί της Προχωρημένης Ανόργανης Χημείας, της Χημείας Στερεάς Κατάστασης, καθώς επίσης και της Οργανομεταλλικής και Βιοανόργανης Χημείας
Διαβάστε περισσότεραHeterobimetallic Pd-Sn Catalysis: Michael Addition. Reaction with C-, N-, O-, S- Nucleophiles and In-situ. Diagnostics
Supporting Information (SI) Heterobimetallic Pd-Sn Catalysis: Michael Addition Reaction with C-, N-, -, S- Nucleophiles and In-situ Diagnostics Debjit Das, a Sanjay Pratihar a,b and Sujit Roy c * a rganometallics
Διαβάστε περισσότεραΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΟ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΟ Ι ΡΥΜΑ ΚΡΗΤΗΣ ΤΜΗΜΑ ΦΥΣΙΚΩΝ ΠΟΡΩΝ & ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΕΛΕΓΧΟΥ ΠΟΙΟΤΗΤΑΣ Υ ΑΤΙΚΩΝ & Ε ΑΦΙΚΩΝ ΠΟΡΩΝ ΕΠΙΒΑΡΥΝΣΗ ΜΕ ΒΑΡΕΑ ΜΕΤΑΛΛΑ Ε ΑΦΩΝ ΤΗΣ
Διαβάστε περισσότερα3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.
1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)
Διαβάστε περισσότεραΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ KYΡIAKH 18 MAΡTIOY 2012 ΔΙΑΡΚΕΙΑ:ΤΡΕΙΣ (3) ΩΡΕΣ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ Να μελετήσετε
Διαβάστε περισσότεραΑναλυτικά Εργαστήρια: Η συμβολή της Χημείας στην κοιτασματολογική έρευνα και στην υποστήριξη της δραστηριότητας του μεταλλευτικού κλάδου"
ΕΛΛΗΝΙΚΗ ΑΡΧΗ ΓΕΩΛΟΓΙΚΩΝ ΚΑΙ ΜΕΤΑΛΛΕΥΤΙΚΩΝ ΕΡΕΥΝΩΝ (Ε.Α.Γ.Μ.Ε.) Αναλυτικά Εργαστήρια: Η συμβολή της Χημείας στην κοιτασματολογική έρευνα και στην υποστήριξη της δραστηριότητας του μεταλλευτικού κλάδου"
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΕΤΟΙΜΑΣΙΑ ΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΧΗΜΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ
ΠΡΟΕΤΟΙΜΑΣΙΑ ΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΧΗΜΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ 1. Εισαγωγή στις φασµατοµετρικές τεχνικές ανάλυσης 2. Προετοιµασία δειγµάτων 3. ιαλυτοποίηση δειγµάτων ΤΕΧΝΙΚΕΣ ΑΝΑΛΥΣΗΣ ΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Ατοµική Φασµατοσκοπία
Διαβάστε περισσότεραΜΕΛΕΤΗ ΤΗΣ ΥΝΑΤΟΤΗΤΑΣ ΑΞΙΟΠΟΙΗΣΗΣ ΤΟΥ ΓΕΩΘΕΡΜΙΚΟΥ ΠΕ ΙΟΥ ΘΕΡΜΩΝ ΝΙΓΡΙΤΑΣ (Ν. ΣΕΡΡΩΝ)
ελτίο της Ελληνικής Γεωλογικής Εταιρίας τοµ. XXXVI, 2004 Πρακτικά 10 ου ιεθνούς Συνεδρίου, Θεσ/νίκη Απρίλιος 2004 Bulletin of the Geological Society of Greece vol. XXXVI, 2004 Proceedings of the 10 th
Διαβάστε περισσότεραpanagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραComparison of experimental and estimated polarizabilities for organic compounds using ThermoML Archive data
Comparison of experimental and estimated polarizabilities for organic compounds using ThermoML Archive data Axel Drefahl E-mail: axeleratio@yahoo.com Internet: www.axeleratio.com We compare values for
Διαβάστε περισσότεραΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ Τµήµατα ΧΗΜΕΙΑ 1. Φυτικής Παραγωγής 2. Επιστ. & Τεχνολ. Τροφίµων Τετάρτη 9.30-10.15 Παρασκευή 11.30 13.15 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ Φυτική Παραγωγή Πέµπτη 8.30-12.30 Επιστ. & Τεχνολ. Τροφίµων Τετάρτη
Διαβάστε περισσότερα7. Σύνθεση και Ιδιότητες απλών Μ-CΟ
7. Σύνθεση και Ιδιότητες απλών Μ-CΟ Ομάδα 4 (Ti, Zr, Hf) Κανόνας 18 e Ti() 7 δεν υπάρχει. Γιατί; Ti : δεν έχει αρκετά d e για back bonding υποκατεστημένα τιτανοκαρβονύλια (η 5 -C 5 H 5 ) 2 Ti() 2 (18 e)
Διαβάστε περισσότεραSupporting Information To. Microhydration of caesium compounds: Journal of Molecular Modeling
Supporting Information To Microhydration of caesium compounds: Cs, CsOH, CsI and Cs 2 I 2 complexes with one to three H 2 O molecules of nuclear safety interest Journal of Molecular Modeling Mária Sudolská
Διαβάστε περισσότεραLewis Acid Catalyzed Propargylation of Arenes with O-Propargyl Trichloroacetimidate: Synthesis of 1,3-Diarylpropynes
Supporting Information for Lewis Acid Catalyzed Propargylation of Arenes with O-Propargyl Trichloroacetimidate: Synthesis of 1,3-Diarylpropynes Changkun Li and Jianbo Wang* Beijing National Laboratory
Διαβάστε περισσότεραΑέρια υψηλής Καθαρότητας 2000. Ο συνεργάτης σας για Αέρια, Εξοπλισµό και Υπηρεσίες
Αέρια υψηλής Καθαρότητας 2000 Ο συνεργάτης σας για Αέρια, Εξοπλισµό και Υπηρεσίες Αέρια Υψηλής Καθαρότητας από την MESSER Αέρια Υψηλής Καθαρότητας Το παρόν κεφάλαιο δείνει ένα πανόραµα των αερίων υψηλής
Διαβάστε περισσότερα2. Chemical Thermodynamics and Energetics - I
. Chemical Thermodynamics and Energetics - I 1. Given : Initial Volume ( = 5L dm 3 Final Volume (V = 10L dm 3 ext = 304 cm of Hg Work done W = ext V ext = 304 cm of Hg = 304 atm [... 76cm of Hg = 1 atm]
Διαβάστε περισσότεραAnswers and Spectroscopic Assignments Copyright 2012
Organic Structure Elucidation - A Workbook of Unknowns www.nd.edu/~smithgrp/structure/workbook.html Answers and Spectroscopic Assignments Carleton G. Collins, Department of Chemistry and Biochemistry,
Διαβάστε περισσότεραΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο
Διαβάστε περισσότεραDatabase of electron inelastic mean free path for elemental solids
Database of electron inelastic mean free path for elemental solids 1. Electron inelastic mean free path (IMFP) 2. Calculation method of electron inelastic mean free path 3. Figures for electron inelastic
Διαβάστε περισσότεραC M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ
»»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()
Διαβάστε περισσότεραQuantitative chemical analyses of rocks with X-ray fluorescence analyzer: major and trace elements in ultrabasic rocks
98 Scientific Note X : Quantitative chemical analyses of rocks with X-ray fluorescence analyzer: major and trace elements in ultrabasic rocks Kimiko Seno and Yoichi Motoyoshi,**- +, +, ;,**. -,/ Abstract:
Διαβάστε περισσότεραMetal-free Oxidative Coupling of Amines with Sodium Sulfinates: A Mild Access to Sulfonamides
Electronic Supplementary Material (ESI) for RSC Advances. This journal is The Royal Society of Chemistry 2014 Supporting information for Metal-free Oxidative Coupling of Amines with Sodium Sulfinates:
Διαβάστε περισσότεραΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
Διαβάστε περισσότεραŒ ˆ ˆ Š ƒ ƒˆˆ: Š ˆŸ ˆŸ Š
ˆ ˆŠ Œ ˆ ˆ Œ ƒ Ÿ 2015.. 46.. 3 Ÿ - ˆ ˆ Šˆ Œ ˆ Œ ˆ ˆ Š ƒ ƒˆˆ: Š ˆŸ ˆŸ Š œ Š.. ƒμ Ê μ 1,. Œ. Ö Ê μ 1,. ˆ. ± 1, Œ.. μ É Ó 2,,.. ²μ 2, ˆ.. ˆ²ÓÎ ±μ 3 1 ƒ μ²μ Î ± É ÉÊÉ, Œμ ± 2 Ñ Ò É ÉÊÉ Ö ÒÌ ² μ, Ê 3 ÊÎ μ-
Διαβάστε περισσότεραP Ò±,. Ï ± ˆ ˆŒˆ Š ƒ ˆŸ. Œ ƒ Œ ˆˆ γ-š Œˆ ƒ ƒˆ 23 ŒÔ. ² μ Ê ². Í μ ²Ó Ò Í É Ö ÒÌ ² μ, É μí±, μ²óï
P15-2012-75.. Ò±,. Ï ± ˆ Œ ˆŸ ˆ, š Œ ˆ ˆŒˆ Š ƒ ˆŸ ˆ ˆ, Œ ƒ Œ ˆˆ γ-š Œˆ ƒ ƒˆ 23 ŒÔ ² μ Ê ² Í μ ²Ó Ò Í É Ö ÒÌ ² μ, É μí±, μ²óï Ò±.., Ï ±. P15-2012-75 ˆ ³ Ö μ Ì μ É, μ Ñ ³ ÒÌ μ É Ì ³ Î ±μ μ μ É μ Íμ Ö ÕÐ
Διαβάστε περισσότεραAPPENDIX - Enthalpy Data
APPENDIX - Enthalpy Data Most of the thermochemical data have been taken from evaluations or reviews. In some cases, we have selected more recent experimental data, which appear to be reliable. The error
Διαβάστε περισσότεραΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H
Hταξινόµηση των στοιχείων τάξη Γ γυµνασίου Αναγκαιότητα ταξινόµησης των στοιχείων Μέχρι το 1700 µ.χ. ο άνθρωπος είχε ανακαλύψει µόνο 15 στοιχείακαι το 1860 µ.χ. περίπου 60στοιχεία. Σηµαντικοί Χηµικοί της
Διαβάστε περισσότεραΛιμνοποτάμιο Περιβάλλον και Οργανισμοί
ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΑΝΟΙΧΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΙΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Λιμνοποτάμιο Περιβάλλον και Οργανισμοί Ενότητα 14: Επίδραση ρύπανσης στα ψάρια Επίκ. Καθηγήτρια Δήμητρα Μπόμπορη Άδειες Χρήσης Το παρόν
Διαβάστε περισσότεραΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ
Κεφάλαιο 1ο-ΟΞΕΙΔΩΑΝΑΓΩΓΗ 1 ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Ορισμοί : -Αριθμός οξείδωσης: I)Σε μία ιοντική ένωση ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι ίσος με το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το
Διαβάστε περισσότεραInkrementy na výpočet chemických posunov protónov >C=CH substituovaných alkénov
Inkrementy na výpočet chemických posunov protónov >C=CH substituovaných alkénov Substituent X z gem z cis z trans H 0 0 0 Alkyl 0.45-0.22-0.28 Aryl 1.38 0.36-0.07 CH 2 -Hal 0.70 0.11-0.04 CH 2 -O 0.64-0.01-0.02
Διαβάστε περισσότεραDuPont Suva. DuPont. Thermodynamic Properties of. Refrigerant (R-410A) Technical Information. refrigerants T-410A ENG
Technical Information T-410A ENG DuPont Suva refrigerants Thermodynamic Properties of DuPont Suva 410A Refrigerant (R-410A) The DuPont Oval Logo, The miracles of science, and Suva, are trademarks or registered
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραMandelamide-Zinc Catalyzed Alkyne Addition to Heteroaromatic Aldehydes
1 Mandelamide-Zinc Catalyzed Alkyne Addition to Heteroaromatic Aldehydes Gonzalo Blay, Isabel Fernández, Alícia Marco-Aleixandre, and José R. Pedro Departament de Química Orgànica, Facultat de Química,
Διαβάστε περισσότερα..,..,.. ! " # $ % #! & %
..,..,.. - -, - 2008 378.146(075.8) -481.28 73 69 69.. - : /..,..,... : - -, 2008. 204. ISBN 5-98298-269-5. - -,, -.,,, -., -. - «- -»,. 378.146(075.8) -481.28 73 -,..,.. ISBN 5-98298-269-5..,..,.., 2008,
Διαβάστε περισσότεραEngineering Tunable Single and Dual Optical. Emission from Ru(II)-Polypyridyl Complexes. Through Excited State Design
Engineering Tunable Single and Dual Optical Emission from Ru(II)-Polypyridyl Complexes Through Excited State Design Supplementary Information Julia Romanova 1, Yousif Sadik 1, M. R. Ranga Prabhath 1,,
Διαβάστε περισσότερα5.7. TABLE OF PHYSICAL CHARACTERISTICS OF RADIONUCLIDES MENTIONED IN THE EUROPEAN PHARMACOPOEIA
01/2008:50700 5.7. TABLE OF PHYSICAL CHARACTERISTICS OF RADIONUCLIDES MENTIONED IN THE EUROPEAN PHARMACOPOEIA Thefollowingtableisgiventocompletethegeneral monograph Radiopharmaceutical preparations (0125).
Διαβάστε περισσότεραvan der Waals Ν Bohr Ν
Ν ( )Ν φ ) ( Ν van der Waals Ν Ν Χ Χ Θ Θ Ν ) ( ( ) ( Ν ( ( Bohr Ν ΝΆ (, )Ν Ν,, ) ) Ν ) Ν 1. Γ /,,,. φ. m, Ό V, P, Θ PV=nRT Van der Waals (P+n2a/V2)(V-nb)=nRT = b= : T Ω Γ φ ( Φ 24/10/2012, ) 11.00-13.00
Διαβάστε περισσότεραΘέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ
Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 1 ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ 1. α) Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ Mg (Z=12), K (Z=19), ηαζ Ag (Ε=47). Δλδβήζηε ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ
Διαβάστε περισσότεραTo be published in Theor. Chem. Acc. (Mark S. Gordon Festschrift Issue)
S-1 Supporting Information for: The M06 Suite of Density Functionals for Main Group Thermochemistry, Thermochemical Kinetics, Noncovalent Interactions, Excited States, and Transition Elements: Two New
Διαβάστε περισσότεραI. Ιδιότητες των στοιχείων. Χ. Στουραϊτη
I. Ιδιότητες των στοιχείων Χ. Στουραϊτη ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ 1. Περιοδικός Πίνακας 2. Χημικοί δεσμοί 3. Καταστάσεις της ύλης 4. Γεωχημικές ταξινομήσεις 5. Πυρήνας και ραδιενέργεια 6. Ασκήσεις 2 Συγγράμματα Κεφλαιο
Διαβάστε περισσότεραSupporting information. An unusual bifunctional Tb-MOF for highly sensing of Ba 2+ ions and remarkable selectivities of CO 2 /N 2 and CO 2 /CH 4
Electronic Supplementary Material (ESI) for Journal of Materials Chemistry A. This journal is The Royal Society of Chemistry 2015 Supporting information An unusual bifunctional Tb-MOF for highly sensing
Διαβάστε περισσότεραREDOX (2) pe as a master variable. C. P. Huang University of Delaware CIEG 632
REDOX (2) pe as a master variable C. P. Huang University of Delaware CIEG 632 1 8.0 pe as a Master Variable E O,R = E o O,R 2. 303RT log n R O E O, R = E o O, R + 2. 303RT n O log R E R, O = E o R, O 2.
Διαβάστε περισσότεραΤΡΙΠΥΡΗΝΙΚΕΣ ΠΛΕΙΑΔΕΣ ΜΕ ΔΕΣΜΟΥΣ Μ-Μ
ΤΡΙΠΥΡΗΝΙΚΕΣ ΠΛΕΙΑΔΕΣ ΜΕ ΔΕΣΜΟΥΣ Μ-Μ Re 5 Δ Design? Re Re Re Re Re Re H 6-12 M Re Re Re 3- [Re 3 9 ] n [Re 3 12 ] 3- ΤΡΙΠΥΡΗΝΙΚΕΣ ΠΛΕΙΑΔΕΣ ΜΕ ΔΕΣΜΟΥΣ Μ-Μ Παραδείγματα περιλαμβάνουν το [Re 3 9 (Η 2 Ο) 3
Διαβάστε περισσότερα1. Υποκαταστάσεις μεταξύ κυρίων στοιχείων (στερεά διαλύματα)
1. Υποκαταστάσεις μεταξύ κυρίων στοιχείων (στερεά διαλύματα) Υποκατάσταση Βαθμός Συναρμογής (CN) Ιοντική Ακτίνα Τύπος Παράδειγμα (C.N.) Å Fe +2 Mg +2 Fe +2 (6) 0.78 Mg +2 (6) 0.72 Πλήρης (Υψηλές T
Διαβάστε περισσότερα1 P age. Hydrogen-abstraction reactions of methyl ethers, H 3 COCH 3-x (CH 3 ) x, x=0 2, by OH; Chong-Wen Zhou C 3
Table S1. Rotational constants and vibrational frequencies of Reactants, Complexes, Transition States and Products Computed at the MP2/6-311G(d,p) level. Species I a, I b, I c (GHZ) Frequencies (cm -1
Διαβάστε περισσότερα5. Ηλεκτρονικές Δομές και Περιοδικότητα
5. Ηλεκτρονικές Δομές και Περιοδικότητα ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Spin ηλεκτρονίου και απαγορευτική αρχή του Pauli Αρχή δόμησης και περιοδικός πίνακας Αναγραφή ηλεκτρονικών δομών με χρησιμοποίηση του περιοδικού πίνακα
Διαβάστε περισσότερα6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ. 6.1. Γενικά
6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ 6.1. Γενικά Είναι γεγονός ότι ανέκαθεν ο τελικός αποδέκτης των υπολειµµάτων της κατανάλωσης και των καταλοίπων της παραγωγικής διαδικασίας υπήρξε το περιβάλλον. Στις παλιότερες κοινωνίες
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ
Διαβάστε περισσότεραΑσκήσεις. 5Β: 1s 2 2s 2 2p 2, β) 10 Νe: 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2, γ) 19 Κ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6,
Ασκήσεις 1. Να γίνει η ηλεκτρονιακή δόμηση για τα ακόλουθα άτομα στη θεμελιώδη τους κατάσταση: 29Cu, 33As, 38Sr, 42Mo, 55Cs. Πόσα ηλεκτρόνια έχει η εξωτερική τους στιβάδα και πόσα ασύζευκτα ηλεκτρόνια
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 8 Απριλίου
Διαβάστε περισσότερα1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
Διαβάστε περισσότεραΙσχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole
Διαβάστε περισσότεραTable 1: Bond lengths (in Å) of rare-gas dimers without counterpoise correction for BSSE. a Method He 2 Ne 2 Ar 2 Kr 2 HeNe HeAr HeKr NeAr NeKr ArKr MSE MUE Reference 2.97 b 3.09 b 3.76 b 4.01 b 3.03 c
Διαβάστε περισσότερα!"!# ""$ %%"" %$" &" %" "!'! " #$!
" "" %%"" %" &" %" " " " % ((((( ((( ((((( " %%%% & ) * ((( "* ( + ) (((( (, (() (((((* ( - )((((( )((((((& + )(((((((((( +. ) ) /(((( +( ),(, ((((((( +, 0 )/ (((((+ ++, ((((() & "( %%%%%%%%%%%%%%%%%%%(
Διαβάστε περισσότεραNuclear Data Section International Atomic Energy Agency P.O.Box 100, A-1400 Vienna, Austria. Memo CP-D/599
Nuclear Data Section International Atomic Energy Agency P.O.Box 100, A-1400 Vienna, Austria Memo CP-D/599 Date: 20 December 2009 To: Distribution From: N. Otsuka, V. McLane, O. Schwerer, S. Dunaeva Subject:
Διαβάστε περισσότεραTechnical Information T-9100 SI. Suva. refrigerants. Thermodynamic Properties of. Suva Refrigerant [R-410A (50/50)]
d Suva refrigerants Technical Information T-9100SI Thermodynamic Properties of Suva 9100 Refrigerant [R-410A (50/50)] Thermodynamic Properties of Suva 9100 Refrigerant SI Units New tables of the thermodynamic
Διαβάστε περισσότεραΠαραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης
Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη
Διαβάστε περισσότεραΘΕΡΜΟΚΗΠΙΑΚΕΣ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΕΣ ΕΚΤΟΣ ΕΔΑΦΟΥΣ ΘΡΕΠΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
ΘΕΡΜΟΚΗΠΙΑΚΕΣ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΕΣ ΕΚΤΟΣ ΕΔΑΦΟΥΣ ΘΡΕΠΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Θρεπτικό διάλυμα Είναι ένα αραιό υδατικό διάλυμα όλων των θρεπτικών στοιχείων που είναι απαραίτητα για τα φυτά, τα οποία βρίσκονται διαλυμένα
Διαβάστε περισσότεραΑΣΚΗΣΗ 1 η. Ολική πυριτική Γη = ο σύγχρονος μανδύας + πρωτο-φλοιός = πρωταρχικός μανδύας
ΓΕΩΧΗΜΕΙΑ (Υ4203) ΓΕΩΧΗΜΙΚΕΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΕΣ ΣΤΟ ΕΣΩΤΕΡΙΚΟ ΤΗΣ ΓΗΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η Θεωρητικό μέρος 1. Η σύσταση της γης Ο προσδιορισμός της σύστασης της Γης και των επιμέρους τμημάτων της είναι θεμελιώδους σημασίας
Διαβάστε περισσότεραΤΕΙ ΚΡΗΤΗΣ Σχολή Τεχνολογικών Εφαρμογών Τμήμα Μηχανολογίας Εργαστήριο Τεχνολογίας Υλικών
ΤΕΙ ΚΡΗΤΗΣ Σχολή Τεχνολογικών Εφαρμογών Τμήμα Μηχανολογίας Εργαστήριο Τεχνολογίας Υλικών Μάθημα:ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΥΛΙΚΩΝ ΔΙΔΑΣΚΩΝ: ΣΑΒΒΑΚΗΣ ΚΩΣΤΑΣ Καθηγητής ΤΕΙ Πληροφορίες Διδάσκων (Θεωρία): Κ. Σαββάκης Γραφείο
Διαβάστε περισσότεραΥποκαταστάσεις μεταξύ κυρίων στοιχείων (στερεά διαλύματα)
Υποκαταστάσεις μεταξύ κυρίων στοιχείων (στερεά διαλύματα) Υποκατάσταση Ιοντική Ακτίνα Ionic Radii (C.N.) Å Τύπος Fe +2 Mg +2 Fe +2 (6) 0.78 Mg +2 (6) 0.72 Πλήρης (Υψηλές T προτιμάται το Mg). Fe +2
Διαβάστε περισσότερα. 3, 2. 8, 1. 9, 2. [OH - ] > [H3O + ]. [OH - ] < [H3O + ]
1 30 000 : : (6) 1 1.1 1.3, μ μμ. 1.1. μ μ CH3 -C C-CH3 :. 3, 1. 8, 1. 9,. 3, 1.. μ 5 C, :. [OH - ] > [H3O + ]. [OH - ] < [H3O + ]. ph < 7. poh > 7 1.3. CH3Cl + CH3CHONa CH3-O-CHCH3 + NaCl :. μ.... 1.4.
Διαβάστε περισσότεραConductivity Logging for Thermal Spring Well
/.,**. 25 +,1- **-- 0/2,,,1- **-- 0/2, +,, +/., +0 /,* Conductivity Logging for Thermal Spring Well Koji SATO +, Tadashi TAKAYA,, Tadashi CHIBA, + Nihon Chika Kenkyuusho Co. Ltd., 0/2,, Hongo, Funabashi,
Διαβάστε περισσότεραStudies on the Binding Mechanism of Several Antibiotics and Human Serum Albumin
2005 63 Vol. 63, 2005 23, 2169 2173 ACTA CHIMICA SINICA No. 23, 2169 2173 a,b a a a *,a ( a 130012) ( b 133002), 26 K A 1.98 10 4, 1.01 10 3, 1.38 10 3, 5.97 10 4 7.15 10 4 L mol 1, n 1.16, 0.86, 1.19,
Διαβάστε περισσότεραSupporting Information
SUPPORTING INFORMATION FOR: Trialkylstibine complexes of boron, aluminium, gallium and indium trihalides: synthesis, properties and bonding Victoria K. Greenacre, William Levason and Gillian Reid Chemistry,
Διαβάστε περισσότεραS Me 2 OC S Me S S Me2OC S S COMe 2 Step 1 Step 5 b S COMe 2 Step 1' Me 2 OC S hv Base hv S S S S (3'S)-(M)-1 (3'S)-(P)-1' (3'R)-(P)-1 (3'R)-(M)-1' Clockwise Anticlockwise rotation Epimerization rotation
Διαβάστε περισσότερα