ﻲﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا ﻞﯿﻤﻟا : فﺮﻋ

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ﻲﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا ﻞﯿﻤﻟا : فﺮﻋ"

Αθορ Ουζουνίδης
6 χρόνια πριν
Προβολές:

1 عرف المیل الا لكتروني ج هو مقياس لقابلية الذرة على استقبال الا لكترون اشرح تدرج المیل الا لكتروني في الجدول الدوري ١- في الدورات ٢- في اموعات باستثناء الغازات النبيلة يزداد الميل الا لكتروني بزيادة العدد الذري عبر الدورة من اليسار لليمين يقل الميل الا لكتروني بزيادة العدد الذري في اموعة الواحدة من ا على ا لى ا سفل ١- الفلور له ا كبر قيمة كهروسالبية ٣,٩٨ في حين للفرانسيوم اقل قيمة ٠,٧ ٢- الغازات النبيلة لا تتفاعل في الغالب ولا تكون مركبات لذا لا تكون هناك قيم للكهروسالبية للهيلييوم والنيون والارجون ومع ذلك تتحد الغازات النبيلة الكبيرة ومنها الزينون مع الذرات التي لها قيم كهروسالبية عالية مثل الفلور ( س ما ھو دور الفرق في الكھروسالبیة في تحدید نوع الرابطة ا يونية ا كبر من 17 تساهمية قطبية تساهمية غالبا ا صغر من 04 تساهمية غير قطبية ) نقية 0 عرف الرابطة التساھمیة الغیر قطبیة ) النقیة ( ج هي رابطة تتكون عندما يكون فرق الكهروسالبية للا لكترونات الرابطة بين ذرتين متماثلتين صفرا وفيها تكون الا لكترونات موزعة بالتساوي بين الذرتين ( ١ )

2 -١ العناصر المختلفة لها مقادير كهروسالبية مختلفة لذا لا يتوزع زوج ا لكترونات الروابط التساهمية بين الذرات المختلفة بالتساوي وينتج عن عدم التساوي في التوزيع -٢ ج عندما يكون هناك فرق كبير في الكهروسالبية بين الذرات المترابطة ينتقل الا لكترون من ذره ا لى ا خرى مما يو دي ا لى تكون ٣- عندما يكون هناك فرق الكهروسالبية ١,٧ تكون الصفة الا يونية ٥٠% والتساهمية ٥٠% من الرابطة ٤- كلما زاد الفرق في الكهروسالبية ازدادت نسبة الصفه الايونية في الرابطة ٥- تتكون الرابطة الا يونية عندما يكون فرق الكهروسالبية اكبر من ١,٧ ما نسبة الصفة الا یونیة في رابطة تساھمیة نقیة ج اشرح كیف تتكون الرابطة التساھمیة القطبیة ١- تتكون الروابط القطبية نتيجة عدم جذب الذرات الالكترونات المشتركة بالقوة نفسها ٢- عندما تتكون الرابطة القطبية تسحب ا زواج الالكترونات المشتركة في اتجاه ا حد الذرات لذا تمضي الالكترونات وقتا ا طول حول هذه الذرة وينتج عن ذلك شحنة جزي ية عند ايتي الرابطة ( δ ١- يستعمل الحرف الا غريقي ) وتمثل - (δ ) - و ) (δ + (δ ) شحنة جزي ية سالبة ا لى ليمثل الشحنة الجزي ية في الرابطة التساهمية القطبية في حين تمثل الشكل الجزيي ي لتوضيح قطبية الرابطة التساهمية + ) δ) شحنة جزي ية موجبة وتضاف ٢- وتكون الذرة ذات الكهروسالبية الا كبر عد طرف الشحنة الجزيي ية السالبة ا ما الذرات ذات الكهروسالبية القطبية الناتجة الا قل بثناي ية الاقطاب فتكون عند طرف الشحنة الجزيي ية الموجبة ( ذات القطبين ) وتعرف الرابطة ( ٢ )

3 عرف الرابطة ثناي یة الا قطاب أو ذات القطبین ج ١- الجزيي ات غير القطبية لا تنجذب للمجال الكهرباي ي -٢ الجزيي ات القطبية تنجذب للمجال الكهرباي ي وتحمل الجزيي ات القطبية الثناي ية القطب شحنات جزي ية عند ا طرافها لذا تكون الكثافة الالكترونية غير متساوية عند الطرفين وينتج عن ذلك تا ثر الجزيي ات القطبية باال الكهرباي ي والانتظام داخله علل ینحني مجرى الماء البطيء من الصنبور عندما یقترب منھ بالون مشحون بالكھرباء الساكنة ج علل شكل جزئ الماء ) O ( H 2 من خلال نموذج VSEPR منحنیا ج بسبب جود زوجين من الالكترونات غير المرتبطة على ذرة الا كسجين المركزية ولجزيء الماء طرفان داي ما احدهما موجب والا خر سالب و لا ن روابطه القطبية غير متماثلة لذا فهو مركب قطبي علل جزئ رابع كلورید الكربون ) 4 ( CCl غیر قطبي ج لا نه متماثل ا ي مقدار الشحنة من ا ي مسافة عن المركز مساويا لمقدار الشحنة عند المسافة نفسها من الجهة المقابلة ويكون مركز الشحنة السالبة على كل ذرة كلور في حين يكون مركز الشحنة الموجبة على ذرة الكربون ولا ن الشحنات الجزيي ية متساوية لذا يكون جزي غير قطبي CC1 4 عاده ما تكون الجزيي ات الروابط قطبية المتماثلة غير قطبية ا ما الجزيي ات غير المتماثلة فتكون قطبية ا ذا كانت ( ٣ )

4 علل شكل جزئ النشادر ) 3 ( NH ھرمي ثلاثي الا وجھ ج جزي الا مونيا يتكون من ذرة نيتروجين مركزية وثلاث ذرات هيدروجين جانبية وله شكل هرمي ثلاثي الا وجه بسبب ا زواج الالكترونات غير المرتبطة الظاهرة على ذرة النيتروجين علل جزئ النشادر ) 3 ( NH قطبي ج لا ن الفرق في الكهروسالبية بين الهيدروجين والنيتروجين يساوي ٠,٨٤ مما يجعل روابط N-H -١ تساهمية قطبية وتوزيع الشحنة غير متساوي وبالتالي يكون الجزي غير متماثل لذا يكون الجزي قطبيا عاده ما تكون الجزيي ات القطبية والمركبات الا يونية قابلة للذوبان في المواد القطبية ا ما الجزيي ات غير القطبية فتذوب فقط في مواد غير قطبية ٢- الجزيي ات التساهمية المتماثلة ومنها الزيت ومعظم المنتجات النفطية ) مركبات غير قطبية ( لا تختلط بالمواد القطبية ) مثل الماء ( ھل یمكن إزالة بقعة الزیت عن الا قمشة باستخدام الماء فقط لماذا ج ملح الطعام مادة ا يونية صلبة والسكر مادة تساهمية صلبة لهما الشكل الخارجي نفسه ولكنهما يختلفان في خواصهما عند التسخين فالملح لا ينصهر ا ما السكر فينصهر عند درجات حرارة منخفضة علل الملح لا ینصھر بالتسخین المعتدل أما السكر فینصھر عند درجات حرارة منخفضة ج قوى الترابط بين الا يونات في الشبكة الا يونية للملح قوية بينما القوى الداخلية التي تربط الجزيي ات معا ضعيفة الاختلافات في الخواص نتيجة الاختلاف في قوى الجذب ١- في المركبات التساهمية تكون الروابط التساهمية بين الذرات في الجزيي ات قوية في حين تكون قوى الجذب بين الجزيي ات ضعيفة وتعرف قوى التجاذب الضعيفة هذه بالقوى بين المواد الجزيي ية ا و قوى فاندرفال ٢- وتختلف هذه القوة في مقاديرها ولكنها اضعف من قوى الربط التي تجمع الذرات في الجزي ا و الايونات في المركب الا يوني ( ٤ )

5 ج عرف القوى بین المواد الجزیي یة أو قوى فاندرفال ما ھي أنواع القوى بین الجزیي ات أو قوى فاندرفال -١ ج قوى التشتت ا و القوى القطبية المولدة الضعيفة القوى هي بين الجزيي ات غير القطبية ٢- قوى ثناي ية القطب هي القوى بين الا طراف المشحونة بشحنات مختلفة في الجزيي ات القطبية وكلما زادت قطبية الجزيء زادت هذه القوى ٣- الرابطة الهيدروجينية هي ا قوى القوى بين الجزيي ات وتتكون بين اية ذرة هيدروجين في مركب ثناي ي القطب وذرة نيتروجين ا و ا كسجين ا و فلور على القطب الا خر عدد ثلاثة من خواص المركبات التساھمیة الصلبة ج ١- درجة انصهارها وغلياا منخفضة مقارنة بالمواد الا يونية ) السكر ينصهر بالتسخين المعتدل في حين ا ن الملح لا ينصهر ( ٢- كثير من المركبات التساهمية لينه في حالة الصلابة ) مثل البرافين المستخدم في الشمع ( ٣- تترتب الجزيي ات في الحلة الصلبة لتكون شبكة بلورية شبيهة بالشبكة الا يونية الصلبة ا لا ا ن قوى الجذب بين جسيماا ا ضعف تفسر القوى الداخلية بين الجزيي ات التساهمية وهي قوة ضعيفة وجود كثير من المواد الجزيي ية في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة وثاني ا كسيد الكربون وكبريتيتد الهيدروجين مثل الغازات التساهمية مثل الا كسجين عدد خواص المواد الصلبة التساھمیة الشبكیة ١- ترتبط ذراا بشبكة من الروابط التساهمية مثل الالماس والكوارتز ٢- هشة ٣- غير موصلة للحرارة والكهرباء ٤- شديدة الصلابة مقارنة بالمواد الصلبة الجزيي ية ( ٥ )

6 درجة انصھار الالماس عالیة جدا ج لا ن في الالماس ترتبط كل ذرة كربون با ربع ذرات كربون ا خرى وهذا الترتيب الرباعي الا وجه المنتظم يشكل نظاما بلوريا شديد الترابط له درجة انصهار عالية جدا ( ٦ )

Σχετικά έγγραφα

) الصيغة التي تستخدم رموز العناصر والروابط لعرض األماكن النسبية للذرات.

) الصيغة التي تستخدم رموز العناصر والروابط لعرض األماكن النسبية للذرات. 7 1 اكتب في الفراغ المحدد االسم أو المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية : ) القوة التي تربط الذرات معا. ( ) يتكون من ارتباط ذرتين أو أكثر تساهميا. ( ) نوع من الرابطة التساهمية تتكون من